Рабочая программа по химии 8 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263). За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).Рабочая программа может быть реализована в 8 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.. В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

· Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными понятиями: атом, молекула, простое и сложное вещество, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно – молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, периодический закон, виды химической связи. При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

для учителя:

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.

3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2. Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

3. 1. Основная литература

1. Стандарт основного общего образования по химии.

2. Примерная программа основного общего образования по химии.

3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

4. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.

5. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

7. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

8. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.

2. Дополнительная литература

1. Брейгер Л.М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10,11 классы / Л.М.Брейгер. Волгоград: Учитель, 2004.

2. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

3. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – 2005 – 2010.

Рабочая программа рассчитана на 102 часа в VIII классе, из расчета - 3 учебных часа в неделю, из них: для проведения

контрольных - 5 часов,

практических работ - 5 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме теста.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм. .

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

Добавлены часы на темы

Первоначальные химические понятия -10 часов

Кислород - 2 часа

Растворы. Вода -4 часа

Основные классы неорганических соединений - 12 часов

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома - 3 часа

Строение вещества. Химическая связь – 5 часов

Закон Авогадро. Молярный объем газов – 1 час

1. Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита

5. Разложение основного карбоната меди (II).

6. Реакция замещения меди железом

10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.

Демонстраций:

1. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде фосфора, серы, углерода, железа

2. Определение состава воздуха

3. Получение, собирание и распознавание водорода.

4. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

5. Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с кислотными и основными оксидами, с активными металлами.

В авторскую:

a. Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья (работа заменена демонстрацией).

b. Решение задач по темам: «Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях» включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной программе.

Резервное время распределено следующим образом:

1. 1 час – добавлен в тему №1 для проведения дополнительного урока по теме «Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ», так как знания классификации реакций и умения расставлять коэффициенты в уравнениях реакций являются основными в курсе неорганической химии 8 – 11 классов.

2. 1 час - добавлен в тему №4 для проведения урока обобщения и систематизации знаний по указанной теме.

3. 1 час – добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны

знать/понимать

· важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы.

уметь

· называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический эксперимент

использовать

· приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Тема 1 «Первоначальные химические понятия» - 28 часов

Учащиеся должны знать:

1. определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические явления»;

2. определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;

3. знаки первых 20 химических элементов;

4. понимать и записывать химические формулы веществ;

5. правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь:

1. отличать химические реакции от физических явлений;

2. использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

3. называть химические элементы;

4. определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по валентности;

5. определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

6. вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

7. классифицировать химические реакции по типу;

8. расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;

9. проводить расчеты по уравнению реакции

Тема 2 «Кислород» - 8 часов

Учащиеся должны знать:

1. условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;

2. строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;

3. состав, свойства, способы получения оксидов;

4. круговорот кислорода в природе;

5. состав воздуха

Уметь:

1. записывать уравнения реакции окисления;

2. вести расчеты по термохимическим уравнениям;

3. получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;

4. записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

5. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3 «Водород» - 4 часа

Учащиеся должны знать:

1. состав молекулы водорода;

2. определение восстановителя;

3. области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.

Уметь:

1. получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на чистоту.

2. давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;

3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 4 «Растворы. Вода» - 8 часов

Учащиеся должны знать:

1. способы очистки воды;

2. понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;

3. меры по охране воды от загрязнений;

4. определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;

5. количественный и качественный состав воды;

6. химические и физические свойства воды;

7. понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.

Уметь:

1. объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;

2. вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

3. составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;

4. приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;

5. решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;

6. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 5 «Основные классы неорганических соединений» - 18 часов

Учащиеся должны знать:

1. классификацию неорганических соединений;

2. определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;

3. понятие генетической связи

Уметь:

1. классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;

2. доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;

3. осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;

4. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» - 10 часов.

Учащиеся должны знать:

определение амфотерности оксида и гидроксида;

1. основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;

2. определение периодического закона, периода, группы;

3. строение атома, состав атома, определение изотопов;

4. расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;

5. причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;

6. роль периодического закона для развития науки и техники;

7. основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.

Уметь:

1. объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;

2. объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;

3. описывать химический элемент с точки зрения строения атома;

4. находить черты сходства и отличия у изотопов;

5. записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;

6. записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;

7. давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению его атома;

8. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 7 «Строение вещества. Химическая связь» - 12 часов.

Учащиеся должны знать:

1. определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;

2. механизм образования связи;

3. определение кристаллической решетки, типы.

Уметь:

1. определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;

2. определять тип кристаллической решетки;

3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» 4 часа

Учащиеся должны знать:

1. определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;

2. определение понятия относительная плотность газов.

Уметь:

1. вычислять относительную плотность газов;

2. проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).

Тема 9 «Галогены» - 6 часов

Учащиеся должны знать:

1. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;

2. свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

3. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Уметь:

1. характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

2. составлять уравнения характерных для хлора реакций;

3. уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать хлориды;

4. составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).

УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ пп	Тема	Количество часов по программе	Количество часов по рабочей программе	В том числе практических работ	В том числе контрольных работ
1	Тема № 1. Первоначальные химические понятия Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием». Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»	28	18 + 1	2	1
2	Тема № 2. Кислород Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»	9	8	1	-
3	Тема № 3. Водород	4	3	-	-
4	Тема № 4. Растворы. Вода Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	8	6 + 1	1	1
5	Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»» Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».	18	9 +1	1	1
6	Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома	10	8	-	-
7	Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»	11	9	-	1
8	Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов	4	3	-	-
9	Тема № 9. Галогены Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»	5	6	-	1
10	Резервное время	2	-
	Итого	102	70	5	5

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока по п/п и в теме

Плановые сроки прохожде-ния

Тема по прграмме, тема урока согласно рабочей программы.

Тип урока

Часы учебного времени

Обязательные элементы содержания

Лабораторные опыты и демонстрации

Типы задач

Измерители (виды контроля)

Оборудование

Задание

на дом.

Тема 1 «Первоначальные химические понятия»

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

УИНЗ

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.

Фронтальная беседа.

Спиртовка, пробирки, пробиркодержатель, магнит, ступка с пестиком, молоток, наковальня, вода, перманганат калия, сахар, сера, железо, медная проволока.

§ 1,

вопр. 1-5,

(с. 13)

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием». УЗЗ

Лабораторное химическое оборудование и правила работы с ним. Техника безопасности при работе в химическом кабинете (вводный и первичный инструктаж).

С.51-52

Оборудование согласно инструкции учебника.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, выпаривание. КУ

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание и другие.

Л.о. по теме «Разделение смеси с помощью магнита»

Фильтр, фильтровальная бумага, воронка, шпатель, фарфоровая чашка, магнит, стакан, железо, мел, поваренная соль, сера, древесина, вода.

§ 2,

вопр. 6-9,

(с. 13)

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

УЗЗ

Текущий инструктаж по технике безопасности при выполнении практической работы. Способы разделения смесей.

С.52

Оборудование согласно инструкции учебника.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

КУ

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки и условия возникновения и течения химических реакций.

Л. о. по теме «Примеры физических и химических явлений»; «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»

§ 3,

вопр. 10-13,

(с. 13)

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. КУ

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества.

Фронтальная письменная работа по заданиям.

§ 4-5,

вопр. 3-13,

(с. 25)

Простые и сложные вещества. Химический элемент. УИНЗ

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Образцы простых и сложных веществ.

§ 6-8

(выборочно)

вопр. 14-

(с. 25)

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

УИНЗ

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса элемента.

Таблица Менделеева, карточки с названиями и символами элементов, сера, медь, железо.

§ 8,

вопр. 18-19 (с. 25)

Закон постоянства состава вещества.

УИНЗ

Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава вещества.

§ 9-10,

вопр. 1-4

(с. 31)

Определение качественного и количественного состава вещества

Тестирование по теме урока.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

УИНЗ

Качественный и количественный состав вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса сложного вещества.

Вычисление относительнМ_r в-ва по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении..

Решение задач

Таблица Менделеева, шаростержневые и объемные модели молекул; вода. хлорид натрия, серная кислота, фосфорная кислота, медь, железо, алюминий, магний, сера, гидроксид калия, уголь, кремний.

§ 9-10

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении

Количества вещества, моль. Молярная масса.

УИНЗ

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.

Расчетные задачи по химическим формулам с применением величин: масса, количество вещества, молярная масса.

Решение расчетных задач по теме урока.

Т. «Кристаллические решетки», коллекции веществ количеством 1 моль, модели кристаллических решеток графита, магния, йода, уголь, сера, медь, железо, вода, оксид меди.

§ 9-10

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

УИНЗ

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

С. р. по теме «Атомы и молекулы. Химические формулы»

Таблица Менделеева, набор для моделирования и образцы шаростержневых моделей молекул, вода дистиллированная, оксид меди, сульфат меди.

§ 11-12

(до с. 34),

вопр. 1-3

(с. 37)

Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.

КУ

Составление химических формул по валентности.

Упражнение в применении полученных знаний по теме «Валентность»

§ 12,

упр. 4-7

(с. 37),

задачи 1,2

(с. 37)

17,

Атомно – молекулярное учение.

КУ

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химическое уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций.

Л.о. по теме «Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций».

Фронтальный контроль (комбинированный).

Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ, весы, лучина, спиртовка, перманганат калия, уголь, железо, медь, оксид меди, медный купорос, парафин, гидроксид кальция.

§ 13-14,

вопр. 1-3

(с. 47)

§ 15

Закон сохранения массы веществ

. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Реакции соединения

УИНЗ

Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Л.о. по теме «Разложение основного карбоната меди»; «Реакция замещения меди железом».

§ 16,

вопр. 5-7

(с. 47-48)

Реакции разложения

Реакции замещения

Оббщение материала Типы химических реакций

Типы химических реакций.

С.р. по теме «Коэффициенты в уравнениях реакций. Типы реакций»

§ 15

§ 16

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

КУ

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Решение расчетных задач по карточкам.

С. р. по теме урока (фронтальная).

Памятка «Алгоритм решения задач по уравнениям реакций».

§ 17,

Индивидуаль-

ные задачи

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Первоначальные химические понятия»

УЗЗ

Вещества и их свойства. Физ. и хим. явления. Хим. реакции. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Хим. элемент. Хим. формула. Хим. уравнение. Коэффициенты в уравнениях реакций. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро.

Расчетные задачи различных типов

Семинарское занятие по теме. Работа по вариантам.

Прибор для фильтрования, реактивы для опыта «Вулкан», ступка, спиртовка, дихромат аммония.

Повторить

§ 2-17

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

КЗ

Анализ контрольной работы

Тема №2 «Кислород»

8 ч.

29,30

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.

УИНЗ

Содержание кислорода в земной коре, гидросфере. Кислород - самый распространенный химический элемент на Земле.

Круговорот кислорода в природе, его значение

Демонстрация «Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды»

Т. «Кислород»; т. «Применение кислорода»; т. «Способы получения кислорода»; коллекция минералов и горных пород, кислород в газометре, оксиды металлов и неметаллов.

§ 18-20 ,

упр. 1-7

(с. 59-60),

задачи 1-2

(с. 60)

31,32

Горение. Оксиды.

КУ

Состав молекулы кислорода. Окисление. Горение. Реакция окисления. Аллотропия. Оксиды (состав)..

Л.О. «Ознакомление с образцами оксидов»

Опорная схема «Получение и хим. свойства кислорода»; кислород, сера, фосфор, железо, медь.

§ 18-20

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»

УЗЗ

Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Газометр. Свойства кислорода.

С.70

Оборудование согласно инструкции учебника.

§ 20-21,

решение

задач по

карточкам

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

КУ

Количественный состав воздуха. Защита атмосферы от загрязнений.

Демонстрация «Определение состава воздуха»

Индивидуальная работа с использованием рисунков 34,35.

Прибор для определения состава воздуха, вода, фосфор красный; т. «Состав воздуха».

§ 22,

упр. 5-7,

(с. 69),

решение

задач по

карточкам

35,

Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

КУ

Выделение и поглощение теплоты. Тепловой эффект. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

Расчеты по термохимическим уравнениям

С. р. по карточкам по теме «Кислород».

Т. «Строение пламени», стаканы, стеклянные палочки с резиновыми наконечниками, фарфоровая чашка, стеклянные трубки, тигельные щипцы, лучинка, спиртовка, термометр, известковая вода, свеча, серная кислота (конц.)

§ 23,

упр. 11-13,

(с. 69)

§ 24,

задачи 1,

2 (с. 69)

Тема №3 «Водород»

4 ч.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

УИНЗ

Водород в природе.. Физические свойства водорода. Правила техники безопасности при работе с газами. Способы собирания газов. Проверка прибора на герметичность.

Л.о. «Получение водорода и изучение его свойств». Демонстрации: получение водорода в аппарате Киппа; проверка водорода на чистоту; горение водорода; собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Т. «Применение водорода»; опорная схема; аппарат Киппа, трубочки стеклянные, цинк, 20%-ный раствор соляной кислоты, раствор мыла или шампуня.

§ 25-26

упр. 1-5,

(с. 76)

Водород.. Получение, применение

Получение и применение водорода

Водород – восстановитель.

УИНЗ

Состав молекулы водорода. Восстановление. Реакции окисления и восстановления.

Л.о. «Взаимодействие водорода с оксидом меди (2)».

§ 27

упр. 6-11,

(с. 77)

Повторение и обобщение материала тем «Кислород» и «Водород».

УЗЗ

Сравнение свойств кислорода и водорода.

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Индивидуальная дифференцированная работа по темам.

Аппарат Киппа; т. «Применение водорода», «Применение кислорода», пероксид водорода, соляная кислота, цинк.

§25 - 27

Тема №4 «Растворы. Вода»

8 ч.

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.

УИНЗ

Растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость. Растворение – физико-химический процесс.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Работа по карточкам. Вводный тест по теме «Вода в природе» «Получение питьевой воды», итоговый тест «Вода – растворитель

Прибор для изучения электропроводимости, стаканы, термометр, микролаборатории, цветные водные растворы солей, сахар; т «Растворимость веществ в воде»

§ 28

до 80 с., вопр. 1-2 (с. 81)

42	Определение массовой доли растворенного вещества. УИНЗ	1	Доля и концентрация вещества в растворе. Массовая доля растворенного вещества.		Решение задач с использованием массовой доли растворенного вещества.		Прибор для изучения электропроводности растворов, медь, азотная кислота, уксусная кислота, вода.	§ 28 до 81 с., вопр. 3-6 (с. 81), задачи 1-4 (с. 81)
43	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» УЗЗ	1	Приготовление растворов. Способы выражения состава раствора.	С.88			Набор оборудования согласно инструкции по проведению работы.	Решение задач по карточкам
44	КУ		очисткой воды.	Демонстрация: анализ воды; синтез воды.			Физическая карта мира, коллекция «Минералы и горные породы»; вода дистиллированная, дождевая.	§ 29, упр. 1-7, задача (с. 88)
45	Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе. КУ	1	Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами. Гидроксильная группа. Основания. Основные и кислотные оксиды.	Л.о. по теме «Химические свойства воды»		Решение кроссворда по теме «Вода».	Т. «Ряд активности металлов», вода, натрий, оксид кальция, лакмус, водный раствор СО₂, фенолфталеин; образцы разных оснований; схема «Круговорот воды в природе».	§ 29
46	Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Растворы. Вода». УЗЗ	1	Растворитель. Раствор. Растворимость. Взаимодействие воды с металлами, неметаллами, оксидами.		Решение задач с применением понятия о массовой доле и концентрации веществ.			§ 28-29
47	*Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». КЗ*	1
48	*Анализ контрольной работы*

Тема №5 «Основные классы неорганических соединений»

18 ч.

Оксиды. Классификация.

УИНЗ

Оксиды. Классификация: основные, кислотные, амфотерные оксиды. Номенклатура..

Л.о. по теме урока.

С.р. по теме урока

Т. «Оксиды», микролаборатории.

§ 30,

упр. 1-7, задача 1-2 (с. 92-93)

Оксиды.. Физические и химические свойства.

УИНЗ

Свойства оксидов.

С.р. по теме урока

§ 30,

Получение. Применение.

УИНЗ

Получение. Применение

§ 30,

Основания. Классификация. Номенклатура.

УИНЗ

Основание. Классификация: растворимые и нерастворимые основания. Номенклатура.

Л.о. по теме урока.

Фронтальная работа по заданиям.

Т. «Основания», микролаборатории, т. «Растворимость кислот , солей и оснований в воде».

§ 31,

упр. 1-9, задача 1-2 (с. 99)

Физические и химические свойства

Основные свойства Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

Л.о. по теме «Химические свойства оснований

Фронтальная работа по заданиям

§ 30-31, задачи

3-4 (с. 99

Получение. Применение.

УИНЗ

Получение

Фронтальная работа по заданиям

§ 31,

Кислоты. Классификация. Номенклатура.. Применение.

КУ

Кислоты. Классификация: по основности, по наличию кислорода. Номенклатура..

Л.о. по теме «Химические свойства кислот»

Фронтальная работа по теме урока.

Т. «Кислоты», микролаборатории.

§ 32,

упр. 5-9, задачи 1-2 (с. 104-105)

Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова

Физические и химические свойства кислот

С.р. по теме урока

§ 32,

Применение.

Применение

§ 32,

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Соли. Классификация: средние, кислые соли. Номенклатура.

Л. о. по теме урока.

Т. «Соли», микролаборатории, т. «Ряд активности металлов».

§ 33, упр. 5-10, задачи

1-2

(с. 112)

Химические свойства солей

Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.

Л. о. по теме «Химические свойства солей»

С.р. по теме урока

Микролаборатории.

§ 32-33, задачи

3-4

(с. 112)

Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

УИНЗ

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между классами соединений.

Л. о. по теме «Генетическая связь между классами веществ».

С.р. по теме урока

Т. «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений», микролаборатории.

§32 -33

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»»

УЗЗ

Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

С.114

Набор оборудования согласно инструкции по проведению работы.

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений» УЗЗ

Решение разноуровневых задач по уравнениям химических реакций.

Семинарское занятие по теме.

Т. «Классификация неорганических веществ», микролаборатории.

§30 -33

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений». КЗ

Анализ контрольной работы

Тема №6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»

10 ч.

Первые попытки классификации химических элементов.

УИНЗ

Классификация элементов на металлы и неметаллы.

Л. о. по теме «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 34,

упр. 1-3 (с. 122), решение задач по карточкам

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Свойства амфотерных соединений.

Понятие о группах сходных элементов.Периодический закон Д.И.Менделеева.

УИНЗ

Периодический закон. Группа щелочных металлов и галогенов.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 34

§ 35,

упр. 4-5,

(с. 122),

решение

тестовых

заданий

Выставка работ учащихся о Д.И. Менделееве, т. «Периодическая система элементов»; галогены, щелочные металлы, оксиды и гидроксиды элементов 3-го периода.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

УИНЗ

Физический смысл номера группы и периода. Виды таблиц. Современная формулировка периодического закона.

Фронтальная беседа по вопросам.

Периодическая система элементов.

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 36,

упр. 1-2,

(с. 125),

решение

задач

т. «Периодическая система элементов».

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

КУ

Значение периодического закона. Менделеев – ученый и гражданин

Решение кроссворда по теме.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 36

Т. «Периодическая система элементов»

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны.

УИНЗ

Размер атома. Нейтрон, протон, электрон. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра.

Индивидуальная работа по карточкам.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 37

до с. 132,

упр- 1-5

(с. 138)

Т. «Радиусы атомов», «Строение атома», «Строение ядра атома», «Периодическая система элементов».

Состав атомных ядер. Электроны.

Изотопы.

Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

КУ

Орбиталь. Электронная плотность. Энергетический уровень. Энергетическая диаграмма.

Индивидуальная работа по карточкам.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 37,

упр. 6-7

(с. 138)

Т. «Радиусы атомов», «Строение атома», «Строение ядра атома», «Периодическая система элементов», «Движение электрона в атоме»

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

УЗЗ

Периодическое закономерное изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 37

Т. «Радиусы атомов», «Строение атома», «Строение ядра атома», «Периодическая система элементов», «Движение электрона в атоме», «Виды 1электронныорбиталей»

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»

УЗЗ

Нейтрон, протон, электрон. Изотопы. Орбиталь. Электронная плотность. Энергетический уровень. Энергетическая диаграмма. Периодическое закономерное изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

С. р. по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»

Периодическая система элементов (таблица)

Презентация «Периодический закон и система элементов»

§ 34-37

Т. «Периодическая система элементов»

Тема №7 «Строение вещества. Химическая связь»

12 ч.

Электроотрицательность химических элементов.

УИНЗ

Электроотрицательность металлов и неметаллов. Изменение значения электроотрицательности в периоде и главной подгруппе.

Т. «Значение электроотрицательности элементов 3-го периода»

§ 40,

вопр. 1

(с. 145)

Основные виды химической связи.

УИНЗ

Механизм образования ковалентной связи.

Т. «Ковалентная связь», модель кристаллических решеток ковалентных соединений.

§ 41,

вопр. 2-7

(с. 145)

Основные виды химической связи: ковалентная неполярная.

УЗЗ

Механизм образования и свойства веществ с ковалентной неполярной химической связью.

С. р. по теме урока.

Т. «Ковалентная связь»,

§ 41

Основные виды химической связи: ковалентная полярная.

Механизм образования и свойства веществ с ковалентной полярной

Основные виды химической связи: ионная.

УЗЗ

Механизм образования и свойства веществ с ионной связью.

Л. о. по теме «Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями»

С.р. по теме «Ионная связь

Т. «Ионная связь», модель кристаллических решеток ионных соединений.

§ 41

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. КУ

Типы кристаллических решеток: ионная, атомная и молекулярная.

Л.о. по теме «Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток»

Т. «Виды кристаллических решеток»

§ 42

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.КУ

Различия между валентностью и степенью окисления. Алгоритм определения степеней окисления элементов.

Тестирование по теме урока

Т. «Степени окисления элементов 3-го периода»

§ 43,

вопр. 4-7

(с. 152),

задачи 1, 2

(с. 152)

Определение степени окисления

Алгоритм определения степеней окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

УИНЗ

Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.

Алгоритм составления уравнений с окислительно-восстановительным процессом.

Т. «Окислительно-восстановительные реакции»

§ 43,

Решение

задач

Составление окислительно-восстановительных реакций

Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление.

Алгоритм составления уравнений с окислительно-восстановительным процессом.

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Строение вещества. Химическая связь» УЗЗ

Виды химической связи между атомами в молекулах. Кристаллическая решетка. Алгоритм составления окислительно-восстановительных реакций.

Семинар по теме.

§ 40 -43

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

КЗ

Алализ контрольной работы

Тема №8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»

4 ч.

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

УИНЗ

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Нормальные условия.

Решение задач с использованием газовых законов.

Т. «Закон Авогадро»

Таблицы физических величин.

§ 44,

вопр. 1-2, задачи 1, 2 (с. 156)

Решение задач с использованием газовых законов

Относительная плотность газов.

КУ

Относительная плотность газов.

Решение задач с использованием газовых законов.

§ 44

Объемные отношения газов при химических реакциях.

КУ

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления массы, объема и количества вещества одного из продуктов по массе, объему или количеству, содержащего определенную долю примесей.

§ 45,

вопр. 3-4, задачи 3,4

(с. 156)

Решение задач на вычисление объемных отношений газов при химических реакциях

Тема №9 «Галогены»

6 ч.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.

УИНЗ

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрация «Знакомство с физическими свойствами галогенов»; л. о. по теме «Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений».

Т. «Периодическая система элементов», «Строение молекул галогенов»

§ 46-47

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

КУ

Физические и химические свойства соляной кислоты и ее солей. Применение хлоридов.

Демонстрация «Знакомство с образцами природных хлоридов»;

§ 48-50

Сравнительная характеристика галогенов.

л.о. по теме «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Галогены» УЗЗ

Строение атомов галогенов. Химические свойства хлора и соляной кислоты.

Демонстрация. «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств»

С.173-174

§ 46 -49

100

Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены» КЗ

101

Анализ контрольной работы

102

Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса. КУ

Рассмотрено на заседании МО

Протокол № 1

от

« »августа 20

Согласовано

Заместитель директора по учебной работе:

/ /

« » сентября 20 г

Утверждено

Директор школы:

/ /

« » сентября 20 г.

Календарно – тематическое планирование по химии

Класс – 8

Учитель – Сочилина Н.А.

Часов 3 ( три часа в неделю)

Всего часов – 102

Практических работ - 5 ,

Контрольных работ - 5.

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263). За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).Рабочая программа может быть реализована в 8 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень).

Учебник: ). Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.. М, Просвещение 2009г

Н.И.Габрусева. Рабочая тетрадь по химии. 8 класс. - М.: Просвещение,.

Поурочные разработки по химии М.Ю.Гарковенко М.: «ВАКО», 2013

Интернет-ресурсы.

Формы промежуточного контроля_____________________________________________________________________________________________________________

Форма итогового контроля_____________________________________________________________________________________________________________

Изменения, внесенные в программу, обоснования

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Первоначальные химические понятия (28ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

· Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием

· Очистка загрязненной поваренной соли

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (8 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (4 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).

Тема 4. Растворы. Вода (10ч)

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (18ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (10 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (12ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Задания

1. Определить валентность химических соединений по формулам.

2. Написать формулы соединений, используя таблицу элементов.

3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций, определить тип реакции.

4. Написать уравнения реакций между веществами.

5. Решить задачи (оц.3 – 1; оц.4 – 2; оц. 5 – 3)

вариант	№ задания	Данные к словарному заданию
1	1	NH₃, FeCl₃, Cr₂O₃, HCl, Al₂O₃, PCl₅, K₂S
	2	а)азота(5) с кислородом; б) кальция с хлором; в) калия с серой (2) г) фосфора (3) с водородом
	3	a) Cu+O₂=CuO b) Mg+HCl=MgCl₂+H₂# в) Al(OH)₃=Al₂O₃+H₂O г) Na+S=Na₂S д) CH₄+O₂=CO₂+H₂O
	4	Серой (2) и алюминием
	5	1.Какое количество вещества оксида серы (4) соответствует его массе 6,4 г. 2.Какое число молекул оксида серы (4) соответствует его массе 12,8 г. 3.Какая масса Na₂S получится при реакции 23 г натрия с серой?
2	1	SO₃, CH₄, P₂O₅, As₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇, H₃P
	2	а) алюминия с кислородом; б) азота (3) с водородом; в) магния с кислородом; г) натрия с серой
	3	a) Fe(OH)₃=Fe₂O₃+H₂O b)Na+Cl₂=NaCl в) H₂+Cl₂=HCl г)Zn+HCl=ZnCl₂+H₂ д) NO+O₂=NO₂
	4	Калием и серой
	5	1.Найти массу оксида углерода (4), соответствующую 2 моль. 2.Какой объем занимают 30 г сероводорода? 3. Какой объем кислорода необходим для получения 40 г оксида магния MgO?

Дополнительное задание

По формуле оксида кальция СаО произведите следующие расчеты:

· найдите относительную молекулярную массу;

· вычислите массовую долю кислорода в этом веществе;

· определите количество вещества и число атомов кальция в 7г оксида кальция.

Контрольная работа № 2 по темам

«Кислород», «Водород», «Растворы. Вода»

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:

а) литием; б) углеродом; в) водородом; г) ацетиленом, формула которого С₂Н₂.

Отметьте экзо- и эндотермические реакции и где применяются соответствующие процессы. Под формулами веществ укажите названия продуктов реакций.

2. Напишите формулы следующих веществ: серной кислоты, нитрата кальция, оксида азота (4), оксида углерода (2), азотной кислоты, сульфата калия, фосфата кальция, оксида алюминия, хлорида меди (2). Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.

3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+Mg=?+H₂ б) CuO+H₂=?+? в) Ca+O₂=? г) H₂O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4. Решите одну из задач: а) какой объем (н.у.) занимают 2 моль водорода?б) сколько молекул (н.у.) содержатся в 44,8 л водорода?в) какова масса 11,2 л кислорода? г) определите массу сахара, который нужно растворить в 1 л воды, чтобы получился раствор с массовой долей сахара 20%.

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций между водородом и следующими веществами:

а) кислородом; б) оксидом железа (3); в) натрием; г) азотом, если в образовавшемся веществе азот трехвалентен; д) оксидом никеля(2).

Определите тип реакции, укажите названия продуктов реакций. Где применяются эти процессы?

2. Напишите формулы следующих веществ: азотной кислоты, сульфата алюминия, оксида серы (4), сернистой кислоты, оксида железа (2), нитрата меди, оксида фосфора (5), фосфата натрия, карбоната калия. Выпишите отдельно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) солей.

3. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты, определить тип реакции: а) HCl+K=?+? б) Na+O₂=? в) ZnO+H₂=?+? г) Na+H₂O=?+?

Под формулами образовавшихся сложных веществ подпишите названия.

4. Решите одну из задач:

а) какой объем (н.у.) занимает 0,5 моль кислорода?

б) сколько молекул (н.у.) содержится в 11,2 л кислорода?

в) какова масса 44,8 л водорода?

г) В 200 мл воды растворили 40 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Контрольная работа № 3 по теме

«Основные классы неорганических соединений»

Текстовые задания:

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать указанное соединение? Запишите уравнения возможных реакций. Укажите тип реакции и названия сложных веществ.

2. Закончить уравнения реакций, указав их тип. Подпишите названия оксидов, кислот, солей и оснований.

3. Решите схему превращений. Укажите тип реакции, названия веществ и условия протекания процесса.

4. Решите одну из задач (дифференцированное задание).

Задача «а» - оценка 4; Задача «б»- оценка 5.

вариант	№ задания	Задание
1	1	Гидроксид натрия: оксид кремния, оксид бария, соляная кислота, серная кислота, оксид фосфора(5).
	2	a) Mg+H₃PO₄; б) HNO₃+Fe₂O₃; в) NaOH+H₂SO₄; д) CaO+SO₂
	3	Mg"MgO"Mg(OH)₂"Mg(NO₃)₂
	4	а) Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 8 г оксида меди с соляной кислотой. б) К 80 г раствора с массовой долей соли 10 % добавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в разбавленном растворе.
2	1	Соляная кислота: оксид железа (3), оксид серы (6), золото, цинк, гидроксид калия.
	2	a) Zn+HCl; б) CaO+HNO₂; в) KOH+H₃PO₄; г) CO₂+NaOH
	3	S"SO₂"SO₃"H₂SO₄"Na₂SO₄
	4	а) определите массу натрия, который должен прореагировать с водой для получения 11,2 л водорода. б) определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г раствора с массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2%.

Контрольная работа № 4 по темам

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» и «Строение вещества. Химическая связь»

Текстовые задания:

1. Охарактеризуйте элемент, исходя из его положения в периодической системе и строения атома (согласно плана в справочных тетрадях).

2. Обозначьте степени окисления элементов в следующих соединениях.

3. Определите вид химической связи в соединениях, напишите схему ее образования. Назовите тип кристаллической решетки.

4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

5. Решите задачу.

вариант	№ задания	Задание
1	1	Алюминий
	2	Оксид железа (3), серная кислота, гидроксид бария, сульфат меди.
	3	Кислород, сероводород, хлорид цинка.
	4	a) Al+S"Al₂S₃ b) NH₃+O₂"NO+H₂O
		Три элемента А, Б и В находятся в одном периоде. В атоме элемента А количество электронных оболочек в два раза меньше, чем число электронов на внешнем уровне его атома. Элемент Б – самый распространенный в природе, образует с элементом А газообразное соединение АБ₂. Элемент В образует щелочь, а в соединении с А и Б – соль состава В₂АБ. Назовите все элементы и формулы оксида и соли.
2	1	Хлор
	2	Оксид меди, азотная кислота. гидроксид натрия, фосфат цинка
	3	Азот, фосфин, бромид железа (3)
	4	a) Fe+Cl₂"FeCl₃ b) NH₃+O₂"N₂+H₂O
	5	Металлы А и Б принадлежат одному и тому же периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Элемент А образует только один оксид, а элемент Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы, и содержит 20% кислорода. Назовите эти элементы. Напишите формулы оксидов.

Контрольная работа № 5 по темам

«Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

Задания

1. Какой объем займет при нормальных условиях:

вариант 1 – а) 0,1 моль кислорода; б) 11 г углекислого газа?

вариант 2 – а) 2,5 моль метана СН₄; б) 16 г сернистого газа SO₂?

2. Какую массу будут иметь следующие объемы газов, измеренные при н.у.:

вариант 1 – 5,6 л кислорода?

вариант 2 – 1 м³ метана СН₄?

3. Вычислите относительную плотность:

вариант 1 – сернистого газа SO₂ по водороду;

вариант 2 – углекислого газа по воздуху.

4. Определите относительную молекулярную массу газа, если:

вариант 1 – его плотность равна 1,94 г/л;

вариант 2 – его плотность равна 1,25 г/л.

5. Закончите уравнения реакций между:

вариант 1 - а) H₂+Cl₂; b) CuO+HCl; в) KBr+Cl₂.

вариант 2 - a) H₂+Br₂; b) MgO+HCl; в) NaOH+Cl₂"NaClO+NaCl+?

№6, вариант 1:

«Какой объем хлора вступил в реакцию с водородом, если в результате образовалось 4 м³ хлороводорода?»

№ 6, вариант 2:

«Сколько литров хлора вступит в реакцию с 5 л водорода и сколько литров хлороводорода при этом образуется?»

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по химии 8 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 660 283 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по химии 9 класс

13.02.2017
430
0

docx

Поурочные планы Рабочая программа Химический кружок «Решение расчетных задач по химии» Расчитана на учеников 9 класса 2 часа в неделю – 68 часов

13.02.2017
680
4

docx

Рабочая программа Химический кружок «Решение расчетных задач по химии» Расчитана на учеников 9 класса 2 часа в неделю – 68 часов

Рейтинг: 5 из 5

13.02.2017
1398
10

docx

Урок по химии на тему: "Соли"

13.02.2017
508
0

docx

Приложение к уроку по химии на тему "Качественные реакции"

13.02.2017
330
0

pptx

Презентация по химии на тему "Качественные реакции"

13.02.2017
999
0

docx

Выступление на конкурсе «Технология проблемного обучения, как эффективное средство подготовки учащихся к успешной сдаче ЕГЭ»

13.02.2017
484
4

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 13.02.2017 454
- DOCX 357 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Новичкова Наталья Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Новичкова Наталья Алексеевна
- На сайте: 8 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 151679
- Всего материалов: 67