Рабочая программа по химии 11 кл Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Бирюлинская  средняя общеобразовательная школа

Высокогорского муниципального района Республики Татарстан»

Рассмотрено  на заседании                                                                                    ……С.Г.Гончарова Руководитель  МО ___________/________ Протокол № _______ от__________________

Согласовано Заместитель  директора  УВР __________/С.Р.Хайрутдинова Дата ____________________

Утверждено      Директор  МБОУ«Бирюлинская СОШ»                  _______     Н.Г.Медведева               Протокол №  ____ заседания      педагогического совета от ______20__г.

Рабочая программа

Предмет: химия

параллель/класс/подгруппа: 11класс

Ф.И.О., квалификационная  категория : Романова Александра Викторовна        

срок реализации        2016-2017 учебный год 

                   пос.Бирюлинского з/совхоза, 2016 года

Нормативно- правовое обеспечение рабочей программы:

1.       Федеральный закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ (ред. от 13.07.2015) «Об образовании в Российской Федерации» (с изм. и доп., вступ. в силу с 24.07.2015)

2.      Закон РФ от 25.10.1991 № 1807-1 (ред. от 12.03.2014) «О языках народов Российской Федерации»

3.      Закон Республики Татарстан от 22.07.2013г. № 68-ЗРТ (ред. от 16.03.2015) «Об образовании»

4.      Закон Республики Татарстан от 08.07.1992 № 1560-XII (ред. от 12.06.2014) «О государственных языках Республики Татарстан и других языках в Республике Татарстан»

5.       Приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 (ред. от 23.06.2015) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

6.       Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 № 1312 (ред. от 01.02.2012) «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»

7.       Приказ Минобрнауки России от 06.10.2009 № 373 (ред. от 18.05.2015) "Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 22.12.2009 № 15785)

8.       Приказ Минобрнауки РФ от 26.11.2010 № 1241 «"О внесении изменений в федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373» (Зарегистрировано в Минюсте РФ 04.02.2011 № 19707)

9.       Приказ Минобрнауки РФ от 31.01.2012 № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный Приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089» 

10.   Приказ Минобрнауки РФ от 01.02.2012 № 74 "О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312"

11.   Приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 (ред. от 08.06.2015) «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования"

12.   Приказ Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253»,

13.   Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29.12.2010 №189 (ред. от 25.12.2013) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (вместе с "СанПиН 2.4.2.2821-10. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных организациях. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы") (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 № 19993)

14.   Приказ Министерства образования и науки Республики Татарстан от 9 июля 2012 г. № 4154/12 "Об утверждении базисного и примерных учебных планов для образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы начального общего и основного общего образования"

15.   Письмо Министерства образования и науки Республики Татарстан от 23 июня 2012 г. № 7699/12 «Об учебных планах для I-IX классов школ Республики Татарстан, реализующих основные образовательные программы начального общего образования и основного общего образования в соответствии с ФГОС общего образования»

16.  Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 N 1897 (ред. от 29.12.2014) "Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 01.02.2011 N 19644)

17.   Положение о  разработке и утверждении рабочих программ по учебным предметам, элективным и факультативным курсам, программам по организации внеурочной деятельности(основное общее и среднее общее образование).

18.   Учебный план  МБОУ «Бирюлинская средняя общеобразовательная школа Высокогорского муниципального района Республики Татарстан» на 2016-2017 учебный год.     

Название УМК

 Рабочая программа по химии разработана на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного (полного) общего образования. Уровень обучения соответствует базовому (Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров,А.Г.Аркадьев.-2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2004.-61,[3]с.), базисного учебного плана на 2016-2017 год для образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих программы среднего (полного) общего образования, учебного плана ОУ на 2015-2016 год. авторская программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна  (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2010.)

 Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе  средней  общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009г. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016/2017 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Характеристика предмета

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Значение химии в школьном образовании.

 Химия  – фундаментальная наука, имеющая своей предметной областью общие закономерности природы во всем многообразии явлений окружающего нас мира. Химия  – наука о природе, изучающая наиболее общие и простейшие свойства материального мира. Она включает в себя как процесс познания, так и результат – сумму знаний, накопленных на протяжении исторического развития общества. Этим и определяется значение химии в школьном образовании. Химия  имеет большое значение в жизни современного общества и влияет на темпы развития научно-технического прогресса.

В задачи обучения химии входят:

v  развитие мышления учащихся, формирование у них самостоятельно приобретать и применять знания, наблюдать и объяснять химические явления;

v  овладение школьными знаниями об экспериментальных фактах, понятиях, законах, теориях, методах химической науки; о современной научной картине мира; о широких возможностях применения химических законов в технике и технологии;

v  усвоение школьниками идей единства строения материи и неисчерпаемости процесса ее познания, понимание роли практики в познании химических явлений и законов;

v  формирование познавательного интереса к химии, развитие творческих способностей, осознанных мотивов учения; подготовка к продолжению образования и сознательному выбору профессии.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи учебного курса

Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;

Развить  умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрыть роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

Развивать  личность обучающихся, формировать  у них гуманистические отношения  и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.

Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков:  учебно-управленческих, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных  компетентностей, компетентностей разрешения проблем,   способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.

                                                                  Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

               Методы обучения:

-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

             Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

              Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита  сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

               Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

Требования к уровню подготовки учащихся

 

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать

·         важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·         основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·         основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·         важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

ü   называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

ü   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

ü   характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

ü   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

ü   выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

ü   проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Ø  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Ø  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

Ø  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Ø  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Ø  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Ø  приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Место предмета в учебном плане школы;

ü   Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации в 11 классе отводит 34 часа для обязательного изучения химии на базовом уровне ступени среднего (полного) общего образования.

ü   Рабочая программа составлена с учетом разнородности контингента учащихся непрофилированной средней школы. Поэтому она ориентирована на изучение химии в средней школе на уровне требований обязательного минимума содержания образования и, в то же время, дает возможность ученикам, интересующимся химией, развивать свои способности при изучении данного предмета.

Содержание учебного предмета

Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.
Периодический закон Д.И.Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.
Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева - графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование пе­риодической таблицы элементов с использовани­ем карточек.

Тема 2
Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.
Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

 Тема 3
Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
 Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.
Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфо­ра в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации. Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар­бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По­лучение мыла. Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Т е м а 4
Вещества и их свойства
Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.
Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция

(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III),
Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
			Практические работы	Контрольные работы
1.	Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева	3	-	-
2.	Тема 2. Строение вещества	12	Пр. р. №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	К. р. №1
3.	Химические реакции	9	-	К. р. №2
4.	Вещества и их свойства	11	Пр. р. №2 «Решение экспериментальных. задач на идентификацию неорганических соединений»	К.р. №3
	Итого	35	2	3

Календарно-тематическое планирование

№ урока	Название разделов и тем уроков	Дата проведение		Корректировка
		По плану	По факту
	Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева. 3ч.
1	Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.
2	Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
3	Входная контрольная работа.
	Тема 2. Строение вещества.12ч
4	Ионная химическая связь
5	Ковалентная химическая связь
6	Металлическая химическая связь
7	Водородная химическая связь.
8	Полимеры.
9	Газообразное состояние вещества
10	Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»
11	Жидкое и твердое состояние вещества
12	Дисперсные системы
13	Состав вещества. Смеси
14	Обобщение  и систематизация знаний по теме «Строение вещества»
15	Контрольная работа №1 по теме  2 «Строение вещества»
	Тема 3. Химические реакции.9ч.
16	Классификация химических реакций  в неорганической  и органической химии.
17	Тепловой эффект реакции.
18	Скорость химической реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.
19	Обратимость химических реакций.
20	Роль воды в химических реакциях.
21	Гидролиз
22	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
23	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»
24	Контрольная работа №2 по теме 3 «Химические реакции»
	Тема 4. Вещества и их свойства.10 ч.
25	Металлы
26	Неметаллы
27	Кислоты
28	Основания
29	Соли
30	Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
31	Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений
32	Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»
33	Итоговая контрольная работа.
34	Анализ контрольной работы .Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии.

Контроль знаний, умений, навыков

         Система оценки достижений учащихся

на уроках химии  оценивать прежде всего:

- предметную компетентность (способность решать проблемы средствами предмета);

- ключевые компетентности (коммуникативные, учебно-познавательные);

- общеучебные и интеллектуальные умения (умения работать с различными источниками информации, текстами, таблицами, схемами, Интернет-страницами и т.д.);

- умение работать в парах (в коллективе, в группе), а также самостоятельно.

Придерживаюсь приоритета письменной формы оценки знаний над устной. Использую классическую 5-балльную шкалу в качестве основы. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитывается число и характер существенных и несущественных ошибок.

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа:

 -неправильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ;

 -неправильно сформулирован закон, правило;

 -теоретические знания не применены для объяснения и предсказания явлений, установления
  причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений.

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа:

- упущение какого-либо нехарактерного факта при описании вещества или процесса:

-оговорки, описки, допущенные по невнимательности

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:   отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:  работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:   задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:   имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:  задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

          Виды и формы контроля  усвоения ЗУН:

• предварительный контроль

• текущий контроль

• тематический контроль

• итоговый контроль

Виды контроля:

• самостоятельные работы

• проверочные работы

• тесты

• химический диктант

• письменные и устные домашние задания

• дифференцированные задания

• индивидуальные письменные задания

• контрольные работы по изученным темам, срезовые, итоговые

• компьютерный контроль

• анализ творческих работ

• анализ выполнения диагностических заданий

• домашний эксперимент

• лабораторный эксперимент

• групповые задания

• исследовательские работы учащихся по химии, создание и защита проектов

Методическая литература

Пособия для учителя:

1.                    Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

2.                    Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2004.

3.                    Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2003-2004.

4.                    Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.

5.                    Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные  работык учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

6.                    Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2001.

7.                    Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.

8.                    Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985

9.                    Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983

10.                Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000

11.                Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2000

Пособия для учащихся:

1.      Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.

2.      Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

3.      Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

4.      Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

5.      Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004.

6.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.

                                                                          Входной контроль по химии в 11 классе.

I вариант

II вариант

№1. Даны молекулярные (эмпирические) формулы органических веществ. Составьте структурные формулы и дайте им названия 1)С3 Н8; 2)С4Н8; 3)С5Н8; 4)С2Н4О2; 5)С6Н12О №2. Для вещества, формула которого в первом задании написана пятой, составьте формулы: а) 2-х гомологов; б) 2-х изомеров, дайте им названия. №3. Для вещества, формула которого в первом задании написана второй, укажите: а) количество ; б) тип гибридизации атомов углерода. №4. Составьте три уравнения реакций, характеризующих химические свойства вещества, формула которого в первом задании написана четвертой. №5. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 4 л этана?

№1. Даны молекулярные (эмпирические) формулы органических веществ. Составьте структурные формулы и дайте им названия 1)С5Н10; 2)С4Н6; 3)С3Н8; 4)С2Н4О; 5)С6Н12О2 №2. Для вещества, формула которого в первом задании написана пятой, составьте формулы: а) 2-х гомологов; б) 2-х изомеров, дайте им названия. №3. Для вещества, формула которого в первом задании написана второй, укажите: а) количество ; б) тип гибридизации атомов углерода. №4. Составьте три уравнения реакций, характеризующих химические свойства вещества, формула которого в первом задании написана четвертой. №5. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 5 л пропана?

Итоговая контрольная работа      11 класс            Вариант № 1

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)

Li+

2)

K+

3)

Cs+

4)

Na+

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

1)

4, 6

2)

2, 5

3)

3, 7

4)

4, 5

А3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1)	Na, Mg, Al, Si                                              2)   Li, Be, B, C
3)	P, S, Cl, Ar                                                  4)   F, O, N, C

А4.   В системе        2SO_2(г) + O_2(г)  2SO_3(г) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1)	уменьшение давления                      2) уменьшение температуры
3)	увеличение концентрации SО2                 4) уменьшение концентрации SO3

А5.  Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

1)

метана

2)

водорода

3)

кислорода

4)

кремния

А6. Только сильные электролиты представлены в ряду

1)	Cu(OH)2, NaCl, H3PO4                 2)  FeCl3, H2S, NaOH
3)	Na2SO4, HNO3, NaOH                 4)  KNO3, H3N, Mg(OH)2

А7. Химическая реакция возможна между

1) оксидом марганца(VII) и оксидом калия                                    2) оксидом кремния и водой

3) оксидом углерода(IV) и оксидом серы(VI)                                4) оксидом фосфора(V) и оксидом серы(VI)

A8. Верны ли следующие суждения о гидроксиде цинка?                                                                 

 А. Гидроксид цинка растворяется в серной кислоте.                                                    

Б. Гидроксид цинка растворяется в щелочи натрия.

1)верно только                                                                    2)верно только Б

3)верны оба суждения                                                           4)оба суждения неверны

А9.  Превращение бутана в бутен относится к реакции

1)	полимеризации                           2)  дегидратации
2)	дегидрирования                          4)  изомеризации

А10.  К полисахаридам относится

1) дезоксирибоза                              3) целлюлоза

2) галактоза                                      4)  мальтоза

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1.   Для метана характерны:

1)	реакция гидрирования
2)	тетраэдрическая форма молекулы
3)	наличие π- связи в молекуле
4)	sp3-гибридизация орбиталей атома углерода в молекуле
5)	реакции с галогеноводородами
6)	горение на воздухе

Ответ: ________________ .   (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2.   Установите соответствие между названием вещества и классом неорга­нических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                 КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) аммиак                                                              1) щелочь

Б) соляная кислота                                             2) основный оксид

В) гидроксид натрия                                       3) основание

Г) оксид хрома(Ш)                                              4) амфотерный оксид

5)    кислоты

6)    летучее водородное соединение    

Часть С               Задания со свободным ответом              (каждое задание 3 балла)

C1.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FeCl₃ + H₂S = FeCl₂ + S + HCl

       Определите окислитель, восстановитель.

С2.    Рассчитать массу металлического осадка, образовавшегося при нагревании  11 г уксусного альдегида и   аммиачного раствора оксида серебра(I), если массовая доля выхода продукта составила 96% по сравнению с теоретически возможным.

Итоговая контрольная работа      11 класс            Вариант № 2

Часть А (каждое задание 1 балл)

А1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице

1)

N–3

2)

Cl–

3)

S+4

4)

Na+

А2. Число энергетических уровней и число внешних электронов алюминия равны соответственно

1)

2, 1

2)

2, 3

3)

3, 3

4)

3, 2

А3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены        в ряду:

1)	Be, B, C, N
2)	Rb, K, Na, Li
3)	O, S, Se, Te
4)	Mg, Al, Si, Р

А4. При повышении давления равновесие смещается вправо в системе

1)	2CO2(г)  2CO(г) + O2(г)                           3)   PCl3(г) + Cl2(г)  PCl5(г)
2)	С2Н4(г)  С2Н2(г) + Н2(г)                                          4)   H2(г) + Сl2(г)  2 HCl(г)

А5.  Кристаллическая решетка графита

1)	ионная                              2) молекулярная
3)	атомная                            4) металлическая

А6. Только слабые электролиты представлены в ряду

1)	H2SO4, KNO3, NaOH                      3) H2S, AlCl3, КОН
2)	HCl, Cu(OH)2, H2O                         4) H2SO3, H2O, Mg(OH)2

А7. И бутан, и бутилен реагируют с

1)	бромной водой                                3)   водородом
2)	раствором KMnO4                                         4)   хлором

А8. Верны ли суждения о фосфоре?

А. Фосфор горит на воздухе с образованием P₂O₅.

Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды.

1) верно только А.                           3)  верны оба суждения.

2) верно только Б.                           4) оба суждения неверны.

А9. Превращение ацетилена в бензол относится к реакции

1)	полимеризации                           2)  дегидратации
2)	дегидрирования                          4)  изомеризации

А10. К алкенам относится

1) бензол                                           3) бутен - 1

2) бутадиен – 1,3                              4) метан

Часть В (каждое задание 2 балла)

В1. Гомологами являются пары веществ:

1) пропаналь и пропан                      4) бутен – 1 и бутадиен – 1,3

2) бутанол и этан                               5) бутанон-2  и пентанон - 2

3) циклогексан и циклопропан         6) гексан и гексин 

Ответ: _________________.    (Запишите цифры в порядке возрастания.)

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом неорга­нических соединений, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА              КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ

А) серная кислота                                               1) щелочь

Б) хлорид натрия                                                 2) основный оксид

В) гидроксид калия                                         3) основание

Г) оксид кальция                                             4) амфотерный оксид

                                                                  5)кислоты

                                                                      6)средние соли    

 Часть С                   Задания со свободным ответом                      (каждое задание 3 балла)

C1.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

HNO ₃ + S = NO₂ + SO₂  + H ₂O

       Определите окислитель, восстановитель.

С2. Рассчитать массу уксусной кислоты, которую можно получить из 33 г  уксусного альдегида,  при взаимодействии его с гидроксидом меди ( II), если массовая доля выхода уксусной кислоты составляет 80% по сравнению с теоретически возможным.