Муниципальное
казенное общеобразовательное учреждение
Ханты-Мансийского
района
«Средняя
общеобразовательная школа с. Селиярово»
Рассмотрено на
заседании
ПРИЛОЖЕНИЕ
педагогического совета
школы К
ООП СОО
Протокол № 1 Приказ
№ 446 -
О
от « 31» августа 2016
г. от «31»
августа 2016 г.
Рабочая программа
по химии
11 класс
Разработчик:
Ернова
Ирина Павловна,
учитель
химии и биологии
первая
квалификационная категория
с.
Селиярово
2016-2017 учебный год
Пояснительная
записка
Рабочая программа учебного курса
химия для 11 класса составлена на основе:
- федерального компонента государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии;
- авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей
Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и
допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян
О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/О.С. Габриелян. – 14-е изд., исп. и доп. – М.: Дрофа, 2008).
Рабочая программа ориентирована на учебник
О.С.Габриеляна «Химия 11 класс» М.: Дрофа, 2013
г., входящий в федеральный перечень согласно приказа от № 253 от
31.03.2014 г. «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к
использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования
Программа базового курса химии 11 класса отражает
современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием
средней школы.
Методологической основой построения учебного содержания
курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного
курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и
понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч
российских старшеклассников.
Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной
дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность
изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия,
а затем, в 11 классе, — общая химия.
Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет
сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной
науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и
применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%)
связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном классе
логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику
преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса — это межпредметная
естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить
знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного
мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это
позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие
окружающего мира будет неполным..
Третья идея курса — это интеграция
химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой,
мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами
учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой
деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации
обучения.
Теоретическую основу курса общей
химии составляют современные представления:
- о строении вещества (периодическом
законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии
вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном
составе вещества);
- химическом процессе (классификации
химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии,
окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс,
рассчитанный на 1 ч в неделю.
- Фактическую основу курса
составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических
соединений и их свойствах.
Такое построение курса общей химии
позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира
веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это
дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и
понять роль и место химии в системе наук о природе.
Изучение химии
на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
- освоение
знаний о химической составляющей
естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
- овладение
умениями применять полученные знания для
объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
- применение
полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Рабочая учебная
программа по химии в 11-ом классе рассчитана на 34 учебных часов (1 час в
неделю).
Календарно-тематическое
планирование по химии 11 класс
№
п/п
|
Название
темы
|
Кол-во
часов
|
Дата
|
Корректировка
|
Тема
1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева – 3 часа
|
1.
|
Инструктаж по технике безопасности. Атом – сложная частица.
|
1
|
02.09.2016
|
|
2.
|
Периодический закон и
строение атома
|
1
|
09.09.2016
|
|
3.
|
Положение водорода в
Периодической системе Д.И.Менделеева
|
1
|
16.09.2016
|
|
Тема 2. Строение вещества – 14 часов
|
4.
|
Ионная химическая связь
|
1
|
23.09.2016
|
|
5.
|
Ковалентная химическая
связь.
|
1
|
30.09.2016
|
|
6.
|
Металлическая химическая
связь
|
1
|
07.10.2016
|
|
7.
|
Водородная химическая
связь
|
1
|
14.10.2016
|
|
8.
|
Полимеры органические и
неорганические
|
1
|
21.10.2016
|
|
9.
|
Газообразные вещества
|
1
|
28.10.2016
|
|
10.
|
Жидкие вещества
|
1
|
11.11.2016
|
|
11.
|
Твердые вещества
|
1
|
18.11.2016
|
|
12.
|
Дисперсные системы
|
1
|
25.11.2016
|
|
13.
|
Состав вещества. Смеси
|
1
|
02.12.2016
|
|
14.
|
Инструктаж по технике
безопасности. Практическая работа № 1 «Получение газов и изучение их
свойств».
|
1
|
09.12.2016
|
|
15.
|
Решение расчетных задач
с использованием понятия доля
|
1
|
16.12.2016
|
|
16.
|
Обобщение по теме
«Строение вещества»
|
1
|
23.12.2016
|
|
17.
|
Контрольная работа
№ 1 по теме «Строение
вещества»
|
1
|
13.01.2017
|
|
Тема 3.
Химические реакции – 8 часов
|
18.
|
Понятие о химической реакции.
Классификация химических реакций
|
1
|
20.01.2017
|
|
19.
|
Скорость химической реакции
|
1
|
27.01.2017
|
|
20.
|
Обратимость химической реакции
|
1
|
03.02.2017
|
|
21.
|
Роль воды в химических реакциях
|
1
|
10.02.2017
|
|
22.
|
Гидролиз в органической
и неорганической химии
|
1
|
17.02.2017
|
|
23.
|
Окислительно-восстановительные
реакции
|
1
|
24.02.2017
|
|
24.
|
Электролиз
|
1
|
03.03.2017
|
|
25.
|
Контрольная работа
№ 2 по теме «Химические
реакции»
|
1
|
10.03.2017
|
|
Тема 4.
Вещества и их свойства – 9 часов
|
26.
|
Металлы
|
1
|
17.03.2017
|
|
27.
|
Неметаллы
|
1
|
24.03.2017
|
|
28.
|
Кислоты. Инструктаж по
технике безопасности. Практическая работа №2 «Химические свойства кислот»
|
1
|
07.04.2017
|
|
29.
|
Основания
|
1
|
14.04.2017
|
|
30.
|
Соли
|
1
|
21.04.2017
|
|
31.
|
Генетическая связь между
классами неорганических и органических соединений
|
1
|
28.04.2017
|
|
32.
|
Инструктаж по технике
безопасности. Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач
на идентификацию органических и неорганических соединений
|
1
|
05.05.2017
|
|
33.
|
Обобщение и
систематизация знаний за курс 11 класса
|
1
|
12.05.2017
|
|
34.
|
Итоговая контрольная
работа № 3 за курс 11 класса
|
1
|
19.05.2017
|
|
Содержание
программы «Общая химия»
Тема 1. Строение
атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 ч)
Основные сведения о
строении атома. Ядро: протоны и
нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s- и
р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера
периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в
периодической системе.
Значение периодического
закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для
развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы
элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение
вещества (14 ч)
Ионная химическая
связь. Катионы и анионы.
Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим
типом кристаллических решеток.
Ковалентная
химическая связь.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь.
Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая
химическая связь. Особенности строения
атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая
связь. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации
структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их
представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное
состояние вещества. Три агрегатных
состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный
газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние
вещества. Вода. Потребление воды в
быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование
в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их
применение.
Твёрдое состояние
вещества. Аморфные твердые
вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое
строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от
агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы:
гели и золи.
Состав вещества и
смесей. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и её
разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси —
доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан,
полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон
(шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,
природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных
состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.
Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы
различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества
и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и
волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости
воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными
системами.
Практическая работа №
1. Получение, собирание и
распознавание газов.
Тема 3. Химические
реакции (8 ч)
Реакции, идущие без
изменения состава веществ.
Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с
изменением состава веществ.
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и
органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект
химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный
случай экзотермических реакций.
Скорость химической
реакции. Скорость химической
реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.
Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость
химических реакций. Необратимые и
обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых
химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза
аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза
аммиака или серной кислоты.
Роль воды в
химической реакции. Истинные
растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и
неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства
воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение
и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических
и неорганических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических
соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и
мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ
и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные
реакции. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз
как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов
на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор.
Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы
веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации
с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных
металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов
серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и
температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры
необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение
его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.
Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных
металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные
реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата
меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения
алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе
медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9.
Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11.
Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их
свойства (9 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором,
серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с
водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и
фенолом.
Коррозия металлов.
Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов
от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как
наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов
(взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов
(взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными
веществами-окислителями).
Кислоты
неорганические и органические.
Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами,
оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания
неорганические и органические.
Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные.
Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и
солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на
хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь
между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических
рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия
и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом,
цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с
концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости
от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие
хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных
органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты
натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды
уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты
с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17.
Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями:
а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и
биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2 «Химические свойства кислот»
Практическая работа №
3 «Распознавание веществ».
Требования
к уровню подготовки учащихся 11-го класса:
Учащиеся
в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
·
важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
·
основные законы химии:
сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
·
основные теории химии:
химической связи, электролитической диссоциации, строения органических
соединений;
·
важнейшие вещества и материалы:
основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи,
аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры,
мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
·
называть изученные вещества по
«тривиальной» и международной номенклатуре;
·
определять: валентность и степень
окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и
восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
·
характеризовать: элементы малых периодов
по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
строение и химические свойства изученных органических соединений;
·
объяснять: зависимость свойств веществ от
их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;
·
выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
·
проводить самостоятельный поиск химической
информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные
технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в
различных формах;
·
использовать приобретённые знания и умения
в практической деятельности и повседневной жизни для:
ü объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
ü определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
ü экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
ü оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
ü безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
ü приготовления
растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
ü критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Список литературы
1) Авторы УМК: Габриелян
О.С. Учебник: Химия. 11 класс.
2) Рабочая тетрадь:
Рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 11 класс». Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для
общеобразоват. Учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа
3) Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.:
Дрофа, 2010.
Справочные пособия
- Лидин Р.А. Справочник по общей
и неорганической химии. – М.: Просвещение: Учеб.лит., 1997.
- Тикунова И.В., Артеменко А.И.
Химия. Краткий справочник. – М.: Высш.шк., 2004.
- Дзудцова Д.Д., Бестаева Л.Б.
Окислительно-восстановительные реакции. – М.: Дрофа, 2005.
- Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А.
Методика решения задач по химии. – М.: Просвещение, 1989.
- Зайцев О.С. Методика обучения
химии. – М.: Гуманит.изд.центр ВЛАДОС, 1999.
- Зуева М.В., Иванова Б.В.
Совершенствование организации учебной деятельности школьников на уроках
химии. – М.: Просвещение, 1989.
- Савич Т.З. Формирование
систем понятий о химической реакции. – М.: Просвещение, 1992.
- Семенькова Н.И. Изучение
Периодического закона Д.И. Менделеева в школе. – М.: Просвещение,
1992.
- Суворов А.В. и др.
Увлекательный мир химических превращений. – СПб.: Химия, 1998.
Интернет–ресурсы
и цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы)
1.
http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит
нормативные документы Министерства, стандарты, информацию о проведение
эксперимента, сервер информационной поддержки Единого государственного
экзамена.
2.
http://www.fipi.ru - портал информационной поддержки
единого государственного экзамена.
3.
http://www.chemnet.ru – электронная библиотека по химии.
Дополнительная
учебная литература для учащихся:
1.О. С.Габриелян, И. Г. Остроумов, А. Г.Введенская. «Общая
химия в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для
общеобразовательных учреждений», М.: Дрофа, 2008.
2. О. С.Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия. Материалы для
подготовки к ЕГЭ. », М.: Дрофа, 2008.
3. О. С.Габриелян, И. Г. Остроумов, П. В.Решетов Задачи по
химии и способы их решения 10-11 классы. М.: Дрофа, 2006.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.