РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ГОРОДА ДЖАНКОЯ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

«СРЕДНЯЯ ШКОЛА №7»

СОГЛАСОВАНО                                                          УТВЕРЖДЕНО

Заместитель директора по УВР                           Приказом № 142 от 31.08.2016       

__________ Л.Н. Шацило                                           Директор МОУ «СШ №7»

                                                                             ________ Л. С. Добренькая

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

                                                                                              РАЗРАБОТЧИК:

Шило И.А.,

учитель химии,

 высшая квалификационная

категория

ПРОГРАММА РАССМОТРЕНА НА ЗАСЕДАНИИ МО

Протокол №____от «___»_________2016 года

Руководитель МО ____________/ Т.К. Варанкина/

Срок  реализации программы: 2016 – 2017 учебный  год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

     Рабочая программа по химии разработана на основе требований к результатам освоения основной образовательной программы общего образования МОУ «СШ №7» с учетом Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и Авторской  программы Н.Н. Гары « Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебни­ков Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы»: пособие для учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М.: Просвещение, 2013.

     Согласно учебному плану на изучение химии отводится 2 часа в неделю

в 8 классе (68 часов в год), (4- контрольных работ, 12 - лабораторных     работ, 6 - практических работ);

     Данная программа предназначена для 8-А, 8–Б классов  с достаточным и   средним уровнем образования. Уровень общего образования  базовый.

РАЗДЕЛ 1. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

·        воспитание российской гражданской идентичности: патри­отизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

·        формирование целостного мировоззрения, соответствующе­го современному уровню развития науки и общественной прак­тики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

·        формирование ответственного отношения к учению, готов­ности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профес­сиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учё­том устойчивых познавательных интересов;

·        формирование коммуникативной компетентности в обра­зовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

·        формирование понимания ценности здорового и безопас­ного образа жизни; усвоение правил индивидуального и кол­лективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

·        формирование познавательной и информационной куль­туры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

·        формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необхо­димости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

·        развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, спо­собности оценивать проблемные ситуации и оперативно прини­мать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Метапредметными результатами освоения основной образо­вательной программы основного общего образования являются:

1)   овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2)    умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и позна­вательных задач;

3)    умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, струк­турировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4)    умение соотносить свои действия с планируемыми резуль­татами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои дей­ствия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

5)    формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информа­ционных технологий (компьютеров и программного обеспече­ния) как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

6)    умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познава­тельных задач;

7)  умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учеб­ного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носите­лях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

8)  умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9)    умение организовать свою жизнь в соответствии с пред­ставлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимо­действия;

10)   умение выполнять познавательные и практические зада­ния, в том числе проектные;

11)   умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обо­сновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели опреде­лённой сложности;

12)   умение работать в группе — эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных пози­ций при выработке общего решения в совместной деятельно­сти; слушать партнёра, формулировать и аргументировать своё мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать её с позицией партнёров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки аль­тернативных способов разрешения конфликтов.

Предметными результатами освоения Основной образова­тельной программы основного общего образования являются:

1)       формирование первоначальных систематизированных пред­ставлений о веществах, их превращениях и практическом при­менении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2)       осознание объективной значимости основ химической нау­ки как области современного естествознания, химических пре­вращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление пред­ставлений о материальном единстве мира;

3)       овладение основами химической грамотности: способно­стью анализировать и объективно оценивать жизненные ситу­ации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведе­ние в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4)       формирование умений устанавливать связи между реаль­но наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, про­исходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5)      

приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при прове­дении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6)       умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожо­гах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7)       овладение приёмами работы с информацией химическо­го содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

8)       создание основы для формирования интереса к расшире­нию и углублению химических знаний и выбора химии как про­фильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;

9)             формирование представлений о значении химической нау­ки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Планируемые предметные результаты освоения   курса химии 8 класса

Раздел 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы « Основные понятия химии» учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия:  вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная  масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и  значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация  химических реакций;

·        химическую символику:  не менее 20 знаков химических элементов.

·        основные законы химии:  закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

·        правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

·        особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфныхвеществ.

Уметь

·        описывать физические свойства веществ;

·        обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

·        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для безопасного обращения с веществами и материалами;

·        отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

·        классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

·        называть химические элементы; записывать знаки химических элементов;

·        составлять химические формулы бинарных соединений  по валентности элементов;

·        определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность  элемента в соединениях по формуле;

·        определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

·        определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

·        вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

·        характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

·        составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

·        называть оксиды;

·        определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

·        получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

·        важнейшие химические понятия: кислота, индикатор; состав кислот;

Уметь

·        характеризовать  водород как химический элемент и простое вещество;

·        записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

·        определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

·        составлять  формулы кислот;

·        называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты);

·        распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия:  растворы, основания;

·        классификацию растворов;

·        иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

·        сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

·        нахождение воды в природе и способы ее очистки;

·        физические и химические свойства воды;

·        применение воды и растворов.

Уметь

·        приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

·        вычислять массовую долю вещества в растворе;

·        характеризовать свойства воды;

·        составлять уравнения химических  реакций, характерных для воды;

·        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

·        основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

·        вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

·        вычислять относительную плотность газов;

·        использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

·        устанавливать простейшую формулу веществ по массовым долям элементов

В результате изучения темы «Важнейшие классы неорганических веществ» учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

·        состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

·        иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н. Бекетова.

Уметь

·        называть оксиды, кислоты, основания, соли;

·        определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

·        составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

·        характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

·        приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

·        записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

·        распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

·        иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

·        составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

·        применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 2 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

·        основные законы химии:  современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

·        построение периодической системы Д.И. Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·        особенности строения атома, состав ядра, определение понятий:  протоны, нейтроны, электроны,  изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

·        виды электронных облаков (атомных орбиталей);

·        основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

·        характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

·        объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

·        характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·        составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

Раздел 3 «Строение вещества, химическая связь»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

·        важнейшие химические понятия: электроотрицательность  химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, валентность, степень окисления,

·        понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

·                         особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

Уметь

·        пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

·        прогнозировать свойства атома на основании его строения;

·        определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов  в соединениях;

·        приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

·        характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

РАЗДЕЛ 2. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

№ п/п	Перечень и название разделов и тем	Количество часов
			Содержание учебной темы
			Основные изучаемые вопросы	Практическая часть
1	Основные химические понятия.	20	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, экспери­мент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаи­вание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилля­ция.* Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и тече­ния химических реакций. Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.. Химические уравне­ния. Типы химических реакций.	1.    Практическая работа 1. Приёмы безо­пасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени. 2.   Практическая работа 2. Очистка загряз­нённой поваренной соли. Демонстрации. 1.       Ознакомление с лаборатор­ным оборудованием: приёмы безопасной ра­боты с ним. 2.        Способы очистки веществ 3.       Примеры физический и химических явлений: нагревание сахара,. нагревание парафина, го­рение парафина. Взаимодействие растворов: карбоната натрия и соляной кислоты, сульфа­та меди(П) и гидроксида натрия. 4.       Примеры простых и сложных веществ в разных агрегатных состояниях. 5.        Ша­ростержневые модели молекул метана, амми­ака, воды, хлороводорода, оксида углерода(1V). 6.       Модели кристаллических решёток разного типа 7.       Опыты, подтверждающие закон сохра­нения массы веществ 8.       Разложение основного карбоната меди(II). 9.       Ре­акция замещения меди железом. Лабораторные опыты. 1.Рассмотрение ве­ществ с различными физическими свойства­ми. 2. Разделение смесей. 3. Примеры физических и химических явлений(пркаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой 4. Ознакомление с об­разцами простых (металлы и неметаллы) и сложных веществ
2	Простые вещества	10	Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свой­ства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круго­ворот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений. Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лабо­ратории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.	Практическая работа 3 Получение и свойства кислорода. Практическая работа 4.Получение во­дорода и исследованиеего свойств. Демонстрации. 10.    Физические и химические свойства кислорода. 11.    Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и ме­тодом вытеснения воды. 12.     Условия возникнове­ния и прекращения горения. 13.   Получение водорода , проверка водорода на чистоту, го­рение водорода , собирание водорода методом вытеснения воз­духа и воды. Лабораторные опыты 5. Ознакомление с образцами оксидов
3	Вода.Растворы	5	Вода. Методы определения состава воды — анализ и син­тез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Мас­совая доля растворённого вещества.	Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества. Демонстрации 14.    Взаимодействие воды с натрием, кальцием, оксидом кальция, оксидом углерода((IV), оксидом фосфора(V) и испыта­ние полученных растворов индикатором.
4	Количественные отношения в химии	6	Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.	Демонстрации. 15.   Химические соединения ко­личеством вещества I моль.
5	Важнейшие классы неорганических соединений.	14	Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номен­клатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов. Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физиче­ские и химические свойства оснований. Реакция нейтрализа­ции. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов. Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свой­ства солей. Способы получения солей. Применение солей. Генетическая связь между основными классами неорганиче­ских соединений.	Практическая работа 6. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». Демонстрации. 16.   Образны оксидов, кислот, ос­нований и солей. 17.    Нейтрализация шёлочи кис­лотой в присутствии индикатора. Лабораторные опыты. 6.Свойства растворимых и нерастворимых оснований 7.Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей 8.Действие кислот на индикаторы, 9. Отношение кислот к металлам 10. Вытеснение одного металла другим из раствора соли
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома	8	Первоначальные попытки классификации химических эле­ментов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая систе­ма как естественно-научная классификация химических элемен­тов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп). Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атом­ных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент». Электронная оболочка агома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электрон­ных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, переста­новки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.	Демонстрации. 18.   Физические свойства щелоч­ных металлов. 19.   Взаимодействие оксидов на­трия. магния, фосфора, серы с водой, ис­следование свойств полученных продуктов. 20.   Взаимодействие натрия и калия с водой. 21.   Фи­зические свойства галогенов.
7	Строение вещества	5	Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окис­ления элементов.	Демонстрации. 22. Сопоставление физико-хими­ческих свойств соединений с ковалентными и ионными связями
	ИТОГО	68		ПР -6 ;  ЛО- 10

*Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

РАЗДЕЛ 3. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Перечень и название раздела и тем курса	Количество часов для изучения раздела, темы.
1	Раздел 1.  Тема 1.Основные понятия химии	20
2	Тема 2. Простые вещества	10
3	Тема 3. Вода.  Растворы.	5
4	Тема 4. Количественные отношения в химии.	6
5	Важнейшие классы неорганических соединений.	13
6	Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	9
7	Раздел 3. Строение вещества.	5

 Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Дата проведения		Тема урока
	план	факт
Раздел 1. Основные понятия химии (20 ч.)
1.			Предмет химии. Вещества и их свойства. Химия как часть естество­знания.
2.			Методы познания в химии: наблюдение, экспери­мент.
3.			Практическая работа 1. Правила поведения в кабинете химии. Приёмы безо­пасной работы с оборудованием и вещества­ми. Строение пламени.
4.			Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаи­вание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилля­ция.
5.			Практическая работа 2. Очистка загряз­нённой поваренной соли.
6.			Физические и химические явления. Химические реакции.
7.			Атомы, молекулы. ионы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения
8.			Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки
9.			Простые и сложные вещества.
10.			Химический элемент. Металлы и неметаллы.
11.			Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов
12.			Закон посто­янства состава веществ. Химические формулы.
13.			Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества
14.			Массовая доля химического элемента в сложном веществе.Вычисления по химическим формулам.
15.			Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений.
16.			Составление хими­ческих формул бинарных соединений по валентности
17.			.Атомно-молекулярное учение.
18.			Контрольная работа №1
19.			Закон сохранения массы веществ. Химические уравне­ния.
20.			Химические уравне­ния. Типы химических реакций.
Простые вещества 10 ч
21.			Кислород. Нахождение в природе. Озон, аллотропия кислорода.Получение кислорода в лаборатории и промышленности.
22.			Физические и химические свой­ства кислорода. Горение. Оксиды.
23.			Применение кислорода. Круго­ворот кислорода в природе.
24.			Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.
25.			Воздух и его состав. Зашита атмосферного воздуха от загрязнений.
26.			Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лабо­ратории и промышленности.
27.			Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.
28.			Практическая работа № 4.Получение во­дорода и исследование его свойств
29.			Повторение и обобщение изученного
30.			Контрольная работа № 2
Вода. Растворы. 5 ч.
31.			Вода. Методы определения состава воды — анализ и син­тез. Физические свойства воды. Вола в природе и способы её очистки. Аэрация воды.
32.			Химические свойства воды. Применение воды.
33.			Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.
34.			Мас­совая доля растворённого вещества.
35.			Практическая работа №5 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.
Количественные отношения в химии. 6 ч.
36.			Количество вещества. Моль. Расчеты по формулам.
37.			Молярная масса. Решение задач
38.			Закон Авогадро. Молярный объём газов.
39.			Относительная плотность газов.
40.			Объёмные отношения газов при химических реакциях.
41.			Решение задач на расчеты по химическим уравнениям.
Важнейшие классы неорганических соединений. 13 ч.
42.			Оксиды: состав, классификация. Номен­клатура оксидов. Основные и кислотные оксиды.
43.			Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
44.			Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физиче­ские свойства оснований.
45.			Химические свойства оснований. Реакция нейтрализа­ции.
46.			Амфотерные оксиды и гидроксиды. Получение и применение оснований
47.			Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физическиесвойства кислот
48.			Химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
49.			Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Применение солей.
50.			Химические свой­ства солей. Способы получения солей.
51.			Повторение и обобщение темы
52.			Контрольная работа № 3
53.			Генетическая связь между основными классами неорганиче­ских соединений.
54.			Практическая работа № 6. Решение экспе­риментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. 9ч
55.			Первоначальные попытки классификации химических эле­ментов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.
56.			Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая систе­ма как естественно-научная классификация химических элемен­тов. Табличная форма представления классификации химических элементов.
57.			Структура таблицы «Периодическая система хими­ческих элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.
58.			Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).
59.			Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атом­ных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».
60.			Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электрон­ных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.
61.			Электронные и графические формулы атомов.  Валентность элементов в свете электронной теории.
62.			Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, переста­новки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
63.			Контрольная работа №4
Раздел 3. Строение вещества. 5 ч
64.			Электроотрицательность химических элементов.
65.			Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная..
66.			Ионная связь. Типы кристаллических решеток (как повторение)
67.			Степень окисления. Правила определения степени окис­ления элементов
68.			Повторение и обобщение изученного

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ГОРОДА ДЖАНКОЯ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

«СРЕДНЯЯ ШКОЛА №7»

СОГЛАСОВАНО                                                          УТВЕРЖДЕНО

Заместитель директора по УВР                           Приказом № 142 от 31.08.2016       

__________ Л.Н. Шацило                                           Директор МОУ «СШ №7»

                                                                             ________ Л. С. Добренькая

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

 ПО ПРЕДМЕТУ   ХИМИЯ

на 2016-2017 учебный год

Учитель Шило Ирина Александровна

Класс	8-А, 8 - Б
Количество часов в неделю	2
Всего за учебный год	68
Вид программы	рабочая
Уровень изучения	базовый