Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Любовшанская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрено на          Согласовано             Принято на заседании                   «Утверждаю»

заседании ШМО           с замдиректора          педсовета                                      Директор ОУ

                                          по УВР                       Протокол № ___                            __________

                                      ____________           от «__» ___ 2016г                    (В. А. Подвойская)

Протокол № ___                                                                                                 Приказ № ____

От «__» ___ 2016г                                                                                              от «__» ___ 2016г

Рабочая программа

по химии

для уч-ся 8 класса

на 2016-2017 учебный год

                             Составитель: Кругликова Галина Васильевна

Учитель высшей квалификационной категории

д. Любовшо

                                                                 2016г

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования 2004г, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2011 году.

Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 70 часов). Контрольных работ - 5, практических работ - 7.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

•                       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В тематическом планировании, следуя, в основном идее О.С. Габриеляна, я несколько изменила последовательность изучения тем, используя принципы опережающего обучения и неоднократного обращения к наиболее сложным вопросам курса, таким как: окислительно-восстановительные реакции, составление химических формул и уравнений, решение задач по химическим уравнениям, а так же даю понятие «валентность» одновременно с понятием «степень окисления».

Изменение планирования позволяет изучать многие темы в проблемном режиме, повышает интерес к предмету с первых уроков.

Принципиальным моментом является перепланирование изучения темы 6 «Химический практикум №1», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Так практическую работу №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ» провожу в теме №1 «Введение»;, практическую работу №2 и практическую работу №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» - в теме №4 «Соединения химических элементов». Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально.

Курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». В данную тему включены 2 практические работы.

Содержание тем

Введение (5 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 — 20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы, углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества,                  — химические реакции.

Признаки    и    условия    протекания    химических    реакций.           Понятие    об    экзо-    и

эндотермических   реакциях.   Реакции   горения   как   частный        случай   экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны знать/понимать

важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы;

уметь

называть,   определять,   характеризовать   вещества,   объяснять   явления   и   свойства, выполнять химический эксперимент;

использовать

приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Учебно-тематический план

№ п/п	Тема	Количество часов по рабочей программе	В том числе
			практические работы	контрольные работы	лабораторные опыты
1.	Введение	5	1
2.	Атомы химических элементов	10		1
3.	Простые вещества	7		1
4.	Соединения химических элементов	14	2	1	2
5.	Изменения, происходящие с веществами	13	2	1	5
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	21	2	1	6
	Итого	70	7	5	13

№	Тема урока	Кол-во часов	Планируемый результат	Вид контроля	Дата проведения
					План	Факт
1.  Введение (5ч)	1.Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	1	Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».	Фронтальный. Упр. 3, 8, 9.
	2. Практическая работа №1 «Правила техники безопасности. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и приборами».	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Практическая работа №1
	3. Краткие сведения  из истории возникновения и развития химии.	1	Период алхимии. Понятие о философском камне. Развитие химии на Руси.	Текущий. Упр. 1, 2, 3.
	4. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.	1	Уметь определять поло-жение химического элемента в периодической системе. Уметь  называть химические элементы. Знать знаки первых 20 х/э	Фронтальный. Таблица 1. Стр. 32.
	5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.	1	Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Пони-мать и записывать химические формулы веществ. Определять состав по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.	Работа с ДМ. Упр. 1, 2, 6, 7, 8.
Атомы химических элементов (10ч)
	6.Основные сведения о строении атомов. Изотопы.	1	Уметь объяснять физический смысл атомного номера. Знать определение понятия «химический элемент».	Текущий. Упр. 3, 5; стр. 43; упр. 3, стр. 46.
	7.Электроны.  Строение электронных оболочек атомов химических элементов.	1	Уметь объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1 – 20 элементов.	Устный. Упр. 1, 2.
	8.Структура Периодической системы элементов Д. И. Менделеева.	1	Уметь объяснять закономерности измерения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Текущий. Упр. 3, 4, 5; стр. 53; табл. стр. 55.
	9.Характеристика химического элемента на основе его положения в ПС и строения атома.	1	Уметь давать характеристику х/э по положению в ПС.	Фронтальный опрос. Инд. карточки
	10.Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Образование ионов. Ионная связь.	1.	Знать понятия «ионы», «химическая связь»; определять тип химической связи в соединениях.	Текущий. Упр. 2.
	11.Ковалентная неполярная химическая связь.	1	Уметь определять тип химической связи в соединениях.	Текущий. Упр. 1 - 5
	12.Ковалентная полярная химическая связь.	1	Уметь определять тип химической связи в соединениях.	Текущий. Упр. 1 – 4.
	13.Металлическая связь.	1	Уметь определять тип химической связи в соединениях.	Текущий. Упр. 1, 3.
	14.Обобщение и систематизация значений по теме «Атомы химических элементов».	1		Тематический.
	15.Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».	1		Контрольная работа № 1.
Простые вещества (7ч)
	16. Классификация неорганических веществ. Простые вещества – металлы.	1	Уметь характеризовать х/э на основе положения в ПС; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.	Текущий. Упр. 1, 3, 4.
	17.Простые вещества – неметаллы. Водород.	1	Уметь характеризовать х/э на основе положения в ПС; объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.	Текущий. Упр. 3-4
	18.Количество вещества. Моль. Молярная масса.	1	Знать понятия «моль, молярная масса»; уметь вычислять количества вещества, массу по количеству вещества.	Упр. 2а, б, 3а
	19.Молярный объем газообразных веществ.	1	Знать понятия «молярный объем»; уметь вычислять объем по количеству вещества.	Письменный
	20.Решение задач по формуле.	1	Уметь производить вычисления по формулам.	Письменный
	21.Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».	1		Тематический
	22.Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».	2		Контрольная работа №2
Соединения химических элементов (14ч)
	23. Бинарные соединения. Степень окисления.	1	Определять степень окисления элемента в соединениях, называть бинарные соединения.	Текущий. Упр. 1,2,4
	24.Оксиды. Летучие водородные соединения.	1	Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления.	Текущий. Упр.1,5
	25.Основания.	1	Уметь называть основания, определять степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей.	Текущий. Упр. 2, 3, 4
	26. Кислоты.	1	Знать формулы кислот; называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот.	Карточки. Упр. 1-5
	27. Соли.	1	Уметь называть соли; составлять формулы солей.	Карточки. Упр. 1-3
	28.Основные классы неорганических веществ. Обобщение знаний.	1	Называть соединения изученных классов; знать формулы кислот;	Обобщающий
	29.Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.	1	Знать классификацию веществ.	Текущий. Упр. 1, 2, 5, 6
	30.Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.	1	Знать формулировку закона Пруста.	Текущий
	31.Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	1	Использовать знания для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.	Текущий. Упр. 1-2
	32.Практическая работа №2 «Анализ почвы и воды».	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Практическая работа №2
	33.Массовая и объемная доля компонентов смеси.	1	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.	Текущий.
	34. Практическая работа №3 «Приготовление раствора  сахара     и определение массовой доли его в растворе».	1	Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.	Практическая работа  №3
	35.Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».	1		Тематический
	36.Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов».	1		Контрольная работа №3
Изменения, происходящие с веществами (13ч)
	37.Физические и химические явления в химии.	1	Знать основные способы очистки воды и перегонки нефти	Текущий
	38. Практическая работа №4 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Практическая работа №4
	39.Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.	1	Знать понятия «х/р», «классификация х/р» Знать закон сохранения массы веществ.	Текущий. упр. 1-3
	40. Практическая работа №5«Признаки химических  реакций».	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Практическая работа №5
	41.Составление уравнений химических реакций.	1	Уметь составлять уравнения х/р	Письменный
	42.Расчеты по химическим уравнениям.	1	Уметь вычислять количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	Текущий
	43. Типы химических реакций. Реакции разложения.	1	Уметь составлять уравнения х/р	Текущий
	44. Типы химических реакций. Реакции соединения.	1	Уметь составлять уравнения х/р	Текущий
	45. Типы химических реакций. Реакции замещения.	1	Уметь составлять уравнения х/р,  характеризовать хим. св-ва металлов	Карточки
	46.Типы химических реакций. Реакции обмена.	1	Уметь определять тип х/р, определять возможность протекания реакции ионного обмена	Текущий. Упр. 1-3
	47.Типы химических реакций на примере свойств воды.	1	Уметь составлять уравнения х/р; определять тип х/р	Текущий
	48.Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация неорганических  веществ. Типы химических реакций».	1	Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять формулы веществ, составлять уравнения х/р.	Тематический
	49.Контрольная работа №4 по теме  «Изменения, происходящие с веществами».	1		К/р №4
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21ч)
	50. Растворы.  Растворимость веществ в воде.	1	Знать классификацию веществ по растворимости	Текущий. Упр. 2
	51.Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.	1	Знать понятия  «ЭД», «электролиты и неэлектролиты».	Текущий
	52. Механизм диссоциации электролитов. Основные  положения теории электролитической диссоциации.	1	Знать понятия «ион», «ЭД»	Фронтальный
	53. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.	1	Знать определения в свете ТЭД кислот, оснований, солей
	54.Ионные уравнения реакций.	1	Уметь составлять уравнения реакций, определять возможность протекания реакций ионного обмена.	Карточки.
	55-56.Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.	2	Знать формулы кислот, уметь называть кислоты, характеризовать хим. св-ва кислот.	Текущий
	57-58.Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства.	2	Уметь называть основания, характеризовать хим. св-ва оснований.	Письменный
	59-60.Оксиды, их классификация и свойства.	2	Уметь называть оксиды, составлять формулы, уравнения реакций.	Текущий
	61-62.Соли в свете ТЭД, их свойства.	2	Уметь называть соли, характеризовать хим. св-ва солей.	Устный
	63.Генетическая связь между классами неорганических веществ.	1	Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения х/р.	Работа по карточкам
	64.Практическая работа № 6. «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»	1	Уметь обращать ся с хим. посудой. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей.	Практические работы №6
	65. Практическая работа  №7«Решение экспериментальных задач».		Уметь обращать ся с хим. посудой. Распознавать опытным путем растворы кислот, щелочей.	Практическая работа №7
	66.Окислительно-восстановительные реакции.	1	Знать понятия «окислитель», «восстановитель, окисление, восстановление»	Текущий.
	67. Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.	1	Знать понятия «окислитель», «восстановитель, окисление, восстановление»	Работа по карточкам
	68. Обобщение и систематизация знаний по изученным темам	1	Выполнение упражнений.	Тематический
	69-70. Итоговая контрольная работа №5 по теме «Свойства растворов электролитов» и ее анализ.	2		Итоговая контрольная работа

Перечень учебно-методического обеспечения:

1.  Федеральный компонент государственного стандарта общего образования 2004г,

2.    Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /
О.С. Габриелян. М.: Дрофа, 2011 г

3.       Химия.   8   класс:   учебник  для   общеобразовательных   учреждений/  О.С.
Габриелян. - М.: Дрофа, 2010г.

4. Диск «Занимательная химия
Список литературы:

1.   Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М: Дрофа, 2005г.

2.                      Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. -М: Дрофа, 2004.

3.                       Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М: Дрофа, 2003.

4.                       Габриелян О.С, Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. - М: Дрофа, 2011г.