Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии 8класс

Рабочая программа по химии 8класс

Скачать материал

 

Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе:

·         Федерального закона от 29.12.2012г №273 - Ф3 «Об образовании в Российской Федерации»;

·         Закона Республики Татарстан от 22.07.2013г  №68-ЗРТ (ред.от 23.07.2014) «Об образовании»

·         федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного Приказом Минобразования РФ от 05 03 2004 года № 1089;

·         примерной программы основного  общего образования по химии (8-9классы);

·         учебного плана МБОУ «Елховская СОШ» на 2015-2016 учебный год;

·         годового - календарного графика МБОУ «Елховская СОШ» на 2015-2016 учебный год;

·          

·         Федерального  перечня учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, утвержденного Приказом МО и Н РФ от № 253 от  31 марта 2014 года (с изм. №576 от 8.06.2015г);

·         СанПиН2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных от 29.12.2010г., №189)

 

Программа  рассчитана на  70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных – 5 часов, практических работ - 7 часов

 

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007.

    

 

        В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного             общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

     В рабочей программе также заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

      Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

 

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

 

 

 

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

 

    

      Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

      При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

          Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программы школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии.

Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  авторской программе.

   Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков «Вычисления по химическим уравнениям» и «Связь между классами неорганических соединений" (содержание в тексте в виде абзацев).  Все демонстрации,  лабораторные опыты и  практические занятия взяты из Примерной програм­мы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой)

    На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

включены (взяты из авторской программы):

1.Закон Авогадро.

 2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач

3.Практические работы по учебнику:

 «Реакция обмена между  соляной кислотой и оксидом меди(II).».

«Решение экспериментальных задач по теме «галогены»

4..Исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», т.к. отсутствует в Примерной программе и предполагает получение газа, опасного для здоровья (работа заменена демонстрацией).

 

СОДЕРЖАНИЕ    8класс 70 ч/год (2 ч/нед.)

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (16 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. Горение. (6 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. (Видео – эксперимент)  Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (4 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). (Видео – эксперимент)

Тема 4. Растворы. Вода (5 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (8 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа.

Реакция обмена между  соляной кислотой и оксидом меди(II).

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (9 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Химическая связь. Строение вещества. (7 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.(Мысленный эксперимент)

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (2 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (10 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений. (Видео – эксперимент)

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «галогены»

 

УМК:.

  Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 11-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2007.

Рабочая тетрадь по химии: 8класс: к учебнику Г.Е. Рудзитися, Ф.Г.Фельдмана «Химия 8класс»/Т.А.Боровских.-М.:Издательство «Экзамен», 2011.-158с.

Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. –Казань: Магариф,2001.- 152с.

 Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.

Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. –М.: Вентана-Графф,2003. – 128с.

Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. -143с.

Программа курса химии для   8-9  классов общеобразовательных учреждений.  Автор Н.Н. Гара.  (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2009.

 

УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

 

пп

Тема

Количество часов по рабочей программе

В том числе практических работ

В том числе контрольных работ

1

Тема № 1. Первоначальные химические понятия

Практическая работа

 № 1  «Правила техни­ки безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обра­щения с лабора­торным штати­вом и спиртов­кой. Знакомство с химической посудой

Изучение строения пла­мени

Практическая работа

 № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Контрольная работа

 № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

16

2

1

2

Тема № 2. Кислород 

Практическая работа

 № 3  «Получение и свойства кислорода»

6

1

 

-

3

Тема № 3. Водород 

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород»,

4

-

1

4

Тема № 4. Растворы. Вода 

Практическая работа №4  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

5

1

 

5

Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Практическая работа №5

« Реакция обмена между оксидом(11) меди и серной кислотой

 Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

8

2

-

6

Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Контрольная работа №3 по теме  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»

9

-

1

7

Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ

Контрольная работа №4 «Строение вещества. Химическая связь»     

7

-

1

8

 Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов

2

-

-

9

Тема № 9. Галогены 

Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «галогены»

Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»

10

1

1

 

Итого

70

7

5


 

Календарно – тематическое планирование

Всего Количество часов– 70

контрольных работ -5 практических – 7

 

 

п/п

Тема урока

Кол-во ча­сов

Содержание

 

Дата про­веде­ния

факт

план

Т е м а 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (16 часов)

1

Предмет химии. Вещества и их свойства

1

Химия, вещества, тела, свойства веществ

Демонстрации:

-различные виды химической посуды;

-предметы, сделанные из разных веществ;

-приборы для измерения веса, плотности, жидкости,
температуры.

Лабораторный опыт  рассмот­рение веществ с различными физическими свойствами

 

 

 

2

Чистые веще­ства и смеси

1

Чистые вещества, однородные и

неоднородные смеси, способы их разделения

Демонстрации:

-однородные и неоднородные смеси;

-способы разделения смесей
(фильтрование, выпаривание, хроматография)

 

 

 

3

Явления физи­ческие и хими­ческие.

Хими­ческие реакции

1

Явления физиче­ские и химиче­ские, признаки

химических ре­акций, условия возникновения и протекания ре­акций

Демонстрации:

-физические явления (растирание сахара в ступке,     нагревание стеклянной трубки
и т. д.);

-химические явления (горение свечи, нагревание сахара, взаимодействие щёлочи с фенолфталеином, взаимодействие серной кислоты

с хлоридом бария и т. д.)

 

 

4

Молекулы и атомы

Простые и сложные вещества

1

Простые и слож­ные вещества, атом, молекула, сложные вещест­ва и смеси, веще­ства молекуляр­ного и немолеку­лярного строения

Лабораторный опыт: ознакомление с образцами про­стых и сложных веществ

 

 

5

Практическая работа №1

 

1

Правила техники безопасности, приёмы обраще­ния с лаборатор­ным оборудова­нием, знакомство с химической посудой

Строение пламе­ни, его свойства, правила нагрева­ния на спиртовке

Правила техни­ки безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обра­щения с лабора­торным штати­вом и спиртов­кой. Знакомство с химической посудой.Изучение строения пла­мени

 

 

6

Практическая работа № 2

1

Разделение одно­родных и неод­нородных сме­сей, работа с ла­бораторным обо­рудованием

Очистка загрязненной поваренной соли

 

 

 

7

Химические

элементы. Относительная атомная масса. Символы химических элементов

1

Химический эле­мент. Относительная атомная масса. Знаки хи­мических элемен­тов. Простое ве­щество и химиче­ский элемент. Знать определение химиче­ского элемента, 20 знаков хи­мических элементов, опреде­ление относительной атомной массы.

 

 

 

8

Закон постоян­ства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

Закон постоянст­ва состава, хими­ческая формула, относительная молекулярная масса, расчеты по формулам

Уметь давать по плану описа­ние вещества и выполнять расчёты по формуле.

 

 

9

10

Валентность. Составление химических формул по ва­лентности

1

Валентность (оп­ределение), оп­ределение ва­лентности по формуле в би­нарных соедине­ниях, составле­ние формул по валентности

 

 

11

Атомно-молекулярное учение.

Закон сохранения массы веществ

1

Основные поло­жения атомно-молекулярного учения, его зна­чение, закон со­хранения массы веществ, его зна­чение

Демонстрация: опыт, иллю­стрирующий закон сохране­ния массы веществ

 

 

12

Химические уравнения

Типы химиче­ских реакций

1

Химические уравнения (опре­деление), состав­ление химиче­ских уравнений

Классификация химических ре­акций: реакции соединения, раз­ложения, заме­щения, обмена

Демонстрации: - разложение малахита при С*;  -взаимодействие СuО оксида меди (II) с серной кислотой.

Лабораторный опыт:  взаи­модействие железа с              раство­ром хлорида меди (II

 

 

13

Количество

вещества.    Моль - едини­ца количества вещества

1

Количество ве­щества, моль, число Авогадро, расчёты по фор­муле

Демонстрация некоторых веществ (Ме, НеМе, их со­единений) количеством 1 моль

 

 

14

Молярная мас­са. Решение задач

1

Молярная масса, расчёты по фор­муле массы, ко­личества вещест­ва, числа струк­турных частиц

 

 

15

Обобщение и систематизация знаний по пройденной теме

1

Повторение и систематизация

знаний, умений и навыков, полу­ченных при изу­чении темы

 

 

16

Контрольная работа № 1 по теме «Первона­чальные хими­ческие поня­тия»

1

 

Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении данной темы

 

 

17

Анализ контрольной работы

1

 

 

 

Т е м а 2. КИСЛОРОД.  ГОРЕНИЕ (6 часов)

18

Кислород. Общая             характеристика. Получение кислорода

1

Характеристика кислорода как химического элемента и про­стого вещества.

Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия

 

 

19

Фи­зические и  хи­мические свойства.

Применение кислорода. Круговорот кислоро­да в природе

 

 

1

 

физические и химические свойства Области применения кислорода. Круговорот кислорода в природе. Понятия «оксиды», «окисле­ние».

Демонстрации: —сжигание в кислороде угля,серы, фосфора, железа; (Видео – эксперимент)

-ознакомление с физиче­скими свойствами кислорода

Лабораторный опыт: озна­комление с образцами окси­дов

 

 

20

Практическая работа № 3

 

1

Практическая работа № 3

Получение и  свойства кислорода

 

 

21

 

Воздух и его состав.

Горение веществ в воз­духе

 

1

Состав воздуха, горение простых и сложных ве­ществ в воздухе, меры предупреж­дения пожаров

Демонстрации:  (Видео – эксперимент)

-количественное определе­ние содержания кислорода в воздухе;

-опыты, выясняющие     усло­вия горения

 

 

22

Тепловой эф­фект химиче­ской реакции. Реакции экзо- и эндотермические

 

 

Тепловой эффект химической ре­акции, термохи­мические уравнения,  экзо- и эндотермические реакции. Топливо

Демонстрация:

коллекция «Топливо»

 

 

23

Основные виды топлива

 

 

Знать значение основных видов топлива, способы рац. сжигания различных видов топлива

 

 

Т е м а 3. ВОДОРОД. (4 часа)

24

Водород. Общая характеристика. Получение водорода в лаборатории

 

1

Характеристика водорода как элемента и как простого вещест­ва.

Лабораторный опыт: полу­чение водорода при взаимо­действии раствора кислоты с цинком, обнаружение во­дорода и соли

 

 

25

Водород. Фи­зические и хи­мические свойства

Применение

водорода.

1

 Физические и химические свойства.

Области приме­нения водорода.

Демонстрации: (Видео –эксперимент)

-ознакомление с физическими свойствами водорода;

-горение водорода в кисло­роде и в воздухе;

-взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

 

 

26

Обобщение и систематизация знаний по темам2иЗ

1

Повторение и систематизация, знаний, умений, навыков, полу­ченных при изу­чении данных тем

 

 

27

Контрольная работа №2

 

1

Закрепление, сис­тематизация и контроль ЗУН, полученных при изучении тем

 

 

Т е м а 4 .РАСТВОРЫ. ВОДА.  (5 часов)

28

Вода - растворитель. Раство­ры

 

1

Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Перегонка

 

 

 

29

Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества

 

1

Концентрация растворов, мас­совая доля рас­творённого веще­ства (решение задач)

 

 

30

Практическая работа №4

1

Закрепление тео­ретических и практических на­выков в решении задач на нахожде­ние массовой до­ли растворённого вещества и приго­товление раство­ров солей с опре­делённой массо­вой долей раство­рённого вещества

Практическая работа№4

«Приго­товление рас­творов солей с определённой массовой долей растворённого вещества»

 

 

31

Состав воды. Физические и химические свойства воды

 

1

Состав воды, электролиз воды, физические и хи­мические свойст­ва -воды, анализ, синтез

Демонстрации:

-взаимодействие воды с металлами (Nа, Са);

-взаимодействие воды с оксидами кальция
Исследование полученных растворов с помощью индикаторов

 

 

32

Обобщение и систематизация знаний по темам 4

 

1

Повторение и систематизация, знаний, умений, навыков, полу­ченных при изу­чении данной темы

 

 

Т е м а 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (8 часов)

33

Оксиды

1

Классификация неорганических соединений, оп­ределение окси­дов, их класси­фикация, свойст­ва оксидов

Лабораторные опыты: -взаимодействие основных оксидов с кислотами;

-ознакомление с образцами оксидов

 

 

34

Основания

 

1

Состав и строе­ние оснований, классификация, физические и хи­мические свойст­ва оснований

Демонстрация некоторых химических свойств основа­ний

 

 

35

Кислоты

 

1

Состав и строе­ние кислот, классификация, хи­мические свойст­ва кислот

Демонстрация некоторых химических свойств кислот

 

 

36

Соли

1

Состав, строение, классификация и химические свойства солей (способы полу­чения)

Демонстрация некоторых химических свойств солей

 

 

37

Генетическая связь между классами неор­ганических ве­ществ. Обоб­щение и систе­матизация зна­ний по теме 5.

1

Генетическая связь между не­органическими веществами. По­вторение и сис­тематизация ЗУН по теме 5, подго­товка к п/р

 

 

 

38

Практическая работа №5

1

Практическая работа №5

« Реакция обмена между оксидом(11) меди и серной кислотой

 

 

39

Практическая работа№6

1

Закрепление тео­ретических и практических навыков, полу­ченных при изу­чении темы 5, в ходе практиче­ской работы

Практическая работа

«Реше­ние экспери­ментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорга­нических со­единений

 

 

40

Обобщение и систематизация знаний по темам

1

Повторение и систематизация, знаний, умений, навыков, полу­ченных при изу­чении данных тем

 

 

Т е м а 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА(9 часов)

41

Классификация химических элементов.

1

Классификация химических эле­ментов, амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды

Лабораторный опыт: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

 

 

42

Периодический закон

Д. И. Менде­леева.

1

Определение пе­риодического закона, порядко­вый номер эле­мента, определе­ние периода, за­ряд ядра

Набор карточек химических элементов

 

 

43

Периодическая система хими­ческих элемен­тов.

1

Малые и большие периоды, физиче­ский смысл номе­ра периода, груп­па, Подгруппа {главная и побоч­ная), физический смысл номера группы, измене­ние свойств эле­ментов в периоде и в группе

Демонстрация: -ПС;

 

 

44

 

 

Строение атома

1

Состав атомных ядер (протоны, нейтроны), поня­тие изотопов, причины дробной Аг

Демонстрации:  -ПС;

 

 

 

 

45

Строение элек­тронных оболочек атомов

1

 

 

Электронная оболочка, распо­ложение элек­тронов по слоям, формы электрон­ных орбиталей

(s-,p-,d-,f-электроны), спаренные и неспаренные электроны, элек­тронные форму­лы и электрон­ные ячейки

Демонстрации: -ПС;

 

 

 

46

Состояние электронов в атомах.

 

 

 

1

 

 

47

Значение периодического закона Д.И.М.

1

Демонстрации: -ПС;

Знать о роли пер.закона Д.И.М. для обобщения и объяснения уже известных и предсказания новых фактов. Уметь показать его значение для развития науки и техники, иллюстрировать примерами переход колич. Изменений в качественные, единство и взаимосвязь хим. элементов

 

 

48

Жизнь

и деятельность Д. И. Менделеева.

 

1

Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 6

 Решение задач

 

 

49

Контрольная работа №3 по теме «Периодический закон

и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

1

Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы

Уметь применять знания умения и навыки, полученные при изучении тем, в ходе выполнения контрольной работы

 

 

Т е м я 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)

 

 

 

50

 

Электроотрицательность.

 

1

Электроотрицательность.

 

 

 

51

Типы химической связи. Ковалентная связь

 

 

1

 

 

 

 

Ковалентная полярная и неполярная связи, схемы об­разования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы. Ионы, ионная связь, схема об­разования связи, степень окисле­ния

 

 

52

Типы химической связи. Ионная связь

 

 

1

 

 

 

1

 

 

53

Кристалличе­ские решётки

 

1

Кристаллическая решётка, типы кристаллических решёток: молеку­лярная, атомная, ионная, металли­ческая

Демонстрация моделей пространственных решеток поваренной соли, графита, таблица по кристалли­ческим решёткам

 

 

54

 Сте­пень окисления

1

Степень окисле­ния

 

 

55

Обобщение и систематизация знаний по те­ме 7

1

Повторение и обобщение ЗУН по теме 7

 

 

56

Контрольная работа №4

1

Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 7

 

 

57

Анализ контрольной работы

 

 

 

 

Закон Авогадро. Молярный объем газов. (2 часа)

58

Закон Авогадро

1

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

 

 

59

Обьемные отношения газов при химических реакциях

1

 

 

                                                               Галогены (10)

 

 

 

 

60

Галогены в периодической системе и строение атомов галогенов

1

Галогены

Демонстрация ПС и образцы галогенов

 

 

61

Хлор

1

Демонстрация: получение хлорной воды; обесцвечивание хлором красящих веществ; взаимодействие хлора, йода с металлами

Знать характеристику хлора как простого вещества. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства

 

 

62

Хлороводород

1

Знать способ получения хлороводорода в лаборатории и промышленности

 

 

 

63

Хлороводородная  кислота и  её соли

1

Качественная реакция, химические свойства кислоты, опыт распознавания кислоты, хлоридов.

(Видео –эксперимент)

 

 

 

64

Свойства хлороводородной кислоты

1

Знать химические свойства. Уметь составлять уравнения реакции, характеризующие свойства кислоты и отличать её от других кислот

 

 

65

Сравнительная характеристика галогенов

1

Уметь доказать различную активность галогенов по отношению друг к другу

 

 

66

Решение экспериментальных задач по теме «галогены»

1

Практическая работа №8(Частично)Стр 174

 

 

67

Итоговая контрольная работа

1

Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении тем

 

 

68

Анализ контрольной работы и подведение итогов

1

Обобщение и систематизация ЗУН

 

 

69

Обобщение и систематизация знаний

1

Повторение и обобщение ЗУН по теме 9

 

 

70

Решение задач. Закрепление знаний

3

Обобщение и систематизация ЗУН

 

 

 

 

 


 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа по химии 8класс"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Страховой брокер

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 624 992 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 08.11.2017 629
    • DOCX 54.1 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Гафарова Алфинур Замилевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Гафарова Алфинур Замилевна
    Гафарова Алфинур Замилевна
    • На сайте: 8 лет и 8 месяцев
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 34025
    • Всего материалов: 17

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

HR-менеджер

Специалист по управлению персоналом (HR- менеджер)

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия")

Учитель химии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 38 человек из 27 регионов

Мини-курс

Стратегии бизнес-развития

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Финансовое моделирование и управление инвестиционными проектами

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы психологических трансформационных игр

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 44 человека из 29 регионов