Скачивание материала началось

Предлагаем Вам установить расширение «Инфоурок» для удобного поиска материалов:

ПЕРЕЙТИ К УСТАНОВКЕ

Новый курс повышения квалификации!

Цифровая грамотность педагога. Дистанционные технологии обучения

Разработан летом 2020 специально для учителей

Успеть записаться

-50% До конца лета

Каждую неделю мы делим 100 000 ₽ среди активных педагогов. Добавьте свои разработки в библиотеку “Инфоурок”
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии 8-9 класс Рудзитис, Фельдман

Рабочая программа по химии 8-9 класс Рудзитис, Фельдман

библиотека
материалов

Пояснительная записка


Рабочая программа по химии (8-9 классы) составлена на основании следующих документов:

  • Законов РФ «Об образовании в Российской Федерации»;

  • Приказа Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»;

  • Приказа Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»;

  • Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н. Гара//программы общеобразовательных учреждений. Химия: М.:Просвещение,2013г.

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов в 8 классе и 70 учебных часов в 9 классе. В ней предусмотрено проведение 9 контрольных и 13 практических работ.

Цели изучения курса химии:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения курса химии:

  1. Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

  2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

  3. Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

  4. Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

  5. Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.


Рабочая программа включает семь разделов: пояснительную записку; структуру курса; содержание учебного материала; календарно-тематический план; перечень контрольных и проверочных работ; требования к уровню подготовки обучающихся; критерии и нормы оценки знаний обучающихся; УМО; список литературы.

Срок реализации программы 2 года.

Классифицируя формы обучения по видам учебных занятий ведущими являются: урок, лекция, практическое занятие, тьюториал (активное групповое занятие, направленное на приобретение опыта обучающимися по применению концепций в модельных стандартных и нестандартных ситуациях).

Основными методами обучения являются: объяснительно-иллюстративный, наглядный, проблемное изложение, частично-поисковый или эвристический.

В качестве ключевых педагогических технологий применяются: традиционное обучение, проблемное обучение, эвристическое обучение, метод проектов.

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены лабораторные и практические работы, предусмотренные Примерной программой. Нумерация практических работ дана в соответствии с последовательность уроков, на которых они проводятся. Все лабораторные и практические работы являются этапами комбинированных уроков и могут оцениваться по усмотрению учителя.

Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации.

Для проверки и оценки результатов обучения применяются устный опрос, практические и контрольные работы.


Количество часов: Практических работ:

Всего – 140 В 8 классе – 6

В 8 классе -70 В 9 классе – 7

В 9 классе -70 Контрольных работ:

В неделю: 2 В 8 классе – 5

В 9 классе – 4

Обоснование выбора УМК

Данный курс обеспечивается учебно-методическим комплектом, включающим в себя программу, учебник и методические рекомендации. Выбранный УМК полностью соответствует Федеральному перечню учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2016-2017 уч. год.

Рабочая программа ориентирована на использование следующих учебников:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011год.


Для информационно-компьютерной поддержки учебного процесса предполагается использование программно-педагогических средств, реализуемых с помощью компьютера и системы мультимедиа.







Структура курса


п/п

Тема

Кол-во часов

Класс

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

8 класс

1

Первоначальные химические понятия.

18


2

Кислород.

5


3

Водород.

3


4

Растворы. Вода.

6


5

Основные классы неорганических соединений.

10


6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8


7

Строение веществ. Химическая связь.

8


8

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

3


9

Галогены.

9


10

Электролитическая диссоциация.

11

9 класс

11

Кислород и сера.

9

12

Азот и фосфор.

11

13

Углерод и кремний.

8

14

Общие свойства металлов.

14

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

15

Первоначальные представления об органических веществах.

2

16

Углеводороды.

4

17

Спирты.

2

18

Карбоновые кислоты. Жиры.

2

19

Углеводы.

1

20

Белки. Полимеры.

4

21

Химия и жизнь

2

Итого:

140

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Изучение органической химии основано на учении Бутлерова А.М. о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества в быту, сельском хозяйстве и на производстве. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.










8 класс














Содержание учебной дисциплины 8 класс70 часов в год (2 часа в неделю)

Неорганическая химия.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)

Предмет химии. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Демонстрации: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Демонстрация шаростержневых и объемных моделей молекул. Химические соединения количеством вещества в 1 моль

Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом. Знакомство с образцами простых и сложных веществ

Практикум: Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой. Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).

Расчетные задачи: Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


Тема 2. Кислород. (5 часов)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации: Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами оксидов.

Практикум: Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи: Расчеты по термохимическим уравнениям.


Тема 3. Водород. (3 часа)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические и химические свойства. Применение.

Демонстрации: Получение, собирание и распознавание водорода

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).


Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)

Вода и растворы. Методы определения состава воды и способы ее очистки. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации: Растворение веществ в различных растворителях, Анализ воды. Синтез воды. Взаимодействие лития и кальция с водой.

Лабораторные опыты: Химические свойства воды.

Практикум: Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи: Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (10 часов)

Классификация, номенклатура, физические и химические свойства, получение, применение: оксидов; оснований; кислот и солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации: Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Лабораторные опыты: Химические свойства оснований. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Генетическая связь между классами веществ.

Практикум: Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.


Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)

Первые попытки классификации химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева, его значение. Периодическая таблица химических элементов. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.


Тема 7. Химическая связь. Строение веществ. (8 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки.

Демонстрации: Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Лабораторные опыты: Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.


Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации: Модель молярного объема газов

Расчетные задачи: Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.


Тема 9. Галогены (9 часов)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Демонстрации: Знакомство с физическими свойствами галогенов. Знакомство с образцами природных хлоридов.

Лабораторные опыты: Химические свойства соляной кислоты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода.

Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс70 часов в год (2 часа в неделю)


п/п


Наименование темы и урока


Демонстрации, практические

лабораторные и контрольные работы


Дата

по плану

по факту

Тема 1: Первоначальные химические понятия (18 часов)

Предмет и задачи химии. Вещества и их свойства

Лабораторный опыт № 1:

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами



Практическая работа №1

Правила безопасной работы в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием.

Практическая работа № 1

Правила безопасной работы в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием.



Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ

Лабораторный опыт № 2: Разделение смеси с помощью магнита



Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли


Практическая работа № 2:

Очистка загрязненной поваренной соли




Физические и химические явления. Химические реакции

Лабораторный опыт № 3:

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами; Химические явления (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой); Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций



Молекулы и атомы

Атомно-молекулярное учение


Демонстрация шаростержневых и объемных моделей молекул



Простые и сложные вещества. Химические элементы

Лабораторный опыт № 4:

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.



Знаки химических элементов Относительная атомная масса химических элементов.




Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса




Вычисление по химическим формулам. Решение расчетных задач.




Валентность химических элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений




Составление формул соединений по валентности




Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Демонстрация опытов, подтверждающие закон сохранения массы веществ



Типы химических реакций

Лабораторный опыт № 5: Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт № 6: Реакция замещения меди железом



Количество вещества. Моль. Молярная масса

Демонстрации:

Химические соединения количеством вещества в 1 моль



Решение расчетных задач по уравнениям химическим реакций.


На 2-ю четверть


Обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»


26.10


Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия»


28.10


Тема 2: Кислород (5 часов)

Общая характеристика кислорода и нахождение его в природе.

Получение кислорода

Демонстрация «Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды»




Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Лабораторный опыт №7 Ознакомление с образцами оксидов



Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода



Воздух и его состав.

Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации «Определение состава воздуха»



Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции

Расчёты по термохимическим уравнениям



Тема 3: Водород (3 часа)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Демонстрации «Получение, собирание и распознавание водорода»




Химические свойства водорода. Применение.

Лабораторный опыт №8

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)



Практическая работа

4 Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Практическая работа № 4

Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)



Тема 4: Вода. Растворы (6 часов)

Вода и растворы. Методы определения состава воды и способы ее очистки.

Демонстрации «Растворение веществ в различных растворителях» «Анализ воды. Синтез воды»



Массовая доля растворенного вещества в растворе

Расчетные задачи Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации



Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Практическая работа № 5

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества



Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрация «Взаимодействие лития и кальция с водой»

Лабораторный опыт №9 Химические свойства воды



Обобщение по темам: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»




Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород», «Водород»,

«Вода. Растворы»

Контрольная работа № 2 по темам:

«Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»



Тема 5: Основные классы неорганических соединений (10 часов)

Классификация и свойства оксидов. Получение. Применение.




Классификация и номенклатура оснований. Получение.

Демонстрации «Знакомство с образцами оснований»




Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализация.

Лабораторный опыт №10 Химические свойства оснований



Состав кислот и их классификация. Свойства кислот.

Демонстрации «Знакомство с образцами кислот»,

«Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами, основаниями и солями»

Лабораторный опыт №11 Растворение железа и цинка в соляной кислоте



Состав солей и их классификация.

Демонстрации «Знакомство с образцами солей»



Свойства солей

Демонстрации: Вытеснение одного металла другим из раствора соли; Взаимодействие солей с кислотами, щелочами и другими солями.

Лабораторный опыт №12 Вытеснение одного металла другим из раствора соли



Связь между отдельными классами неорганических соединений

Лабораторный опыт №13 Генетическая связь между классами веществ



Практическая работа № 6 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Практическая работа №6 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.



Обобщение по теме «Основные классы неорганических соединений»




Контрольная работа № 3 Основные классы неорганических соединений

Контрольная работа № 3

Основные классы неорганических соединений



Тема 6: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 часов)

Классификация химических элементов

Лабораторный опыт №14

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей



Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева




Строение атома




Расположение электронов в атомах




Строение электронных оболочек атомов малых периодов ПС Д.И.Менделеева.




Строение электронных оболочек атомов больших периодов ПС Д.И.Менделеева.




Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева




Обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева




Тема 7: Химическая связь. Строение веществ. (8 часов)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи




Ковалентная химическая связь




Ионная химическая связь

Лабораторный опыт №15 Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями



Кристаллические решетки.

Демонстрация кристаллических решёток веществ с различными видами химической связи



Степень окисления




Окислительно-восстановительные реакции.




Обобщение по теме: Химическая связь. Строение веществ




Контрольная работа №4

по темам: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; Химическая связь. Строение веществ

Контрольная работа №4 по темам:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева; Химическая связь. Строение веществ



Тема 8: Закон Авогадро. Молярный объем газов (2 часа)

Закон Авогадро.

Молярный объем газов

Демонстрация «Модель молярного объема газов»



Относительная плотность газов Объемные отношения газов при химических реакциях




Тема 9: Галогены

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.




Сравнительная характеристика галогенов

Демонстрации «Знакомство с физическими свойствами галогенов»




Хлор




Хлороводород




Соляная кислота и её соли

Демонстрация «Знакомство с образцами природных хлоридов»

Лабораторный опыт №16 Химические свойства соляной кислоты



Обобщение по теме «Галогены»

Лабораторный опыт №17 Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и йодидов



Контрольная работа №5

по курсу химии 8 класс




Итоговый урок

по курсу химии 8 класс




Интеллектуальная игра «Эрудиты, вперёд!»





Перечень практических и контрольных работ по химии за курс 8 класса


Практические работы


Практическая работа № 1.

Правила безопасной работы в химической лаборатории. Знакомство с лабораторным оборудованием

Практическая работа № 2.

Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа № 3.

Получение и свойства кислорода

Практическая работа № 4.

Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Практическая работа № 5.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Практическая работа № 6

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений











Контрольные работы


Контрольная работа № 1

Первоначальные химические понятия

Контрольная работа № 2

Кислород. Водород. Вода. Растворы

Контрольная работа № 3

Основные классы неорганических соединений

Контрольная работа № 4

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ.

Контрольная работа № 5

По курсу химии 8 класс







Требования к уровню подготовки обучающихся


В результате изучения химии обучающиеся должны знать/понимать:


химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


уметь:


называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.


Критерии и нормы оценки знаний обучающихся


Критерии оценивания устных ответов обучающихся.

Оценка «5» ставится, если: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Оценка «4» ставится, если: ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» ставится, если: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2» ставится, если: при ответе обнаружено непонимание обучающимися основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


Критерии оценивания экспериментальных умений обучающихся.

Оценка ставится на основании наблюдений обучающихся и письменного отчета за работу.

Оценка «5» ставится, если: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4» ставится, если: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3» ставится, если: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2» ставится, если: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.


Критерии оценивания умений обучающихся решать расчетные задачи.

Оценка «5» ставится, если: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Оценка «4» ставится, если: в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» ставится, если: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» ставится, если: имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; отсутствие ответа на задание.


Критерии оценивания письменных контрольных работ.

Оценка «5» ставится, если: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» ставится, если: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» ставится, если: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2» ставится, если: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.


Критерии оценивания тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».


6. Критерии оценивания реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.


Перечень ошибок

Грубые ошибки

  1. Незнание определений основных понятий, законов, правил, основных положений теории, формул, общепринятых символов обозначения чего – либо.

  2. Неумение выделять в ответе главное.

  3. Неумение применять знания для решения задач и объяснения явлений; неправильно сформулированные вопросы задачи или неверные объяснения хода ее решения; незнания приемов решения задач, аналогичных ранее решенным в классе; ошибки, показывающие неправильное понимание условия задачи или неправильное истолкование решения.

  4. Неумение читать и строить графики и схемы.

  5. Неумение провести опыт, необходимые расчеты или истолковать полученные данные для выводов.

  6. Небрежное отношение к лабораторному оборудованию и измерительным приборам.

  7. Нарушение требований правил безопасного труда при выполнении лабораторных и практических работ.

Негрубые ошибки

  1. Неточности понятий, законов, теорий, вызванных неполнотой охвата основных признаков определяемого понятия; ошибки, вызванные несоблюдение условий проведения опытов.

  2. Ошибки в условных обозначениях в графиках и схемах; неточности чертежей, графиков, схем.

  3. Пропуск или неточное написание биологических понятий.

  4. Нерациональный выбор хода решения задач.

Недочеты.

  1. Нерациональные записи при вычислениях, нерациональные приемы вычислений, преобразований и решений задач.

  2. Арифметические ошибки в вычислениях, если эти ошибки грубо не искажают реальность полученного результата.

  3. Отдельные погрешности в формулировке вопроса или ответа.

  4. Небрежное выполнение записей, чертежей, схем, графиков.

  5. Орфографические и пунктуационные ошибки.

Список литературы:

Список литературы, рекомендованной для обучающихся

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.

2. Зуева М.В. Гара Н.Н. Химия. 8 – 9 классы. Школьный практикум. Москва: Дрофа, 2001 год.

3. Научно-практический журнал «Химия для школьников», Школьная пресса.


Список методической литературы по предмету

1. Программы общеобразовательных учреждений: Химия, 8 – 9 классы. Москва: Просвещение, 2008 год

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.

3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе. Пособие для учителя. Москва: Просвещение, 2008 год.

4. Копылова Н.А. Химия и биология в таблицах и схемах, Ростов-на-Дону, «Феникс», 2012 год

5. Я иду на урок химии. 8 – 11 классы. Книга для учителя. Москва: Первое сентября, 2000 год.

6. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г., Сборник задач по химии, Москва, Новая волна, 2012 год

7. Шретер В. Справочник. Химия (перевод на рус. Язык с немецкого кандидата хим. Наук В.А. Молочко, С.В. Крынкиной), Москва, «Химия», 1989

8. Мультимедийное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана (8 класс);

9. Интернет ресурсы


Рабочая программа не исключает возможности использования разнообразной литературы в рамках требований Государственного стандарта по химии.



























9 класс



















Содержание учебной дисциплины 9 класс - 70 часов в год (2 часа в неделю)


Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 часов)

Сущность процесса электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах разных солей.

Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов. Качественная реакция на хлорид-ион

Практикум: Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации»


Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

Положение кислорода и серы в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Аллотропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Физические свойства и химические свойства и применение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты. Скорость химических реакции и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие.

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ

Демонстрация: Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов). Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами). Распознавание сульфат-иона в растворе.

Практикум: Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»


Тема 3. Азот и фосфор (11 часов)

Положение азота и фосфора в ПТХЭ, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства азота, получение применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака. Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Минеральные удобрения.

Демонстрация: Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты

Лабораторные опыты: Взаимодействие солей аммония с щелочами. Распознавание солей аммония.

Практикум: Получение аммиака и опыты с ним.


Тема 4. Углерод и кремний (8 часов)

Положение углерода и кремния в Периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Углерод, его физические и химические свойства, получение применение. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний и его свойства. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность. Стекло. Виды стекла.

Демонстрация: Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.

Лабораторные опыты: Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов. Ознакомление с природными силикатами. Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)

Практикум: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов)

Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Характерные химические свойства металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Сплавы. Производство чугуна. Производство стали. Характеристика щелочных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа. Соединения железа.

Расчетные задачи: Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрация: Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде.

Лабораторные опыты: Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Практикум: Решение экспериментальных задач по теме «Соединений металлов и изучение их свойств»


Органическая химия


Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрщенная классификация органических соединений

Тема 7. Углеводороды (4ч)

Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

Демонстрация: Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты: Этилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи: Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрация: Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрация: Получение и свойства уксусной кислоты.

Тема 10. Углеводы (1 час)

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрация: Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (4 часа)

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрация: Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практикум «Изготовление моделей углеводородов»

Тема 12. Химия и жизнь (2 часа)

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химия и здоровье. Лекарства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Демонстрация: Ознакомление с образцами лекарственных препаратов, упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практикум: Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс - 70 часов в год (2 часа в неделю)


п/п


Наименование темы и урока


Демонстрации, практические

лабораторные и контрольные работы

Дата


По плану

По факту

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)


1


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах


Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.




2

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.




3

Слабые и сильные электролиты.

Степень диссоциации.





4

Реакции ионного обмена и условия их протекания.


Лабораторный опыт №1 Реакции обмена между растворами электролитов.



5


Урок - практикум по составлению реакций ионного обмена.




6

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.




7


Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции.




8

Гидролиз солей.




9

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Практическая работа № 1




10

Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитическая диссоциация».




11

Контрольная работа №1 по теме:

«Электролитическая диссоциация».

Контрольная работа №1



Тема 2. Кислород и сера (9 часов)

12

Анализ результатов к/р №1.

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модификация кислорода.

Демонстрации: Аллотропия кислорода.




13

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

Демонстрации: Аллотропия серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.



14

Сероводород. Сульфиды.

Лабораторный опыт № 2 Распознавание сульфид- ионов в растворе.



15

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.

Лабораторный опыт № 3 Распознавание сульфит- ионов в растворе.



16

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли


Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфатов.

Лабораторный опыт №3. Распознавание сульфат - ионов в растворе.



17

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.




18

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа №2.



19

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.




20

Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.





Тема 3. Азот и фосфор (11 часов)

21

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.




22

Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.


23

Соли аммония.

Лабораторный опыт №4. Взаимодействие солей аммония со щелочами.



24

Практическая работа №3.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическая работа №3



25

Оксид азота (II) и оксид азота (IV).

Азотная кислота, строение молекулы и получение.




26

Окислительные свойства азотной кислоты

Демонстрация некоторых хим. свойств азотной кислоты.



27

Соли азотной кислоты

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов



28

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.




29

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения


Демонстрации. Ознакомление с образцами природных фосфатов.

Лабораторный опыт №5. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.



30

Практическая работа №4. Определение минеральных удобрений

Практическая работа №4



31

Зачет – тестирование по теме: «Азот и фосфор».




Тема 4. Углерод и кремний (8 ч)

32

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топлива.



33

Химические свойства углерода. Адсорбция


Демонстрации:получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи



34

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.




35

Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли


Демонстрации. Знакомство с образцами природных карбонатов.

Лабораторные опыты № 6,7. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - ионы.



36

Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Практическая работа №5



37

Кремний и его соединения. Стекло. Цемент


Демонстрации. Знакомство с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла. Лабораторный опыт №8. Качественные реакции на силикат-ионы.



38

Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».




39

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

Контрольная работа №2



Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов)

40

Анализ результатов к/р №2.

Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов




41

Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.




42

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия. Взаимодействие щелочных, металлов с водой.



43

Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных соединений кальция. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.



44

Жесткость воды и способы ее устранения.




45

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Демонстрации. Взаимодействие алюминия с водой. Знакомство с соединениями алюминия. Лабораторный опыт №9. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.



46

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Практическая работа №6



47

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

Демонстрации. Знакомство с рудами железа. Сжигание железа в кислороде



48

Оксиды, гидроксиды и соли железа (П) и железа (Ш).

Лабораторный опыт №10. Получение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.



49

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.




50

Сплавы.




51

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Практическая работа №7



52

Обобщение и повторение материала темы:

«Общие свойства металлов».




53

Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».

Контрольная работа №3



Тема 6: Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

54

Анализ результатов к/р №3.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.




55

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.




Тема 7: Углеводороды (4ч)

56

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.



57

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен.

Лабораторный опыт №11. Этилен, его получение, свойства.



58

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.

Лабораторный опыт №12. Ацетилен, его получение, свойства.



59

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Решение расчетных задач. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Демонстрации: Образцы нефти и продуктов её переработки



Тема 8: Спирты (2ч)

60

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.



61

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.



Тема 9: Карбоновые кислоты. Жиры (2ч)

62

Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.

Высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты.



63

Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрации. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.



Тема 10: Углеводы. (1ч)

64

Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу, крахмал



Тема 11: Белки. Полимеры (4 ч)

65

Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Ферменты и гормоны

Демонстрации. Качественные реакции на белок.



66

Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.




67

Обобщение и повторение материала темы: «Органическая химия».




68

Контрольная работа №4

по теме: «Органическая химия».

Контрольная работа №4



Тема 12. Химия и жизнь (2 часа)

69

Химия вокруг нас: пища и лекарства




70

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.





Перечень практических и контрольных работ по химии за курс 9 класса.


Практические работы

Практическая работа № 1.

Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты».

Практическая работа № 2.

Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа № 3.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Практическая работа № 4.

Определение минеральных удобрений.

Практическая работа № 5.

Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов


Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA-IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».

Практическая работа № 7.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

















Контрольные работы


Контрольная работа № 1

Электролитическая диссоциация.

Контрольная работа № 2

Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний

Контрольная работа № 3

Общие свойства металлов

Контрольная работа № 4

Органическая химия



Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии обучающийся должен знать/понимать:


химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.


уметь:


называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

А так же, использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

В курсе 9 класса обучающиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.


Критерии и нормы оценки знаний обучающихся


Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.


Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.


Экспериментальные задачи

Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.


Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2» - допущены две или более существенные ошибки, обучающийся не может их исправить даже по требованию учителя.


Контрольная работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.



Список литературы


Список методической литературы по предмету

1. Программы общеобразовательных учреждений: Химия, 8 – 9 классы. Москва: Просвещение, 2008 год

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.

3. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе. Пособие для учителя. Москва: Просвещение, 2009 год.

4. Копылова Н.А. Химия и биология в таблицах и схемах, Ростов-на-Дону, «Феникс», 2012 год

5. Я иду на урок химии. 8 – 11 классы. Книга для учителя. Москва: Первое сентября, 2000 год.

6. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г., Сборник задач по химии,Москва, Новая волна, 2012 год

7. Шретер В. Справочник. Химия. (перевод на рус. Язык с немецкого кандидата хим. Наук В.А. Молочко, С.В. Крынкиной), Москва, «Химия», 1989

8. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004г.

Список литературы, рекомендованной для обучающихся

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия, 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2011 год.

2. Зуева М.В. Гара Н.Н. Химия. 8 – 9 классы. Школьный практикум. Москва: Дрофа, 2001 год.

3. Научно-практический журнал «Химия для школьников», Школьная пресса.


Дополнительная литература для учащихся.

1. Лидин Р.А., Молочко В.А. Номенклатура неорганических веществ. М.: «КолосС», 2006г.

2. Каверина А.А. и др. Химия. Тематические и итоговые контрольные работы 8-9 класс. М.: «Вентана – Граф», 2009г.

3. Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С.Контроль знаний учащихся по химии 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2003г.

4. Князева Р.Н., Артемьев В.П. Юрченко О.В. Задания и контрольные работы по химии. М.: «Владос», 2002г.

5. Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. М.: «Просвещение», 2000г.

6. Иванова Р.Г. Вопросы, упражнения и задания по химии 8-9 класс. М.: «Просвещение», 2002г.

Органическая химия

7. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Схемы химических превращений в органической и неорганической химии. Саратов «Лицей», 2002г.

8. Губанова Ю.К. Сборник задач по органической химии. Саратов «Лицей», 2000г.

9. Шмаков Ю А. Тесты по органической химии. Саратов «Лицей», 2001г.

10. Артеменко А.И. Органическая химия и человек. М.: «Просвещение», 2000г.


Готовимся к экзамену по химии

11. Никитюк Т.В. и др. Химия. Тесты для подготовки и повторения. Саратов, «Лицей», 2006г.

12. Доронькин В.Н. и др. Химия. Тематические тесты для подготовки к ГИА. Ростов - на - Дону, «легион», 2009г.

13. Суровцева Р.П. и др. Тесты по химии 8-9 классы. М.: «Дрофа», 2000г.

14. Попова О.А. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по химии 8-9 класс. М.: ТЦ «Сфера», 2001г.

15. Шмаков Ю А. Тесты. Неорганическая химия в 2-х частях. Саратов «Лицей», 2002г.

16. Шмаков Ю А. Тесты. Общая химия. Теоретические основы. Саратов «Лицей», 2002г.

Интернет ресурсы

Рабочая программа не исключает возможности использования разнообразной литературы в рамках требований Государственного стандарта по химии

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Основы туризма и гостеприимства»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Применение MS Word, Excel в финансовых расчетах»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Финансы: управление структурой капитала»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.