Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 9 класс

Рабочая программа по химии. 9 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа имени учёного-слависта, академика А.М.Селищева

с.Волово Воловского муниципального района Липецкой области



Рассмотрена Утверждена

на Педагогическом совете. приказом №133 от 31.08.2015 г.

Протокол №1 от 31.08.2015 г. Директор МБОУ СОШ

им. А. М. Селищева с. Волово

_______ Т.А. Подоприхина

Рабочая программа

учебного предмета

«химия»

9 класс

2015 - 2016 учебный год

Разработана

Селищевой Мариной Вячеславовной,

учителем химии

первой квалификационной категории



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Цели :

· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших

химических понятиях, законах и теориях;

· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений

и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых

материалов;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного

приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе

компьютерных;

· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в

быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,

предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

приобретение химических знаний и умений;

овладение обобщёнными способами мыслительной, творческой деятельности;

освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития, ценностно-ориентированной) и профессионально-трудового выбора.

Нормативно-правовые документы на основе которых составлена рабочая программа:

1. Закон « Об образовании в РФ» №273 от 29 декабря 2012г.

2. Федеральный компонент государственного стандарта среднего(полного)общего образования на базовом уровне(приказ Минобрнауки РФ №1089 от 05.03.2004г.)

3. Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования в 2015-2016 уч. году.

4. Локальные акты МБОУ СОШ с.Волово:

- Положение о структуре, порядке разработки и утверждении рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин(модулей)утверждённое приказом по МБОУ СОШ с.Волово №55/1 от 30.08.2012г.

- Устав МБОУ СОШ с. Волово.

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе авторской программы «Химия.9» О.С. Габриеляна, издательство «Дрофа»2011 г. с учётом примерной программы среднего(полного)общего образования по химии(базовый уровень).

Обоснование выбора программы:

Соответствие требованиям Федерального базисного учебного плана общего образования и Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.

Соответствие концепции модернизации Российского образования.

Сохранение принципа преемственности.

Традиционность изложения в сочетании с современными методологическими приёмами построения учебника.

Возможность вариативности содержания материала.

Информация о внесённых изменениях в примерную рабочую программу и их обоснование. В авторскую программу внесены следующие изменения:

1. Увеличено число часов на изучение тем:

Тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 16 часов

Тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 25 часов

Тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 12 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2. Сокращено число часов:

На тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 4 часов.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся(выпускников).

Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где даётся знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

В содержании курса 9 класса в начале обобщённо раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных , щелочноземельных и других металлов , галогенов, халькогенов и других неметаллов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа.

Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классе отводится по 2 урока в неделю, Что составляет 68 часов в учебном году. Из них контрольных работ – 3часа, практических работ - 6 часов.

Основная форма организации образовательного процесса – классно-урочная система.

Предусматривается применение следующих технологий обучения:

1. Традиционная классно-урочная

2. Игровые технологии

3. Элементы проблемного обучения

4. Проектная деятельность

5. Технологии уровневой дифференциации

6. Здоровьесберегающие технологии

7. ИКТ

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся:

Рецензирование ответов, работа с учебником, учебная самостоятельная работа(познавательная компетенция).

Решение задач, уравнений, постановка опытов с комментированием; решение задач несколькими способами; создание презентации изучаемой темы; разноуровневые задачи(формирование интеллектуальной компетенции).

Создание проектов(формирование поликультурной компетентности)

Лекция с использованием приобретённой учениками информации(формирование информационной компетентности).

Составление вопросов, задач, тестов по теме урока(формирование компетентности, содействующей саморазвитию).

Виды и формы контроля.

Промежуточная аттестация проводится в форме тестов, самостоятельных, проверочных ,практических, контрольных работ, химических диктантов в конце логически законченных блоков учебного материала. Итоговая аттестация предусмотрена в виде итоговой контрольной работы.

Учебник:О.С.Габриелян. Химия. 9 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2014.

















СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Знать: свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД; понятие амфотерности.

Уметь: составлять генетические ряды металлов и неметаллов.

Лабораторный опыт 1. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Практическая работа № 1.«Осуществление цепочки химических превращений»

ТЕМА 1

Металлы Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Знать: положение металлов в ПСХЭ; особенности строения атомов металлов; характеристику металлической кристаллической решётки и металлической связи; общую характеристику щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, железа, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Уметь: указывать положения металлов в ПСХЭ, их общие физические свойства и способы получения; указывать области нахождения в природе, химические свойства и практическое использование ЩМ, ЩЗМ, алюминия, железа. Раскрывать химические процессы, лежащие в основе промышленного получения железа; характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ.»

Контрольная работа №1 «Металлы».

ТЕМА 2

Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Знать: положение неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов, применение в народном хозяйстве; общие физические и химические свойства неметаллов; качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, нитрат-ионы, углекислый газ, аммиак.

Уметь: указывать положение неметаллов в ПСХЭ, их физические свойства; указывать области нахождения их в природе; характеризовать химические свойства галогенов, халькогенов, элементов IV, V иVI групп главных подгрупп ПСХЭ, а также их применение.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»

Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов»

Контрольная работа №2 «Неметаллы».

ТЕМА 3

Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Знать: типы химических связей в органических соединениях , функциональные группы и классы органических соединений, которые их содержат.

Уметь:определять по составу принадлежность веществ к определённому классу органических соединений; характеризовать строение изученных органических соединений; составлять графические формулы органических веществ изученных классов и простейшие уравнения реакций, характеризующих их химические свойства .

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Контрольная работа № 3 «Органические вещества».

ТЕМА 4

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

Резервное время - 2 часа



































Учебно-тематический план 9 класс.

7 ч.

2.

МЕТАЛЛЫ.

16ч.

3.

НЕМЕТАЛЛЫ.

25ч.

4.

ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА.

12 ч.

5.

ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ.


6 ч.

6.

РЕЗЕРВНОЕ ВРЕМЯ


2 ч.


Итого:

68 ч.



































Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии

9 класс

Учащиеся должны знать:

положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;

общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;

качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

















Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии

9 класс

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных

и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;





















Литература .



1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

2. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.

5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.























КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Наименование тем.

Содержание уроков.

Сроки изучения

Количество часов

Практические и лабораторные работы

по плану

Фактически

ТЕМА 1. ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА(7 ч.)


1.

Характеристика химического элемента –металла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

3.09.


1


2.

Характеристика химического элемента –неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

4.09.


1


3.

Переходные элементы.

10.09.


1


4.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева.

11.09.


1


5.

Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.

17.09.


1


6.

Свойства кислот и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.

18.09.


1


7.

Осуществление цепочки химических превращений.

24.09.


1

Практическая работа №1

ТЕМА 2. МЕТАЛЛЫ(16ч.)

8.

Положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

25.09.


1


9.

Химические свойства металлов.

1.10.


1


10.

Металлы в природе. Общие способы их получения.

2.10.


1


11.

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.

8.10.


1


12.

Соединения щелочных металлов.

9.10.


1


13.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

15.10.


1


14.

Соединения щелочноземельных металлов.

16.10.


1


15.

Алюминий.

22.10.


1


16.

Соединения алюминия.

23.10.


1


17.

Железо, его физические и химические свойства.

29.10.


1


18.

Генетические ряды железа(II) и железа(III).

19.11.


1


19.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия металлов».

20.11.


1


20.

Получение и свойства соединений металлов.

26.11.


1

Практическая работа № 2

21.

Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ.

27.11.


1

Практическая работа № 3

22.

Решение задач на определение выхода продукта реакции.

3.12.


1


23.

Контрольная работа № 1. «Металлы»

4.12.


1


ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ(25ч.)

24.

Общая характеристика неметаллов.

10.12.


1


25.

Водород

11.12.


1


26.

Общая характеристика галогенов.

17.12.


1


27.

Важнейшие соединения галогенов.

18.12.


1


28.

Кислород.

24.12.


1


29.

Сера, её физические и химические свойства.

25.12.


1


30.

Оксиды серы(IVиVI). Серная кислота и её свойства.

14.01.


1


31.

Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

15.01.


1

Практическая работа № 4

32.

Азот и его свойства.

21.01.


1


33.

Аммиак и его свойства.

22.01.


1


34.

Соли аммония, их свойства.

28.01.


1


35.

Азотная кислота и её свойства.

29.01.


1


36.

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

4.02.


1


37.

Фосфор, его физические и химические свойства.

5.02.


1


38.

Соединения фосфора.

11.02.


1


39.

Углерод, его физические и химические свойства.

12.02.


1


40.

Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств.

18.02.


1


41.

Угольная кислота и её соли.

19.02.


1


42.

Кремний, его физические и химические свойства.

25.02.


1


43.

Силикатная промышленность.

26.02.


1


44.

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»

3.03.


1

Практическая работа № 5

45.

Получение, собирание и распознавание газов.

4.03.


1

Практическая работа № 6

46.

Решение расчётных задач.

10.03.


1


47.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия неметаллов».

11.03.


1


48.

Контрольная работа № 2 «Неметаллы»

17.03.


1


ТЕМА 4. ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА(12 ч.)

49.

Предмет органической химии. Строение атома углерода.

18.03.


1


50.

Предельные углеводороды – метан и этан.

7.04.


1


51.

Непредельные углеводороды – этилен.

8.04.


1


52.

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.

14.04.


1


53.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

15.04.


1


54.

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.

21.04.


1


55.

Жиры.

22.04.


1


56.

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.

28.04.


1


57.

Понятие об углеводах.

29.04


1


58.

Полимеры.

5.05.


1


59.

Обобщение знаний по органической химии.

6.05.


1


60.

Контрольная работа № 3. «Органические вещества»

12.05.


1


ТЕМА 5. ПОВТОРЕНИЕ И ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ(4 Ч.)

61.

Повторение « Металлы».

13.05.


1


62.

Повторение «Неметаллы».

19.05.


1


63.

Повторение «Органическая химия».

20.05.


1



Итого:



631








1Расхождение между общим количеством в тематическом и календарно – тематическом планировании обусловлено исключением из составаучебного времени праздничных дней.


Автор
Дата добавления 07.07.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров36
Номер материала ДБ-139513
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх