Рабочая программа по химии 11 класс

   Рабочая программа по химии  11  класс.

1.     Пояснительная записка.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­ освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­ овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­ развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­ воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­ применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 10 - 11 классов направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

­  Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

­  Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2010/2011 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ от  23.12.2009 № 822.;

­  Письмо Минобрнауки России  от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт   http:/ www. vestnik. edu. ru).

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008).

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

       В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

        Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

·        Химия 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2014г.

·        Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2014г.

2.     Общая  характеристика учебного предмета.

      Программа базового  курса химии 10 - 11 классах отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Программа

·        позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии;

·        представляет курс, освобождённый от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;

·        включает материал, связанный с повседневной жизнью человека;

·        полностью соответствует стандарту химического образования средней школы базового уровня.

       Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

       Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.

       Третья идея курса  - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании -  зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически  - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.

          Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса:  дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

        Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

3.     Описание места учебного предмета в учебном плане.

На изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования отводится 68 часов  (35 часов в 10 классе и 34 часа в 11 классе) из расчета 1 учебный час в неделю.

Учебная программа рассчитана на изучение предмета химии в санаторно -  профилактическом учреждении с постоянно меняющимся количеством учащихся в связи с этим лабораторные и контрольные работы не планируются и не проводятся.

5.    Содержание   учебного предмета химии 11 класс.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

               Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

              Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

 

6.    Планируемые результаты изучения предмета.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

·      важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·      основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·      основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·      важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·      называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·      определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·      характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·      объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·      выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·      проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·      объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·      определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·      экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·      оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·      безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·      приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·      критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

7.    Учебно – тематический  план.

№ п/п	Наименование раздела, темы.	Всего часов
1	Тема 1. Строение вещества.	11
2	Тема 2. Химические реакции.	10
3	Тема 3. Вещества и их свойства	10
4	Тема 4. Химия и жизнь	3

10. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения       образовательного процесса.

Методические  пособия для учителя:

1.      Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11  классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.-78с.

2.      Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

3.      Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

4.      Химия. 11 класс. Базовый уровень : метод.пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2009. – 191с.

Дополнительная литература для учителя

1.      Стандарт основного общего образования по химии.

2.      Примерная программа основного общего образования по химии.

3.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.

4.      Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  10-11 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

5.      Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006

6.      Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой «Химия.11» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.:Дрофа, 2005. -176 с.

7.      Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.11» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко – М.:Экзамен, 2006. – 159с.

8.      Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод.пособие / Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний.- М.: Дрофа, 2005.-122 с.

9.      Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 112 с.

10.  Химия.11 класс:Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой/Авт.-сост. В.Г.Денисова.Волгоград:Учитель,2005–208с.

   MULTIMEDIA – поддержка предмета

1.      Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2.      Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Календарно-тематическое планирование, химия 11 класс

№ п/п	Тема урока	Содержание урока	Характеристика деятельности  учащихся	Дата
ТЕМА I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. (11 ЧАС)
1	Строение атома Атом – сложная частица	Атом.        Изотопы.  Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления. Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.	Беседа. Самостоятельная работа с учебником. Фронтальный опрос.
2	Состояние электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов	Атомные орбитали. Электронная   клас­сификация элемен­тов (s,р- элементы). Особенности строения элек­тронных  оболо­чек  атомов   пе­реходных пе­риодов Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.	Беседа. Индивидуальная работа по карточкам.
3	Периодический закон и Периодическая система хими­ческих элементов и строение атома	Периодический   за­кон   и   периодическая система хими­ческих    элементов Д.И.Менделеева.Периодическая система Д.И.Менделеева как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка периодического закона	Текущий контроль знаний – опрос. Составление опорного конспекта.
4	Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка	Ионная  связь.   Катионы и анионы.  Химическая связь. Виды химической связи. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток.	Проверочная работа по карточкам
5	Ковалентная химическая связь атомная и молекулярная кристаллические решетки.	Ковалентная связь, ее разновидности, полярная и неполярная, и механизмы образования.  Электроотрицательность. Степень окисления    и    ва­лентность   химиче­ских элемент.. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.	Текущий контроль знаний – опрос. Самостоятельная  работа по разноуровневым карточкам
6	Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка	Металлическая связь. Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой	Беседа. Составление опорного конспекта.
7	Водородная связь Единая природа химических связей	Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров Единая природа химических связей	Текущий контроль знаний Самостоятельная работа  по индивидуальным карточкам
8	Состав веществ. Многообразие веществ.	Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газов.	Текущий контроль знаний – устный опрос.
9	Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества.	Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление  воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты.	Текущий контроль знаний – опрос. Самостоятельная работа
10	Твердое состояние вещества. Аморфные вещества. Состав вещества и смесей. Комбинированный урок	Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение. Кристаллическое строение вещества.. Состав вещества и смесей	Текущий контроль знаний – опрос. Проверочная работа-решение задач
11	Дисперсные системы	Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные  системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи	Текущий контроль знаний – опрос.
ТЕМА II. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. (10 часов)
12	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии	Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Причины многообразия веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо - и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.	Текущий опрос Проверочная работа по карточкам.
13	Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.  Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции  ионного обмена.	Текущий контроль знаний – опрос. С.Р. по разноуровневым карточкам.
14	Гидролиз органических и неорганических соединений	Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей.	Беседа.  Решение задач. Фронтальный опрос.
15	Водородный показатель.	Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.	Беседа. Составление опорного конспекта.
16	Окислительно-восстановительные реакции	Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель.	Беседа. Индивидуальная работа по карточкам.
17	Скорость химической реакции	Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования	Беседа. Кратковременная самостоятельная работа.
18	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие	Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии. Способы смещения химического равновесия  на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты	Текущий контроль знаний – опрос.
19	Роль воды в химических реакциях	Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ -  разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация.	Текущий контроль знаний – опрос. Составление опорного конспекта.
20	Электролиз	Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия
21	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Выполнение упражнений, решение задач	Тестирование на тему «Химические реакции».
Тема 3. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (10 час)
22	Классификация неорганических соединений	Простые и сложные вещества.  Оксиды,  их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные.	Беседа. Самостоятельная работа с учебником.
23	Классификация органических соединений	Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенолы, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки	Беседа. Составление опорного конспекта.
24	Металлы	Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические  и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов	Беседа. Самостоятельная работа с учебником, составление плана ответа.
25	Коррозия металлов	Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии	Текущий контроль знаний
26	Неметаллы	Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Сравнительная хар-ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные  свойства неметаллов Восстановительные свойства неметаллов Благородные газы.	Текущий контроль знаний С.Р. по разноуровневым карточкам.
27	Кислоты неорганические и органические	Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот	Вид контроля Текущий. составить уравнения химических реакций, характерных для серной (соляной) кислоты
28	Основания неорганические и органические	Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований	Текущий контроль. Диктант.  Составить уравнения химических реакций, характерных для гидроксида натрия, гидроксида меди (II
29	Соли	Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)	Текущий контроль. Составить уравнения химических реакций, характерных для хлорида натрия.
30	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединен	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии	Самостоятельная работа по карточкам разного уровня сложности.
31	Обобщение и систематизация знаний по теме.	Выполнение упражнений, решение задач	Тестирование по теме «Вещества и их свойства».
Тема 4. Химия и жизнь (3  часа)
32	Химия и повседневная жизнь человека	Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещества-как строительный . и поделочный. материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Бытовая  химическая  грамотность.	Оформление опорного конспекта.
33	Химия и производство	Общие представления о промышленных способах  получения химических веществ на примере производства серной кислоты	Конспект по теме.
34	Химия и экология	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия	Конспект по теме.