РЕСПУБЛИКА
КРЫМ НИЖНЕГОРСКОГО РАЙОНА МБОУ « ЖЕЛЯБОВСКАЯ СОШ»
Утверждено
Решение педсовета протокол № 9 от 30.08.16
Директор школы: Ящук В.Д.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 8 класса 68 часов (2 часа в неделю)
базовый уровень
Программа разработана
на основании:
- Примерной программы основного общего
образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание.
Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и
методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.
- Авторской программы Н.Н. Гары
« Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса,
Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы» : пособие лля учителей общеобразоват.
организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.
Составитель
:Сердюк Л. Т.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 8
класса составлена на основании следующих документов:
- Конституция
Российской Федерации, 1993г
- Закон РФ «Об образовании в
Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012
- Приказ Минобразования РФ от
05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего, основного
общего, и среднего (полного) общего образования»
- Письмо Минобразования РФ
от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального
компонента государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования»
- Приказ Минобразования РФ от
09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана
и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ,
реализующих программы общего образования»
- Письмо Минобрнауки РФ от
07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального
базисного учебного плана»
- Федеральный компонент
государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Фундаментальное ядро
содержания общего образования
- Примерные программы по учебным
предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа
основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия.
Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых
документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. –
(Современное образование).
- Федеральный базисный учебный
план для основного общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень
учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015
учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;
- Письмо Минобрнауки РФ от
01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для
оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, №
11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
- Авторская программа: Химия.
Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г.
Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций /
Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.
- Образовательная программа МБОУ
«Желябовская СОШ» утвержденная педагогическим советом № 9 от 30.08
2016
- Учебный план на 2016-2017 уч
год МБОУ « Желябовская СОШ»
- СанПин 2.4.2.2821-10
17.
Письмо
Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 27.04.2015
№01-14/1256
Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии
в 8 классе МБОУ «Желябовская СОШ» на базовом уровне. Она рассчитана на 68 ч в
год (2 ч в неделю) из них 2 ч резерв
Одной из важнейших задач основного общего образования
является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору
жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться
самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать
приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в
воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами
химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для
дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному
поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.
1.
Планируемые результаты освоения курса
химии
Изучение химии в основной школе даёт возможность
достичь следующих результатов в направлении личностного развития:
·
воспитание российской
гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства
гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;
·
формирование целостного
мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и
общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному
многообразию современного мира;
·
формирование ответственного
отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию
на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на
основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных
предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории
с учётом устойчивых познавательных интересов;
·
формирование
коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной,
учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
·
формирование понимания
ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального
и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих
жизни и здоровью людей;
·
формирование
познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков
самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами
и техническими средствами информационных технологий;
·
формирование основ
экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях
и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
·
развитие готовности к
решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и
взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности
оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в
различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская,
клубная, проектная, кружковая и т. п.).
Метапредметными результатами
освоения основной образовательной программы основного общего образования
являются:
1)
овладение навыками
самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности,
поиска средств её осуществления;
2)
умение планировать пути
достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их
достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее
эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий
по решению учебных и познавательных задач;
3)
умение понимать проблему,
ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям,
классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты,
аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
4)
умение соотносить свои
действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности
в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках
предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии
с изменяющейся ситуацией;
5)
формирование и развитие
компетентности в области использования инструментов и технических средств
информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как
инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных
учебных действий;
6)
умение создавать,
применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных
и познавательных задач;
7)
умение извлекать
информацию из различных источников (включая средства массовой информации,
компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться
справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать
нормы информационной избирательности, этики;
8)
умение на практике
пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования,
объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
9)
умение организовать свою
жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и
обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
10)
умение выполнять
познавательные и практические задания, в том числе проектные;
11)
умение самостоятельно и
аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников,
содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа
действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или
предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в
достижении цели определённой сложности;
12)
умение работать в группе —
эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных
позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать
партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать
свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации
столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта
интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных
способов разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего
образования являются:
1)
формирование
первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях
и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим
языком химии;
2)
осознание объективной
значимости основ химической науки как области современного естествознания,
химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих
явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном
единстве мира;
3)
овладение основами химической
грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации,
связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
4)
формирование умений
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ,
зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения
веществ от их свойств;
5)
приобретение опыта использования
различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении
несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования
и приборов;
6)
умение оказывать первую
помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и
лабораторным оборудованием;
7)
овладение приёмами работы
с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде
текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);
8)
создание основы для
формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора
химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного)
общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной
деятельности;
9)
формирование представлений
о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том
числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Планируемые
предметные результаты освоения курса химии 8 класса
Раздел1.
Основные химические понятия.
В результате
изучения темы « Основные понятия химии» учащиеся должны
Знать
·
важнейшие
химические понятия: вещество, тело, свойства вещества;сущность
понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические
и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент,
относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения;
классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула,
индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов;
химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация
химических реакций;
·
химическую
символику:
не менее 20 знаков химических элементов.
·
основные
законы химии: закон постоянства состава веществ; законсохранения
массы веществ;понимать их сущность и значение; основные положения
атомно-молекулярного учения, понимать его значение;
·
правила
работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и
оборудованием.
·
особенности
строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и
аморфныхвеществ.
Уметь
·
описывать физические
свойства веществ;
·
обращатьсяс
химической посудой и лабораторным оборудованием;
·
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для безопасного обращения с веществами и материалами;
·
отличать химические
реакции от физических явлений;определять строение вещества по его свойствам
·
классифицировать вещества
по составу (на простые и сложные).
·
называть
химические элементы; записывать знаки химических элементов;
·
составлять
химические
формулы бинарных соединений по валентности элементов;
·
определять
качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к
определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять
валентность элемента в соединениях по формуле;
·
определять реагенты
и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе
закона сохранения массы веществ;
·
определять
типы
химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
·
вычислять массовую
долю химического элемента по формуле соединения ;
В результате изучения
темы «Кислород» учащиеся должны
Знать
·
важнейшие
химические понятия: физические и химическиесвойства кислорода
и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода,
состав воздуха,
Уметь
·
характеризовать кислород
как химический элемент и простое вещество; способы
защиты атмосферного воздуха от загрязнения;
·
составлять
формулы
неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих
химические свойства кислорода;
·
называть
оксиды;
·
определять состав
веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;
·
получать,
собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с
веществами.
В результате изучения
темы «Водород» учащиеся должны
Знать :
·
важнейшие
химические понятия: кислота, индикатор;состав кислот;
Уметь
- характеризовать
водород как химический элемент и простое вещество;
- записывать
уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;
- определять
состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений по формулам веществ;
·
составлять
формулы
кислот;
·
называть
соединения
изученных классов (оксиды, кислоты, );
·
распознавать
опытным
путем водород.
В результате изучения темы «Вода,
растворы» учащиеся должны
Знать
·
важнейшие
химические понятия: растворы, основания;
·
классификацию
растворов;
·
иметь
представление о взвесях и их видах, свойствах воды как
растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;
·
сущность
понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;
·
нахождение
воды в природе и способы ее очистки;
·
физические
и химические свойства воды;
·
применение
воды и растворов.
Уметь
·
приводить примеры
растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);
·
вычислять массовую
долю вещества в растворе;
·
характеризовать свойства воды;
·
составлять уравнения
химических реакций, характерных для воды;
·
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизнидля: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на
производстве.
В результате изучения
темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны
Знать
·
важнейшие
химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем,
относительная плотность газов;
·
основные
законы химии: сущность закона Авогадро.
Уметь
·
вычислять молярную
массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
·
вычислять относительную
плотность газов;
·
использовать
для
расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.
·
устанавливать
простейшую
формулу веществ по массовым долям элементов
В результате изучения темы «Важнейшие
классы неорганических веществ»учащиеся должны
Знать
·
важнейшие
химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли,
индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция
обмена, реакция нейтрализации;
·
состав,
классификацию, номенклатуру, способы получения,свойства основных классов
неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).
·
иметь
представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.
Уметь
·
называть
оксиды,
кислоты, основания, соли;
·
определять
принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;
·
составлять
формулы
оксидов, кислот, оснований, солей;
·
характеризовать
химические
свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых
оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;
·
приводить
примеры
амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих
их свойства;
·
записывать уравнения
реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов
неорганических соединений;
·
распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей;
·
иметь
представление о генетической связи веществ,генетическом ряде
металла и неметалла;
·
составлять
генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих
генетическую связь веществ;
·
применять
полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного
обращения с веществами и лабораторным оборудованием.
Раздел
2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.»
В результате изучения раздела учащиеся
должны
Знать
·
важнейшие
химические понятия: химический элемент, изотопы;
·
основные
законы химии: современную формулировку периодического закона, его
сущность и значение;
·
построение
периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и
побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
·
особенности
строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны,
электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и
неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента;
·
виды
электронных облаков (атомных орбиталей);
·
основные
этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений,
как гениального ученого и гражданина.
Уметь
·
характеризовать
химические
свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований,
амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных
элементов,
·
объяснять
закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева;
·
характеризовать хим.
элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов;
·
составлять
схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
Раздел
3 «Строение вещества, химическая связь»
В
результате изучения раздела учащиеся должны
Знать
·
важнейшие
химические понятия: электроотрицательность
химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная
неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность,
степень окисления,
·
понимать
механизм
образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;
·
особенности строения и свойств атомов металлов и
неметаллов;
Уметь
·
пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;
·
прогнозировать свойства атома на основании его строения;
·
определять тип
химической связи в соединениях, валентность истепень окисления элементов в
соединениях;
·
приводить
примеры
веществ с различным типом хим. связи;
·
характеризовать
связь
между составом, строением и свойствами веществ;
Содержание
учебного предмета «Химия», 8 класс:
Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Методы познания в химии. Чистые вещества и смеси. Физические и химические
явления. Молекулы и атомы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Простые и сложные вещества. Химические элементы.Металлы и неметаллы.
Язык химии. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Закон
постоянства состава Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Вычисления по химическим формулам (массовая доля химического элемента в
соединении). Валентность. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения
химических реакций. Типы химических реакций.
Демонстрации:
1. Приемы безопасной работы с лабораторным оборудованием
2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
3. Нагревание парафина, сахара, горение парафина. Демонстрация опытов:
образование осадка, газа, изменение окраски веществ(нагревание глюкозы с
гидроксидом меди (II) при нагревании и без).
4. Модели кристаллических решеток разного типа.
5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.
6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Лабораторные опыты:
1.«Изучение физических свойств сахара и серы».
2. «Разделение смеси с помощью магнита».
3. «Примеры химических и физических явлений».
4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и
горных пород, металлов и неметаллов».
Практические работы:
1. «Приемы обращения с химическим оборудованием. Строение пламени».
2. «Очистка загрязненной поваренной соли».
Расчётные задачи:
1. Вычисление
относительной молекулярной массы вещества по формуле
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом
соединении.
3. Установление простейшей формулы вещества
по массовым долям элементов
Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5
часов)
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства
кислорода. Получение кислорода. Химические свойства и применение кислорода.
Окисление (экология крымских лесов). Оксиды. Понятие о катализаторе. Круговорот
кислорода в природе. Озон .Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Горение
веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по
предупреждению пожаров. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим
уравнениям.
Демонстрации:
7. Получение кислорода из перманганата калия,
пероксида водорода, собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом
вытеснения воды.
8. Демонстрация химических свойств кислорода:
горение серы, фосфора, углерода, железа.
9. Получение озона.
10.Определение состава воздуха
Лабораторные опыты:
5. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3
∙Cu(OH)2»
6. «Реакция замещения меди железом»
7. «Ознакомление с образцами оксидов»
Практические работы:
3. «Получение и свойства
кислорода»
Тема 3. Водород (3 часа)
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение
водорода и его физические и химические свойства. Меры безопасности при работе с
водородом. Химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Применение.
Демонстрации:
11. Получение, собирание и распознавание водорода , проверка на
чистоту.
12. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II),горение водорода.
Практические работы:
4. «Получение водорода и исследование
его свойств».
Тема 4. Растворы.
Вода (7 часов)
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез .Вода в природе
и способы ее очистки. Аэрация воды. (Опреснение морской воды, принцип работы по
очистке воды, очистные сооружения города Симферополя). Физические и химические
свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли
растворенного вещества.
Демонстрации:
13. Анализ воды. Синтез воды.
14. Взаимодействие воды с металлами (натрием,
кальцием, магнием).
15. Взаимодействие воды с оксидами кальция,
фосфора, углекислым газом. Испытание полученных растворов индикаторами.
Практические работы:
5: «Приготовление раствора с
определенной массовой долей».
Расчётные задачи:
4.Нахождение
массовой доли растворённого вещества в растворе.
5. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления
раствора определённой концентрации
Тема 5. Количественные отношения в химии
(6 часов)
Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления
по химическим уравнениям..Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная
плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение
расчетных задач.
Демонстрации:
16. Химические соединения количеством вещества I
моль.
Расчётные задачи:
6. Вычисления с использованием понятий «масса»,
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».
7. Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Тема 6 «Важнейшие классы неорганических
соединений» (12 часов)
Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение. Применение.
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение, применение.
Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной т нейтральной
средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований. Амфотерные оксиды и
гидроксиды. Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения. Химические
свойства кислот. Соли: классификация. Номенклатура, способы получения. Свойства
солей. Производство соды на территории Крыма. Генетическая связь между
оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
17.Образцы кислот, оксидов. Оснований и солей
18. Нейтрализации щелочи кислотой в
присутствии индикаторов
Лабораторные опыты:
8.Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
9. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
10. Действие кислот на индикаторы.
11. Отношение кислот к металлам.
12. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практические работы:
6. «Решение экспериментальных задач
по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема7. «Периодический закон и периодическая система химических
элементов» (7часов)
Классификация химических элементов. Понятие
о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых
проявляет амфотерные свойства (естественные семейства химических элементов:
щелочные металлы, галогены, инертные газы. Элементный состав морской воды
Черного моря). Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента.
Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и
подгруппы. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.
Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в
Периодической системе и строения атомов. Современная формулировка
периодического закона. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность
Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
19. Физические свойства щелочных металлов.
20. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора,
серы с водой, исследование свойств полученных продуктов.
21. Взаимодействие натрия и калия с водой.
22. Физические свойства галогенов.
Тема 8 «Химическая связь» (7часов)
Понятие о химической связи и причинах её образования.
Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь.
Кристаллические решетки. Валентность и степень окисления. Правила определения
степеней окисления элементов.. Степень окисления. Процессы окисления,
восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных
типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации:
23.Сопоставление физико-химических свойств соединений
с ковалентными и ионными связями
Учебно – тематический план по
химии 8 класс
№
п/п
|
Наименование раздела и тем
|
Часы
|
Лабораторные работы
|
Практические работы
|
Контрольные работы
|
1
|
Первоначальные химические понятия
|
19
|
4
|
2
|
1
|
2
|
Кислород. Оксиды. Горение
|
5
|
3
|
1
|
|
3
|
Водород.
|
3
|
|
1
|
|
4
|
Вода. Растворы. Основание
|
7
|
|
1.
|
1
|
5.
|
Количественные отношения в химии
|
6
|
|
|
|
6
|
Основные классы неорганических веществ
|
12
|
5
|
1
|
1
|
6
|
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
|
7
|
|
|
|
7
|
Химическая связь. Строение вещества.
|
7
|
|
|
1
|
8
|
Резерв
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Всего
|
68
|
12
|
6
|
4
|
|
|
|
|
|
|
|
Календарно - тематическое планирование
8 класс
2 ч в неделю, всего 68 часов, из них 2часа
— резервное время
№
п/п
|
Наименование
раздела программы и количество часов. Темы,
входящие в разделы программы
|
Дата
проведения
|
Практическая
часть
|
№
Факт.
|
|
Тема
урока
|
|
По
плану
|
По
факту
|
|
Демонстрации
|
Лабораторные
опыты
|
|
1
|
Предмет химии. Химия как часть естествознания.
Вещества и их свойства.
|
|
|
|
№1.Изучение физических свойств сахара и
серы.
|
|
|
2
|
Методы познания в химии.
|
|
|
№1.Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы
безопасной работы с ним.
|
|
|
|
3
|
Практическая
работа № 1. «Правила безопасной работы в кабинете химии. Очистка загрязнённой
поваренной соли»
|
|
|
|
|
|
|
4
|
Чистые вещества и смеси
|
|
|
№2. Однородные и неоднородные смеси,
способы их разделения.
Способы очистки веществ.
|
№2.Разделение смеси с помощью магнита.
|
|
|
5
|
Практическая
работа № 2. «Очистка
загрязнённой поваренной соли»
|
|
|
|
|
|
|
6
|
Физические и химические явления. Химические реакции.
|
|
|
№3. Примеры физических и химических явлений (нагревание парафина, сахара, горение парафина. Демонстрация опытов:
образование осадка, газа, изменение окраски веществ (нагревание глюкозы с
гидроксидом меди (II) при нагревании и без)
|
№3.Примеры химических и физических явлений.
|
|
|
7
|
Атомы, молекулы, ионы.
|
|
|
|
|
|
|
8
|
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические решетки.
|
|
|
№4.Модели кристаллических решеток разного
типа.
|
|
|
|
9
|
Простые и сложные вещества. Химические элементы.
Металлы и неметаллы.
|
|
|
№5. Примеры простых и сложных веществ в
разных агрегатных состояниях.
|
№4.Ознакомление с образцами простых и
сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.
|
|
|
|
|
|
10
|
Язык химии. Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса.
|
|
|
|
|
|
|
11
|
Закон постоянства состава веществ.
|
|
|
|
|
|
|
12
|
Химические формулы. Относительная молекулярная
масса. Качественный и количественный состав вещества.
Расчётные задачи.
1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
|
|
|
|
|
|
|
13
|
Массовая доля химического элемента в соединении.
Расчётные задачи.
2. Вычисление массовой доли элемента в химическом
соединении.
3. Установление простейшей формулы вещества
по массовым долям элементов.
|
|
|
|
|
|
|
14
|
Валентность химических элементов. Определение
валентности элементов по формулам бинарных соединений.
|
|
|
|
|
|
|
15
|
Составление химических формул бинарных соединений
по валентности.
|
|
|
|
|
|
|
16
|
Атомно- молекулярное учение.
Закон сохранения массы веществ.
|
|
|
№6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения
массы веществ.
|
|
|
|
17
|
Химические уравнения
Типы химических реакций.
|
|
|
|
№5.Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3
∙Cu(OH)2.
№6.Реакция замещения меди железом.
|
|
|
18
|
Обобщение и систематизация знаний.
|
|
|
|
|
|
|
19
|
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные
химические понятия»
|
|
|
|
|
|
|
20
|
Простые вещества. Кислород, его получение и физические
свойства.
|
|
|
№7.Получение кислорода из перманганата
калия, пероксида водорода, собирание кислорода методом вытеснения воздуха и
методом вытеснения воды.
|
|
|
|
21
|
Химические свойства кислорода. Оксиды. Кругооборот
кислорода в природе.
|
|
|
№8.Демонстрация химических свойств
кислорода: горение серы, фосфора, углерода, железа.
|
№7.Ознакомление с образцами оксидов.
|
|
|
22
|
Практическая работа№3
«Получение и свойства кислорода»
|
|
|
|
|
|
|
23
|
Озон. Аллотропия кислорода.
|
|
|
№9.Получение озона.
|
|
|
|
24
|
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от
загрязнений.
|
|
|
№10.Определение состава воздуха.
|
|
|
|
25
|
Водород, его общая характеристика и нахождение в
природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при
работе с водородом.
|
|
|
№11.Получение, собирание и распознавание водорода , проверка на
чистоту
|
|
|
|
26
|
Химические свойства водорода и его применение.
|
|
|
№12.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II),горение водорода.
|
|
|
|
27
|
Практическая
работа №4
Получение водорода и исследование его свойств.
|
|
|
|
|
|
|
28
|
Вода. Методы определения состава воды — анализ и
синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
|
|
|
№13.Анализ воды. Синтез воды
|
|
|
|
29
|
Физические и химические свойства воды. Применение
воды.
|
|
|
№14.Взаимодействие воды с металлами: натрием, кальцием, магнием. Взаимодействие
воды с оксидами кальция, фосфора, углекислым газом. Испытание полученных
растворов индикаторами.
|
|
|
|
30
|
Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
|
|
|
|
|
|
|
31
|
Массовая доля растворённого вещества. Расчеты с
использованием понятия массовая доля вещества в растворе.
Расчётные задачи.
4.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. 5. Вычисление
массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой
концентрации.
|
|
|
|
|
|
|
32
|
Практическая
работа №5
«Приготовление растворов солей с определённой
массовой долей растворённого вещества».
|
|
|
|
|
|
|
33
|
Повторение и обобщение по темам «Водород», «Вода.
Растворы».
|
|
|
|
|
|
|
34
|
Контрольная работа №2 по темам «Водород»,
«Вода. Растворы»
|
|
|
|
|
|
|
35
|
Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
|
|
|
№15.Химические соединения количеством вещества I моль.
|
|
|
|
36
|
Вычисления по химическим уравнениям.
Расчётные
задачи.
6.
Вычисления с
использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса».
|
|
|
|
|
|
|
37
|
Закон Авогадро. Молярный объём газов.
|
|
|
|
|
|
|
38
|
Относительная плотность газов.
|
|
|
|
|
|
|
39
|
Объёмные отношения газов при химических реакциях.
|
|
|
|
|
|
|
40
|
Решение расчетных задач.
Расчётные
задачи.
7. Объёмные отношения газов при химических
реакциях.
|
|
|
|
|
|
|
41
|
Оксиды: классификация, номенклатура, получение. Свойства
и применение оксидов.
|
|
|
|
|
|
|
42
|
Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура,
получение и физические свойства.
|
|
|
|
|
|
|
43
|
Химические
свойства оснований. Окраска
индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение
оснований.
|
|
|
|
|
|
|
44
|
Амфотерные оксиды и гидроксиды
|
|
№9. Взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
|
|
|
|
|
45
|
Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения
|
|
|
|
|
|
46
|
Химические свойства кислот
|
|
№ 10,11. Действие
кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам.
|
|
|
|
47
|
Соли: классификация, номенклатура, способы получения.
|
|
|
|
|
|
48
|
Свойства солей.
|
|
№12.Вытеснение
одного металла другим из раствора соли.
|
|
|
|
49
|
Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
|
|
|
|
|
|
50
|
Практическая
работа № 6
« Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений».
|
|
|
|
|
|
51
|
Повторение и обобщение темы: «Важнейшие классы
неорганических соединений».
|
|
|
|
|
|
52
|
Контрольная работа по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений».
|
|
|
|
|
|
53
|
Способы классификации химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов.
|
|
|
|
|
|
54
|
Периодический закон Д. И. Менделеева.
|
|
|
|
|
|
55
|
Периодическая таблица химических элементов (короткая
форма): А- и Б-группы, периоды.
|
|
|
|
|
|
56
|
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент —
вид атома с одинаковым зарядом ядра.
|
|
|
|
|
|
57
|
Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная
формулировка периодического закона.
|
|
|
|
|
|
58
|
Значение периодического закона, научные достижения Д. И. Менделеева.
|
|
|
|
|
|
59
|
Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».
|
|
|
|
|
|
60
|
Электроотрицательность химических элементов.
|
|
|
|
|
|
61
|
Ковалентная связь. Полярная и неполярная
ковалентная связь.
|
|
|
|
|
|
62
|
Ионная связь.
|
|
|
|
|
|
63
|
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней
окисления элементов.
|
|
|
|
|
|
64
|
Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
|
|
|
|
|
|
65
|
Обобщение знаний по теме «Строение вещества. Химическая связь»
|
|
|
|
|
|
66
|
Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева»,
«Строение атома», «Строение вещества»
|
|
|
|
|
|
67-68
|
Резерв.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Согласовано
утверждено
заместитель директора по
УВР директор
школы
Петрашева Т.С. Ящук
В.Д.
« » 2016 «
» 2016
« » 2017
РЕСПУБЛИКА КРЫМ МБОУ «ЖЕЛЯБОВСКАЯ СОШ»
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
ПО ХИМИИ 8 КЛАСС
Учитель
: Сердюк Л.Т.
68
часа, 2 часа в неделю
Планирование
составлено на основе рабочей программы: Сердюк Л.Т.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.