Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное учреждение

« Новоивановская средняя общеобразовательная школа»

Свободненского района Амурской области


Рассмотрено

на заседании МО учителей математики и естествознания

Протокол от _______2016г №

Руководитель МО___________( Овсиенко Л.Н)

Согласовано

Заместитель директора по

УВР_______(Чан – Ван – Ю Н.С)

Дата согласования______


Утверждено

Директор школы_________(Чан- Ван- Ю В.Н.)

Приказ от____ 2015г., №______







Рабочая программа

по дисциплине « Химия» в 8 классе

Составлена учителем первой категории Овсиенко Л.Н.










Рассмотрено на заседании педсовета

Протокол от__________2016 г. №_____



С. Новоивановка 2016г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа разработана на основе следующих документов:

  1. Примерная программа по учебным предметам. Химия (8-9 Кл). Москва. Просвещение, 2011г

  2. Государственного стандарта общего образования.

  3. Программа курса химии Н.Н. Гара. Москва. Просвещение, 2011г.

  4. Федерального компонента образовательного стандарта по химии

  5. Обязательного минимума содержания основных образовательных программ по химии.

  6. Учебного плана МОУ Новоивановкой СОШ Свободненского района Амурской области на 2016 -17 уч.год.

  7. Приказ № 18 от 14.01.2011 г. Отдела по управлению образованием администрации Свободненского района « Об утверждении Положения о структуре, порядке разработки и утверждения программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) общеобразовательными учреждениями Свободненского района, реализующими программы общего образования».

  8. Программы развития « Русская школа» МОУ Новоивановкой СОШ Свободненского района Амурской области на 2016- 2020гг.

  9. Локального акта « Положение о структуре, технологии разработки, порядке рассмотрения и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов в МОУ Новоивановской СОШ Свободненского района Амурской области».

Сведения о программе.

Рабочая программа составлена на основе федерального Государственного стандарта, программы основного общего образования по

Химии для 8-9 классов. Химия 8 класс Автор Н.Н. Гара. М.: Просвещение, 2011г




Целью изучения курса химии 8 классе является:

изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Задачи изучения химии на ступени основного общего образования формируются на нескольких уровнях:

Личностном:

1.воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3. формированию ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

4. формированию коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать решения в различных продуктивных видах деятельности.

Метапредметном:

1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств ее осуществления;

2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуаций;

5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных УУД;

6 умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных познавательных задач;

7. умение извлекать информацию из различных источников, свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

8. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9. умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

11. умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников;

12. умение работать в группе - эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, корректно отстаивать свою позицию; продуктивно разрешать конфликты.

Предметном:


1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращения и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3. овладение основами химической грамотности; способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни, умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость применения веществ от их свойств;

5. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования;

6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме;

8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего общего образования;

9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в предотвращении техногенных и экологических катастроф.


Обоснование выбора программы.


В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.


Сведения об УМК:


1. Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 8-9 классов. Автор Н.Н. Гара. М.: Просвещение, 2011г

2. Рудзитис Г.Е., Ф.Г. Фельдман учебник: « Химия. 8 класс» - М.; Просвещение 2016г

3 Гара. Н.И.. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя.- М.: Просвещение.2011

4. Боровских Т.А.. Тесты по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса « Химия. 8 класс.- М.: Издательство « Экзамен», 2011.

5. Габрусеева Н.И. Химия рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса « Химия. 8 класс» пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2016.


Место предмета в базисном учебном плане.


Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 8 го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю. Стандарт ориентирован на формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Информация о количестве учебных часов.

Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 8-го класса предусматривает обучение химии 2 часа в неделю (70часов в год), что соответствует ФГОС ООО (2011) и учебному плану МОУ Новоивановской СОШ .


В программу внесены изменения:

Раздел « Галогены» увеличен на 3 часа для подготовки учащихся к ИКР (итоговой комплексной работе).


Формы организации учебного процесса:

Индивидуальная работа, групповая, фронтальная, работа в парах

Технологии обучения, используемые в организации учебного процесса: технология деятельностного обучения, технология проблемного обучения, ИКТ.

Виды и формы контроля:

  • Текущий: контрольные тематические, по полугодиям, лабораторные и практические работы.

  • Промежуточный: (ИКР)


III. Содержание тем учебного курса

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

      Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизациядистилляцияхроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
      Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
      Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
      Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
      Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
      Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
      Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
      Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
      Практические работы
      • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 
      • Очистка загрязненной поваренной соли.
      Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. основные понятия по неорганической химии: атом, молекула, простое и сложное вещество, валентность, явления, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, закон сохранения массы веществ, химические уравнения

  4. Учащиеся должны уметь:

  5. различать вещества по строению, записывать химические формулы по валентности и называть валентность химических элементов в химической формуле; определять типы химических реакций;

вычислять относительные молекулярные массы вещества по формуле. Вычислять массовые доли элементов в химическом соединении. Устанавливать простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычислять по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 2. Кислород (5 ч)

      Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
      Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
      Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефтикаменного угля и продуктов их переработки.
      Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
      Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
      Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. -строение и свойства простого вещества кислород

  4. -влияния процессов сгорания на атмосферу

  5. Учащиеся должны уметь:

  6. - производить расчеты по термохимическим уравнениям4

  7. -записывать химические реакции окисления


Тема 3. Водород (3 ч)

      Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
      Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
      Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. -строение и свойства простого вещества водород;

  4. - восстановительные свойства простого вещества

  5. Учащиеся должны уметь:

  6. -записывать химические свойства водорода, как простого вещества; производить эксперимент на чистоту простого вещества.


Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

      Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
      Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
      Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
      Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. -строение и свойства сложного вещества воды;

  4. - круговорот воды в природе

  5. Учащиеся должны уметь:

  6. -определять массовой доли растворенного вещества;

  7. -находить массовой доли растворенного вещества в растворе, вычислять массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

  8. Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

      Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
      Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
      Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
      Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
      Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
      Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
      Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
      Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. -строение и свойства основных классов неорганической химии;

  4. Учащиеся должны уметь:

  5. - отличать между собой классы неорганической химии; записывать генетические связи между классами;

  6. -производить эксперимент по неорганической химии по алгоритму


Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

      Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
      Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
      Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


  1. Тема Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. -строение ПСХЭ и значение закона Д,И Менделеева; знать биографию ученого.

  4. Учащиеся должны уметь:

  5. -давать характеристику Х.Э. по плану; уметь пользоваться ПСХЭ и рядом напряжения металлов.

7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

      Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. 
      Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
      Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. - Основные виды химической связи; правила определения степени окисления элементов, зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
    Учащиеся должны уметь:

  4. -определять электроотрицательность химических элементов, по свойствам веществ определять тип связи и кристаллическую решетку веществ.


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

      Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. - закон Авагадро.

  4. Учащиеся должны уметь:

- вычислять объемные отношения газов при химических реакциях.

   -вычислять по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (9 ч)

      Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
      Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
      Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
      Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.


  1. Предметные результаты обучения

  2. Учащиеся должны знать:

  3. - положение галогенов в ПСХЭ и их свойства;

  4. - знать строение и свойства хлороводорода и соляной кислоты

  5. Учащиеся должны уметь:

-получать кислоты реакцией обмена; производить сравнительную характеристику галогенов





IV. Система оценки достижения планируемых результатов изучения предмета.


Контрольные

( тесты)

Практические работы

1

Первоначальные химические понятия

18

1

2

2

Кислород

5


1

3

Водород

3

1


4

Закон Авогадро. Молярный объем газов

3



5

Растворы. Вода.

6

1

1

6

Основные классы неорганических соединений

9

1

1

7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8

1


8

Строение вещества. Химическая связь

9

1


9

Галогены

9

1

1

 

Итого

70

7

6


Требования к уровню подготовки учащихся (согласно новому ФГОС).


Предметные результаты обучения


  • Объяснять суть химических процессов;

  • Называть признаки и условия протекания химических реакций;

  • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу

  • исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

  • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

  • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

  • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

  • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

  • составлять формулы веществ по их названиям; определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

  • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

  • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

  • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

  • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

  • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

  • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение


Метапредметные результаты обучения

Регулятивные УУД:

  • Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему,

  • Определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

  • Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели.

  • Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

  • Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

  • В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

  • Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления.

  • Выявлять причины и следствия простых явлений.

  • Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

  • Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

  • Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

  • Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

  • Вычитывать все уровни текстовой информации.

  • Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать ее достоверность

Коммуникативные УУД:

  • Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).


Личностные результаты обучения


1.воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

3. формированию ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

4. формированию коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;


VI. Программно- методическое обеспечение образовательного процесса

1. Программы общеобразовательных учреждений курса химии для 8-9 классов. Автор Н.Н. Гара. М.: Просвещение, 2011г

2. Рудзитис Г.Е., Ф.Г. Фельдман учебник: « Химия. 8 класс» - М.; Просвещение 2014г

3Гара. Н.И.. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя.- М.: Просвещение.2014г

4. Боровских Т.А.. Тесты по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса « Химия. 8 класс.- М.: Издательство « Экзамен», 2010.

5. Габрусеева Н.И. Химия рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса « Химия. 8 класс» пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2009.

Литература

Для учащихся:

  1. 1. Рудзитис Г.Е., Ф.Г. Фельдман учебник: « Химия. 8 класс» - М.; Просвещение 2014

  2. 2. Габрусеева Н.И.Химия рабочая тетрадь к учебнику Г.Е. Рудзитиса « Химия. 8 класс» пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2014.

  3. Для учителя:

1. Гара Н.И.. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя.- М.: Просвещение.2009

2. Боровских Т.А.. Тесты по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса « Химия. 8 класс.- М.: Издательство « Экзамен», 2010.

3. Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор Н.Н. Гара – М., Просвещение, 2008г.

4. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.

Средства обучения:

1. Таблицы по разделам:

  • первоначальные химические понятия,

  • растворы,

  • основные классы неорганической химии,

  • периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева,

  • строение веществ,

  • химическая связь,

  • галогены

  • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  • таблица растворимости солей

  • ряд напряжения металлов

2. Раздаточный материал (карточки, тесты, опорные схемы)

3. Портреты ученых

4.Раздаточный набор реактивов по темам ( всего курса)

5..ЦОРы Сети Интернет

6.Мультимедийные презентации (по основным темам курса)

7.Видео фильмы (сети Интернет)

8. Виртуальная школа Кирилла и Мефодий. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004.

9.ТСО:

  1. Компьютер

  2. Сканер

  3. Принтер струйный

  4. Мультимедиа проектор

  5. Экран


















Рассмотрено на МО учителей естествознания и математики Согласовано. Заместитель директора школы по УВР

Протокол от________ 2016 г. №_______ __________- Чан – Ван – Ю Н.С.

Руководитель МО___________ Овсиенко Л.Н.







Календарно – тематическое планирование

уроков химии в 8 классе


МОУ Новоивановской СОШ Свободненского района Амурской области

на 2016 – 2017 учебный год

Составлено учителем первой квалификационной категории

Овсиенко Ларисой Николаевной








Новоивановка

2016









Приложение к рабочей программе по химии для 8 класса


Календарно – тематическое планирование. 8 класс


урока

Сроки

часы

Тема урока

УУД

Оборудование

план

факт


18



Первоначальные химические понятия



1



1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Свойства веществ

Предметные результаты:

-характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

-описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

-раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

-раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

-определять состав веществ по их формулам;

-определять валентность атома элемента в соединениях;

-определять тип химических реакций;

-называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

-составлять формулы бинарных соединений;

-составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

-вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

Личностные результаты:

Сформируется умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты

Познавательные УУД:

Научится

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач

Регулятивные УУД:

Научится

• самостоятель-но ставить новые учебные цели и задачи;

• построению жизненных планов во временной перспективе;

• при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения

Коммуникативные УУД:

Научится:

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности


Демонстрации:

-разложение дихромата аммония;

-обугливание сахара концентрированной серной кислотой;

опыты, иллю­стрирующий закон сохране­ния массы веществ; некоторых веществ (Me, HeMe, их со­единений) количеством 1 моль. ИКТ(CD ROM

« Химия» Виртуальная

лаборатория

( оборудование)

ИКТ(CD ROM

« Химия» Виртуальная

Лаборатория( атомы и молекулы)

ИКТ(CD ROM

« Химия» Виртуальная

Лаборатория

( химические реакции).

ИКТ Уроки Кирилла и Мефодия 8-9 классы




2



1

Практическая работа по теме № 1:

« Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

3



1

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

4



1

Практическая работа по теме № 2:

« Очистка загрязненной поваренной соли».

5



1

Физические и химические явления

6



1

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение.

7



1

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

8



1

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная масса химических элементов.

9



1

Закон постоянства состава веществ.

10



1

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

11



1

Массовая доля химического элемента.

12



1

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

13



1

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

14



1

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

15



1

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

16



1

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

17



1

Вычисления по химическим уравнениям.

18



1

Контрольная работа по теме № 1:

« Первоначальные химические понятия».



5



Кислород

Предметные результаты:

- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

-описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;-

--соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

-характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода;

-получать, собирать кислород ;

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород;

Личностные:

Сформируется готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;

ПознавательныеУУД:

Научится

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

• осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;


Регулятивные УУД:

Научится:

• целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную.


Коммуникативные УУД:

Научится

• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей, в сотрудничестве

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию; Умение с достаточной точностью и полнотой выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации

Коллекция нефти и продуктов их переработки.

ИКТ (CD ROM

« Химия»

Кислород).

Школьный эксперимент 8класс(DVD),

прибор для получения кислорода. Демонстрации:

- сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа; ознакомление с физическими свойствами кислорода,

получение кислорода из перманганата калия, электролизом воды,

- слайд-фильм «Применение кислорода»

Демонстрации:

количественное определение содержания кислорода в воздухе;

-опыты, выясняющие усло­вия горения

- сжигание в кислороде различных веществ ;

-получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды; образцов кислот и солей

19



1

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Свойства.

20



1

Химические свойства кислорода. Применение. Круговорот.

21



1

Практическая работа по теме № 3

« Получение и свойства кислорода».

22



1

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

23




































































3





































1



































Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.































Водород

Предметные результаты:

- характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

-описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;-

--соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

-характеризовать физические и химические свойства простого вещества водород;

-получать, собирать водород;

распознавать опытным путем водород.

Личностные:

Сформируется

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;

Познавательные УУД:

Научится

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования

Регулятивные УУД:

Научится

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

Коммуникативные УУД:

Научится

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

• задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром


Демонстрации:

-получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Демонстрация - образцов ки­слот и солей, - видеофильм «Водород»



24










1

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение. Свойства.

25



1

Химические свойства водорода. Применение.

26



1

Повторение и обобщение по темам: « Кислород и Водород».

Контрольная работа № 2

по теме: « Кислород и Водород».











3



Закон Авогадро. Молярный объем газов

Предметные результаты:

-составлять уравнения химических реакций;

-соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

-вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

-вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

-раскрывать смысл закона Авогадро;


Личностные:

Сформируется потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании


Познавательные УУД:

Научится

проводить

наблюдение и эксперимент под руководством учителя


Регулятивные УУД:

Научится

• самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей

Коммуникативные УУД:

Научится

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности

Демонстрация

-модели моля газов, молей твердых и жидких веществ.

Демонстрация:

-слайд-фильм «Газовые законы»








27



1

Закон Авогадро. Молярный объем газов

28



1

Относительная плотность газов

29



1

Объемные отношения газов при химических реакциях
























6



Растворы. Вода.

Предметные результаты:

-характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

-вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

-приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

-называть соединения изученных классов неорганических веществ

Личностные:

Сформируется

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

Познавательные УУД:

Научится

• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий

Регулятивные УУД:

Научится

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

самостоятельно контролировать своё время и управлять им


Коммуникативные УУД:

Научится

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом


Демонстрации: -очистка воды перегонкой; -разделение смесей веществ с помощью делительной во­ронки; -коллекция растворов, применяемых в быту, с определенной массовой долей растворенного вещества (столовый уксус, нашатырный спирт, раствор йода и др.);приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества, взаимодействие воды с ме­таллами (Na, Са), -взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора;
исследование полученных растворов с помощью инди­каторов

30



1

Растворы. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

31



1

Массовая доля растворенного вещества.

32



1

Практическая работа по теме:

4 « Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

33



1

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки.

34



1

Физические и химические свойства воды.

35



1

Контрольная работа № 3

по теме:

« Кислород, Водород, Растворы, Вода».


9



Основные классы неорганических соединений

Предметные результаты:

-называть соединения изученных классов неорганических веществ;

-характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

-составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

-проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

-распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

-характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

Личностные:

Сформируется • готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика


Познавательные УУД:

Научится

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия


Регулятивные УУД:

Научится

• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания


Коммуникативные УУД:


Научится

• адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач;

владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание


Демонстрации: -взаимодействие кислотных оксидов со щелочами; - слайд-фильм «Кислоты » химические свойства солей; -слайд-фильм «Соли» Демонстрации: - слайд-фильм «Основания. Применение оснований»

- химические свойства оснований

. Демонстрации: -взаимодействие натрия с водой; -показ образцов щелочных металлов и галогенов

Демонстрации -слайд-фильм «Практическое использование солей», «Кислоты

«вокруг нас

Демонстрации:

-слайд-фильм «Кислоты вокруг нас» -химические свойства кислот


ИКТ (CD ROM « Химия» Виртуальная

Лаборатория ( свойства неорганических веществ).

ИКТ Уроки Кирилла и Мефодий

8-9

По теме:

Оксиды,

Кислоты,

Основания

Соли


36



1

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.

37



1

Основания: классификация, номенклатура, получение.

38



1

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.

39



1

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства.

40



1

Соли: классификация, номенклатура, способы получения.

41



1

Физические и химические свойства солей

42



1

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений


43



1

Практическая работа № 5

по теме:

« Решение экспериментальных задач по теме» Важнейшие классы неорганических соединений»

44



1

Контрольная работа № 4

по теме:

«Важнейшие классы неорганических соединений».







8



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Предметные результаты:

-раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

-объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;


Личностные:

Сформируется

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия;

умение конструктивно разрешать конфликты



Познавательные УУД:

Научится

• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);

• строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей


Регулятивные УУД:

Научится

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации

Коммуникативные УУД:

Демонстрации: -ПС;

- слайд-фильм «Строение атома»

-слайд-фильм «Электрон­ные оболочки атомов»;

-таблицы

«Электронные оболочки атомов», - план характеристики химического элемента видеофильм «Д.И. Менделеев»

Периодическая система Д.И.

Менделеева.


45



1

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.



46



1

Периодический закон Д.И. Менделеева.

47



1

Периодическая таблица химических элементов.

48



1

Строение атома. Изотопы. Химический элемент.

49



1

Строение электронных оболочек атомов.

50



1

Состояние электронов в атомах.

51



1

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Научится

• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать


52



1

Повторение и обобщение по теме. Контрольная работа

5

по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».



9



Строение вещества. Химическая связь

Предметные результаты:

-раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

-характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

-определять вид химической связи в неорганических соединениях;

-изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

-раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

определять степень окисления атома элемента в соединении;

Личностные:

Сформируется

• выраженная устойчивая учебно-познавательная мотивация и интерес к учению;

• готовность к самообразова-нию и самовоспита-нию

Познавательные УУД:

Научится

• ставить проблему, аргументировать её актуальность;

• самостоятель-но проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента

Регулятивные УУД:

Научится

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

• самостоятель-но ставить новые учебные цели и задачи

Коммуникативные УУД:

Научится

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

• работать в группе, устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации


Демонстра-ция:- слайд-фильм «Химическая связь» модели про­странственных решёток по­варенной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); слайд-фильм «ОВР

ИКТ Уроки Кирилла и Мефодий 8-9

По теме

Химическая связь ИКТ(CD ROM « Химия» Химическая связь и строение неорганических веществ.

ИКТ(CD ROM « Химия»

Окислительно-восстановительные реакции.

Табл.

« Химическая связь», « Ионная связь»,

« Перекрывание электронных облаков».


53



1

Электоотрицательность химических элементов.

54



1

Ковалентная связь. Полярная и неполярная связь

55



1

Ковалентная связь. Полярная и неполярная связь

56



1

Ионная связь

57



1

Кристаллические решетки

58



1

Валентность и степень окисления. Правила вычисления степени окисления элементов.

59



1

Окислительно – восстановительные реакции.

60



1

Повторение и обобщение по теме: « Строение вещества. Химическая связь»

61



1

Контрольная работа № 6 Промежуточная аттестация в форме ЕГЭ


9



Галогены



62



1

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор: физические и химические свойства, получение и применение.

Предметные результаты:

- характеризовать химические свойства галогенов от порядка нахождения атомов х.э. в ПСХЭ;

-химические свойства хлороводорода и соляной кислоты.

Личностные:

Формирование

• эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других, выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия

Познавательные УУД:

Научится

• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента

; • выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;

• организовы-вать исследование с целью проверки гипотез;

• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации

Регулятивные УУД:

Научится

• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.


Коммуникативные УУД:

Научится

интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;

• осуществлять коммуникатив-ную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра.



Периодическая система.


63



1

Хлороводород: получение и физические свойства

Прибор для получения хлороводорода

64



1

Соляная кислота и ее соли

Соляная кислота, металлы, оксиды

65



1

Сравнительная характеристика галогенов.

Задачники по химии из кабинета химии.

66



1

Практическая работа по теме:

« Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».


67



1

Обобщающий урок по курсу неорганической химии


68



1

Обобщающий урок по курсу неорганической химии

69



1

Контрольная работа по тестам ОУО

70



1

Урок - игра «Эрудит»




























Темы проектов и творческих работ.


37



Автор
Дата добавления 29.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров66
Номер материала ДБ-219786
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх