Пояснительная записка
Рабочая программа по предмету «Химия» составлена на
основе адаптированной образовательной программы МБОУ «ООШ №27» и УМК по
предмету, утвержденному ежегодно приказом директора.
Основа содержания
Весь теоретический материал курса химии рассматривается
в 8 классе, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить
фактический материал - химию элементов и их соединений.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют
сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах,
ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых
закономерностях протекания реакций и их классификации.
Цель обучения – формирование у учащихся 8 класса отношения к химии как к
одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры.
Задачи:
1. Раскрыть сведения о химическом элементе и формах его
существования.
2. Сформировать представление о строении вещества.
3. Сформировать представление о закономерностях
протекания реакций и их классификации.
Так как школа является коррекционной, то обучение
осуществляется по следующим методам и принципам:
Методы обучения
1.
Словесные: рассказ, объяснение, беседа, лекции.
2.
Наглядные: демонстрация, наблюдение.
3.
Практические: лабораторные, самостоятельные и
практические работы, работа с учебником, работа с тетрадями.
Принципы
1.
Принцип системности коррекционных, профилактических и развивающих задач.
2.
Принцип единства диагностики и коррекции.
3.
Принцип учета индивидуальных и возрастных особенностей.
4.
Деятельностный принцип коррекции.
5.
Принцип комплексного использования методов и приемов
коррекционно-педагогической деятельности.
6.
Принцип интеграции усилий ближайшего социального окружения.
Общая характеристика учебного предмета
1.Введение
Предмет химии.
Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники
химической информации, ее получение, анализ и представление результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомов,
простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от
физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории
возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении
химической науки. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение
их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная
и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в
веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах.
2. Атомы
химических элементов
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро
(протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул.
Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная),
ионная, металлическая.
3. Простые вещества
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица
массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем. Чистые
вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть,
природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества
(металлы и неметаллы).
Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией металлов и
неметаллов»
4. Соединения химических элементов
Понятие о валентности и степени окисления. Составление
формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом,
жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией оксидов»
Лабораторная работа «Качественная реакция на углекислый
газ»
Лабораторная работа «Определение рН растворов кислоты,
щелочи и воды»
Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией солей»
Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией веществ с
разным типом кристаллической решетки»
Практическая работа «Приемы обращения с лабораторным
оборудованием»
Практическая работа «Анализ почвы и воды»
Практическая работа «Анализ почвы и воды»
Практическая работа «Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в растворе»
5. Изменения, происходящие с веществами
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции.
Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических
реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и
составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических
элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Типы химических реакций на примере свойств воды.
Лабораторная работа «Прокаливание меди в пламени спиртовки»
Практическая работа «Признаки химических реакций»
6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Лабораторная работа
«Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами»
Лабораторная работа
«Взаимодействие кислот с основаниями и оксидами металлов»
Лабораторная работа
«Взаимодействие щелочей с кислотами и с оксидами неметаллов»
Практическая работа
«Ионные реакции»
Практическая работа
«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Практическая работа
«Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
Практическая работа
«Решение экспериментальных задач»
Особенности преподавания в данном классе
В
данном классе обучение предусматривает дифференциацию учебных требований к
разным категориям учащихся по их обучаемости.
В
классе обучается 7 человек. Сергей и Влада по уровню обучаемости на высоком
уровне, поэтому для обучения этих детей используются такие методы обучения
как рассказ, объяснение, беседа, в ходе которых они задают вопросы,
рассуждают, так же они хорошо работает устно, отвечают быстрее остальных,
поэтому при работе с ними осуществляется устный опрос. Надя быстро утомляется.
Работа с этим ребенком предполагается поэтапная, чередующаяся с большим числом
динамических пауз. У Данилы не плохо развиты мыслительные процессы, поэтому
для него могут использоваться и творческие дополнительные задания, например,
составление кроссворда, презентации, сообщения.
При
работе с Ильей учителю необходимо вооружить обучающегося знанием приемов
умственной и практической деятельности, проведя ее через все этапы учебной
работы (материального действия, действия речевые, действия в уме). Только при
этих условиях ученик овладеет умениями и осознанно будет их использовать в
обучении.
При работе с данным классом, в процессе формирования умений от этапа к этапу
необходимо увеличивать степень самостоятельности учащихся в овладении знаниями.
Это достигается путем систематического упражнения учащихся в практической и
мыслительной деятельности. Учитель постепенно уменьшает непосредственное
руководство действиями ученика. Сначала образец и фронтальное выполнение всех
действий, затем инструкций, и после усвоения состава приема предлагаются
вопросы или задания разного уровня сложности индивидуально каждому ученику.
УМК: Химия. 8 класс: учебн.для образоват.учреждений/ О.С.
Габриелян. -16-е изд.
Место учебного предмета в учебном плане. Программа рассчитана на 67 часов
в неделю.
Содержание учебного предмета
№
|
Раздел
программы
|
Кол-во
часов
|
1
|
Введение
|
5
|
2
|
Атомы химических
элементов
|
7
|
3
|
Простые вещества
|
5
|
4
|
Соединения
химических элементов
|
15
|
5
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
12
|
6
|
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов электролитов
|
23
|
Итого:
67
|
Требования к ученикам
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
·
химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
·
важнейшие химические понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
·
основные законы химии: сохранения массы веществ,
постоянства состава, периодический закон;
уметь
·
называть: химические элементы, соединения изученных
классов;
·
объяснять: физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
·
определять: состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
·
составлять: формулы неорганических соединений
изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
·
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
·
распознавать опытным путем: кислород, водород,
углекислый газ, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
·
вычислять: массовую долю химического элемента по
формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
безопасного обращения с веществами и материалами;
·
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека;
·
критической оценки информации о веществах,
используемых в быту;
·
приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно – тематическое планирование
№
|
Раздел
|
Кол-во
часов
|
Дата
проведения
|
по плану
|
по
факту
|
1
четверть (17 ч)
|
1
|
Введение
Предмет химии.
Вещества
|
1
|
|
|
2
|
Превращение
веществ. Роль химии в жизни человека
|
1
|
|
|
3
|
Краткий очерк
истории развития химии
|
1
|
|
|
4
|
Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
|
1
|
|
|
5
|
Химические формулы.
Относительные атомная и молекулярная массы
|
1
|
|
|
6
|
Атомы
химических элементов
Основные сведения
о строении атомов. Изменения в составе ядер атомов химических элементов.
Изотопы.
|
1
|
|
|
7-8
|
Строение электронных
оболочек атомов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне
|
2
|
|
|
9
|
Взаимодействие
атомов элементов-неметаллов между собой
|
1
|
|
|
10
|
Ковалентная полярная связь
|
1
|
|
|
11
|
Металлическая связь. Лабораторная работа
|
1
|
|
|
12
|
Контрольная
работа по теме: «Атомы химических элементов»
|
1
|
|
|
13
|
Простые
вещества
Простые вещества
- металлы и неметаллы. Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией
металлов и неметаллов»
|
1
|
|
|
14
|
Количество
вещества
|
1
|
|
|
15
|
Молярный объем
газов
|
1
|
|
|
16-17
|
Решение задач
|
2
|
|
|
2
четверть (16 ч)
|
18-19
|
Соединения
химических элементов
Степень окисления
|
2
|
|
|
20
|
Оксиды и летучие
водородные соединения. Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией
оксидов»
|
1
|
|
|
21
|
Основания. Лабораторная
работа «Качественная реакция на углекислый газ»
|
1
|
|
|
22
|
Кислоты.
Лабораторная работа «Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды»
|
1
|
|
|
23
|
Соли.
Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией солей»
|
1
|
|
|
24
|
Кристаллические
решетки. Лабораторная работа «Ознакомление с коллекцией веществ с разным
типом кристаллической решетки»
|
1
|
|
|
25
|
Чистые вещества и
смеси
|
1
|
|
|
26
|
Практическая
работа «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» ТБ
|
1
|
|
|
27
|
Практическая
работа «Наблюдение за горящей свечой» ТБ
|
1
|
|
|
28
|
Массовая и
объемная доли компонентов смеси (раствора)
|
1
|
|
|
29
|
Практическая
работа «Анализ почвы и воды» ТБ
|
1
|
|
|
30
|
Практическая
работа «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе» ТБ
|
1
|
|
|
31
|
Решение задач
|
1
|
|
|
32
|
Контрольная
работа по теме «Соединения химических элементов»
|
1
|
|
|
33
|
Изменения,
происходящие с веществами
Физические
явления в химии. Химические реакции
|
1
|
|
|
3
четверть (18 ч)
|
|
34
|
Химические
уравнения
|
1
|
|
|
35
|
Составление
уравнений химических реакций
|
1
|
|
|
36
|
Расчеты по
химическим уравнениям
|
1
|
|
|
37
|
Реакции
разложения
|
1
|
|
|
38
|
Реакции
соединения. Лабораторная работа «Прокаливание меди в пламени спиртовки»
|
1
|
|
|
39
|
Реакции
замещения. Ряд активности металлов
|
1
|
|
|
40
|
Реакции обмена
|
1
|
|
|
41
|
Типы химических
реакций на примере свойств воды
|
1
|
|
|
42
|
Практическая
работа «Признаки химических реакций» ТБ
|
1
|
|
|
43
|
Обобщение и систематизация знаний
|
1
|
|
|
44
|
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
|
1
|
|
|
45
|
Растворение.
Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции
Растворение.
Растворимость веществ в воде
|
1
|
|
|
46
|
Электролитическая диссоциация
|
1
|
|
|
47-48
|
Основные
положения теории электролитической диссоциации.
Лабораторная
работа «Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами»
|
2
|
|
|
49-50
|
Ионные уравнения
|
2
|
|
|
51
|
Кислоты, их
классификация и свойства
|
1
|
|
|
4
четверть (16 ч)
|
52
|
Кислоты, их
классификация, свойства. Лабораторная работа «Взаимодействие кислот с
основаниями и оксидами металлов»
|
1
|
|
|
53
|
Основания, их
классификация, свойства
|
1
|
|
|
54
|
Основания, их
классификация, свойства. Лабораторная работа «Взаимодействие щелочей с
кислотами и с оксидами неметаллов»
|
1
|
|
|
55-56
|
Оксиды, их
классификация, свойства
|
2
|
|
|
57-58
|
Соли, их классификация,
свойства
|
2
|
|
|
59
|
Генетическая
связь между классами неорганических веществ.
|
1
|
|
|
60-61
|
Окислительно –
восстановительные реакции
|
2
|
|
|
62
|
Практическая
работа «Ионные реакции» ТБ
|
1
|
|
|
63
|
Практическая
работа «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов
до конца» ТБ
|
1
|
|
|
64
|
Практическая
работа «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» ТБ
|
1
|
|
|
65
|
Практическая
работа «Решение экспериментальных задач» ТБ
|
1
|
|
|
66
|
Контрольная работа по теме: «Растворение. Растворы. Реакции
ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»
|
1
|
|
|
67
|
Великие химики
|
1
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Итого: 67 часов
Литература
Литература
для учителя
1.Химия.
8 класс: учебн.для образоват.учреждений/ О.С. Габриелян. -16-е изд., стереотип.
– М. Дрофа, 2010.-270с.
Литература
для ученика
1. Химия.
8 класс: учебн.для образоват.учреждений/ О.С. Габриелян. -16-е изд., стереотип.
– М. Дрофа, 2010.-270с.
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Контрольная работа по теме:
«Атомы химических элементов»
1.Химический элемент – это определенный вид
1) атомов 3)
нуклонов
2) молекул 4)
электронов
- Химический элемент золото обозначают символом
1) Au 3) Zr
2) Zn 4) Ar
- Установите соответствие между названием химического элемента и его
символом.
НАЗВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО
ЭЛЕМЕНТА
А) Водород
Б) Железо
В) Калий
Г) Кальций
|
СИМВОЛ
ЭЛЕМЕНТА
1) V
2) W
3) H
4) Fe
5) K
6) Ca
|
- Периодическая система элементов представляет собой
1)
Таблицу 3)
Формулу
2)
График 4)
Ряд чисел
- К сложным веществам относятся
1)
CaS
2)
Fe
3)
FeO
4)
H2S
5)
N2
6)
Si
- Валентность кислорода обычно равна
1)
1 3)
3
2)
2 4)
4
- Валентность фосфора в PH3 равна
1)
1 3)
5
2)
3 4)
6
- Относительная молекулярная масса в H2SO4 равна
1)
130 3) 98
2)
162 4) 116
- Валентность водорода всегда равна
1)
1 3)
3
2)
2 4)
4
- Массовая доля всех химических элементов в следующем веществе: Н3
РО4
- Приведите примеры к каждой химической связи (не менее 2-х к
каждой)
Контрольная работа по теме:
«Соединения химических элементов»
1.
Выпишите отдельно
формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO2 , Na3PO4 , Cl2O5 , Cu(OH)2 , CrO, Al2(SO4)3, HI, RbOH. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится
каждое вещество.
2.
Рассчитайте, сколько
молекул оксида углерода (IV) содержится в 2,8
л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида углерода (IV)?
3.
Определите степени
окисления элементов в следующих соединениях: Li2CO3 , H2O2 , N2O , K2CrO4 , SO2.
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с
веществами»
ii.
Переведите текстовую
информацию в символическую, расставьте коэффиценты:
Текстовая информация
|
Символическая форма записи
|
Азотная кислота + гидроксид железа (III) = нитрат
железа (III) + вода
|
|
Оксид меди (II) + аммиак (NH3) = медь +
азот + вода
|
|
Карбонат натрия + соляная кислота = хлорид натрия + оксид углерода (IV) + вода
|
|
Нитрат свинца (II) = оксид свинца (II) + оксид азота (IV) + кислород
|
|
2. Вставьте вместо букв формулы. Расставьте коэффициенты. Укажите тип
реакций:
ZnSO4 + A = MgSO4 + Zn
CaCO3
= CaO + B
BaCl2
+ C = PbCl2 + Ba(NO3)2
Li + B = Li2O
3.Запишите уравнения реакций и укажите их тип:
Zn +О2 А +Al В + HCl С + NaOH D
Контрольная работа по теме: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена
и окислительно-восстановительные реакции»
1. Верны ли
следующие утверждения?
А) растворение –
это чисто физический процесс
Б) гидраты – это
непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.
1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба
утверждения
4. ни одно из утверждений
не верно
2.К хорошо
растворимым веществам относится:
1. карбонат кальция
2. хлорид серебра
3. нитрат цинка
4. оксид железа
3.Сильный
электролит – это
1. H2S 3. HNO3
2. AgCl 4. Cu(OH)2
4.Сокращенное ионное уравнение
CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O
Соответствует реакции между веществами:
1)
Na2CO3 +
H2SO4 =
2)
Na2CO3 +
H2SiO4 =
3)
Mg2CO3 +
H2SO4 =
4)
Na2CO3 +
H2S =
5.Разлагается при нагревании
1) NaOH 3) Ba(OH)2
2) KOH 4) Mn(OH)2
6.В цепочке превращений Zn A Zn(OH)2 B
Zn вещества А и В – это
1. ZnO, ZnCl2
2. ZnCl2 , ZnO
3. ZnCl2 , ZnCO3
4. ZnO, ZnSO4
7.Окислительно-восстановительной реакцией является
1. Р2O3 + O2 = P2O5
2. Р2O3 + 3H2O
= 2H3PO4
3.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
4.
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
8. В реакции 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 атом азота в
степени окисления +4
1.принимает 1 электрон и является окислителем
2. принимает 1 электрон и окисляется
3. отдает 1 электрон и является восстановителем
4. отдает 1 электрон и восстанавливается
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.