Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс

Рабочая программа по химии 11 класс

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Рабочая программа по химии 11 класс



Пояснительная записка


Программа составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования, требований к результату освоения основной образовательной программы среднего (полного) общего образования, представленный в ФГОС; примерной программы по химии среднего (полного) общего образования; авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецовой Н. Е., Титовой И. М., Гара Н.Н. ; под ред. Н. Е. Кузнецовой. - М.: Вентана - Граф, 2014, 2015. Программа реализует генеральные цели общего образования, авторские идеи развивающего обучения химии, результаты межпредметной интеграции, учитывает формирование универсальных учебных действий среднего (полного) общего образования.



Общие цели изучения химии в 11 классе:


  1. Системное и сознательное усвоение основного содержания курса химии, способов самостоятельного получения, переработки, функционального и творческого применения знаний, необходимых для понимания научной картины мира.

  2. Раскрытие роли химии в познании природы и ее законов, в материальном обеспечении развития цивилизации и повышения уровня жизни общества, в понимании необходимости школьного химического образования как элемента общей культуры и основы жизнеобеспечения человека в условиях ухудшения состояния окружающей среды.

  3. Раскрытие универсальности и логики естественнонаучных законов и теорий, процесса познания природы и его возвышающего смысла, тесной связи теории и практики, науки и производства.

  4. Развитие интереса и внутренней мотивации учащихся к изучению химии, к химическому познанию окружающего нас мира веществ.

5.Овладение методологией химического познания и исследования веществ, умениями характеризовать и правильно использовать вещества, материалы и химические реакции, объяснять, прогнозировать и моделировать химические явления, решать конкретные проблемы.

  1. Выработка умений и навыков решения химических задач различных типов, выполнение лабораторных опытов и проведения простых экспериментальных исследований, интерпретация химических формул и уравнений и оперирование ими.

  2. Внесение значимого вклада в формирование целостной картины природы, научного мировоззрения, системного химического мышления, формирование на их основе гуманистических ценностных ориентиров и выбора жизненной позиции.

8.Обеспечение вклада учебного предмета химии в экономическое образование и воспитание химической , экологической и общей культуры учащихся.

9.Использование возможностей химии как средства социализации и индивидуального развития личности.

10.Развитие стремления учащихся к продолжению естественнонаучного образования и адаптации к меняющимся условиям жизни в окружающем мире.



Общая характеристика предмета химии


Программа курса химии 11 класса отражает учебный материал в 3-х крупных разделах: «Теоретические основы общей химии», «Вещества и их состав», «Металлы, неметаллы и их соединения»

  1. «Теоретические основы общей химии». Раздел посвящен универсализации теоретических основ общей и органической химии. Развитию теоретических систем знаний о веществах и химических реакций на основе обобщения и теоретического объяснения, опирающихся на фундаментальные понятия, законы и теории химии. Ведущая роль в раскрытии содержания этого материала принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе элементов как наиболее общим научным основам химии.

  2. «Вещества и их состав». Раздел включает в себя материал о строении веществ и их системах, о взаимодействии и превращениях веществ. Для рассмотрения на уровне обобщения представлены такие понятия как химическая связь, молекулярное и не молекулярное строение веществ, раскрываются причины многообразия веществ. Подробно рассмотрены химические реакции в системе природных взаимодействий.

  3. «Металлы, неметаллы и их соединения». В разделе представлен материал о металлах и неметаллах, раскрывается классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ и химических реакций. Большое внимание при изучении раздела придано производству и применению веществ и материалов. Завершается раздел рассмотрением методов познания в химии.

Запланировано:

11 класс: контрольных работ - 3 , практических работ - 3 , лабораторных опытов - 6 , демонстраций - 32 .

Метапредметные результаты

1 .Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности.

  1. Использование основных интеллектуальных операций: анализ, синтез, сравнение, обобщение, систематизация, формулирование гипотез, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, понимание проблемы.

  2. Умение генерировать идеи и распределять средства, необходимые для их реализации.

  3. Умение извлекать информацию из различных источников, включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета; умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе и на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики.

  4. Умение пользоваться на практике основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.

  5. Умения объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально-философских позиций; рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив.

  6. Умения выполнять познавательные и практические задания, в том числе с использованием проектной деятельности на уроках и в доступной социальной практике.

  7. Умение оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение.

Предметные результаты базового уровня

  1. Давать определения изученным понятиям.

2.Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты.

3.Описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции.

  1. Классифицировать изученные объекты и явления.

  2. Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты и химические реакции, протекающие в природе и в быту.

  3. Делать выводы и умозаключения из наблюдений изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных.

  4. Структурировать изученный материал.

  5. Интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников.

9.Описывать строение атомов химических элементов 1-4 периодов периодической системы с использованием электронных конфигураций атомов.

  1. Моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов.

11.Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.


12. Проводить химический эксперимент.


Планируемые результаты обучения


В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» 10 класс являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а таюке правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциации, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, уксусная кислота бензол, этанол, формальдегид, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, тип гибридизации, +окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • осуществлять: простейшие переходы от одного класса веществ к другому

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ на основе знания качественных реакций;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.








11 класс

п/п

Р

аздел курса

Количество

часов

Тема

Количество

часов

1

Теоретические основы общей химии

3 ч.

[.Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Основные законы химии

3

2

Вещества и их состав

18 ч.

2.Строение и многообразие веществ

3





З. Системы веществ

5





4.Взаимодействия и превращения веществ

10

3

Металлы, неметаллы и их соединения

13 ч.

5.Металлы главных и побочных подгрупп

4





6. Характерные особенности неметаллов

4





7.Неорганические и органические вещества

2





8.Производство и применение веществ и материалов

3



Итого:

34

Итого:

34

























Тематическое (поурочное) планирование с основными видами учебной деятельности. Химия 11 класс

урока

урока

по

теме

Тема

Практическая

деятельность

Деятельность над достижением планируемых результатов (знать/понимать; уметь; использовать)

Дата

проведения

Деятельность

при

выполнении

домашнего

задания

План

Факт

Раздел I: Теоретические основы общей химии — 3 ч.

Тема 1. Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Основные законы химии - 3 ч.

1

1

Научные методы познания веществ и химических явлений. Основные понятия химии.

Д-1: модели молекул

важнейшие химические понятия. Вещество, атом, молекула, химический элемент, относительная атомная, молекулярная и молярная масса, массовое число, число Авогадро, изотопы, моль, простое и сложное вещество, физические и химические свойства, химические реакции.



§1, упр. №3, №4 с. 10

2

2

Современные представления о строении атома.

Д-2: объемные и плоскостные модели атомных орбиталей

Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «относительная атомная масса» , «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь».уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям.



§ 3, упр.№1 (б,в,г), упр. №2 (б,в,г), №3 ( а,г)

3

3

Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева


Знать правила заполнения энергетических уровней. Периодический закон, диагональная зависимость -Семейства s-, р-, d-, f- элементов.



§ 4, № 2





система химических элементов».

Уметь характеризовать структуру таблицы «ПСХЭ», сравнивать электронное строение






атомов элементов больших и малых периодов.




Раздел 2: Вещества и их состав -18 ч.

Тема 2: Строение и многообразие веществ -3 ч.

4

1

Химическая связь и ее виды.

Д-3: схемы образования разных видов связи

Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Уметь использовать внутри и межпредметные связи. Обобщать понятия « ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь». Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью



§ 5, № 2

5

2

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Д-4: образцы аморфных и кристаллических веществ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллическое и аморфное вещество. Кристаллическая решетка. Типы кристаллических



§ 6, 6




Д-5:модели

молекул,

кристаллических

решеток

решеток. Уметь использовать внутри и межпредметные связи. Обобщать понятия «ионная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка»






Д-6: плавление хлорида натрия; возгонка йода, изучение тепловой и электрической проводимости металлов.





6

3

Многообразие веществ и его причины.

Д-7: получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора

Уметь использовать внутри и межпредметные связи.



§ 7, № 8*

Тема 3: Системы веществ (смеси и растворы веществ)- 5 ч.

7

1

Чистые вещества и смеси. Растворы.


Уметь описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде



§ 8, № 1.№2 с.62-63 - прочитать

8

2

Практическая работа №1 «Приготовление растворов заданной концентрации»

Практическая работа № 1

Уметь проводить расчеты по химическим формулам . Соблюдать технику безопасности и охрану труда. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



С.62-63, выполнение записей по заданиям практическо й работы

9

3

Растворы электролитов


Уметь объяснять процессы, протекающие при электролизе расплавов и растворов; условия



§ 9, № 1,№5





конца




10

4

Дисперсные системы. Коллоидные растворы.

Д-8: дисперсные системы

Уметь описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде.



§ 10, №2.№3



Д-8: Истинные и коллоидные растворы. Д-10: таблицы и схемы классификации дисперсных систем





11

5

Контрольная работа №1


Обобщать понятия, знания, умения и навыки по темам 1,2.3.



Тема -4: Взаимодействия и превращения веществ (химические реакции) - 10 ч.

12

1

Классификация реакций в неорганической и органической химии.

Д-11: схемы и таблицы по классификации реакций

Аргументировать выбор классификации химических реакций. Наблюдать и описывать химические реакции. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Соблюдать технику безопасности



§ 11, №4

13

2

Тепловой эффект химической реакции.

Д-12: экзо-и эндотермические реакции

Предсказывать возможность протекания химической реакции на основе знаний химической термодинамики. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.



§ 12, № 3

14

3

Скорость химической реакции. Катализ.

Лаб.опыт -1: «Взаимодействи е цинка с соляной и уксусной кислотой».

Лаб опыт — 2 ■

Объяснять условия, влияющие на скорость химической реакции. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.



§ 13, № 3




«Взаимодействи е цинка с концентрирован ной и





разбавленной

серной

кислотой»





15

4

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Д-13: опыты, демонстр ирующ не зависимость скорости химической реакции от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры

Объяснять условия, влияющие на положение химического равновесия. Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции.



§ 14, № 4

16

5

Реакции ионного обмена в водных растворах

Д-14: опыты, показывающие элетропроводнос ть расплавов и растворов веществ различного строения

Объяснять условия течения реакций в растворах электролитов до конца.



§ 15, №3 прочитать с.91-93

17

6

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач»

Практическая работа №2 «Решение экспериментал

Наблюдать и описывать химические реакции. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Соблюдать технику безопасности. Участвовать в совместном



с.91-93




ьных задач»

обсуждении результатов опыта.




18

7

Гидролиз органических и неорганических веществ

Д-15: изменение окраски индикатора в

Предсказывать реакцию водных растворов солей. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.



§ 16, №2



различных средах Д-16: амфотерность и закономерности протекания реакций обмена Лаб.опыт -3: «Изменение окраски индикаторов в различных средах» Лаб.опыт - 4:

«Г идролиз солей»





19

8

Окислительно­восстановительные реакции


Характеризовать окислительно­восстановительные реакции как процессы , при которых изменяются степени окисления атомов.



§ 17, № 1,№2

20

9

Электролиз растворов и расплавов.

Д-17:электролиз растворов солей

Составлять схемы электролиза электролитов в расплавах и растворах.



§ 18, № 1 а- 1 -й вариант, б- 2-й вариант

21

10

Контрольная работа №2


Аргументировать выбор классификации химических реакций. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям.




Раздел 3: Металлы , неметаллы и их соединения. Взаимосвязь органических и неорганических веществ - 13 ч.

Тема 5: Металлы главных и побочных подгрупп - 4 ч.

22

1

Положение металлов в Периодической системе


Использовать внутри- и межпредметные связи. Обобщать знания и делать выводы о



§ 19, №4



химических элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика.


закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы




23

2

Металлы главных подгрупп

Д-18: Взаимодействие лития, натрия,, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами.

Д-19: Взаимодействие алюминия с водой, бромом, йодом.

Исследовать свойства изучаемых веществ



§ 20, №2, №3

24

3

Металлы побочных подгрупп

Д-20: образцы сплавов железа. Д-21: образцы металлов d - элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Д-22: Опыты, иллюстрирующи е основные химические

Объяснять взаимосвязи между нахождением в природе, свойствами, биологической ролью и областями применения изучаемых веществ. Наблюдать демонстрируемые опыты.

Делать выводы из результатов проведенных опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.



§ 21, №1 Сообщения о металлах побочных подгрупп ( на выбор)




свойства соединений d - элементов





25

4

Коррозия металлов.

Лаб.опыт -5:

Различать виды коррозии. Объяснять процессы,



§ 22, №3, №7



Получение и применение металлов

«Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+

происходящие при химической и электрохимической коррозии; способы защиты металлов от коррозии. Делать выводы из результатов проведенных опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.




Тема 6: Характерные особенности неметаллов - 4 ч.

26

1

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика.

Д-23: Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов

Использовать внутри- и межпредметные связи. Обобщать и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.



§ 23, №3, №4

27

2

Общая характеристика неметаллов VII и VI А- групп

Д-24: вытеснение галогенов из их солей Д-25: получение аллотропных модификаций

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Делать выводы из результатов проведенных опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов. Соблюдать технику безопасности. Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и



§ 24, №6




кислорода, серы Д-26: реакции, иллюстрирующи е основные

других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.






химические свойства серы, кислорода Лаб.опыт - 6: «Качественные реакции на галогенид-ионы»





28

3

Общая характеристика неметаллов V и IVA - групп

Д-27: получение аллотропных модификаций фосфора. Д-27: реакции, иллюстрирующи е основные химические свойства фосфора

Наблюдать демонстрируемые опыты. Делать выводы из результатов проведенных опытов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов



§ 23, №5, №6

29

4

Контрольная работа №3


Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах ПСХЭ, знать их химические и физические свойства, способы получения и производства




Тема - 7.Неорганические и органические вещества - 2 часа

30

1

Общая характеристика неорганических и органических соединений и их


Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов и неметаллов в периодах-и-груг-шах~ПСХЭ



§ 25, №3



генетическая взаимосвязь






31

2

Практическая работа №3 « Решение экспериментальных задач на распознавание

Практическая работа №3

Наблюдать и описывать химические реакции. Делать выводы из результатов проведенных химических опытов. Соблюдать технику



С.155, задание 2.





органических и неорганических веществ»


безопасности. Участвовать в совместном обсуждении результатов опыта.




Тема -8.Производство и применение веществ и материалов - 3 часа

32

1

Вещества и материалы вокруг нас

Д-28: знакомство с образцами лекарственных веществ, бытовой химии. Д-29: образцы металлических руд и другого сырья для металлургически х производств. Д-30: модель колонны синтеза для производства аммиака Д-31: Схемы производства чугуна и стали

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме. Прогнозировать последствия нарушения правил безопасности со средствами бытовой химии



§ 26 , с. 164 №1 §27, с.175№2, №3

33

2

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия


Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.



§ 28, №4

34

3

Научные методы познания веществ и химических

Д-32: таблицы, классификацион

Пользоваться информацией из других источников



§30



для подготовки кратких сообщении. 1-отовить






реакции

ные схемы методов познания

компьютерные презентации по теме.












Автор
Дата добавления 20.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров13
Номер материала ДБ-276174
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх