Рабочая программа по химии 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ №4

ГОРОДА ДАНКОВА ЛИПЕЦКОЙ ОБЛАСТИ

Рассмотрено                                                                                              Утверждено

на заседании МК естествознания                                         приказом №      МБОУ лицея № 4

    августа 2016 г. Протокол №                                                         г. Данкова Липецкой обл.   

                                                                                                             от      августа 2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

ДЛЯ 8 КЛАССА

СОСТАВЛЕНА НА 2016-2017 УЧЕБНЫЙ ГОД

УЧИТЕЛЬ: ЛУНИНА НАДЕЖДА ВЛАДИМИРОВНА

2016

Пояснительная записка.

Статус документа

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Структура документа

Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с примерным (в модальности «не менее») распределением учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов; требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии. В рабочей программе представлено функционально полное содержание.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в  VIII и IX  классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Рабочая программа рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 7 учебных часов (или 10 %).

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.

ОСНОВНОЕ   СОДЕРЖАНИЕ  (70 час)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 8 час).

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Возгонка йода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

 

Демонстрации

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (15 час).

Водород, физические и химические свойства, получение и применение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Повторение по теме «Химические реакции» – 7 ч.

Учебно – тематический план

НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ	ВСЕГО ЧАСОВ	КОНТРОЛЬНЫЕ  РАБОТЫ
Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии.	8	Практическая работа № 1.  «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.» Практическая работа № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли.» Практическая работа № 3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.»
Вещество.	25	Контрольная работа № 1.
Химическая реакция.	15	Практическая работа № 4. «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.» Контрольная работа № 2.
Элементарные основы неорганической химии.	15	Практическая работа № 5. «Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).» Контрольная работа № 3. Контрольная работа № 4.
Повторение по теме «Химические реакции»	7
Итого	70	9

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН (8 А)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
2.	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
3.	Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
4.	Практическая работа № 1.  Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в хим. Лаборатории.
ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).
5.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Закон постоянства состава.
6.	Знаки химических элементов, химические формулы.
7.	Относительные атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
8.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
9.	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
10-11.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
12.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
13.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная.
14.	Типы химических связей: ковалентная неполярная.
15.	Типы химических связей: ковалентная полярная.
16.	Типы химических связей: металлическая.
17.	Понятие о валентности и степ. Окисления.
18-19.	Составление формул соединений по степени окисления.
20.	Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
21.	Количество вещества, моль. Молярная масса.
22-23.	Молярный объём.
24-27.	Основные классы неорганических веществ.
28.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещество».
29.	Контрольная работа №1 по теме: «Вещество».
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
30.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
31.	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
32.	Практическая работа № 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.
33.	Практическая работа № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).
34.	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
35.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
36.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.
37.	Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.
38-39.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
40.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
41.	Реакции ионного обмена.
42.	Реакции ионного обмена.
43.	Реакции ионного обмена.
44.	Реакции ионного обмена.
45.	Реакции ионного обмена.
46.	Практическая работа №4. «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.»
47.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
48.	Контрольная работа №2 по теме: «Химическая реакция».
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (22 час).
49.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
50.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
51.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
52.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
53.	Вода и ее свойства.
54.	Вода и ее свойства.
55.	Растворимость веществ в воде.
56.	Круговорот воды в природе.
57- 58.	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов».
59.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Элементарные основы неорганической химии».
60.	Контрольная работа №3 по теме: «Элемен-тарные основы неорганической химии».
61-62.	Обобщающее повторение курса химии 8 класса.
63.	Контрольная работа №4 за курс 8 класса.
64-70.	Повторение по теме «Химические реакции».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН  (8Б)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
2.	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
3.	Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
4.	Практическая работа № 1.  Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в хим. Лаборатории.
ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).
5.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Закон постоянства состава.
6.	Знаки химических элементов, химические формулы.
7.	Относительные атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
8.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
9.	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
10-11.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
12.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
13.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная.
14.	Типы химических связей: ковалентная неполярная.
15.	Типы химических связей: ковалентная полярная.
16.	Типы химических связей: металлическая.
17.	Понятие о валентности и степ. Окисления.
18-19.	Составление формул соединений по степени окисления.
20.	Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
21.	Количество вещества, моль. Молярная масса.
22-23.	Молярный объём.
24-27.	Основные классы неорганических веществ.
28.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещество».
29.	Контрольная работа №1 по теме: «Вещество».
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
30.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
31.	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
32.	Практическая работа № 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.
33.	Практическая работа № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).
34.	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
35.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
36.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.
37.	Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.
38-39.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
40.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
41.	Реакции ионного обмена.
42.	Реакции ионного обмена.
43.	Реакции ионного обмена.
44.	Реакции ионного обмена.
45.	Реакции ионного обмена.
46.	Практическая работа №4. «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.»
47.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
48.	Контрольная работа №2 по теме: «Химическая реакция».
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (22 час).
49.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
50.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
51.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
52.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
53.	Вода и ее свойства.
54.	Вода и ее свойства.
55.	Растворимость веществ в воде.
56.	Круговорот воды в природе.
57- 58.	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов».
59.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Элементарные основы неорганической химии».
60.	Контрольная работа №3 по теме: «Элемен-тарные основы неорганической химии».
61-62.	Обобщающее повторение курса химии 8 класса.
63.	Контрольная работа №4 за курс 8 класса.
64-70.	Повторение по теме «Химические реакции».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН (8 В)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
2.	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
3.	Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
4.	Практическая работа № 1.  Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в хим. Лаборатории.
ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).
5.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Закон постоянства состава.
6.	Знаки химических элементов, химические формулы.
7.	Относительные атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
8.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
9.	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
10-11.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
12.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
13.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная.
14.	Типы химических связей: ковалентная неполярная.
15.	Типы химических связей: ковалентная полярная.
16.	Типы химических связей: металлическая.
17.	Понятие о валентности и степ. Окисления.
18-19.	Составление формул соединений по степени окисления.
20.	Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
21.	Количество вещества, моль. Молярная масса.
22-23.	Молярный объём.
24-27.	Основные классы неорганических веществ.
28.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещество».
29.	Контрольная работа №1 по теме: «Вещество».
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
30.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
31.	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
32.	Практическая работа № 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.
33.	Практическая работа № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).
34.	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
35.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
36.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.
37.	Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.
38-39.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
40.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
41.	Реакции ионного обмена.
42.	Реакции ионного обмена.
43.	Реакции ионного обмена.
44.	Реакции ионного обмена.
45.	Реакции ионного обмена.
46.	Практическая работа №4. «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.»
47.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
48.	Контрольная работа №2 по теме: «Химическая реакция».
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (22 час).
49.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
50.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
51.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
52.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
53.	Вода и ее свойства.
54.	Вода и ее свойства.
55.	Растворимость веществ в воде.
56.	Круговорот воды в природе.
57- 58.	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов».
59.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Элементарные основы неорганической химии».
60.	Контрольная работа №3 по теме: «Элемен-тарные основы неорганической химии».
61-62.	Обобщающее повторение курса химии 8 класса.
63.	Контрольная работа №4 за курс 8 класса.
64-70.	Повторение по теме «Химические реакции».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН (8 Г)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
2.	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
3.	Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
4.	Практическая работа № 1.  Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в хим. Лаборатории.
ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).
5.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Закон постоянства состава.
6.	Знаки химических элементов, химические формулы.
7.	Относительные атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
8.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
9.	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
10-11.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
12.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
13.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная.
14.	Типы химических связей: ковалентная неполярная.
15.	Типы химических связей: ковалентная полярная.
16.	Типы химических связей: металлическая.
17.	Понятие о валентности и степ. Окисления.
18-19.	Составление формул соединений по степени окисления.
20.	Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
21.	Количество вещества, моль. Молярная масса.
22-23.	Молярный объём.
24-27.	Основные классы неорганических веществ.
28.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещество».
29.	Контрольная работа №1 по теме: «Вещество».
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
30.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
31.	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
32.	Практическая работа № 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.
33.	Практическая работа № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).
34.	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
35.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
36.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.
37.	Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.
38-39.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
40.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
41.	Реакции ионного обмена.
42.	Реакции ионного обмена.
43.	Реакции ионного обмена.
44.	Реакции ионного обмена.
45.	Реакции ионного обмена.
46.	Практическая работа №4. «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.»
47.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
48.	Контрольная работа №2 по теме: «Химическая реакция».
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (22 час).
49.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
50.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
51.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
52.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
53.	Вода и ее свойства.
54.	Вода и ее свойства.
55.	Растворимость веществ в воде.
56.	Круговорот воды в природе.
57- 58.	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов».
59.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Элементарные основы неорганической химии».
60.	Контрольная работа №3 по теме: «Элемен-тарные основы неорганической химии».
61-62.	Обобщающее повторение курса химии 8 класса.
63.	Контрольная работа №4 за курс 8 класса.
64-70.	Повторение по теме «Химические реакции».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН (8 Д)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
2.	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
3.	Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
4.	Практическая работа № 1.  Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в хим. Лаборатории.
ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).
5.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Закон постоянства состава.
6.	Знаки химических элементов, химические формулы.
7.	Относительные атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
8.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
9.	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
10-11.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
12.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
13.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная.
14.	Типы химических связей: ковалентная неполярная.
15.	Типы химических связей: ковалентная полярная.
16.	Типы химических связей: металлическая.
17.	Понятие о валентности и степ. Окисления.
18-19.	Составление формул соединений по степени окисления.
20.	Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
21.	Количество вещества, моль. Молярная масса.
22-23.	Молярный объём.
24-27.	Основные классы неорганических веществ.
28.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещество».
29.	Контрольная работа №1 по теме: «Вещество».
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
30.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
31.	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
32.	Практическая работа № 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.
33.	Практическая работа № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).
34.	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
35.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
36.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.
37.	Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.
38-39.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
40.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
41.	Реакции ионного обмена.
42.	Реакции ионного обмена.
43.	Реакции ионного обмена.
44.	Реакции ионного обмена.
45.	Реакции ионного обмена.
46.	Практическая работа №4. «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.»
47.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
48.	Контрольная работа №2 по теме: «Химическая реакция».
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (22 час).
49.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
50.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
51.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
52.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
53.	Вода и ее свойства.
54.	Вода и ее свойства.
55.	Растворимость веществ в воде.
56.	Круговорот воды в природе.
57- 58.	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов».
59.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Элементарные основы неорганической химии».
60.	Контрольная работа №3 по теме: «Элемен-тарные основы неорганической химии».
61-62.	Обобщающее повторение курса химии 8 класса.
63.	Контрольная работа №4 за курс 8 класса.
64-70.	Повторение по теме «Химические реакции».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ  ПЛАН (8 Ж)

№ урока	Тема урока	Дата проведения		Примечание
		План.	Факт
1	2	3	4	5
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
2.	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
3.	Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
4.	Практическая работа № 1.  Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в хим. Лаборатории.
ВЕЩЕСТВО  ( 25 час).
5.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Закон постоянства состава.
6.	Знаки химических элементов, химические формулы.
7.	Относительные атомная и молекулярная массы. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
8.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
9.	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.
10-11.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
12.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
13.	Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ионная.
14.	Типы химических связей: ковалентная неполярная.
15.	Типы химических связей: ковалентная полярная.
16.	Типы химических связей: металлическая.
17.	Понятие о валентности и степ. Окисления.
18-19.	Составление формул соединений по степени окисления.
20.	Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
21.	Количество вещества, моль. Молярная масса.
22-23.	Молярный объём.
24-27.	Основные классы неорганических веществ.
28.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещество».
29.	Контрольная работа №1 по теме: «Вещество».
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ     ( 4 часа).
30.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
31.	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
32.	Практическая работа № 2.  Очистка загрязненной поваренной соли.
33.	Практическая работа № 3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ   (15 час).
34.	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
35.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.
36.	Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.
37.	Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.
38-39.	Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
40.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
41.	Реакции ионного обмена.
42.	Реакции ионного обмена.
43.	Реакции ионного обмена.
44.	Реакции ионного обмена.
45.	Реакции ионного обмена.
46.	Практическая работа №4. «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.»
47.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
48.	Контрольная работа №2 по теме: «Химическая реакция».
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ    (22 час).
49.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
50.	Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
51.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
52.	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
53.	Вода и ее свойства.
54.	Вода и ее свойства.
55.	Растворимость веществ в воде.
56.	Круговорот воды в природе.
57- 58.	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов».
59.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Элементарные основы неорганической химии».
60.	Контрольная работа №3 по теме: «Элемен-тарные основы неорганической химии».
61-62.	Обобщающее повторение курса химии 8 класса.
63.	Контрольная работа №4 за курс 8 класса.
64-70.	Повторение по теме «Химические реакции».

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

· называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

· безопасного обращения с веществами и материалами;

· экологически грамотного поведения в окружающей среде;

· оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

· критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

· приготовления растворов заданной концентрации.

Список литературы

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования 

Авторская программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)  О.С. Габриеляна, 2006 г.

 Примерная программа основного общего образования по химии.

Учебники:

• О. С. Габриелян: «Химия. 8 класс»: учеб. для общеобразоват. учреждений. Дрофа, 2012.

Дополнительная литература для учителя:

·         О. С. Габриелян, А. В. Яшукова: «Химия. 8 класс»: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа.,2009.

·         О. С. Габриелян, Т. В. Смирнова: «Изучаем химию в 8 классе»: дидактическое пособие к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». «Блик и К», 2004.

·         Ким Е. П.: Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2006.

·         Некрасова Л. И.: Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008

·         А. Е. Насонова: «Химия в таблицах. 8-11 кл.»: справочное пособие. Дрофа, 2007.

·         В. Г. Иванов: «Химия в формулах. 8-11 кл.»: справочные материалы. Дрофа, 2007.

·         Н. В. Ширина: «Химия» 8-11 классы: развёрнутое тематическое планирование. Учитель, 2007.

   Пособия для учащихся:

·         О. С. Габриелян, А. В. Яшукова: «Химия. 8 класс»: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа.,2009.

• Ким Е. П.: Химия. 8 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2006.
• А. Е. Насонова: «Химия в таблицах. 8-11 кл.»: справочное пособие. Дрофа, 2007.
• В. Г. Иванов: «Химия в формулах. 8-11 кл.»: справочные материалы. Дрофа, 2007.