Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное  казенное общеобразовательное учреждение

основная общеобразовательная школа

села Русский Мелекесс

«СОГЛАСОВАНО» Заместитель директора школы по УВР _____________/  Евсеева Н.В. / «_____»  августа 2015 г.

«УТВЕРЖДАЮ» Директор школы _________ / Дмитриева В.Н. / Приказ № __     от « ___ ___________ » 2015г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 

по учебному курсу

«ХИМИЯ»

 8 класс

Учитель:  Яшина Мария Александровна

высшей  квалификационной  категории

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

                                            105 часов (3 часа в неделю).

         Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).

 Рабочая программа ориентирована на использование учебника. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011год.

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КУРСА

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

         Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

         Изучение органической химии основано на учении Бутлерова А.М. о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

         В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

ФОРМЫ КОНТРОЛЯ

1.     Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Общие свойства металлов», «Органические соединения.

2.         Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Все тексты для контроля знаний, умений и навыков учащихся предлагаются из методического пособия Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2006)

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

         Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

         Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

         Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

         Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

         2. Оценка экспериментальных умений.

         - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

         Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

         Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

         Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

         Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

         Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

         Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

         Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

         Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

         Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

         Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обо­значения:

- урок изучения новых знаний УИНЗ

- урок закрепления знаний    УЗЗ

- комбинированный урок      КУ

- урок обобщения и систематизации знаний      УОИСЗ

- урок контроля   УК

- дидактический материал     ДМ

- упражнение      упр.

- страница  с.

Демонстрации – Д

Лабораторный опыт - ЛО

- Периодическая система химических элементов       Д. И. Менделеева        ПС

- контрольная работа    к/р

- практическая работа  п/р

                                      Учебно- тематический план

№ п/п	Тема курса	Всего часов	Из них
			Практ. раб	Контр. раб
	ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ   ХИМИЧЕСКИЕ   ПОНЯТИЯ	27	2	1
	КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ	14	1	1
	ВОДОРОД.КИСЛОТЫ. СОЛИ	9	1
	ВОДА. РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ	10	1	1
	ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ	12	1
	ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА	9		1
	ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА	10		1
	Г АЛОГЕНЫ	11	1
	РЕЗЕРВ	4
	Всего	105	7	5

СОДЕРЖАНИЕ    ПРОГРАММЫ

Т е м а 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ   ХИМИЧЕСКИЕ   ПОНЯТИЯ (27 часов)

         Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

         Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

         Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

         Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

         Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.         Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

         Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

         Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

         Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

         Практические работы.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.

Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

         Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Объемные отношения газов при химических реакциях.         Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Т е м а 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ (14 часов)   

     Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

         Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

         Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

         Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов.

         Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

         Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема З.ВОДОРОД.КИСЛОТЫ. СОЛИ (9 часов)

         Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.

         Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

         Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Т е м а 4. ВОДА. РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ (10 часов)

         Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

         Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

         Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

         Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (12 часов)

         Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

         Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

         Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

         Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

         Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

         Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

         Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

         Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Те м а 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (9 часов)         Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

         Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

         Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Т е м а 7, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (10 часов)

         Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

         Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

         Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

         Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

         Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

         Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9 ГАЛОГЕНЫ (10ч)

         Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. сравнительная характеристика галогенов.

         Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

         Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

         Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 - 9 классах  ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

                Литература, используемая учителем

1.     Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2008 год.

2.     Программы общеобразовательных учреждений: Химия, 8 – 9 классы. Москва: Просвещение, 2008 год.

3.     Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. Пособие для учителя. Москва: Просвещение, 2008 год.

4.     Пак М.С. Алгоритмика при изучении химии. Москва: Владос, 2000 год.

5.     Я иду на урок химии. 8 – 11 классы. Книга для учителя. Москва: Первое сентября, 2000 год.

6.     Я иду на урок химии. Неорганическая химия. 5 – 11 классы. Книга для учителя. Москва: Первое сентября, 2003 год.

7.     Я иду на урок химии. Летопись важнейших открытий в химии XVII – XIX века. Книга для учителя. Москва: Первое сентября, 2000 год.

8.     Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшко­ва. - М.: Просвещение, 2005.

9.     Назарова Т.С., Лаврова В.Н. Карты-инструкции для практических занятий по химии. 8 – 11 классы. Москва: Владос, 2000 год.

10. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по химии. 8 – 11 классы. Москва: Просвещение, 2000 год.

11. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2002. – 559

                        Литература, рекомендуемая для учащихся

                  1.А.Д. Микитюк   Тетрадь для лабораторных работ по химии

2. М.А. Рябов Сборник задач и упражнений по химии 8 класс

1.Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2010год

Развернутый календарно-тематический план по химии 8 класса 2015-2016уч.год

п\п	п\п	Тема урока	Обязательные элементы содержания	Химический эксперимент (оборудование)	Требования к уровню подготовки учащихся	Измерители (вид контроля)	Д з	Дата план	Дата факт
			Т е м а 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ   ХИМИЧЕСКИЕ   ПОНЯТИЯ (27 часов)
1	1	Предмет химии. Вещества и их свойства УИНЗ	Химия, вещества, тела, свойства веществ	Д-           различные виды химиче­ской посуды; предметы, сделанные из разных веществ;.  ЛО-: рассмот­рение веществ с различными физическими свойствами	Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам	Фронталь­ный опрос	П.1	09
2	2	Чистые веще­ства и смеси КУ	Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, способы их разделения	Д-однородные и неоднород­ные смеси; способы разделения смесей (фильтрование, выпарива­ние, хроматография	Знать отличие чистого веще­ства от смеси, способы разде­ления смесей, Уметь различать однородные и неоднородные смеси	Текущий. Работа по карточкам		5.09
3	3	Явления физи­ческие и хими­ческие. Химические реакции КУ	Явления физиче­ские и химиче­ские, признаки химических ре­акций, условия возникновения и протекания ре­акций	Д- Физические явления (рас­тирание сахара в ступке, на­гревание стеклянной трубки) химические явления (горе­ние свечи, нагревание сахара, взаимодействие щёлочи с фенолфталеином, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария .)	Знать определение физиче­ских и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и те­чения реакций. Уметь отличать физические и химические явления, опре­делять признаки реакций, условия их возникновения	Фронталь­ный и те­кущий оп­рос. Работа по карточ­кам		8.09
4	4	Простые и сложные вещества КУ	Простые и слож­ные вещества, атом, молекула, сложные вещест­ва и смеси, веще­ства молекуляр­ного и немолеку­лярного строения	Д: - взаимодействие железа с серой. ЛО: озна­комление с образцами про­стых и сложных веществ	Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного ве­щества. Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолеку­лярного строения	Текущий.		10.09
5	5	Практическая работа № 1 Правила техни­ки безопасности при работе в химиче-ском кабинете. Изучение строения пла­мени УЗЗ	Правила техники безопасности, приёмы обраще­ния с лаборатор­ным оборудова­нием, знакомство с химиче-ской посудой Строение пламе­ни, его свойства.	Практическая работа № 1	Знать правила работы в хими­ческом кабинете. Уметь обращаться с лабора­торным оборудованием, хими­ческой посудой Знать строение пламени, его свойства. Уметь проводить исследование пламени, нагревание на спиртовке	П/р№1, с. 51-52		12.09
6	6	Практическая работа № 2 «Очистка за­грязненной поваре-нной соли» УЗЗ	Разделение одно­родных и неод­нородных сме­сей, работа с ла­бораторным обо­рудованием	Практическая работа № 2	Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однород­ных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей	П/р № 2, с. 52		15.09
7	7	Химические элементы. От­носительная атомная масса УИНЗ	Химический эле­мент. Относи­тельная атомная масса. Знаки хи­мических элемен­тов. Простое ве­щество и химиче­ский элемент	Д-: -ПС; - видеофильм «Химические элементы»	Знать определение химиче­ского элемента, 10 знаков хи­мических элементов, опреде­ление относительной атомной массы. Уметь отличать понятия «хи­мический элемент» и «простое вещество»	Фронталь­ный оп­рос. Работа с ДМ: Радецкий		17.09
8-9	8-9	Закон постоян­ства состава. Химические формулы. Рас­чёты по фор­мулам КУ	Закон постоянст­ва состава, химическая формула, относительная молекулярная масса, расчёты по формулам	Демонстрации: -видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 1» -компакт-диск «Химия.  8 класс»	Знать определение закона по­стоянства состава, что такое химическая формула, относи­тельная молекулярная масса. Уметь давать по плану описа­ние вещества и выполнять расчёты	Текущий опрос. Работа ДМ: Радецкий		19.09
								22.09
10-12	10-12	Валентность. Определение валентности по формуле.Состав- ление химических формул по ва­лентности КУ	Валентность(оп­ределение), оп­ределение ва­лентности по формуле в би­нарных соедине­ниях, составле­ние формул по валентности	Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 1» (Первоначаль­ные химические понятия)	Знать определение понятия «валентность». Уметь определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов, составлять формулы по валентности	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		24.09
								26.09
13	13	Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ КУ	Основные поло­жения атомно-молекулярного учения, его зна­чение, закон со­хранения массы веществ, его зна­чение	Демонстрация: опыт, иллю­стрирующий закон сохране­ния массы веществ	Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения	Фронталь­ный опрос		29.09
14-15	14-15	Химические уравнения КУ	Химические уравнения (опре­деление), состав­ление химиче­ских уравнений	Демонстрация: - компакт-диск «Самоучитель по химии»	Знать определение химиче­ских уравнений, значение ко­эффициента в химических уравнениях. Уметь составлять химические уравнения, расставлять коэф­фициенты	Работа с Радецкий, работа 4, с. 7-8		1.10
								3.10
16-18	16-18	Типы химиче­ских реакций КУ	Классификация химических ре­акций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена	Д- разложение малахита при t°; -горение серы в кислороде; -взаимодействие СцО (II) с серной кислотой. ЛО: взаи­модействие железа с раство­ром хлорида меди (II)	Знать определение реакций разложения, соединения, за­мещения, обмена. Уметь определять типы хими­ческих реакций по химиче­ским уравнениям	Ра­бота с ДМ: А. М. Ра­децкий, ра­бота 5, с. 8-10		6.10
								8.10
19	19	Количество вещества. Моль – едини­ца количества вещества УИНЗ	Количество ве­щества, моль, число Авогадро, расчёты по фор­муле	Демонстрация некоторых веществ (Me, HeMe, их со­единений) количеством 1 моль	Знать определение количест­ва вещества, моль, числа Авогадро. Уметь определять по форму­ле число молей по количеству структурных частиц и наобо­рот	Фронталь­ный опрос		10.10
20-22	20-22	Молярная масса Решение задач КУ	Молярная масса, расчёты по фор­муле массы, ко­личества вещест­ва, числа струк­турных частиц	Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»	Знать определение молярной массы, формулу для расчёта. Уметь вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот	Ра­бота с ДМ: А. М. Ра­децкий, ра­бота 6, с. 10,		13.10
								15.10
23-25	23-25	Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях КУ	молярный объем относительная плотность газа	Демонстрация: - плакат «Расчет объема»	познакомить учащихся с законом Авогадро, с понятием молекулярный объем газа, научить определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объёма газа, научить решать задачи с использованием понятия «молярный объем», «относительная плотность газа».			17.10
								20.10
26	26	Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме УОИСЗ	Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полу­ченных при изу­чении темы	Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 1» (Первоначаль­ные химические понятия)	Уметь применять знания, умения и навыки при выпол­нении тренировочных упраж­нений и заданий	Ра­бота с ДМ: А.М.Ра-децкий, ра­бота 7,		22.10
27	27	Контрольная работа № 1 по теме «Первона­чальные химические поня­тия» УК	Закрепление и контроль ЗУИ, полученных при изучении данной темы		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р	Контроль­ная работа		24.10
			Т е м а 2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ (14часов)
28-29	1-2	Кислород. Фи­зические и хи­мические свой­ства КУ	Характеристика кислорода как химического элемента и про­стого вещества, физические и химические свойства	Демонстрации: -              сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа; -              ознакомление с физиче­скими свойствами кислорода	Знать физические и химиче­ские свойства О2. Уметь различать понятия «химический элемент» и «про­стое вещество» на примере кислорода, записывать урав­нения реакций взаимодействия О2 с простыми вещест­вами	Работа по учебнику: упр. 5 (а, б, в, д), с. 60		26.10
								5.11
30	3	По­лучение кисло­рода в лабора­тории и в про­мышленности Применение кислорода. КУ	Области приме­нения кислорода. Способы получе­ния кислорода в лаборатории и в промышленно­сти. Катализатор	Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия	Знать способы получения ки­слорода в лаборатории и в промышленности, понятие «катализатор», его роль, об­ласти применения кислорода	Текущий опрос. ДМ: Ра-децкий, ра­бота 1, с. 12		7.11
31	4	Практическая работа №3 «Получение и свойства кислорода» КУ		Практическая работа	Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и воздуха.			10.11
32	5	Оксиды. Окис­ление. Круго­ворот кислоро­да в природе.  КУ	Понятия «окси­ды», «окисле­ние». Круговорот кислорода в при­роде	Лабораторный опыт: озна­комление с образцами окси­дов	Знать определение оксидов, способы их получения, иметь представление о процессе окисления. Уметь составлять формулы оксидов, называть их, состав­лять уравнения реакций полу­чения оксидов, рассказывать о круговороте кислорода	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ:		12.11
33	6	Воздух и его состав. Горение веществ в воз­духе КУ	Состав воздуха, горение простых и сложных ве­ществ в воздухе, меры предупреж­дения пожаров	Демонстрации: количественное определе­ние содержания кислорода в воздухе; -              опыты, выясняющие условия горения	Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреж­дению пожаров. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов)	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий		14.11
34-37	7-10	Вычисления по химическим уравнениям УИНЗ, УЗЗ	Алгоритм реше­ния задач по уравнениям ре­акций	Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии» 1»	Уметь вычислять по химиче­ским уравнениям массу по из­вестному количеству вещест­ва, вступающего или полу­чающегося в результате реак­ции, и наоборот	ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 2, с. 13		17.11
								19.11
								21.11
								24.11
38-39	11-12	Тепловой эф­фект химиче­ской реакции. Реакции экзо-и эндотермиче­ские УИНЗ	Тепловой эффект химической ре­акции, термохи­мические урав­нения, экзо-и эндотермические реакции	Демонстрация: - сжигание в кислороде различных веществ	Знать понятие теплового эф­фекта, определение экзо- и эн­дотермических реакций. Уметь различать экзо- и эндо­термические реакции, записы­вать тепловой эффект для дан­ной реакции	Фронталь­ный опрос		26.11
								28.11
40	13	Повторение и обобщение те­мы «Кислород. Оксиды. Горе­ние» УОИСЗ	Закрепление по­лученных знаний, умений и навы­ков по данной теме	Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 2» (Кислород. Водород)	Уметь применять полученные знания, умения и навыки при изучении темы 2 на примере тренировочных заданий и уп­ражнений	Тематиче­ский опрос. ДМ: А. М. Ра-децкий, с. 13-14		1.12
41	14	Контрольная работа №2  по теме Кислород. Оксиды Горение» УК	Закрепление и контроль ЗУИ, полученных при изучении данной темы		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р			3.12
			Тема 3. ВОДОРОД.КИСЛОТЫ. СОЛИ (9 часов)
42	1	Водород. Фи­зические и хи­мические свой­ства КУ	Характеристика водорода как элемента и как простого вещест­ва. Физические и химические свойства. Вос­становитель	Демонстрации: - ознакомление с физиче­скими свойствами водорода; - горение водорода в кисло­роде и в воздухе; - взаимодействие водорода с оксидом меди (II)	Знать состав молекулы водо­рода, определение восстанови­теля. Уметь давать характеристику как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства	Текущий опрос		5.12
43	2	Применение водорода. По­лучение водо­рода в лабора­тории и в про­мышленности КУ	Способы получе­ния водорода в лаборатории и в промышленно­сти, сырьё, эко­логически чистое топливо	Лабораторный опыт: полу­чение водорода при взаимо­действии раствора кислоты с цинком, обнаружение во­дорода и соли	Знать области применения водорода и способы получения в лаборатории и в про­мышленности.	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ		8.12
44	3	Обобщение и систематизация знаний по те- ме Водород.» Решение задач	Повторение и систематизация знаний, умений, навыков, полу­ченных при изу­чении данных тем	Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 2» (Кислород. Водород)	Уметь применять знания, умения и навыки при выпол­нении тренировочных заданий и упражнений			10.12
45-	4	Практическая работа №4 «Взаимодействие водорода с оксидом меди(II)	Способы получе­ния водорода в лаборатории и в промышленно­сти, сырьё, эко­логически чистое топливо		Уметь собирать водород вы­теснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чис­тоту			12.12
46	5	Водород в при­роде. Состав кислот. Соли КУ	Распространение водорода в при­роде, понятия «кислота», «соль», их со­став, составление формул солей, их названия	Демонстрация образцов ки­слот и солей	Знать состав кислот и солей, определение кислоты и соли. Уметь составлять химические формулы солей, давать им на­звание, сравнивать по составу кислоты и соли	Работа по карточкам		15.12
47-48	6-7	Химические свойства ки­слот УИНЗ	Химические свойства кислот на примере соля­ной и серной ки-| слот, индикатор	Демонстрации: - действие индикатора на растворы кислот; - взаимодействие кислот 1 с металлами (железом, медью, цинком); - взаимодействие кислот с оксидами металлов	Знать определение индикатора, химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций кислот с различными металлами, оксидами метал­лов, объяснять происхождение явлений с точки зрения атом-но-молекудярного учения	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 2, с. 15		17.12
								19.12
49-50	8-9	Обобщение и систематизация знаний по те- ме Водород. Кислоты. Соли». УОИСЗ	Повторение и систематизация знаний, умений, навыков, полу­ченных при изу­чении данных тем	Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 2» (Кислород. Водород)	Уметь применять знания, умения и навыки при выпол­нении тренировочных заданий и упражнений	Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 3, с. 16-17,		22.12
								24.12
			Т е м а 4. ВОДА. РАСТВОРЫ. ОСНОВАНИЯ (10 часов)
51	1	Вода - раство­ритель. Раство­ры КУ	Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Перегонка	Демонстрации: -              очистка воды перегонкой; -              разделение смесей веществ с помощью делительной во­ронки	Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «раство­римость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений. Уметь объяснять процесс рас­творения с точки зрения атомно-молекулярного учения	Фронталь­ный опрос		12.01.
52-53	2-3	Концентрация растворов. Массовая доля растворённого  вещества УИНЗ	Концентрация растворов, мас­совая доля рас­творённого вещества (решение задач)	Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3» (Вода, растворы, основания)	Знать определение раствори­мости, массовой доли раство­рённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в рас­творе	Текущий опрос. По учебнику: с. 81, упр.1-6		14.01
								16.01
54-55	4-5	Состав воды. Физические и химические свойства воды УИНЗ, КУ	Состав воды, электролиз воды, физические и хи­мические свойст­ва воды, анализ, синтез	Д- синтез воды; -              взаимодействие воды с ме­таллами (Na, Ca); взаимодействие воды с ок­сидами кальция и фосфора. Исследование полученных растворов с помощью инди­каторов	Знать количественный и каче­ственный достав воды, состав основания, химические и фи­зические свойства воды, поня­тие об анализе и синтезе как методах определения состава веществ. Уметь составлять уравнения реакций, доказывать химиче­ские свойства воды	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 1, с. 17-18		19.01
								21.01
56	6	Практическая работа  №5 «Приго­товление рас­творов солей с определённой массовой долей растворённого вещества» УЗЗ	Закрепление тео­ретических и практических на­выков в решении задач на нахожде­ние массовой до­ли растворённого вещества и приго­товление раство­ров солей с опре­делённой массо­вой долей раство­рённого вещества	Практическая работа	Уметь приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворённого вещества. Уметь решать задачи на опре­деление массовой доли и мас­сы растворённого вещества	Практиче­ская работа №4, с. 88		23.01
57-58	7-8	Состав основа­ний. Их клас­сификация. Свойства осно­ваний КУ	Состав основа­ний, классифика­ция, свойства ос­нований, реакция нейтрализации	Д-реакция нейтрализации; -взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твёр­дым гидроксидом натрия; -разложение гидроксида меди (II) при нагревании.  ЛО: озна­комление со свойствами гидроксида натрия и гидро­ксида меди (II)	Знать определение оснований, классификацию, физические свойства, реакцию нейтрали­зации. Уметь составлять формулы оснований по валентности Me, определять щёлочи с помощью индикаторов, составлять урав­нения реакций, характери­зующие химические свойства оснований	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ		26.01
								28.01

59	9	Повторение и обобщение темы 4 УОИСЗ	Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полу­ченных при изу­чении темы 4	Демонстрация: - видеофильм «Химия. 8 класс. Ч. 3» (Вода. Раство­ры. Основания)	Уметь применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений	Текущий опрос. ра­бота по ДМ: А.М.Ра-децкий, с. 19-20,		30.01
60	10	Контрольная работа №3 по темам №3,4 УК	Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем 3 и 4		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения тем 3,4 при выполнении к/р	Контроль­ная работа		2.02.
			Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (11 часов)
61-62	1-2	Состав и строение окси­дов. Классифи­кация. Свойст­ва оксидов. Классификация неорганических соединений КУ	Классификация неорганических соединений, оп­ределение окси­дов, их класси­фикация, свойст­ва оксидов	ЛО-взаимодействие основных оксидов с кислотами; -              ознакомление с образцами оксидов	Знать классификацию неорга­нических соединений, опреде­ление и классификацию окси­дов, их строение, свойства. Уметь классифицировать по составу и свойствам неоргани­ческие вещества, доказывать химические свойства кислот­ных и основных оксидов, за­писывать уравнения реакций	Текущий опрос. По учебнику, упр. 1,6, с. 93		04.02
								6.02
63-64	3-4	Состав и строение ки­слот. Класси­фикация и хи­мические свой­ства КУ	Состав и строе­ние кислот, клас­сификация, хи­мические свойст­ва кислот	Демонстрация некоторых химических свойств кислот	Знать определение кислот, их классификацию, физические  свойства. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций	По учебнику: упр. 8 (1-й столбик), с. 105		9.02
								11.02
65-66	5-6	Состав и строение осно­ваний. Класси­фикация и хи­мические свой­ства УЗЗ	Состав и строе­ние оснований, классификация, физические и хи­мические свойст­ва оснований	Демонстрация некоторых химических свойств основа­ний	Знать определение и класси­фикацию оснований, физиче­ские свойства. Уметь доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций	Текущий опрос. По учебнику: упр. 9, с. 99		13.02
								16.02
67	7	Состав и строение солей КУ	Состав, строение, классификация и химические свойства солей (способы полу­чения)	Демонстрация некоторых химических свойств солей	Знать определение и класси­фикацию солей (некоторые способы получения солей). Уметь доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций	По учебнику: упр. 4, 7,9, с. 112		18.02
68-69	8-9	Генетическая связь между классами неор­ганических ве­ществ. Обоб­щение и систе­матизация зна­ний по теме 5. КУ, УОИСЗ	Генетическая связь между не­органическими веществами. По­вторение и сис­тематизация ЗУН по теме 5, подго­товка к п/р	Демонстрация: - плакат «Связь между клас­сами неорганических ве­ществ» ч	Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении темы 5, в ходе выполнения тренировоч­ных упражнений и заданий. Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения.	Текущий по учебнику: упр. 10 (а, г), с. 112		20.02
								25.02
70	10	Практическая работа №6 «Реше­ние экспери­ментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорга­нических со­единений» УЗЗ	Закрепление тео­ретических и практических навыков, полу­ченных при изу­чении темы 5, в ходе практиче­ской работы	Практическая работа	Уметь применять теоретиче­ские и практические ЗУН, по­лученные в ходе изучения те­мы 5, при выполнении п/р	Практиче­ская работа №6, с. 114		27.02
71	11.	Повторение и обобщение по теме УЗЗ	Закрепление, сис­тематизация и контроль ЗУН, полученных при изучении темы 5		Уметь применять теоретиче­ские и практические ЗУН, полученные при изучении темы 5	тесты		02.03
		Те м а 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА (9 часов)
72	1	Классификация химических элементов. Амфотерность КУ	Классификация химических эле- ментов, амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды	Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей	Знать определение амфотер- ности оксида и гидроксида, первые попытки классифика- ции химических элементов. Уметь экспериментально до­казывать амфотерность гидро­ксида	самоконтроль		04.03
73	2	Естественные семейства хи­мических эле­ментов (ще­лочных метал­лов, галогенов, инертных га­зов) КУ	Естественные семейства хими­ческих элемен­тов, их характер­ные особенности, свойства элемен­тов и их соеди­нений	Демонстрации:    ч -              взаимодействие натрия с водой; -              показ образцов щелочных металлов и галогенов	Знать основные признаки классификации химических элементов на примере естест­венных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов. Уметь объяснять общие и от­личные признаки в свойствах элементов каждого семейства	Фронталь- ный опрос		06.03
74	3	Периодический закон Д. И. Менде- леева. Поряд­ковый номер химического элемента УИНЗ	Определение пе-риодического закона, порядковый номер эле­мента, определе­ние периода, за­ряд ядра	Демонстрации: -ПС; - транспаранты «Элементы и их свойства»	Знать определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера (физический смысл). Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соеди­нений, знать причину этого	Фронталь- ный опрос		11.03
75	4	Состав атомных ядер. Изотопы  КУ	Состав атомных ядер (протоны, нейтроны), понятие изотопов, причины дробной Аг	Демонстрации: -ПС; - транспаранты «Строение атома»	Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучений. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строе­ния атома, находить черты сходства и отличия у изотопов	Текущий опрос по учебнику, упр. 4, 5, с. 122		13.03
76-77	5-6	Строение элек­тронных обо­лочек атомов УИНЗ	Электронная оболочка, распо­ложение элек­тронов по слоям, формы электрон­ных орбиталей (s-, P-, d-, f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, элек­тронные форму­лы и электрон­ные ячейки	Демонстрации: -ПС; -              транспаранты «Электрон­ные оболочки атомов»; -              таблицы «Электронные оболочки атомов»	Знать расположение электро­нов по слоям, формы элек­тронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависи­мости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов элементов первых че­тырёх периодов, записывать электронные формулы и элек­тронные ячейки для атомов элементов	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 2, с. 26		16.03
								18.03
78	7	Периодическая система хими­ческих элемен­тов. Малые и большие пе­риоды. Группы и подгруппы Значение пе­риодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менде­леева УИНЗ, КУ	Малые и большие периоды, физиче­ский смысл номе­ра периода, груп­па, подгруппа (главная и побоч­ная), физический смысл номера группы, измене­ние свойств эле­ментов в периоде и в группе	Демонстрация: -ПС;	Знать определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физиче­ский смысл № группы. Уметь описывать химические элементы исходя из положе­ния в периоде и в группе с учётом строения атома, объяс­нять изменение свойств в пе­риоде и в группе (главной под­группе) Знать роль периодического закона для развития науки, техники, для обобщения из­вестных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий: ра­бота 1, с. 25, пись­менная ра­бота 2, с. 26		20.03
79	8	Характеристи­ка химических элементов главной под­группы на ос­новании поло­жения в ПС и строения атома КУ	План характери­стики химиче­ского элемента исходя из его положения в ПС и строения его атома	Демонстрации: -ПС; - план характеристики хи­мического элемента	Уметь давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС j и строению его атома	Письменная работа по ДМ:		30.03
80	9	Обобщение и повторение те­мы 6 УОИСЗ	Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 6		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 6, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений	Письменная работа. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 3, с. 27-28		01.04
81	12	Контрольная работа №4 по теме 5-6 УК			Уметь применять теоретиче­ские и практические ЗУН, полученные при изучении темы 5, на контрольной работе	Контроль­ная работа		03.04
			Т е м а 7 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (10 часов)
82-83	1-2	Электроотри­цательность. Ковалентная связь УИНЗ	Электроотрица­тельность, кова­лентная полярная и неполярная связи, схемы об­разования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы	Демонстрация: - таблица по типам связи (ковалентная связь)	Знать определение химиче­ской связи, электроотрица­тельность, ковалентная поляр­ная и неполярная связи, меха­низм образования связи, энер­гия связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, запи­сывать схемы образования ве­ществ с ковалентной полярной и неполярной связью	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ:		01.04
								06.04
84-85	3-4	Ионная связь (понятие о сте­пени окисле­ния) КУ	Ионы, ионная связь, схема об­разования связи, степень окисле­ния	Демонстрация таблицы по ионной связи	Знать определение ионной связи, механизм её образова­ния, понятие о степени окис­ления. Уметь определять ионную и ковалентную связи в различ­ных веществах, составлять схемы образования ионных соединений	Письменная работа с ДМ:		08.04
								10.04
86	5	Кристалличе­ские решётки КУ	Кристаллическая решётка, типы кристаллических решёток: молеку­лярная, атомная, ионная, металли­ческая	Демонстрация моделей про­странственных решёток по­варенной соли, графита, твёрдого оксида углерода (IV); таблицы по кристалли­ческим решёткам	Знать определение кристалли­ческой решётки, типы кри­сталлических решёток. Уметь определять типы кри­сталлических решёток	Фронталь­ный опрос		13.04
87-88	6-7	Степень окисления. Понятие об ОКВ реакциях  КУ	Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.	Демонстрация: взаимодействие йода с металлами как пример окислительно-восстановительной реакции	Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ:		15.04
								17.04
89-90	8-9	Обобщение и систематизация знаний по те­мам 6 и 7 УОИСЗ	Повторение и обобщение ЗУН по темам 6, 7	Демонстрации: -видеофильм «Химия. 8 класс»; -              компакт-диск «Химия. 8 класс»	Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении тем 6, 7 при выполнении тренировоч­ных заданий и упражнений	Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Ра-децкий, ра­бота 1, с. 28-29		20.04
								22.04
91	10	Контрольная работа №5 по те­ме 7 УК	Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем		Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении тем 6, 7, в ходе выполнения к/р	К/р п		24.04
			ТЕМА 8 ГАЛОГЕНЫ (11 ч)
91	1	Положение галогенов в ПС и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства. Применение КУ	Строение атомов галогенов, степени окисления. Галогены - простые вещества. Закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в ПСХЭ	Д- Презентация «Галогены»	: познакомить учащихся со строением атомов элементов галогенов, с основные признаками естественных семейств, выделить общие и отличительные признаки в свойствах галогенов			27.04
92-93	2-3	Хлороводород. Получение. Физические свойства. КУ	Синтез хлороводорода	Получение хлороводорода и растворение его в воде.	Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и собирания его в пробирку, колбу. Уметь характеризовать свойства хлороводорода.			29.04
								04.05
94	4	Соляная кислота и её соли КУ	Хлороводород и соляная кислота.	Демонстрация: физически и химические свойства соляной кислоты	Знать общие и индивидуальные свойства соляной кислоты. Уметь отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей. Соблюдать меры предосторожности при работе с химическими реактивами.			06.05
95	5	Сравнительная характеристика галогеноводородов. КУ	Хлориды, бромиды, иодиды. Качественные реакции на иод. Качественные реакции на галогениды	Демонстрация: возгонка йода	Знать физические и химические свойства галогенов. Уметь объяснять активность галогенов с точки зрения строения атома.			08.05
96	6	Практическая работа № 7 Решение экспериментальных задач по теме галогены.  УЗЗ	Сравнение растворимости карбонатов и гидрокарбонатов кальция, свойства гидрокарбоната кальция, жесткость воды	Практическая работа	Знать условия получения хлороводорода, его свойства и способы собирания. Уметь собирать простейший прибор для получения газов, растворять хлороводород в воде. Уметь распознавать соляную кислоту и ее соли. Соблюдать правила техники безопасности при работе с кислотами			11..05
97-99	7-9	Повторение и обобщение УЗЗ	Повторение и контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем		Уметь применять ЗУН, полу­ченные при изучении тем в ходе выполнения к/р			13.05
								15.05
100	10	Итоговая контрольная работа УК						18.05
101	11	Анализ контрольной работы						20.05
102-105	12-15	Повторение по основным разделам курса						22.05 25.0527.0529.05