Рабочая программа по химии 8-9 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Леньковская средняя общеобразовательная школа № 1»

Благовещенского района Алтайского края

Согласовано                                     Принята                                      Утверждаю

Школьным МО                                Педагогическим советом          Директор школы

Руководитель ШМО                         школы                                         _______О.А. Умрихина

___________ /Резинкина Е.С./        Протокол № __ от ______2016г.

Протокол № ___ от ______2016г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному предмету

«Химия»

на 2016 – 2017 учебный год

     Уровень образования  5-9 классы

в 8 классе 70 часов ( 2 часа в неделю)

в 9 классе 70 часов ( 2 часа в неделю)

Рабочая программа разработана на основе  Примерной  программы по химии. 8-9 классы. Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2010

                                                                                Составитель: Дорохова Людмила Ивановна

                                                                                 учитель химии

                                                                  с. Леньки

                                                     2016 г.

1.      Планируемые результаты освоения учебного материала

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

•          химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•          важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относи-тельные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реак-ций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстанови-тель, окисление и восстановление;

•          основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периоди-ческий закон;

уметь

•          называть: химические элементы, соединения изученных классов;

•          объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемен-та, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых пе-риодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

•          характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их по-ложения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

•          определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определен-ному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления эле-мента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реак-ций ионного обмена;

•          составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строе-ния атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

•          обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•          распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; рас-творы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

•          вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массо-вую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству веще-ства, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической дея-тельности и повседневной жизни для:

•          безопасного обращения с веществами и материалами;

•          экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•          оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•          критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•          приготовления растворов заданной концентрации.

2.      Содержание учебного предмета

ОСНОВНОЕ   СОДЕРЖАНИЕ  (140 час)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 8 час).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химиче-ском анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Пра-вила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделее-ва. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение элек-тронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (поляр-ная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Со-ставление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

           ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (62 час).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделее-ва.  Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралю-миний, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

 ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ                        ( 10 час).

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ ( 6  час).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применени-ем.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых про-дуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, из-вестняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ – 14 ч.

3.Тематическое планирование учебного предмета «Химия» 8 класс

№ п/п	Наименование темы	Кол. часов	Количество практических работ	Количество контрольных работ	Количество лабораторных работ
1.	Тема 1 Первоначальные химические понятия (18 часов)	18	2	1	7
2.	Тема 2 Кислород. Горение. (5 часов)	5	1
3.	Тема 3 Водород (3 часа)	3			3
4.	Тема 4 Растворы. Вода. (6 часов)	6	1	1
5.	Тема 5 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (9 часов)	9	1	1	2
6.	Тема 6 Периодический закон и периодическая система  химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. (8 часов)	8			1
7.	Тема 7 Химическая связь (9 часов)	9		1	1
8.	Тема 8 Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)	3
9.	Тема 9 Галогены (6 часов)	6	1	1	1
Резерв		3
Итого		70	6	5	15

Календарно – тематическое планирование учебного предмета «Химия» 8 класс

сроки	№ п/п	тема	Количество часов
Раздел I  Первоначальные химические понятия (18 ч.)
1 неделя	1	Инструктаж по ТБ. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе. Л. О. № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»	1
	2	Практическая работа I «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудование»	1
2 неделя	3	Чистые вещества и смеси.  Л. О. № 2 «Разделение смесей с помощью магнита»	1
	4	Практическая работа  II «Очистка загрязненной поваренной соли»	1
3 неделя	5	Физические и химические явления. Л. О. № 3,4 «Примеры химических и физических явлений»	1
	6	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1
4 неделя	7	Простые и сложные вещества. Химический элемент. Л.О.№ 5 «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ,  минералов и горных пород, металлов и неметаллов».	1
	8	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	1
5 неделя	9	Закон постоянства состава веществ	1
	10	Относительная молекулярная масса. Химические формулы. Расчетные задачи: № 1 Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.	1
6 неделя	11	Массовая доля химического элемента в соединении. Расчетные задачи: № 2 Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. № 3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элемента.	1
	12	Валентность химических элементов	1
7 неделя	13	Составление химических формул по валентности.	1
	14	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	1
8 неделя	15	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Л.о. № 6 «Разложение основного карбоната меди» Л. О. № 7 «Реакция замещения меди железом»	1
	16	Моль – единица количества вещества. Молярная масса	1
9 неделя	17	Моль – единица количества вещества. Молярная масса Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций. Расчетные задачи: № 3. Вычисление по химическим уравнениям массы и количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.	1
	18	Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия»	1
Тема 2. Кислород (5 ч)
10 неделя	19	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства	1
	20	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Л.О. №8: Ознакомление с образцами оксидов.	1
11 неделя	21	Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»	1
	22	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения	1
12 неделя	23	Горение  и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций	1
Тема 3. Водород (3 ч)
12 неделя	24	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Л.О. № 9 Получение водорода и его физические свойства	1
13 неделя	25	Химические свойства водорода. Применение. Л.О. №10: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)	1
	26	Обобщение  по темам «Кислород», «Водород»	1
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
14 неделя	27	Вода – растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде	1
	28	Массовая доля растворённого вещества	1
15 неделя	29	Практическая работа № 4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей  растворённого вещества».	1
	30	Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы её очистки	1
16 неделя	31	Физические и химические свойства воды	1
	32	Контрольная работа №2 по темам «Кислород. Водород. Растворы. Вода»	1
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
17 неделя	33	Инструктаж по ТБ. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, применение	1
	34	Основания: классификация, номенклатура, получение	1
18 неделя	35	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Л.О. №11: Свойства растворимых и нерастворимых оснований.	1
	36	Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства. Л.О. №12: Химические свойства кислот	1
19 неделя	37	Соли: классификация, номенклатура, способы получения	1
	38	Физические и химические свойства солей	1
20 неделя	39	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	1
	40	Практическая работа № 5 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»	1
21 неделя	41	Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»	1
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома ( 8 ч )
21 неделя	42	Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. Л.О. №13: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	1
22 неделя	43	Периодический закон Д.И. Менделеева	1
	44	Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды	1
23 неделя	45	Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент	1
	46	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона	1
24 неделя	47	Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных 1подгруппах	1
	48	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева	1
25 неделя	49	Повторение и обобщение по теме.	1
Тема 7. Строение вещества.  Химическая связь (9 ч)
25 неделя	50	Электроотрицательность химических элементов	1
26 неделя	51	Ковалентная связь	1
	52	Полярная и неполярная ковалентные связи	1
27 неделя	53	Ионная связь	1
	54	Кристаллические решетки. Л.О. №14: Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических связей.	1
28 неделя	55	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов	1
	56	Окислительно-восстановительные реакции	1
29 неделя	57	Повторение и обобщение по теме	1
	58	Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»	1
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов ( 3 ч)
30 неделя	59	Закон Авогадро. Молярный объём газов	1
	60	Относительная плотность газов	1
31 неделя	61	Объемные отношения газов при химических реакциях	1
Тема 9. Галогены ( 6 ч)
31 неделя	62	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.	1
32 неделя	63	Хлороводород. Получение. Физические свойства.	1
	64	Соляная кислота и ее соли	1
33 неделя	65	Сравнительная характеристика галогенов. Л/О №15: Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода	1
	66	Практическая работа № 6 «Получение соляной кислоты и её свойства»	1
34 неделя	67	Контрольная работа № 5 по темам « Закон Авогадро. Молярный объём газов. Галогены»	1
Резерв – 3 часа (Повторение)
34 неделя	68	Генетическая связь неорганических соединений	1
35 неделя	69	Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций	1
	70	Окислительно-восстановительные реакции	1

               Тематическое планирование учебного предмета «Химия» 9 класс

№ п/п	Наименование темы	Кол. часов	Количество практических работ	Количество контрольных работ	Количество лабораторных работ
1	Теория электролитической диссоциации	10	1	1	1
2	Кислород и сера	9	1		1
3	Азот и фосфор	11	2	1	2
4	Углерод и кремний	6	1		2
5	Общие свойства металлов.	14	1	1	2
6	Первоначальные представления об органических веществах	2			2
7	Углеводороды	4
8	Спирты	2
9	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры	3
10	Углеводы	2
11	Белки. Полимеры.	7		1
		70	6	4	10

Календарно – тематическое планирование учебного предмета «Химия» 9 класс

сроки	№ п/п	тема	Количество часов
Теория электролитической диссоциации (10 часов)
1 неделя	1	Инструктаж ТБ. Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	1
	2	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	1
2 неделя	3	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	1
	4	Реакции ионного обмена.	1
3 неделя	5	Реакции ионного обмена. Л.Р №1  «Реакции обмена между ионами»	1
	6	Окислительно-восстановительные реакции.	1
4 неделя	7	Окислительно-восстановительные реакции.	1
	8	Гидролиз солей.	1
5 неделя	9	Инструктаж ТБ ПР № 1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	1
	10	К.Р. № 1: «Электролитическая диссоциация».	1
Кислород и сера  (9 часов)
6 неделя	11	Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.	1
	12	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение.	1
7 неделя	13	Сероводород. Сульфиды.	1
	14	Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.	1
8 неделя	15	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Л.Р. №2 «Распознавание сульфид-, сульфит-,  сульфат - ионов.»	1
	16	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	1
9 неделя	17	ПР №2 «Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. по теме «Подгруппа кислорода»	1
	18	Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Химическое равновесие.	1
10 неделя	19	Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы, количества вещества или объема  по известной массе, количеству вещества или объему  одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.	1
Азот и фосфор (11 часов )
10 неделя	20	Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.	1
11 неделя	21	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.	1
	22	Соли аммония.	1
12 неделя	23	Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»	1
12 неделя	24	Азотная кислота. Строение молекулы. Получение.	1
13 неделя	25	Окислительные свойства азотной кислоты.	1
	26	Соли аммония. Нитраты. Л,Р,№3 «Взаимодействие солей аммония со щелочами»	1
14 неделя	27	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.	1
	28	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения. Л.Р.№4 «Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями»	1
15 неделя	29	Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений»	1
	30	Контрольная работа №2 «Подгруппа азота»	1
Углерод и кремний (6 часов )
16 неделя	31	Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	1
	32	Химические свойства углерода . Адсорбция.	1
17 неделя	33	Инструктаж по ТБ. Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.	1
	34	Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Л.Р.№5 «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов гидрокарбонатов	1
18 неделя	35	ПР №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	1
	36	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент. Л.Р.№6 «Качественная реакция на силикат – ионы»	1
Общие свойства металлов. (14 часов )
19 неделя	37	Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойства металлов.	1
	38	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.	1
20 неделя	39	Сплавы.	1
	40	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.	1
21 неделя	41	Кальций и его соединения.	1
	42	Жесткость воды и способы ее устранения.	1
22 неделя	43	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.	1
	44	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Л.Р.№7 «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами»	1
23 неделя	45	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	1
	46	Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III) . Л.Р.№8 «Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами»	1
24 неделя	47	Понятие о металлургии. Способы получения  металлов.	1
	48	Подготовка к практической работе № 6.	1
25 неделя	49	Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»	1
	50	Контрольная работа №3 «Углерод. Металлы»	1
Первоначальные представления об органических веществах(2 часа )
26 неделя	51	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.	1
	52	Изомерия  Упрощенная классификация органических соединений.	1
Углеводороды (4 часа)
27 неделя	53	Предельные углеводороды. Метан. Этан. Физические и химические свойства. Применение.	1
	54	Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Л.Р.№9 «Этилен. Его получение и свойства»	1
28 неделя	55	Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических  углеводородах. Л.Р.№10 «Ацетилен, его получение, свойства.»	1
	56	Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	1
Спирты (2часа)
29 неделя	57	Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.	1
	58	Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.	1
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3часа)
30 неделя	59	Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.	1
	60	Высшие карбоновые кислоты. Эфиры.	1
31 неделя	61	Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.	1
Углеводы (2 часа )
31 неделя	62	Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.	1
32 неделя	63	Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение.	1
Белки. Полимеры. (7 часов )
32 неделя	64	Белки – биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.	1
33 неделя	65	Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.	1
	66	Химия и здоровье. Лекарства.	1
34 неделя	67	Подготовка к контрольной работе № 4	1
	68	Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения»	1
35 неделя	69	Анализ к\р. Решение задач	1
	70	Подведение итогов учебного года	1

4. Лист внесения изменений

№ п/п	№ урока	Дата  проведения  по плану	Фактическая  дата проведения	Причина	Основание № приказа, дата