Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10-11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 10-11 класс

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании Примерной программы среднего общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор программы Н.Н. Гара, базовый уровень. – М.: Просвещение, 2010.

В основу курса положены ведущие идеи:

  • материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;

  • взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;

  • ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;

  • развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;

  • генетическая связь между веществами.

Цели и задачи изучения предмета:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Распределение часов по темам составлено на основе авторской программы. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе.

В данную Рабочую программу внесены следующие изменения:

За счёт резервного времени увеличено количество часов на изучение темы 1 «Теоретические основы органической химии» на 1 час, темы 5 «Природные источников углеводородов» на 1 час, темы 10 «Углеводы» на 1 час, темы 13 «Синтетические полимеры» на 1 час.

В связи с тем, что авторская программа рассчитана на 70 часов учебного времени, а в учебном плане МБОУ «Казацкая СОШ» на изучение химии в 11 классе отведено 68 часов. В тему 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов» из резерва добавлено 1 час для более обстоятельного повторения материала. В тему 3 «Строение вещества» из резерва добавлен 1 час, поскольку изучаемый в ней материал важен для понимания основ химической науки. В тему 4 «Химические реакции» из резерва добавлен 1 час. В тему «Генетическая связь неорганических и органических веществ» добавлено 2 ч из резерва на решение расчётных задач.

Для реализации рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:

1. Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Органическая химия. 10 класс: учебник для общеобразовательный учреждений: базовый уровень / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2012.-192 с.

2. Учебник: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: основы общей химии: учеб. для 11 кл. общеобразовательных учреждений: базовый уровень /Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.;

3. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9,10-11 классы, базовый уровень. – М.: Просвещение, 2010.


Основной формой организации учебного процесса является урок. В преподавании курса используются учащимися: фронтальная работа, в малых группах (2-3 человека); проектная работа; исследовательская деятельность; информационно-поисковая деятельность; выполнение практических и лабораторных работ.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы, практические работы, тесты) и устный опрос (собеседование).

В 10 классе изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом обучающимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ. В данном курсе содержатся важнейшие сведения, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.


Описание места учебного предмета в учебном плане

На изучение предмета «Химия» (базовый уровень) в 10- 11 классах в учебном плане отводится 138 часов (в 10 классе 70 часов, в 11 классе 68 классе, из расчёта по 2 часа (1+1) в неделю). Дополнительный час в неделю выделен из школьного компонента по запросам учеников и родителей часы на расширенное изучение химии.

Рабочая программа по химии для 10 класса рассчитана на 35 учебных недель. В 10 классе по программе предусмотрено выполнение 4 контрольных работы и 6 практических работ.

Рабочая программа по химии для 11 класса рассчитана на 34 учебных недель. В 11 классе по программе предусмотрено выполнение 4 контрольных работы и 6 практических работ.





































ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

      В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
      
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

      • основные законы химиисохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

      • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

      • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

      уметь:
      
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
      
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 

      • характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
      
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

      • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

      • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

      • использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

      использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

      • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; 

      • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; 

      • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

      • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

      • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; 

      • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; 

      • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.







































СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ ЗА КУРС 10 КЛАССА

70 ч/год (2 ч/неделю)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии ( 5 ч)

      Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

      Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

      Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

      Классификация органических соединений.

      Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)

Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)

      Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

      Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

     Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

      Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
      
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

      Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

      Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакция окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

      Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

      Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

      Демонстрации. Получение ацетилена карбидным способом. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

      Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)

      Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

      Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)

      Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

      Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

      Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

      Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

      Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

      Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

      Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

      Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

      Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)

      Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

      Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

      Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

      Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I).Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч)

      Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

      Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

      Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

      Практические работы 

      • Получение и свойства карбоновых кислот. 

      • Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

      Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

      Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

      Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкции по применению.

Тема 10. Углеводы (7 ч)

      Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

      Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

      Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

      Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч)

      Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

      Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 12. Белки (4 ч)

      Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

      Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.

      Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

      Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

      Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Тема 13. Синтетические полимеры (7 ч)

      Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

      Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

      Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

      Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

      Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

      Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

      Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

      Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.










СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ ЗА КУРС 11 КЛАССА

11 класс 70 ч/год (2 ч/нед.; 7 ч — резервное время)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

      Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

      Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

      Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

      Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Тема 3. Строение вещества (8 ч)

      Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

      Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

      Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

      Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

      Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

      Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

      Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (13 ч)

      Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

      Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.

      Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

      Гидролиз органических и неорганических соединений.

      Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

      Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

      Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

      Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (13 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

      Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

      Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титанхром, железо, никель,платина).

      Сплавы металлов.      Оксиды и гидроксиды металлов.

      Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

      Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

      Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (8 ч)

      Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

      Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

      Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (16 ч)

      Генетическая связь неорганических и органических веществ.

      Практикум: решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов; решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон.

















Оценка выполнения практических работ, опытов по химии


Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.


Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.


Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.


Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.


Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.


Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.


Критерии оценивания письменных контрольных работ

Отметка

Процент выполнения заданий

«5»

90-100%

«4»

70-90%

«3»

50-70%

«2»

менее 50%


























Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса

Основная литература

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы. 10-11 классы – М.: Просвещение», 2010

2. Рудзитис Г.Е. Химия: основы общей химии: учебник для 11 кл. общеобразоват. учреждений: базовый уровень/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. - М.: Просвещение, 2013. – 159 с. (номер в федеральном перечне 1.3.5.3.4.2)

3. Гара Н.Н. Химия: уроки в 10 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. Органическая химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Просвещение, 2012.- 192 с. (номер в федеральном перечне 1.3.5.3.4.1)

Дополнительная литература

1. Гаркуша Н. С. Карты - инструкции для практических занятий по химии: методическое пособие для учащихся 8-11 классов. – Ст. Оскол.: ИПК «Квадрат», 2004

2. Горбунцова С. В. «Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса: 10-11классы» – М.: «ВАКО», 2006

3.Доронькин В.Н. Химия. Карманный справочник.9-11 классы: учебно-методическое пособие/В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А.Февралёва. – Ростов н/Д: Легион, 2013.- 336 с. – (Готовимся к ЕГЭ).

4. В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, Т.В. Сажнева, В.А.Февралёва Химия. Подготовка к ЕГЭ-2014:учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2014. -336 с. – (Готовимся к ЕГЭ).

5. Каверина А.А. ЕГЭ 2010 .Химия Федеральный банк экзаменационных материалов/Ав.сост.А.А.Каверина, Ю.И.Медведев,Д.Ю.Добротин. – М.: Эксмо, 2010

6. Корощенко А.А.Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ:2009. Химия /авт-сост.А.А.Корощенко,М.Г.Снастина - М.: АСТ:Астрель,2009

7. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.

8. Третьяков Ю.Д. и др. Химия. Справочные материалы. Книга для учащихся. М.: Просвещение, 1993

9. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений для средней школы. – М.: «Издательство Новая Волна», 2009

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2008

Интернет-ресурсы

1.http://www.school-collection.edu.ru 2. http://fcior.edu.ru

3.http://window.edu.ru 4.http://www.school.edu.ru

5 .http://www.openclass.ru 6. http://www.fipi.ru/view


. минимальные требования

к оснащению общеобразовательных

учреждений для реализации ООП

основного общего образования

ПО ХИМИИ


п/п

Наименования объектов и средств материально-технического обеспечения

Дидактическое описание

Технические характеристики

Состав комплекта

Количество на класс 25 учащихся

Старшая школа

Старшая школа

Базовый

Есть в наличии

Химия// Материальная среда//Общее и вспомогательное оборудование

1

Комплект противопожар-ного инвентаря

Для ликвидации возможных пожаров и локальных возгораний

 

Огнетушитель углекислотный; огнетушитель порошковый; огнезащитная накидка (двух размеров); ведра; совок

1

1

1

2

Комплект термометров химических

Используют в качестве детали установок, приборов, а также для препаративных работ учителя и лаборанта

Измерение температуры в диапазоне от –25 до 360 °С

4 (или 8) термометров с различными шкалами

1

1


3

Плитка электрическая

Служит для нагревания растворов веществ, жидкостей, прокаливания при невысоких температурах

Нагревательный прибор с закрытой спиралью. Напряжение переменного тока 220 В с регулируемой мощностью (не менее 350 Вт)

 

1

1


4

Столики подъемные

Для улучшения видимости демонстрируемых объектов

Материал: металл и пластик, площадь поверхности 2–4 дм², регулируемая высота – 80–300 мм, масса не более 3 кг

Столик подъемный – 2 шт.

1

1


5

Штатив для пробирок комбинирован-ный

Служит для размещения демонстрационных пробирок

Прибор с подсветом, работает от напряжения 220 В

 

1

1


6

Штатив для пробирок**

Для размещения пробирок

Пластиковый или металлический штатив для размещения пробирок

 

13

13

6

7

Штатив лабораторный химический**

Для монтажа лабораторных приборов и установок

Выполнен из металла

Металлическое основание; стержень; 5 муфт; 3 кольца; 3 лапки (1 для колбы)

13

13

3

8

Штатив демонстрацион-ный

Для монтажа демонстрационных приборов и установок

Выполнен из металла

Металлическое основание; стержень; муфта; лапка; кольцо; лапка для холодильника

3

3

3

9




Щипцы тигельные (набор)



Для взятия и перенесения нагретых тиглей и чаш

Металлические щипцы



Набор включает 15 щипцов для учащихся и 1 щипцы для учителя


13




13




5




10

Аптечка медицинская

Для оказания первой медицинской помощи

 

Бинт стерильный – 1 упаковка; бинт нестерильный – 1 упаковка; салфетки стерильные – 1 упаковка; вата гигроскопическая стерильная в тампонах, 50 г ; пинцет – 1 шт.; клей БФ-6 – 1 флакон, 25–50 мл; иодная настойка – 25–50 мл; пероксид водорода 3% – 50 мл; активированный уголь в таблетках, гранулах или порошке; раствор аммиака 10% – 50 мл; альбуцид 30% –10 мл; спирт этиловый – 30–50 мл; глицерин – 20–30 мл; пипетки – 3 шт.

1

1

1

11

Укладки для демонстрационной химической посуды

Для рационального размещения и хранения химической посуды

 

 

1

1


12

Ерши для мытья посуды(набор)

Для мытья посуды

Несколько размеров для посуды разного вида

 

1

1

1

13

Напильник (или надфиль) трехгранный

Для резки стеклянных трубок

 

 

1

1


14

Ножницы

Для резки фильтровальной бумаги, резиновых трубок

Металлическое изделие

 

1

1

1

15

Очки защитные

Для проведения препараторских работ и химических экспериментов

Приобретаются для учителя и учащихся

 

25

25


16

Перчатки резиновые

Для работы с агрессивными веществами и растворами, для мытья посуды

Изготавливаются из тонкого латекса

Перчатки – 2 пары

1

1

1

17

Экран защитный

Для безопасной постановки демонстрационного химического эксперимента

Изготовлен из органического стекла, размер 1×1,5 м

 

1

1


Химия// Материальная среда// ПРИБОРЫ ЛАБОРАТОРНЫЕ

18

Весы учебные с разновесами

Служат для взятия навески веществ при проведении практических работ и лабораторных опытов

Разборные, с точностью до 0,001 г; все детали и разновесы (до 200 г) помещены в пенал

Весы, разновесы

13

13

1

19

Спиртовка лабораторная

Нагревательный прибор. В качестве горючего используется этанол

Выполнен из термостойкого толстостенного стекла, с притертой стеклянной крышкой и широким устойчивым основанием, фитилем

 

13

13

6


Химия// Материальная среда// ПОСУДА И ПРИНАДЛЕЖНОСТИ// ПОСУДА

20

Банка с крышкой*

Для хранения сухих реактивов

Банка изготавливается из стекла, объем 30–50 мл

 

250

250

150

21

Бюретка с оливой

Используют для титрования растворов

Изготавливается из стекла, цена деления 0,1 мл, объем 50 мл

 

13

13


22

Воронка делительная цилиндрическая, 100 мл**

Для разделения жидкостей с различной плотностью

Изготавливается из стекла, закрывается стеклянной притертой пробкой, объем 100 мл

 

13

13

3

23

Воронка простая для сухих веществ

Для пересыпания сухих веществ

Изготовлена из стекла

 

2

2

2

24

Воронка простая конусообразная, 100 мм

Для фильтрования и переливания жидкостей

Изготовлена из термостойкого стекла, диаметр 100 мм

 

2

2

2

25

Дозатор для жидкости

Отбор проб растворов веществ

Дозатор пластиковый со сменными полипропиленовыми наконечниками, для взятия проб объемом 0,1–1 мл

 

2

2

2

26

Капельница

Для хранения и взятия небольших количеств индикаторов

Изготавливается из стекла с притертой пипеткой или с носиком

 

5

5

1

27

Колба коническая, 1000 мл*

Для демонстраций и приготовления растворов

Стеклянная коническая колба, объем 1000 мл

 

2

2

1

28

Колба коническая, 250 мл*

Для демонстраций, приготовления растворов

Стеклянная коническая колба, объем 250 мл

 

2

2

1

29

Колба коническая, 500 мл*

Для демонстраций, приготовления растворов

Стеклянная коническая колба, объем 500 мл

 

2

2

1

30

Колба круглодонная, 50 мл

Используют для нагревания веществ, при монтаже установок

Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 50 мл

 

13

13

6

31

Колба мерная, 1000 мл

Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации

Стеклянная колба с одной меткой, объем 1000 мл

 

2

2

1

32

Колба плоскодонная, 250 мл*

Используется для проведения реакций и монтажа установок

Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 250

 

2

2

1

33

Колба плоскодонная, 500 мл*

Используется для проведения реакций и монтажа установок

Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 500 мл

 



3



3



1



34

Колба плоскодонная, 50 мл**

Используют при монтаже установок

Колба изготовлена из термостойкого стекла, объем 50 мл

 

13

13

5

35

Кран одноходовой

Для монтажа приборов и установок

Диаметр отверстия 2,5 мм под пробку 14,5 мм

 

5

5

3

36

Ложка № 2

Для взятия твердых веществ

Изготавливаются из пластика

 

2

2

1

37

Ложка № 3

Для взятия твердых веществ

Изготавливаются из пластика

 

2

2

1

38

Ложка для сжигания веществ

Для сжигания твердых веществ

Изготавливается из металла

 

15

15

5

39

Ложка – дозатор № 1

Для взятия твердых веществ при проведении опытов

Изготавливается из пластика

 

13

13

1

40

Набор посуды и принадлежностей для работы с малым количеством веществ (микролаборато-рия)

Предназначен для самостоятельной работы учащихся при проведении лабораторных опытов и практических работ

Набор выполнен из полимерных материалов: полиэтилена и полипропилена

Состав комплекта на двух учащихся: полипропиленовый поднос (6 шт.); подставка под банки с ячейками «горка» (2 шт.); банки, 40 мл, полипропиленовые с крышками для сухих реактивов (20 шт.); банки-капельницы, 40 мл, для растворов (30 шт.); штатив для пробирок, 14 гнезд, диаметр 17 мм, (2 шт.); стакан, 100 мл (2 шт.); стакан, 250 мл (1 шт.); шпатель-ложка (2 шт.); пластина прозрачная, 14 гнезд, для капельных реакций (2 шт.); держатель для пробирок (2 шт.); воронка В-75 (2 шт.); этикетка для банок (2 листа); таблицы (2 листа)

13

13

1

41

Набор стеклянных трубок комбинирован-ный

Для монтажа приборов и установок

Стеклянные трубки прямые, согнутые под разными углами

Общее число – 180 шт., в том числе согнутых под углом 90° – 20 шт.; под углом 45° – 20 шт.; с оттянутым концом – 20 шт.; г-образных – 20 шт.; прямых – 100 шт.

1

1

1

42

Палочки стеклянные**

Для перемешивания растворов

Изготавливается из стекла

 


13


13


13


43

Пипетка с делениями, 10 мл

Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов

Стеклянная, цена деления 0,1 мл, объем 10 мл

 

2

2

 

44

Пипетка с делениями, 25 мл

Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов

Стеклянная, цена деления 0,1 мл, объем 25 мл

 

2

2

 

45

Пипетка с одной отметкой

Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов

Стеклянная, объем 5 мл

 

2

2


46

Пластина для капельного анализа**

Используется для проведения реакций капельным методом

Изготавливается из полипропилена или прозрачного пластика

 

13

13

1

47

Пробирка градуированная**

Служит для отмеривания небольшого объема жидкостей

Изготавливается из стекла, цена деления 0,2 мл

 

25

25

15

48

Пробирка химическая, 16 мм

Для проведения лабораторных опытов и практических работ

Изготавливается из тонкостенного стекла, диаметр 16 мм

 

250

250

50

49

Пробирки демонстрационные, 21 мм

Для проведения демонстрационного эксперимента

Изготавливается из тонкостенного термостойкого стекла, диаметр 21 мм

 

50

50

20

50

Склянка

Хранение растворов для демонстрационного эксперимента

Изготавливается из стекла, объем 250 мл

 

60

60

10

51

Склянка из темного стекла, 250 мл

Хранение растворов для демонстрационного эксперимента

Изготавливается из темного стекла, объем 250 мл

 

5

5

1

52

Стакан высокий с носиком, 25 мл*

Для демонстраций и подготовки эксперимента

Изготовлен из тонкостенного термостойкого стекла с нанесенной мерной шкалой, объем 25 мл

 

2

2

1

53

Стакан высокий с носиком, 100 мл**

Для проведения различных химических операций

Изготавливается из стекла, объем 100 мл

 

13

13

2

54

Стакан низкий с носиком, 250 мл*

Для демонстраций

Изготовлен из тонкостенного термостойкого стекла, объем 250 мл

 

2

2

1

55

Ступка с пестиком № 5

Для измельчения твердых веществ

Изготовлена из толстостенного фарфора

 

2

2

1

56

Мензурка, 100 мл*

Для отмеривания определенного объема жидкости

Изготавливается из стекла, цена деления 1 мл, объем 100 мл

 

2

2

1

57

58


Чаша

выпарительная № 5

Для выпаривания растворов веществ

Изготовлена из тонкостенного фарфора

 


2



2



1



59

Шпатель фарфоровый № 2

Для взятия твердых веществ

Изготавливаются из фарфора

 

2

2

1

60

Эксикатор без крана*

Для хранения и осушки веществ

Изготовлен из толстостенного стекла

 

2

2


Химия// Материальная среда// ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКТИВЫ И МАТЕРИАЛЫ

61

Азотная кислота (плотность 1,42)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

62

Активированный уголь

Адсорбент, для заполнения колонки АПХР

 

 

0,05

0,05

0,05

63

Алюминий металлический (гранулы)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

64

Алюминий азотнокислый девятиводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

65

Алюминий сернокислый восемнадцативодный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

66

Алюминий хлористый шестиводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

67

Аммиак 25-процентный водный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

68

Аммоний углекислый

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

 0,05

69





Аммоний фосфорнокислый однозамещенный


Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)





 





0,05





0,05





0,05





70

Аммоний фосфорнокислый двухзамещенный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

71

Аммоний фосфорнокислый трехзамещенный трехводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

00,05

0,05

0,05

72

Аммоний роданистый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

73

Аммоний сернокислый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

74

Аммоний хлористый

Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

75

Анилин

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

 0,05

0,05

0,05

76

Анилин сернокислый

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05 

0,05

0,05

77

Бария гидроокись восьмиводная

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

78

Барий азотнокислый

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

79

Барий хлористый двухводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

80

Бензол

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

 0,05

0,05

0, 05

81

Бром (в ампулах по 5 г)

Для демонстрационных опытов, приготовления бромной воды

ч (чистые вещества)

 

1 ампула

2 ампулы


82

Бумага лакмусовая нейтральная (книжки или тубусы)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 





 





15 шт.




15 шт.





5 шт.




83

Бумага универсальная (книжки или тубусы)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

15 шт.

15 шт.

5 шт.

84

Бумага фенолфталеино-вая (книжки или тубусы)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

15 шт.

15 шт.

1 шт.

85

Вазелин

Для смазки приборов. Демонстрационный образец

 

 

0,05

0,05

0,05

86

Вата хлопчатобумаж-ная

Для демонстраций и препаративных целей

 

 

0,05

0,05

0,05

87

Глицерин

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,2

0,2

0,2

88

Глюкоза

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,2

0,2

0,2

89

Дихлорэтан

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

 0,05

0,05

0,05

90

Диэтиловый эфир

Для демонстрационных опытов

Фарм (фармацевтический препарат)

 

 0,05

0,05

0,05

91

Железо (II) сернокислое семиводное

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

92

Железо (II) сернистое

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

93

Железа (III) гидроокись

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

94

Железа (III) окись

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

95

Железо (III) сернокислое

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

96

Железо (III) хлорное шестиводное

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

97

Железо (опилки)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

0,1

0,1

0,1

98

Железо восстановленное (порошок)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

99

Известь натронная

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

0,1

0,1

0,1

100

Индикатор универсальный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

0,01

0,01

0,01

101

Иод кристаллический

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

102

Кали едкое (гранулы)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

103

Калий бромистый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

104

Калий йодистый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

105

Калий углекислый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05 

0,05

106

Калий марганцовокис-лый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,5

0,5

0,5

107

Калий железистосине-родистый трехводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

108

Калий железосинеродис-тый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

109

Кальций металлический( стружка)

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

110

Кальция гидроокись

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

111

Кальций углекислый (мел, мрамор)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

0,2

0,2

0,2

112

Кальция окись

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05


113

Кальций фосфорнокислый трехзамещенный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,05


0,05

0,05

114

Кальций хлористый двуводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05


0,05

0,05

115

Карандаши восковые

Для письма по стеклу

 

 

2 шт.

2 шт.


116

Кислота масляная

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05


0,05

0,05

117

Кислота олеиновая

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,05

0,05

0,05

118

Кислота стеариновая

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,05

0,05

0,05

119

Кислота щавелевая

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05 

0,05

0,05

120

Крахмал водорастворимый

Для демонстрации качественной реакции на йод

ч (чистые вещества)

 

5

121

Лакмоид

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

0,005

0,005

0,005

122

Магний металлический (стружка или лента)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

123

Магния окись

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

124

Марганца (IV) окись (порошок)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

125

Меди (II) окись (порошок)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

126

Медь (II) сернокислая безводная

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

127

Медь (II) сернокислая пятиводная

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,1

0,1

0,1

128

Медь (II) хлорная двухводная

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,1

0,1

0,1

129

Метиловый оранжевый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

0,005

0,005

0,005

130

Муравьиная кислота

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

 0,1

0,1

0,1

131

Натр едкий (гранулы)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,4

0,4

0,4

132

Натрий уксуснокислый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,1

0,1

0,1

133

Натрий бромистый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,1

0,1

0,1

134

Натрий углекислый кислый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

135

Натрий фосфорнокислый двухзамещенный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05 

0,05

0,05

137

Натрий фосфорнокислый однозамещенный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05 

0,05

0,05

138

Натрий углекислый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

139

Натрий кремнекислый девятиводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

140

Натрий сернокислый безводный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,2

0,2

0,2

141





Натрий сернистокислый



Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)




 





0,05




0,05





0,05





142

Нефть (сырая)

Для демонстрационных опытов

 

 

 0,2

0,2

0,2

143

Ортофосфорная кислота

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

144

Парафин

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ. Для герметизации пробок.

 

 

0,2

0,2

0,2

145

Песок кварцевый (силикагель)

Для демонстрационных и лабораторных опытов

 

 

0,2

0,2

0,2

146

Пробки корковые разных размеров

Для монтажа приборов

 

 

0,2

0,2

0,2

147

Пробки резиновые разных диаметров

Для монтажа приборов

 

 

0,2

0,2

0,2

148

Сахароза

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05 

0,05

0,05

149

Сера

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

150

Серебро азотнокислое

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05

0,05

0,05

151

Серная кислота (плотность 1,84)


Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ

ч (чистые вещества)



 



1



1



1



151

Соляная кислота (плотность 1,19)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

2

2


152

Спирт этиловый

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

 0,2

0,2

0,2

153

Трубки резиновые или силиконовые диаметром 14 мм

Для монтажа приборов

 

 

2 м

2 м


154

Трубки резиновые или силиконовые наружные диаметром от 3 до 12 мм

Для монтажа приборов

 

 

3 м

3 м


155

Трубки стеклянные диаметром от 3 до 15 мм

Для монтажа приборов

 

 

2 м

2 м


156

Углерод четыреххлористый

Для демонстрационных опытов

ч (чистые вещества)

 

0,05 

0,05

0,05

157

Уксусная кислота

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,2

0,2

0,2

158

Фенол

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

0,05 

0,05

0,05

159

Фенолфталеин

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

 

 

0,005

0,005

0,005

160

Фильтровальная бумага

Для препаративных целей

 

 

3 м


161

Фильтры бумажные зольные, размер 4,5 см

Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ

 

 

15 пач.

15 пач.

1пач.

162

Фильтры бумажные зольные, размер 9 см

Для демонстрационных опытов, лабораторных и практических работ

 

 

15 пач.

15 пач.

1 пач.

163

Формалин 40-процентный

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

Фарм (фармацевтический препарат)

 

0,05 

0,05

0,05

164


Фосфор красный



Для демонстрационных опытов

тех (технический продукт)

 



0,05


0,05


0,05



165

Цинк металлический (гранулированный, без мышьяка)

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

чда (чистый для анализа)

 

0,2

0,2

0,2

166

Этиленгликоль

Для демонстрационных, лабораторных опытов и практических работ

ч (чистые вещества)

 

 0,05

0,05

0,05




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров143
Номер материала ДБ-030365
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх