Рабочая программа по химии 8 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.-7-е изд., стереотип.-М.:Дрофа, 2010.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»: - М.: Дрофа. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МОБУ СОШ с. Нижнеулу-Елга программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

В программу внесены следующие изменения:

1. «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счёт включения практической работы №1, поэтому в теме 5 Практикум №1 «Простейшие операции с веществами» не 5 часов, а 4 часа.

2. Из программы некоторые демонстрационные опыты из-за отсутствия оборудования заменены на видео-опыты и для развития познавательного интереса к предмету.

В рабочей программе используется условные обозначения:

РК- региональный компонент;

ТБ- техника безопасности.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Проектная и учебно-исследовательская деятельность учащихся.

Содержание данного курса строится на основе деятельностного подхода и предполагает вовлечение учащихся в разнообразную учебную, исследовательскую и практическую деятельность, что, в свою очередь, является условием приобретения прочных знаний, преобразования их в убеждения и умения.

В 8 классе информационный проект направлен на сбор информации об объекте или явлении с последующим анализом информации, возможно, обобщением и обязательным представлением. Следовательно, при планировании информационного проекта определить: а) объект сбора информации; б) возможные источники, которыми смогут воспользоваться учащиеся (нужно также решить, предоставляются ли эти источники учащимся или они сами занимаются их поиском); в) формы представления результата. Варианты — от письменного сообщения, с которым знакомится только учитель, до публичного сообщения или выступления перед аудиторией (на школьной конференции, с лекцией для школьников).

Информационный проект перерастает в исследовательский проект, предполагающий четкое определение предмета и методов исследования. В полном объеме это может быть работа, примерно совпадающая с научным исследованием; она включает в себя обоснование темы, определение проблемы и задач исследования, определение источников информации и способов решения проблемы, оформление и обсуждение полученных результатов. Исследовательские проекты, как правило, продолжительные по времени и нередко являются конкурсной внешкольной работой.

Практико-ориентированный проект также предполагает реальный результат работы, но в отличие от первых двух носит прикладной характер. Подготовка такого проекта, кроме собственно предметного содержания, будет включать вопросы анализа аудитории, особенностей обращения к ней.

Тематика проектно-исследовательских работ:

1 «Определения показателей качества воды и снега, как индикатора чистоты окружающей среды»;

2 «Мониторинг качества воды в роднике»;

3 «Влияние качества продуктов питания на здоровье человека»;

4 «Кристаллы. Минералы»;

5 Важнейший показатель экологического состояния почвы – рН;

6 Великобритания в жизни и деятельности Д.И. Менделеева;

7 Как определить качество мёда;

8 Исследование жесткости воды и способов ее снижения;

9 Кислотный дождь и его влияние на экологию;

10 Химический анализ водопроводной воды в моей школе на определение органолептических показателей, содержания хлорид-ионов и ионов железа.

Виды деятельности учащихся направленные на достижение результата:

- дифференцированные контрольные работы;

- терминологические диктанты;

- индивидуальные работы по карточкам;

- лабораторные опыты и практические работы дифференцированные;

- самостоятельные работы

- устный опрос;

- доклады, презентации и др.

Духовно-нравственное развитие учащихся.

Духовно– нравственное воспитание должно происходить в процессе обучения. Уроки химии являются более чем благодатным предметом для реализации поставленной цели.
В химии мы знакомим детей со многими учеными, порою забывая о том, что за «портретами и открытиями» стоит жизнь замечательных людей, которые прожили ее с целью прославления государства Российского, для блага и гордости, для процветания и развития науки. В 8 классе такой ученый – М.В.Ломоносов. Вся его жизнь - пример для подражания. Периодический закон, открытый Д.И.Менделеевым. Говоря о патриотизме, можно и нужно совместно с детьми открывать его заново, говорить о гениальности этого великого русского ученого, о его открытиях. При изучении теории электролитической диссоциации, созданной С.Аррениусом и В.Оствальдом, не стоит забывать об огромной роли наших отечественных ученых: И.А.Каблукове и В.А.Кистяковском, которые применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого этот электролит и диссоциирует на ионы. Эта теория до сих пор актуальна, ее не пытаются оспорить, преуменьшить значение открытий.

Перечень внеурочных мероприятий

Неделя химии: конкурсы, викторины, миниолимпиады, презентации.
Всероссийский экоурок «День Земли».
Экологические субботники.
Олимпиады разного уровня по химии.
Подготовка к олимпиадам.
Конкурсы по химии.
Участие в МАНШ по экологии.

Перечень контрольно-измерительных материалов по темам

№	Тема	Вид проверки
1.	Атомы химических элементов.	Контрольная работа № 1
2.	Простые вещества.	Зачет № 1
3.	Соединения химических элементов.	Контрольная работа № 2
4.	Изменения, происходящие с веществами.	Контрольная работа № 3
5.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	Контрольная работа № 4
6.		Итоговая контрольная работа

Количество контрольных работ за год – 5

Количество зачетов за год – 1

Количество практических работ за год – 7

Количество лабораторных опытов за год – 13

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

(2ч в неделю; всего 69 ч)

Введение (5 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых в сложных веществах.

Превращении веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия н XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. Н. Ломоносова. А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа. 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Тема 1 Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определения понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 — 20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных

соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой -— образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2 Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль, миллимолярная и кнломолярнан массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярногообъема газообразных веществ.

Тема 3 Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами(15 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II) г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды н спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5 Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (4 ч)

1. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 2. Анализ почвы и воды. 3. Признаки химических реакций. 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.

Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на эле1стропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом паче. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксилов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (П). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (П). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2 ч)

6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 7. Решение экспериментальных задач.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Перечень лабораторных работ

№	Тема
1-2	Лабораторная работа № 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. Лабораторная работа № 2. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
3.	Лабораторная работа № 3. Знакомство с образцами веществ разных классов.
4.	Лабораторная работа № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5.	Лабораторная работа № 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
6.	Лабораторная работа № 6. Разделение смесей.
7.	Лабораторная работа № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
8.	Лабораторная работа № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
9.	Лабораторная работа № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.
10.	Лабораторная работа № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.
11.	Лабораторная работа № 11. Реакции, характерные для растворов солей.
12.	Лабораторная работа № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.
13.	Лабораторная работа № 13 Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Перечень практических работ

№	Тема
1.	Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Инструктаж по ТБ.
2.	Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Инструктаж по ТБ.
3.	Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды. Инструктаж по ТБ.
4.	Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. Инструктаж по ТБ.
5.	Практическая работа № 5. Признаки химических реакций. Инструктаж по ТБ.
6.	Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Инструктаж по ТБ.
7.	Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач. Инструктаж по ТБ.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО КУРСУ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

№	Тема	Кол-во часов
1.	Введение.	5
2.	Тема 1.Атомы химических элементов.	10
3.	Тема 2.Простые вещества.	7
4.	Тема 3.Соединения химических элементов.	12
5.	Тема 4.Изменения, происходящие с веществами.	10
6.	Тема 5. Практикум №1. Операции с веществами.	4
6.	Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	18

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

*№ п/п.*		*Тема урока.*	*Кол-во часов*	*Сроки изучения.*
*№ п/п.*		*Тема урока.*	*Кол-во часов*	*План*	*Факт*
Введение (5 часов)
1.	1.	Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по Т.Б. РК	1	2.09.16
2.	2.	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. История химии. Лабораторный опыт № 1-2. Сравнение скорости испарения воды и спирта. Помутнение известковой воды от углекислого газа. Инструктаж по Т.Б. РК	1	7.09.16
3	3	Знаки химических элементов и периодическая система.	1	9.09.16
4.	4.	Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса.	1	14.09.16
5	5	Практическая работа № 1 Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Инструктаж по Т.Б.	1	16.09.16
Тема 2. Атомы химических элементов (10 часов)
6.	1. 1.	Основные соединения о строении атомов. Протоны и нейтроны.	1	21.09.16
7.	2. 2.	Изменения протонов и нейтронов в ядре.	1	23.09.16
8.	3. 3.	Электроны. Строение электронных оболочек атомов.	1	28.09.16
9.	4. 4.	Периодическая таблица химических элементов.	1	30.09.16
10.	5. 5.	Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома.	1	5.10.16
11.	6. 7.	Взаимодействие атомов неметалллов. Ковалентная связь.	1	7.10.16
12.	7. 8.	Электроотрицательность. Ковалентная связь.	1	12.10.16
13.	8.	Взаимодействие атомов металлов. Металлическая связь.	1	14.10.16
14.	9.	Обобщение и повторение видов химических связей.	1	19.10.16
15.	10.	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	1	21.10.16
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
16.	1.	Простые вещества металлы. Физические свойства. Лабораторный опыт № 3. Знакомство с образцами веществ разных классов Инструктаж по Т.Б. РК	1	26.10.16
17.	2.	Простые вещества неметаллы. Аллотропия. РК	1	28.10.16
18.	3.	Количество вещества.	1	9.11.16
19.	4.	Молярная масса вещества.	1	11.11.16
20.	5.	Молярный объём газов.	1	16.11.16
21.	6.	Урок – упражнение .	1	18.11.16
22.	7.	Обобщение и систематизация знаний. Зачёт №1по теме «Простые вещества»	1	23.11.16
Тема 3. Соединения химических элементов (12 часов)
23.	1.	Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов. Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки. Инструктаж по Т.Б.	1	25.11.16
24.	2.	Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды. Гидриды. Лабораторный опыт № 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. Инструктаж по Т.Б.	1	30.11.16
25.	3.	Основания.	1	2.12.16
26.	4.	Кислоты.	1	7.12.16
27.	5.	Соли.	1	9.12.16
28.	6.	Составление формул солей.	1	14.12.16
29	7.	Чистые вещества и смеси. Лабораторный опыт № 6. Разделение смесей. Инструктаж по Т.Б. РК	1	16.12.16
30..	8.	Аморфные кристаллические вещества типы кристаллических решёток.	1	21.12.16
31.	9.	Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»	1	23.12.16
32.	10.	Массовая и объёмная доля компонентов в смеси.	1	28.12.16
33.	11.	Расчёты, связанные с понятием доля. РК	1	30.12.16
34.	12.	Решение задач и упражнений по теме «Растворы». РК	1	18.01.17
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)
35	1.	Физические явления. РК	1	20.01.17
36.	2..	Химические реакции. Закон сохранения массы веществ.	1	25.01.17
37.	3.	Химические уравнения. Реакции разложения.	1	27.01.17
38.	4.	Реакции соединения.	1	1.02.17
39.	5.	Реакции обмена. Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом Инструктаж по Т.Б.	1	3.02.17
40.	6.	Расчеты по химическим уравнениям.	1	8.02.17
41-42	7-8	Решение задач по уравнениям.	2	10.02.17 15.02.17
43	9	Обобщение и систематизация знаний.	1	17.02.17
44.	10.	Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»	1	22.02.17
Тема 5. Практикум №1 «Простейшие операции с веществами» (4 часа)
45.	1.	Практическая работа №2. «Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечёй» Инструктаж по Т.Б	1	24.02.17
46.	2.	Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды». Инструктаж по Т.Б. РК	1	1.03.17
47	3.	Практическая работа №4 «Признаки химических реакций». Инструктаж по Т.Б.	1	3.03.17
48	4.	Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара». Инструктаж по Т.Б.	1	10.03.17
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
49.	1.	Растворение как физико-химический процесс.	1	15.03.17
50	2.	Электролитическая диссоциация.	1	17.03.17
51.	3.	Основные положения ТЭД.	1	22.03.17
52.	4.	Ионные уравнения.	1	24.03.17
53.	5.	Кислоты в свете ТЭД. Их классификация. Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот Инструктаж по Т.Б.	1	5.04.17
54.	6	Свойства кислот в свете ТЭД.	1	7.04.17
55	7	Основания в свете ТЭД. Лабораторный опыт № 9-10. Реакции, характерные для растворов щелочей. Получение и свойства нерастворимого основания. Инструктаж по Т.Б.	1	12.04.17
56	8	Соли. Лабораторный опыт № 11.Реакции характерные для растворов солей. Инструктаж по Т.Б.	1	14.04.17
57	9	Оксиды. Лабораторный опыт №12-13. Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов. Инструктаж по Т.Б.	1	19.04.17
58	10	Генетические ряды металлов.	1	21.04.17
59	11	Генетические ряды неметаллов.	1	26.04.17
60	12	Генетическая связь между классами соединений.	1	28.04.17
61	13	Окислительно–восстановительные реакции.	1	3.05.17
62	14	Упражнения в составлении окислительно–восстановительных реакций.	1	5.05.17
63-64	15-16	Составление уравнений окислительно–восстановительных реакций методом электронного балланса	2	10.05.17 12.05.17
65.	17.	Свойства простых веществ, кислот, солей оснований, оксидов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.	1	17.05.17
66.	18.	Контрольная работа №4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	1	19.05.17
Тема 7. Практикум №2 Свойства растворов электролитов. (2 ч.)
67.	1	Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». Инструктаж по Т.Б.	1	24.05.17
68.	2	Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач». Инструктаж по Т.Б.	1	26.05.17
Обобщение и повторение по курсу химии 8 класса ( резервный час-1 ч.)
69	1.	Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса	1	31.05.17

Итого: 69 часов

1 час - резервный

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Сложное вещество – это:

1) углекислый газ; 2) медь; 3) водород.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

1) H₂S; 2) SO₂; 3) K₂S.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева – это:

1) алюминий; 2) бериллий; 3) магний.

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

1) ¹⁶О; 2) ¹⁷О; 3) ¹⁸О.

5. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

1) кислород; 2) сера; 3) хлор.

6. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора; 2) калия; 3) магния.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 4 электрона:

1) P и C; 2) Si и Ca; 3) C и Si.

8. Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

1) кремний; 2) сера; 3) фосфор.

9. Информацию о числе электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента главной подгруппы даёт:

1) номер периода; 2) номер группы; 3) порядковый номер.

10.Атом или ион, имеющий следующее распределение электронов по энергетическим уровням - 2е;8е;8е:

1) Ne; 2) Ca²⁺; 3) Mg²⁺.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11.Соотнесите.

Знак элемента:

1) N; 2) Al; 3) Na; 4) Cu.

Название элемента:

А – азот; Б – алюминий; В – железо; Г – медь; Д – натрий; Е – неон.

12.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак > (больше) или < (меньше):

M_r(Fe₂O₃) * M _r(BaCl₂).

13.Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)…»

14.Изобразите схему электронного строения:

1) атома азота N⁰; 2) иона магния Mg²⁺.

15.Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

1) кальция и фтора; 2) водорода и хлора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Контрольная работа №1по теме «Атомы химических элементов»

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Сложное вещество – это:

1) вода; 2) сера; 3) кислород.

2. Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

1) CO₂; 2) CH₄; 3) CS₂.

3. Элемент второго периода главной подгруппы IIIгруппы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:

1) бор; 2) кальций; 3) литий.

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 26 нейтронов:

1) ⁵⁴Fe; 2) ⁵⁸Ni; 3) ⁵⁶Fe.

5. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14 протонов, - это:

1) азот; 2) калий; 3) кремний.

6. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора; 2) кальция; 3) серы.

7. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 6 электронов:

1) O и Mg; 2) N и S; 3) O и S.

8. Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

1) азот; 2) водород; 3) хлор.

9. Информацию о числе энергетических уровней атома элемента даёт:

1) номер периода; 2) номер группы; 3) порядковый номер.

10.Ионы калия и хлора имеют:

1) одинаковый заряд ядра; 3) одинаковое число электронов.

2) одинаковую массу;

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11.Соотнесите.

Название элемента:

1)водород; 2) железо; 3) сера; 4) хлор.

Знак элемента:

1) Fe; 2) Ag; 3) H; 4) Cl; 5) N; 6) S.

12.Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо звёздочки знак > (больше) или < (меньше):

M _r(Al₂O₃) * M _r(Ag₂O).

13.Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, с увеличением порядкового номера (слева направо) …»

14.Изобразите схему электронного строения:

1) атома фосфора P⁰; 2) иона кислорода O^{2 –}.

15.Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

1) магния и хлора; 2) водорода и фтора.

Укажите в каждом случае тип химической связи.

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Зачёт №1 по теме «Простые вещества» Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:

1) Na; 2) C; 3) K; 4) Al.

2. Простое вещество – металл:

1) кислород; 2) медь; 3) фосфор; 4) сера.

3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

1) твердое; 2) жидкое; 3) газообразное.

4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

1) железо; 2) хлор; 3) вода.

5. Аллотропная модификация кислорода:

1) графит; 2) белый фосфор; 3) озон.

6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл, соответствует электронная схема:

1) + 18 ) ) ) 2) + 3 ) ) 3) + 15 ) ) )

^{2
8 8 2 1 2 8 5}

7. Запись 3О₂ означает:

1) 2 молекулы кислорода; 3) 5 атомов кислорода;

2) 3 молекулы кислорода; 4) 6 атомов кислорода.

8. Масса 3 моль сероводорода H₂S равна:

1) 33 г; 2) 34 г; 3) 99 г; 4) 102 г.

9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO₂ (н.у.):

1) 22,4 л; 2) 33,6 л; 3) 44,8 л; 4) 67,2 л.

10.Количество вещества углекислого газа СО₂, в котором содержится 36 · 10²³ молекул, равно:

1) 0,6 моль; 2) 3 моль; 3) 5 моль; 4) 6 моль.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11.Соотнесите.

Тип химической связи:

1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) металлическая.

Химическая формула вещества:

А) Cl₂; Б) К; В) NaCl; Г) Fe; Д) NH₃.

12.Рассчитайте объем для 160 г кислорода О₂.

13.Дополните определение: «Аллотропия – это явление …»

14.Выберите свойства, характеризующие графит:

1) твердый, режет стекло; 4) имеет слабый металлический блеск;

2) мягкий, оставляет следы на бумаге; 5) электропроводен.

3) бесцветный, прозрачный;

15.Расположите вещества с формулами Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств.

16.Даны элементы: C, S, Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Зачёт №1 по теме «Простые вещества.»

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Знак элемента, образующего простое вещество – металл:

1) О; 2) Fe; 3) Si; 4) N.

2. Простое вещество – неметалл:

1) алюминий; 2) магний, 3) графит; 4) железо.

3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:

1) газообразное; 2) жидкое; 3) твердое.

4. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

1) алмаз; 2) поваренная соль; 3) медь.

5. Аллотропная модификация углерода:

1) озон; 2) красный фосфор; 3) алмаз.

6. Атому элемента, образующего простое вещество – неметалл, соответствует электронная схема:

1) + 11 ) ) ) 2) + 8 ) ) 3) +12 ) ) )

                ^{2
8 1                                         2 6
                2 8 2}

7. Запись 5N₂ означает:

1) 2 молекулы азота; 3) 7 атомов азота;

2) 5 молекул азота; 4) 10 атомов азота.

8. Масса 2 моль углекислого газа СО₂ равна:

1) 28 г; 2) 44 г; 3) 56 г; 4) 88 г.

9. 3 моль кислорода О₂ (н.у.) занимают объем:

1) 11,2 л; 2) 22,4 л; 3) 44,8 л; 4) 67,2 л.

10.Число молекул в 2 молях воды равно:

1) 12 · 10²³ ; 2) 12 · 10²⁰; 3) 18 · 10²³.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11.Соотнесите.

Тип химической связи:

1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) металлическая.

Химическая формула вещества:

А) Н₂О; Б) KCl; B) Cu; Г) О₂; Д) Al.

12.Рассчитайте объем для 140 г азота N₂ (н.у.)

13.Дополните определение: «Молярная масса вещества – это …»

14.Выберите свойства, характерные для озона О₃:

1) при обычных условиях газ; 4) бесцветен;

2) имеет запах; 5) бактерициден.

3) без запаха;

15. Расположите вещества с формулами: С, F₂, О₂ в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. Даны элементы: Na, Mg, Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в периодической системе химических элементов.

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант 1.

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. Физическое явление – это:

1) ржавление железа; 3) плавление свинца.

2) горение древесины;

2. Признак реакции, наблюдаемый при прокаливании меди на воздухе:

1) выделение газа; 3) изменение окраски.

2) появление запаха;

3. Уравнение экзотермической реакции:

1) N₂ + 3H₂ = 2NH₃; 3) 2HBr = H₂ + Br₂.

2) 2H₂O = 2H₂ + O₂.

4. Уравнение реакции обмена:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃; 3) FeS + HCl = FeCl₂ + H₂S.

2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂;

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al + Cl₂ → AlCl₃ равна:

1) 4; 2) 5; 3) 7.

6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

1) термическими; 2) эндотермическими; 3) экзотермическими.

7. Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

2H₂ + O₂ = 2H₂O c 1 моль кислорода равен:

1) 8, 96 л; 2) 44,8 л; 3) 67,2 л.

8. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) H₂ + Cl₂ → HCl; 3) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.

2) 2Ca + O₂ → 2CaO;

9. По данной левой части уравнения CuO + H₂SO₄ = … восстановите его

правую часть.

1) CuSO₄ + H₂O; 2) CuSO₄ + 2H₂O; 3) CuSO₄+ H₂.

10.Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более

сложное вещество в реакции:

1) замещения; 2) обмена; 3) разложения; 4) соединения.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите

уравнение реакции и укажите ее тип:

азотная кислота + гидроксид кальция → нитрат кальция + вода.

12.По уравнению реакции Cu(OH)₂ = CuO + H₂O найдите массу оксида

меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).

13.Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

1) Li + O₂ → Li₂O. 2) Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe.

14.Запишите план разделения смеси сахарного песка и речного песка.

15.Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

1) ? + 2HCl = FeCl₂ + H₂ 2) 2Al + ? = 2AlCl₃.

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Вариант 2.

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа.

1. Химическое явление – это:

1) горение свечи; 2) испарение бензина; 3) плавление парафина.

2. Признаки реакции, наблюдаемые при горении магния:

1) выделение света и тепла; 3) образование осадка.

2) изменение окраски;

3. Уравнение эндотермической реакции:

1) 2H₂O = 2H₂+ O₂; 3) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂+ 2H₂O.

2) 2CO + O₂ = 2CO₂;

4. Уравнение реакции разложения:

1) CaO + SiO₂ = CaSiO₃; 3) 2KNO₃ = 2KNO₂+ O₂.

2) FeS + HCl = FeCl₂ + H₂S;

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Ca + HCl → CaCl₂ + H₂, равна:

1) 3; 2) 4; 3) 5.

6. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

1) термическими; 2) эндотермическими; 3) экзотермическими.

7. Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции

H₂ + Cl₂ = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:

1) 4,48л; 2) 22,4 л; 3) 44,8 л.

8. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:

1) СaCO₃ → CaO + CO₂; 3) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂.

2) Ca + O₂ → CaO;

9. По данной правой части уравнения … = CuCl₂ + 2H₂O

восстановите его левую часть.

1) Cu + 2HCl; 2) Cu(OH)₂ + 2HCl; 3) CuO + 2HCl.

10.Из одного сложного вещества образуются два или более новых веществ в

реакции:

1) замещения; 2) обмена; 3) разложения; 4) соединения.

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11.Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее

уравнение и укажите ее тип:

серная кислота + гидроксид калия = сульфат калия + вода.

12.По уравнению реакции Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O определите массу оксида

цинка, который образуется при разложении 19,8 г исходного вещества.

13.Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

1) CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O; 2) NH₃ = N₂ + H₂.

14.Запишите план разделения смеси поваренной соли и мела.

15.Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

1) Fe₂O₃ + 3H₂ → ? + 3H₂O;

2) Zn + ? = ZnCl₂ + H₂.

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Контрольная работа №4 « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» «2» 0-7 б; «3» - 8-16 б; «4» - 17-25 б; «5» -26-30б.

№	Задание	I Вариант		II Вариант		III Вариант
1.	(1 балл) Дайте определение.	Электролитическая диссоциация – это		Раствор – это …		Реакции ионного обмена – это …
2.	(1 балл) Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?	а) сульфата меди(II) б) спирта в) гидроксида бария г) сахара		а) сульфата железа(II) б) кислорода в) гидроксида магния г) азотной кислоты		а) углекислого газа б) хлорида натрия в) кремниевой кислоты г) гидроксида лития
3.	(3 балла) Выпишите I)сильных электролитов, II)слабых электролитов, III) неэлектролитов.	а) H₂CO₃ б) AgCl в) KOH	г) Na₂SO₄ д) O₂ е) NH₄OH	а) H₂SO₄ б) H₂S в) HNO₂	г) H₂ д) NaOH е) AlPO₄	а) H₂O б) HNO₂ в) LiOH	г) H₂SiO₃ д) ZnCl₂ е) H₂S
4.	(1 балл) Формула в-ва, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:	а) Al(NO₃)₃ б) H₂SO₄ в) NaOH		а) Ca(OH)₂ б) ZnCl₂ в) H₃PO₄		а) H₂SO₃ б) Ba(OH)₂ в) К₂SO₄
5.	(3 балла) выпишите I)кислородсодержащая, нелетучая; II) двухосновная, слабая; III) растворимая, сильная.	а) сероводородная б) соляная в) ортофосфорная		а) ортофосфорная б) азотная в) угольная		а) хлороводородная б) кремниевая в) сернистая
6.	(2 балла) основный оксид и гидроксид входят в список формул:	а) CO, Co(OH)₂ б) ZnO, Zn(OH)₂ в) Na₂O, NaOH		а) Li₂O, LiOH б) SO_2,H₂SO₃ в) NO₂, NH₄OH		а) CuO, Cu(OH)₂ б) CO₂, H₂CO₃ в) Al₂O₃, Al(OH)₃
7.	(3 балла) растворы индикатор в цвет: I) красный; II) синий; III) не меняют окраску индикатора.	а) H₂SO₄ б) ZnCl₂ в) KOH		а) Ca(OH)₂ б) HCl в) К₂SO₄		а) Na₂CO₃ б) NH₄OH в) HNO₃
8.	(3 балла) Напишите уравнение эл.диссоциации.	Азотной кислоты		Сульфата меди(II)		Хлорида кальция
9.	(5 баллов) Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное	2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺+ 2Cl^- = = H₂SiO₃↓ + 2Na⁺+ 2Cl^-		2H⁺ + 2NO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^-= = Ba²⁺+ 2NO₃^-+ 2H₂O		Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl^-
10.	(8 баллов) Осуществите превращения. Для (3) составьте ионные ур.	Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃		Zn→ZnO→ZnCl₂→Zn(OH)₂		P→P₂O₅→H₃PO₄→AlPO₄

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса. Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

1) 3; 2) 4; 3) 7.

2. Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:

1) Я. Й. Берцелиус; 2) А. М. Бутлеров; 3) М. В. Ломоносов.

3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора ¹⁹F:

1) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē – 10; 2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē – 10; 3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē – 9.

4. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂; 2) HCl, NaCl, H₂O; 3) CaO, SO₂, CH₄.

5. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

1) 9%; 2) 10%; 3) 20%.

6. Химическая реакция, уравнение которой Na₂O + H₂O = NaOH, является реакцией:

1) соединения, окислительно-восстановительной;

2) соединения, не окислительно-восстановительной;

3) обмена, не окислительно-восстановительной.

7. Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:

1) гидроксид магния; 2) медь; 3) оксид цинка.

8. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия; 2) сульфат калия; 3) хлорид серебра.

9. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^¯;

2) Mg²⁺, K⁺, NO₃^¯, SO₄^2¯;

3) Fe ²⁺, Na⁺, OH¯, SO₄^2¯.

10. Среди веществ, формулы которых BaCl₂, CaO, CaCO₃, NaOH, Mg(OH)₂, SiO₂, нет представителя класса:

1) кислот; 2) оксидов; 3) оснований.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P₂O₅, H₂SO₄, Fe(OH)₃, Na, KOH, HF, Ba(NO)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

12. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).

13. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe → FeCl₂→ Fe(OH)₂ → FeO → Fe.

Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.

14. По уравнению реакции

H₂SO₄ + 2NaOH →Na₂SO₄ + 2H₂O

рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной

нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

Приложение

Контрольно-измерительный материал

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3; 2) 6; 3) 8.

2. Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал:

1) Аррениус; 2) Вант-Гофф; 3) Ле Шателье.

3. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора ³⁵Cl:

1) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē – 17; 2) p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē – 18; 3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē – 18.

4. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) KCl, HF, Na₂S; 2) K₂O, NaH, NaF; 3) CO₂, BaCl₂, NaOH.

5. Масса соли, содержащейся в 150 г 5% - ного раствора соли, равна:

1) 5 г; 2) 7,5 г; 3) 30 г.

6. Химическая реакция, уравнение которой 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂, является реакцией:

1) разложения, окислительно-восстановительной;

2) разложения, не окислительно-восстановительной;

3) замещения, окислительно-восстановительной.

7. Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:

1) оксид фосфора (V); 2) оксид меди (II); 3) хлорид серебра.

8. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди (II); 2) нитрат калия; 3) сульфат бария.

9. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH ^¯, NO₃^¯;

2) K⁺, Zn²⁺, Cl^¯, SO₄^{2 –};

3) Na⁺, Fe²⁺, NO₃^¯, SO₄^{2 –}.

10. Среди веществ, формулы которых H₂O, NH₃, CO₂, K₂O, Ba(OH)₂, HCl, нет представителя класса:

1) кислот; оксидов; 3) оснований; 4) солей.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. Назовите вещества, формулы которых H₃PO₄, Mg, CO₂, H₂S, BaO, NaOH, O₂, K₂CO₃, Cu(OH)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

12. Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).

13. Запишите уравнения химических реакций согласно схеме

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂.

Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.

14. По уравнению реакции

H₃PO₄ + 3KOH = K₃PO₄ + 3H₂O

рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 659 991 материал в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии 8 класс

06.02.2017
357
0

pptx

Проблемное обучение в химии

06.02.2017
590
0

docx

Урок по химии 9 класс "Фосфор и его соединения

Рейтинг: 3 из 5

06.02.2017
3535
95

docx

Рабочая программа по химии

06.02.2017
375
0

docx

Рабочая программа по химии

06.02.2017
551
0

docx

Основные железорудные месторождения в Казахстане. Биологическая и экологическая роль железа и его важнейших соединений.

Рейтинг: 5 из 5

06.02.2017
1708
1

docx

Поурочный план-конспект урока. Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях

06.02.2017
2829
53

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 06.02.2017 2119
- DOCX 337 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Ильина Марина Станиславовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Ильина Марина Станиславовна
- На сайте: 9 лет и 1 месяц
- Подписчики: 3
- Всего просмотров: 60931
- Всего материалов: 53