Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс

библиотека
материалов

Пояснительная записка

Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 8 класса средней общеобразовательной школы составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования и Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян– М.: Дрофа, 2008.

Основной задачей курса является подготовка учащихся на уровне требований, предъявляемых Обязательным минимумом содержания образования по химии.

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих

целей и задач:

Цели:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

При изучении курса химии в 8 классе проводиться параллель с ранее полученными знаниями из курса физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологи 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Поэтому основными задачами для освоения базового уровня химии за 8 класс являются:

- знакомство и развитие сведений о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях).

- расширение представлений о строение вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток).

- сформирование знаний о закономерностях протекания реакций и их классификации.



Место предмета в базисном учебном плане

Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 34 учебных недели, 68 учебных часов в год,

из них контрольных работ-5, практических работ- 7


Формы организации учебного процесса:

  • индивидуальные;

  • групповые;

  • индивидуально-групповые;

  • фронтальные;

  • практикумы.

Формы контроля ЗУН (ов);

  • наблюдение;

  • беседа;

  • фронтальный опрос;

  • опрос в парах;

  • практикум.



Требования к уровню подготовки учащихся


В результате изучения химии в 8 классе ученик должен

знать / понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.


Содержание тем учебного курса

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1 Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


ТЕМА 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.


ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Практикум № 1 Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


ТЕМА 5 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач




Распределение часов по разделам программы


7 часов практических работ из практикумов №1,2 распределены по следующим разделам программы:

Введение – 2 практические работы

Соединения химических элементов – 2 практические работы

Изменения, происходящие с веществами – 1 практическая работа

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 2 практические работы. Итого:7практических работ.


Календарно-тематическое планирование


п/п

Наименование раздела и тем


Дата проведения


Хим. эксперимент,

Оборудование, демонстрации

Дом.

зада-ние



По

плану.

Корректир.

Введение(4часа) + 2ч практических работ из практикума №1

1

Предмет химии. Вещества.

1

05.09


Д. коллекции изделий из стекла и алюминия

§1,2 упр.6,8

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

07.09


Д. моделей молекул

§3,4

3

П.Р.№1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

1

12.09


Инструкция по технике безопасности, штатив, пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка

лучина, спички, химический стакан, пробирка, держатель.


стр.198

4

П.р.№2. «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».


14.09


Инструкция по выполнению, свеча, пробирки, спиртовка

стр.204

5

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.

1

19.09


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

§5.таб1


6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.


21.09



§6 упр.3

Тема№1. Атомы химических элементов(10часов)

7

Основные сведения о строении атомов.

1

26.09


Модели атомов хим. элементов.


§7 упр.4

8

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

1

28.09



§8

9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20

1

3.10


Модели атомов химических элементов

§9 упр.1

10

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов.

1

5.10


Периодическая система химических элементов

Конспект.

11

Ионная связь. Электроотрицательность.

1

10.10


таблица

§10 упр.2

12

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

12.10


таблица

§11 упр.2

13

Понятие о ковалентной полярной связи.


1

17.10


таблица

§12 упр.2

14

Понятие о металлической связи.

1

19.10


таблица

§13 упр.4

15

Обобщение тем об химических элементах, о видах химической связи.

1

24.10



§1-13

16

Контрольная работа №1 по теме «химический элемент. Виды химической связи».


1

26.10




Тема № 2 Простые вещества (7 часов)

17

Простые вещества — металлы

1

7.11


Образцы металлов.

§14

18

Простые вещества — неметаллы. Аллотропия.

1

9.11


Образцы неметаллов

§15 упр.3

19

Постоянная Авогадро. Количество вещества.

1

14.11



§16 упр.2

20

Молярная масса.

1

16.11



§16 упр.5

21

Молярный объем газообразных веществ.


1

21.11


§17 упр.1

22

Решение задач

1

23.11



стр.99 упр. 4,5

23

Обобщение темы «Простые вещества»

1

28.11



§14-17

24

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».


30.11





Тема№3. Соединение химических элементов(12часов) + 2ч практическая работа из практикума №1

25

Степень окисления.

1

5.12



§18 упр.1,5

26

Бинарные соединения металлов и неметаллов.

1

7.12


Модели кристал. решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

§19 упр.1,3

27

Оксиды и летучие водородные соединения.

1

12.12


Л.О.№1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

Образцы оксидов.

§19 упр.5

28

Основания.

1

14.12



§20 упр.3

29

Кислоты.

1

19.12



§21 упр.1

30




Соли.

1

21.12



§22 упр.1

31

Решение задач и упражнений.

1

26.12



зад. в тетради

32

Аморфные и кристаллические вещества.

Типы кристаллических решеток.

1

11.01


Д.Изготовление моделей кристаллических решеток.

§23

33


Чистые вещества и смеси.



1

16.01


Л.О.№2. Разделение смесей.


§24

34

П.р.№4 «Анализ почвы и воды.»

1

18.01


Инструкция, пробирки, воронка, колба, фильтр. бумага, мерный цилиндр, водопроводная вода, почва

стр.205

35

Массовая и объемная доли компонента смеси.


1

23.01





§25 упр.3

36

П.р. №3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».




1

25.01


Хим. стакан, весы, стеклянная палочка, пробирки, стеклянная воронка, сахар, вода.

стр.209

37

Обобщение темы «Соединения химических элементов»




1

30.01



§18-25

38

Контрольная работа№3: «Соединения химических элементов»


1

1.02




Тема№4. Изменения, происходящие с веществами (10часов) + 1ч практических работ из практикума№1

39

Физические явления в химии.

1

6.02


Л.О.№3

Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтр.бумаге.

Д. физических явлений; а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

§26 упр.3

40

Химические явления. Закон сохранения массы веществ.

1

8.02


Л.О.№4

Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

Л.О.№ 5

Помутнение известковой воды от

выдыхаемого углекислого газа.

Д. химических явлений: а) горение магния, фосфора;

б) взаимодействие соляной кислоты с мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидро-ксида в кислотах;

§27 упр.2

41

Химические уравнения реакций.

1

13.02



§28 упр.2,3

42

Реакции разложения.

1

15.02



§30 упр.1

43

Реакции соединения.

1

20.02



§31 упр.2

44

Реакции замещения.

1

22.02


Л.О.№ 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

§32 упр.2

45

Реакции обмена.

1

27.02


Л.О.№6. получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты

§33,34 упр.4

46

П.р.№5 «Признаки химических реакций»

1

1.03


Инструкции, спиртовка, пробирки, штатив, медная проволока, серная кислота, соляная кислота, мел, хлорид

стр. 207

47



Расчеты по химическим уравнениям

1

6.03



§29

упр.2,4

48



Обобщение темы «Изменения, происходящие с веществами»



1

13.03



§26-33

49





Контрольная работа№4 по теме: «Изменение происходящие с веществами»

1

15.03




Тема№5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(18ч) + 2ч практических работ из практикума №2

50

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.


1

20.03


Таблица

§35

51

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

1

22.03


Д. испытание веществ и их растворов на электропроводность.

§36

52

Механизм диссоциации электролитов. Сильные и слабые электролиты.

1

3.04


Д.зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

§36

53

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

5.04


Таблица

§37 упр.4

54

Ионные уравнения реакций.

1

10.04


Д. взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

§38 упр.1,2

55

П.р.№6 «условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

1

12.04


Инструкции, пробирки, штатив, гидроксид натрия, соляная кислота, лакмус, мел, нитрат серебра

стр.273


56

Кислоты,

классификация и свойства.

1

17.04


Л.О.№8. реакции характерные для растворов кислот

§39 упр.4

57

Основания,

классификация и свойства.

1

19.04


Л.О.№9 Реакции, характерные для растворов щелочей (гидрокси-дов натрия или калия)

Л.О.№10 Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II)

§40 упр.3

58

Оксиды,

классификация и свойства.

1

24.04


Л.О.№12 Реакции, характерные для основных оксидов. Л.О.№13. реакции характерные для кислотных оксидов.

§41, упр.3,5

59,

60

Соли, классификация и свойства.

2

26.04

3.05



Л.О.№11 Реакции, характерные для растворов солей

§42 упр.1, 2

61, 62

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2

8.05

10.05


Таблица

§43 упр.2,4

63

П.р.№7 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

1

15.05


Спиртовка, пробирки, штатив, соляная кислота, гидроксид натрия, цинк, нитрат серебра, известковая вода, оксид кальция.

стр.274

64

Обобщение темы «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

17.05



§35-43

65

Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

22.05




66

Окислительно-восстановительные реакции.

1

24.05


Таблица

§44, упр.1,7

67


Окислительно-восстановительные реакции.

1

29.05


Таблица

§44 упр.8

68

Свойства изученных классов веществ в свете представлений об кислительно-восстановительных реакций.

1








График проведения практических и контрольных работ

1.02


Контрольная работа №4 по теме: «Изменение происходящие с веществами»

15.03


Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

22.05



Демонстрационные и лабораторные опыты



Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие ответа


Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.



Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.


Формы и средства контроля

Приложение. Контрольные работы:

Контрольная работа №1 по теме «Химический элемент. Виды химической связи».


Вариант – I

А1. Каков заряд ядра атома хлора?

А) +24 Б) +17 В) +12 Г) -17


А2. Определите элемент, если в его атоме 33 электронов

А) алюминий Б) мышьяк В) германий Г) криптон


А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора?

А) р=31, n=16, е=31 Б) р=15, n=15, е=15 В) р=15, n=31, е=15 Г) р=15, n=16, е=15


А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это заряд ядра атома В) это относительная атомная масса Г) это число нейтронов в ядре


А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это число энергетических уровней в атоме Б) это число электронов в атоме

В) это заряд ядра атома Г) это число электронов на внешнем энергетическом уровне


А6. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

А) порядковому номеру Б) номеру группы

В) номеру периода Г) числу нейтронов в ядре


А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17


А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ковалентная неполярная связь

А) водород и хлор Б) калий и фтор В) азот и азот Г) кислород и натрий


А9. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью

А) O3 Б) KCl2 В) HBr Г) PH3


А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P4

А) углерод Б) сера В) магний Г) кислород


А11. В ядре атома, какого химического элемента 19 протонов и 20 нейтронов

А) фтор Б) калий В) фосфор Г) кислород


А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой C2H2O4

А) 100 Б) 90 В) 56 Г) 124


В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) P2O5 2) KCl2

3) HF 4) O3

5) K3P 6) Zn



С1. Найдите массовую долю натрия в составе молекулы Na3PO4


С2. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) MgCl2 б) F2 в) H2S


Вариант – II

А1. Каков заряд ядра атома цезия?

А) -55 Б) +35 В) +55 Г) +30


А2. Определите элемент, если в его атоме 35 электронов

А) титан Б) хром В) марганец Г) бром


А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция?

А) р=20, n=40, е=20 Б) р=40, n=20, е=40 В) р=20, n=20, е=20 Г) р=40, n=40, е=40


А4. Каков физический смысл порядкового номера элемента

А) это число нейтронов в ядре Б) это число протонов в ядре атома В) это число энергетических уровней в атоме Г) это относительная атомная масса


А5. Каков физический смысл номера периода таблицы Д.И.Менделеева?

А) это заряд ядра атома Б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне В) это число электронов в атоме Г) это число энергетических уровней в атоме


А6. Чему равно общее число электронов атома

А) номеру группы Б) номеру периода

В) порядковому номеру Г) числу нейтронов в ядре


А7. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме бериллия

А) 2 Б) 5 В) 7 Г) 17


А8. Укажите пару химических элементов, между которыми может возникнуть ионная связь

А) водород и кислород Б) фтор и углерод В) хлор и хлор Г) натрий и хлор


А9. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью

А) CF4 Б) H2 В) KBr Г) P2O5


А10. Атому, какого химического элемента соответствует электронная формула 1S22S22P3

А) литий Б) натрий В) калий Г) азот


А11. В ядре атома, какого химического элемента 7 протонов и 7 нейтронов

А) фтор Б) азот В) фосфор Г) кислород


А12. Какова относительная молекулярная масса вещества с химической формулой H2CrO4

А) 142 Б) 118 В) 150 Г) 124


В1. Установите соответствие между типом химической связи и формулой соединения

Вид химической связи

А) Ковалентная неполярная

Б) Ионная

В) Ковалентная полярная

Г) Металлическая

Химическое соединение

1) O2 2) Br2

3) Zn 4) MgCl2

5) CaO 6) HCl

С1. Найдите массовую долю калия в составе молекулы K2SiO3


С2. Определите тип химической связи и составьте схему образования связи у следующих веществ:

а) NaCl б) O2 в) HF

Контрольная работа № 2

по теме: «Простые вещества».

1. Рассчитайте массу, по известному количеству вещества:



2. Решите задачу по данным из таблицы:


3. Рассчитайте плотность газообразного вещества из задания № 3 при нормальных условиях.






Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов».

ВАРИАНТ-1

Часть 1


А1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:


1) алюминий

3) магний

2) водопроводная вода

4) углекислый газ

А2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:


1) SO3, MgO, CuO

3) ZnO, ZnCl2, H2O

2) KOH, K2O, MgO

4) H2SO4, Al2O3, HCl

А3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:


1) NO2

3) NH3

2) NO

4) N2O5

А4. Формула сульфата железа (III):


1) FeS

3) Fe2 (SO4)3

2) FeSO4

4) Fe2(SO3)3

А5. В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:


1) 40 %

3) 50 %

2) 25 %

4) 20 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид алюминия

1) Al(OH)3

Б) Серная кислота

2) Al2 (SO4)3

В) Гидроксид алюминия

3) AlО

Г) Сульфат алюминия

4) Al2O3


5) H2SO4


6) H2SO3



В2. К кислотам относятся:


1) H2CO3

3) H2SiO3

5) HCl

2) Fe(OH)2

4) Hg(NO3)2

6) SO2



В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3


C1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %?

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 15 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы.


0-6 баллов – «2»

7-10 баллов – «3»

11-13 баллов – «4»

14-15 баллов – «5»


ВАРИАНТ-2

Часть 1


А1. Чистое вещество в отличие от смеси - это:


1) морская вода

3) кислород

2) воздух

4) молоко

А2. Ряд формул, в котором все вещества – основания:


1) СuOH, CuCl2, NaOH

3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl

2) K2O, HCl, Ca(OH)2

4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A3. Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:


1) СаСО3

3) СO2

2) СH4

4) СO

А4. Формула хлорида меди (II):


1) CuCl

3) CuCl2

2) Cu(NO3)2

4) CuSO4

А5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:


1) 15 %

3) 30 %

2) 20 %

4) 10 %

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны


Часть 2


В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:


Название вещества:

Формула соединения:

А) Оксид магния

1) MnCl2

Б) Соляная кислота

2) Mg(OH)2

В) Гидроксид магния

3) HF

Г) Хлорид магния

4) HCl


5) MgCl2


6) MgO



В2. К солям относятся:


1) H2CO3

3) Ba(OH)2

5) Na2S

2) KNO3

4) SO2

6) CaCO3

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна ______. (Запишите число с точностью до десятых).

Часть 3



C1. Рассчитайте объём воздуха, необходимого для получения 39 л азота, если известно, что объёмная доля азота в воздухе составляет 78 %?


Контрольная работа№4 «Изменения, происходящие с веществами».

ВАРИАНТ-1

Часть 1


А1. Физическое явление - это:


1) ржавление железа

3) скисание молока

2) горение древесины

4) плавление свинца

А2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 AlCl3, равна:


1) 4

3) 8

2) 5

4) 7

А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:


1) H2 + Cl2  HCl

3) Zn +HCl  ZnCl2+H2

2) 2Ca + O2 2CaO

4) H2 + О2 H2О

А4. Вещество «Х» в схеме: Х + 2HCl = FeCl2 + H2.


1) железо

3) хлор

2) оксид железа

4) гидроксид железа


А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:


1) 8,96 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.

Б. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2


В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений:


Левая часть:

Правая часть:

А) CuO + H2SO4=

1) CuSO4 + H2O

Б) CuCl2 + 2NaOH =

2) CuSO4 + 2H2O

В) Cu(OН2) +2HCl =

3) CuCl2 + H2O

Г) Cu(OН2) + H2SO4=

4) Cu(OH)2 + NaCl


5) CuCl2 + 2H2O


6) Cu(OH)2 + 2NaCl




В2. Уравнения реакции обмена:


1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) LiСl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl

3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

6) 2Ca + O2 = 2CaO



Часть 3


C1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).


На выполнение контрольной работы отводится 45 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1-В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 13 баллов. Желаю успеха!


Система оценивания работы:


0-6 баллов – «2»

7-9 баллов – «3»

10-11 баллов – «4»

12-13 баллов – «5»

ВАРИАНТ-2

Часть 1


А1. Химическое явление - это:


1) горение свечи

3) испарение бензина

2) плавление льда

4) образование льда


А2. Сумма вcех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ca + HClCaCl2 + H2, равна:


1) 6

3) 3

2) 5

4) 4


А3. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:


1) CaCO3 CaO + CO2

3) Ca + O2 CaO

2) Mg + HClMgCl2 + H2

4) CO + O2 CO2

А4. Вещество «Х» в схеме: Fe2O3 + 3H2 2Х + 3H2O


1) железо

3) водород

2) оксид железа

4) гидроксид железа

А5. Объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:


1) 4,48 л

3) 44,8 л

2) 22,4 л

4) 67,2 л

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

соединения.

Б. Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в реакции

замещения.


1) верно только А

3) верно только Б

2) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2


В1. Установите соответствие между левой и правой частями уравнений


Левая часть:

Правая часть:

А) Na2O + H2SO4=

1) Fe(OH)2 + KCl

Б) FeCl2 + 2KOH =

2) Fe(NO3)2 + 2H2O

В) Fe(OН)2 + 2HNO3 =

3) FeNO3 + 2H2O

Г) 2NaOН + H2SO4=

4) Fe(OH)2 + 2KCl


5) Na2SO4 + 2H2O


6) Na2SO4 + H2O



В2. Уравнения реакции разложения:


1) CaO + SiO2 = CaSiO3

4) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5) NaСl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Часть 3


C1. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.




Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Критерии оценивания: «2» - 0-7 баллов; «3» - 8-16 баллов; «4» - 17-25 баллов; «5» - 26-30 баллов.

II)

б) спирта

в) гидроксида бария

г) сахара

а) сульфата железа(II)

б) кислорода

в) гидроксида магния

г) азотной кислоты

3.

(3 балла) Выпишите формулы:

  1. сильных электролитов,

  2. слабых электролитов,

  3. неэлектролитов.

а) H2CO3

б) AgCl

в) KOH

г) Na2SO4

д) O2

е) NH4OH

а) H2SO4

б) H2S

в) HNO2

г) H2

д) NaOH

е) AlPO4

4.

(1 балл) Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:

а) Al(NO3)3

б) H2SO4

в) NaOH

а) Ca(OH)2

б) ZnCl2

в) H3PO4

5.

(3 балла) Пользуясь таблицей 10 учебни-ка, выпишите кислоты по неполному описанию: I) кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая;

III) растворимая, сильная.

а) сероводородная

б) соляная

в) ортофосфорная

а) ортофосфорная

б) азотная

в) угольная

6.

(2 балла) Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид

входят в список формул:

а) CO, Co(OH)2

б) ZnO, Zn(OH)2

в) Na2O, NaOH

а) Li2O, LiOH

б) SO2, H2SO3

в) NO2, NH4OH

7.

(3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет: I) красный; II) синий;

III) не меняют окраску индикатора.

а) H2SO4

б) ZnCl2

в) KOH

а) Ca(OH)2

б) HCl

в) К2SO4

8.

(3 балла) Напишите уравнение электролитической диссоциации.

Азотной кислоты

Сульфата меди(II)

9.

(5 баллов) Дано полное ионное уравне-ние химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.

2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- =

= H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-

2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- =

= Ba2+ + 2NO3- + 2H2O

10.

(8 баллов) Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.

CaCaOCa(OH)2CaCO3

ZnZnOZnCl2Zn(OH)2


Практические работы:

Практическая работа№1

Тема: Правила техники безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и

лабораторным оборудованием.


Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.


ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ВО ВРЕМЯ РАБОТЫ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ

ЗАПРЕЩАЕТСЯ:

  • Есть, пить в химическом кабинете, пробовать вещества на вкус;

  • Брать вещества руками;

  • Оставлять неубранными рассыпанные или разлитые реактивы;

  • Выливать или высыпать отработанные реактивы в раковину;

  • Выливать или высыпать остатки реактивов в склянки и банки, из которых они были взяты;

  • Набирать ртом при помощи пипетки ядовитые и едкие жидкости;

  • Набирать одной и той же ложечкой или пипеткой различные вещества;

  • Менять пробки и пипетки от различных банок или склянок;

  • Оставлять открытыми склянки с жидкостями и банки с сухими веществами;

  • Работать с легковоспламеняющимися веществами вблизи огня;

  • Переходить на другие рабочие места без разрешения учителя;

  • Перебрасывать друг другу какие-либо предметы;

  • Бесцельно смешивать растворы или испытывать вещества по собственному усмотрению, проводить самостоятельно любые опыты, не предусмотренные данной работой;

  • Уносить с собой, что бы то ни было из предметов и веществ, предназначенных для проведения опытов;

  • Зажигать спиртовку без надобности;

  • Оставлять пробирки и другую химическую посуду грязной.

Инструкция по технике безопасности:


  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.


Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием


а) Устройство лабораторного штатива


б) Приёмы работы со спиртовкой




hello_html_3ee0578d.png


1.Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.


Практическая работа№5

Тема: Признаки химических реакций.

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.


Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.


Инструкция по технике безопасности:

  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

  4. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

  5. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

  6. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

  7. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.



Вывод:

Практическая работа№4

Тема: Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Цель работы:

  1. закрепить важнейшие химические понятия: относительная молекулярная и молярная массы, количество вещества, моль, постоянная Авогадро, массовая доля растворенного вещества;

  2. научиться выполнять такие лабораторные операции, как взвешивание, отбор проб твердых и жидких веществ, приготовление растворов;

  3. практически закрепить химические расчеты с использованием указанных выше физико-химических характеристик.


Инструкция к работе

1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл.

2. Рассчитайте массу сахара и приготовьте раствор сахара. Для этого:

  • соберите весы;

  • поместите на левую чашку весов кружок фильтровальной бумаги и уравновесьте весы, размещая разновесы на правой чашке.

  • на кружок фильтровальной бумаги поместите чайную ложку сахарного песка и взвесьте;

  • взвешенный сахар перенесите в колбу с водой и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

3. Рассчитайте массовую долю сахара в полученном вами растворе:

ω = mсахара : mраствора; mраствора = mсахара + mводы;

mводы = V воды · ρ воды; ρ воды = 1гр∕мл

4. Рассчитайте число молекул сахара в полученном вами растворе:

Nмолекул сахара = NA · nсахара; nсахара = mсахара : Мсахара

Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу С12Н22О11.

Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.

5.* Рассчитайте число молекул в одном глотке раствора сахара:

Nмолекул сахара в одном глотке = Nмолекул сахара в растворе : 15, где 15 – число глотков.

6. Приведите свое рабочее место в порядок.

7. Составьте отчет о проделанной работе.

ОТЧЕТ:

Оборудование: ______________________________________________________________________

Реактивы: __________________________________________________________________________


1. Отмерьте мерным цилиндром 50 мл воды и влейте ее в коническую колбу емкостью 100 мл

(рисунок)

V воды = 50 мл

Уровень жидкости прозрачных растворов устанавливается по __________________________ .

2. Взвесить __________на лабораторных весах.

(рисунок),

указать, на какую чашу весов ставят разновесы, а на какую – вещество.

mсахара = ______гр

Для приготовления раствора нужно: ____________________.

3. Взвешенный сахар массой ____гр растворить в 50 мл воды.

mраствора = mсахара + mводы;

mраствора = _______гр

Полученный раствор представляет собой ___________________________

(Указать: однородную или неоднородную смесь)

4. Выполнить расчеты:

Дано:

V воды = 50 мл mсахара = ____гр mраствора = ____гр Найти: ωсахара %


ωсахара % = __________



Nмолекул сахара = __________



Практическая работа№7

Тема: Свойства кислот, оснований, оксидов и солей (стр.241, учебник 8 класса)

«Осуществить реакции, характерные для раствора соляной кислоты».

 

Цели :

   - опираясь на теоретические знания общих химических свойств кислот, предположите химические свойства соляной кислоты;

 - проверьте экспериментально ваши предположения;

 - сделайте вывод.

 

Оборудование:

   раствор соляной кислоты, универсальная лакмусовая бумажка, гранулы цинка, оксид меди (II), спички, спиртовка, держатель для пробирок, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, карбонат натрия, нитрат серебра, 5 чистых пробирок; литература (учебник 8 класса), раздаточный материал с алгоритмом работы.

 

II. Ход работы:

1.При выполнении работы заполните таблицу, руководствуясь предложенным алгоритмом (см. ниже).

2. Таблица:

 

(предполагаемые химические свойства с уравнениями реакций в молекулярном виде)

Эксперимент (и уравнения реакций в сокращенном ионном виде)

Выводы

1.Изменение цвета индикатора.

2.Взаимодействие с металлами.

3.Взаимодействие с оксидами металлов.

4.Взаимодействие с гидроксидами металлов.

5.Взаимодействие с солями.

 

 

 

 



Практическая работа№2

Тема: Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.


Оборудование: предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.


Инструкция по технике безопасности:


  1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

  2. Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

  3. Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.



Опыт №1. Физические явления при горении свечи.


Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?


Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.


Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.


Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.


Практическая работа№3

Тема: Анализ почвы и воды.


Цель: определить состав почвы, научиться фильтровать и выпаривать жидкость.


Оборудование: две пробирки, воронка, бумажный фильтр, стеклянная палочка, предметное стекло, спиртовка, стеклянный цилиндр с водой, пробка, универсальная индикаторная бумага.


Инструкция по технике безопасности:


  1. Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

  2. Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

  3. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

  4. Предметное стекло закрепляется в держателе у одного из его краёв аккуратно. При этом учитывается, что стекло – хрупкий материал и может треснуть, если на него сильно надавить.

  5. В процессе выпаривания воды из почвенной вытяжки вначале прогревается всё предметное стекло, а затем капля жидкости на нём.



Опыт №1. Механический анализ почвы.


В пробирку помещена почва. Прилейте к ней воду, объём которой должен быть в 3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте 1 – 2 минуты. Наблюдайте за осадком частиц почвы и структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.


Опыт №2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.


Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в чистую пробирку и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и воды. Перед фильтрованием смесь не следует встряхивать. Почва останется на фильтре, а собранный в пробирке фильтрат представляет собой почвенную вытяжку( почвенный раствор).



Перечень учебно-методических средств обучения

Основная литература

1. Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян.- 5-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2016.

2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян.– М.: Дрофа, 2008.

3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.



Дополнительная литература


  1. М.А. Рябов, Е.Ю.Невская. Тесты по химии. Издательство «Экзамен».2009

«Химия. 8 класс: Контрольные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия – 8».

  1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

  2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

  3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

  4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

Интернет ресурсы

  1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

  2. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

  3. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

5. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

  1. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека









Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых для реализации программы


        1. Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (8-11 кл.)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор «Кислоты».

3.2. Набор «Гидроксиды».

3.3. Набор «Оксиды металлов».

3.4. Набор «Металлы».

3.5. Набор «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.7. Набор «Карбонаты».

3.8. Набор «Фосфаты. Силикаты».

3.9. Набор «Соединения марганца».

3.10. Набор «Соединения хрома».

3.11. Набор «Нитраты».

3.12. Набор «Индикаторы».

3.13. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса химии 8 класса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.


















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 30.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров116
Номер материала ДБ-226795
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх