Рабочая программа по химии ( 11 класс)

РАССМОТРЕНА на заседании МО учителей  естественно-математического цикла Протокол . Руководитель МО ___________ СОГЛАСОВАНА заместитель  директора ______   УТВЕРЖДАЮ Директор ____________ Приказ.

Рабочая программа

по химии

для 11А класса

на 2017/2018 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного предмета « Химия» составлена с учетом:

1.      Федерального компонента  государственного образовательного стандарта

2.      Примерной образовательной программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян, Дрофа, 2013 год.

3.      Учебного плана

4.      Годового календарного учебного графика на

Цель предмета: освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

Задачи:

·  формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировозренческого характера; интегрировать знания учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них химической картины мира

·  развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни; интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности; интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

·  формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды и бережного отношения к своему здоровью

Используемый учебник Габриелян О.С. Химия. 11 класс. учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин;  Дрофа, 2013 г. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Рабочая программа предусматривает распределение учебного времени следующим образом:

- 66 учебных часов в год;

- 2 учебных часа в неделю;

       - 3 контрольные работы

       - 2 практические работы

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

   О с н о в н ы е   с в е д е н и я   о с т р о е н и и    а т о м а.

Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения энергетических оболочек атомов элементов 4 – го и 5 – го периодов Периодической системы Д.И. Менделеева ( переходных элементов). Понятие об орбиталях. s – и p – орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

  П е р и о д и ч е с к и й   з а к о н   Д. И. М  е н д е л е е в а   в   с в е т е   у ч е н и я   о  с т р о е н и и   а т о м а. Открытие Д.И Менделеевым периодического закона.

   Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах ( главных подгруппах).

   Положение водорода в периодической системе.

   Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2 Химическая связь. Строение вещества

   И о н н а я   х и м и ч е с к а я  с в я з ь . Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решётки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решёток.

   К о в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь . Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решёток.

   М е т а л л и ч е с к а я   х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Особенности строение атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка . Свойства веществ с этим типом связи .

   В о д о р о д н а я   х и м и ч е с к а я  с в я з ь .Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь .Значение водородной в организации структур биополимеров .

   П о л и м е р ы  .Пластмассы : термопласты и реактопласты , их представители и применение .Волокна : природные (растительные и животные )и химические (искусственные и синтетические ) ,их представители и применение .

   Г а з о б р а з н о е   с о с т о я н и е   в е щ е с т в а  .Три агрегатных состояния воды.  Особенности строения газов .Молекулярный объем газообразных веществ .

   Примеры газообразных природных смесей : воздух , природный газ .Загрязнение атмосферы (кислотные дожди , парниковый эффект ) и борьба с ним .

   Представители газообразных веществ : водород , кислород , углекислый газ , аммиак, этилен .Их получение , собирание и распознание .

   Ж и д к о е   с о с т о я н и е   в е щ е с т в а . Вода .потребление воды в быту и на производстве .Жесткость воды и способы её устранения .

   Минеральные воды , их использование в столовых и лечебных целях .

   Жидкие кристаллы и их применение .

   Т в ё р д о е   с о с т о я н и е   в е щ е с т в а .Амфорные твёрдые вещества в природе и жизни человека , их значение и применение .Кристаллическое строение вещества .

   Д и с п е р с н ы е   с и с т е м ы .Понятие о дисперсных системах .Дисперсная фаза и дисперсионная среда .Классификация дисперсионных систем в зависимости о агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсионной фазы .

   Грубодисперсные системы : эмульсии , суспензии , аэрозоли .

   Тонкодисперсные системы : гели и золи .

   С о с т а в  в е щ е с т ва  и  с м е с е й .Вещества молекулярного и немолекулярного строения .Закон постоянства состава веществ .

   Понятие «доля» и её разновидность : массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей , доля растворённого вещества в растворе) и объёмная .Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного

3.  Химические реакции

    Р е а к ц и и , и д у щ и е  б е з  и з м е н и я  с о с т а в а  в е щ е с т в .Аллотропия и аллотропные видоизменения .Причины аллотропии на примере модификации кислорода , углерода и фосфора .Озон , его биологическая роль

    Изомеры и изомерия .

   Р е а к ц и и , и д у щ и е   с   и з  м е н е н и е м  с о с т а в а  в е щ е с т в .Реакция соединения , разложения , замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические .Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения .Реакции горения , как частый случай экзотермических реакций .

   С к о р о с т ь   х и м и ч е с к о й  р е а к ц и и .Скорость химической реакции .Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ , концентрации , температуры , площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные .Понятие о катализаторе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы , особенности их функционирования .

  О б р а т и м о с т ь  х и м и ч е с к и х   р е а к ц и й . Необратимые и обратимые химические реакции .Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций . Способы смешения химического равновесия на примере синтеза аммиака . Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты .

  Р о л ь   в о д ы   в  х и м и ч е с к и х   р е  а к ц и и  .Истинные растворы . Растворимость и классификация веществ по этому признаку : растворимые . малорастворимые и нерастворимые вещества .

  Электролиты и неэлектролиты .Электролитическая диссоциация .Кислоты , основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации .

   Химические свойства воды : взаимодействие с металлами , основными и кислотными оксидами , разложение и образование кристаллогидратов .Реакции гидратации в органической химии .

  Г и д р о л и з   о р г а н и ч е с к и х   и  н е о г а н и че с к и х   с о е де н е н и  й  .Необратимый гидролиз .Обратимый гидролиз солей .

  Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного мыла и спирта .Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке .

  О к и с л и т е л ь н о -  в о с с т а н о в и те л ь н ы е р е а к ц и и . Степень окисления .Определении степени окисления по формуле соединения . Понятие об окислительно – восстановительных реакциях . Окисление и восстановление , окислитель и восстановитель .

  Э л е к т р о л и з . Электролиз как окислительно – восстановительный процесс .Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия .Практическое применение электролиза . Электролитическое получение алюминия .

  4 Вещества и их свойства

   М е т а л л ы .Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором , серой и кислородом).Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой .Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей .Алюминотермия .Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом .

   Коррозия металлов .понятие о химической и электрохимической коррозии металлов .Способы защиты металлов от коррозии .

   Н е м е т а л л ы .Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов .Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом ).Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами - окислителями).

  К и с л о т ы   н е о р г а н и ч е с к и е   и   о р г а н и ч е с к и е .Классификация кислот .Химические свойства кислот : взаимодействие с металлами , оксидами металлов , гидроксидами металлов , солями , спиртами (реакция этерификации ) .Особые  свойства азотной и концентрированной серной кислоты .

  О с н о в н и я   н е о р г а н и ч е с к и е   и  о р г а н и ч е с к и е .Основания , их классификация .Химические свойства оснований : взаимодействие с кислотами , кислотными оксидами и солями .Разложение растворимых оснований .

   С о л и .Классификация солей : средние , кислые и основные .Химические свойства солей : взаимодействие с кислотами , щелочами , металлами и солями .Представители солей и их значение .Хлорид натрия , карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

   Качественные реакции на хлорид - , сульфат - , и карбонат – анионы , катионы железа (II) и (III).

  Г е н е т и ч е с к а я   с в я з ь   м е ж д у   к л а с с а м и   н е о р г а н и ч е с к и х   и  о р г а н и ч е с к и х   с о е д и н е н и й .Понятие о генетической связи и генетических рядах Генетический ряд неметалла .Особенность генетического ряда в органической химии .

5 Химия в жизни общества.

 Химия и производство. Химия и сельское хозяйство. Химия и экология. Химия и повседневная жизнь человека.

Республика Башкортостан как край богатый подземными источниками и минеральными водами, а также лечебными грязями, их химический состав (Al2O3, Fe2O3, CaO,MgO, K2O,P2O5 и др.).

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

Ученик должен знать:

· важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  Электроотрицательность,  валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

·  основные законы химии: сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

· основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

· важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения;

Ученик должен уметь:

· называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

· определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

· характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

· объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

· выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

· проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

· характеризовать Республику Башкортостан как край богатый подземными источниками и минеральными водами, а также лечебными грязями, называть эти источники и определять их химический состав (Al2O3, Fe2O3, CaO,MgO, K2O,P2O5 и др.)

ЛИТЕРАТУРА И СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

Основная литература:

1.      Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2011.

2.      Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. учеб. для общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, – М.: Дрофа, 2013. –411,  [5] с.: ил. (учебник рекомендован МО и науки РФ)

3.      Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл. профильный уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2006.

Дополнительная литература:

4.      Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.

5.      Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985

6.      Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

7.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Перечень практических работ

Тема

1.      Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств 2.      Решение задач на идентификацию веществ

Перечень контрольных  работ

№	Тема
1.	«Строение вещества».
2.	«Химические реакции»
3	«Итоговая контрольная работа»

Календарно-тематический план

№ п/п	Тема урока	Дата						Примечание
		По плану		Фактич.
Тема 1. Строение атома и Периодический закон Д.И.Менделеева (8 часов)
1.	Повторный инструктаж по технике безопасности. Атом сложная частица.	04.09
2.	Состояние электронов в атоме.	06.09
3.	Электронные конфигурации атомов химических элементов.	11.09
4.	Валентные возможности атомов химических элементов.	13.09
5.	Периодический закон	18.09
6.	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	20.09
7.	Значение периодического закона.	25.09
8.	Повторение и обобщение по теме: «Строение атома»	27.09
Тема 2. Строение вещества (26 часов)
9.	Виды химических связей.	02.10
10.	Типы кристаллических решеток	04.10
11.	Ионная химическая связь.	16.10
12.	Ковалентная неполярная и полярная химическая связь.	18.10
13.	Полярность связи и полярность молекулы.	23.10
14.	Металлическая химическая связь	25.10
15.	Водородная химическая связь	30.10
16.	Значение водородной связи для организации структур биополимеров.	01.11
17.	Единая природа химической связи.	06.11
18.	Обобщение знаний по теме: «Виды химической связи»	08.11
19.	Полимеры высокомолекулярные соединения.	13.11
20.	Пластмассы.	15.11
21.	Волокна.	27.11
22.	Газообразное агрегатное состояние вещества.	29.11
23.	Воздух и природный газ – природные газообразные смеси.	04.12
24.	Водород. Кислород. Озон.	06.12
25.	Аммиак. Углекислый газ. Угарный газ.	11.12
26.	Метан. Этилен. Ацетилен.	13.12
27.	Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов"	18.12
28.	Жидкое агрегатное состояние веществ.	20.12
29.	Решение расчетных задач по теме: «Строение вещества»	25.12
30.	Твердое агрегатное состояние вещества	27.12
31.	Повторный инструктаж по ТБ. Дисперсные системы	08.01
32.	Чистые вещества и смеси. Понятие «доля» и ее разновидности в химии	10.01
33.	Повторение и обобщение знаний по теме: «Строение вещества»	15.01
34.	Контрольная работа № 1 по теме: «Строение вещества»	17.01
Тема 3. Химические реакции (16 часов)
35.	Анализ контрольной работы. Классификация химических реакций.	22.01
36.	Реакции, идущие без изменения состава веществ.	24.01
37.	Изомеры. Изомерия.	29.01
38.	Реакции, идущие с изменением степени окисления.	31.01
39.	Тепловой эффект химических реакций	05.02
40.	Скорость химических реакций.	07.02
41.	Факторы, влияющие на скорость химической реакции.	12.02
42.	Обратимость химических реакций.	14.02
43.	Химическое равновесие, условия его смещения.	26.02
44.	Реакции, протекающие в водных растворах.	28.02
45.	Химические свойства воды.	05.03
46.	Гидролиз органических и неорганических соединений.	07.03
47.	Окислительно-восстановительные реакции.	12.03
48.	Электролиз	14.03
49.	Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»	19.03
50.	Анализ контрольной работы. Обобщающий урок по теме: «Химические реакции»	21.03
Тема 4. Вещества и их свойства (14 часов)
51.	Классификация веществ	26.03
52.	Металлы	28.03
53.	Химические свойства металлов	02.04
54.	Коррозия металлов	04.04
55.	Неметаллы. Химические свойства неметаллов.	09.04
56.	Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа №2 «Решение задач на идентификацию веществ»	11.04
57.	Оксиды. Кислоты органические и неорганические	16.04
58.	Соли	18.04
59.	Основания	23.04
60.	Качественные реакции на катионы и на анионы.	25.04
61.	Электролитическая диссоциация	30.04
62.	Генетическая связь между классами  неорганических и органических соединений.	02.05
63.	Решение задач по химическим уравнениям	07.05
64.	Повторение и обобщение курса 11 класса	14.05
65	Итоговая контрольная работа	16.05
66	Анализ контрольной работы.	21.05