Рабочая программа по химии 9 класс

Календарно-тематическое планирование

Вариант: /Химия/9 класс/Химия 9 (нов)
Общее количество часов: 68

№ урока	Тема урока	Кол-во часов	Содержание урока	Программное и учебнометодическое обеспечение (Материалы, пособия)	Домашнее задание	Подробности урока	Требования к уровню подготовки в соответствии с ФК и РК ГОС			Педагогические условия и средства реализации ГОСа
							Предметно - информационная составляющая (знать, понимать)	Деятельностно - коммуникативная составляющая (общеучебные и предметные умения)	Ценностно - ориентационная составляющая
Раздел 1: Общая характеристика химических элементов и химических реакций - 12 ч
1.	Вводный инструктаж по технике безопасности. Характеристика химического элемента – металла на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.	1	Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений ,таблица Менделеева	§ 1,упр.7,8	Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д. И. Менделеева. План характеристики химического элемента. Характеристика элемента – металла.	Научатся: характеризовать химические элементы 1-3 –го периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.Получат возможность научиться: описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа	Регулятивные: ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестноПознавательные: самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цельКоммуникативные: формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия	Формируют ответственное отношение к учению	Комбинированный урок
2.	Характеристика переходного элемента на основании его положения в Периодической системе. Амфотерность.	1	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§2, упр.1,2	Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп ПС Д. И. Менделеева от степеней окисления их атомов. Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия	Научатся: характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; использовать при характеристике веществ понятие «амфотерность», проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;Получат возможность научиться: осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека	Регулятивные:Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителемПознавательные:Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемыКоммуникативные:Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве)	Проявляют доброжелательность, отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им	Лабораторный опыт
3.	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1	Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 2,упр.3,4	Изучение свойств амфотерных оксидов и образуемых ими гидроксидов; закрепление умений и навыков в написании реакций ионного обмена и оставлении цепочек химических превращений.	Понятие «амфотерность», свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.	Сравнивать оксиды, давать им характеристику, писать уравнения реакций.	Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач	Комбинированный урок
4.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	1	Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Причины изменения свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах, главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	§ 3, упр.7,8.	Структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы химического элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева.	Научатся: описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.Получат возможность научиться: применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализацииПознавательные: ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной формеКоммуникативные: Владение монологической и диалогической формами речи	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе	Комбинированный урок
5.	Химическая организация природы	1	Химическая организация живой и неживой природы.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§4	Единство живой и неживой природы с точки зрения строения атомов, входящих в состав органических и неорганических элементов.	Периодический закон строение периодической системы химических элементов.	Давать характеристику элемента по его положению в периодической системе.	Формируют ответственное отношение к учению	Комбинированный урок
6.	Классификация химических реакций.	1	Классификация химических реакций.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	Конспект	Классификация химических реакций.	Признаки классификации химических реакций, типы реакций.	определять типы реакций в неорганической химии.	Проявляют доброжелательность, отзывчивость, как понимание чувств других людей и сопереживание им	Комбинированный урок
7.	Тепловой эффект химической реакции.	1	Тепловой эффект химической реакции.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	По тетради	Тепловой эффект химической реакции.	Понятие «тепловой эффект реакции», причины протекания химических реакций.	Проводить расчёты по термохимическим уравнениям, рассчитывать тепловой эффект химической реакции.	Овладение навыками для практической деятельности	Комбинированный урок
8.	Понятие о скорости химической реакции.	1	Скорость химических реакций	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	§ 5, упр.8 с.39	Скорость гомогенной и гетерогенной реакций	Понятия: катализ, скорость химической реакции.	Рассчитывать скорость химической реакции.	Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач	комбинированный урок
9.	Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	1	Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	§ 6	Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	Понятия: катализ, скорость химической реакции; факторы, влияющие на скорость реакции.	Рассчитывать скорость химической реакции.	Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач	Комбинированный урок
10.	Катализаторы. Катализ.	1	Катализаторы. Катализ.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	§ 6	Катализаторы. Катализ.	Понятия: «катализ, катализаторы, ингибиторы, скорость химической реакции»; факторы, влияющие на скорость реакции.	Рассчитывать скорость химической реакции.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
11.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Общая характеристика элементов и химических реакций».	1	Общая характеристика элементов и химических реакций.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	Повторить § 1-6	Общая характеристика элементов и химических реакций.	Строение атома, важнейшие химические понятия: нуклиды, изотопы, основные законы химии: Периодический закон.	Характеризовать: элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ по положению элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, писать уравнения химических реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Урок обобщения и систематизации
12.	Контрольная работа № 1 по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».	1	Строение атома. Периодический закон. Типы химических реакций.	Таблица Менделеева		Строение атома. Периодический закон. Типы химических реакций.	Строение атома, важнейшие химические понятия: нуклиды, изотопы, основные законы химии: Периодический закон	Характеризовать: элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ по положению элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, писать уравнения химических реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Урок контроля знаний
Раздел 2: Металлы - 18 ч
1.	Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атома.	1	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.	.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений,таблица Менделеева	§ 7,8	Краткий исторический обзор: век медный – век бронзовый – век железный. Характеристика положения элементов-металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы	Строение периодической системы; определение понятия «химический элемент».	Давать характеристику и определять свойства металлов по положению в периодической системе химических элементов.	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе	Комбинированный урок
2.	Физические свойства металлов. Сплавы	1	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.	.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 9,10, упр.2,4.	Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов	Физические свойства металлов, понятие «сплавы», их характеристику, способы получения и области применения.	Характеризовать физические свойства металлов, состав сплавов.	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе	Комбинированный урок
3.	Химические свойства металлов.	1	Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	11, упр. 3,5,7.	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжения. Металлотермия	Химические свойства металлов, способы их получения.	Характеризовать свойства металлов, писать уравнения реакций.	Формируют умения использовать знания в быту	Лабораторный опыт
4.	Металлы в природе. Общие способы их получения	1	Металлы в природе. Общие способы их получения.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 12, упр.6.	Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия.Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов.	Химические свойства металлов, способы их получения.	Характеризовать свойства металлов, писать уравнения реакций.	Гордость за российскую науку	Комбинированный урок Лаб. опыты:Ознакомление с рудами железа. Окрашивание пламени солями щелочных металлов
5.	Понятие о коррозии металлов	1	Коррозия металлов и способы борьбы с ней	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений	§ 13, упр.1.	Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии	Понятие «процесс коррозии», классификацию коррозии:химическую и электрохимическую, способы защиты от коррозии.	Объяснять процесс коррозии	Умение интегрировать полученные знания в практических условиях	Комбинированный урок
6.	Общая характеристика щелочных металлов	1	Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 14, упр. 1,2.	Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы – простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов	Положение щелочных металлов в периодической системе; химические и физические свойства металлов.	Составлять уравнения химических реакций.	Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми	Комбинированный урок
7.	Соединения щелочных металлов.	1	Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§14	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов.	Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	Составлять уравнения химических реакций.	Формируют умение интегрировать полученные знания в практическую жизнь	Комбинированный урок
8.	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы	1	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 15, упр.5.	Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций – термия)	Положение щелочноземельных металлов в периодической системе; химические и физические свойства металлов.	Составлять уравнения химических реакций.	Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми	Комбинированный урок
9.	Соединения щелочноземельных металлов	1	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§15	Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	Составлять уравнения химических реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
10.	Алюминий: физические и химические свойства.	1	Строение атома, физические и химические свойства алюминия как простого вещества	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 16 с.107-110, упр.6,7.	Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами. Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия.	Положение алюминия в периодической системе, его химические и физические свойства.	Характеризовать свойства алюминия, составлять уравнения химических реакций.	Формируют интерес к конкретному химическому элементу	Комбинированный урок
11.	Соединения алюминия.	1	Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 16, с.111-114	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений	Физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решать «цепочки» превращений.Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений	Характеризовать свойства соединений алюминия, составлять уравнения химических реакций.	Формируют умение интегрировать полученные знания в практическую жизнь	Комбинированный урок
12.	Железо: физические и химические свойства	1	Расположение железа в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение его атома. Физические и химические свойства железа — простого вещества	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 17, с.116-119	Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа	Характеристику железа по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризовать состав атома, характеризовать физические и химические свойства железа, объяснять зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева	Исследовать свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывать химический эксперимент. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Формируют интерес к конкретному химическому элементу	Комбинированный урок
13.	Генетические ряды железа (II) и железа (III)	1	Генетические ряды Fe2+и Fe3+ Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 17, с.119-123. Подг. к П.Р.№1,2	Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+. Железо – основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов	Физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа	Составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа, проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решать «цепочки» превращений. Получат возможность научиться: составлять «цепочки» превращений, составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям	Развитие осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку. Его мнению, способности вести диалог с другими людьми	Комбинированный урок
14.	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»	1	Получение и свойства соединений металлов	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Оформить работу	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	Основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства металлов и их соединений..	Обращаться с химической посудой, составлять цепочки генетических рядов металлов, записывать уравнения реакций.	Овладение навыками для практической деятельности	Практическая работа
15.	Контрольная работа № 2 «Металлы»	1	Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Металлы»	ПСХЭ Д.И.Менделеева, таблица растворимости.		Тематический контроль знаний	Основные понятия темы.	Использовать полученные знания при написании контрольной работы.	Проявляют ответственность за результаты	Контрольная работа
16.	Практическая работа №2 «Получение соединений металлов и изучение их свойств»	1	Осуществление цепочки химических превращений	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Оформить работу	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	Основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства металлов и их соединений.	Обращаться с химической посудой, составлять цепочки генетических рядов металлов, записывать уравнения реакций.	Развитие коммуникативного компонента в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителями	Практическая работа
17.	Практическая работа № 3. «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов».	1	Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Оформить работу	Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов.	Основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства металлов и их соединений.	Обращаться с химической посудой, составлять цепочки генетических рядов металлов, записывать уравнения реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Практическая работа
18.	Обобщение знаний по теме «Металлы».	1		О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Повт. §7-17	Повторение ключевых моментов темы «Металлы». Физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений	Строение атома, основные законы химии: Периодический закон, строение и свойства металлов.	Характеризовать: элементы по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева, объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ по положению элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, писать уравнения химических реакций, решать задачи.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Комбинированный урок
Раздел 3: Неметаллы - 28 ч
1.	Общая характеристика неметаллов. Аллотропия	1	Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 18, упр. 2-4.	Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» – «неметалл»	Определение понятия «химический элемент»; строение периодической системы, строение атома.	Давать определения понятиям «электроотрицательность» « аллотропия» характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева; составлять названия соединений неметаллов по формуле и формул по названию, научатся давать определения «аллотропия», «аллотропные модификации».Получат возможность научиться: прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе	Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию	Комбинированный урок
2.	Общие химические свойства неметаллов.	1	Общие химические свойства неметаллов.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 18	Общие химические свойства неметаллов.	Химические свойства неметаллов.	Характеризовать свойства неметаллов, писать уравнения реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
3.	Водород	1	Положение водорода в Периодической системе химических элементовД. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 19, упр.3,4.	Двойственное положение водорода в Периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода	Определение понятия «химический элемент»; строение периодической системы; свойства водорода.	Характеризовать водород по его положению в ПСХЭ Д..И.Менделеева,характеризовать строение атома водорода, объяснять его возможные степени окисления, характеризоватьфизические и химические свойства водорода, объяснять зависимость свойств водорода от положения его в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать лабораторные и промышленные способы получения водорода .Получат возможность научиться: объяснять двойственное положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности	Комбинированный урок
4.	Вода. Физические и химические свойства.	1	Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 20, упр.7	Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства.	Свойства воды, процессы диссоциации и гидролиза веществ.	Писать уравнения диссоциации и гидролиза веществ.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
5.	Вода в жизни человека.	1	Вода в жизни человека.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 21	Вода в жизни человека.	Свойства воды, процессы диссоциации и гидролиза веществ.	Писать уравнения диссоциации и гидролиза веществ.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
6.	Общая характеристика галогенов	1	Общая характеристика галогенов: строение атомов; простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 23; упр.4.	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду	Определение понятия «химический элемент»; строение периодической системы, свойства галогенов.	Характеризовать строение молекул галогенов, описывать физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объяснять зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять формулы соединений галогенов и по формулам давать названия соединениям галогеновПолучат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
7.	Соединения галогенов.	1	Основные соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 23; упр.4.	Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов	Основные химические свойства соединений галогенов.	Устанавливать связь между свойствами соединений и их применением, изучать свойства соединений галогенов в ходе выполнения лабораторных опытов ,Получат возможность научиться: использовать приобретенные компетенции при выполнении проектных работ по изучению свойств и способов получения и распознавания соединений галогенов	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
8.	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.	1	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 24; упр.1.	Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.	Основные химические свойства соединений галогенов.	Составлять уравнения химических реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
9.	Кислород	1	Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его аллотропных модификаций	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§25	Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода	Определение понятия «химический элемент и простое вещество, термохимическое уравнение», свойства кислорода.	Характеризовать строение молекулы кислорода, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кислорода, объяснять применение аллотропных модификаций кислорода, описывать лабораторные и промышленные способы получения кислорода .Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
10.	Сера, ее физические и химические свойства.	1	Сера, ее физические и химические свойства.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 26; упр.2,3.	Сера, ее физические и химические свойства.	Определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства серы.	Давать характеристику и определять химические и физические свойства элемента сера по положению в периодической системе, писать уравнения реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
11.	Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксиды серы.	1	Оксиды серы (IV) и (VI); их получение, свойства и применение	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 27	Биологическое значение серы. Применение серы. Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты	Соединения серы: оксиды серы, сероводород, сульфиды.	Характеризовать строение молекулы серы объяснять зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объяснять применение аллотропных модификаций серыПолучат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Формируют основы экологического мышления	Комбинированный урок
12.	Серная кислота Соли серной кислоты.	1	Серная кислота как электролит и ее соли, их применение в народном хозяйстве.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§27	Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион	Получение, свойства и применение серной кислота и её солей, их применение в народном хозяйстве; качественные реакции на сульфат-ион.	Описывать свойства серной кислоты, в ходе проведения лабораторных опытов , проводить качественную реакцию на сульфат - ионПолучат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной серной кислоты	Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.	Комбинированный урок
13.	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	1	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Оформить работу	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства кислорода и серы и их соединений.	Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента.Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Овладение навыками для практической деятельности	Практическая работа
14.	Азот	1	Строение атома и молекулы азота; свойства азота как простого вещества	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 28; упр.2,4.	Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение	Определение понятия «химический элемент и простое вещество», свойства азота.	Характеризовать строение атома и молекулы азота, объяснять зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Формируют интерес к конкретному химическому элементу	Комбинированный урок
15.	Аммиак	1	Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 29; упр.7,8.	Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака	Строение, свойства, получение и применение аммиака.	Описывать свойства аммиака в ходе проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на ион -аммония.Получат возможность научиться: приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака	Формируют интерес к конкретному химическому элементу	Комбинированный урок
16.	Соли аммония	1	Соли аммония	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 30	Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония.	Строение, свойства, получение и применение солей аммония.	Описывать свойства соединений азота, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Формируют интерес к конкретному химическому элементу	Комбинированный урок
17.	Кислородные соединения азота.	1	Азотная кислота, нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 31; упр.2.	Нитраты, селитры	Состав оксидов азота, формулу азотной кислоты и её свойства.	Составлять уравнения ОВР с участием азотной кислоты, применять соли азотной кислоты в практической деятельности, проводить качественную реакцию на нитрат - ионПолучат возможность научиться: характеризовать особые свойства концентрированной азотной кислоты	Формируют интерес к конкретному химическому элементу	Комбинированный урок
18.	Фосфор, его физические и химические свойства.	1	Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 32	Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора	Определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства фосфора.	Характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства фосфора в результате проведения лабораторных опытов	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
19.	Соединения фосфора	1	Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 32	Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение.	Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты; фосфорные удобрения.	Характеризовать строение атома фосфора, объяснять зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства фосфора в результате проведения лабораторных опытов, проводить качественную реакцию на фосфат - ион. Получат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе	Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.	Комбинированный урок
20.	Углерод.	1	Строение атома и аллотропия углерода, свойства его модификаций и их применение.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 33; упр.5,6,8.	Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе.	Определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства углерода.	Характеризовать строение атома углерода, объяснять зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства углеродаПолучат возможность научиться: описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе	Формируют интерес к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.	Комбинированный урок
21.	Оксиды углерода. Угольная кислота	1	Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 34, с.242-244.	Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота	Состав оксидов углерода, формулу угольной кислоты и её свойства	Описывать свойства оксидов углерода, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Формируют умение использовать знания в быту	Комбинированный урок
22.	Соли угольной кислоты. Жесткость воды и способы ее устранения.	1	Соли угольной кислоты. Жесткость воды и способы ее устранения.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 34, с.245-248	Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты.	Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека; качественную реакцию на карбонат-ион; гидрокарбонаты, понятие «жёсткость воды».	Описывать свойства солей угольной кислоты, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . Проводить качественную реакцию по распознаванию углекислого газа. Получат возможность научиться: прогнозировать химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Формируют умение использовать знания в быту	Комбинированный урок
23.	Практическая работа №5 «Экспериментальные задачи по теме подгруппа азота и углерода»	1	Свойства соединений азота и углерода.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Оформить работу	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	Основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства азота, углерода и их соединений.	Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Овладение навыками для практической деятельности	Практическая работа
24.	Кремний	1	Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 35, с.249-253; упр.4.	Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами.	Определение понятия «химический элемент и простое вещество, аллотропия», свойства кремния.	Характеризовать строение атома кремния, объяснять зависимость свойств кремния от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства кремния. Получат возможность научиться: грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни	Формируют интереса к конкретному химическому элементу, поиск дополнительной информации о нем.	Комбинированный урок
25.	Соединения кремния. Силикатная промышленность.	1	Понятие о силикатной промышленности. Стекло, цемент, керамика.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 35	Природные соединения кремния: кремнезем, кварц, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами.	Оксид кремния (IV), его природные разновидности; силикаты; значение соединений кремния в живой и неживой природе.	Составлять уравнения химических реакций, решать по ним задачи.	Формируют понимание особенностей жизни и труда в условиях информатизации общества	Демонстрации:Образцы стекла, керамики, цемента
26.	Практическая работа №6 «Получение углекислого газа, изучение его свойств».	1	Получение углекислого газа, изучение его свойств	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Оформить работу	Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах	Основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства углерода, его соединений.	Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывать химический эксперимент с помощью языка химии, делать выводы по результатам эксперимента. Получат возможность научиться: осознавать необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Овладение навыками для практической деятельности	Практическая работа
27.	Обобщение знаний по теме «Неметаллы»	1		О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Повт. §18-35, задачи по тетради	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»	Основные правила ТБ при работе в химическом кабинете, признаки и условия протекания химических реакций, химические свойства неметаллов и их соединений.	Обращаться с химической посудой, составлять цепочки уравнения реакций, решать задачи.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Урок обобщения и систематизации
28.	Контрольная работа №3 «Неметаллы»	1	Контроль предметных и метапредметных учебных действий по теме «Неметаллы»	ПСХЭ Д.И.Менделеева,таблица растворимости		Тематический контроль знаний	Основные понятия темы.	Использовать полученные знания при написании контрольной работы.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Контрольная работа
Раздел 4: Обобщение знаний за курс основной школы - 10 ч
1.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 36	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов	Периодический закон строение периодической системы химических элементов.	Давать характеристику элемента по его положению в периодической системе.	Формирование ответственного отношения к учению, стремления к саморазвитию и самообразованию.	Комбинированный урок
2.	Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.	1	Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§37	Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества.	Важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, понятия «ионы», «электроотрицательность», «химическая связь».	Определять: заряд иона, тип химической связи, объяснять природу и способ образования химической связи.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
3.	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций.	1	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§38	Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций.	Признаки классификации химических реакций, типы реакций; понятия: катализ, скорость химической реакции.	Определять типы реакций в неорганической химии, проводить расчёты по термохимическим уравнениям, рассчитывать тепловой эффект химической реакции.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению новых знаний.	Комбинированный урок
4.	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Неорганические веществ, их номенклатура и классификация.	1	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Неорганические веществ, их номенклатура и классификация.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§39	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Неорганические веществ, их номенклатура и классификация.	Понятие «диссоциация», свойства электролитов, их количественные характеристики; классификацию неорганических веществ.	Составлять уравнения диссоциации и ионного обмена, характеризовать общие химические свойства основных классов неорганических соединений с точки зрения теории электролитической диссоциации, проводить расчеты; классифицировать неорганические вещества, писать формулы веществ, давать им названия, писать уравнения химических реакций и выполнять по ним расчёты.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
5.	Окислительно - восстановительные реакции	1	Окислительно - восстановительные реакции	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§40	Окислительно - восстановительные реакции	Основные понятия и законы курса, классификацию основных классов неорганических веществ, их свойства.	Составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ; вести расчёты по уравнениям химических реакций, составлять уравнения ОВР, используя метод электронного баланса, указывать окислитель и восстановитель.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
6.	Неорганические веществ, их номенклатура и классификация.	1	Неорганические веществ, их номенклатура и классификация.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§ 41	Неорганические веществ, их номенклатура и классификация.	Классификацию неорганических веществ.	Классифицировать неорганические вещества, писать формулы веществ, давать им названия, писать уравнения химических реакций и выполнять по ним расчёты.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
7.	Характерные химические свойства неорганических веществ.	1	Характерные химические свойства неорганических веществ.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	§42	Характерные химические свойства неорганических веществ.	Основные понятия и законы курса, классификацию основных классов неорганических веществ, их свойства.	Составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, производить по ним расчёты.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
8.	Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы.	1	Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы.	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Повторить § 36-42	Обобщение и систематизация знаний за курс основной школы.	Основные понятия и законы курса, классификацию основных классов неорганических веществ, их свойства.	Составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ; вести расчёты по уравнениям химических реакций.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок
9.	Итоговая контрольная работа № 4 за курс основной школы.	1	Отработка теоретического материала в рамках данной темы	Таблица Менделеева, таблица растворимости веществ		Отработка теоретического материала в рамках данной темы	Основные понятия и законы курса.	Составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ; вести расчёты по уравнениям химических реакций.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Контрольная работа
10.	Решение задач	1	Решение задач	О.С.Габриелян Химия 9 класс Учебник для общеобразовательных учреждений, таблица Менделеева	Повторить основные понятия за курс неорганической химии	Решение задач	Основные понятия и законы курса.	Составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, производить по ним расчёты.	Формирование устойчивой мотивации к изучению и закреплению полученных знаний.	Комбинированный урок