Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии 10-11 класс

Рабочая программа по химии 10-11 класс

Скачать материал

Город Кропоткин, Кавказский район

                               

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение 

лицей №3 города Кропоткин

муниципального образования Кавказский район

 

 

УТВЕРЖДЕНО

решение педагогического совета

  от 31 августа 2015 года

   протокол №1

   Председатель педсовета

    ______________    /Е. Р. Еремян/

 

 

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

 

по

        химии

Ступень обучения (класс)

среднее (полное)    общее образование

(10 – 11  классы)

Количество часов –69

Уровень – базовый

Учитель

       Мирошкина Татьяна Анатольевна                                                             

 

 

Программа разработана на основе  авторской программы по химии  для учащихся 10-11 класса общеобразовательных учреждений.

 Авторы: И. И. Новошинский,  Н. С. Новошинская. /  3-е издание М.: ООО

« Русское слово-учебник»,  2013год/

 

 

 

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая рограмма по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и авторской программы по химии  для учащихся 10-11 класса общеобразовательных учреждений. Авторы: И. И. Новошинский,  Н. С. Новошинская. /  3-е издание М.: ООО « Русское слово-учебник»,  2013год/

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей:

· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

· овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

· воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

2.Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может  структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

3. Описание места предмета в  учебном плане

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 69 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

Примерная программа рассчитана на 69 учебных часов: 1 час в неделю, (10-11 классы) для обязательного изучения учебного предмета  на этапе среднего общего образования на базовом уровне: 35 часов в  X классе  и 34 часов в XI классе, из расчета –1 учебных часа в неделю в Х классе и –1 учебных часа в неделю в XI классе. Для обеспечения 69-часового курса химии в Х и ХI классах по авторской программе  отведены 69 часов федеральным базисным учебным планом.

         Программа по химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением рабочей программы, составленной на основании авторского курса  Новошинского И.И. и Новошинской Н.С, для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов.

 

Таблица тематического  распределения количества часов:

Разделы, темы

Количество часов

Авторская программа

Рабочая программа

10 кл.

11 кл.

Введение в органическую      химию

2

2

 

I Углеводороды

       10

10

 

1.

1. Предельные углеводороды.

 

2

 

2.

2. Непредельные углеводороды.

 

4

 

3.

3. Циклические углеводороды.  Природные источники углеводородов.

 

4

 

II Функциональные   производные                      

углеводородов

12

12

 

4.

4. Спирты. Фенолы. Амины.

 

5

 

5.

5. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные. 

 

    7

 

III Полифункциональные Соединения

9

9

 

6.

6. Углеводы.

 

5

 

7.

7. Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии.

 

 

4

 

IV Биологически активные вещества

2

2

 

I Строение вещества.

8

 

8

9

1. Строение атома. Периодический закон  и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

 

 

 

 

 

 

3

 

10.

2. Химическая связь.

 

 

5

II Химические процессы.

11

 

11

11.

3. Химические реакции и закономерности их протекания.

 

 

 

 

3

12.

4. Растворы. Электролитическая диссоциация.

 

 

3

13.

5. Реакции  с изменением степеней окисления атомов химических элементов.

 

 

 

5

III Вещества и их свойства.

11

 

11

14.

6. Сложные  неорганические вещества

 

 

4

15.

 7. Простые вещества.

 

 

7

IV Химическая технология и экология.

4

 

4

16.

8.Химическая технология. Охрана окружающей среды.

 

 

4

17.

Резерв

1

 

-

 

ИТОГО

Контрольные работы

Практические работы

70

5

5

35

2

2

34

3

3

 

                                          

                                   4.СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

10 класс

(1ч в неделю; всего 35 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (2 ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соедине­ний и реакций с их участием. Основные положения теории хи­мического строения органических соединений А. М. Бутлеро­ва. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического стро­ения молекул. Изомерия. Значение теории химического строе­ния.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Модели молекул бутана и изобутана.

I. УГЛЕВОДОРОДЫ (10 ч)

Алканы. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Закономерности изменения физических свойств алканов. Химические свойства (на примере метана и этана): галогенирование, горение, термические превращения (разложение, дегидрирование). Нахождение в природе и при­менение алканов.

Алкены. Гомологический ряд, номенклатура. Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле. Физические и химические свойства (на примере этилена): ре­акции присоединения (гидрирование, галогенирование, гид-рогалогенирование, гидратация), горения, полимеризации. Получение (дегидрированием алканов, дегидратацией спир­тов) и области применения алкенов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Дивинил (бу-тадиен-1,3) и изопрен (2-метилбутадиен-1,3). Химические свой­ства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Понятие об алкинах. Гомологический ряд алки-нов. Физические и химические свойства (на примере ацетиле­на). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирова-ние, гидратация) и горения. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Применение ацетилена.

Арены. Понятие о циклических и ароматических углеводо­родах. Физические свойства бензола, его токсичность. Хими­ческие свойства: реакции замещения (бромирование), присо­единения (гидрирование), горения. Получение бензола циклотримеризацией ацетилена, его применение.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов. Природный и по­путный нефтяной газы, их состав и использование. Нефть и нефтепродукты. Октановое число бензинов. Охрана окружа­ющей среды при нефтепереработке и транспортировке неф­тепродуктов.

Демонстрации

1.  Таблица «Гомологический ряд предельных углеводоро­дов и их алкильных радикалов».

2. Модели молекул метана и других углеводородов.

3. Определение наличия углерода и водорода в составе мета­на по продуктам горения.

4. Отношение парафина к воде и керосину или бензину.

5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостат­ка кислорода.

6. Взрыв смеси метана с воздухом.

7. Отношение метана к бромной воде.

8. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

9.  Получение этилена и его свойства: горение, взаимодей­ствие с бромной водой.

10. Образцы изделий из полиэтилена.

11. Отношение каучука и резины к органическим раствори­телям.

12.  Получение ацетилена карбидным способом и его свой­ства: горение, взаимодействие с бромной водой.

13.  Бензол как растворитель. Экстракция иода из йодной воды.

14. Отношение бензола к бромной воде.

15. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 1

Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ (12 ч)

Понятие функциональной группы.

Предельные одноатомные спирты. Гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): взаимодействие с активны­ми металлами, кислотами, галогеноводородами. Внутримоле­кулярная дегидратация. Горение спиртов. Качественная ре­акция на спирты. Получение этанола гидратацией этилена и путем спиртового брожения глюкозы. Применение спиртов. Действие спиртов на организм.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Ток­сичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов.

Фенол. Физические свойства, токсичность фенола. Хими­ческие свойства: реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства) и бензольного кольца. Качественная ре­акция на фенол и его применение. Охрана окружающей сре­ды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклату­ра, физические и химические свойства (взаимодействие с во­дой и кислотами, горение). Применение аминов.

Альдегиды. Состав, номенклатура, физические свойства. Хи­мические свойства: реакции присоединения (гидрирования), окисления (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с гидроксидом меди(П)). Получение альдегидов окислением

спиртов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Дей­ствие альдегидов на живые организмы.

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Гомологи­ческий ряд, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основ­ными и амфотерными оксидами, солями, спиртами. Получе­ние и применение муравьиной и уксусной кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклату­ра. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. При­меры сложных эфиров, их физические свойства, распростра­нение в природе и применение.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирова­ние жиров в промышленности. Превращение жиров пищи в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Моющие свой­ства мыла. Понятие о синтетических моющих средствах (CMC). Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Горение этанола.

3. Взаимодействие этанола с натрием.

4. Качественная реакция на фенол.

5.  Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра.

6.  Таблица «Гомологический ряд предельных однооснов­ных карбоновых кислот».

7. Образцы различных карбоновых кислот.

8. Отношение карбоновых кислот к воде.

9. Свойства жиров: растворимость, отношение жидких жи­ров к бромной воде.

10. Свойства мыла. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Лабораторный опыт 2

Окисление спиртов оксидом меди(П).

Лабораторный опыт 3

Свойства глицерина. Лабораторный опыт 4

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (9 ч)

Углеводы

Моносахариды. Глюкоза. Нахождение в природе. Альдегид­ная форма строения молекулы. Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидрок-сильных групп, брожение. Биологическая роль и применение.

Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как природные по­лимеры, их состав, нахождение в природе, свойства и приме­нение. Биологическая роль крахмала и целлюлозы.

Волокна. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна. Синтетические волокна, их свойства и практическое использование.

Аминокислоты. Состав и номенклатура. Физические свой­ства. Аминокислоты как амфотерные органические соедине­ния. Пептидная связь. Биологическое значение ос-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Состав белков. Физи­ческие и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Превращения бел­ков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1.   Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П) при комнатной температуре и нагревании.

2.  Отношение сахарозы к гидроксиду меди(П) при комнат­ной температуре и при нагревании.

3. Взаимодействие крахмала с иодом.

4.  Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

5. Образцы аминокислот.

6. Доказательство наличия функциональных групп в моле­кулах аминокислот.

7.  Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

8. Качественные реакции на белки.

Практическая работа 1

Волокона и полимеры.

Практическая работа 2

Решение экспериментальных задач.

IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты биологические катализаторы. Применение и биологическое значение ферментов.

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые вита­мины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбино­вая кислота).

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологи­ческая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекар­ственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Образцы лекарственных препаратов.

 

 

11 класс

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ .

(1ч в неделю; всего 35 ч, из них 1ч резервное время)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

Мелким шрифтом выделены вопросы, относящиеся к по­вторению.

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (8 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома.

Развитие представлений о сложном строении атома. Двой­ственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, />-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, /7-элементы). Особенности строе­ния электронных оболочек атомов переходных элементов ( d-элементов ).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Сов­ременная формулировка и физический смысл периодического закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемен­та и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на ос­нове периодического закона. Значение периодического зако­на для развития науки и понимания научной картины мира.

Химическая связь. Ковалентная химическая связь, меха­низмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Количественные характеристики химической связи: энер­гия связи, длина связи.

Ионная связь как предельный случай ковалентной поляр­ной связи. Единая природа химической связи. Степень окисления и валентность атомов химических элементов. Сравне­ние валентности и степени окисления.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярно­го и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели электронных облаков разной формы.

2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

4.  Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (11ч)

Химические реакции и закономерности их протекания.

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагиру­ющих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирую­щих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влия­ющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, тем­пература и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической про­мышленности .

Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.

Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы.

Образование растворов. Явления, происходящие при раст­ворении: разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы вы­ражения состава растворов: массовая доля растворенного ве­щества.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в вод­ных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водо­родный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водных растворах.

Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов. Классификация химических реакций. Окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравнений окислительно-вос­становительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты ме­таллов от коррозии.

Демонстрации

1.  Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

3. Образцы пищевых, косметических, биологических и ме­дицинских золей и гелей.

4. Эффект Тиндаля.

5.  Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата нат­рия или калия.

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концен­трации реагирующих веществ.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (11ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соеди­нений.

Оксиды. Классификация, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

• основания, их диссоциация и химические свойства;

• кислоты, их диссоциация и химические свойства;

• амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

• средние соли, их диссоциация и химические свойства;

• кислые соли, их получение и диссоциация;

• основные соли, их номенклатура и диссоциация. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гид­ролиз солей различных типов.

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элемен­тов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периоди­ческой системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, ато­мы которых имеют более низкое значение электроотрица­тельности, некоторыми сложными веществами. Восстанови­тельные  свойства в  реакциях  с  кислородом,   фтором  и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение ме­таллов в природе и способы их получения. Физические свой­ства металлов. Электрохимический ряд напряжений метал­лов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными вещест­вами: с водой, щелочами, растворами кислот и солей, кисло­тами-окислителями (азотная и концентрированная серная).

Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфо-терных оксидов и гидроксидов.

2. Получение средних, кислых и основных солей.

3. Гидролиз солей различных типов.

4. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

5. Взаимодействие серы с кислородом, водородом.

6. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

7. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

8. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

9.  Взаимодействие алюминия с растворами серной и азот­ной кислот.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Практическая работа 2

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 3

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ (4 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: зако­номерности химических реакций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсаль­ный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в приро­де. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ре­сурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, уг­лерода, воды.

3. Схема безотходного производства.

4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.

 

 

 

 

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

  Основная учебная литература для учащихся:

1.            Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Дополнительная учебная литература для учащихся:

1.                  Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.

2.                  Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

Дополнительная литература для учителя:

1.           Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.

2.           Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.

3.           Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А. Лидин, Н.Н. Потопова; Под ред. Р.А. Лидина. - М.6 Просвещение, 2002.

4.           Корощенко А.С, Каверина А.А., Иванова Р.Г. Химия: Задания с выбором ответа: 8-9 кл. М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2003.

5.           Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977.

  MULTIMEDIA - поддержка предмета:

1.Открытая химия. Версия 2.6. (Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов). ООО «Физикон» 2005.

Технические средства обучения

1.             Компьютер в классе

2.            Мультимедийный проектор

3.            Оверхайт – проектор

4.            Слайд - проектор

Печатные пособия. Таблицы:

1.    Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)

2.                                Серия инструктивных таблиц по химии

3.                                Серия таблиц по неорганической химии

4.                                Серия таблиц по органической химии

5.                Серия таблиц по химическим производствам

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.

Приборы, приспособления:

1.                          Весы

2.                          Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)

3.                          Столик подъемный

4.                          Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

5.                          Штатив металлический ШЛБ

6.                          Аппарат (прибор) для получения газов

7.                           Аппарат для проведения химических реакций АПХР

8.                          Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

9.                           Прибор для окисления спирта над медным катализатором

10.                  Прибор для определения состава воздуха

11.        Прибор для собирания и хранения газов.

Реактивы и материалы. Остаточные материалы наборов.

1.                          Набор № 3 ОС «Оксиды металлов»

2.                          Набор № 4 ОС «Металлы»

3.                          Набор № 9 ОС «Галогениды»

4.                          Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

5.                          Набор № 11 ОС «Карбонаты»

6.                          Набор № 12 ОС «Фосфаты».

7.                          Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»

8.                          Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

9.                          Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

10.                  Набор № 16 ОС «Нитраты»

11.                  Набор № 17 ОС «Индикаторы»

12.                  Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

13.                  Набор № 24 ОС «Материалы»

Модели

1.                          Набор для моделирования строения неорганических веществ.

2.                          Набор для моделирования строения органических веществ.

5.            Натуральные объекты, коллекции.

 

СОГЛАСОВАНО    

 

СОГЛАСОВАНО

Протокол     №     1     заседания                    

 

Заместитель директора по УВР

методического      объединения

 

 

учителей от «__ » августа 20__года      

 

_____________  /_______________/

руководитель ШМО                              

 

« __» августа 20___года

_____________   /______________ /

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа по химии 10-11 класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Специалист по автотранспорту

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 987 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.04.2017 664
    • DOCX 143.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Мирошкина Татьяна Анатольевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Мирошкина Татьяна Анатольевна
    Мирошкина Татьяна Анатольевна
    • На сайте: 8 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 12348
    • Всего материалов: 14

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Менеджер по туризму

Менеджер по туризму

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Искусство в контексте современности

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Музыкальная журналистика: история, этика и авторское право

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Управление стрессом и психологическими состояниями

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 66 человек из 26 регионов
Сейчас в эфире

Консультация эксперта в области деловых коммуникаций. Зачем нужна корпоративная культура?

Перейти к трансляции