Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Школа № 79 городского округа город Уфа

Республики Башкортостан







РАССМОТРЕНО

на заседании МО

Протокол №____ от ___.___.20___ г.

Руководитель МО

____________/______________

СОГЛАСОВАНО



Зам.директора по УВР

____________ Л.В. Сафронова

«___»________________20__ г

УТВЕРЖДЕНО

Директор МБОУ Школа № 79

Орджоникидзевского р-на ГО г. Уфа РБ _________________ Р.Н.Сыртланов

Приказ № ___ от «___» _____ 20__ г.






Рабочая программа

учебного курса

___________________ для 8 класса


на 2016-2017 учебный год



Учитель______________________________








Рабочая программа по химии

8 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Программы «Курс химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» (автор О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006). Программа допущена Министерством образования и науки РФ, соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (2006 г).

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Количество учебных часов на основе учебного плана:

72 часа (2 часа в неделю), В том числе:11.10, 09.05 – праздничный день

- контрольных работ:5

- самостоятельных работ:

- проектов:

- исследований:

- лабораторных работ:

- практических работ:5

- экскурсий:

Программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О. С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа,2010. – 266с.; Габриелян О. С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа,2013. – 286с.;


Цели:

  1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

  3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

  4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

  1. Сформировать знание основных понятий и законов химии

  2. Воспитывать общечеловеческую культуру

  3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ № 79 на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год. На теоретический материал отводится 60 часов, на практические работы – 5 часов, на контрольные работы – 5 часов. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в МБОУ СОШ № 79 используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практико - ориентированного и личностно - ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Межпредметные связи:

  1. Связь химии и физики.

  2. Связь химии и биологии.

  3. Связь химии и экологии.

  4. Связь химии и литературы.

1. Связь химии с физикой.
Необходимость измерения тепловых эффектов реакции, развитие спектрального и рентгеноструктурного анализа, изучение изотопов и радиоактивных химических элементов, кристаллических решеток вещества, молекулярных структур потребовали создания и привели к использованию сложнейших физических приборов спектроскопов, дифракционных решеток, электронных микроскопов и т.д.
На основе периодического закона ныне осуществляется прогресс не только в химии, но и в ядерной физике, на границе которой возникли такие смешанные физико-химические теории, как химия изотопов, радиационная химия.
Молекула является предметом изучения не только химии, но и молекулярной физики. Если первая изучает ее с точки зрения закономерностей образования, состава, химических свойств, связей, условий ее диссоциации на составляющие атомы, то последняя статистически изучает поведение масс молекул, обуславливающее тепловые явления, различные агрегатные состояния, переходы из газообразной в жидкую и твердую фазы и обратно, явления, не связанные с изменением состава молекул и их внутреннего химического строения.
2. Связь химии с биологией.
Резкое укрепление взаимосвязи химии с биологией произошло в результате создания A.M. Бутлеровым теория химического строения органических соединений..
Если посмотреть на обмен веществ в организме с чисто химической точки зрения, как это сделал А.И. Опарин, мы увидим совокупность большого числа сравнительно простых и однообразных химических реакций, которые сочетаются между собой во времени, протекают не случайно, а в строгой последовательности, в результате чего образуются длинные цепи реакций. И этот порядок закономерно направлен, к постоянному самосохранению и самовоспроизведению всей живой системы в целом в данных условиях окружающей среды.
Химией выявлена важнейшая роль хлорофилла как химической основы фотосинтеза, гемоглобина как основы процесса дыхания, установлена химическая природа передачи нервного возбуждения, определена структура нуклеиновых кислот. Развита биофизика, биофизическая химия и радиационная биология.

3. Связь химии с экологией.
Для реализации экологического подходя к изучению школьного курса химии предлагает ознакомление учащихся с химическими проблемами экологии.
1. Изучая состав строение и свойство веществ химия должна ответить как ведет себя то или иное вещество в атмосфере, почве водной среде и какие воздействие оказывают на биологические системы.
2. Раскрывая механизмы биогеохимических процессов в природном круговороте элементов, химия способствует решению задачи наиболее естественного и безболезненного» вхождения промышленного производства в природные циклы, делая его частью какой - либо экосистемы.
3. Используя разнообразные методики химико-аналитического контроля состояния объектов окружающей среды или качества готовой продукции химия позволяет получить информацию, необходимую для последующего принятия решений о предотвращений поступлений вредных веществ в атмосферу.
Связь с экологией дает возможность раскрыть особую роль этой науки в борьбе с экологическим невежеством, проявляющемся в укоренившемся представлении о «виновности» химии в сложившейся экологической ситуации, привлечь школьников к исследовательской работе по изучению состояния природной среды, воспитать у них чувство личной ответственности за ее сохранение.

4. Связь химии с литературой.
В последние годы в целях повышения интереса к обучению, образного восприятия изучаемого материала все чаще и чаще прибегают к художественному слову. Работа на уроках и внеклассных занятиях с использованием художественной и научно-популярной литературы организация домашнего чтения, служит прочному освоению учащимися основ химии, ознакомлению их с ролью химии в подготовке к труду, помогает учащимся понять, что произошли существенные изменения в характере и содержании труда рабочих. Современное производство требует от человека большого умственного напряжения, хорошей общей и профессиональной подготовки. Помимо вопросов, непосредственно связанных с содержанием произведения художественной и научно-популярной литературы, следует предлагать вопросы побуждающие учащихся использовать и местные печатные материалы, газеты, брошюры.
В результате систематического проведения такой работы у учащихся формируется интерес к чтению, умение работать с книгой, проявляется стремление больше читать, жить в мире книг. В.А. Сухомлинский писал: «Жизнь в мире книг - это приобщение к красоте мысли, наслаждения культурными богатствами, возвышение самого себя».
Химия связана и с другими науками: математикой, географией, экономикой и другими.





Содержание.

Тема 1. Введение. (8 часов).

Химия как часть естествознания. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Текущий контроль.

Пр. р. № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Инструктаж по технике безопасности».

Контрольная работа № 1 «Введение».

Тема 2. Атомы химических элементов.(8 часов).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро и электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодического закона.

Текущий контроль.

Контрольная работа № 2 « Атомы химических элементов».


Тема 3. Простые вещества. (4 часа)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », «постоянная Авогадро».

Текущий контроль.


Тема 4. Соединения химических элементов.(14часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Текущий контроль.

Пр.р. №2 «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Инструктаж по технике безопасности».

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов».


Тема 5. Изменения, происходящие с веществами. (14 часов).

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам. Разделение смесей. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.

Текущий контроль.

Пр. р. №3 «Очистка поваренной соли от примесей. Инструктаж по технике безопасности».

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами».


Тема 6. Химические свойства классов неорганических веществ.

(21 часа).

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Текущий контроль.

Пр. р. № 4 «Условия протекания реакций ионного обмена до конца».

Пр. р. № 5 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».Контрольная работа № 5 «Химические свойства классов неорганических веществ»





















































Тематическое планирование 8 класс.2ч/68ч,

составлено по примерной программе по учебным предметам. Химия 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2011 г.



Тема урока

номер урока в теме

Форма урока

Элементы

содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Вид контроля.

примерное

домашнее задание

Дата

по плану

по

факту

1

2

3

4

5

7

8

9

10

11

Тема 1. Введение в химию(8ч).

1

Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по технике безопасности.

1

УОНМ

Химия как часть естествознания. Химия наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение

Знать понятия вещество, атомы, молекулы.

Различать понятия вещество и тело, простое вещество и химический элемент

фронтальный

§1 стр.6(3,4,5)

02.09

03.09


2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека


2

КУ

Химическая реакция. Отличие химических реакций от физических явлений.

Знать понятия химическая реакция.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

текущий

§2подг к пр.раб.№1 с105-110

06.09

07.09


3

Практ. работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Правила ТБ при работе в кабинете химии.»

3

ПР

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности

Уметь обращаться с химической посудой и лабор. оборудованием

ПР

С105-110

09.09

10.09


4

Химия: с древности до наших дней.

4

УОНМ


Знать как развивалась химия

текущий

§2,3

13.09

14.09


5

Химические знаки и формулы.

5

КУ

Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Группы и периоды

Знать определения хим. формулы вещества, формулировку закона постоянства состава

Понимать и записывать хим. формулы.

Уметь определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам


§4,5 зап.таб

§5 упр1-5

16.09

17.09


6

Относительные атомная и молекулярная массы

6

УОНМ

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

Уметь вычислять Ar и Mr.

Работа с ДМ


20.09

21.09


7

Молекулярная масса и массовая доля химического элемента (тренинг)

7

УИНМ

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

Уметь вычислять массовуя долю

Работа по карточкам

§5,24с87упр1-5

23.09

24.09


8

Контр.раб.№1. «Введение в химию»

8

К

Проверка знаний по теме


§1-5,24

27.09

28.09


Тема 2.Атомы химических элементов(8ч).

9

Основные сведения о строении атома. Состав ядра

1

УИНМ

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны)

Уметь объяснять физ. смысл атомного номера, группы и периода,

Составлять схемы строения атомов от 1-20

Устный

§6,§7

30.09

01.10


10

Электронное строение атомов

2

УОНМ

Строение электронных оболочек атомов элементов 1-20 ПСХЭ Д. И. Менделеева

Уметь объяснять закономерности элементов пределах малых периодов и главных

текущий

§8

04.10

05.10



11

Изменение строения атомов в периодах и главных подгруппах

3

УОНМ

Периодический закон и ПСХЭ. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)

Знать как происходит изменение строения в атомах в периодах и главных подгруппах

текущий

§9

07.10

08.10


12

Ионная связь

4

КУ

Ионная связь. Ионы. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Уметь объяснять закономерностиизменения свойств атомов, понятия ионы, определять тип хим. связи

Текущий

§10,

14.10

12.10



13

Ковалентная связь

5

КУ

Ковалентная неполярная химическая связь.

Уметь объяснять закономерностиковалентной связи

текущий

§11

18.10

15.10


14

Ковалентная полярная химическая связь.

6

КУ

Ковалентная полярная химическая связь.

Уметь объяснять закономерности металлической связи

текущий

§11

21.10

19.10


15

Металлическая связь.

7

КУ

Металлическая связь

Уметь определять тип металлической связи

текущий

§12

25.10

22.10


16

Контр. раб.№2.: «Атомы химических элементов»

8

К

Проверка знаний по теме

Контроль. работа

§8-12

28.10

26.10


Тема 3. Простые вещества (4ч)

17

Простые вещества – металлы и неметаллы

1

КУ

Простые вещества-Неметаллы и металлы. Положение элементов- в Периодической системе. Строение их атомов. Ковалентная связь . Физические свойства неметаллов – простых веществ. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода.Аллотропия фосфора, углерода.

Уметь характеризовать хим. элементы на основе положения в ПС.

Объяснять связь между составом и строением и свойствами вещества

текущий


01.11

29.10

Конец I четверти

18

Количество вещества

2

УОП

Количество вещества, моль. Молярная масса. Постоянная Авогадро

Знать понятия моль, молярная масса.

Уметь вычислять молярную массу

текущий

§15с57упр1-3

08.11


09.11


19

Молярный объем газов

3

УОП

Молярный объем. Миллимолярный и киломоляр-

ный объем.

Знать понятия молярный объем.

Уметь вычислять объем по кол-ву вещества

текущий

§16с59 упр1-3

11.11

12.11


20

Решение задач на тему: «Молярный объем газов»

4

УПП

Количество вещества. Молярная Молярный объем

Знать понятия молярная масса..

Уметь вычислять объем по кол-ву вешеству

текущий


15.11

16.11


Тема 4. Соединения химических элементов(14ч)

21

Степень окисления

1

УИНМ

Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления.

Знать понятия степени окисления. Составление формул по степени окисления

текущий

§18

18.11

19.11


22

Сложные вещества. Бинарные соединения

2

КУ

Сложные вещества. Бинарные соединения

Уметь определять бинарные соединения

текущий

§18

22.11

23.11


23

Оксиды и гидриды

3

КУ

Оксиды. Уметь называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления

Уметь называть оксиды, определять состав вещества по формулам , степеней окисления

текущий

§18

25.11


26.11


24

Основания

4

КУ

Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь называть основания, определять состав вещества по формулам , степеней окисления

Текущий

§19

29.11


30.11


25

Кислоты

5

КУ

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы

Уметь называть кислоты, определять состав вещества по фориулам , степений окисления

Работа с ДМ

§20

02.12

03.12


26

Соли

6

КУ

Соли. Составление формул по степени окисления

Уметь называть соли, определять состав вещества по фориулам , степений окисления

Работа с ДМ

§21

06.12

07.12


27

Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура(тренинг)

7

КУ

Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура

Уметь составлять формулы классов веществ по названиям, номенклатуры

Работа с ДМ

§17

09.12

10.12


28

Чистые вещества и смеси

8

КУ

Чистые вещества и смеси веществ Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование

Уметь использовать знания для критическойоценки информации о веществах, применяемых в быту

текущий


13.12

14.10


29

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

9

УПП

Массовая доля растворенного вещества

Уметь определять массовую и объемную доли компонентов смеси

текущий

§23

16.12

17.12


30

Практ.работа №2 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе». Инструктаж по ТБ.

10

ПР

Взвешивание. Приготовление растворов

ПР

текущий

§24

20.12

21.12


31

Тренинг по решению задач, связанных с понятием «доля»

11

УПП

Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и, нахождение массы

Уметь определять массовую и объемную доли компонентов смеси

текущий


23.12

24.12


32

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

12

КР

Проверка знаний по теме


текущий

27.12

28.12

Конец II четверти

33

Кристаллические решетки

14

УОНМ

Кристаллические решетки

Уметь определять кристаллические решетки

текущий


30.12

18.01

Конец II четверти

Тема 5: Изменения, происходящие с веществами (14ч)

34

Физические явления в химии

1

УОНМ

Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти

Знать способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. очистку питьевой воды. Перегонка нефти

текущий


17.01

21.01


35

Практ.работа №3: «Очистка поваренной соли от примесей». Инструктаж по ТБ.

2

ПР

Наблюдение за происходящими явлениями, их описание и обоснование.

ПР


С109

20.01

25.01


36

Химические реакции: признаки и условия протекания

3

КУ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Уметь составлять уравнения хим.реакций

письменный

§24

24.01

28.01


37

Химические уравнения

4

УОНМ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции

Уметь составлять уравнения хим.реакций

письменный

§27

27.01

01.02


38

Расставление коэффициентов (тренинг)

5

УПЗУ

Уравнение и схема химической реакции

Уметь составлять уравнения хим.реакций

письменный

§27

31.01

04.02


39

Реакции разложения и соединения

6

УОНМ

Реакции разложения. Получение кислорода

Уметь составлять уравнения хим.реакций

текущий

§27

03.02

08.02


40

Реакции замещения и обмена.

7

УОНМ

Реакции соединения

Уметь составлять уравнения хим.реакций

текущий

§27

07.02

11.02


41

Обобщение сведений о классификации реакций

8

УПЗУ

Реакции замещения. Общие химические свойства металлов: реакции с кислотами, солями. Ряд напряжений металлов

Уметь составлять уравнения хим.реакций

текущий


10.02

15.02


42

Классификация химических реакций

9

УОНМ

Классификация химических реакций

Уметь составлять уравнения хим.реакций

текущий

§24-27

14.02

18.02


43

Расчеты по уравнениям реакций

10

УПП

Классификация х/р по признаку «число и состав исх веществ и прод реакции».

Уметь составлять уравнения хим.реакций, выполнять расчеты по уравнениям реакций

текущий

С103

17.02

22.02


44

Тренинг по решению задач

11

УПП

Классификация х/р по признаку «число и состав исх веществ и прод реакции».

Уметь составлять уравнения хим.реакций, выполнять расчеты по уравнениям реакций

текущий

§§18-24

21.02

25.02


45

Тренинг по решению задач

12

УПП

Классификация х/р по признаку «число и состав исх веществ и прод реакции».

Уметь составлять уравнения хим.реакций, решать задачи по уравнениям реакции

текущий


24.02

01.03


46

Контрольная работа №4 «Вещества и изменения, происходящие с веществами»

13

К

Проверка знаний по теме

КР


28.02

04.03


47

Работа над ошибками

14

КУ



текущий


03.03

11.03


Тема 6. Химические свойства классов неорганических веществ(21ч)

48

Растворение, растворы, электролиты, неэлектролиты

1

УОНМ

Растворимость веществ в воде

Знать классификацию веществ по растворимости

текущий

§34

07.03

15.03


49

Электролитическая диссоциация.

2

УОНМ

Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация

Знать понятия электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация

текущий

§35,36

10.03

18.03


50

Кислоты, щелочи и основания как электролиты.

3

КУ

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Знать формулы кислот в свете ТЭД

текущий


14.03

22.03

Конец III четверти

51

Реакции ионного обмена(тренинг)

4

КУ

Реакции ионного обмена

Уметь записывать реакции ионного обмена

Работа с ДМ

§37

17.03

05.04


52

Реакции ионного обмена(тренинг)


УПП

Реакции ионного обмена

Уметь записывать реакции ионного обмена

Работа с ДМ


21.03

08.04


53

Практ. работа №4: «Условия протекания реакции ионного обмена». Инструктаж по ТБ.

5

ПР

Наблюдение за происходящими явлениями, их описание и обоснование

ПР


С183

24.03

12.04

Конец III четверти

54

Химические свойства кислот

6

УОНМ

Кислоты. Электролитическая диссоциация (ДЭ) кислот. Реакции ионного обмена.Характер среды. Индикаторы. Ряд напряжений металлов

Знать кислоты, в свете теории электролитическойдиссоциации

письменный

§38

04.04

15.04


55

Химические свойства оснований

7

УОНМ

Основания. ЭД щелочей. Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена

Знать химические свойства оснований

текущий

§39

07.04

19.04


56

Классификация и свойства оксидов

8

УОНМ

оксиды



§40

11.04

22.04


57

Соли: классификация и свойства

9

УОНМ

Соли. ЭД солей в водных растворах. Ряд напряжений металлов, использование таблицы растворимости.



§41

14.04

26.04


58

Генетическая связь между классами неорганических веществ

10

УОНМ

Основные классы неорганических веществ

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций

Работа по карточкам

§42

18.04

29.04


59

Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических веществ»

11

УПП

Основные классы неорганических веществ

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций

Работа по карточкам

С171

21.04

03.05


60

Практ. работа №5: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей». Инструктаж по ТБ.

12

ПР

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. Инструктаж по ТБ.

Пр


С183-184

25.04

06.05


61

Окислительно-восстановительные реакции

13

УОНМ

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно

Знать понятия окислитель, восстановитель,окисление,восстановление.

Уметь определять степень окисления элемента в соединении

текущий

§43

28.04

10.05


62

Уравнения окислительно-восстановительных реакций

14

УОНМ

Классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций

Работа по карточкам

§34-43

02.05

13.05


63

Подготовка к контрольной работе

15

УПП

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей

Уметь вычислять массу и объем, количество вещества по уравнению реакции, составлять уравнения химических реакций

тематический


05.05

17.05


64

Контрольная работа №5: «Химические свойства классов неорганических веществ»

16

КР

Проверка знаний по теме



12.05

20.05


65

Проверка и оценивание работ.

Подведение итогов

17

КУ

Решение задач


§43

16.05

24.05


66

Решение упражнений по теме «Кислоты, основания»

18

КУ

Основные классы неорг.веществ

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций

Работа по карточкам

19.05


67

Решение упражнений по теме «Оксиды, соли»

19

КУ

Основные классы неорг.веществ

Уметь называть соединения изученных классов, составлять уравнения химических реакций

Работа по карточкам

Задания в тетради

23.05


68

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса

20

КУ

Систематизации и обобщения знаний, решение задач и упражнений


§43


26.05


69

Подведение итогов

21

КУ



Обобщающий


30.05



При оформлении рабочей программы были использованы следующие обозначения:

ПР- практическая работа

ТБ – техника безопасности

ДМ – дидактический материал

УОНМ – урок ознакомления с новым материалом

УПЗУ – урок применения знаний и умений

КУ – комбинированный урок

Л – урок – лекция

К – урок контроля

УПП - урок применения законов, понятий на практике

УС – урок – семинар

УОП – урок образования понятий


Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса.


В процессе обучения ученики 8 класса должны знать и понимать:

  1. -химическую символику: знаки химических элементов

  2. - химические понятия: вещество, химический элемент, атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы

  3. -основные законы: периодический закон

  4. -изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

  5. - химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём

  6. - растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

  7. -окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

уметь:

  1. -называть химические элементы

  2. -объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

  3. - характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

  4. -определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона

  5. -составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

  6. объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

  7. -вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

  8. - называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений

  9. -объяснять сущность реакций ионного обмена

  10. -характеризовать химические свойства изученных веществ

  11. -объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

  12. - выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ

  13. - определять окислитель и восстановитель.


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  1. безопасного обращения с веществами и материалами;

  2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации






















Список литературы:



методического пособия учителя:

Программа «Курс химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» (автор О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2006


дополнительной литературы для учителя:

1) Настольная книга учителя. Химия 8 класс /О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2003. – 400с.;

2)Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 класс /О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова. – М.: Дрофа, 2005. – 350с.;


дополнительной литературы для обучающихся:

1) Химия 8 класс. Рабочая тетрадь. Габриелян О. С., Яшукова А. В. – М.: Дрофа, 2010. – 176с.

2) Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» Габриелян О. С., Яшукова А. В. – М.: Дрофа, 2010. – 96с.











































четверти

I

II

III

IV

за год

кол-во часов по плану

17

16(15)

20(18)

16(15)

69(65)

контрольных работ

2

1

1 (0)

1 (2)

5

Практических работ

1

1

2

1

5

тестов

3

4

5

4

16

уроков с применением ИКТ

4

4

6

5

19




фиолетовым цветом для 8В класса

1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.


57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Автор
Дата добавления 13.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров10
Номер материала ДБ-348164
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх