Рабочая программа по химии "8 класс"

Муниципальное общеобразовательное учреждение -

Средняя общеобразовательная школа № 2 г.Можайска

Рассмотрено  на заседании ШМО учителей естественных наук ___________Е.В.Стасевич 28 августа 2015 г.

Согласовано Зам.директора по УВР ______ Т.В.Емельяненко 31 августа 2015 г.

Утверждено Директор школы _______ В.А. Лавыгин 31 августа 2015 г.

Рабочая программа по химии.

Базовый уровень обучения.

8 класс.

Составил: Буланкова Алена Сергеевна

учитель химии

	Кол-во часов	Контрольные работы	Лабораторные (практические) работы
			обучающие	проверочные
1 четверть	18	1		1
2 четверть	14	1		-
3 четверть	20	2		4
4 четверть	16	1		2
год	68	5		7

2015 – 2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая  программа по химии составлена на основе:

- Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089  (в действующей редакции от 31.01.2012);

- Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 (в действующей редакции от 01.02.2012);

- Основной образовательной программы общего образования  МОУ – Средняя общеобразовательная школа № 2 г. Можайска;

- Учебного плана МОУ – Средняя общеобразовательная школа № 2 г. Можайска;

- Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень, автор: О.С.Габриелян -М.: Дрофа, 2009).

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

Увеличено число часов на изучение тем:

   - «Введение» вместо 4 часов – 6 часов;

   - Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» вместо 10 часов – 13 часов.

  Часы добавлены за счет резервного времени.

  Принципиальным моментом является перепланирование тем «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Практические работы проводятся при изучении «Введение» и тем «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами» и «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

    В химическом практикуме практическая работа «Анализ почвы и воды» заменена на «Очистка загрязненной поваренной соли», так как считаю, что материал данной работы более актуален на данном этапе обучения.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений./ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа , 2013 год.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

Введение (6 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете».

ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3. Соединения химических элементов (13 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы. №3 «Очистка загрязненной поваренной соли».

№5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. №2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание». №4 «Признаки химических реакций».

ТЕМА 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации.   Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы. №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». №7 «Решение экспериментальных задач».

Практическая часть  (состоит из 7 практических работ)

Основная цель практического раздела программы — формирование у обучающихся умений, связанных с использованием полученных знаний, повышения образовательного уровня, расширения кругозора учащихся закрепление и совершенствование практических навыков.

Представленные в рабочей программе практические работы отдельными уроками.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм    человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Тема «Введение» - 6 часов

Учащиеся должны знать 

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов

Учащиеся должны знать

Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества - 7 часов

Учащиеся должны знать

Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

Уметь Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов – 13 часов

Учащиеся должны знать

определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 13 часов

Учащиеся должны знать

Способы  разделения  смесей.  Определение  понятия  «химическая  реакция»,   признаки и   условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.  

Определение понятия «химическая реакция».

Уметь  обращаться     с    химической   посудой    и    лабораторным    оборудование   при  

проведении опытов с   целью   очистки    загрязнённой     поваренной    соли.   Составлять  

уравнения    химической    реакции    на   основе   закона   сохранения    массы      веществ.

Вычислять   по    химическим    уравнениям    массу,   объём   или    количество  одного из

продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять   уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя

ряд активности  металлов.   Определять   возможность    протекания    реакций   обмена   в

растворах до конца

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 19 часов.

   Учащиеся должны знать

определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости.  Составлять  уравнения  электролитической диссоциации    кислот,   щелочей    и    солей.   Составлять   уравнения    реакций   ионного обмена, понимать их  сущность.  Определять  возможность  протекания реакций  ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях

методом электронного баланса.

КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ

1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам. Итоговая контрольная работа.

2. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные и проверочные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока  (Химия . 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна), а также практические работы как один из видов контроля знаний

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ т   е  м ы	Название темы	Количество  часов	В том числе
			П/Р	К/Р	Л/О
	Введение	6	№1
1.	Атомы химических элементов	10		№1
2	Простые вещества	7		№2
3.	Соединения химических элементов	13	№3, 5	№3	№1, 2
4.	Изменения, происходящие с веществами	13	№2, 4	№4	№3 - 7
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	19	№6,7	№5	№8 - 13
	Итого	68	7	5	13

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе

№ урока	Дата	Тема урока	Элементы содержания урока	Требования к уровню подготовки учащихся	Примечание
Введение (6 часов)
1		Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ при работе в кабинете химии	Предмет изучения химии. Химический элемент и формы его существования – свободные атомы, молекулы простых и сложных веществ.	Знать -химическое понятие: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»
2		Превращения веществ. Роль химии в жизни человека	Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека	Уметь  -отличать: химические от физических явления -использовать:  приобретенные знания для безопасного обращения с веществами, экологически грамотного поведения в окружающей среде.
3		Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов	Первоначальное представление о ПСХЭ Д.И.Менделеева и ее структуре. Химические знаки (символы) химических элементов, их произношение и написание	Знать знаки первых 20 химических элементов Уметь -определять:  положение химического элемента в Периодической системе  -называть: химические элементы
4		Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы	Относительная атомная масса. Химическая формула, индекс и коэффициент. Относительная молекулярная масса. Запись химических формул и вычисление относительной молекулярной массы	Знать -химическое понятие: химическая формула вещества, формулировка закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ Уметь - определять: состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
5		Вычисления по химической формуле	Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле	Уметь -вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.
6		Пр/р №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории	Правила ТБ и ОТ при работе в кабинете химии и химической лаборатории. Лабораторное оборудование	Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Знать  -правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Тема 1.  Атомы химических элементов (10 часов)
7/1		Основные сведения о строение атомов	История открытия строения атома. Строение атома. Планетарная модель атома Э.Резерфорда. Основные характеристика элементарных частиц, входящих в состав атома, атомного ядра	Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент Уметь -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов
8/2		Изменения в составе ядер атомов. Изотопы	Изотопы	Знать/понимать -химическое понятие: изотопы
9/3		Строение электронных оболочек атомов	Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева	Уметь -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе
10/4		Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома	Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химических элементов	Уметь -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,
11/5		Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь	Образование положительно и отрицательно заряженных частиц – ионов. Ионная химическая связь между атомами металла и неметалла	Знать/понимать - химическое понятие: ион, ионная химическая связь Уметь -определять ионную связь в химических соединениях.
12/6		Ковалентная неполярная химическая связь	Электроотрицательность (ЭО) – свойство неметаллических элементов. Изменение ЭО в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И.Менделеева. Ряд ЭО. Механизм образования ковалентной неполярной химической связи	Знать/понимать -химические понятия: ковалентная неполярная связь Уметь -определять ковалентную неполярную связь в соединениях.
13/7		Ковалентная полярная химическая связь	Механизм образования ковалентной полярной химической связи.	Знать/понимать -химические понятия: ковалентная полярная связь Уметь -определять ковалентную полярную связь в соединениях.
14/8		Металлическая химическая связь	Металлическая связь. Механизм образования металлической химической связи. Сходство металлической связи с ковалентной и ионной связями и ее отличие от них	Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах
15/9		Обобщение и повторение по теме «Атомы химических элементов»	Строение атома, изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Механизмы образования ковалентной, ионной и металлической связей	Знать/понимать -основные понятия изученной темы
16/10		Контрольная работа №1. Атомы химических элементов	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме
Тема 2.  Простые вещества (7 часов)
17/1		Простые вещества-металлы	Простые вещества - металлы	Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту
18/2		Простые вещества-неметаллы	Простые вещества - неметаллы	Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов
19/3		Количество вещества. Моль. Молярная масса	Количество вещества, моль. Молярная масса	Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса Уметь - вычислять: молярную массу, количество вещества.
20/4		Молярный объем газообразных веществ	Нормальные условия (н.у.). Молярный объем газов (н.у.)	Знать/понимать - химическое  понятие: молярный объем  и единицы его измерения
21/5		Решение задач по формуле	Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов	Уметь - вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).
22/6		Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов	Знать/понимать -основные понятия изученной темы
23/7		Контрольная работа 2. Простые вещества	Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем газов
Тема 3.  Соединения химических элементов (13 часов)
24/1		Степень окисления. Бинарные соединения	Понятие о степени окисления.  Составление формул по степени окисления. Номенклатура бинарных соединений	Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.
25/2		Оксиды. Летучие водородные соединения	Классы бинарных соединений: оксиды, водородные соединения. Состав и номенклатура оксидов и водородных соединений	Знать/понимать  химическое понятие: оксиды Уметь - называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах - составлять: формулы оксидов.
26/3		Основания.	Состав, определение, общая формула основания. Названия оснований и их классификация по растворимости в воде. Индикаторы. Качественное определение растворимых оснований индикаторами. Правила ОТ и ТБ при работе со щелочами	Знать/понимать  –химические понятия: основания,  щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам.
27/4		Кислоты.	Состав, определение и названия кислот. Классификация кислот по их составу. Качественное определение кислот индикаторами. Правила ОТ и ТБ при работе с кислотами	Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам.
28/5		Соли.	Состав, определение солей. Номенклатура солей. Классификация солей по их растворимости в воде. Значение в жизни человека и применение хлорида натрия, карбоната кальция, фосфата кальция	Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам.
29/6		Основные классы неорганических веществ	Основные классы неорганических соединений	Уметь - определять:  принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы.
30/7		Аморфные и кристаллические вещества	Вещества в твердом, жидком и газообразном состояниях. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: атомная, ионная, молекулярная и металлическая. Закон постоянства состава вещества	Знать/понимать -закон постоянства состава веществ Уметь -характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.
31/8		Чистые вещества и смеси	Физические явления. Чистые вещества и смеси. Значение в природе, жизни человека.	Знать/понимать -химическое понятие: чистые вещества, смеси
32/9		Разделение смесей. Очистка веществ	Способы разделения однородных и неоднородных смесей. Очистка веществ. Фильтрование	Знать - способы  разделения  смесей
33/10		Пр/р №3. Очистка загрязненной поваренной соли	Правила ТБ и ОТ при работе в кабинете химии и химической лаборатории. Лабораторное оборудование	Уметь - обращаться: с химической посудой и лабораторным    оборудование при проведении опытов с целью   очистки  загрязнённой  поваренной соли.
34/11		Массовая и объемная доли компонентов смеси	Массовая доля компонентов смеси. Массовая доля растворенного вещества. Объемная доля компонентов смеси. Объемный состав воздуха.	Знать: состав воздуха, понимать различие между массовой и объемной долей. Уметь: определять массовую долю растворенного вещества; производить расчеты, связанные с понятием «массовая доля».
35/12		Пр/р №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе	Правила ТБ и ОТ при работе в кабинете химии и химической лаборатории. Лабораторное оборудование. Массовая доля растворенного вещества. Взвешивание. Приготовление растворов	Уметь -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.
36/13		Контрольная работа 3. Соединения химических элементов	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме.
Тема4.  Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
37/1		Химические реакции.	Химические явления, их отличие от физических явлений. Признаки  и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции	Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
38/2		Пр/р №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание	Правила ТБ и ОТ. Метод познания – наблюдение. Зависимость реакций от условий их протекания. Качественное определение продуктов реакции горения.	Уметь -вести наблюдение
39/3		Пр/р №4. Признаки химических реакций.	Правила ТБ и ОТ. Признаки химических реакций и условия их протекания.	Уметь - составлять: уравнения химических реакций -использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.
40/4		Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций	Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций
41/5		Составление уравнений химических реакций	Уравнение и схема химической реакции	Уметь - составлять: уравнения химических реакций
42/6		Расчеты по химическим уравнениям	Расчетные задачи по уравнениям реакций	Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
43/7		Реакции разложения	Типы химических реакций. Реакции разложения. Скорость химической реакции. Катализаторы.	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций, скорость химической реакции. Катализаторы. Уметь - составлять: уравнения химических реакций разложения
44/8		Реакции соединения	Реакции соединения. Обратимость химических реакций. Реакции каталитические и некаталитические.	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций, обратимость химических реакций Уметь - составлять: уравнения химических реакций соединения
45/9		Реакции замещения	Реакции замещения. Ряд напряжений металлов	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций, ряд напряжений металлов Уметь - составлять: уравнения химических реакций замещения
46/10		Реакции обмена	Реакции обмена. Реакции нейтрализации	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций, - составлять: уравнения химических реакций обмена
47/11		Типы химических реакций на примере свойств воды	Типы химических реакций. Химические свойства воды. Физические свойства воды, нахождение ее в природе. Значение воды в природе и жизни человека	Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.
48/12		Обобщение и повторение по теме «Изменения, происходящие с веществами»	Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций	Знать/понимать -основные понятия изученной темы
49/13		Контрольная работа 4. Изменения, происходящие с веществами	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме
Тема6.  Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов). Практические работы №6,7 (2 часа)
50/1		Растворение. Растворимость веществ в воде	Растворы в природе и жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении и образовании гидратов, кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде	Знать/понимать - классификацию веществ по растворимости
51/2		Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты	Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.
52/3		Основные положения теории электролитической диссоциации	Основные положения теории электролитической диссоциации. Катионы и анионы. Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации	Знать/понимать - основные положения теории электролитической диссоциации
53,54/ 4,5		Ионные уравнения	Реакции ионного обмена между растворами электролитов. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения реакции ионного обмена в молекулярном виде, ионном виде и сокращенном ионном виде	- объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
55,56/ 6,7		Кислоты, их классификация и свойства	Состав, номенклатура, классификация, диссоциация кислот. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации	Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.
57,58/ 8,9		Основания, их классификация и свойства	Состав, номенклатура, классификация, диссоциация оснований. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации	Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований.  - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
59/10		Оксиды, их классификация и свойства	Состав и номенклатура оксидов. Классификация оксидов. Химические свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации	Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к  классу оксидов -характеризовать: химические свойства   оксидов.
60/11		Соли, их классификация и свойства	Состав и номенклатура солей. Классификация солей. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации	Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей
61/12		Генетическая связь между классами веществ	Химические свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений	Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.
62/13		Пр/р №6.  Свойства кислот, оснований, оксидов и солей	Правила ОТ и ТБ. Химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД. Реакции ионного обмена	Знать/понимать - химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД. Уметь -составлять: реакции ионного обмена -
63/14		Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)	Степень окисления. Определения степени окисления химических элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции.  Метод электронного баланса	Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.
64/15		Свойства веществ изученных классов в свете учения об ОВР	Свойства кислот, солей, оксидов и оснований в свете учения об ОВР	Уметь -составлять: химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических веществ соединений в молекулярном и ионном виде -рассматривать: химические свойства кислот, солей, оксидов и оснований с позиции учения об ОВР
65/16		Пр/р №7. Решение экспериментальных задач	Правила ОТ и ТБ. Физические и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теорий электролитической диссоциации и ОВР. Подтверждение качественного состава вещества реакциями ионного обмена	Уметь -обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей, оксидов и солей
66/17		Обобщение и повторение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. Решение расчетных задач по формуле и уравнениям реакций	Знать/понимать -основные понятия изученной темы
67/18		Контрольная работа №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме
68/19		Итоговый урок	Выявление знаний, умений учащихся, полученных при изучении курса химии

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

1.     Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: «Дрофа» 2013.

2.     Габриелян О.С.. Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2009.

 3.  О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. Химия. Настольная книга учителя. 8 класс. М.: «Дрофа», 2007.

 4.  О.С.Габриелян и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. М.: Дрофа, 2011г.

 5.  О.С.  Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2014г.

 6. О.С.Габриелян, А.В. Купцова. Химия. 8 класс. Тетрадь дл оценки качества знаний. М.: Дрофа, 2012г.

 7. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы. М.: Дрофа, 2011 г.

 8. Химия. 8 класс. Мультимедийное приложение к учебнику. Электронное учебное издание.  М.: Дрофа, 2013.

9.   О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. 8-9 классы. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2009.

10. О.С. Габриелян, Т.Н. Попкова, Г.А. Сивкова, С.А. Сладков. «Вода в нашей жизни». Дополнительные материалы к учебникам О.С.Габриеляна. М.: Дрофа, 2012.

11.  Интернет-ресурсы

     http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

     http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических       измерений

     http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

     http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

     http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

     http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

     http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет

СИСТЕМА  ФОРМ КОНТРОЛЯ УРОВНЯ ДОСТИЖЕНИЙ УЧАЩИХСЯ И КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

        2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.