Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс


До 7 декабря продлён приём заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 2 с углубленным

изучением отдельных предметов пгт Восточный

Омутнинского района Кировской области




Принята педагогическим советом

МКОУ СОШ № 2 с УИОП

пгт Восточный Омутнинского района
Кировской области

Протокол № 1 от 30.08.2016 г.





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии


в 8 классах на 2016– 2017 уч. год






Автор-составитель: Мошкина Т.А, учитель химии












Восточный 2016

Пояснительная записка


Рабочая программа по химии в 8 классе.

Предметная область – «Естественнонаучные предметы».

Количество часов в неделю - 2 часа

Количество часов в год - 68 часов в соответствии с Учебным планом МКОУ СОШ № 2 с УИОП пгт Восточный Омутнинского района на 2016-2017 уч.год и годовым календарным графиком.

Уровень изучения учебного материала – базовый.


Рабочая программа составлена на основе:


  • Федерального компонента государственного стандарта основного
    общего образования по химии (Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г №1089 «Об утверждении Федерального компонента
    государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования» с изменениями).

  • Основной образовательной программы основного общего образования МКОУ СОШ № 2 с УИОП пгт Восточный Омутнинского района;

  • Примерной программы курса химии для 8 - 9 классов
    общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации с учетом авторской программы Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,, А.Ю.Жегин (Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2011. - 128с.)

  • Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253, с изменениями, в ред. от 26.01.2016г.)


Рабочая программа ориентирована на использования учебника:

Н.Е.Кузнецова «Химия» 8 класс - М.: Вентана-Граф, (№ 1.2.4.3.6.1.
Федерального перечня учебников)



Изучение химии в основной школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
ОБУЧАЮЩИХСЯ 8 КЛ.


В результате изучения курса ученик должен:

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы, химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, мо­лярная масса, молярный объем, химическая реакция, классифи­кация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


уметь


  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до каль­ция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь меж­ду составом, строением и свойствами веществ; химические свой­ства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодиче­ской системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудовани­ем;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей,

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА


Компоненты требований

ФГООС

Контроль
практикум

1.

Введение

3

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

П–8–1



Раздел 1. Вещество и химические явления

с позиций атомно-молекулярного учения (45 час)

2.

Химические

элементы и

вещества в свете атомно-молекулярного учения

12

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав вещества. Понятие о валентности. Проведение расчетов на основе формул: массовой доли химического элемента в веществе; количества вещества, массы по количеству вещества.


3.

Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии

6

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии. Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

К-8-1


4.

Вещества в

окружающей нас природе и

технике.

7

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе;

П–8–2

П–8–3


5.

Понятие о газах. Воздух.

Кислород.

Горение.

8

Молярный объем. Кислород. Озон. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: объема по количеству вещества.

П–8–4

К-8-2


6.

Основные классы неорганических соединений.

12

Основные классы неорганических веществ. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Определение характера среды. Индикаторы.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

П–8–5

К-8-3


Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории (20 час)

7.

Строение атома

2

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.


8.

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

3

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.



9.

Строение

вещества.

Химические

реакции в свете электронной

теории

9

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Понятие о степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


К–8–4

10.

Водород и его важнейшие соединения

2

Водород. Получение газообразных веществ.

Вода.



11.

Галогены

4

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: объема по количеству вещества, массе или объему






68



В зависимости от уровня усвоения обучающимися отдельных разделов и тем программы в рабочую программу могут быть внесены изменения, т.к. обязательный минимум содержания основных образовательных программ не предусматривает порядок изучения и количество часов.

Формы организации учебных занятий:
фронтальная, групповая, парная, индивидуальная


Запланировано 4 контрольные работы:


Контрольно-измерительные материалы составлены на основе:

Задачник по химии 8 класс. / Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. – М.: Вентана-граф, 2012.

Рабочие программы по химии 8 – 9 классы. / Сост. Н.П.Троегубова. – М.: Вако, 2014

Запланировано 5 практических работ:


ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

(компоненты требований ФГООС)

П–8–1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

П–8–2

Очистка веществ

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

П–8–3

Приготовление растворов заданной концентрации.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

П–8–4

Получение, собирание и обнаружение кислорода.

Получение газообразных веществ.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Качественные реакции на газообразные вещества.

П–8–5

Исследование свойств оксидов, оснований и кислот.

Проведение химических реакций в растворах.

Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы.


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

УМК:

Н.Е.Кузнецова «Химия» 8 кл. М.: Вентана-Граф, 2014

Задачник по химии 8 класс. / Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. – М.: Вентана-граф, 2012.

Рабочие программы по химии 8 – 9 классы. / Сост. Н.П.Троегубова. – М.: Вако, 2014


Интернет-ресурсы, медиаресурсы:

Материалы сайтов:

Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов –

http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=31

Сеть творческих учителей. Химоза –

http://www.it-n.ru/communities.aspx?cat_no=4605&tmpl=com

Презентации PowerPoint

http://iqwer.ru/powerpoint/prezentacija/himija.htm


«Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория»

1С: Химия репетитор


Авторские презентации, флеш-анимации

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ



Тема урока

Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФГОС

Дата

Вариант дом.

задания

Химич.

экспермент,
контроль


план

факт


1 четверть


Тема 1. Введение – 3 часа


1

Химия – наука о веществах. Правила безопасности.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила безопасности.



§ 1



2

Понятия и теории химии

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование2.

Понятие о химическом анализе и синтезе.



§ 2,

21-22

Л.о. 1


3

П.р.№1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.




П – 8 - 1


Раздел 1. Вещества и химические явления в позиций атомно-молекулярного учения


Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (12 часов)


4

Вещество. Физические и химические явления

Вещество Описание физический свойств веществ.



§ 3, 4


Л.о. 2,3,4


5

Атомы и молекулы. Химический элемент.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов



§ 5




6

Простые и сложные вещества. Химические формулы.

Простые и сложные вещества. Химические формулы.



§6,7

Л.о.5


7

Закон постоянства состава. Строение веществ.

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Строение веществ



§7



8

Атомно-молекулярное учение в химии.




§8

Проверочная работа


9

Относительные атомные и молекулярные массы.

Относительные атомные массы. Атомная единица массы. Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элементов в соединениях.



§9, 10



10

Массовая доля химического элемента в веществе

Качественный и количественный состав вещества. Проведение расчетов: массовой доли химического элемента в веществе



§11



11

Система химических элементов Д.И.Менделеева




§12

Проверочная работа


12

Понятие о валентности.

Понятие о валентности.



§13



13

Определение валентности по формулам химических соединений, составление формул по валентности




§14

Проверочная работа


14

Количество вещества, моль. Молярная масса.

Количество вещества, моль – единица количества вещества. Молярная масса.



§15, 16



15

Решение задач: нахождение количества вещества, массы

Проведение расчетов на основе формул: количества вещества, массы по количеству вещества




Проверочная работа


2 четверть


Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (6 часов)


16

Химическая реакция.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций.



§17


Л.о. 6


17

Сохранение массы вещества при химических реакциях.

Сохранение массы вещества при химических реакциях.



§18



18

Составление уравнений химических реакций. Решение задач

Проведение расчетов на основе уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.



§19



19

Классификация химических

реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии.



§20

Л.о. 7


20

Типы химических реакций.


Типы химических реакций.



§21



21

Контрольная работа № 1

по темам 1-3





К– 8 - 1


Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (7 часов)


22

Чистые вещества и смеси веществ.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.



§23

Л.о. 8


23

П.р.№2 Очистка веществ.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.




П – 8 - 2


24

Растворы. Растворимость веществ.




§24



25

Способы выражения концентрации растворов




§25



26

Молярная концентрация.




§25



27

Решение задач: нахождение массовой доли растворенного вещества.

Проведение расчетов на основе формул: массовой доли растворенного вещества в растворе







28

П.р.№3 Приготовление растворов.

Взвешивание. Приготовление растворов.




П – 8 - 3


Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 часов)


29

Законы Гей-Люссака и Авогадро. Молярный объем.

Молярный объем.



§26


30

Проведение расчетов: объема по количеству вещества.

Проведение расчетов: объема по количеству вещества.



§26


31

Воздух. Относительная плотность газов




§27


32

Кислород. Озон.

Кислород. Озон.



§28



3 четверть


33

Получение, химические свойства и применение кислорода




§28, 29


34

П.р. №4 «Получение, собирание и обнаружение кислорода»





П – 8 - 4

35

Процессы горения и медленного окисления.




§29


36

Контрольная работа № 2

по темам 4-5





К– 8 - 2

Тема 6. Основные классы неорганических соединений – 12 часов

37

Основные классы неорганических веществ.

Основные классы неорганических веществ.



§30

Л.о. 9, 10

38

Оксиды

Основные классы неорганических веществ.



§30


39

Основания – гидроксиды основных оксидов

Основные классы неорганических веществ.



§31

Л.р. 11

40

Кислоты

Основные классы неорганических веществ.



§32


41

Соли: состав и номенклатура

Основные классы неорганических веществ.



§33


42

Свойства оксидов.

Свойства оксидов металлов, Свойства оксидов неметаллов


§34

Проверочная работа

Л.о. 12, 13

43

Свойства кислот.

Свойства кислот. Определение характера среды. Индикаторы



§35

Л.о. 14, 15, 16

44

Свойства оснований.

Свойства оснований.



§36, 37

Л.о. 17

45

Свойства солей.

Свойства солей.



§38


46

Генетическая связь неорганических соединений




§38


47

П.р. №5. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.



§30 – 38

П – 8 - 5

48

Контрольная работа № 3 по теме 6





К– 8 - 3

Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории

Тема 7. Строение атома – 2 часа

49

Строение атома. Изотопы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.



§39


50

Строение электронных оболочек атомов.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.



§40


Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева (3 часа)


51

Свойства химических элементов и их периодические изменения




§41


52

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.




§42


53

Характеристика химического элемента.




§43


4 четверть

Тема 9. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории (9 часов)

54

Строение молекул. Химическая связь.

Строение молекул. Химическая связь.



§44


55

Типы химических связей: ковалентная связь

Типы химических связей: ковалентная полярная, ковалентная неполярная



§45, 46


56

Типы химических связей: ионная.

Типы химических связей: ионная.



§47


57

Понятие о степени окисления.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления химических элементов в сложных веществах



§48


58

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Уровни химической организации веществ.



§49


59

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов химических элементов.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов химических элементов.



§50


60

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.



§51,52


61

Составление уравнений ОВР

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.





62

Контрольная работа № 4

по темам 7-9





К– 8 - 4

Тема 10. Водород, рождающий воду и энергию (2 часа)

63

Водород.

Водород. Получение газообразных веществ. Химические свойства водорода.



§53


64

Вода.

Вода.



§53, 54


Тема 11. Галогены – естественное семейство химических элементов (4 часа)

65

Галогены

Строение галогенов. Свойства галогенов. Биологическая роль галогенов.



§55


66

Решение задач

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: объема по количеству вещества, массе или объему.



§55


67

Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды.

Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды. Галогеноводородные кислоты и их соли.



§56

Л.о. 18

68

Обобщение курса химии 8 класса









Л.о.5

Изучение образцов металлов и неметаллов (железо, алюминий, медь, сера, графит и др.)

Л.о.6

Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие раствора уксусной кислоты и карбоната натрия (известняка), взаимодействие растворов гидроксида натрия и хлорида меди, действие раствора крахмала на раствор иода

Л.о.7

Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты

Л.о.8

Приготовление и рассмотрение смеси железа и серы

Л.о.9

Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), фосфора, меди, кальция, железа, кремния)

Л.о.10

Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора

Л.о.11

Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция, меди. Определение характера среды с помощью индикатора

Л.о.12

Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с раствором серной кислоты

Л.о.13

Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой

Л.о.14

Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот

Л.о.15

Взаимодействие растворов кислот со щелочами

Л.о.16

Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями

Л.о.17

Получение нерастворимых оснований (гидроксид цинка, гидроксид меди) и изучение их свойств

Л.о.18

Распознавание соляной кислоты и хлоридов



1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

2 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников.

7



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии в 8 классе.

Предметная область – «Естественнонаучные предметы».

Количество часов в неделю - 2 часа

Количество часов в год - 68 часов в соответствии с Учебным планом и годовым календарным графиком.

Уровень изучения учебного материала – базовый.

Рабочая программа составлена на основе:

  • Федерального компонента государственного стандарта основного
    общего образования по химии (Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г №1089 «Об утверждении Федерального компонента
    государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования» с изменениями).
  • Основной образовательной программы основного общего образования МКОУ СОШ № 2 с УИОП пгт Восточный Омутнинского района;
  • Примерной программы курса химии для 8 - 9 классов
    общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации с учетом авторской программы Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,, А.Ю.Жегин (Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2011. - 128с.)

Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253, с изменениями, в ред. от 26.01.2016г.)

Рабочая программа ориентирована на использования учебника:

Н.Е.Кузнецова «Химия» 8 класс - М.: Вентана-Граф, (№ 1.2.4.3.6.1.
Федерального перечня учебников)

Автор
Дата добавления 29.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров7
Номер материала ДБ-401644
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх