Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии

8 класс

(2 часа в неделю, 68 часов за год)

1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии составлена на основе  Федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат  принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

       Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе  средней  общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2013. Учебник соответствует Федеральному компоненту Государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2016-2017 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

        В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  и в соответствии с учебным планом МБОУ Сосновская СОШ № 2 программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

        Количество контрольных работ за год – 4

        Количество практических работ за год –  7

        Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру  курса; перечень практических работ; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса; календарно-тематическое планирование; информационно – методическое обеспечение.

         Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

         Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / Н.С.Павлова – 2-е изд., перераб. и доп.. – М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 221, [3] с.

        Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

        Рабочая программа рассчитана на 136 часов (в 8 классе - 2 часа в неделю, количество часов на I полугодие –32, количество часов на II полугодие – 36; в 9 классе – 2 часа в неделю, количество часов на I полугодие – 32, количество часов на II полугодие - 36).

     Форма промежуточной аттестации – контрольная работа, форма итоговой аттестации – ГИА (независимая оценка) – по выбору учащихся.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

        Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

        Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

2. Цели и задачи рабочей программы:

1. Освоение системы знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
4. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

      5. Применение полученных знаний и умений для безопасного   использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений,  наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения  исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

3. Требования   к знаниям  и   умениям учащихся по курсу химии           8 класса.

        В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип

химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

- для безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

4. Структура курса.

Тема «Введение» - 4 часа

Учащиеся должны знать определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула, различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Календарно-тематическое планирование (8кл).

Введение (4ч).
№ п/п	№ темы	Тема урока	К-во час.		Элементы содержания		Требования к уровню подготовкиобучающихся	Практическая часть	Дата
1.	1.	Химия – наука о вещест-вах, их свойствах  и превращениях.	1		Химия как часть естетво-знания. Химия – наука о веществах, их свойствах  и превращениях. Атомы и молекулы. Химический элемент.  Простые веще-ства – металлы и неме-таллы  Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.		Знать определение понятий: химия, свойства веществ; простые и сложные веще-ства, химический элемент, атом, молекула. Уметь различать понятия «вещество» и «тело», «хими-ческий элемент» и «простое вещество».	Д/о. Коллекция изделий из алю-миния и стекла. Образцы про-стых и сложных веществ.
2.	2.	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	1		Химические явления от-личие их от физических явлений. Химические реакции. Достижения хи-мии и их правильное ис-пользование.		Уметь отличать химические реакции от физических явле-ний. Использовать приобре-тенные знания для безопас-ного обращения  с вещества-ми.	Д/о.   Горение магния.
3.	3.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, её структура. Знаки хими-ческих  элементов.	1		Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических  элементов.		Знатьзнаки первых 20 хи-мических элементов. Уметь определять положе-ние химического элемента в периодической системе; на-зывать химические элементы.	Периодическая система химии-ческих элемен-тов Д.И. Менде-леева.
4.	4.	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1		Химические формулы. Качественный  и коли-чественный состав ве-щества. Индексы и коэф-фициенты.  Массовая до-ля химического элемента. Относительная атомная и молекулярная масса.		Знать определение химии-ческой формулы вещества, формулировку закона пос-тоянства состава. Понимать и записывать химические формулы. Уметь вычислять массовую долю химического элемента.	Таблица Д.И. Менделеева
Тема 1.Атомы химических элементов (10ч).
5.	1.	Основные сведения о строении атома.		1		Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны).	Уметь объяснять физичес-кий смысл атомного (поряд-кового) номера химического элемента.	Таблица Д.И. Менделеева
6.	2.	Изотопы как разновид-ности атомов одного химического элемента.		1		Химический элемент. Изотопы.	Знать определения понятий «химический элемент» и «изотопы».	Таблица Д.И. Менделеева
7.	3.	Строение электронных оболочек атомов химии-ческих элементов.		1		Строение электронных оболочек атомов первых 20 химиических элемен-тов периодической сис-темы химических эле-ментов Д.И. Менделеева.	Уметь объяснять физичес-кий смысл номера группы и периода, составлять схемы строения 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева	Таблица Д.И. Менделеева
8.	4.	Изменение числа элект-ронов на внешнем электронном  уровне атома.		1		Физический смысл по-рядкового номера эле-мента, номера группы, номера периода. Причи-ны изменения свойств химических элементов в периодах и группах.	Знать формулировку перио-дического закона.Уметь  объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характе-ризовать химические эле-менты (от Н до Са) на основе их положения  в ПСХЭ и особенностей  строения их атомов.	Таблица Д.И. Менделеева
9.	5.	Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.		1		Строение молекул. Хи-мическая связь. Ионная связь.	Знать определения понятий: «химическая связь», «ион», «Ионная связь».Уметь определять тип хи-мической связи (ионной) в соединениях.	Таблица «Ионная связь».
10.	6.	Ковалентная неполярная химическая связь.		1		Электронные и структур-ные  формулы. Схемы образования двухатом-ных  молекул.	Уметь определять тип хи-мической связи (ковалент-ная  неполярная) в соедине-ниях.	Таблица «Химическая связь».
11.	7.	Понятие о ковалентной полярной связи.		1		Понятие об ЭО. Схемы образования  молекул  соединений (HCl, H2O, NH3 и др).	Уметь определять тип хи-мической связи (ковалент-ная  полярная) в соедине-ниях.	Таблица «Химическая связь».
12.	8.	Понятие о металличес-кой  связи.		1		Металлическая связь.	Знать определение метали-ческой связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, на-ходить черты  сходства и различия её с ковалентной и ионной связью.	Таблица «Химическая связь».
13.	9.	Обобщение и системати-зация знаний по теме «Атомы химических элементов»		1		Основные понятия, зна-ния полученные при изучении темы. Подго-товка к контрольной работе.
14.	10.	Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химии-ческих элементов».		1
Тема 2.Простые вещества (7 ч).
15.	1.	Важнейшие простые вещества – металлы.		1		Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свой-ства  металлов. Аллотро-пия олова.	Знать общие физические свойства металлов. Характе-ризовать связь между сос-тавом  строением и свойст-вами металлов.	Демонстрация. Коллекция «Металлы»
16.	2.	Важнейшие простые вещества – неметаллы.		1		Положение неметаллов в ПСХЭ. Ковалентная связь. Физические свой-ства неметаллов. Аллот-ропия кислорода, фосфора.	Уметь характеризовать фи-зические свойства неметал-лов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.	Демонстрация. Коллекция «Неметаллы»
17 - 18	3-4.	Количество вещества. Молярная масса.		2		Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса вещества.	Знать определения понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соедине-ния,  массу вещества.	Демонстрация. Химические сое-динения количе-ством  вещества 1 моль.
19-20.	5-6.	Молярный объём газооб-разных веществ.		2		Молярный объём газов. Закон Авогадро.	Знать определение молярно-го объёма газов. Уметь вычислять объём га-зов по его количеству, массу определенного объёма или числа молекул газа.	Демонстрация. Модель моляр-ного объёма газов.
21.	7.	Расчетные задачи.		1		Решение задач с исполь-зованием понятий: коли-чество вещества, моляр-ная масса, молярный объём газов, число Авогадро.	Знать определения понятий «моль», «молярная масса», молярный  объём газов. Уметь вычислять молярную массу по формуле соедине-ния,  массу вещества.
Тема 3.  Соединения химических элементов (12ч).
22.	1.	Степень окисления.		1		Понятие о степени окис-ления. Составление фор-мул соединений по сте-пени окисления.	Уметь определять степень окисления элементов в би-нарных соединениях, состав-лять формулы соединений по степени окисления.	Демонстрация. Образцы хлори-дов, сульфатов, оксидов метал-лов. Таб. «Сте-пень окисления»
23.	2.	Бинарные соединения. Представители летучих водородных соединений.		1		Основные классы неор-ганических соединений – оксиды и летучие водо-родные соединения.	Знать определение оксидов. Уметь определять принад-лежность вещества к классу  оксидов называть его, состав-лять формулы оксидов.	Демонстрация. Образцы окси-дов неметаллов – SiO2, H2Oи во-дородных соеди-нений – NH3, HCl (растворы и газы).
24.	3.	Основания, их состав и названия.		1		Основные классы неор-ганических соединений – основания.	Знать определение основа-ний; качественную реакцию на углекислый газ, на распоз-навание щелочей. Уметь определять принад-лежность вещества к классу  оснований  называть его, сос-тавлять формулы оснований.	Демонстрация. Изменение ок-раски индикато-ра в щелочной среде. Знакомст-во с образцами оснований.
25.	4.	Кислоты, их состав и названия.		1		Основные классы неор-ганических соединений – кислоты.	Знать качественную реак-цию на распознавание кис-лот; формулы и названия  кислот. Уметь определять принад-лежность вещества к классу  кислот,  называть их.	Демонстрация. Знакомство с образцами кис-лот. Изменение окраски индика-тора в кислой  среде.
26.	5.	Соли как производные кислот и оснований.		1		Основные классы неор-ганических соединений – соли.	Знать определение солей, их названия. Уметь определять принадлежность вещества к классу  солей, составлять формулы солей,  называть их.	Демонстрация. Знакомство с образцами солей
27.	6.	Основания,  кислоты, соли.		1		Основные классы неор-ганических соединений – основания, кислоты, соли.	Знать определение  солей, оснований, кислот; качест-венную реакцию на распоз-навание кислот, снований. Уметь определять принад-лежность вещества к классу  кислот,  оснований, солей, называть их.	Л/о1. «Знакомст-во с образцами веществ разных классов».
28.	7.	Аморфные и кристалли-ческие вещества. Типы кристаллических реше-ток.		1		Вещества в твердом, жидком  и газообразном состоянии. Кристалличе-ские и аморфные в-ва. Типы кристаллических  решеток (атомная, моле-кулярная, ионная и Ме).	Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химичес-кой связи и типа кристалли-ческой решетки.	Демонстрация. Модели крис-таллических  ре-шеток ковалент-ных и ионных соединений.
29.	8.	Чистые вещества и смеси.		1		Чистые вещества и смеси Природные смеси: воз-дух,  природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, раз-деление смесей.	Знать понятия чистые веще-ства и смесь, чем они отли-чаются; способы разделения смесей и очистка веществ.	Л/о2. «Разделе-ние  смесей». (Порошок серы, железа, магнит, бумага, спиртов-ка).
30.	9.	Массовая и объёмная до-ли  компонентов смеси.		1		Понятие о доле компо-нентов смеси. Расчеты, связанные с использова-нием  понятия «доля».	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
31-32.	10-11.	Расчеты, связанные с ис-пользованием понятия «доля».		2		Решение задая и упраж-нений  на расчет доли (массовой и объёмной). Нахождение массы (объёма) компонентов смеси.	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе; объёмную долю.
33.	12.	Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов».		1
Тема 4.   Изменения, происходящие с веществами  (10ч).
34.	1.	Физические явления.		1		Способы разделения смесей. Очистка веществ Фильтрование. Перегон-ка  нефти.	Знать способы разделения смесей.	Л/о3. Сравнение скорости испа-рения воды и спирта по исчез-новению капель на фильтроваль-ной бумаге.
35.	2.	Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические явления.		1		Химические реакции. Условия и признаки хи-миических  реакций. Классификация хими-ческих реакций по пог-лащению или выделению тепла.	Знать определение  понятия «химическая реакция», приз-наки и условия течения хи-мических реакций, типы реакций по поглощению или выделению теплоты.	Демонстрации. Взаимодействие мела, магния  с соляной кисло-той.
36.	3.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.		1		Роль М.В. Ломоносова и А. Лавуазье в открытии и утверждении закона сохранеия массы ве-ществ. Понятие о химии-ческом уравнении. Значение индексов и коэффициентов.	Знать определение  понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.	Демонстрация. Получение сульфида железа.
37.	4.	Реакция разложения, реакция соединения.		1		Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся  веществ – реакция разложения, соединения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.	Знать определение  понятия «реакция разложения», «ре-акция соединения». Уметь отличать реакции разложения и соединения от других типов реакций, сос-тавлять уравнения реакций данного типа.	Демонстрации. Разложение KMnO4, горе- ние красного фосфора. Л/о4. Прокали-вание меди в пламени спир-товки.
38.	5.	Реакция замещения.		1		Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся  веществ – реакция – замещения. Химические свойства металлов – взаимодейст-вие с растворами кислот и солей.	Знать определение  понятия «реакция замещения» Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций; составлять уравне-ния реакций взаимодействия металлов с растворами солей и кислот, используя ряд активности металлов.	Л/о7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II)  железом.
39.	6.	Реакция обмена.		1		Классификация химичес-ких реакций по числу и составу исходных и по-лучившихся  веществ – реакция – обмена.	Знать определение  понятия «реакция  обмена». Уметь отличать реакции об-мена  от других типов реак-ций; составлять уравнения реакций данного типа, опре-делять возможность протека-ния  реакций обмена в раст-ворах до конца.
40-41.	7-8.	Расчеты по химическим уравнеиям.		2		Вычисление по хими-ческим уравнениям  мас-сы, объёма, или количес-тва одного из продуктов реакции по массе исход-ного вещества  и веще-ства, содержащего опре-деленную долю признаков.
42.	9.	Обобщение знаний по теме.		1		Основные понятия темы «Изменения, происхо-дящие с веществами».
43.	10.	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».		1		Основные понятия темы «Изменения, происхо-дящие с веществами».
Тема 5.   Практикум № 1. Простейшие операции с веществами (5ч).
44.	1.	Пр/р № 1. Правила тех-ники безопасности при работе в химическом ка-бинете.  Приёмы обраще-ния с лабораторным обо-рудованием и нагрева-тельными приборами.		1		Лабораторная посуда и   оборудование.  Нагре-вательные  приборы. . Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.	Уметь обращаться с хими-ческой посудой и лаборатор-ным оборудованием.	Пр/р № 1.
45,	2.	Пр/р № 2. Наблюдения за изменениями, происхо-дящими с горящей све-чой, и их описание.		1		Физические и химичес-кие явления. Процессы, происходящие при горе-нии свечи.	Уметь обращаться с хими-ческой посудой и горящей свечой.	Пр/р № 2.
46.	3.	Пр/р № 3. Анализ почвы и воды.		1		Почва – смесь различных веществ. Состав почвы.	Уметь характеризовать  и анализироватьсвойства почвы и воды.	Пр/р № 3.
47.	4.	Пр/р № 4. Признаки химических реакций.		1		Химические явления, хи-мические реакции.  Признаки химических реакций.	Знать основные типы хими-ческих реакций. Уметь определять признаки химических реакций.	Пр/р № 4.
48.	5.	Пр/р № 5. Приготовле-ние раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.		1		Приготовление раство-ра с определенной  мас-совой долей  растворен-ного вещества.	Уметь  готовить растворы с заданнойконцентрацией.	Пр/р № 5.
Тема 6.   Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов  (18ч).
49.	1.	Растворение. Раствори-мость веществ в воде.		1		Растворы. Процесс раст-ворения.  Хорошо раст-воримые, малораствори-мые и практически не-растворимые вещества.	Знать определение  понятия «растворы». Условия раство-рения веществ в воде. Уметь пользоваться таблицей растворимости.	Демонстрации. Растворение веществ в раз-личных  раство-рителях.
50.	2.	Понятие об электролити-ческой диссоциации.		1		Электролиты и неэлект-ролиты. Сильные и сл-бые  электролиты.	Знатьопределение  понятий «электролит», «неэлектро-лит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый элект-ролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.	Демонстрации. Испытание ве-ществ и их раст-воров на элект-ропроводность.
51.	3.	Основные положения теории электролитичес-кой диссоциации.		1		Ионы. Катионы и анио-ны.	Знать основные положения теории электролитической диссоциации.
52	4.	Ионные уравнения реак-ций.		1		Реакции ионногообмена, идущие до конца.	Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, по-нимать их сущность. Опреде-лять возможность протека-ния реакций ионного обмена.
53-54.	5-6.	Диссоциация кислот и их  свойства в свете теории электролитической дис-социации.		2		Классификация кислот, их химические  свойства в свете теории электро-литической диссоциа-ции.	Знать классификацию и хи-мические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих  химические  свойства кислот в молекулярном и ионном виде.	Л/о8. Реакции, характерные для растворов кис-лот (серной или соляной).
55-56.	7-8.	Диссоциация оснований и их  свойства в свете теории электролитиче-ской диссоциации.		2		Классификация основа-ний, их химические  свойства в свете теории электролитической диссоциации.	Знать классификацию и хи-мические свойства основа-ний. Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих  химические  свойства кислот в молекулярном и ионном виде.	Л/о9. Реакции, характерные для растворов щело-чей (гидрокси-дов натрия или калия). Л/о10. Получение и свойства нераст-воримого осно-вания, напри-мер гидроксида меди (II).
57-58.	9-10.	Свойства солей в свете теории электролитиче-ской диссоциации.		2		Классификация солей, их химические  свойства в свете теории электроли-тической диссоциации.	Знать классификацию и хи-мические свойства средних солей. Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих  химические  свойства средних солей  в молекуляр-ном и ионном виде.	Л/о11. Реакции, характерные для растворов солей (например,  для хлорида меди (II).
59-60.	11-12.	Обобщение сведений об оксидах, их классифика-ции и химических свой-ствах.		2		Классификация оксидов, их химические  свойства в свете теории электро-литической диссоциа-ции.	Знать классификацию и хи-мические свойства оксидов. Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих  химические  свойства оксидов  в молекулярном и ионном виде.	Л/о12. Реакции, характерные для основных окси-дов (например, для оксида каль-ция). Л/о12. Реакции, характерные для кислотных окси-дов (например, для углекислого  газа.).
61.	13.	Генетическая связь меж-ду  классами неоргани-ческих соединений.		1		Химические свойства основных классов неор-ганических соединений.	Уметь составлять уравне-ния реакций, характеризую-щих  химические  свойства и генетическую связь основ-ных классов неорганических соединений  в молекулярном и ионном виде.	Демонстрация. Определение кислот, щелочей и солей. Полу-чение солей.
62.	14.	Окислительно-восстано-вительные реакции.		1		Классификация химичес-ких реакций по измене-нию степени окисления химических элементов. Окислитель, восстанови-тель. Окисление и вос-становление.	Знатьопределение  понятий «окислитель», «восстанови-тель», «окисление», «восста-новление». Уметь определять окислите-ли  и восстановители, отли-чать окислитель-восстанови-тельные реакцииот других типов реакции.
63-64.	15-16.	Составление уравнений окислительно-восстано-вительных реакций.		2		Упражнения по состав-лению уравнений окис-лительно-восстанови-тельных реакций мето-дом электронного баланса.	Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	Демонстрации. Взаимодействие металлов с кис-лотами, солями, серой. Горение магния.
65.	17.	Обобщение и системати-зация знаний по темам.		1		Выполнение упражнений Учет и контроль знаний по темам.
66	18.	Итоговая контрольная работа за курс 8 класса..		1		Основные понятия темы
Тема 7.   Практикум № 2. Свойства растворов электролитов» (2ч).
67.	1.	Пр/р № 6. Свойства кис-лот, оснований, оксидов и солей.		1		Свойства кислот, основ-аний, оксидов и солей.	Знать основные свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Уметь проводить реакции, характерные для кислот, оснований, оксидов и солей; составлять уравнения реак-ций, характеризующих  химические  свойства окси-дов, оснований, кислот, со-лей  в молекулярном и ион-ном виде.	Пр/р № 6.
68.	2.	Пр/р № 5. Решение экс-периментаотных задач.		1		Характерные реакции для кислот, оснований солей.	Знать качественные реакции для  кислот, оснований со-лей. Уметь проводить реакции, характерные для кислот, ос-нований солей; обращаться с химической посудой и лабо- раторным оборудованием.	Пр/р № 7.