Рабочая программа по химии 10-11 класс

Петропавловский муниципальный район

Воронежская область

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

Песковская средняя общеобразовательная школа

Согласовано: Заместитель директора по УВР __________ (ФИО)

Утверждаю: Директор школы _________ Индюков В. П. Пр.  №__ от «__»______ г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

для 10- 11  классов

Базовый уровень

Шевцова Светлана Федоровна

Учитель химии и биологии 

МКОУ Песковская СОШ, I КК

Пояснительная записка

   Рабочая программа по химии для 10 - 11 класса разработана на основании:

• ФЗ «Об образовании в РФ»,
• Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования,
• приказа Департамента образования, науки и молодежной политики Воронежской области № 760 от  27  июля 2012 г. «Об утверждении регионального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Воронежской области, реализующих государственные образовательные стандарты начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»,
• образовательной программы школы,
• Учебного плана МКОУ Песковская СОШ.

Рабочая программа по химии для 10 – 11  классов составлена  в соответствии с Примерной программой среднего (полного) общего образования по химии, на основании авторской программы  курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян, Москва, Дрофа. 2010 год). Рабочая  программа базового курса химии 10- 11 классов отражает современные тенденции школьного образования:

·         Позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;

·         Представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

·         Включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;

·         Полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне  направлено на достижение следующих целей и задач:

цели:

Ø  формирование знаний основ науки

Ø  развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

Ø  развитие интереса к химии как возможной области практической деятельности

Ø  развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

задачи:

Ø  Формировать знания основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

Ø  Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

Ø  Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

Ø  Научить соблюдать правила техники безопасности.

Ø  освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

Ø  овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

Ø  развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

Ø  воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

Ø  применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание структурировано по пяти блокам: методы научного познания; основы теоретической химии; неорганическая химия; органическая химия; химия и жизнь.

            Методологической основой построения учебного содержания базового уровня для средней школы является идея интегрированного курса химии.

            Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует очередность изучения разделов химии: в 10 классе изучается органическая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» полученные обучающимися сведения по органической химии в 9 классе на курс органической химии в 10 классе,  в 11классе изучается общая химия. Изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость как для неорганической, так и для органической химии. Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ связаны с общей и неорганической химией, а поэтому в 11, выпускном классе, логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса – это межпредметная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, то есть сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

            Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, то есть полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

            Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании – зависимости свойств веществ от их химического строения, то есть от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при этом количестве часов рассматривать не представляется возможным. В содержание курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки – с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически – на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, то есть идеи генетической связи между классами органических соединений. Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетики и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах). Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Место предмета в Учебном плане школы

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит  для базового изучения учебного предмета «Химия» в 10 - 11 классах 69 часов.  Рабочая программа рассчитана на один год обучения из расчета 1 часа в неделю, что составляет 35 учебных часов в 10 классе, 34 часа в 11 классе.

Содержание курса химии 10 класс.

Органическая химия

Введение (1 час)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема №1. Теория строения органических соединений (2 часа)

Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Химическое строение. Валентность. Основные положения теории строения органических соединений. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.

Тема 2. Углеводороды (8 часов)

            Алканы. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Их свойства (горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение.

            Алкены. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором перманганата калия KMnO₄) и применение этилена. Реакции полимеризации. Полиэтилен. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений.

            Диены. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

            Алкины. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.

            Арены. Бензол как представитель аренов. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его применение.

            Природные источники углеводородов. Природный газ, его применение как источника энергии и химического сырья.       Нефть и попутный нефтяной газ. Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом числе.       Каменный уголь. Коксование и продукты этого процесса. Применение продуктов коксохимического производства.

            Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов коксохимического производства.

            Лабораторные опыты. 

1. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов их переработки. 

2. Обнаружение в керосине непредельных соединений.

3. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (10 часов)

            Спирты. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

            Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.

            Альдегиды. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов. Свойства альдегидов: реакции окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы. Термопластичность и термореактивность пластмасс.

            Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных однооснoвных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации). Применение уксусной кислоты.

            Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека.       Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз или омыление жиров. Применение жиров. Замена жиров в технике непищевым сырьем.

            Углеводы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы. Сахароза как представитель дисахаридов.  Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах.

            Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Получение сложных эфиров. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди(II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных волокон и изделий из них.

            Лабораторные опыты. 

1. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).

2. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. 

3. Доказательство непредельного характера жидкого жира. 

4. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). 

5. Качественная реакция на крахмал. 

6. Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из них. 

7. Ознакомление с коллекцией искусственных волокон и изделий из них.

Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (6 часов)

            Амины. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — ароматических аминов. Основность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Получение анилина по реакции Зинина. Применение анилина.

            Аминокислоты. Глицин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие со щелочами и кислотами). Образование полипептидов. Понятие о синтетических волокнах на примере капрона.

            Белки. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. Сравнение РНК и ДНК. Их роль в хранении и передаче наследственной информации.

             Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Коллекция синтетических волокон и изделий из них.

            Лабораторные опыты. 

1. Растворение белков в воде. 

2. Обнаружение белков в молоке.

3. Ознакомление с коллекцией синтетических волокон и изделий из них.

            Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.      

Тема 5. Биологически активные вещества (4 часа)

           Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Пепсин и птиалин как представители ферментов. Особенности функционирования ферментов. Понятие о реакции среды (рН). Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве. Понятие о биотехнологии.

            Витамины. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов.

            Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибио­тики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

      Демонстрации. Разложение пероксида водоро­да каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испыта­ние среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с раз­личными формами авитаминозов. Коллекция ви­таминных препаратов. Испытание среды раство­ра аскорбиновой кислоты индикаторной бума­гой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомо­бильная аптечка.

            Лабораторные опыты. 

1. Ознакомление с коллекцией СМС, содержащих энзимы. 

2. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. 

3. Ознакомление с коллекцией витаминов. 

4. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (3 часа)

Искусственные полимеры. Получе­ние искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимер­ного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получе­ние синтетических полимеров реакциями поли­меризации и поликонденсации. Структура поли­меров: линейная, разветвленная и пространствен­ная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, поли­пропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изде­лий из них. Коллекции искусственных и синте­тических волокон и изделий из них. Распознава­ние волокон по отношению к нагреванию и хими­ческим реактивам.

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление с об­разцами пластмасс, волокон и каучуков.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Содержание курса химии 11 класс.

Тема 1.  Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 часа)

Строение атома. Атом — сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и p-орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.

            Периодическая система Д. И. Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.

            Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и p-элементы.

      Демонстрации. Различные формы периодической системы Д. И. Менделеева.

Тема 2.Строения  вещества (14 часов)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние веществ а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар­ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления. Жесткость воды и способы ее уст­ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля­ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 4. Химические реакции (8 часов)

      Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

            Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора.      Катализаторы. Катализ.

            Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Условия протекания реакций между электролитами до конца.      Гидролиз солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Случаи гидролиза солей. Гидролиз органических веществ, его значение.

      Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Получение оксида фосфора(V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.

           Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.             Электролиз. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза.

            Демонстрации. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и на примере взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие раствора серной кислоты с раствором тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl₂, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди(II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

            Лабораторные опыты. 1. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди(II).2. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца.3. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. 5. Различные случаи гидролиза солей. 6. Ознакомление с дисперсными системами.  

Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер­мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис­лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

Контроль реализации программы 10 класс

Перечень контрольных работ

№	Дата	Тема
1.		Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды и их природные источники»
2.		Контрольная работа №2 по теме «Кислородсодержащие и азотсодержащие соединения»

Перечень практических работ

№	Дата	Тема
1.		Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»
2.		Практическая работа №2. «Распознавание волокон и пластмасс»

Контроль реализации программы 11 класс

Перечень контрольных работ

№	Дата	Тема
1.		Контрольная работа №1по темам «Строение вещества» и «Химические реакции»
2.		Контрольная работа №2 по теме  «Вещества и их свойства»

Перечень практических  работ

№	Дата	Тема
1.		Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов»
2.		Практическая работа №2. «Идентификация органических соединений»

Требования к уровню подготовки выпускников.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять, сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск необходимой информации и т.д.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

·         роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

·         важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, атомные s-, p-,орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции,  катализ, тепловой эффект реакции,   химическое углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и основные типы реакций в неорганической и органической химии;

·         основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро;

·         основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химическую кинетику и химическую термодинамику;

·         классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

·         природные источники углеводородов и способы их переработки;

·         вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

·         называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

·         определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений,  типы реакций в неорганической и органической химии;

·         характеризовать: s- , p- элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

·         объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

·         выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

·         проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

·         осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

·         определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·         распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

·         оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения

Рабочая   программа ориентирована на использование учебника:

1.       Органическая химия, учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений

(базовый уровень), О. С. Габриелян – Москва, Дрофа, 2009 год.

2.      Химия 11 класс, базовый уровень учебник для общеобразовательных учреждений, О. С. Габриелян – Москва, Дрофа, 2009 год.     

          А также методических пособий для учителя:

1.   Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений,

О. С. Габриелян – Москва, Дрофа, 2010 год.

2.  Химия 11 класс, настольная книга для учителя О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова, А. Г. Введенская – Москва, Дрофа, 2003 год

Приложения:

Календарно-тематическое планирование

Календарно-тематическое планирование 10 класс

№ п/п	Тема урока	Кол. часов	Дата проведения			Примечание
			По плану	Факти чески
Введение (1 час)
1	Предмет органической химии.	1	06.09.2016г
Тема 1. Теория строения органических соединений (2 часа).
2	Теория химического строения органических соединений.	1	13.09.2016г
3	Изомерия.	1	20.09.2016г
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (8 часов).
4	Природные источники углеводородов.	1	27.09.2016г
5	Предельные углеводороды (алканы).	1	04.10.2016г
6	Непредельные углеводороды (алкены).	1	11.10.2016г
7	Алкины.	1	18.10.2016г
8	Алкадиены и  каучуки.	1	25.10.2016г
9	Арены.	1	15.11.2016г
10	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды и их природные источники».	1	22.11.2016г
11	Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды и их природные источники».	1	29.11.2016г
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники              (10 часов).
12	Единство химической организации в живых организмах. Спирты.	1	06.12.2016г
13	Многоатомные спирты.	1	13.12.2016г
14	Фенол. Каменный уголь.	1	20.12.2016г
15	Альдегиды.	1	27.12.2016г
16	Получение карбоновых  кислот.	1	17.01.2017г
17	Свойства  карбоновых кислот.	1	24.01.2017г
18	Сложные эфиры. Жиры.	1	31.01.2017г
19	Моносахариды.	1	07.02.2017г
20	Дисахариды.	1	14.02.2017г
21	Полисахариды.	1	21.02.2017г
Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 часов).
22	Амины.	1	28.02.2017г
23	Аминокислоты.	1	07.03.2017г
24	Белки. Нуклеиновые кислоты.	1	14.03.2017г
25	Генетическая связь между классами органических соединений.	1	21.03.2017г
26	Контрольная работа №2                               по темам «Кислородсодержащие и азотсодержащие соединения».	1	04.04.2017г
27	Практическая работа №1  «Идентификация органических соединений».	1	11.04.2017г
Тема 5. Биологически активные органические соединения (4 часа).
28	Ферменты.	1	18.04.2017г
29	Витамины.	1	25.04.2017г
30	Гормоны. Лекарства.	1	16.05.2017г
31		1
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (3 часа).
32	Синтетические органические соединения. Искусственные полимеры.	1	23.05.2017г
33	Практическая работа №2    «Распознавание волокон и пластмасс».	1	30.05.2016г
34 35	Резерв	1 1

Календарно-тематическое планирование 11 класс

№ п/п	Тема урока	Кол. часов	Дата проведения			Примечание
			По плану	Факти чески
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3 часа).
1	Основные сведения о строении атома.	1	07.09.2016г
2	Периодический закон Д. И. Менделеева.	1	14.09.2016г
3	Периодическая система химических элементов   Д. И. Менделеева.	1	21.09.2016г
Тема 2. Строение вещества (14 часов).
4	Ионная химическая связь.	1	28.09.2016г
5	Ковалентная связь.	1	05.10.2016г
6	Металлическая связь.	1	12.10.2016г
7	Водородная химическая связь.	1	19.10.2016г
8	Полимеры.	1	26.10.2016г
9	Газообразное состояние вещества.	1	09.11.2016г
10	Жидкое состояние вещества.	1	16.11.2016г
11	Твердое состояние вещества.	1	23.11.2016г
12	Дисперсные системы.	1	30.11.2016г
13	Состав вещества.	1	07.12.2016г
14	Смеси веществ.	1	14.12.2016г
15	Массовая и объемная доля компонента.	1	21.12.2016г
16	Массовая доля выхода продукта реакции.	1	28.12.2016г
17	Практическая работа №1           Получение, собирание и распознавание газов.	1	18.01.2017г
Тема 3. Химические реакции (8 часов).
18	Классификация химических реакций.	1	25.01.2017г
19	Скорость химических реакций.	1	01.02.2017г
20	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.	1	08.02.2017г
21	Роль воды в химической реакции.	1	15.02.2017г
22	Гидролиз органических и неорганических соединений.	1	22.02.2017г
23	Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.	1	01.03.2017г
24	Обобщение и систематизация знаний по темам «Строение вещества» и «Химические реакции».	1	15.03.2017г
25	Контрольная работа №1                                     по темам «Строение вещества» и «Химические реакции».	1	22.03.2017г
Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов).
26	Металлы.	1	05.04.2017г
27	Неметаллы.	1	12.04.2017г
28	Кислоты.	1	19.04.2017г
29	Основания.	1	26.04.2017г
30	Соли.	1	03.05.2017г
31	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	1	10.05.2017г
32	Контрольная работа №2                                     по теме «Вещества и их свойства».	1	17.05.2017г
33	Практическая работа №2       «Идентификация неорганических соединений».	1	24.05.2017г
34	Резерв	1