Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Рабочая программа по химии.7-11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии.7-11 класс

библиотека
материалов

ГБОУ ЛНР «Стахановская средняя специализированная общеобразовательная школа I-III ступеней №3»



УТВЕРЖДАЮ:

Директор

Сысоев А.И.



_________________________













РАБОЧАЯ ПРОГРАММА



по химии

базовый уровень

7-11 класс









Составитель рабочей программы:

Фанайлов Александр Дмитриевич





























2016 г.



1.Нормативно-правовое обеспечение.

Рабочая программа по химии для 7-11 классов составлена в соответствии с нормативно – правовой базой:

1.Приказ МОН ЛНР от 26 декабря 2014г. №72 «Об утверждении и поэтапном переходе образовательных учреждений ЛНР на временный государственный образовательный стандарт (ВГОС)».

2.Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования, утверждённый приказом Минобрнауки Российской Федерации от 17 мая 2012г. №413 ( в ред. Приказа Минобрнауки России от 29. 12.2014 №1645).

3.Приказ МОН ЛНР от 04 июля 2016 г. №258 «Об организованном начале 2016 – 2017 учебного года в образовательных учреждениях Луганской Народной Республики».

4.Державні санітарні правила і норми влаштування, утримання загальноосвітніх навчальних закладів та організації навчально-виховного процесу. ДСАНПІН 5.5. 2. 008-01 htp:/www.osesu.gov.ua/

5.Методические рекомендации по формированию рабочих учебных планов образовательных учреждений Луганской Народной Республики.

6.Закон от 18.05.2014 г. №1-1 «Временный Основной Закон (Конституция) Луганской Народной Республики» с изменениями.

7.Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утверждённый приказом Минобрнауки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. №1897 (в ред. Приказа Минобрнауки России от 29.12.2014 г. №1644).

8.Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. №1/15) в редакции протокола №3/15 от 28.10.2015 г. федерального учебно- методического объединения по общему образованию).







2.Пояснительная записка

Цели и задачи изучения химии:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствиис использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Реализация поставленных целей будет осуществляться на основе

авторской программы (Гара Н.Н.) по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана., изд. Просвещение, 2012 г.,авторской программы Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 10-11 классов на базовом уровне.

Учебно – методический комплексреализует данную программу с помощью учебников:

Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Е. Фельдман. – 4-е изд. – М.: Просвещение, 2016. – 207 с.: ил. Рудзитис Г.Е. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. организаций / Г.Е. Рудзитис, Ф.Е. Фельдман. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2016. – 208 с.: ил. Рудзитис Г.Е. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. организаций с приложением на электронном носителе (DVD): базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Е. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. – 224 с.: ил.

Рудзитис Г.Е. Химия. 11 класс: учеб.дляобщеобразоват. организаций: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Е. Фельдман. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2016. – 223 с.: ил.


В рамках основного общего образования на изучение химии отводится 153 часа (VII класс – 17 часов (0,5 часа в неделю), VIII класс – 68 ч., IX класс – 68 ч.).

На уровнесреднего общего образования,базовом уровне, на изучение химии отводится 68 часов (1 час в неделю в X классе и 1 час в неделю в XI классе).

Содержание программы

Цели изучения химии:

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементуобщечеловеческойкультуры;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи изучения химии:

  • Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  • Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  • Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

  • Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Основные идеи:

  • Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

  • Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.

  • Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.

  • Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Используемые технологии при изучении предмета химия:

  1. Технология информационно-коммуникационного обучения;

  2. Технология проблемного обучения;

  3. Технология проектного обучения;

  4. Здоровьесберегающие технологии;

  5. Технология разноуровневого обучения;

  6. Технология развивающего обучения.


Виды контроля:

Текущий контроль знаний проводится в форме опросов, экспресс-опросов (для оперативной проверки уровня готовности к восприятию нового материала). Промежуточный контроль за качеством обучения и усвоения материала осуществляется в форме письменных контрольных, контрольных работ по текстам администрации общеобразовательного учреждения (с заданиями разного уровня сложности), тестирование. На практических работах применяется наблюдение за формированием умений, навыков и приемов применения практических знаний. Итоговый контроль знаний проводится в форме итогового тестирования.

Программа предназначена для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 – 2016 учебный год.

Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ. Материал изучается в классической последовательности (вещество, строение атома).

Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.

Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Общая характеристика учебного предмета:

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.

Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Место учебного предмета в учебном плане.

Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.

В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

8 класс
70 ч/год (2 ч/нед.) 3 час. резервное время

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

      Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
      Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
      Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
      Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
      Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
      
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
      Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
      
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
      
Практические работы
      • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
      • Очистка загрязненной поваренной соли.
      
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

      Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
      
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
      
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
      
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
      
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
      
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

      Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
      
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
      
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

      Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
      
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
      
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
      
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

      Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
      
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
      
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
      
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
      Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
      
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
      
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
      
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

      Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
      
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
      
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

      Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
      Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
      
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

      Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
      Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

      Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
      
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
      
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
      
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.


Требования к уровню подготовки обучающихся:

В результате изучения химии ученик должен


знать/понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства

состава, периодический закон;

уметь:

  • называть химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

    • безопасного обращения с веществами и материалами;

    • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

    • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

    • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

    • приготовления растворов заданной концентрации.


Содержание учебного предмета 9класс

Повторение изученного в 8 классе (3 часа)

Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

  1. Таблица «Виды связей»

  2. Таблица «Типы кристаллических решеток»

  3. Модели кристаллических решеток алмаза, графита, хлорида натрия.


Тема 1. Многообразие химических реакций (15 часов)

Реакции соединения, реакции разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации.

  1. Примеры экзо- и эндотермический реакций

  2. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

  3. Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.

Лабораторные опыты.

  1. Испытание веществ на электрическую проводимость.

  2. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа.

  1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на ее скорость.

  2. Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

  1. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

  2. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, экзо- и эндотермические реакции, обратимые и необратимые реакции, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы, степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты, их представителей, определение понятий «кислоты», «основания», «соли» с позиций ТЭД, реакция ионного обмена, реакция замещения, окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления, электроотрицательность, гидролиз соли;

  • основные законы химии: основные положения теории электролитической диссоциации; сущность реакций ионного обмена и реакции гидролиза соли.

Уметь

  • Классифицировать химические реакции. Приводить примеры реакций каждого типа.

  • Распознавать окислительно-восстановительные реакции. Определять окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления.

  • Исследовать условия, влияющие на скорость химических реакций.

  • объяснять зависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации

  • записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде; уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; уравнение гидролиза соли в ионном и молекулярном виде;

  • определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления

  • в растворе соли;

  • производить расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке;

  • проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ, групповые наблюдения во время проведения прогнозировать способность соли к гидролизу, тип гидролиза, реакцию среды демонстрационных опытов.

Тема 2. Галогены. (4 часа)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.

  1. Физические свойства галогенов.

  2. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты.

  1. Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений.

Практическая работа.

  1. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Расчетные задачи.

  1. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, его объему или количеству вещества.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия:ингибиторы;

положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов,нахождение в природе, физические и химические свойства;

свойства хлора, его получение и применение;

свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов;

лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли;

качественную реакцию на галогенид-ионы и йод.

Уметь

  • характеризовать галогены как химические элементы;

  • обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;

  • составлять уравнения характерных для хлора реакций;

  • записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты;

  • давать сравнительную характеристику галогенов;

  • выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

Тема 3. Кислород и сера (10 ч.)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные видоизменения кислорода.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации.

  1. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

  2. Аллотропные модификации серы.

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.

  2. Распознавание сульфид-, сульфит-ионов в растворе.

  3. Распознавание сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа

  1. Экспериментальные задачи по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи.

  1. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

  2. Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений.

  3. Расчеты по термохимическим уравнениям.

  4. расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (и обратные задачи).

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; скорость химической реакции, гомогенная реакция, гетерогенная реакция, катализаторы, ингибиторы, математическую формулу скорости химической реакции, зависимость скорости химической реакции от условий протекания, правило Вант-Гоффа; необратимая реакция, обратимая реакция, химическое равновесие, принцип Ле-Шателье, условия необратимости реакции, условия смещения химического равновесия;

  • особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;

  • строение, свойства, получение и применение кислорода и озона;

  • строение, свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение;

  • состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфид-ионы.

  • состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, ее солей, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.

Уметь

  • характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома;

  • прогнозировать свойства элементов на основании строения их атомов;

  • объяснять зависимость свойств веществ от их строения;

  • характеризовать строение и свойства кислорода и озона, аллотропных модификаций серы

  • характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;

  • записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

  • записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;

  • проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

  • решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;

  • подтверждать экспериментально качественный состав веществ;

  • объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;

  • применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения химического равновесия;

  • характеризовать реакции по известным признакам классификации.

Тема 4. Азот и фосфор (7 ч.)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации.

  1. Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.

  2. Качественные реакции на соли аммония, нитраты.

  3. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

  4. Видеофильм «Фосфор».

Лабораторные опыты.

  1. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).

  2. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

  1. Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: водородная связь, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; соли аммония;

  • особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота – простого вещества;

  • строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применение;

  • состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;

  • состав, строение, свойства аммиака, способы его получения и распознавания, применение;

  • строение, свойства, получение и применение азотной кислоты, качественную реакцию на нитрат-ион;

  • строение, свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота;

  • состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора;

  • состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей, качественную реакцию на ортофосфат-ион;

  • определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы азотных, калийных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы, их значение для растений, иметь представление о простых и комплексных удобрениях.

Уметь

  • давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы; белого и красного фосфора;

  • характеризовать азот как химический элемент и простое вещество, биологическую роль азота, круговорот азота в природе;

  • определять опытным путем аммиак, катион аммония, нитрат-ионы, ортофосфат-ионы;

  • распознавать минеральные удобрения;

  • записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

  • определять принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях;

  • называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;

  • проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;

  • производить расчеты по определению массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного (и обратные задачи).

Тема 5. Углерод и кремний (9 ч.)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации.

  1. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

  2. Получение оксида углерода (IV) и его взаимодействие с гидроксидом кальция.

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с различными видами топлива (коллекция топлива).

  2. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов

и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат-ион.

  1. Ознакомление с образцами природных силикатов.

  2. Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»).

Практическая работа.

  1. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи.

  1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе;

  • состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV);

  • особенности строения и свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ионы;

  • иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения;

  • важнейшие природные соединения кремния, способы его получения, свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение;

  • состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей, качественную реакцию на силикат-ион;

  • технологию производства керамики, стекла, цемента.

Уметь

  • давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;

  • характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода;

  • распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы;

  • записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь.

  • проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

  • приводить примеры изделий силикатной промышленности;

  • производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 6. Металлы. (11 ч)

Общие свойства металлов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Демонстрации.

  1. Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторные опыты

  1. Рассмотрение образцов металлов.

  2. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Металлы IА–IIIА-групп ПСХЭ Д.И. Менделеева

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Демонстрации.

  1. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.

  2. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Лабораторные опыты

  1. Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия и кальция.

  2. Ознакомление с природными соединениями кальция.

  3. Ознакомление и образцами алюминия и его сплавов.

Практическая работа

  1. Решение экспериментальных задач.

Железо.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации.

  1. Знакомство с железными рудами.

  2. Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.

  3. Качественные реакции на ионы железа.

Лабораторные опыты

  1. Получение гидроксида железа (II) и взаимодействие его с кислотами.

  2. Получение гидроксида железа (III) и взаимодействие его с кислотами.

Практическая работа

  1. Решение экспериментальных задач.

Металлургия.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Производство чугуна и стали. Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

  • важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;

  • особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства;

  • способы получения металлов; особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение щелочных, щелочно-земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений;

  • качественные реакции на ионы;

  • генетическую связь соединений;

  • технологию производства чугуна и стали, цветные сплавы, их свойства и применение.

Уметь

  • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств;

  • характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;

  • записывать уравнения реакций получения металлов;

  • характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение;

  • даватьсравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы;

  • распознавать вещества, используя качественные реакции;

  • осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;

  • составлять уравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций;

  • характеризовать алюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

  • характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

  • характеризовать производство чугуна и стали, приводить примеры изделий из чугуна и из стали.


Тема 7. Краткий обзор важнейших органических веществ (8 ч.)

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные углеводороды. Состав, строение, физические и химические свойства. Применение.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения). Общие понятия об аминокислотах, белках, полимерах.

Демонстрации.

  1. Модели молекул органических соединений, схемы, таблицы.

  2. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

  3. Образцы нефти и продуктов их переработки.

  4. Видеоопыты по свойствам основных классов органических веществ.

Лабораторные опыты

  1. Этилен, его получение и свойства.

  2. Ацетилен, его получение и свойства.

Расчетные задачи.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

В результате изучения темы учащиеся должны


Знать

  • важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность, гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, изомеры, предельные углеводороды, алкены, алкины, функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации;

  • основные законы химии: основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова;

  • общую формулу алканов, гомологический ряд метана, номенклатуру и изомерию алканов, нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение;

  • общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, номенклатуру и изомерию алкенов, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение;

  • общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, номенклатуру и изомерию алкинов, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение;

  • формулы и особенности строения и свойств, получение и применение одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (этиленгликоля, глицерина);

  • формулы и особенности строения и свойств карбоновых кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой и др.), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров;

  • важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;

  • названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции белков;

  • свойства, применение полимеров на примере полиэтилена, поливинилхлорида.


Уметь

  • записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров;

  • составлять шаростержневые модели веществ;

  • составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов, называть их по ИЮПАК;

  • характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана;

  • решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;

  • составлять молекулярные и структурные формулы этилена и его гомологов, изомерных алкенов, называть их по ИЮПАК;

  • характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена.

  • составлять молекулярные и структурные формулы ацетилена и его гомологов, изомерных алкинов, называть их по ИЮПАК;

  • характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена;

  • составлять формулы простейших спиртов, давать им характеристики;

  • составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров, характеризовать их свойства;

  • характеризовать важнейшие углеводы;

  • характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков;

  • записывать уравнения реакций полимеризации.



   Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
      
на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
      
на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
      
на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
      
на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
      
на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
            
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
          Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
  


Содержание программы 10 класс
35 ч/год (1 ч/нед.)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.Теоретические основы органической химии (3 ч)

 Формирование органической химии как науки. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура.
      Электронная природа химических связей в органических соединениях.
      Классификация органических соединений.
      
Демонстрации. Образцы органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ. примеры УВ в разных агрегатных состояниях

    Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 2. Углеводороды (10 часов)

      Углеводороды (предельные и непредельные, ароматические). Гомологический ряд предельных углеводородов (алканы). Номенклатура. Метан: строение, свойства.

Непредельные углеводороды (алкены, алкины, алкадиены). Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Этилен- строение, свойства. Ацетилен – строение, свойства. Бутадиен-1,3- строение, свойства. Ароматические углеводороды (арены). Бензол - строение, свойства.

Применение углеводородов, некоторые способы получения.

Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, способы переработки.

       Демонстрации. Модели молекул. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения. Знакомство с образцами каучуков.Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

  Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Практическая работа. 1. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (11 часов)

Спирты (одноатомные и многоатомные). Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Этанол - строение, свойства. Глицерин - строение, свойства. Фенол - строение, свойства. строение, свойства.

      Альдегиды. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Свойства на примере уксусного альдегида.

Односоставные предельные карбоновые кислоты. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Свойства на примере уксусной кислоты.

Сложные эфиры. Жиры. реакция этерификации. Гидролиз жиров.

Углеводы. Глюкоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза. Некоторые войства на примере глюкозы. Применение кислородсодержащих соединений. Некоторые способы получения спиртов, альдегидов, карбоновых кислот. Генетическая связь между разными классами органических веществ.

    Лабораторные опыты. Качественные реакции на глицерин. Взаимодействие глюкозы со свежеосажденным гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.

   Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Растворение в ацетоне различных органических веществ. Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению. Общие свойства кислот. Горение этанола. Качественные реакции на одноатомные спирты, фенол. Взаимодействия глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

      Практическая работа.3. «Свойства карбоновых кислот».

     Тема 4. Азотсодержащие органические соединения. (5 ч)

      Амины. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия. Свойства. Строение.
      
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства.. Строение. Применение.

      Белки . Состав и строение, свойства. Превращение белков в организме. Применение, биологическая роль белков.

Демонстрации. Некоторые свойства аминокислот. Растворение, осаждение, денатурация белка.

      Лабораторный опыт. Цветные реакции на белок.

Тема 5. Высокомолекулярные соединения. (3 ч)

 Общие понятия о высокомолекулярных соединениях (мономер, структурное звено, степень полимеризации). Реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы, каучук, волокна.
      
Демонстрации. Коллекция «Волокно», «Пластмассы», «Каучук».

Лабораторный опыт. Работа с коллекцией пластмасс, каучуков, волокон.

Тема 6. Химия и жизнь (2 час)

    Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Химия и здоровье (Лекарства, ферменты, витамины).

Демонстрация.  Образцы лекарственных препаратов и витаминов. Образцы средств гигиены и косметики.


11класс 35 ч/год (1 ч/нед.)

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2ч)

      Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
      Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе
      Периодический закон, структура Периодической системы, орбитали, s-, p-, d- электроны. Значение Периодического закона. Валентность и валентные возможности атомов. Изменение свойств оксидов, гидроксидов и водородных соединений химических элементов в зависимости от положения элементов в Периодической системе.

Демонстрации. ПСХЭ ДИМ, таблицы «Электронные оболочки атомов»

Тема 3. Строение вещества (3 ч)

      Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия
.

 Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Тема 4. Химические реакции (7 ч)

      Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
      Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.
      Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора
.

Гидролиз органических и неорганических веществ
      
Демонстрации. Различные типы химических реакций, видеоопыты по органической химии, видеофильм «Основы молекулярно- кинетической теории».

      Лабораторные опыты. Зависимость скорости реакции от концентрации, температуры, природы реагирующих веществ, Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (8 ч)

      Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
      Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
      Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, железо).  Оксиды и гидроксиды металлов.
      
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений, сплавы,

взаимодействие металлов с кислородом, кислотами, водой; доказательство амфотерности алюминия и его гидроксида, образцы меди, железа, хрома, их соединений; взаимодействие меди и железа с кислородом; взаимодействие меди и железа с кислотами (серная, соляная), получение гидроксида меди, хрома, оксида меди;

взаимодействие оксидов и гидроксидов металлов с кислотами; доказательство амфотерности соединений хрома (III).
      
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

      Практикум. 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии;

Тема 6. Неметаллы (7 ч)

      

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Бытовая химическая грамотность
      
Демонстрации. Образцы неметаллов; модели кристаллических решеток, алмаза, графита, получение аммиака и хлороводорода, растворение их в воде, доказательство кислотно-основных свойств этих веществ. Сжигание угля и серы в кислороде, определение химических свойств продуктов сгорания, взаимодействие конц. серной, конц. и разбавленной азотной кислот с медью, видеофильм «Химия вокруг нас».

      Практикум. 2. получение, собирание и распознавание газов.

Тема 7.Химия и жизнь. (3 часа)

Бытовая химическая грамотность. Продукты питания. Бытовая химия. Мебель. Лекарственные препараты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Способы защиты окружающей среды и способы очистки и утилизации промышленных отходов.

Типы расчетных задач:

1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

2. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

3. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

4. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

      В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
      
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
      
• основные законы химиисохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
      
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
      
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
      
уметь:
      
• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
      
• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений; 
      
• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
      
• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
      
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
      
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
      
• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
      
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
      
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; 
      
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; 
      
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
      
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
      
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; 
      
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; 
      
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

НОРМЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ПО ХИМИИ

Оценивание устного ответа учащихся

Отметка «5» ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной

речи.
Отметка «4»:

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умение выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи.

Отметка «3» (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Отметка «2»:

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.  

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.

Отметка «5» ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой

последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта

необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;

5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

6) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Отметка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Отметка «3» ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения;

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3»

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Отметка «5» ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.

Отметка «4» ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Отметка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного

недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Отметка «2» ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка «3»;

2. если правильно выполнил менее половины работы.

Согласно учебному плану ГБОУ ЛНР Стахановской СОШ №32 и методическим рекомендациям НМЦРО ЛНР на 2016 – 2017 уч. г. в авторскую программу Н.Гара внесены изменения.

Тематический учебный план в 7 - 11 классе

7

1

4



2

12




Всего



16

1 (рез)

8

1

8


2

Кислород. Горение.

7


3

10


4

7


5

14


6

12


7

6



Всего

64





4(рез)

9

1

3


2

7


3

Электролитическая диссоциация

7


4

6


5

Подгруппа кислорода

8


6

10


7

Подгруппа углерода

12


8

Общие свойства металлов

13




Всего

66

2(рез)






10


1


Введение


1


2

Теория строения органических соединений

2


3

Углеводороды и их природные источники

10


3

Кислородсодержащие соединения и нахождение их в природе

13


4

Азотсодержащие вещества, нахождение в природе

5


5

Искусственные и синтетические соединения

3



Всего

34





11

1

6


2

5


3

4


4

7


5

6


6

Неметаллы

6



Всего

34







      https://docviewer.yandex.ua/?url=ya-disk-public%3A%2F%2FCmXrDW9e2f2THUUTen%2F4B5KOlsr8QIEs%2BwLALYyFOPI%3D&name=Методические%20рекомендации_Химия_16-17.pdf&c=5809beab5dcf



http://infourok/ru/material/html?mid=48015



http://globus24/ru/doc/rabochaya-programma-po-himii-10-11-klass-rudzitis



http://nsportal/ru/shkola/khimiya/library/2016/02/10/rabochaya-programma-po-khimii-dlya-10-11-klassov-bazovyy-uroven-1





7 класс ( 0,5 ч. в неделю)




2.

2.

Методы познания в химии. Как изучают химические соединения и явления. Ознакомление с оборудованием кабинета и посудой. Строение пламени. Техника безопасности.




3.

3.

Практическая работа№1.Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.








4.

4.

Практическая работа № 2 Правила обращения с нагревательными приборами. Строение пламени.










Тема 2. Состав и строение веществ. 12 чаксов.








5.

1.

Вещество, материал, тело. Свойства веществ, как основа их применения. Физические свойства веществ.








6.

2.

Чистые в-ва и смеси. Смеси гомогенные и гетерогенные.. Природные смеси: твердые, жидкие, газообразные. Разделение смесей.








7.

3.

Практическая работа 3. Очистка поваренной соли.








8.

4.

Физические и химические явления. Признаки реакций.








9.

5.

Практическая работа № 4.Исследование физических и химических явлений.








10.

6.

Практическая работа № 5.Исследование признаков хим. реакций.








11.

7.

Строение вещества. А томы, молекулы, ионы. Основные положения атомно- молекулярного строения.








12.

8.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения Агрегатное состояние. Газы, жидкости, конденсация и кристаллизация. Кристал. Решетки. Аморфные в-ва.








13.

9.

Простые и сложные в-ва.Металлы и неметаллы. Хим. элементы.,названия.








14.

10.

Структура таблицы Менделеева.-периоды, группы. Атомная единица массы.








15.

11.

Закон постоянства состава. Химические формулы. Относительная молекуляр. масса.








16.

12.

Массовая доля элемента. Вычисления по формулам.



17.


Резервный час.







8 класс( 68 часов, из них 4 часа резервного времени)

Тематическое оценивание № 1






Тема 3.Водород. Вода. Растворы.10 часов.




16.

1.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода. Физ и хим. св-ва. Водород –восстановитель.. Применение водорода.



17.

2.

Практическая работа №2. Получение водорода и исследование его свойств.



18.

3.

Решение задач.



19.

4.

Вода. Строение молекулы. Физ. и хим. св-ва .Вода в природе.Способы очистки.



20.

5.

Вода- растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы. Определение массовой доли вещества в растворе.



21.

6.

Решение задач.



22.

7.

Решение задач.



23.

8.

Практическая работа № 3. Приготовление раствора солис определенной массовой долей растворенного вещества.



24.

9.

Решение задач на растворимость веществ.



25.

10.

Контрольная работа №1. По темам 2 и 3.










Тема 4. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам. 7 часов.








26.

1.

Количество вещества.Моль-единица количества вещества. Число Авогадро.Молярная масса.



27.

2.

Решение задач.



28.

3.

Закон Авогадро-1 часть Молярный объем газа.



29.

4.

Решение задач.



30.

5.

Закон Авогадро- 2 часть. Относительная плотность газов.



31.

6.

Решение задач.



32.

7.

Объемные отношения газов.





8 класс





Тема 5. Основные классы неорганических соединений. 14 часов.








33.

1.

Оксиды, Номенклатура, классификация.. Основные оксиды. Химические св-ва, получение и применение.



34.

2.

Кислотные оксиды.Химические свойства, получение и применение.



35.

3.

Амфотерные оксиды. Химические свойства.



36.

4.

Решение задач на оксиды.



37.

5.

Основания. Классификация,номенклатура. Растворимые в воде-щелочи. Химические свойства, получение, применение.



38.

6.

Нерастворимые в воде основания. Химические свойства.



39.

7.

Решение задач на основания.



40.

8.

Кислоты.Классификация, номенклатура, физические и химические свойства.



41.

9.

Соли. Классификация и номенклатура, физические и химические свойства.



42.

10.

Способы получения солей. Генетическая связь.



43.

11.

Решение задач.



44.

12.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме. Основные классы неорганических соединений.



45.

13.

Обобщение знаний по изученной теме.



46.

14.

Контроль знаний по изученной теме.









Тематическое оценивание №3










Тема 6. Периодический закон и периодическая система элементов. Строение атома 12 часов.








47.

1.

Классификация элементов. Естественные группы. Периодический закон.



48.

2.

Периодическая система. Группы и подгруппы.



49.

3.

Малые и большие периоды.



50.

4.

Решение задач.



51.

5.

Строение атома-ядро, электроны, изотопы.



52.

6.

Основные принципы размещения электронов по уровням. Строение электронных оболочек малых периодов.



53.

7.

Строение электронных оболочек больших периодов.



54.

8.

Упражнения в составлении электронных формул элементов.



55.

9.

Взаимосвязь между строением оболочек и свойств элементов.



56.

10.

Характеристика элемента по его положению в системе.



57.

11.

Значение периодического закона . Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева.



58.

12.

Обобщение темы.





Тематическое оценивание №4










Тема №7 Строение вещества. Химическая связь. 6 часов.



59.

1.

Электроотрицательность элементов. Строение молекул.



.60.

2.

Химическая связь.Типы связи. Ковалентная полярная и неполярная связь.



61.

3.

Ионная связь.



62.

4..

Понятие о валентности и степени окисления.Определение степени окисления.



63.

5.

Кристаллические решетки.Зависимость свойств от типов решеток.



64.

6.

Контрольная работа №2.





Тематическое оценивание№5








65.

1.

Резервное время



66.

2.

Резервное время.



67.

3.

Резервное время.



68.

4.

Резервное время.

























9 класс( 68 часов- 2 резервное время)

ВВЕДЕНИЕ 1 час.








1.

1.

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.










Тема 1. Теория строения органических соединений. 2 ч








2..

1.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет.Радикалы. Гомологический ряд, гомологи.








3.

2.

Структурная изомерия.. Химические формулы и модели молекул в органической химии.










Тема 2.Углеводороды и их природные источники 10 ч.








4.

1.

Алканы: гомологический ряд, химический свойства( на примере метана и этана): горение, замещение разложение, дегидрирование. Применение на основе свойств.








5.

2.

Алкены.Этилен,его получение(дегидрированием этана и дегидратацией этанола.. Химические свойства этилена: горение,гидратация, полимеризация, качественные реакции.Полиэтилен, его свойства, примение.








6.

3.

Решение задач на выведение формул веществ.








7.

4.

Алкадиены и каучуки Понятия об алкадиенах. Химические свойства бутадиена 1-3 и изопрена.: обесцвечивание бромной водой , перманганатом калия, полимеризация в каучуки. Резина.








8.

5.

Алкины.Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Хим. Св-ва: горение, обесцвечивание бромнной водой и перманганатом калия, примоединение хлороводорода и гидратация.Применение на основе его свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. И его применение.








9.

6.

Бензол.Получение из гексана и ацетилена. Химические свойства: горение, галогенирование, нитрование. Применение на основе его свойств.








10.

7.

Решение расчетных задач.








11.

8.

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть, уголь








12.

9.

Повторение и обобщение темы.








13.

10.

Контрольная работа №1.















Тема3.Кислородсодержащие соединения и нахождение их в природе. 13часов.








14.

1.

Спирты.Получение этанола гидратацией этилена и брожением глюкозы. Функциональная группа. Водородная связь. Химические свойства: горение, реакция с магнием,Образование простых и сложных эфиров , окисление в альдегид. Применение. Алкоголизм, его предупреждения и последствия.








15

2.

Многоатомные спирты.Г лицерин. Качественная реакция, применение.








16.

3.

Решение расчетных задач и цепей превращения веществ.








17.

4.

Фенол.Получение коксованием каменного угля. Хим. Св-ва: горение, реакция с натрием,гидроксидом натрия, и азотной кислотой. Применение, качественная реация.








18.

5.

Альдегиды.Получение окислением спиртов. Хим. св-ва: ок4исление в кислоту, и восстановление в спирт. Применение на основе свойств.Применение формальдегида.








19.

6.

Карбоновые кислоты.Получение окислением альдегидов. Хим. св-ва уксусной кислоты: общие свойства и реакция этерификации. Применение. Высшие карбоновые кислоты.








20

7.

Решение расчетных задач.








21.

8.

Практическая работа №1 Свойства карбоновых кислот.








22.

9.

Сложные эфиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе.. Значение, применение на основе свойств.








23.

10.

Углеводы..Классификация,Значение углеводов. Глюкоза- естественное вещество с двойственной функцией. Хим. св-ва: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит , брожение. Применение.








24.

11.

Решение задач.




















11 класс 34 часа.










Тема 1. Важнейшие химические законы и понятия. -6 часов.








1.

1.

Атом. Химический элемент. Изотопы.. Простые и сложные вещества.








2.

2.

Закон сохранения массы веществ., закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.








3

3.

Атомные орбитали, sp. d, f электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни и подуровни.








4.

4.

Связь периодического закона и периодической системы с теорией строения атома.Короткий и длинный вариант таблицы.








5.

5.

Положение в системе химических элементов водорода, лантаноидов и искусственно полученных элементов. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеры атомов.








6.

6.

Решение задач и упражнений по изученной теме.















Тема2. Строение вещества. -5 часов.








7.

1.

Химическая связь. Электроотрицательность. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь, Катионы и анионы. Ковалентная полярная и неполярная связь.








8.

2.

Упражнения в составлении схем с ионной и ковалентной связями.








9.

3.

Металлическая и водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ. Типы кристаллических решеток.








10

4.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.








11.

5.

Контрольная работа №1















Тема 3. Химические реакции. – 4 часа.








12

1.

Классификация реакций в органической и неорганической химии.








13

2.

Скорость реакций, ее зависимость от различных факторов.. Закон действующих масс.Катализ и катализатоы.








14

3.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Под действием различных факторов. Принцип Ле-Шателье.













15

4.

Решение задач и упражнений.










Тема 5 Растворы. - 7 часов.








16

1.

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Золи, гели Истинные растворы.








17

2.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрациярастворов.








18

3.

Решение задач на определение массовой доли растворов и молярной концентрации.








19

4.

Электролитическая диссоциация. Водородный показатель (pH) раствора.





Реакции ионного обмена.








20

5.

Составление уравнений ионного обмена между электролитами.








21

6.

Практическая работа № 1. Приготовление раствора соли с заданной молярной концентрацией.( Работу можно заменить как теоретическое решение задач по данной теме)








22

7.

Контрольная работа № 2.















Тема 5. Металлы- 6 часов.








23

1.

Положение металлов в системе.Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.








24

2.

Общие способы получения металлов.Электролиз растворов и расплавов.








25

3.

Коррозия металлов. Способы защиты.Сплавы металлов.








26

4.

Обзор металлов главных подгрупп( А –групп) системы элементов.








27

5.

Обзор металлов побочных подгрупп ( Б—групп)(медь, цинк,хром, титан,железо, никель, платина).








28

6.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме « Металлы»



































Тема 6. Неметаллы. 6 часов.








29.

1.

Положение неметаллов в системе. Свойства и применение важнейших неметаллов.








30.

2.

Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.








31.

3.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов..








32.

4.

Генетическая связь органических и неорганических веществ.








33.

5.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме « Неметаллы»








34.

6.

Контроль знаний по теме 5 и 6.

























Контрольные работы- 2










Практические работы-3












































65


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров182
Номер материала ДБ-343535
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх