КРАСНОДАРСКИЙ КРАЙ
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ ТУАПСИНСКИЙ
РАЙОН МУНИЦИПАЛЬНОЕ
БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 12 с.ГЕОРГИЕВСКОЕ
УТВЕРЖДЕНО
решением педагогического совета
от 28 августа 2015 года
протокол № 1
Председатель педсовета
________________/З.Р.Шхалахова
/
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По химии
Уровень образования
(класс) среднее общее образование 10-11 классы
Количество часов -
136 час
Учитель: Бруслянина
Ольга Александровна
Программа разработана
на основе программы
курса химии для общеобразовательных учреждений; Химия 8- 11 кл, автор О.С.
Габриелян, М, «Дрофа», 2009 г.
1.Пояснительная
записка
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10-11 классах
средней общеобразовательной школы по учебникам О.С. Габриеляна «Химия. 10
класс» и «Химия.11 класс», М, Дрофа, 2010. Учебник соответствует федеральному
компоненту государственного образовательного стандарта основного общего
образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в
федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год.
Рабочая программа по химии составлена на основе:
1.Федерального компонента государственного образовательного стандарта
основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года
приказ № 1089.
2. Примерной программы по химии для основной школы и
на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов, автор О.С.
Габриелян, М, Дрофа, 2009г.
3. Письмо департамента и науки от
06.04.2010 г. № 47-3315/10-14 « О рекомендациях по формированию образовательной
программы общеобразовательного учреждения»
4.Письмо департамента и науки от
26.07.2013 г. № 47-10886/13-14 «О рекомендациях по составлению рабочих
программ учебных предметов, курсов и календарно – тематического планирования»
5.Методические рекомендации для
общеобразовательных учреждений Краснодарского края о преподавании химии в 2015
– 2016 учебном году.
Изучение химии на базовом уровне среднего
(полного) общего образования направлено на достижение следующих целей и
задач:
*освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
*овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
*развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
*воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде;
*применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
2.Общая характеристика учебного курса
Учебный курс Химия-10-11 продолжает изучение
химии в 8,9 классах. Курс химии 10 класса изучает органическую химию. Курс
общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по
неорганической и органической химии с целью формирования у них единой
химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на
основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и
закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса
отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у
учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические
опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с
веществами в быту и на производстве.
3. Описание места учебного курса в учебном плане.
Особенностью
содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном плане этот предмет
появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная
необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать
определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний. Учащимися уже
накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики,
географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать
объекты наблюдения.
Программа рассчитана на 136 часов (по 2 часа в
неделю, по 68 часов в год). Данная программа интегрирует федеральный компонент
и компонент образовательного учреждения воедино, что способствует интеграции
знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у
них единой химической картины мира.
Срок реализации программы курса – два учебных
года
4. Содержание учебного курса
10 класс Введение (1ч)
Предмет органической химии. Сравнение
органических соединений с неорганическими.
Тема 1. Теория строения органических
соединений (6 ч)
Валентность. Химическое строение как порядок
соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории
химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах,
изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2. Углеводороды и их
природные источники (16 ч)
Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как
топливо. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические
свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и
дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. А л к е н ы. Этилен, его
получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства
этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен,
его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. А л к а д и е
н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной
воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его
получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена:
горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация.
Применение ацетилена на основе свойств.
Б е н з о л. Получение бензола из
гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование,
нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка
нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение ацетилена.
Отношение этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия.
Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом.
Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на
непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного
состава органических соединений
2
Изготовление моделей молекул углеводородов. 3 Обнаружение непредельных
соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5.
Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3.
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 ч)
Единство химической организации
живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола
брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров,
окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение глицерина.
Ф е н о л. Получение фенола
коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. А л ь д е г и д ы.
Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства
альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в
соответствующий спирт. К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых
кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие
свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение
уксусной кислоты на основе свойств. С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы.
Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их
значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры.
Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение
жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы,
значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной
функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую
кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).
Применение глюкозы на основе свойств.
Демонстрации. Окисление спирта в
альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный
уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол. Реакция
«серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в
кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового эфира.
Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 5 Свойства
этилового спирта. 6, 7 Свойства глицерина, формальдегида. 8 Свойства уксусной
кислоты. 9 свойства жиров. 10 Сравнение свойств растворов мыла и стирального
порошка. 11, 12 Свойства глюкозы, крахмала.
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их
нахождение в живой природе (9 + 2ч резерв)
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение
ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое
основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных
свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот
из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как
амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и
друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Б е л к
и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная
и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация,
гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических
соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот
в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и
функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной
информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина
с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков.
Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и
шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен
этиленгликоль этиленгликолят меди (II);
этанол этаналь этановая
кислота.
Лабораторные опыты. 13. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация
органических соединений.
Тема 5. Биологически активные органические
соединения (8 ч)
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические
катализаторы белковой природы. В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения,
связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин
С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель
жирорастворимых витаминов. Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных
регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как
представители гормонов. Профилактика сахарного диабета. Л е к а р с т в а.
Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и
дисбактериоз. Наркотические вещества.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода
каталазой сырого мяса и сырого картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание
среды раствора СМС индикаторной бумагой.
лабораторные опыты. 14. Знакомство с
образцами препаратов домашней, лабораторной и автомобильной аптечки.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры
(7 ч)
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы.
Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации
природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза),
их свойства и применение. С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение
синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура
полимеров линейная, разветвленная и пространственная.. Синтетические волокна:
лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из
них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них.
Распознавание волокон.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с
образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
Резерв( 2 часа) добавлен в тему
«Азотсодержащие соединения»,т.к. тема очень объёмная по содержанию.
11 класс
Резерв (2 часа) добавлен в тему «Химические реакции», т.к. тема
объёмная по содержанию.
Тема 1. Строение атома и периодический
закон Д. И. Менделеева (6 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения
электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической
системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации
атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о
строении атома. Открытие
Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера
периода и номера группы. Валентные электроны. Положение водорода в
периодической системе.
Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов. Демонстрации. Различные
формы периодической системы химических элементов Д. И. Мен делеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование
периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (26 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и
донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водо родная связь. Полимеры. Пластмассы:
термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные
(растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры
газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные
воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие
кристаллы и их применение.
Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз ни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Состав вещества и смесей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
веществ.
Понятие
«доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода про дукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан,
полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон
(шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,
природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных
состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления.
Жесткость воды и способы ее уст ранения.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки
вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли меров:
пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость.
Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление
с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (16+2 ч резерв)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфора.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и
обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Обратимость химических реакций.
Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние химического равновесия
для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на
примере синтеза аммиака..
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и
нерастворимые вещества.
Электролиты
и неэлектролиты Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными
и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз
солей.
Гидролиз
органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом
обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Электролиз. Электролиз
как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов
на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый.
Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от
природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой
концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков
разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис лотой. Взаимодействие
растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной
концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода
с по мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого
картофеля. Приме ры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или
воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и
растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро литов на
предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной
кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар бида кальция. Гидролиз карбонатов
щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение мыла. Простейшие
окислительно-восста новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной
кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель
электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе
медного купороса. 8. Ре акции, идущие с образованием осадка, газа и во ды. 9.
Получение кислорода разложением перок сида водорода с помощью оксида марганца
(IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водо рода взаимодействием
кислоты с цинком. 11. Раз личные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства (18 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с не металлами (хлором, серой и
кислородом). Взаимо действие щелочных и щелочноземельных метал лов с водой.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами
кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия
металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как
наиболее типичных представите лей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства
неметаллов.).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами
металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной сер ной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми.
Разложение нерастворимых оснований.
Соли.
Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимо действие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей
и их значение. Хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) —
малахит (основная соль).
Качественные
реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа
(II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и
органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Демонстрации. Коллекция образцов металлов.
Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и
алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии
метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов
неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.
Коллекция природных органических кис лот. Разбавление концентрированной серной
кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой
и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых
продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к
разложению при на гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на
катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание раст воров кислот, оснований и
солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной
кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной
кисло ты с основаниями. 15. Взаимодействие
соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение
и свойства нерастворимых основа ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных
металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в)
кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих
некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических
соединений.
В
10 кл. предусмотрено проведение 4 контрольных и 2 практических работ, в 11 кл
– 2 контрольных и 2 практических работ.
Перечень практических работ:
10 класс : Практическая работа №1. Идентификация органических
соединений.
Практическая работа №2.
Распознавание пластмасс и волокон.
11 класс: Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Практическая работа № 2. Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Перечень контрольных работ:
10 класс:
Контрольная работа №1: Углеводороды и их природные источники
Контрольная работа №2: Кислородсодержащие органические соединения и их
природные источники.
Контрольная работа №3: Азотсодержащие соединения.
Контрольная работа №4: Органические соединения.
11 класс:
Контрольная работа №1: Вещество. Состав вещества и смесей.
Контрольная работа №2:Химические вещества и их свойства.
5.Тематическое планирование
10 класс
№ №
|
Разделы, темы
|
Количество
часов
Рабочая
программа
|
1
|
ВвВВведение
|
1111 1
|
2
|
Тема Теория строения органических соединений
|
6 6
|
3
|
Углеводороды и их
природные источники
|
16
|
3.1
|
Предельные
углеводороды
|
4
|
3.2
|
Непредельные
углеводороды
|
6
|
3.3
|
Ароматические
углеводороды
|
6
|
4
|
Кислородсодержащие
органические соединения и их природные источники
|
19
|
4.1
|
Спирты и фенолы
|
6
|
4.2
|
Альдегиды,
карбоновые кислоты и жиры
|
8
|
4.3
|
Углеводы
|
5
|
5
|
Азотсодержащие
соединения и их нахождение в живой природе
|
11
(9+2ч резерв)
|
6
|
Биологически
активные органические соединения
|
8
|
7
|
Искусственные и
синтетические полимеры
|
7
|
11 класс
№№
п\п
|
Наименование темы
|
Количество часов
Рабочая программа
|
1
|
Тема 1. Строение
атома и периодический закон Д.И. Менделеева
|
6
|
2
|
Тема 2.
Строение вещества
|
26
|
2.1
|
Химическая связь
|
6
|
2.2
|
Вещество
|
10
|
2.3
|
Состав вещества и
смесей
|
10
|
3
|
Тема 3. Химические
реакции
|
18 (16+2 ч р)
|
3.1
|
Реакции, идущие без
изменения состава вещества и с изменением состава веществ
|
4
|
3.2
|
Скорость химической
реакции
|
3
|
3.3
|
Роль воды в
химических реакциях
|
4
|
3.4
|
Гидролиз,
окислительно-восстановительные реакции, электролиз
|
7
|
4
|
Тема 4. Вещества и
их свойства
|
18
|
4.1
|
Металлы
|
5
|
4.2
|
Неметаллы
|
3
|
4.3
|
Кислоты, соли и
основания неорганические и органические
|
7
|
4.4
|
Генетическая связь
между классами неорганических и органических соединений
|
3
|
6.Учебно-методическое
и материально- техническое обеспечение курса
1.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс.
Базовый уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2009
2.
Габриелян О.С., Маскаев
Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват.
учреждений. – М.: Дрофа, 2007.
3.
Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2006.
4.
Габриелян О.С., Берёзкин
П.Н., Ушакова А.А. и др. Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс –
М.: Дрофа, 2007.
5.
Габриелян О.С., Остроумов
И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10
класс. – М.: Дрофа, 2006.
6.
Габриелян О.С., Пономарев
С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.:
Просвещение, 2007.
7.
Габриелян О.С., Попкова
Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.:
Просвещение, 2008.
8.
Габриелян О.С., Яшукова
А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.
9.
Габриелян О.С. Химия:
Учебное пособие для 11 кл. сред. шк. – М.: Блик плюс, 2000.
10.
Габриелян О.С., Лысова
Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002-2007.
11.
Габриелян О.С., Лысова
Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.:
Дрофа, 2003-2004.
12.
Габриелян О.С., Остроумов
И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2007.
13.
Химия. 11 кл.: Контрольные
и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11»
/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2012.
14.
.Демонстрационные варианты
ЕГЭ по химии 2012-2016гг
15.
Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор;
интерактивная доска.
*Медиатека по химии представлена дисками:
·
Органическая химия
·
Неорганическая химия
·
Собственные презентации
Требования к уровню подготовки (результаты обучения)
В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик
должен
знать / понимать
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, ковалентная химическая связь, валентность, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка,
белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов,
тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
• характеризовать: химические свойства основных классов органических
соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных
баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для
обработки и передачи химической информации и ее представления в различных
формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей
из разных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для
каждого урока и включены в поурочное планирование.
СОГЛАСОВАНО
СОГЛАСОВАНО
Протокол
заседания метод. Заместитель
директора по УВР
объединения
учителей СОШ №12 _____________ Веткина А.А.
от
«28» августа 2015г. №1 «28»
августа 2015 года
_______________
Кашаева Э.П.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.