Рабочая программа по химии (9 класс)

МБОУ  Жирятинская  СОШ им. А.Ф. Возликова

Рассмотрена и рекомендована к                                 Согласовано:                               Утверждаю:

утверждению на заседании районного                     заместитель директора             директор МБОУ Жирятинская  СОШ

методического объединения учителей                      по учебной работе:                    ________________Ященко А.И.

естественных дисциплин,                                    

протокол № _____ от _________201__г.         _________Григорьева Л.И.               приказ №_____   от  _________201__г.                                                                                                                                                   

Руководитель РМО:

______________ Столярова Ф.И.

Рабочая программа

по химии для 9 класса на 2016-2017

учебный год.

                                                                                                                                                                            Составила: Столярова Фаина Ивановна,

                                                                                                                          учитель высшей категории

                                                               с. Жирятино, 2016 год

Пояснительная записка

                За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  О.С. Габриеляна), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году. При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

для учителя:

1.       Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 1998.

2.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.

для учащихся:

1.      Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2013.

2.      Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2013.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебно-тематический план

№	Наименование темы	Всего часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9класса	6
2	Тема 1. Металлы	18	№1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов» №2 « По­лучение и свой­ства соединений металлов»  №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»	№1
3	Тема 2. Неметаллы	26	№4 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» №5Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота и углерода» № 6 « По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов»	№ 2
4	Тема 3. Первоначальные представления об органических веществах	12		№3
5	Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	5		№4
6	Итого	68	6	4

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- на повторение  « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 1 час так как необходимо в полной мере актуализировать знания детей за 8 класс , чтобы при дальнейшем изучении курса химии 9 класса увеличить усвоение нового материала.

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 17 часов;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 13 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» отведено 5 часов.

3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных программ.

   Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Содержание тем учебного курса.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

   Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
   Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
   Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы(18ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  щ е л о ч н ы х  м е т а л л о в.  Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  э л е м е н т о в  г л а в н о й  п о д г р у п п ы II  г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
   А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
   Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
   Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
   Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fе³⁺.
   Практикум №1
   Свойства металлов и их соединений  
   1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
   Тема 2. Неметаллы (26ч)

  Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
   В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
   О б щ а я  х а р а к т е р и с т и к а  г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
   С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
   А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
   Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

   У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
   К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
   Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

   Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
   Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
   Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
   Практикум № 2
   Свойства неметаллов и их соединений
   4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
  Тема 3.  Органические соединения (13ч)

   Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
   Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
   Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
   Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
   Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
   Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
   Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
   Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
   Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
   Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
   Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5ч)

   Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
   Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
   Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
   Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

   Требования к результатам усвоения учебного материала  по   неорганической химии

                                                                        Учащиеся должны знать:

• положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;
• общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;
• качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы по органической химии

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных

и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:

                         Учебно-методический комплект по химии 9 класса.

1.      Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2009 года.

2.      Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2010год.

а) литература для учащихся:

1. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
2. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
3. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2007.
4. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2007.

б) литература для учителя:

1. Габриелян О.С.,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 1998.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.
1. Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.
2. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2003 г.
3. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2004 г.
4. Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г.

в) электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/ 

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html

г) Документы: 

1.      Закон «Об образовании»

2.      Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3.      Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4.      Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5.      Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

7.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

Тематическое планирование по химии, 9 класс(2 часа в неделю, всего 68 часов)

№ п\п	Дата	Содержание урока	Основные  знания, умения,   навыки	Примечание
		Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)
1		Характеристика химического элемента-металла на основании его положения  в ПС Д.И. Менделеева. Вводный контроль.	Знать/понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь, называть: соединения изученных классов; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений; составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.	§1, с.3-4, упр.1(б)
2		Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения  в ПС Д.И. Менделеева		§1,с.6-7, упр.1(а)
3		Характеристика химического элемента  по кислотно- основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.		§2, упр.2
4		Генетические ряды металлов и неметаллов		§1, с.12, упр.2
5		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии; Периодический закон. Уметь: называть: химические элементы по их символам; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.	§3, упр.3-7
6		Обобщение и повторение материала по теме: «Общая характеристика химических элементов»		Повторить §1 -3
		Металлы  (18ч)
7		Положение металлов в периодической системе  Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов.	Уметь: характеризовать: положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).	§7-9,  с.53 ,упр.3
8		Сплавы	Уметь характеризовать: химические свойства металлов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов,  в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями)	§10, упр.2.4, с.69
9		Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.		§11, упр.2,3,5
10		Металлы в природе, общие способы получения металлов	Знать/понимать: химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием	§12, упр.4-6
11		Общие понятия о коррозии металлов		§13, упр.1,4,6
12		Общая характеристика щелочных металлов	Уметь: называть: соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);и щелочноземельных сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; щелочноземельных характеризовать: щелочные металлы  щелочноземельные по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных  щелочноземельных металлов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов; щелочноземельных использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:	§14до с.89, упр.2
13		Соединения щелочных металлов		§14, упр.1
14		Общая характеристика  элементовII группы. Щелочноземельные металлы.		§15, до с.98, упр.1-3
15		Соединения щелочноземельных металлов.		§15, упр4-5
16		Алюминий.	Уметь: называть: соединения алюминия по их химическим формулам; характеризовать: алюминий по его положению в периодической  системе химических элементов Д.И. Менделеева; физические и химические свойства алюминия; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.	§16
17		Соединения алюминия		§16, упр.6
18		Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений»	Уметь применять полученные знания при выполнении заданий	С.125
19		Железо, строение атома,  физические и химические свойства простого вещества.	Уметь называть: соединения железа по их химическим формулам; характеризовать: особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И .Менделеева; Знать: физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;	§17до с.119, упр.5-6
20		Генетические ряды железа(II) и железа (III). Важнейшие соли железа	Уметь:  составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).	§17, упр.1, 4
21		Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»	Уметь применять полученные знания при выполнении заданий	с. 125-127
22		Обобщение по теме «Металлы»	Уметь: характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;	Повторить §8-§17
23		Практическая работа №3 « Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»	Уметь  обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	с. 127-128
24		Контрольная работа № 1 «Металлы»		Повторить §8-§17
		Неметаллы  (25ч)
25		Общая характеристика неметаллов	Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-неметаллов. Уметь  называть: химические элементы-неметаллы по их символам; объяснять: закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И .Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ; .	§18,упр.1,3
26		Водород.	Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.  Менделеева; характеризовать: физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; распознавать опытным путём: водород среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с водородом.	§19, (20-21), упр.4
27		Общая характеристика галогенов.	Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. характеризовать: особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.	§22, упр.1, 3-4
28		Соединения галогенов, их свойства.		§23, упр.4
29		Получение галогенов	Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; характеризовать: физические свойства кислорода; химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода; распознавать опытным путём: кислород среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).	§24, упр.3,4
30		Кислород.		§25, упр.1,2,4
31		Сера и её соединения	Уметь: объяснять: строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений окислительно-восстановительных  реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).	§26-27,  до с.196 ,упр.3,5
32		Серная кислота и ее соли.		§27, упр.6,7
33		Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа кислорода»	Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом, молекула, , окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь: объяснять: строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота. Знать/понимать: химическую символику: формулу  аммиака. характеризовать: физические и химические свойства аммиака; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом); распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; Знать/понимать: химическую символику: формулу азотной кислоты. Уметь: характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной  кислоты; и  концентрированной распознавать опытным путём: азотную кислоту среди  растворов веществ других классов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.	Повторить §22-§27
34		Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме: Подгруппа кислорода.»		С. 259-260
35		Азот, его физические и химические свойства.		§28, упр.2,3
36		Аммиак и его свойства.		§29,упр. 5,8
37		Соли аммония.		§30, упр.4
38		Кислородные соединения азота	Уметь: называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты	§31, упр.2,3,6
39		Азотная кислота и ее свойства	Уметь: объяснять: строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.	§31, упр.4,5,7
40		Фосфор и  его соединения.	Уметь: объяснять: строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора. Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.	§32, упр.2, 3,6
41		Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа азота»	Уметь: объяснять: строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода. Знать/понимать: химическую символику: формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV); распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II). Знать/понимать: химическую символику: формулу угольной кислоты. характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений; уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот; распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов.	§28-32
42		Углерод, его физические и химические свойства		§33,  упр.6, 8
43		Угольная кислота и её соли.		§34, упр.6
44		Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов»	Уметь: характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять: уравнения химических реакций получения газов; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	с.262-265
45		Кремний и его соединения	Знать/понимать:  химическую символику: формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты. характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов; определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;	§35, упр.4
46		Решение задач и упражнений по теме «Подгруппа углерода»	Уметь: применять полученные знания при выполнении заданий	§33-§35
47		Практическая работа №5 «Экспериментальные  задачи  по теме: Подгруппа азота и углерода»	Уметь: характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять: уравнения химических реакций получения газов; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	с. 260-262
48		Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы»	Уметь: характеризовать: химические свойства  соединений серы; составлять: уравнения химических реакций, обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	§33-§35
49		Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	Уметь: характеризовать: химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода; составлять: уравнения химических реакций,  обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами. Уметь: характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять: уравнения химических реакций получения газов; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	§18-§35
50		Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
		Органические соединения. (13ч)
51		Предмет органической химии. Особенности органических веществ.	Знать/понимать:  химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; определять: валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.	§32, упр.1,2,6
52		Предельные углеводороды.	Знать/понимать:  химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: называть: метан и этан по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование); определять: принадлежность метана и этана к предельным углеводородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана	§33, упр.1-3
53		Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.	Знать/понимать:  химическую символику: формулу этилена.; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом); определять: принадлежность этилена к непредельным углеводородам;  составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена	§34, упр.3
54		Решение задач и упражнений по теме «Углеводороды»	Уметь: характеризовать: химические свойства  соединений; составлять: уравнения химических реакций	§32-34
55		Понятие о предельных одноатомных спиртах.	Знать/понимать: химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);	§35, упр.4,5
56		Предельные одноосновные карбоновые кислоты.	Знать/понимать:  химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты в организме.	§36, упр.1,3
57		Жиры.		§37, упр.1,2
58		Понятие об аминокислотах Белки, их строение и свойства.		§38, упр.4
59		Понятие об углеводах. Глюкоза, ее значение и свойства.	Уметь: характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в	§39, упр.1,3
60		Решение задач и упражнений по теме «Первоначальные представления об органических веществах»		§33-§39
61		Обобщение и систематизация знаний  по теме «Органические соединения»	Уметь применять полученные знания при выполнении заданий	Повторить §33-§39
62		Контрольная работа №3  по теме « Органические соединения»	Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И .Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
63		Полимеры		§40, упр.1,2
		Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (5ч)
64		Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и по основно-кислотным свойствам образуемых им соединений	Знать/понимать: химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ Знать/понимать: химическую символику: уравнения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. составлять: уравнения химических реакций. Знать/понимать: химическую символику: формулы химических веществ ;химические понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь: называть: соединения изученных классов; объяснять: сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;	Повторить §1-§3
65		Типы химических связей и типы кристаллических решеток.		§25
66		Классификация химических реакций по различным признакам.		Повторить материал 8 класса
67		Классификация и свойства неорганических веществ		презентация
68		Тестированная работа «Классификация и свойства  веществ».		тест