Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_3c410884.jpg

Рабочая программа по химии

8 класс

(2 часа в неделю, 68 часов за год)

  1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии составлена на основе  Федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат  принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

       Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе  средней  общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2013. Учебник соответствует Федеральному компоненту Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016-2017 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

        В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  и в соответствии с учебным планом МБОУ Сосновская СОШ № 2 программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

        Количество контрольных работ за год – 4

        Количество практических работ за год –  7

        Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру  курса; перечень практических работ; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса; календарно-тематическое планирование; информационно – методическое обеспечение.

         Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

         Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Н.С.Павлова – 2-е изд., перераб. и доп.. – М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 221, [3] с.

        Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

        Рабочая программа рассчитана на 136 часов (в 8 классе - 2 часа в неделю, количество часов на I полугодие –32, количество часов на II полугодие – 36; в 9 классе – 2 часа в неделю, количество часов на I полугодие – 32, количество часов на II полугодие - 36).

     Форма промежуточной аттестации – контрольная работа, форма итоговой аттестации – ГИА (независимая оценка) – по выбору учащихся.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

        Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

        Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

  1. Цели и задачи рабочей программы:

  1. Освоение системы знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

  2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

  3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

  4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

      5. Применение полученных знаний и умений для безопасного   использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений,  наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения  исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

3. Требования   к знаниям  и   умениям учащихся по курсу химии           8 класса.

        В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип

химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

4. Структура курса.

Тема «Введение» - 4 часа

Учащиеся должны знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.










Календарно-тематическое планирование (8кл).


п/п

темы

Тема урока

К-во час.

Элементы содержания

Требования к уровню подготовкиобучающихся

Практическая часть

Дата

1.

1.

Химия – наука о вещест-вах, их свойствах и превращениях.


1

Химия как часть естетво-знания. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые веще-ства – металлы и неме-таллы Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.

Знать определение понятий: химия, свойства веществ; простые и сложные веще-ства, химический элемент, атом, молекула.

Уметь различать понятия «вещество» и «тело», «хими-ческий элемент» и «простое вещество».

Д/о. Коллекция изделий из алю-миния и стекла. Образцы про-стых и сложных веществ.


2.

2.

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.


1

Химические явления от-личие их от физических явлений. Химические реакции. Достижения хи-мии и их правильное ис-пользование.

Уметь отличать химические реакции от физических явле-ний. Использовать приобре-тенные знания для безопас-ного обращения с вещества-ми.

Д/о. Горение магния.


3.

3.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура. Знаки хими-ческих элементов.


1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

Знатьзнаки первых 20 хи-мических элементов.

Уметь определять положе-ние химического элемента в периодической системе; на-зывать химические элементы.

Периодическая система химии-ческих элемен-тов Д.И. Менде-леева.


4.

4.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

1

Химические формулы. Качественный и коли-чественный состав ве-щества. Индексы и коэф-фициенты. Массовая до-ля химического элемента.

Относительная атомная и молекулярная масса.

Знать определение химии-ческой формулы вещества, формулировку закона пос-тоянства состава. Понимать и записывать химические формулы.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента.

Таблица

Д.И. Менделеева


Тема 1.Атомы химических элементов (10ч).

5.

1.

Основные сведения о строении атома.

1

Строение атома. Ядро

(протоны, нейтроны, электроны).

Уметь объяснять физичес-кий смысл атомного (поряд-кового) номера химического элемента.

Таблица

Д.И. Менделеева


6.

2.

Изотопы как разновид-ности атомов одного химического элемента.

1

Химический элемент. Изотопы.

Знать определения понятий «химический элемент» и «изотопы».

Таблица

Д.И. Менделеева


7.

3.

Строение электронных оболочек атомов химии-ческих элементов.


1

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химиических элемен-тов периодической сис-темы химических эле-ментов Д.И. Менделеева.

Уметь объяснять физичес-кий смысл номера группы и периода, составлять схемы строения 20 элементов периодической системы химических элементов

Д.И. Менделеева

Таблица

Д.И. Менделеева


8.

4.

Изменение числа элект-ронов на внешнем электронном уровне атома.


1

Физический смысл по-рядкового номера эле-мента, номера группы, номера периода. Причи-ны изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

Знать формулировку перио-дического закона.Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характе-ризовать химические эле-менты (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов.

Таблица

Д.И. Менделеева


9.

5.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.

1

Строение молекул. Хи-мическая связь. Ионная связь.

Знать определения понятий: «химическая связь», «ион», «Ионная связь».Уметь определять тип хи-мической связи (ионной) в соединениях.

Таблица

«Ионная связь».


10.

6.

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

Электронные и структур-ные формулы. Схемы образования двухатом-ных молекул.

Уметь определять тип хи-мической связи (ковалент-ная неполярная) в соедине-ниях.


Таблица

«Химическая связь».


11.

7.

Понятие о ковалентной полярной связи.

1

Понятие об ЭО. Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др).

Уметь определять тип хи-мической связи (ковалент-ная полярная) в соедине-ниях.

Таблица

«Химическая связь».


12.

8.

Понятие о металличес-кой связи.

1

Металлическая связь.

Знать определение метали-ческой связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, на-ходить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью.

Таблица

«Химическая связь».


13.

9.

Обобщение и системати-зация знаний по теме «Атомы химических элементов»


1

Основные понятия, зна-ния полученные при изучении темы. Подго-товка к контрольной работе.




14.

10.

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химии-ческих элементов».

1






Тема 2.Простые вещества (7 ч).

15.

1.

Важнейшие простые вещества – металлы.

1

Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свой-ства металлов. Аллотро-пия олова.

Знать общие физические свойства металлов. Характе-ризовать связь между сос-тавом строением и свойст-вами металлов.

Демонстрация.

Коллекция «Металлы»


16.

2.

Важнейшие простые вещества – неметаллы.

1

Положение неметаллов в ПСХЭ. Ковалентная связь. Физические свой-ства неметаллов. Аллот-ропия кислорода, фосфора.

Уметь характеризовать фи-зические свойства неметал-лов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Демонстрация.

Коллекция «Неметаллы»


17 - 18

3-4.

Количество вещества. Молярная масса.

2

Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса вещества.

Знать определения понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соедине-ния, массу вещества.

Демонстрация.

Химические сое-динения количе-ством вещества 1 моль.


19-20.

5-6.

Молярный объём газооб-разных веществ.

2

Молярный объём газов. Закон Авогадро.

Знать определение молярно-го объёма газов.

Уметь вычислять объём га-зов по его количеству, массу определенного объёма или числа молекул газа.

Демонстрация.

Модель моляр-ного объёма газов.


21.

7.

Расчетные задачи.

1

Решение задач с исполь-зованием понятий: коли-чество вещества, моляр-ная масса, молярный объём газов, число Авогадро.

Знать определения понятий «моль», «молярная масса», молярный объём газов.

Уметь вычислять молярную массу по формуле соедине-ния, массу вещества.




Тема 3. Соединения химических элементов (12ч).


22.

1.

Степень окисления.

1

Понятие о степени окис-ления. Составление фор-мул соединений по сте-пени окисления.

Уметь определять степень окисления элементов в би-нарных соединениях, состав-лять формулы соединений по степени окисления.

Демонстрация.

Образцы хлори-дов, сульфатов, оксидов метал-лов. Таб. «Сте-пень окисления»


23.

2.

Бинарные соединения. Представители летучих водородных соединений.

1

Основные классы неор-ганических соединений – оксиды и летучие водо-родные соединения.

Знать определение оксидов.

Уметь определять принад-лежность вещества к классу оксидов называть его, состав-лять формулы оксидов.

Демонстрация.

Образцы окси-дов неметаллов – SiO2, H2Oи во-дородных соеди-нений – NH3, HCl (растворы и газы).


24.

3.

Основания, их состав и названия.

1

Основные классы неор-ганических соединений – основания.

Знать определение основа-ний; качественную реакцию на углекислый газ, на распоз-навание щелочей.

Уметь определять принад-лежность вещества к классу оснований называть его, сос-тавлять формулы оснований.

Демонстрация.

Изменение ок-раски индикато-ра в щелочной среде. Знакомст-во с образцами оснований.


25.

4.

Кислоты, их состав и названия.

1

Основные классы неор-ганических соединений – кислоты.

Знать качественную реак-цию на распознавание кис-лот; формулы и названия кислот.

Уметь определять принад-лежность вещества к классу кислот, называть их.

Демонстрация.

Знакомство с образцами кис-лот. Изменение окраски индика-тора в кислой среде.


26.

5.

Соли как производные кислот и оснований.

1

Основные классы неор-ганических соединений – соли.

Знать определение солей, их названия. Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

Демонстрация.

Знакомство с образцами солей


27.

6.

Основания, кислоты, соли.

1

Основные классы неор-ганических соединений – основания, кислоты, соли.

Знать определение солей, оснований, кислот; качест-венную реакцию на распоз-навание кислот, снований.

Уметь определять принад-лежность вещества к классу кислот, оснований, солей,

называть их.

Л/о1. «Знакомст-во с образцами веществ разных классов».


28.

7.

Аморфные и кристалли-ческие вещества. Типы кристаллических реше-ток.


1

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристалличе-ские и аморфные в-ва. Типы кристаллических решеток (атомная, моле-кулярная, ионная и Ме).

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химичес-кой связи и типа кристалли-ческой решетки.

Демонстрация.

Модели крис-таллических ре-шеток ковалент-ных и ионных соединений.


29.

8.

Чистые вещества и смеси.

1

Чистые вещества и смеси

Природные смеси: воз-дух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, раз-деление смесей.

Знать понятия чистые веще-ства и смесь, чем они отли-чаются; способы разделения смесей и очистка веществ.

Л/о2. «Разделе-ние смесей».

(Порошок серы, железа, магнит, бумага, спиртов-ка).


30.

9.

Массовая и объёмная до-ли компонентов смеси.

1

Понятие о доле компо-нентов смеси. Расчеты, связанные с использова-нием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.



31-32.

10-11.

Расчеты, связанные с ис-пользованием понятия «доля».

2

Решение задая и упраж-нений на расчет доли (массовой и объёмной). Нахождение массы (объёма) компонентов смеси.

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; объёмную долю.



33.

12.

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов».

1






Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10ч).


34.

1.

Физические явления.

1

Способы разделения смесей. Очистка веществ Фильтрование. Перегон-ка нефти.

Знать способы разделения смесей.

Л/о3. Сравнение скорости испа-рения воды и спирта по исчез-новению капель на фильтроваль-ной бумаге.


35.

2.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические явления.

1

Химические реакции. Условия и признаки хи-миических реакций. Классификация хими-ческих реакций по пог-лащению или выделению тепла.

Знать определение понятия «химическая реакция», приз-наки и условия течения хи-мических реакций, типы реакций по поглощению или выделению теплоты.

Демонстрации.

Взаимодействие мела, магния с соляной кисло-той.


36.

3.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Роль М.В. Ломоносова и А. Лавуазье в открытии и утверждении закона сохранеия массы ве-ществ. Понятие о химии-ческом уравнении. Значение индексов и коэффициентов.

Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Демонстрация.

Получение сульфида железа.


37.

4.

Реакция разложения, реакция соединения.

1

Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся веществ – реакция разложения, соединения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.

Знать определение понятия

«реакция разложения», «ре-акция соединения».

Уметь отличать реакции разложения и соединения от других типов реакций, сос-тавлять уравнения реакций данного типа.

Демонстрации.

Разложение KMnO4, горе-

ние красного фосфора.

Л/о4. Прокали-вание меди в пламени спир-товки.


38.

5.

Реакция замещения.

1

Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся веществ – реакция – замещения. Химические свойства металлов – взаимодейст-вие с растворами кислот и солей.

Знать определение понятия

«реакция замещения»

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций; составлять уравне-ния реакций взаимодействия металлов с растворами солей и кислот, используя ряд активности металлов.

Л/о7. Замещение меди в растворе хлорида

меди (II) железом.


39.

6.

Реакция обмена.

1

Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся веществ – реакция – обмена.

Знать определение понятия

«реакция обмена».

Уметь отличать реакции об-мена от других типов реак-ций; составлять уравнения реакций данного типа, опре-делять возможность протека-ния реакций обмена в раст-ворах до конца.



40-41.

7-8.

Расчеты по химическим уравнеиям.

2

Вычисление по хими-ческим уравнениям мас-сы, объёма, или количес-тва одного из продуктов реакции по массе исход-ного вещества и веще-ства, содержащего опре-деленную долю признаков.




42.

9.

Обобщение знаний по теме.

1

Основные понятия темы «Изменения, происхо-дящие с веществами».





43.

10.

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

Основные понятия темы «Изменения, происхо-дящие с веществами».




Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществами (5ч).

44.

1.

Пр/р № 1. Правила тех-ники безопасности при работе в химическом ка-бинете. Приёмы обраще-ния с лабораторным обо-рудованием и нагрева-тельными приборами.

1

Лабораторная посуда и оборудование. Нагре-вательные приборы. . Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Уметь обращаться с хими-ческой посудой и лаборатор-ным оборудованием.

Пр/р № 1.


45,

2.

Пр/р № 2. Наблюдения за изменениями, происхо-дящими с горящей све-чой, и их описание.

1

Физические и химичес-кие явления. Процессы, происходящие при горе-нии свечи.

Уметь обращаться с хими-ческой посудой и горящей свечой.

Пр/р № 2.


46.

3.

Пр/р № 3. Анализ почвы и воды.

1

Почва – смесь различных веществ. Состав почвы.

Уметь характеризовать и анализироватьсвойства почвы и воды.

Пр/р № 3.


47.

4.

Пр/р № 4. Признаки химических реакций.

1

Химические явления, хи-мические реакции. Признаки химических реакций.

Знать основные типы хими-ческих реакций.

Уметь определять признаки химических реакций.

Пр/р № 4.


48.

5.

Пр/р № 5. Приготовле-ние раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

1

Приготовление раство-ра с определенной мас-совой долей растворен-ного вещества.

Уметь готовить растворы с заданнойконцентрацией.

Пр/р № 5.


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18ч).

49.

1.

Растворение. Раствори-мость веществ в воде.

1

Растворы. Процесс раст-ворения. Хорошо раст-воримые, малораствори-мые и практически не-растворимые вещества.

Знать определение понятия

«растворы». Условия раство-рения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.


Демонстрации.

Растворение веществ в раз-личных раство-рителях.


50.

2.

Понятие об электролити-ческой диссоциации.

1

Электролиты и неэлект-ролиты. Сильные и сл-бые электролиты.

Знатьопределение понятий «электролит», «неэлектро-лит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый элект-ролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

Демонстрации.

Испытание ве-ществ и их раст-воров на элект-ропроводность.


51.

3.

Основные положения теории электролитичес-кой диссоциации.

1

Ионы. Катионы и анио-ны.

Знать основные положения теории электролитической диссоциации.



52

4.

Ионные уравнения реак-ций.

1

Реакции ионногообмена, идущие до конца.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, по-нимать их сущность. Опреде-лять возможность протека-ния реакций ионного обмена.



53-54.

5-6.

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической дис-социации.

2

Классификация кислот, их химические свойства в свете теории электро-литической диссоциа-ции.

Знать классификацию и хи-мические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Л/о8. Реакции, характерные для растворов кис-лот (серной или соляной).


55-56.

7-8.

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитиче-ской диссоциации.

2

Классификация основа-ний, их химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Знать классификацию и хи-мические свойства основа-ний.

Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Л/о9. Реакции, характерные для растворов щело-чей (гидрокси-дов натрия или калия).

Л/о10.

Получение и свойства нераст-воримого осно-вания, напри-мер гидроксида меди (II).


57-58.

9-10.

Свойства солей в свете теории электролитиче-ской диссоциации.

2

Классификация солей, их химические свойства в свете теории электроли-тической диссоциации.

Знать классификацию и хи-мические свойства средних солей.

Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства средних солей в молекуляр-ном и ионном виде.

Л/о11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида

меди (II).



59-60.

11-12.

Обобщение сведений об оксидах, их классифика-ции и химических свой-ствах.

2

Классификация оксидов, их химические свойства в свете теории электро-литической диссоциа-ции.

Знать классификацию и хи-мические свойства оксидов.

Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Л/о12. Реакции, характерные для основных окси-дов (например, для оксида каль-ция).

Л/о12. Реакции, характерные для кислотных окси-дов (например, для углекислого газа.).


61.

13.

Генетическая связь меж-ду классами неоргани-ческих соединений.

1

Химические свойства основных классов неор-ганических соединений.

Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих химические свойства и генетическую связь основ-ных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Демонстрация.

Определение кислот, щелочей и солей. Полу-чение солей.


62.

14.

Окислительно-восстано-вительные реакции.

1

Классификация химичес-ких реакций по измене-нию степени окисления химических элементов. Окислитель, восстанови-тель. Окисление и вос-становление.

Знатьопределение понятий «окислитель», «восстанови-тель», «окисление», «восста-новление».

Уметь определять окислите-ли и восстановители, отли-чать окислитель-восстанови-тельные реакцииот других типов реакции.




63-64.

15-16.

Составление уравнений окислительно-восстано-вительных реакций.

2

Упражнения по состав-лению уравнений окис-лительно-восстанови-тельных реакций мето-дом электронного баланса.

Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации.

Взаимодействие металлов с кис-лотами, солями, серой. Горение магния.


65.

17.

Обобщение и системати-зация знаний по темам.

1

Выполнение упражнений Учет и контроль знаний по темам.




66

18.

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса..


1

Основные понятия темы




Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов» (2ч).


67.

1.

Пр/р № 6. Свойства кис-лот, оснований, оксидов и солей.

1

Свойства кислот, основ-аний, оксидов и солей.

Знать основные свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Уметь проводить реакции, характерные для кислот, оснований, оксидов и солей; составлять уравнения реак-ций, характеризующих химические свойства окси-дов, оснований, кислот, со-лей в молекулярном и ион-ном виде.

Пр/р № 6.


68.

2.

Пр/р № 5. Решение экс-периментаотных задач.

1

Характерные реакции для кислот, оснований солей.

Знать качественные реакции для кислот, оснований со-лей.

Уметь проводить реакции, характерные для кислот, ос-нований солей; обращаться с химической посудой и лабо-

раторным оборудованием.

Пр/р № 7.



























57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 30.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров13
Номер материала ДБ-225136
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх