Город Кропоткин, Кавказский
район
Муниципальное автономное общеобразовательное
учреждение
лицей №3 города Кропоткин
муниципального образования Кавказский район
УТВЕРЖДЕНО
|
решение педагогического совета
|
от 31 августа 2015 года
протокол №1
|
Председатель педсовета
|
______________ /Е. Р. Еремян/
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по
|
химии
|
Ступень обучения (класс)
|
среднее (полное) общее
образование
(10 – 11 классы)
|
Количество часов –69
|
Уровень – базовый
|
Учитель
|
Мирошкина Татьяна
Анатольевна
|
Программа разработана на основе авторской программы по химии для
учащихся 10-11 класса общеобразовательных учреждений.
Авторы: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. / 3-е издание М.: ООО
« Русское слово-учебник», 2013год/
1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая рограмма по
химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта
среднего (полного) общего образования и авторской программы по химии для
учащихся 10-11 класса общеобразовательных учреждений. Авторы: И. И.
Новошинский, Н. С. Новошинская. / 3-е издание М.: ООО « Русское
слово-учебник», 2013год/
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом
уровне направлено на достижение следующих целей:
·
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
·
овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
·
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде;
·
применение полученных
знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
2.Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и
путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому,
как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки
изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании
примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в
химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия;
Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может
структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но
должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей
школе.
3. Описание места предмета в учебном плане
Федеральный базисный учебный план для
образовательных учреждений Российской Федерации отводит 69 часов для
обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного)
общего образования на базовом уровне.
Примерная программа рассчитана на 69 учебных
часов: 1 час в неделю, (10-11 классы) для
обязательного изучения учебного предмета на этапе среднего общего образования
на базовом уровне: 35 часов в X классе и 34 часов в XI классе, из расчета –1
учебных часа в неделю в Х классе и –1 учебных часа в неделю в XI классе. Для
обеспечения 69-часового курса химии в Х и ХI классах по авторской программе отведены 69
часов федеральным базисным учебным планом.
Программа по химии 10-11 классов
общеобразовательных учреждений является логическим продолжением рабочей
программы, составленной на основании авторского курса Новошинского
И.И. и Новошинской Н.С, для основной школы. Поэтому она разработана с
опорой на курс химии 8-9 классов.
Таблица тематического распределения
количества часов:
№
|
Разделы, темы
|
Количество часов
|
Авторская программа
|
Рабочая программа
|
10 кл.
|
11 кл.
|
Введение в органическую химию
|
2
|
2
|
|
I Углеводороды
|
10
|
10
|
|
1.
|
1. Предельные
углеводороды.
|
|
2
|
|
2.
|
2. Непредельные
углеводороды.
|
|
4
|
|
3.
|
3. Циклические
углеводороды. Природные источники углеводородов.
|
|
4
|
|
II
Функциональные
производные
углеводородов
|
12
|
12
|
|
4.
|
4. Спирты. Фенолы.
Амины.
|
|
5
|
|
5.
|
5. Альдегиды.
Карбоновые кислоты и их производные.
|
|
7
|
|
III Полифункциональные
Соединения
|
9
|
9
|
|
6.
|
6. Углеводы.
|
|
5
|
|
7.
|
7. Аминокислоты.
Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии.
|
|
4
|
|
IV
Биологически
активные вещества
|
2
|
2
|
|
I Строение вещества.
|
8
|
|
8
|
9
|
1. Строение атома.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева в свете теории строения атома.
|
|
|
3
|
10.
|
2. Химическая
связь.
|
|
|
5
|
II
Химические
процессы.
|
11
|
|
11
|
11.
|
3. Химические
реакции и закономерности их протекания.
|
|
|
3
|
12.
|
4. Растворы.
Электролитическая диссоциация.
|
|
|
3
|
13.
|
5. Реакции с
изменением степеней окисления атомов химических элементов.
|
|
|
5
|
III Вещества и
их свойства.
|
11
|
|
11
|
14.
|
6. Сложные
неорганические вещества
|
|
|
4
|
15.
|
7. Простые
вещества.
|
|
|
7
|
IV Химическая
технология и экология.
|
4
|
|
4
|
16.
|
8.Химическая
технология. Охрана окружающей среды.
|
|
|
4
|
17.
|
Резерв
|
1
|
|
-
|
|
ИТОГО
Контрольные работы
Практические работы
|
70
5
5
|
35
2
2
|
34
3
3
|
4.СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ
10 класс
(1ч в неделю; всего 35 ч)
Материал, который подлежит изучению, но не
включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.
ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2 ч)
Предмет органической химии. Взаимосвязь
неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и
реакций с их участием. Основные положения теории химического строения
органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок
соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения
молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.
Демонстрации
1. Образцы органических веществ, изделия из
них.
2. Модели молекул бутана и изобутана.
I. УГЛЕВОДОРОДЫ (10 ч)
Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и
изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств
алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование,
горение, термические превращения (разложение, дегидрирование). Нахождение в
природе и применение алканов.
Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия
углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Физические и
химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование,
галогенирование, гид-рогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации.
Получение (дегидрированием алканов, дегидратацией спиртов) и области
применения алкенов.
Алкадиены. Понятие о диеновых
углеводородах. Дивинил (бу-тадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадиен-1,3).
Химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и
синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и
резины. Работы С. В. Лебедева.
Алкины. Понятие об алкинах. Гомологический ряд
алки-нов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции
присоединения (гидрирование, галогенирова-ние, гидратация) и горения. Получение
ацетилена карбидным и метановым способами. Применение ацетилена.
Арены. Понятие о циклических и ароматических
углеводородах. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические
свойства: реакции замещения (бромирование), присоединения (гидрирование),
горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена, его применение.
Генетическая взаимосвязь углеводородов.
Природные источники углеводородов.
Природный и попутный
нефтяной газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое
число бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке
нефтепродуктов.
Демонстрации
1. Таблица «Гомологический ряд предельных
углеводородов и их алкильных радикалов».
2. Модели молекул метана и других
углеводородов.
3. Определение наличия углерода и водорода
в составе метана по продуктам горения.
4. Отношение парафина к воде и керосину
или бензину.
5. Горение метана, парафина в условиях
избытка и недостатка кислорода.
6. Взрыв смеси метана с воздухом.
7. Отношение метана к бромной воде.
8. Таблица «Сравнение состава алканов и
алкенов».
9. Получение этилена и его свойства: горение,
взаимодействие с бромной водой.
10. Образцы изделий из полиэтилена.
11. Отношение каучука и резины к
органическим растворителям.
12. Получение ацетилена карбидным
способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.
13. Бензол как растворитель. Экстракция
иода из йодной воды.
14. Отношение бензола к бромной воде.
15. Коллекция образцов нефти и продуктов
ее переработки.
Лабораторный опыт 1
Ознакомление с образцами каучуков, резины
и эбонита.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ
(12 ч)
Понятие функциональной группы.
Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура.
Физические и химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола):
взаимодействие с активными металлами, кислотами, галогеноводородами.
Внутримолекулярная дегидратация. Горение спиртов. Качественная реакция на
спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения
глюкозы. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.
Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность
этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование
многоатомных спиртов.
Фенол. Физические свойства, токсичность фенола.
Химические свойства: реакции с участием гидроксильной группы (кислотные
свойства) и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол и его
применение. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура, физические
и химические свойства (взаимодействие с водой и кислотами, горение).
Применение аминов.
Альдегиды. Состав, номенклатура,
физические свойства. Химические свойства: реакции присоединения
(гидрирования), окисления (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с
гидроксидом меди(П)). Получение альдегидов окислением
спиртов. Применение формальдегида и
ацетальдегида. Действие альдегидов на живые организмы.
Предельные одноосновные карбоновые
кислоты. Гомологический ряд, номенклатура, физические свойства. Химические
свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными
оксидами, солями, спиртами. Получение и применение муравьиной и уксусной
кислот.
Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав,
номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных
эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших
карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров
в промышленности. Превращение жиров пищи в организме. Пищевая ценность жиров и
продуктов на их основе.
Мыла — соли высших карбоновых кислот.
Моющие свойства мыла. Понятие о синтетических моющих средствах (CMC). Защита природы от загрязнения CMC.
Демонстрации
1. Растворимость спиртов в воде.
2. Горение этанола.
3. Взаимодействие этанола с натрием.
4. Качественная реакция на фенол.
5. Взаимодействие формальдегида с
аммиачным раствором оксида серебра.
6. Таблица «Гомологический ряд предельных
одноосновных карбоновых кислот».
7. Образцы различных карбоновых кислот.
8. Отношение карбоновых кислот к воде.
9. Свойства жиров: растворимость,
отношение жидких жиров к бромной воде.
10. Свойства мыла. Сравнение свойств мыла
и синтетических моющих средств.
Лабораторный опыт 2
Окисление спиртов оксидом меди(П).
Лабораторный опыт 3
Свойства глицерина. Лабораторный опыт 4
Сравнение свойств уксусной и соляной
кислот.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (9 ч)
Углеводы
Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе.
Альдегидная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы.
Реакции с участием альдегидной и гидрок-сильных групп, брожение. Биологическая
роль и применение.
Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в
природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные
полимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и применение.
Биологическая роль крахмала и целлюлозы.
Волокна. Понятие об искусственных волокнах
на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна, их свойства и
практическое использование.
Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические
свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная
связь. Биологическое значение ос-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты).
Области применения аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Состав белков.
Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные
(цветные) реакции на белки. Превращения белков пищи в организме. Биологические
функции белков.
Демонстрации
1. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом
меди(П) при комнатной температуре и нагревании.
2. Отношение сахарозы к гидроксиду
меди(П) при комнатной температуре и при нагревании.
3. Взаимодействие крахмала с иодом.
4. Образцы натуральных, искусственных,
синтетических волокон и изделия из них.
5. Образцы аминокислот.
6. Доказательство наличия функциональных
групп в молекулах аминокислот.
7. Денатурация белков при нагревании и
под действием кислот.
8. Качественные реакции на белки.
Практическая работа 1
Волокона и полимеры.
Практическая работа 2
Решение экспериментальных задач.
IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)
Ферменты — биологические катализаторы.
Применение и биологическое значение ферментов.
Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые
витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота).
Гормоны. Биологическое действие гормонов.
Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.
Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов.
Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или
иному препарату.
Демонстрации
1. Образцы витаминных препаратов.
Поливитамины.
2. Образцы лекарственных препаратов.
11 класс
БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ .
(1ч в неделю; всего 35 ч, из них
1ч — резервное
время)
Материал, который подлежит изучению, но не
включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.
Мелким шрифтом выделены вопросы,
относящиеся к повторению.
I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (8 ч)
Атом. Обобщение ранее полученных знаний об
атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.
Изотопы. Электронная схема атома.
Развитие представлений о сложном строении
атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей
(s-, />-орбитали). Распределение
электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от
водорода до кальция (s-, /7-элементы). Особенности
строения электронных оболочек атомов переходных элементов ( d-элементов ).
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома.
Современная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины
периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их
соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика
элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической
системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона.
Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины
мира.
Химическая связь. Ковалентная химическая
связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.
Полярная и неполярная ковалентная связь.
Количественные характеристики химической
связи: энергия связи, длина связи.
Ионная связь как предельный случай
ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи. Степень окисления
и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени
окисления.
Водородная связь. Влияние
водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических решеток; ионные,
атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.
Металлическая связь, ее особенности.
Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели электронных облаков разной формы.
2. Модели кристаллических решеток,
коллекция кристаллов.
3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь
строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной
соли).
4. Кинофильм «Жизнь и научная
деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (11ч)
Химические реакции и
закономерности их протекания.
Сущность химической реакции: разрыв связей
в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика
химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции.
Термохимические уравнения.
Скорость реакции. Гомогенные и
гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих
веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности
соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и катализ. Роль
катализаторов в интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Понятие
химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие
в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия
(концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль
смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности .
Растворы. Электролитическая
диссоциация. Понятие
о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.
Понятие о коллоидах (золи, гели) и
их значении. Истинные
растворы.
Образование растворов. Явления,
происходящие при растворении: разрушение кристаллической решетки, диффузия,
диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на
растворимость веществ. Способы выражения состава растворов: массовая доля
растворенного вещества.
Электролитическая диссоциация. Диссоциация
электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Среда водных растворов: кислотная,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы.
Значение среды растворов для химических и биологических процессов.
Реакции ионного обмена в водных растворах.
Реакции с изменением степеней
окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в
природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.
Электролиз. Электролиз расплавов и
водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в
промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от
коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов
от коррозии.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение
извести и разложение дихромата аммония).
2. Образцы дисперсных систем с жидкой
средой.
3. Образцы пищевых, косметических,
биологических и медицинских золей и гелей.
4. Эффект Тиндаля.
5. Электролиз растворов хлорида меди(П) и
сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 1
Смещение химического равновесия при изменении
концентрации реагирующих веществ.
Лабораторный опыт 2
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 3
Реакции ионного обмена в растворе.
Лабораторный опыт 4
Окислительно-восстановительные реакции.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием правила
Вант-Гоффа.
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (11ч)
Обобщение свойств важнейших классов
неорганических соединений.
Оксиды. Классификация, физические и химические
свойства.
Гидроксиды:
• основания, их диссоциация и химические
свойства;
• кислоты, их диссоциация и химические
свойства;
• амфотерные гидроксиды, их химические
свойства.
Соли:
• средние соли, их диссоциация и
химические свойства;
• кислые соли, их получение и диссоциация;
• основные соли, их номенклатура и
диссоциация. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Гидролиз солей. Сущность процесса
гидролиза солей. Гидролиз солей различных типов.
Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение
элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе.
Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов.
Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные
свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых
имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными
веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором
и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.
Металлы. Общий обзор металлов. Положение
элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе.
Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их
получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами —
неметаллами, со сложными веществами: с водой, щелочами, растворами кислот и
солей, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная).
Применение металлов, их сплавов и
соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и
жизни организмов.
Демонстрации
1. Реакции, характерные для основных,
кислотных и амфо-терных оксидов и гидроксидов.
2. Получение средних, кислых и основных
солей.
3. Гидролиз солей различных типов.
4. Модели кристаллических решеток иода,
алмаза и графита.
5. Взаимодействие серы с кислородом,
водородом.
6. Вытеснение менее активных галогенов из
их соединений (галогенидов) более активными галогенами.
7. Коллекция металлов с разными
физическими свойствами.
8. Взаимодействие металлов с неметаллами и
водой.
9. Взаимодействие алюминия с растворами
серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт 5
Распознавание оксидов.
Практическая работа 2
Экспериментальные задачи по разделу
«Вещества и их свойства».
Практическая работа 3
Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (4 ч)
Производство серной кислоты контактным
способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их
осуществления.
Общие научные принципы химического
производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от
загрязнений.
Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый
щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств
атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди,
фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных
веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный
растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды
загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.
Охрана почвы. Почва — основной источник
обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители
почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Демонстрации
1. Модель или схема производства серной
кислоты.
2. Схемы круговорота в природе кислорода,
азота, серы, углерода, воды.
3. Схема безотходного производства.
4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и
почвы.
5. Схема очистки воды (стадии подготовки
питьевой воды).
Экскурсия
Предприятия по производству неорганических
веществ.
МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Основная
учебная литература для учащихся:
1.
Рудзитис Г.Е Химия:
неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис,
Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Дополнительная
учебная литература для учащихся:
1.
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая
Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
2.
Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание -
Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Дополнительная
литература для учителя:
1.
Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. -
Ростов н/Д: Феникс,2003.
2.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.:
Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С.
Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование»,
2006.
3.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9
кл.: Кн. Для учителя / Р.А. Лидин, Н.Н. Потопова; Под ред. Р.А. Лидина. - М.6
Просвещение, 2002.
4.
Корощенко А.С, Каверина А.А., Иванова Р.Г. Химия: Задания с выбором
ответа: 8-9 кл. М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2003.
5.
Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977.
MULTIMEDIA - поддержка
предмета:
1.Открытая химия.
Версия 2.6. (Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев,
гимназий, колледжей, студентов технических вузов). ООО «Физикон» 2005.
Технические средства обучения
1.
Компьютер в
классе
2.
Мультимедийный
проектор
3.
Оверхайт –
проектор
4.
Слайд -
проектор
Печатные пособия. Таблицы:
1.
Серия
справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»,
«Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных
средах»)
2.
Серия
инструктивных таблиц по химии
3.
Серия таблиц
по неорганической химии
4.
Серия таблиц
по органической химии
5.
Серия таблиц по химическим производствам
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.
Приборы, приспособления:
1.
Весы
2.
Нагревательные
приборы (электроплитка, спиртовка)
3.
Столик
подъемный
4.
Штатив для
демонстрационных пробирок ПХ-21
5.
Штатив
металлический ШЛБ
6.
Аппарат
(прибор) для получения газов
7.
Аппарат для
проведения химических реакций АПХР
8.
Прибор для
иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
9.
Прибор для
окисления спирта над медным катализатором
10.
Прибор для
определения состава воздуха
11.
Прибор для собирания и хранения газов.
Реактивы и материалы. Остаточные материалы наборов.
1.
Набор № 3 ОС
«Оксиды металлов»
2.
Набор № 4 ОС
«Металлы»
3.
Набор № 9 ОС
«Галогениды»
4.
Набор № 10 ОС
«Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
5.
Набор № 11 ОС
«Карбонаты»
6.
Набор № 12 ОС
«Фосфаты».
7.
Набор № 13 ОС «Ацетаты.
Роданиды. Соединения железа»
8.
Набор № 14 ОС
«Соединения марганца»
9.
Набор № 15 ОС
«Соединения хрома»
10.
Набор № 16 ОС
«Нитраты»
11.
Набор № 17 ОС
«Индикаторы»
12.
Набор № 18 ОС
«Минеральные удобрения»
13.
Набор № 24 ОС «Материалы»
Модели
1.
Набор для
моделирования строения неорганических веществ.
2.
Набор для
моделирования строения органических веществ.
5.
Натуральные
объекты, коллекции.
СОГЛАСОВАНО
|
|
СОГЛАСОВАНО
|
Протокол № 1 заседания
|
|
Заместитель директора по УВР
|
методического объединения
|
|
|
учителей от «__ »
августа 20__года
|
|
_____________
/_______________/
|
руководитель ШМО
|
|
« __» августа 20___года
|
_____________
/______________ /
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.