Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное общеобразовательное автономное учреждение

средняя общеобразовательная школа  с. Васильевки

РАССМОТРЕНО на заседании МО учителей ____________________________ Протокол № 01 от 31.08.2017 г. Руководитель МО ________ /___________/

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора школы по учебной работе  от 31.08. 2017 г. _________ /В. А. Труханова/

УТВЕРЖДЕНО            Директор  МОАУ СОШ  с. Васильевки Приказ № __ от 31.08.2017 г. _____________/Т. А. Зырянова/

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

8 класс

Печерица Натальи Ивановны

высшая  квалификационная категория

2017 - 2018 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии в 8  классе составлена в соответствии со следующими нормативно-правовыми документами:

-     Федеральным Законом об образовании в Российской Федерации  № 273-ФЗ  от 29.12.2012г;

-     приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010года № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (с изменениями и дополнениями).  

-     постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 года «189 «Об утверждении  СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (с изменениями и дополнениями).

-     письмом Минобрнауки России от 28.10.2015 № 08-1786 «О рабочих программах учебных предметов».

-     приказом министерства образования и науки РФ №253 от 31 марта 2014 года «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

-     программы общеобразовательных учреждений Химия 8-9 классы, химия 10-11 классы – М.: Просвещение,2013.

-     положением о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных предметов, курсов (модулей), групповых занятий МОАУ СОШ с.Васильевки от «31» августа 2017 г.(протокол № 01 педагогического совета).

-     основной образовательной программой основного общего образования МОАУ СОШ с.Васильевки на 2016-2021 гг.

-     Учебным планом  МОАУ СОШ с.Васильевки на 2017-2018 учебный год.

Рабочая программа  рассчитана на  70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: проверочные работы - 5 часов, практические работы - 6 часов, итоговое тестирование-1час.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014 – 2015 учебный год. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 8 класс. – М.: Просвещение, 2011

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Тема 1 «Первоначальные химические понятия» - 18часов

      Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
 Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы
№1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием. 

№2 Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Проверочная работа №1  «Первоначальные химические понятия»

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      характеризовать новый школьный предмет – химию;

·      классифицировать вещества по заданным признакам;

·      работать с лабораторным оборудованием;

·      соблюдать правила техники безопасности;

·      организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками;

·      преобразовывать текстовую информацию в схему и таблицу;

·      устанавливать границы собственного знания и незнания;

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      выдвигать гипотезы;

·  определять последовательность промежуточных целей и соответствующих им действий с учётом конкретного результата;

·  характеризовать признаки превращения веществ в живой и неживой природе;

·  вырабатывать навык составления схем химических реакций, протекающих в природе;

·  оценивать свои достижения на уроке

Тема 2 «Кислород» - 7 часов

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      объяснять значение кислорода для живых существ;

·      различать простое вещество кислород и химический элемент кислород;

·      выделять необходимую информацию из различных источников в разных формах;

·      характеризовать аллотропные модификации кислорода и его хими- ческие свойства;

·      объяснять понятия «химическая реакция», «реакция горения»;

·      интерпретировать информацию и переводить её в знаково-символическую форму;

·      аргументировать свою позицию;

·      оказывать помощь товарищу и осуществлять сотрудничество;

·      оценивать свои достижения на уроке.

Тема 3 «Водород» - 3 часа

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

 Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      составлять план изучения материала и определять последовательность действий при его осуществлении;

·      объяснять различные способы получения водорода и записывать уравнения соответствующих реакций;

·      характеризовать роль водорода в природной среде и жизни человека;

·      формулировать определения кислот и гидроксидов;

·      отличать реакцию замещения от химических реакций других типов;

·      оценивать свои достижения на уроке.

Тема 4 «Растворы. Вода» - 5 часов

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Проверочная работа №2  «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      сравнивать растворимость веществ по значениям их массовых долей в насыщенных растворах;

·      различать разбавленные и концентрированные растворы;

·      применять математические формулы и знать правила смешивания при приготовлении растворов;

·      применять имеющиеся знания в новой ситуации;

·      распределять функции и роли в совместной деятельности;

·      оценивать свои достижения на уроке.

Тема 5 «Основные классы неорганических соединений» - 10 часов

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Проверочная работа №3 « Основные классы неорганических соединений ».

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      сравнивать растворимость веществ по значениям их массовых долей в насыщенных растворах;

·      различать разбавленные и концентрированные растворы;

·      применять математические формулы и знать правила смешивания при приготовлении растворов;

·      применять имеющиеся знания в новой ситуации;

·      распределять функции и роли в совместной деятельности;

·      оценивать свои достижения на уроке.

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» -    11 часов.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

 Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
 Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Проверочная работа №4«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь».

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      Формулировать проблему и находить её решение;

·      исследовать свойства изучаемых веществ;

·      собирать информацию из различных источников, в том числе Интернета;

·      переводить текстовую информацию в таблицу;

·      характеризовать физические свойства металлов и неметаллов;

·      оценивать свои достижения на уроке.

Тема 7 «Строение вещества. Химическая связь» -  8 часов.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.Окислительно-восстановительные реакции. 

 Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
 Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Итоговое тестирование.

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      составлять алгоритм действий;

·      читать химические формулы и определять с их помощью качественный и количественный состав вещества;

·      изображать состав простейших веществ при помощи химических формул;

·      записывать уравнения реакций по заданным схемам;

·      определять принадлежность химических реакций к реакциям соединения и разложения;

·      формулировать закон сохранения массы веществ;

·      осуществлять рефлексию;

·      оценивать свои достижения на уроке.

Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»     2 часа

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      формулировать и применять при решении задач закон Авогадро;

·      применять формулы веществ и решать задачи на вычисление объёма газообразного вещества и молярной массы газа по относительной плотности другого газа;

·      оценивать свои достижения на уроке.

Тема 9 «Галогены» - 6 часов

 Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа №6 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Проверочная работа№ 5 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены».

Формы организации учебных занятий

·       Фронтальная;

·       Групповая;

·       Парная;

·       Индивидуальная.

    Виды учебной деятельности:

·      понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить;

·      формулировать проблему и находить её решение;

·      применять знания в нестандартной ситуации;

·      соотносить правильность выбора, планирования, выполнения и результата действия с требованиями конкретной задачи;

·      примерять на себя разные социальные роли;

·      объяснять применение галогенов на основе их строения и свойств;

·      оценивать свои достижения на уроке.

ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

В результате изучения химии в 8 классе формируются следующие предметные результаты:

¾    давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, оксиды, кислоты, основания, соли, индикатор, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изотопы, химическая связь, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,  генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, ионные уравнения);

¾   наблюдать и описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, а также химические реакции, протекающие в природе, используя для этого русский язык и язык химии;

¾   описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и    сложные вещества, химические реакции;

¾   классифицировать изученные объекты и явления;

¾   делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

¾   структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

¾   моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул;

¾   анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

¾   проводить химический эксперимент.

¾   оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Кол-во часов		Тема урока		Домашнее задание		Календ. сроки
							план	факт
I-четверть
Тема 1 «Первоначальные химические понятия» - 18часов
1	1		Правила ТБ в кабинете химии. Предмет химии. Вещества и их свойства.		§§1 Упр.2,3,4с13		05.09.2017
2	1		Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.		§§2 Упр.7,9стр.13)		07.09.2017
3	1		Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой.».		Подготовиться к П.Р№2		12.09.2017
4	1		Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли».		Повторить§ 1,2		14.09.2017
5	1		Физические и химические явления.		§3упр.10 тр.13		19.09.2017
6	1		Молекулы и атомы. Химические элементы.		§4 – 5 упр.4,8,9,14,15(стр.25).		21.09.2017
7	1		Простые и сложные вещества.		§5упр.11,13стр. 25.		26.09.2017
8	1		Относительная атомная масса.		§7упр.16,17(стр.25) упр. 18 (стр.25).		28.09.2017
9	1		Закон постоянства состава вешеств.		§9упр.1,2 (стр.31).		03.10.2017
10	1		Химические формулы. Относительная молекулярная масса.		§10 упр.8,9 (стр.32).		05.10.2017
11	1		Расчеты по химическим формулам. Самостоятельная работа в форме тестирования.		§10упр.10,11,12 (стр.32).		10.10.2017
12	1		Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.		§11упр.3,4,5,7,9,10,11 (стр.37).		12.10.2017
13	1		Закон сохранения массы веществ.		§14упр.2,3(стр.47)		17.10.2017
14	1		Химические уравнения. Типы химических реакций.		§15 – 16упр.4,6 (стр.47).		19.10.2017
15	1		Количество вещества. Моль. Молярная масса.		§17упр.9, з. №1.		24.10.2017
16	1		Расчеты по химическим уравнениям Самостоятельная работа.		§17		26.10.2017
17	1		Повторение и обобщение темы «Первоначальные химические понятия».		§глава 1 З. №2(стр.48).		31.10.2017
18	1		Проверочная работа №1 «Первоначальные химические понятия»		Глава 1 Повторить пройденные уроки		02.11.2017
II-четверть
Тема 2 «Кислород» - 7 часов
19/1	1		Анализ проверочной работы Кислород. Общая характеристика. Нахождение в природе.	§18 – 19упр.2,3 (стр.59).			14.11.2017
20/2	1		Практическая работа №3 «Получение кислорода и изучение его свойств»	§20упр.6,7 (стр.60) З. №1.			16.11.2017
21/3	1		Физические и химические свойства кислорода.	§21упр.11,12 (стр.60).			21.11.2017
22/4	1		Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.	§ стр 70			23.11.2017
23/5	1		Воздух и его состав. Самостоятельная работа.	§22упр.7,8 (стр.69).			28.11.2017
24/6	1		Тепловой эффект химических реакций.	§23упр.12, задача №1(стр.69).			30.11.2017
25/7	1		Топливо и способы его сжигания.	§24  З.№2 (стр.69).			05.12.2017
Тема 3 «Водород» - 3 часа
26/1	1		Водород. Общая характеристика. Нахождение в природе.	§25упр.2,4  (стр.76).			07.12.2017
27/2	1		Получение водорода.	§ 26упр.5 (стр.76).			12.12.2017
28/3	1		Свойства и применение водорода. .	§27упр.6,7,9 (стр.77).			14.12.2017
Тема 4 «Растворы. Вода» - 5 часов
29/1	1		Вода – растворитель. Растворы. Определение массовой доли растворенного вещества.	§28 упр.1,2,4(стр.81). Задача №4			19.12.2017
30/2	1		Свойства воды.	§29упр1,2подготовить презентацию			21.12.2017
31/3	1		Практическая работа №4 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».	§ стр 88 повторить §25-29			26.12.2017
32/4	1		Проверочная работа №2  «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	глава4 индивид.задания			28.12.2017
III-четверть
33/5	1		Обобщающий урок по теме «Водород. Вода. Растворы»	глава4 индивид.задания			16.01.2018
Тема 5 «Основные классы неорганических соединений» - 10 часов
34/1	1		Анализ проверочной работы Оксиды. Состав. Классификация. Способы получения.	§30 упр.1,2 (стр.92).			18.01.2018
35/2	1		Оксиды. Физические и химические свойства. Применение оксидов.	§30			23.01.2018
36/3	1		Основания. Состав. Классификация. Способы получения.	§31Оформить лабораторные опыты.			25.01.2018
37/4	1		Основания. Физические и химические свойства. Применение оснований.	§31презентация			30.01.2018
38/5	1		Кислоты.  Состав. Классификация. Способы получения.	§32 оформить лабораторные опыты.			01.02.2018
39/6	1		Кислоты.  Физические и химические свойства. Применение кислот.	§32			06.01.2018
40/7	1		Соли. Классификация. Получение. Физические и химические свойства. Применение.	§33 Упр. 1-10 (любые 3 упр. на выбор ученика).			08.02.2018
41/8	1		Генетическая связь между классами неорганических соединений.	§ 33 стр 110			13.02.2018
42/9	1		Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	§ стр 114 Оформить отчёт о работе.			15.02.2018
43/10	1		Проверочная работа №3 « Основные классы неорганических соединений ».	Глава 5 индив. задания			14.02.2017
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» -    11 часов.
44/1		1	Анализ контрольной работы Классификация химических элементов.	§34 Упр.1-3 (стр.122).		20.02.2018
45/2		1	Амфотерные соединения	§34 индив. задания		22.02.2018
46/3		1	Понятие о группах сходных элементов.	§35		27.02.2018
47/4		1	Периодический закон Д. И. Менделеева Самостоятельная работа	§35 Упр.5, задача.		01.03.2018
48/5		1	Периодическая система химических элементов.	§36 Упр.2,3(стр.125).		06.03.2018
49/6		1	Строение атома. Изотопы.	§37 Упр.2,3(стр.138).		13.03.2018
50/7		1	Строение электронных оболочек атомов. Тестирование	§37 Упр.6(стр.138).		15.03.2018
51/8		1	Характеристика химических элементов на основании положения в периодической системе и строении атома.	§ 38 конспект		20.03.2018
52/9		1	Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.	§38		22.03.2018
IV-четверть
53/10		1	Повторение и обобщение по теме:«Периодический закон и периодическая система химических элементов»	Повторить §§34-38		03.04.2018
54/11		1	Проверочная работа №4 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь».	индив. задания		05.04.2018
Тема 7 «Строение вещества. Химическая связь» -  8часов.
55/1		1	Анализ проверочной работы Электроотрицательность химическихэлементов.	§40 упр.1(стр.145).		10.04.2018
56/2		1	Основные виды химической связи.	§41 упр.4,5(стр.145).		12.04.2018
57/3		1	Кристаллические решетки.	§42 упр.1,2,3(стр.152).		17.04.2018
58/4		1	Валентность и степень окисления. Правила определения степени окисления элементов	§43упр.5,7,задача №1(стр.152).		19.04.2018
59/5		1	Окислительно-восстановительные реакции.	Выучить конспект в тетради		24.04.2018
60/6		1	Окислительно-восстановительные реакции.	Выполнить задания в тетради		26.04.2018
61/7		1	ИТОГОВОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ.	§43Задачи по карточкам		28.04.2018
62/8		1	Анализ итогового тестирования   Строение вещества. Химическая связь.			03.05.2018
Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»     2 часа
63/1		1	Закон Авогадро. Относительная плотность газов	§44Задача №1(стр.156).		08.05.2018
64/2		1	Объемные отношения газов при химических реакциях.	§45  Задача №2,3(стр.156).		10.05.2018
Тема 9 «Галогены» - 6 часов
65/1		1	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.	§46		15.05.2018
66/2		1	Проверочная работа№ 5 «Закон Авогадро. Молярный объем газов»  .	§47		17.05.2018
67/3		1	Хлороводород			22.05.2018
68/4			Соляная кислота и ее соли.			24.05.2018
69/5		1	Анализ проверочной работы. Сравнительная характеристика галогенов.	§48заполнить таблицу		29.05.2018
70/6		1	Зачет по теме: «Галогены»	§49		31.05.2018

Паспорт календарно-тематического планирования

на 2017-2018 учебный год

Учебный предмет  Химия

Количество часов в неделю по учебному плану – 2 ч.

Всего количество часов в году по плану -70 ч.

Класс  - 8

Учитель  Печерица Наталья Ивановна

Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего (основного общего, среднего (полного) общего) образования 2010 г.

Программа по курсу химия утверждена на заседании МО учителей _______________________________

(протокол № 01 от «31» августа 2017 г.)

Количество обязательных контрольных работ - 6

Количество обязательных практических работ - 6

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014 – 2015 учебный год. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 8 класс. – М.: Просвещение, 2011

Краткое описание документа:

Рабочая программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: проверочные работы - 5 часов, практические работы - 6 часов, итоговое тестирование-1час.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014 – 2015 учебный год. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 8 класс. – М.: Просвещение, 2011