Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Бирюлинская средняя общеобразовательная школа
Высокогорского муниципального района Республики Татарстан»
Рассмотрено
на заседании ……С.Г.Гончарова
Руководитель МО
___________/________
Протокол № _______
от__________________
|
Согласовано
Заместитель
директора УВР
__________/С.Р.Хайрутдинова
Дата ____________________
|
Утверждено
Директор
МБОУ«Бирюлинская СОШ»
_______
Н.Г.Медведева
Протокол № ____ заседания педагогического совета от ______20__г.
|
Рабочая программа
Предмет: химия
параллель/класс/подгруппа:9 класс / 9 А
класс / 9 Б класс
Ф.И.О., квалификационная категория :
Романова Александра Викторовна
срок реализации 2016-2017
учебный год
пос.Бирюлинского
з/совхоза, 2016 года
Нормативно- правовое обеспечение рабочей программы:
1. Федеральный закон от
29.12.2012 № 273-ФЗ (ред. от 13.07.2015) «Об
образовании в Российской Федерации» (с изм. и доп., вступ. в
силу с 24.07.2015)
2.
Закон РФ от 25.10.1991 №
1807-1 (ред. от 12.03.2014) «О языках народов Российской Федерации»
3.
Закон Республики
Татарстан от 22.07.2013г. № 68-ЗРТ (ред. от 16.03.2015) «Об образовании»
4.
Закон Республики Татарстан от 08.07.1992 № 1560-XII (ред. от 12.06.2014)
«О государственных языках Республики Татарстан и других языках в Республике
Татарстан»
5.
Приказ Минобразования
России от 05.03.2004 № 1089 (ред. от 23.06.2015) «Об утверждении федерального
компонента государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования»
6.
Приказ Минобразования РФ
от 09.03.2004 № 1312 (ред. от 01.02.2012) «Об утверждении федерального
базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»
7.
Приказ Минобрнауки России
от 06.10.2009 № 373 (ред. от 18.05.2015) "Об утверждении и введении в
действие федерального государственного образовательного стандарта начального
общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 22.12.2009 № 15785)
8.
Приказ Минобрнауки РФ от
26.11.2010 № 1241 «"О внесении изменений в федеральный государственный
образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный Приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. №
373» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 04.02.2011 № 19707)
9.
Приказ Минобрнауки РФ от
31.01.2012 № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных
образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего
(полного) общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования
Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089»
10. Приказ Минобрнауки РФ от 01.02.2012 № 74
"О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные
учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих
программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования
Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312"
11.
Приказ Минобрнауки России
от 31.03.2014 № 253 (ред. от 08.06.2015) «Об утверждении федерального перечня
учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,
среднего общего образования"
12.
Приказ Минобрнауки России
от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,
среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253»,
13.
Постановление Главного
государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 №189 (ред. от 25.12.2013)
«Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к
условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с
"СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям
и организации обучения в общеобразовательных организациях.
Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы") (Зарегистрировано в Минюсте
России 03.03.2011 № 19993)
14.
Приказ Министерства
образования и науки Республики Татарстан от 9 июля 2012 г. № 4154/12
"Об утверждении базисного и примерных учебных планов для образовательных
учреждений Республики Татарстан, реализующих программы начального общего и
основного общего образования"
15.
Письмо Министерства
образования и науки Республики Татарстан от 23 июня 2012 г. № 7699/12
«Об учебных планах для I-IX классов школ Республики Татарстан, реализующих
основные образовательные программы начального общего образования и основного
общего образования в соответствии с ФГОС общего образования»
16.
Приказ Минобрнауки России от
17.12.2010 N 1897 (ред. от 29.12.2014) "Об утверждении федерального
государственного образовательного стандарта основного общего образования"
(Зарегистрировано в Минюсте России 01.02.2011 N 19644)
17. Положение о разработке и утверждении
рабочих программ по учебным предметам, элективным и факультативным курсам,
программам по организации внеурочной деятельности(основное общее и среднее
общее образование).
18.
Учебный план МБОУ
«Бирюлинская средняя общеобразовательная школа Высокогорского муниципального
района Республики Татарстан» на 2016-2017 учебный год.
Название УМК
Рабочая программа по химии
разработана на основе Федерального компонента Государственного стандарта
основного (полного) общего образования. Уровень обучения соответствует базовому
(Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров,А.Г.Аркадьев.-2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2004.-61,[3]с.),
базисного учебного плана на 2016-2017 год для образовательных учреждений
Республики Татарстан, реализующих программы среднего (полного) общего
образования, учебного плана ОУ на 2015-2016 год. авторская
программа курса химии для 9 класса общеобразовательных учреждений О.С.
Габриеляна (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2010.)
Рабочая
программа предназначена для изучения химии в 9 классе средней
общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна
«Химия. 9 класс». Дрофа, 2008г. Учебник соответствует федеральному компоненту
государственного образовательного стандарта основного общего образования по
химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в
федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2016/2017 учебный год, утвержденный
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря
2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и
науки Российской Федерации».
Характеристика
предмета
Цель и задачи рабочей программы.
Изучение химии в средних (полных) образовательных
учреждениях на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
усвоение важнейших знаний об основных понятиях
и законах химии; химической символике;
овладение умениями наблюдать химические
явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений реакций;
развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
применение полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Значение химии в школьном образовании.
Химия – фундаментальная наука, имеющая своей предметной областью
общие закономерности природы во всем многообразии явлений окружающего нас мира.
Химия – наука о природе, изучающая наиболее общие и простейшие свойства
материального мира. Она включает в себя как процесс познания, так и результат –
сумму знаний, накопленных на протяжении исторического развития общества. Этим и
определяется значение химии в школьном образовании. Химия имеет большое
значение в жизни современного общества и влияет на темпы развития научно-технического
прогресса.
В задачи обучения химии входят:
v
развитие мышления учащихся, формирование у них
самостоятельно приобретать и применять знания, наблюдать и объяснять химические
явления;
v
овладение школьными знаниями об экспериментальных
фактах, понятиях, законах, теориях, методах химической науки; о современной
научной картине мира; о широких возможностях применения химических законов в
технике и технологии;
v
усвоение школьниками идей единства строения материи
и неисчерпаемости процесса ее познания, понимание роли практики в познании химических
явлений и законов;
v
формирование познавательного интереса к химии,
развитие творческих способностей, осознанных мотивов учения; подготовка к
продолжению образования и сознательному выбору профессии.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
•
освоение важнейших
знаний об основных понятиях и
законах химии, химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
•
применение полученных
знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Направленность
курса
Основные
цели учебного курса: формирование обобщённых
сведений о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов; подробных
сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа,
халькогенов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства
отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс
кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит
идея генетического развития органических веществ от углеводородов до
биополимеров(белков и углеводов).
Основные
задачи учебного курса
Изучить важнейшие
факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия
о принципах химического производства;
Развить умения
работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила
техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с
природой;
Раскрыть роли
химии в решении глобальных проблем человечества;
Развивать личность
обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически
целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.
Методические
особенности изучения предмета:
Значительное место
в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль
источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством
закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала,
сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими
средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых
информационных технологий.
Программа
направлена на формирование общеучебных умений и навыков:
учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и
навыков; информационных компетентностей, компетентностей разрешения проблем,
способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная
Методы обучения:
-По источнику знаний: словесные, наглядные,
практические;
-По уровню познавательной активности: проблемный,
частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
-По принципу расчленения или соединения
знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий,
классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки
результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том
числе презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских
работ)
Способы проверки и оценки результатов
обучения: устные зачёты, проверочные работы,
интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки
результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы,
разноуровневые задания, практические работы.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса
Обучающиеся должны знать/понимать:
•
важнейшие химические
понятия: вещество, химический
элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность,
степень окисления, моль молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного
и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный
скелет,., функциональная группа, изомерия, гомология;
•
основные
законы химии:
сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;
•
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических соединений;
•
важнейшие вещества и
материалы: основные металлы и
сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла,
глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
Обучающиеся должны уметь:
•
называть изученные вещества по «тривиальной» или
международной номенклатуре;
•
определять: валентность и степень
окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
характер среды в
водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
•
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
•
объяснять: зависимость свойств веществ
от их свойства и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость
скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных
факторов;
•
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
и органических веществ;
• проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных
изданий, компьютерных без данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи
химической информации и её представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и
умения в практической деятельности и повседневной жизни:
•
для объяснения химических
явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
•
определения возможности
протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
•
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
•
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
•
приготовление
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
•
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разные .
Место предмета в учебном
плане школы;
·
Федеральный базисный учебный план для
образовательных учреждений Российской Федерации в 9 классе отводит 68 часов для
обязательного изучения химии на базовом уровне ступени среднего (полного) общего
образования.
·
Рабочая
программа составлена с учетом разнородности контингента учащихся
непрофилированной средней школы. Поэтому она ориентирована на изучение химии в
средней школе на уровне требований обязательного минимума содержания
образования и, в то же время, дает возможность ученикам, интересующимся химией,
развивать свои способности при изучении данного предмета.
СОДЕРЖАНИЕ
ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
9 КЛАСС
Повторение
Строение атома.
Химическая связь. Строение вещества
Классы неорганических
соединений. Свойства веществ
Знать:
-классификацию и номенклатуру основных классов
неорганических веществ;
-типичные химические свойства основных классов
неорганических веществ (оксиды, кислоты, соли, основания).
-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
-отличие физических и химических свойств металлов и
неметаллов;
-значение ПЗ для науки и практики.
уметь:
- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
-составлять уравнения генетической связи между основными
классами неорганических веществ;
- объяснять
физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
- объяснять
сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
- объяснять закономерности
изменения свойств Х.Э.;
- характеризовать
Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
- описывать
свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот и
оснований;
- определять
вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных
соединениях;
- называть
вещества по их химическим формулам;
- составлять
формулы неорганических соединений различных классов по валентности;
- определять
принадлежность неорганических веществ к определенному классу;
- характеризовать
химические свойства неорганических веществ различных классов;
- вычислять
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
-составлять генетические ряды металла и неметалла;
Входная контрольная работа.
I. Химия металлов
Положение элементов
– металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.
Физические свойства
металлов
Химические свойства
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Металлы в природе.
Общие способы получения металлов.
Применение металлов.
Сплавы металлов. Коррозия металлов
Щелочные металлы.
Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.
Практическая
работа
1. Получение соединений
металлов и изучение их химических свойств.
знать/понимать:
- положение металлов
в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка;
- физические свойства металлов.
- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе,
водой, кислотами, солями.
- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и
цветных металлов, характеристику физических свойств металлов.
- основные способы получения Ме в промышленности.
- важнейшие соединения щелочноземельных металлов
- химические свойства алюминия.
- химические свойства железа.
уметь:
- объяснять
закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать
строение и общие свойства металлов;
- описывать свойства
высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им оснований;
- описывать реакции
восстановления металлов из их оксидов;
- характеризовать
условия и способы предупреждения коррозии металлов;
- характеризовать
свойства и области применения металлических сплавов;
- составлять
схемы строения атомов элементов-металлов
(лития, натрия,
магния, алюминия, калия, кальция);
- объяснять
закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать
химические свойства металлов и их соединений;
- описывать
связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их
применением;
-использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически
грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о
веществах, используемых в быту
- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе,
кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения Ме для
характеристики химических свойств
- описывать свойства и области применения различных
металлов и сплавов
- составлять схему строения атома железа;
-записывать уравнения реакций химических свойств железа
(ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления;
-определять
соединения, содержащие ионы Fe2+ и
Fe3+ с помощью
качественных реакций
- обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
-распознавать опытным путем соединения металлов;
II. Химия неметаллов
Общая характеристика
элементов-неметаллов
Простые
вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водород.
Водородные и кислородные
соединения неметаллов
Галогены.
Общая характеристика
элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции
халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе
Сера. Аллотропия и
свойства серы
Сероводород. Сульфиды
Кислородсодержащие
соединения серы. Серная кислота Круговорот серы в природе
Общая характеристика
элементов подгруппы азота. История открытия элементов подгруппы азота
Азот – простое
вещество
Аммиак
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Нитраты – соли
азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Фосфор – элемент и
простое вещество. Круговорот фосфора в природе
Общая характеристика
элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот
углерода в природе
Оксиды углерода.
Угольная кислота и ее соли
Кремний и его
свойства. Соединения кремния
Лабораторные
опыты
Качественная реакция
на сульфид-ион
Качественная реакция
на сульфат-ион
Качественная реакция
на ион аммония
Качественная реакция
на нитрат-ион
Качественная реакция
на карбонат-ион
Практические
работы
Практическая работа
№ 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
Практическая работа
№ 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа
№ 4. Получение, собирание и распознавание газов.
знать/понимать:
-положение
неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
-атомные
характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их изменения в
периодах и группах;
-особенности
кристаллического строения неметаллов;
-строение атомов-неметаллов, физические свойства.
- строение атомов галогенов, степени окисления, физические
и химические свойства.
-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфат-ион.
-физические и химические свойства азота;
-круговорот азота в природе.
- строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе
аммония;
-свойства аммиака;
-способы получения и распознавания аммиака
- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты
как окислителя.
- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы
углерода
- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой
и неживой природе.
уметь:
-составлять схемы строения атомов химических
элементов -неметаллов;
-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их
положения в ПСХЭ;
-объяснять
сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
- объяснять
закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;
-
характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
- описывать свойства высших оксидов химических
элементов-неметаллов малых периодов, а также общие свойства соответствующих
им кислот;
-сравнивать неметаллы с металлами
- составлять схемы строения атомов галогенов;
-на основании строения атомов объяснять изменение свойств
галогенов в группе;
-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
-характеризовать химические элементы подгруппы серы;
-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с
точки зрения ОВР
- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его
физиологическое воздействие на организм
- обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
-получать и собирать аммиак;
-распознавать опытным путем аммиак
-
составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода
-
составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства
карбонатов и силикатов
-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы и ионы аммония;
- описывать химическое загрязнение окружающей среды как
следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве;
·
экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
·
критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
III. Основы органической химии
Возникновение и
развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова
Изомерия.
Углеводороды.
Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов
Природные источники
углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов
Спирты.
Карбоновые кислоты
Жиры
Углеводы
Аминокислоты и
белки.
Лабораторные
опыты
Окисление спирта в
альдегид
Изучение свойств
карбоновых кислот
Изучение свойств
жиров
Изучение свойств
глюкозы
Качественная реакция
на белки
Изготовление моделей
углеводородов
знать/понимать:
-
понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов,
изомерия
-
характерные химические свойства предельных углеводородов
-
правила составления названий алкенов и алкинов;
-
важнейшие свойства этена и ацетилена;
-
качественные реакции на кратную связь.
- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
- природные источники углеводородов
- основы номенклатуры карбоновых кислот;
- строение карбоксильной группы;
- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни
человека
-
понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа,
вещества, используемые в практике
-
иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме
уметь:
- называть
органические вещества по их химическим формулам;
- определять
принадлежность вещества к определенному классу;
- объяснять
причины многообразия органических веществ;
- характеризовать
химические свойства органических соединений различных классов;
- описывать
связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их
применением;
- описывать свойства
и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других
веществ;
- характеризовать
биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и
применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам
- определять принадлежность веществ к классу
аренов, характеризовать строение бензола
называть
спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность
веществ к классу спиртов
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
·
объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве;
·
экологически грамотного
поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с
горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
·
критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
V. Итоговое повторение курса химии основной школы
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М.
«Дрофа», 2008 года.
а) литература
для учащихся:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник
школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ –
Пресс», 2009г.
б) литература
для учителя:
Габриелян О.С., Методическое пособие для
учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс:
Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и
проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга
учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии
9 класс, М., «Вако», 2010 г.
Учебно–методическая газета для учителей, изд.
«Первое сентября», М., 2009-2011 г.
в) электронные
пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ
ПЛАН
№№
п\п
|
Наименование
темы
|
Всего,
Час.
|
Из
них
|
Практ.работы.
|
Контр.работы
|
1
|
Повторение основных вопросов курса химии 8
класса. Введение в курс 9 класса
|
6
|
|
1
|
2
|
Тема 2. Металлы
|
16
|
1
|
1
|
3
|
Тема 3 Неметаллы
|
25
|
3
|
1
|
4
|
Тема 4. Органические вещества
|
14
|
1
|
1
|
5
|
Тема 5. Повторение основных вопросов курса
9-го класса
|
7
|
-
|
1
|
6
|
Итого
|
68
|
5
|
5
|
Календарно-тематическое планирование
№ урока
|
Название разделов и тем уроков
|
Дата проведение
|
Корректировка
|
По плану
|
По факту
|
|
Повторение.
6ч.
|
|
1
|
Правила по технике безопасности при работе в химическом
кабинете. Характеристика химического элемента на
основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
|
|
|
|
|
2
|
Генетические ряды
металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных
реакциях.
|
|
|
|
|
3
|
Скорость хим.реакций, зависимость скорости хим.реакций от различных факторов.
Химическое равновесие и условия его смещения.
|
|
|
|
|
4
|
Решение
расчетных задач на выход продукта от теоретически возможного.
|
|
|
|
|
5
|
Обобщение и
систематизация знаний. Решение упражнений.
|
|
|
|
|
6
|
Входная
контрольная работа.
|
|
|
|
|
|
ТЕМА 1.
Металлы 16ч.
|
|
7
|
Положение металлов в периодической системе.
Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.
|
|
|
|
|
8
|
Сплавы. Решение задач на избыток
одного из реагирующих веществ.
|
|
|
|
|
9
|
Химические свойства металлов. Ряд активности
металлов.
|
|
|
|
|
10
|
Металлы в природе.
Общие способы получения металлов.
|
|
|
|
|
11
|
Общие понятия о коррозии металлов
|
|
|
|
|
12
|
Общая характеристика элементов I A группы
Щелочные металлы.
|
|
|
|
|
13
|
Соединения щелочных металлов.
|
|
|
|
|
14
|
Общая характеристика элементов IIA группы.
|
|
|
|
|
15
|
Соединения щелочноземельных металлов.
Решение задач на определение выхода продукта реакции.
|
|
|
|
|
16
|
Алюминий, его физические и химические
свойства.
|
|
|
|
|
17
|
Соединения алюминия.
|
|
|
|
|
18
|
Железо, его физические и химические свойства.
|
|
|
|
|
19
|
Генетические ряды Fe2+, Fe3+
|
|
|
|
|
20
|
Практическая работа
№1 «Получение соединений металлов и изучение их свойств»
|
|
|
|
|
21
|
Обобщение
и систематизация знаний по теме «Металлы».
|
|
|
|
|
22
|
Контрольная
работа №1 по теме: «Металлы».
|
|
|
|
|
|
Неметаллы
(25 часов)
|
|
23
|
Неметаллы:
атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон.
|
|
|
|
|
24
|
Водород,
его физические и химические свойства.
|
|
|
|
|
25
|
Общая характеристика галогенов.
|
|
|
|
|
26
|
Соединения галогенов.
|
|
|
|
|
27
|
Кислород, его физические и химические свойства.
|
|
|
|
|
28
|
Сера, её физические и химические свойства.
|
|
|
|
|
29
|
Оксиды серы.
|
|
|
|
|
30
|
Серная кислота и её соли.
|
|
|
|
|
31
|
Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа кислорода».
|
|
|
|
|
32
|
Азот, его физические и химические свойства.
|
|
|
|
|
33
|
Аммиак и его свойства.
|
|
|
|
|
34
|
Соли аммония.
|
|
|
|
|
35
|
Оксиды азота (II) и (IV).
|
|
|
|
|
36
|
Азотная кислота и её свойства.
|
|
|
|
|
37
|
Соли азотной кислоты.
|
|
|
|
|
38
|
Фосфор, его физические и химические свойства.
|
|
|
|
|
39
|
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.
|
|
|
|
|
40
|
Углерод, его физические и химические свойства.
|
|
|
|
|
41
|
Оксиды углерода.
|
|
|
|
|
42
|
Угольная кислота и её соли.
|
|
|
|
|
43
|
Кремний и его соединения.
|
|
|
|
|
44
|
Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы
азота и углерода».
|
|
|
|
|
45
|
Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание
газов.
|
|
|
|
|
46
|
Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
|
|
|
|
|
47
|
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».
|
|
|
|
|
|
Первоначальные
представления об органических веществах (14 час.)
|
|
48
|
Предмет органической химии. Особенности
органических веществ
|
|
|
|
|
49
|
Предельные углеводороды
|
|
|
|
|
50
|
Непредельные углеводороды. Этилен и его
гомологи
|
|
|
|
|
51
|
Практическая работа №4. «Изготовление
моделей углеводородов»
|
|
|
|
|
52
|
Решение задач и упражнений
|
|
|
|
|
53
|
Спирты
|
|
|
|
|
54
|
Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Сложные эфиры
|
|
|
|
|
55
|
Жиры
|
|
|
|
|
56
|
Аминокислоты. Белки
|
|
|
|
|
57
|
Углеводы
|
|
|
|
|
58
|
Полимеры
|
|
|
|
|
59
|
Решение задач и упражнений
|
|
|
|
|
60
|
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Органические вещества»
|
|
|
|
|
61
|
Контрольная работа №3 по теме «Органические
вещества»
|
|
|
|
|
|
Обобщение знаний по химии за курс основной
школы (7 часов)
|
|
62
|
Химия и здоровье. Химические элементы в
клетках живых организмов
|
|
|
|
|
63
|
ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева
|
|
|
|
|
64
|
Типы химических связей и типы
кристаллических решеток. Классификация химических реакций по различным
признакам
|
|
|
|
|
65
|
Итоговая контрольная работа
|
|
|
|
|
66
|
Практическая работа№5 «Генетические ряды
металлов
и
неметаллов»
|
|
|
|
|
67
|
Свойства кислот, оснований, солей в свете
теории электролитической диссоциации
|
|
|
|
|
68
|
Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
|
|
|
|
|
Контроль знаний,
умений, навыков
Система оценки достижений учащихся
на уроках химии оценивать прежде всего:
- предметную компетентность (способность решать
проблемы средствами предмета);
- ключевые компетентности (коммуникативные,
учебно-познавательные);
- общеучебные и интеллектуальные умения (умения
работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами,
Интернет-страницами и т.д.);
- умение работать в парах (в коллективе, в группе), а
также самостоятельно.
Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний
над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При
оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим
обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять
полученную информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных
ошибок.
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью
ответа:
-неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ;
-неправильно сформулирован закон, правило;
-теоретические
знания не применены для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:
- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или
процесса:
-оговорки, описки, допущенные по невнимательности
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на
основании изученных теорий;
материал изложен в определенной
логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании
изученных теорий;
материал изложен в определенной
логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом
допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено
непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах
учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании
наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и
правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности
и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения
(поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно
используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные
наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены
несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или
допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют
экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен
правильно;
правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны
выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен
правильно;
правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух
несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен
правильно;
правильно осуществлен подбор
химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в
объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более)
существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»: задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и
решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и
решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет
существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
Отметка «1»: задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный,
возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем
наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем
наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной
контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического
режима.
Отметка за итоговую контрольную
работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Виды и формы контроля усвоения ЗУН:
• предварительный контроль
• текущий контроль
• тематический контроль
• итоговый контроль
Виды контроля:
• самостоятельные работы
• проверочные работы
• тесты
• химический диктант
• письменные и устные домашние задания
• дифференцированные задания
• индивидуальные письменные задания
• контрольные работы по изученным темам, срезовые, итоговые
• компьютерный контроль
• анализ творческих работ
• анализ выполнения диагностических заданий
• домашний эксперимент
• лабораторный эксперимент
• групповые задания
• исследовательские работы учащихся по химии, создание и защита
проектов
Входная
контрольная работа по химии 9 класс.
Вариант1.
1. Напишите
уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и
гидроксида калия в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
2. Напишите уравнения
следующих превращений
P → P2O5
→H3PO4 →Ca3(PO4)2
3. Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
MnO2 +
HCl →MnCl2 + Cl2 +H2O
4. Даны вещества,
формулы которых:
NaOH, H3PO4,
K2CO3, C2H2, CO2, CH3COOH,
ZnO, Ca.
Дайте название и
укажите к какому классу веществ относятся.
5. Рассчитайте
массу и объём углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора
азотной кислоты на 75г карбоната кальция.
Входная
контрольная работа по химии 9 класс.
Вариант2.
1. Напишите
уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
2. Напишите уравнения
следующих превращений
N → N2O3
→HNO3 →KNO3
3. Расставьте
коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
P + HNO3+
H2O →H3PO4 +NO
4. Даны вещества,
формулы которых:
KOH, H2SO4,
Cu(NO3)2, C2H4, SO2, CH3COOH,
CH3-CH2-OH, CuO.
Дайте название и
укажите к какому классу веществ относятся.
5. Рассчитайте
массу и объём углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии 40 г
карбоната кальция с избытком соляной кислоты.
Итоговая контрольная работа
(с вопросами из органической химии)
Дорогой девятиклассник!
На
выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и
включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К
каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За
каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2),
на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За
каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4
балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 ,
которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь
получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся
набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.
Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов
– «5»
ВАРИАНТ -1
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3
1) 2е,6е 3)
2е,8е,6е
2) 2е,8е,5е 4)
2е,8е,7е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) S, P, Si 3)
Se, S, O
2) P, S, О 4)
Be, B, Al
А 3. Оксид углерода
(IV) является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH
2) MgCl2 и HNO3 4)
Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
А 5. Уравнению
реакции 2NO + O2 = 2NO2
соответствует схема превращения:
1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2
2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO
равна +3
Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба
суждения 4) оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите
соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) НСОН 1)
Алкан
Б) С4Н10
2) Алкен
В) СН3ОН
3) Альдегид
Г) СН3СООН
4) Спирт
5) Карбоновая кислота
6) Простой эфир
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu 4)
Mg
2) CuO 5)
BaCl2
3) NaOH 6)
SO2
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой
объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2л пропана?
Итоговая контрольная работа
(с вопросами из органической химии)
ВАРИАНТ -2
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО
1) 2е,8е,4е 3)
2е,8е,2е
2) 2е,8е,3е 4)
2е,8е,1е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) Be, B, Al 3)
Li, Be, B
2) Na, Mg, Be 4)
Be, Mg, Ca
А 3. Оксид кальция
является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI
2) HCl и Na2SO4 4) KOH и CuCl2
А 5. Уравнению
реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:
1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4
2) S+4 → S0 4) S0 → N+6
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства
Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба
суждения 4) оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите
соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) С2Н5ОН 1)
Алкан
Б) С3Н8
2) Алкен
В) СН3 СОН 3)
Альдегид
Г) С3Н6
4) Спирт
5) Карбоновая кислота
6) Простой эфир
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) CuSO4 4)
HNO3
2) CuO 5)
Zn(OH)2
3) KOH 6)
CO2
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой
объем кислорода потребуется для сжигания10л этена?
Итоговая контрольная работа
(с вопросами из органической химии)
ВАРИАНТ -3
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7
1) 2е,8е,6е 3)
2е,8е,8е
2) 2е,8е,7е 4)
2е,8е,8е,1е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) Be, B, C 3)
Si, C, N
2) F, Cl, Br 4)
Na, Mg, Ca
А 3. Оксид
алюминия является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) NaNO3 и H2SO4 3)
CaCl2 и Na2CO3
2) KCl и NaOH 4) CuSO4 и
HCl
А 5. Уравнению
реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схема превращения:
1) N-3 → N0 3) N+3 → N+2
2) N+2 → N-3 4) N-3 → N+2
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. В соединении H2SO3 степень окисления серы максимальная
Б. В соединении H2SO3 степень окисления серы минимальная
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба
суждения 4) оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите
соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) СН4 1)
Алкан
Б) С3Н7ОН 2)
Алкин
В) СН3ОСН3 3)
Альдегид
Г) С3Н4 4)
Спирт
5) Карбоновая кислота
6) Простой эфир
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С соляной кислотой реагируют:
1) Zn 4)
Na2CO3
2) Mg(OH)2 5)
BaCl2
3) Na2O 6)
SO2
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой
объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 16л метана?
Итоговая контрольная работа
(с вопросами из органической химии)
ВАРИАНТ -4
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О
1) 2е,8е,1е 3)
2е,8е,3е
2) 2е,8е,2е 4)
2е,8е,4е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) P, S, Cl 3)
O, F, Cl
2) N, P, As 4)
N, O, S
А 3. Оксид углерода
(II) является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) FeSO4 и NaOH 3)
HNO3 и K2SO4
2) Na2SO4 и HNO3 4)
Na2SO4 и KOH
А 5. Уравнению
реакции N2 + 3H2 = 2NH3 соответствует схема превращений:
1) N+5 → N+0 3) N0 → N-3
2) N-3 → N+4 4) N0 → N+2
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. Металлы проявляют только восстановительные свойства
Б. Металлы проявляют восстановительные и окислительные свойства
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба
суждения 4) оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите
соответствие между формулой вещества и классом соединения:
ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА: КЛАСС СОЕДИНЕНИЯ
А) С4Н9ОН 1)
Алкан
Б) С4Н9СОН 2)
Алкин
В) С4Н6
3) Альдегид
Г) С4Н9СООН
4) Спирт
5) Карбоновая кислота
6) Простой эфир
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С гидроксидом кальция реагирует:
1) H2SO4 4)
Cu
2) CO2 5)
NaCl
3) Na2CO3
6) K2O
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой
объем кислорода потребуется для сжигания 20л этина?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.