Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:






РЕСПУБЛИКА КРЫМ НИЖНЕГОРСКОГО РАЙОНА МБОУ « ЖЕЛЯБОВСКАЯ СОШ»





Утверждено


Решение педсовета протокол № 9 от 30.08.16


Директор школы: Ящук В.Д.







РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии


для 8 класса 68 часов (2 часа в неделю)

базовый уровень

Программа разработана на основании:

  1. Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007.

  2. Авторской программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы» : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013.

Составитель :Сердюк Л. Т.


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основании следующих документов:

  1. Конституция Российской Федерации, 1993г

  2. Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012

  3. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

  4. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  5. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

  6. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

  7. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  8. Фундаментальное ядро содержания общего образования

  9. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

  10. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

  11. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;

  12. Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

  13. Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

  14. Образовательная программа МБОУ «Желябовская СОШ» утвержденная педагогическим советом № 9 от 30.08 2016

  15. Учебный план на 2016-2017 уч год МБОУ « Желябовская СОШ»

  16. СанПин 2.4.2.2821-10

  17. Письмо Министерства образования, науки и молодежи Республики Крым от 27.04.2015 №01-14/1256

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в 8 классе МБОУ «Желябовская СОШ» на базовом уровне. Она рассчитана на 68 ч в год (2 ч в неделю) из них 2 ч резерв

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся: она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней.

















































  1. Планируемые результаты освоения курса химии



Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

  • воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

  • формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

  • формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

  • формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

  • формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

  • формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

  • формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

  • развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

  2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

  3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

  4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

  5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

  6. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

  7. умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

  8. умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

  9. умение организовать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

  10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

  11. умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определённой сложности;

  12. умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

  1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

  2. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

  3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

  4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

  5. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

  6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

  7. овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

  8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;

  9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.


Планируемые предметные результаты освоения курса химии 8 класса

Раздел1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы « Основные понятия химии» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества;сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций;

  • химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

  • основные законы химии: закон постоянства состава веществ; законсохранения массы веществ;понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

  • правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

  • особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфныхвеществ.


Уметь

  • описывать физические свойства веществ;

  • обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

  • отличать химические реакции от физических явлений;определять строение вещества по его свойствам

  • классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

  • называть химические элементы; записывать знаки химических элементов;

  • составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

  • определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

  • определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

  • определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;


В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: физические и химическиесвойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

  • характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

  • составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

  • называть оксиды;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

  • получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.



В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

  • важнейшие химические понятия: кислота, индикатор;состав кислот;

Уметь

  • характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

  • составлять формулы кислот;

  • называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, );

  • распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: растворы, основания;

  • классификацию растворов;

  • иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

  • сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

  • нахождение воды в природе и способы ее очистки;

  • физические и химические свойства воды;

  • применение воды и растворов.


Уметь

  • приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

  • вычислять массовую долю вещества в растворе;

  • характеризовать свойства воды;

  • составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.


В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

  • основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

  • вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

  • вычислять относительную плотность газов;

  • использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

  • устанавливать простейшую формулу веществ по массовым долям элементов



В результате изучения темы «Важнейшие классы неорганических веществ»учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

  • состав, классификацию, номенклатуру, способы получения,свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

  • иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

  • называть оксиды, кислоты, основания, соли;

  • определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

  • составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

  • характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

  • приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;


  • записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

  • иметь представление о генетической связи веществ,генетическом ряде металла и неметалла;

  • составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

  • применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

  • основные законы химии: современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

  • построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

  • виды электронных облаков (атомных орбиталей);

  • основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

  • характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

  • характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;


Раздел 3 «Строение вещества, химическая связь»


В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,

  • понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

  • особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

  • пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

  • прогнозировать свойства атома на основании его строения;

  • определять тип химической связи в соединениях, валентность истепень окисления элементов в соединениях;

  • приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

  • характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;





Содержание учебного предмета «Химия», 8 класс:



Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 часов)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы, ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химические элементы.Металлы и неметаллы. Язык химии. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам (массовая доля химического элемента в соединении). Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций.

Демонстрации:

1. Приемы безопасной работы с лабораторным оборудованием

2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3. Нагревание парафина, сахара, горение парафина. Демонстрация опытов: образование осадка, газа, изменение окраски веществ(нагревание глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании и без).

4. Модели кристаллических решеток разного типа.

5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.

6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

Лабораторные опыты:

1.«Изучение физических свойств сахара и серы».

2. «Разделение смеси с помощью магнита».

3. «Примеры химических и физических явлений».

4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

Практические работы:

1. «Приемы обращения с химическим оборудованием. Строение пламени».

2. «Очистка загрязненной поваренной соли».

Расчётные задачи:

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле

2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов



Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5 часов)

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение кислорода. Химические свойства и применение кислорода. Окисление (экология крымских лесов). Оксиды. Понятие о катализаторе. Круговорот кислорода в природе. Озон .Аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

7. Получение кислорода из перманганата калия, пероксида водорода, собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.

8. Демонстрация химических свойств кислорода: горение серы, фосфора, углерода, железа.

9. Получение озона.

10.Определение состава воздуха

Лабораторные опыты:

5. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2»

6. «Реакция замещения меди железом»

7. «Ознакомление с образцами оксидов»

Практические работы:

3. «Получение и свойства кислорода»



Тема 3. Водород (3 часа)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические и химические свойства. Меры безопасности при работе с водородом. Химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Применение.

Демонстрации:

11. Получение, собирание и распознавание водорода , проверка на чистоту.

12. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II),горение водорода.

Практические работы:

4. «Получение водорода и исследование его свойств».



Тема 4. Растворы. Вода (7 часов)

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез .Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. (Опреснение морской воды, принцип работы по очистке воды, очистные сооружения города Симферополя). Физические и химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Демонстрации:

13. Анализ воды. Синтез воды.

14. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием, магнием).

15. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора, углекислым газом. Испытание полученных растворов индикаторами.

Практические работы:

5: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».

Расчётные задачи:

4.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.

5. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации



Тема 5. Количественные отношения в химии (6 часов)

Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Вычисления по химическим уравнениям..Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение расчетных задач.

Демонстрации:


16. Химические соединения количеством вещества I моль.

Расчётные задачи:

6. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём».

7. Объёмные отношения газов при химических реакциях.



Тема 6 «Важнейшие классы неорганических соединений» (12 часов)

Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение. Применение. Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение, применение. Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной т нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения. Химические свойства кислот. Соли: классификация. Номенклатура, способы получения. Свойства солей. Производство соды на территории Крыма. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

17.Образцы кислот, оксидов. Оснований и солей

18. Нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикаторов

Лабораторные опыты:

8.Свойства растворимых и нерастворимых оснований.

9. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

10. Действие кислот на индикаторы.

11. Отношение кислот к металлам.

12. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Практические работы:

6. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».



Тема7. «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (7часов)

Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства (естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Элементный состав морской воды Черного моря). Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

19. Физические свойства щелочных металлов.

20. Взаимодействие оксидов натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных продуктов.

21. Взаимодействие натрия и калия с водой.

22. Физические свойства галогенов.


Тема 8 «Химическая связь» (7часов)

Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации:

23.Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями


Учебно – тематический план по химии 8 класс



п/п

Наименование раздела и тем

Часы

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия

19

4

2

1

2

Кислород. Оксиды. Горение

5

3

1


3

Водород.

3

1


4

Вода. Растворы. Основание

7

1.

1

5.

Количественные отношения в химии

6




6

Основные классы неорганических веществ

12

5

1

1

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

7



7

Химическая связь. Строение вещества.

7

1

8

Резерв

2










Всего

68

12

6

4





























































Календарно - тематическое планирование

8 класс

2 ч в неделю, всего 68 часов, из них 2часа — резервное время

п/п

Наименование раздела программы и количество часов. Темы, входящие в разделы программы

Дата проведения

Практическая часть

Факт.

Тема урока

По плану

По факту

Демонстрации

Лабораторные опыты


1

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.




№1.Изучение физических свойств сахара и серы.


2

Методы познания в химии.



1.Ознакомление с лабораторным оборудованием: приёмы безопасной работы с ним.



3

Практическая работа № 1. «Правила безопасной работы в кабинете химии. Очистка загрязнённой поваренной соли»






4

Чистые вещества и смеси



№2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

Способы очистки веществ.

№2.Разделение смеси с помощью магнита.



5

Практическая работа № 2. «Очистка загрязнённой поваренной соли»






6

Физические и химические явления. Химические реакции.



3. Примеры физических и химических явлений (нагревание парафина, сахара, горение парафина. Демонстрация опытов: образование осадка, газа, изменение окраски веществ (нагревание глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании и без)


№3.Примеры химических и физических явлений.


7

Атомы, молекулы, ионы.






8

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.



№4.Модели кристаллических решеток разного типа.










9

Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы.



№5. Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях.


№4.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов.





10

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.






11

Закон постоянства состава веществ.







12

Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.

Расчётные задачи.

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.






13

Массовая доля химического элемента в соединении.

Расчётные задачи.

2. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.






14

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.






15

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.








16

Атомно- молекулярное учение.

Закон сохранения массы веществ.



№6. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.




17

Химические уравнения

Типы химических реакций.




№5.Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2.

№6.Реакция замещения меди железом.



18

Обобщение и систематизация знаний.






19

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»






20

Простые вещества. Кислород, его получение и физические свойства.



№7.Получение кислорода из перманганата калия, пероксида водорода, собирание кислорода методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды.




21

Химические свойства кислорода. Оксиды. Кругооборот кислорода в природе.



№8.Демонстрация химических свойств кислорода: горение серы, фосфора, углерода, железа.


№7.Ознакомление с образцами оксидов.





22

Практическая работа№3

«Получение и свойства кислорода»






23

Озон. Аллотропия кислорода.



№9.Получение озона.




24

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.



№10.Определение состава воздуха.




25

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом.



№11.Получение, собирание и распознавание водорода , проверка на чистоту




26

Химические свойства водорода и его применение.



№12.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II),горение водорода.




27

Практическая работа №4

Получение водорода и исследование его свойств.






28

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.



№13.Анализ воды. Синтез воды




29

Физические и химические свойства воды. Применение воды.






14.Взаимодействие воды с металлами: натрием, кальцием, магнием. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора, углекислым газом. Испытание полученных растворов индикаторами.



30

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.






31

Массовая доля растворённого вещества. Расчеты с использованием понятия массовая доля вещества в растворе.

Расчётные задачи.

4.Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе. 5. Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.






32

Практическая работа №5

«Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».






33

Повторение и обобщение по темам «Водород», «Вода. Растворы».






34

Контрольная работа №2 по темам «Водород», «Вода. Растворы»






35

Моль — единица количества вещества. Молярная масса.



15.Химические соединения количеством вещества I моль.




36

Вычисления по химическим уравнениям.

Расчётные задачи.

6. Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса».






37

Закон Авогадро. Молярный объём газов.






38

Относительная плотность газов.






39

Объёмные отношения газов при химических реакциях.






40

Решение расчетных задач.

Расчётные задачи.

7. Объёмные отношения газов при химических реакциях.






41

Оксиды: классификация, номенклатура, получение. Свойства и применение оксидов.






42

Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение и физические свойства.






43

Химические свойства оснований. Окраска индикаторов в щелочной и нейтральной средах. Реакция нейтрализации. Применение оснований.






44

Амфотерные оксиды и гидроксиды


9. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.




45

Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения





46

Химические свойства кислот


10,11. Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам.



47

Соли: классификация, номенклатура, способы получения.





48

Свойства солей.


12.Вытеснение одного металла другим из раствора соли.



49

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.





50

Практическая работа № 6

« Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».





51

Повторение и обобщение темы: «Важнейшие классы неорганических соединений».





52

Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».





53

Способы классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.







54

Периодический закон Д. И. Менделеева.





55

Периодическая таблица химических элементов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.





56

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.





57

Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона.





58

Значение периодического закона, научные достижения Д. И. Менделеева.





59

Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».





60

Электроотрицательность химических элементов.





61

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.





62

Ионная связь.






63

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.





64

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.





65

Обобщение знаний по теме «Строение вещества. Химическая связь»





66

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества»





67-68

Резерв.































Согласовано утверждено

заместитель директора по УВР директор школы

Петрашева Т.С. Ящук В.Д.

« » 2016 « » 2016

« » 2017



РЕСПУБЛИКА КРЫМ МБОУ «ЖЕЛЯБОВСКАЯ СОШ»



КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

Учитель : Сердюк Л.Т.

68 часа, 2 часа в неделю

Планирование составлено на основе рабочей программы: Сердюк Л.Т.




















Автор
Дата добавления 03.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров31
Номер материала ДБ-234795
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх