Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 17 города Орска»



РАССМОТРЕНО

на заседании

методического объединения

«____» сентября 2016 года

_______________________

Филатова Н.В.

СОГЛАСОВАНО

зам. директора по НМР

_______________________

Ласкавая Е.С.

«____» сентября 2016 года


УТВЕРЖДАЮ

директор МОАУ СОШ № 17

приказ №

от «____» сентября 2016 года


_______________________

Стольникова О.Б.






Рабочая программа

по химии





Учителя первой квалификационной категории Филатовой Н.В.





















  1. Пояснительная записка

Содержание учебного предмета «Химия» в основной школе непосредственно связано с наукой химией, отражает ее объекты и логику химического познания. Это обусловлено ролью химии в познании законов природы и материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества. В раскрытии содержания курсов химии оптимально соединены знаниевый и практико-ориентированный подходы.

Курс химии основной школы предлагается изучать в два этапа: в статике - состав, строение и физические свойства веществ, и в динамике - химические свойства веществ, обусловленные их составом и строением. Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что химия — наука экспериментальная. Поэтому для повышения образовательного уровня и получения навыков по практическому использованию полученных знаний в 8 классе программой предусматриваются демонстрации и выполнение ряда лабораторных и практических работ, где рассматриваются такие методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.

1.1. Перечень нормативных документов, используемых для составления программы.

1. Закон РФ «Об образовании № 273 от 29.12.2012.

2. Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением Правительства РФ от 19

марта 2001 года №196.

3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

4. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования

5. Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080.

6. Локальный акт МОАУ «Средняя общеобразовательная школа №17 г. Орска» «О рабочей программе учебного предмета»

7. Учебный план МОАУ «СОШ №17» на 2016- 2017 учебный год.

1.2. Цели обучения

В числе ведущих целей обучения химии  выделяю следующие:

  1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.

  2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

  3. Внесение вклада в развитие научного миропонимания ученика, формирование химической картины природы как важного компонента научного мировоззрения.

  4. Развитие внутренней мотивации учения, повышение интереса к познанию химии.

  5. Развитие личности учащегося средствами данного химического предмета, содействие адаптации ученика к постоянно изменяющимся условиям жизни.

  6. Обеспечение химико-экологического образования, развитие экологической культуры учащихся.

1.3. Задачи обучения

  • Вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их    добывания, переработки и применения;

  • Раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

  • Внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

  • Развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

  • Развить экологическую культуру учащихся.

1.4. Общая характеристика учебного предмета

 Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к из- ложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

        Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

       Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

1.5. Общая характеристика учебного процесса

Система уроков условна, но выделяются следующие виды:

Урок-лекция. Предполагаются  совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты.

Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида. 

Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в компьютерном варианте, всегда с ограничением времени.

Урок - самостоятельная работа.  Предлагаются разные виды самостоятельных работ.

Урок - контрольная работа. Проводится на двух уровнях:

уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5».

Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную работу, вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.

Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков закрепления является тренировка, которая должна обязательно предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений и их использования в нестандартных ситуациях.

Повторение изученного материала. Предотвращение забывания усвоенного материала, углубления его связей с ранее изученным материалом, уточнения приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по объему и сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на таких уроках может использоваться как виртуальная лаборатория.

С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями.

Методы и основные формы контроля:

Методы контроля:

По месту контроля на этапах обучения: предварительный (входной), текущий (оперативный), итоговый (выходной).

По способу оценивания: «отметочная» технология (традиционная), «качественная» технология (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел).

По способу организации контроля: взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль.

По ведущим функциям: диагностический, стимулирующий, констатирующий.

По способу получения информации в ходе контроля: устный метод (включает опросы, собеседования, зачеты), письменный метод (использует контрольные, различные проверочные работы), практический метод (состоит в наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ, а также проектов).

Формы контроля:

- собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

- устный опрос (используются для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала);

- самостоятельная работа (является типичной формой контроля, подразумевает выполнение самостоятельных заданий без вмешательства учителя);

- письменная контрольная работа (перечень заданий или задач, которые выполняются в письменном виде);

- дискуссия (может быть организована как в письменной, так и в устной форме, использует сочетание методов опроса и собеседования);

- наблюдение (применяется на уроках-практикумах и подразумевает отслеживание формирования умений, навыком и приемов применения практических знаний).

1.6. Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание предмета.

Выбор обусловлен тем, что авторская программа соответствует современным целям обучения, позволяет совершать преемственность обучения.

Учебно-методический комплект (УМК) «Химия» (авторы: Новошинский И.И., Новошинская Н.С.) предназначен для 8-9 классов общеобразовательных учреждений.

В УМК реализована авторская концепция, которая позволяет преодолеть механическое заучивание учебного материала. Учебники для 8 и 9 классов предназначены для изучения курса «Химия» в общеобразовательных учреждений на базовом уровне. Учебники построены на классической последовательности изучения химии. Их отличает оригинальный подход в подаче учебного материала. В учебниках содержится большое количество задач с решениями, лабораторные и практические работы с элементами исследования, приводятся примеры на составление уравнений химических реакций. Доступный язык и логическая последовательность изложения способствуют быстрому усвоению информации.

    1. Описание места учебного предмета в учебном плане.

Настоящая программа составлена для учащихся 8 классов. Рабочая программа составлена на основе Примерной основной образовательной программы образовательного учреждения. Основная школа. Стандарты второго поколения / [сост. Е. С. Савинов]. — М.: Просвещение, 2011 и авторской программы Новошинского И.И., Новошинской Н.С. «Химия» для 8 класса общеобразовательных учреждений. - М.: «Русское слово - учебник», 2012. Рабочая программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю).

Данная программа реализуется через УМК:

1. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 8 кл.: Учебник.— М.: Русское слово, 2012.

2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл.:— М.: Русское слово, 2012.

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2012.

4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2012.

5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических работ. «ТИД «Русское слово» - РС», 2012.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

1.8. Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета.

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные ориентации - формируемые у обучающихся в процессе изучения химии, проявляются:

  • в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;

  • в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления к Истине.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

  • уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

  • понимания необходимости здорового образа жизни;

  • потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

  • сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

  • правильного использования химической терминологии и символики;

  • потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.


Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

















  1. График контрольных и практических работ.

Контрольная работа №3 «Важнейшие классы неорганических соединений, их способы получения и свойства

5


Итоговая контрольная работа



Практическая работа №2. Вещества и их физические свойства

3


Практическая работа №3. Признаки химических реакций.

4


Практическая работа №4 «Определение рН среды»

5


Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме: Важнейшие классы неорганических соединений».

6


Практическая работа №6 «Приготовление раствора и измерение его плотности».

7


Практическая работа № 7 «Реакции ионного обмена»























  1. Поурочное календарно-тематическое планирование


Инструктаж техники безопасности. Предмет химии. Вещества и их физические свойства.



2

Практическая работа 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.



3

Практическая работа 2. Вещества и их физические свойства



4

Молекулы и атомы. Относительная атомная масса



5

Химические элементы. Символы химических элементов



Раздел 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч).

6

Состав атома и атомного ядра



7

Изотопы



8

Строение электронной оболочки атомов



9

Строение электронной оболочки атомов третьего и четвертого периодов



10

Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева и электронное строение атома



11

Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов



12

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе элементов и строения атома



13

Жизнедеятельность Д.И.Менделеева и периодический закон



14

Контрольная работа №1 «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева».



15

Анализ контрольной работы № 1. Разбор типичных ошибок



Раздел 2. Химическая связь. Строение вещества (12 ч).

16

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Вычисление по химическим формулам



17

Ковалентная связь. Образование ковалентной связи на примере некоторых молекул.



18

Ковалентная полярная и неполярная связи. Электроотрицательность атома



19

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава



20

Ионная связь



21

Вещества немолекулярного строения



22

Степень окисления. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления



23

Количество вещества. Моль. Молярная масса



24

Решение задач с использование физической величины количество вещества



25

Повторение «Химическая связь. Строение вещества»



26

Контрольная работа №2 «Химическая связь. Строение вещества»



27

Анализ контрольной работы №2. Разбор типичных ошибок



Раздел 3. Классификация сложных неорганических веществ. (6часа)

28

Оксиды.



29

Основания.



30

Кислоты.



31

Соли (средние). Соли (кислые).



32

Контрольная работа за I полугодие



33

Анализ контрольной работы за I полугодие.



Раздел 4. Химические реакции (6 часов)

34

Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.



35

Основные типы химических реакций



36

Определение типа химических реакций



37

Практическая работа №3. Признаки химических реакций.



38

Расчеты по уравнениям химических реакций



39

Расчёты по химическим и термохимическим уравнениям реакций



Раздел 5. Важнейшие классы неорганических соединений,

способы их получения и химические свойства (14 часов)

40

Оксиды. Способы получения и классификация основных оксидов.



41

Кислотные и амфотерные оксиды



42

Основания. Способы получения и свойства



43

Кислоты. Способы получения и свойства.



44

Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов



45

Амфотерные гидроксиды. Способы получение и свойства



46

Практическая работа №4 «Определение рН среды»



47

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов



48

Соли. Способы получения и свойства



49

Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме: Важнейшие классы неорганических соединений».



50

Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов



51

Генетическая связь между классами неорганических веществ



52

Контрольная работа №3 «Важнейшие классы неорганических соединений, их способы получения и свойства



53

Анализ контрольной работы №3



Раздел 6. . Растворы. Электролитическая диссоциация. (13часов)

54

Чистые вещества и смеси веществ



55

Растворы. Процесс растворения.

Кристаллогидраты



56

Массовая доля растворенного вещества в растворе



57

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты



58

Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов



59

Основные положения теории электролитической диссоциации.



60

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.



61

Практическая работа №6 «Приготовление раствора и измерение его плотности».



62

Кислоты, основания и соли в свете теории Электролитической

диссоциации.



63

Соли в свете теории электролитической диссоциации.



64

Среда водных растворов электролитов



65

Реакции ионного обмена. Ионно-молекулярные уравнения реакций



66

Практическая работа № 7 «Реакции ионного обмена»



Тема 7. Химия и жизнь (4 часа)

67

Химические вещества каждый день.



68

Загрязнение окружающей среды химическими веществами



69

Итоговая контрольная работа



70

Анализ итоговой контрольной работы. Подведение итогов.





16

Автор
Дата добавления 29.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров17
Номер материала ДБ-223452
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх