Рабочая программа по химии
8 класс.
1. Пояснительная записка
Исходными документами для составления примера
рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на
2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и
компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна,
соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2007.)- 8 класс, базовый уровень, 70 часов. Данная программа
конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по
разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций,
лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.
Основное
общее образование — вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач
этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному
выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться
самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать
приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного
процесса.
Главные цели основного общего образования состоят в:
1) формировании целостного представления о мире, основанного на приобретенных
знаниях, умениях и способах деятельности;
2) приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3) подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной
или профессиональной траектории.
Большой вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит
изучение химии, которое призвано обеспечить:
1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной
картины мира;
2) развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
3) выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической
деятельности;
4) формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни.
Целями
изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании
современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной,
технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем,
принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков,
навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
2.
Общая
характеристика учебного предмета.
Особенности
содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как
науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение
состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических
реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные
линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и
химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические
свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами,
которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются
в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том
числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода
информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно
переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по
разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)»,
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций»,
«Многообразие веществ».
3.
Описание
места учебного предмета в учебном плане.
В основной
школе химия изучается с 8 по 9 класс. Объём учебного времени, выделенного на
изучение химии в основной школе составляет 138 учебных часов.
В том
числе в 8 классе 70 учебных часов из расчета 2 учебных часа в неделю и в
9 классе 68
часа из расчета 2 учебных часа.
Учебная
программа рассчитана на изучение предмета химии в санаторно - профилактическом
учреждении с постоянно меняющимся количеством учащихся в связи с этим
лабораторные и контрольные работы не планируются и не проводятся.
4.
Описание
ценностных ориентиров содержания учебного предмета: личностные, мета
предметные и предметные образовательные результаты освоения учебного предмета.
Деятельность
образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть
направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую
химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять
своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,
применение основных методов познания (системно-информационный анализ,
моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных
связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их
реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели
и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом,
ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества,
химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса,
валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность,
индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица,
изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления,
электролит); химическая реакция (химическое уравнение,
генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты,
используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и
сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со
свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из
других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках
изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших
молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
5. Содержание учебного предмета.
1. Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и
превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах
Превращения веществ. Отличие химических
реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и
развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении
химической науки - работы М. В. Ломоносова,
А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и
подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие
для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение
относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 2.
Атомы химических элементов
Атомы как форма существования
химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем
электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных
молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и
структурные формулы.
Взаимодействие
атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной
связи.
Взаимодействие
атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 3. Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества -
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства
металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы,
образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых
веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность
деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством
вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 4.
Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение
степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление
формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения:
оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов:
вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных
соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как
производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и
кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ
молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких,
твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием
понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов
смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Тема 5.
Изменения, происходящие с веществами
Понятие
явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции
соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые
реакции.
Реакции
замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена.
Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число
и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.
Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды
с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения -
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена
(на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворенного вещества.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов
Растворение как
физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости
твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической
диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их
классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
- реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация
оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
Реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и
неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительно-восстановительных процессах.
Решение экспериментальных задач.
6.
Планируемые
результаты изучения предмета.
Ученик должен
знать:
• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
скорость химической реакции, катализ,
• основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
• основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;
Ученик должен уметь:
• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединениях,
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие
химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических
соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических
веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников.
Использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека
и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием;
7. Учебно – тематический план.
|
№ п/п
|
Наименование раздела, темы.
|
Всего часов
|
|
1
|
Введение
|
5
|
|
2
|
Атомы химических элементов
|
10
|
|
3
|
Простые вещества
|
7
|
|
4
|
Соединение химических элементов
|
12
|
|
5
|
Изменения, происходящие с веществами
|
8
|
|
6
|
Растворение. Растворы. Реакции ионного
обмена и окислительно – восстановительные реакции.
|
25
|
10. Описание учебно-методического и
материально-технического обеспечения образовательного процесса.
Учебно-методический комплект
1.
Примерная программа основного общего образования по
химии (базовый уровень);
2.
Авторская программа О.С.Габриеляна,
соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего
образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации
(О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.:
Дрофа, 2014г.).
3.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга
учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г
4.
Химия. 8 к л.: Контрольные и
проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П.
Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
5.
Габриелян О. С., Остроумов
И. Г. Изучаем химию в 8 к л.:
Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
6.
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2010г.
7.
Габриелян О. С.,
Воскобойникова Н. П. Химия в
тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Литература для учителя:
·
Программа О.С.Габриеляна «Программа курса химии для
8-11 классов общеобразовательных школ», М.: «Дрофа», 2010г
·
О.С.Габриелян «Примерное тематическое планирование
уроков химии», 2006г
·
О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», М.,
«Блик и К», 2007г
Литература для учащихся:
·
О.С.Габриелян «Химия, 8 класс», М., 2009 г
·
О.С.Габриелян «Мы изучаем химию, 8 класс», М.,
2009г
Дополнительная литература:
Энциклопедический словарь юного химика.
Дидактический материал.
Медиаресурсы:
Химия
Химическая
наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия
и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей,
органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
Календарно-тематическое планирование
|
№
п/п
|
Тема
урока
|
Основное
содержание урока
|
Характеристика
деятельности учащихся
|
Дата
|
|
Введение (5 часов)
|
|
1
|
Предмет химии. Вещества.
|
Что изучает химия. Простые и сложные
вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования
химического элемента. Предмет химии: вещества, их состав и превращения. Три
агрегатных состояния вещества: твёрдое, жидкое, газообразное. Физические
свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Природные и искусственные химические
вещества.
|
Беседа. Самостоятельная работа с учебником,
составление схемы «Чистые вещества и смеси».
|
|
|
2
|
Практическая работа «Приемы обращения с
лабораторным оборудованием»
«Правила Т.Б»
|
Правила Т.Б. при работе в химической
лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.
Приемы работы со спиртовкой. Строение
пламени. Химическая посуда.
|
Групповая. Работа в парах.
|
|
|
3
|
Превращение веществ. Роль химии в жизни
человека. Краткий очерк истории химии.
|
Химические явления их отличие от физических
явлений. Достижения химии и их правильное использование. История
возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ. Физические и
химические явления, сопровождающие изменения веществ в природе. Отличие
химических явлений от физических явлений.
|
Оформление опорного конспекта.
|
|
|
4
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
|
Обозначение хим. Элементов. Происхождение
названий хим. Элементов. Общее знакомство со структурой ПТ: периоды и группы.
П Т – как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов
и молекул.
|
Индивидуальная. Химический диктант.
|
|
|
5
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярные массы.
|
Химическая формула, индекс, коэффициент,
записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Атомная единица массы.
|
Беседа. Работа по карточкам.
|
|
|
Атомы химических элементов (11часов)
|
|
6
|
Массовая доля элемента в соединении.
|
Массовая доля. Способы определения массовой
доли элементов в соединениях. Вычисление относительной атомной и молекулярной
массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
|
Фронтальный опрос, тест по формулам. Решение
задач.
|
|
|
7
|
Основные сведения о строении атома.
|
Атомы как форма
существования химических элементов. Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический
элемент. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства
сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения
атома
|
Беседа. Составление схемы «Строение атома».
Решение упражнений.
|
.
|
|
8
|
Изменения в составе ядер атомов химических
элементов. Изотопы.
|
Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома -
образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре
атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический
элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
|
Текущий контроль знаний – опрос.
|
|
|
9
|
Электроны. Строение электронных оболочек
атомов.
|
Строение
электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы
Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое
(энергетическом уровне).
|
Беседа. Индивидуальная, работа по карточкам.
|
|
|
10
|
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атомов химических элементов.
|
Электронная оболочка атома. Энергетические
уровни (завершенный, незавершенный). Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Изменение
свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
|
Беседа. Кратковременная самостоятельная
работа.
|
.
|
|
11
|
Ионная связь.
|
Изменение
числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента —
образование положительных и отрицательных ионов. Причины изменения
металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование
бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
|
Беседа. Фронтальный опрос.
|
|
|
12
|
Ковалентная химическая связь.
|
Взаимодействие атомов химических
элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых
веществ.
|
Рассказ – беседа. Решение упражнений.
|
.
|
|
13
|
Ковалентная полярная химическая связь.
|
Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
|
Текущий контроль знаний – опрос.
|
|
|
14
|
Металлическая химическая связь.
|
Взаимодействие атомов металлов между собой – образование
металлической связи. Обобществленные электроны. Положение металлов и в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие
простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.
Общие физические свойства металлов.
|
Рассказ – беседа Работа по карточкам.
|
|
|
15
|
Обобщающий урок по теме «Атомы химических
элементов»
|
Контроль знаний, умений, навыков.
Решение заданий по пройденным темам.
|
Решение тестовых упражнений.
|
|
|
16
|
Самостоятельная работа по теме «Атомы химических
элементов»
|
|
Проверочная работа по карточкам разного
уровня сложности.
|
|
|
Простые вещества (7 часов)
|
|
17
|
Простые вещества – металлы.
|
Характеристика положения элементов-металлов
в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий,
кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Строение
атомов металлов. Металлическая связь (повторение); физические свойства
металлов – простых веществ.
|
Беседа. Групповая. Самостоятельная работа с
учебником.
|
|
|
18
|
Простые вещества – неметаллы.
Аллотропия.
|
Аллотропия на примере олова. Физические
свойства неметаллов – простых веществ. Химические формулы. Расчёт
относительной молекулярной массы (повторение). Понятие аллотропии на примере
модификаций кислорода. Аллотропия фосфора, углерода. Относительность понятий
«металлические» и «неметаллические» свойства. Демонстрации: белого и
красного фосфора.
|
Рассказ - беседа Химический диктант.
|
|
|
19
|
Количество вещества.
|
Кратные единицы количества вещества —
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
|
Рассказ – беседа. Решение задач.
|
|
|
20
|
Молярный объем газов.
|
Понятие о молярном объеме газов. Нормальные
условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием
понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
|
Рассказ – беседа. Работа по карточкам.
|
|
|
21
|
Решение расчетных задач.
|
Выполнение упражнений с использованием
понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
|
Решение задач по теме.
|
|
|
22
|
Обобщающий урок по теме «Простые вещества»
|
Повторение, обобщение и закрепление знаний
по теме. Решение типовых заданий. Контроль знаний, умений, навыков.
.
|
Решение тестовых упражнений.
|
|
|
23
|
Урок – упражнение.
|
Проверка и закрепление знаний, умений и
навыков. Анализ контрольной работы.
|
Групповая.
|
|
|
Соединение химических элементов (12 часов)
|
|
24
|
Степень окисления.
|
Понятие о степени окисления и валентности.
Составление формул по степени окисления.
|
Рассказ – беседа. Самостоятельная работа,
составление формул по степени окисления.
|
|
|
25
|
Бинарные соединения. Оксиды
|
Бинарные соединения. Определение степени
окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по
степени окисления, общий способ их названия.
|
Фронтальный опрос. Самопроверка.
|
|
|
26
|
Важнейшие классы бинарных соединений –
оксиды и летучие водородные соединения.
|
Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и
названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Составление формул, их названия. Расчеты по формулам.
Характеристика важнейших соединений. Их представители: Н2O, СO2, CaO, НСl, NH3
|
Беседа. Составление схемы «Водородные
соединения элементов». Решение задач.
|
|
|
27
|
Основания.
|
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы.
|
Рассказ – беседа Работа по карточкам.
|
.
|
|
28
|
Кислоты.
|
Состав и название кислот. Их
классификация. Индикаторы.
.
|
Беседа. Составление схемы «Кислоты».
|
|
|
29
|
Соли.
|
Состав и номенклатура солей. Составление
формул солей.
|
Работа по карточкам.
|
|
|
30
|
Соли.
|
Состав и номенклатура солей. Составление
формул солей.
|
Кратковременная самостоятельная работа.
|
|
|
31
|
Урок-упражнение по составлению формул
вещества по их названиям
|
|
Групповая. Индивидуальная.
|
|
|
32
|
Кристаллические решетки.
|
Вещества молекулярного строения. Закон
постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические
кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической
решетки.
|
Рассказ – беседа. Составление таблицы «Типы
кристаллических решёток».
|
|
|
33
|
Чистые вещества и смеси.
|
Чистые вещества и смеси. Методы анализа
веществ Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Природные смеси:
воздух, природный газ, нефть, природные воды. Примеры жидких и газообразных
смесей. Способы разделения смесей.
|
Фронтальный опрос. Беседа. Составление схем:
«Смеси» и «Основные способы разделения смесей».
|
|
|
34
|
Массовая и объемная доля компонентов смеси
(раствора).
|
Массовая и объемная доли компонентов смеси
(раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
|
Беседа. Индивидуальная, самостоятельная
работа с учебником.
|
|
|
35
|
Решение расчетных задач с использованием
понятия «доля».
|
Решение задач по вариантам с использованием
информационных технологий.
|
Решение задач по теме.
|
|
|
Изменения происходящие с веществами (8 часов)
|
|
36
|
Физические и химические явления в химии.
|
Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его
составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления,
связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Понятие об
экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
|
Рассказ - беседа. Фронтальный опрос.
|
|
|
37
|
Химические реакции.
|
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций. Отличие хим. от физ. явлений. Р. горения.
|
Беседа. Групповая фронтальная работа.
|
|
|
38
|
Уравнения химических реакций.
|
Количественная сторона хим. реакций в свете
учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль
М.В. Ломоносова и Дж. Дальтона в открытии и утверждении закона.
|
Рассказ – беседа. Решение упражнений.
|
|
|
39
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
Вычисление по химическим уравнениям массы,
объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей.
|
Решение расчётных задач.
|
.
|
|
40
|
Реакции
разложения.
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения.
|
Рассказ – беседа. Работа по карточкам
|
|
|
41
|
Реакции
соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические
реакции.
|
Текущий контроль знаний – опрос.
|
.
|
|
42
|
Реакции
замещения.
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения. Химические
свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.
Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
|
Беседа. Индивидуальная работа по карточкам.
|
|
|
43
|
Реакции
обмена.
|
Классификация химических реакций по числу и
составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена. Реакции
нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
|
Рассказ – беседа Работа по карточкам.
|
|
|
44
|
Типы химических реакций на примере свойств
воды.
|
Химические свойства воды. Типы химических
реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
|
Беседа. Самостоятельная работа с учебником.
|
|
|
45
|
Обобщающий урок по теме: «Изменения,
происходящие с веществами»
|
Урок обобщения, систематизации и коррекции
знаний по изученным темам. Контроль знаний, умений, навыков.
|
Работа по карточкам разного уровня
сложности.
|
|
|
46
|
Самостоятельная работа по теме «Изменения,
происходящие с веществами»
|
Расчеты по химическим уравнениям.
|
Индивидуальная.
|
|
|
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно –
восстановительные реакции. (24 часа)
|
|
47
|
Растворение. Растворимость веществ в воде.
|
Растворы.
Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые,
малорастворимые и нерастворимые вещества. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от температуры.
|
Рассказ – беседа. Групповая работа,
составление схем «Теория растворов» и «Состав раствора».
|
|
|
48
|
Растворение. Растворимость веществ в воде.
|
Растворение как физико-химическим процессом.
Растворы как физико-химическими системами. Зависимость растворимости твердых
веществ от температуры. Классификацию растворов по признаку растворимости.
|
Беседа. Групповая работа, составление схемы
«Растворимость веществ».
|
|
|
49
|
Электролитическая диссоциация.
|
Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Сильные и
слабые электролиты. Понятие «степень электролитической диссоциации» и
классификация электролитов.
|
Рассказ – беседа. Самостоятельная работа с
учебником составление схемы «Классификация электролитов».
|
|
|
50
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до
конца в свете ионных представлений.
|
Оформление опорного конспекта.
|
|
|
51
|
Ионные уравнения.
|
Классификация
ионов и их свойства.
|
Беседа. Индивидуальная работа по карточкам.
|
|
|
52
|
Кислоты, их классификация и свойства.
|
Кислоты,
их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций
кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический
ряд напряжений металлов
|
Беседа. Групповая работа, составление схемы
«Классификация кислот».
|
|
|
53
|
Химические свойства кислот.
|
Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция
нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной).
|
Беседа. Химический диктант.
|
.
|
|
54
|
Основания, их классификация и свойства.
|
Классификация оснований, их химические
свойства в свете ТЭД. Основания как класс электролитов, их классификация.
Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.
Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
|
Текущий контроль знаний – опрос.
|
|
|
55
|
Оксиды, их
классификация и свойства.
|
Классификация оксидов, их химические
свойства в свете ТЭД. Оксиды классификация. Диссоциация оснований и их
свойства в свете теории электролитической диссоциации
|
Рассказ – беседа. Химический диктант.
Составление схемы «Классификация оксидов».
|
.
|
|
56
|
Соли, их классификация и свойства.
|
Классификация
солей, их химические свойства в свете ТЭД. Общие свойства солей в свете ТЭД.
Диссоциация различных типов солей.
|
Беседа. Составление схемы «Классификация
солей».
|
|
|
57
|
Химические свойства солей
|
Реакции, характерные
для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
|
Беседа Составление схемы «Классификация
кислот». Кратковременная самостоятельная работа.
|
|
|
58
|
Генетическая связь между классами веществ.
|
Химические свойства основных классов
неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами
неорганических соединений.
|
Оформление опорного конспекта.
|
|
|
59
|
Решение превращений
|
Решение типовых заданий.
|
Групповая работа.
|
|
|
60
|
Решение превращений
|
Решение типовых заданий.
|
Групповая работа.
|
|
|
61
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
Классификация химических реакций по
изменению степеней окисления химических элементов. ОВР. Окислитель и
восстановитель. Окисление и восстановление. ОВР. Различные признаки
классификации химических реакций.
|
Работа по карточкам разного уровня
сложности.
|
|
|
62
|
Окислительно-восстановительные реакции.
|
Определение степеней окисления элементов,
образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные
и ионного обмена, их отличия.
|
Беседа. Текущий контроль знаний – опрос.
|
|
|
63
|
Решение экспериментальных задач
|
Химические свойства основных классов
неорганических соединений.
Решение экспериментальных задач.
|
Индивидуальная работа по карточкам.
|
|
|
64
|
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Свойства растворов и электролитов».
|
Закрепить знания и вычислительные навыки.
Рассмотреть типовые примеры контрольной
работы. Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач
на вычисление по уравнениям реакций.
|
Самостоятельная работа.
|
|
|
65
|
Решение задач и упражнений
|
Проверка и закрепление знаний, умений и
навыков.
|
Решение задач по теме.
.
|
|
|
66
|
Решение задач и упражнений
|
Решение типовых заданий.
|
Решение задач по теме
|
|
|
67
|
Самостоятельная работа по теме: «Растворы.
Свойства растворов электролитов»
|
Обобщение и закрепление знаний по теме.
|
Проверочная работа по карточкам разного
уровня сложности.Групповая, индивидуальная.
|
|
|
68
|
Обобщение и систематизация знаний за год.
|
Анализ самостоятельной работы.
|
Групповая работа.
|
|
|
69
|
Шеренга великих ученых.
М.В. Ломоносов
|
|
Сообщения учащихся.
|
|
|
70
|
Д.И. Менделеев,
И.А. Каблуков Сванте Август Аррениус.
|
|
Сообщения учащихся.
|
|
|
|
|
|
|
|
КОНТРОЛЬ
ОБУЧЕННОСТИ
Самостоятельная
работа №1. (8 класс) Вариант I
1.
Установите соответствие.
|
Символ элемента
|
Название элемента
|
|
1. Na
|
А. Натрий
|
|
2. C
|
Б. Железо
|
|
3. K
|
В. Цинк
|
|
4. Fe
|
Г. Углерод
|
|
5. Zn
|
Д. Калий
|
2.
Расположите перечисленные элементы в порядке:
1)
возрастания неметаллических свойств – P, S, Si
2)
возрастания металлических свойств – K , Li, Na
3.
Определите тип химической связи для веществ с
формулами: Na, NaCl, Cl2, SCl2. Запишите схемы образования связей для данных веществ.
4.
Рассчитайте относительные молекулярные массы
веществ, формулы которых BaO, SO2.
5*.
Сравните положение в периодической таблице Д.И.Менделеева химических элементов
лития и натрия.
Вариант II
1.
Установите соответствие.
|
Символ элемента
|
Название элемента
|
|
1. S
|
А. Кальций
|
|
2. Ca
|
Б. Азот
|
|
3. P
|
В. Сера
|
|
4. Cu
|
Г. Фосфор
|
|
5. N
|
Д. Медь
|
2.
Расположите перечисленные элементы в порядке:
3)
возрастания неметаллических свойств – P, Cl, Mg
4)
возрастания металлических свойств – Na, Al, Mg
3.
Определите тип химической связи для веществ с
формулами:CaF2, F2, Ca, OF2. Запишите схемы образования связей для
данных веществ.
4.
Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ,
формулы которых CuCl2, CaO.
5*.
Сравните положение в периодической таблице Д.И.Менделеева химических элементов
магния и кальция.
Самостоятельная работа №2 (8 класс)
Вариант I
1.
Из перечня формул выпишите отдельно формулы
оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия: NaOH, Cu2O, Fe2(SO4)3, HNO3.
2.
Укажите заряды ионов и степени окисления атомов
химических элементов для веществ с формулами H2SO4 и Fe(OH)3. Запишите формулы соответствующих им оксидов.
3.
Составьте формулы соединений: сульфата бария,
нитрата алюминия, гидроксида магния, хлорида кальция.
4.
Найдите количество вещества сульфата алюминия
массой 34,2 г.
5.
Рассчитайте объём кислорода, содержащегося в
воздухе объёмом 500 л (объёмную долю кислорода в воздухе примите за 21%).
Вариант II
1.
Из перечня формул выпишите отдельно формулы
оксидов, кислот, оснований и солей и дайте их названия: CO2, H2SO4, CuCl2, KOH.
2.
Укажите заряды ионов и степени окисления атомов
химических элементов для веществ с формулами HNO3 и Ca(OH)2.
Запишите формулы соответствующих им оксидов.
3.
Составьте формулы соединений: нитрата серебра,
гидроксида алюминия, сульфата калия, хлорида железа (III).
4.
Найдите количество вещества сульфата меди (II)массой 8 г.
5.
Рассчитайте объём азота, содержащегося в воздухе
объёмом 40 л (объёмную долю азота в воздухе примите за 78%).
Тестирование
(8 класс).
Вариант I
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с
выбором одного правильного ответа
1 (2 балла). Физические явления – это:
|
А.
|
Ржавление железа.
|
|
Б.
|
Горение древесины.
|
|
В.
|
Плавление свинца.
|
2 (2 балла). Признак реакции, наблюдаемый при
прокаливании меди на воздухе:
|
А.
|
Выделение газа.
|
|
Б.
|
Изменение окраски.
|
|
В.
|
Появление запаха.
|
3 (2 балла). Уравнение экзотермической реакции:
|
А.
|
N2 + 3H2 = 2NH3.
|
|
Б.
|
2H2O = 2H2 + O2.
|
|
В.
|
2HBr = H2 + Br2.
|
4 (2 балла). Уравнение реакции обмена:
|
А.
|
CaO + SiO2 = CaSiO3
|
|
Б.
|
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.
|
|
В.
|
2KClO3 = 2KCl + 3O2.
|
5 (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении
реакции, схема которой
Al + Cl2 ®
AlCl3,
равна:
А. 4 Б.
5 В. 7.
6 (2 балла). Реакции, протекающие с поглощением
теплоты, называются:
|
А.
|
Термическими.
|
|
Б.
|
Эндотермическими.
|
|
В.
|
Экзотермическими.
|
7 (2 балла). Объём водорода, который полностью
прореагирует по уравнению реакции: 2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:
|
А.
|
8,96л.
|
|
Б.
|
44,8л.
|
|
В.
|
67,2л.
|
8 (2 балла). Схема, являющаяся уравнением
химической реакции:
|
А.
|
H2 + Cl2 ® HCl.
|
|
Б.
|
2Ca +O2 ®
2CaO
|
|
В.
|
Zn + HCl ® ZnCl2
+ H2.
|
9 ( 2 балла). По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = … восстановите его правую часть.
|
А.
|
CuSO4 + H2O
|
|
Б.
|
CuSO4 + 2H2O
|
|
В.
|
CuSO4 + H2
|
10 (2 балла). Из нескольких простых или сложных
веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:
|
А.
|
Замещения.
|
|
Б.
|
Обмена.
|
|
В.
|
Разложения.
|
|
Г.
|
Соединения.
|
ЧАСТЬ Б. Задания со
свободным ответом
11 (7 баллов). Для названных веществ и продуктов
реакции запишите уравнения реакций и укажите их тип:
азотная кислота + гидроксид кальция ® нитрат кальция +
вода
12 (6 баллов). По уравнению реакции Cu(OH)2 = CuO+H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II).
13 (6 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах и
укажите тип химических реакций:
|
А.
|
Li + O2 ®
Li2O
|
|
Б.
|
Fe2O3 + Al ® Al2O3 + Fe
|
14 (4 балла). Запишите план разделения смеси
сахарного песка и речного песка.
15 (7 баллов). Восстановите пропущенную запись,
укажите тип химической реакции:
|
А.
|
? + 2HCl = FeCl2 + H2
|
|
Б.
|
2Al + ? = 2AlCl3
|
Шкала
перевода
0 – 17
баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30
баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43
балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50
баллов – «5» (88 – 100%)
Вариант
II
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с
выбором одного правильного ответа
1 (2 балла). Химические явления – это:
|
А.
|
Горение свечи
|
|
Б.
|
Испарение бензина
|
|
В.
|
Плавление льда
|
2 (2 балла). Признак реакции, наблюдаемый при
горении магния
|
А.
|
Выделение тепла и света
|
|
Б.
|
Изменение окраски
|
|
В.
|
Образование осадка
|
3 (2 балла). Уравнение эндотермической реакции:
|
А.
|
2H2O = 2H2 + O2
|
|
Б.
|
2 CO + O2 = 2CO2
|
|
В.
|
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
|
4 (2 балла). Уравнение реакции разложения:
|
А.
|
CaO + SiO2 = CaSiO3
|
|
Б.
|
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S.
|
|
В.
|
2KClO3 = 2KCl + 3O2.
|
5 (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении
реакции, схема которой
Ca+ HCl ® CaCl2 + H2,
равна:
А. 3 Б.
4 В. 5.
6 (2 балла). Реакции, протекающие с выделением
теплоты, называются:
|
А.
|
Термическими.
|
|
Б.
|
Эндотермическими.
|
|
В.
|
Экзотермическими.
|
7 (2 балла). Объём водорода, который полностью
прореагирует по уравнению реакции: H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора (н.у.), равен:
|
А.
|
4,48 л
|
|
Б.
|
22,4 л
|
|
В.
|
44,8 л.
|
8 (2 балла).
Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
|
А.
|
CaCO3 ®
CaO + CO2
|
|
Б.
|
Ca +O2 ®
2CaO
|
|
В.
|
Mg + HCl ® MgCl2
+ H2.
|
9 ( 2 балла). По данной правой части уравнения …
=CuCl2 + 2 H2O восстановите его левую часть.
|
А.
|
Cu + 2HCl
|
|
Б.
|
Cu(OH)2 + 2HCl
|
|
В.
|
CuO +2 HCl
|
10 (2 балла). Из сложного вещества образуется
два или более новых веществ в реакции:
|
А.
|
Замещения.
|
|
Б.
|
Обмена.
|
|
В.
|
Разложения.
|
|
Г.
|
Соединения.
|
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным
ответом
11 (7 баллов). Для названных веществ и продуктов
реакции запишите уравнения реакций и укажите их тип:
серная кислота + гидроксид калия ® сульфат калия + вода
12 (6 баллов). По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO+H2O найдите массу оксида цинка, образовавшегося
при разложении 19,8 г гидроксида цинка.
13 (6 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах и
укажите тип химических реакций:
|
А.
|
CuO + HCl ® CuCl2
+ H2O
|
|
Б.
|
NH3 ® N2
+ H2
|
14 (4 балла). Запишите план разделения смеси
поваренной соли и мела.
15 (7 баллов). Восстановите пропущенную запись,
укажите тип химической реакции:
|
А.
|
Fe2O3 + 3H2 = ? + 3H2O
|
|
Б.
|
Zn + ? = ZnCl2 + H2
|
Шкала
перевода
0 – 17
баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30
баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43
балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50
баллов – «5» (88 – 100%)
Самостоятельная
работа №3 (8 класс)
Вариант
I
1.
Запишите уравнения электролитической диссоциации
веществ: а) хлорида натрия, б) серной кислоты, в) гидроксида калия. Укажите
названия всех ионов.
2.
Закончите молекулярные уравнения реакций, составьте
для них ионные уравнения:
А)
AgNO3 + BaCl2 =… Б) H2SO4
+ KOH = …
3.
Дана схема переходов:
Ca ® CaO ®
Ca(OH)2 ® Ca(NO3)2.
а) генетический ряд какого элемента описан
цепочкой превращений?
б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
в) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в
свете ТЭД.
4.
В трёх пронумерованных пробирках находятся
растворы: карбоната калия, серной кислоты, гидроксида натрия. Можно ли
распознать, в какой колбе какое вещество находится, не используя никаких
других веществ(кроме индикаторов)? Составьте план распознавания и запишите
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Вариант II
1.
Запишите уравнения электролитической диссоциации
веществ: а) хлорида бария, б) азотной кислоты, в) гидроксида кальция. Укажите
названия всех ионов.
2.
Закончите молекулярные уравнения реакций, составьте
для них ионные уравнения:
А)
KOH + CuSO4 =… Б) Ba(OH)2 +
HNO3 = …
3.
Дана схема переходов:
S® SO2 ®H2SO3 ®
K2SO3.
а) генетический ряд какого элемента описан
цепочкой превращений?
б) Запишите молекулярные уравнения переходов.
в) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в
свете ТЭД.
4.
В трёх пронумерованных пробирках находятся
растворы: нитрата серебра, соляной кислоты, гидроксида калия. Можно ли
распознать, в какой колбе какое вещество находится, не используя никаких
других веществ(кроме индикаторов)? Составьте план распознавания и запишите
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Итоговое
тестирование за курс 8 класса
Вариант
I
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с
выбором одного правильного ответа
1 (2 балла).Число атомов всех химических
элементов в молекуле серной кислоты :
2 (2 балла). Закон сохранения массы веществ
впервые сформулировал:
|
А.
|
Я.Й. Берцелиус
|
|
Б.
|
А.М.Бутлеров
|
|
В.
|
М.В.Ломоносов
|
3 (2 балла).число протонов, нейтронов и
электронов в атоме фтора 919 F:
|
А.
|
p+ = 9, n0 = 10, e- = 19
|
|
Б.
|
p+ = 10, n0 = 9, e- = 10
|
|
В.
|
p+ = 9, n0 = 10, e- = 9
|
4 (2 балла) . Группа веществ с ковалентным типом
связи:
|
А.
|
H2S, P4, CO2.
|
|
Б.
|
HCl, NaCl, H2O.
|
|
В.
|
CaO, SO2, CH4.
|
5 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли.
Массовая доля соли в полученном растворе равна
А. 9% Б.
10 % В. 20%.
6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение
которой
Na2O
+ H2O
= 2 NaOH, является реакцией:
|
А.
|
Соединения, окислительно –
восстановительной.
|
|
Б.
|
Соединения, не
окислительно-восстановительной .
|
|
В.
|
Обмена, не окислительно-восстановительной.
|
7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с
раствором разбавленной серной кислоты
|
А.
|
Гидроксид натрия.
|
|
Б.
|
Медь.
|
|
В.
|
Оксид углерода (IV).
|
8 (2 балла).
Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации
практически не происходит:
|
А.
|
Гидроксид натрия.
|
|
Б.
|
Сульфат калия.
|
|
В.
|
Хлорид серебра.
|
9 (2 балла). Одновременно могут находиться в
растворе ионы:
|
А.
|
Na+, H+, Ba2+, OH-.
|
|
Б.
|
Mg2+, K+, NO3-,
SO42-.
|
|
В.
|
Fe2+, Na+, OH-, SO42-.
|
10 (2 балла).Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2, нет представителя класса:
|
А.
|
Кислот.
|
|
Б.
|
Оксидов.
|
|
В.
|
Оснований.
|
ЧАСТЬ Б. Задания со
свободным ответом
11 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых
MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, Na, KOH, HF, Ba(NO3)2, укажите класс, к которому они принадлежат.
12 (10 баллов). Изобразите схемы электронного
строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы
соединений , в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени
окисления (не менее четырёх формул).
13 (10 баллов). Составьте уравнения химических
реакций согласно схеме: Fe ® FeCl2 ®
Fe(OH)2 ® FeO ®
Fe. Дайте краткую характеристику химических реакций по известным
вам признакам.
14 (4 балла). По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации
раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
Шкала
перевода
0 – 17
баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30
баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43
балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50
баллов – «5» (88 – 100%)
Вариант
II
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с
выбором одного правильного ответа
1 (2 балла).Число атомов всех химических
элементов в молекуле фосфорной кислоты :
2 (2 балла). Периодический закон сформулировал:
|
А.
|
Я.Й. Берцелиус
|
|
Б.
|
Д.И.Менделеев
|
|
В.
|
М.В.Ломоносов
|
3 (2 балла).число протонов, нейтронов и
электронов в атоме хлора 1735 Cl:
|
А.
|
p+ = 17, n0 = 18, e- = 17
|
|
Б.
|
p+ = 18, n0 = 18, e- = 18
|
|
В.
|
p+ = 17, n0 = 18, e- = 18
|
4 (2 балла) . Группа веществ с ионным типом
связи:
|
А.
|
KCl, HF, Na2S
|
|
Б.
|
K2O, NaH, NaF.
|
|
В.
|
CO2, BaCl2, NaOH.
|
5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 150 г
5%-ного раствора соли, равна:
А. 5 г Б.
7,5г В. 30г.
6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение
которой
2KClO3 = 2KCl +3O2, является реакцией:
|
А.
|
Разложения, окислительно –
восстановительной.
|
|
Б.
|
Разложения, не
окислительно-восстановительной .
|
|
В.
|
Замещения, не
окислительно-восстановительной.
|
7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с
раствором гидроксида натрия:
|
А.
|
Оксид фосфора (V).
|
|
Б.
|
Оксид меди (II).
|
|
В.
|
Хлорид серебра.
|
8 (2 балла).
Вещество, которое в одном растворе полностью диссоциирует:
|
А.
|
Оксид меди (II)
|
|
Б.
|
Нитрат калия.
|
|
В.
|
Сульфат бария.
|
9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в
растворе ионы:
|
А.
|
NO3-, H+,
Ba2+, OH-.
|
|
Б.
|
Zn2+, K+, Cl-, SO42-.
|
|
В.
|
Fe2+, Na+, NO3-,
SO42-.
|
10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых H2O, NH3, CO2, Ba(OH)2, HCl, нет
представителя класса:
|
А.
|
Кислот.
|
|
Б.
|
Оксидов.
|
|
В.
|
Оснований.
|
|
Г.
|
Солей
|
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным
ответом
11 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых
H3PO4, Mg, CO2, H2S, BaO, NaOH, O2, K2CO3, Cu(OH)2, укажите
класс, к которому они принадлежат.
12 (10 баллов). Изобразите схемы электронного
строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы
соединений , в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени
окисления (не менее четырёх формул).
13 (10 баллов). Составьте уравнения химических
реакций согласно схеме: Fe(OH)3
® Fe2O3 ®
Fe ® FeSO4 ® Fe(OH)2. Дайте краткую характеристику химических реакций по
известным вам признакам.
14 (4 балла). По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации
раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
Шкала
перевода
0 – 17
баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30
баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43
балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50
баллов – «5» (88 – 100%)
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.