Рабочая программа по химии 9 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ПУДОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

СОГЛАСОВАНО                                                                                           УТВЕРЖДАЮ

Заместитель директора по УВР                                         Приказ №___ от «___» августа 2017 года

____________ Сивиринова О.Н.                            Директор школы _________О.В. Никитина

« ___» августа 2017 г.

Рабочая программа

по химии       

9 класс

на 2017 -2018 учебный год

                                                               учитель   : Авдеенко И. С.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с  федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263)

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Рабочая программа может быть реализована в 9 классе (2 ступень, основное общее образование, общеобразовательный уровень).  Учебники линии  Г.Е.Рудзитиса.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2. Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структуирован  по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах  направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Фактологическая часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

В гимназических классах методы и формы проведения уроков отличаются от таковых в базовых классах. Используется самостоятельный поиск информации, направленный на решение проблемных учебных задач. Широко используются новые технологии ( ИКТ, модульного обучения, КСО и другие). В этих классах применяются такие формы организации урока как диспут, семинар, лекция, конференция, диалог. Для развития творческих способностей используются творческие задания, проекты. Больше, чем в других классах используется дополнительный материал. Часто используется дополнительный материал.

3.Место учебного курса:

Рабочая программа  рассчитана на  68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация и итоговая контрольная работа проводится в форме текстовых письменных  работ и  в форме теста.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе. Формулировка названий разделов и  тем – соответствует  авторской программе.

Включены элементы содержания (авторская программа):

1.                  Гидролиз солей.

2.                  Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

3.                  Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

4.                  Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

5.                  Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

6.                  Минеральные удобрения

7.                  Сероводородная и  сернистая кислоты  и их соли.

8.                  Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах

 Все демонстрации,  лабораторные опыты и  практические занятия взяты из Примерной програм­мы.

Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой): лабораторные опыты и демонстрации  № 1,2,3,7,8,11,12,18,19 соответствуют авторской программе.

На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:

Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов:

2.Реакции обмена между растворами электролитов

7. Взаимодействие солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).

8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

18. Этилен, его получение, свойства

Демонстраций:

Испытание веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Аллотропия кислорода – озон.

Ознакомление с образцами природных силикатов.

Ознакомление с видами стекла.

И практических работ:

1.    Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений» отсутствует в Примерной программе, но является очень важной с практической точки зрения.

2.    В Примерной программе определены практические занятия «Изготовление моделей углеводородов», в авторской они заменены на демонстрации моделей молекул органических веществ.

Все изменения, внесенные при составлении рабочей программы,  выделены курсивом с подчеркиванием.

4. Требования к уровню подготовки

Тема 1. Электролитическая диссоциация

Учащиеся должны знать:

1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;
2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;
3. определение «степень ЭЛД»;
4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;
5. определение  окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;
6. определение гидролиза солей.

Уметь:

1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;
2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;
3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;
4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;
5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;
6. определять с помощью расчетов вещество, данное  в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;
7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;
8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера

Учащиеся должны знать:

1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;
2. физические свойства серы и области ее применения;
3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;
4. качественную реакцию на сульфат – ион;
5. определение скорости химических реакций;
6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

1. давать характеристику главной подгруппы по плану;
2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;
3. указывать причины их сходства и отличия;
4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;
5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;
6. решать задачи;
7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3. Азот и фосфор

Учащиеся должны знать:

1. физические и химические свойства азота;
2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;
3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;
4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;
5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;
2. доказывать химические свойства аммиака;
3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).
4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов

Тема 4. Углерод и кремний

Учащиеся должны знать:

1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;
2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;
3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;
2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;
3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Тема 5. Общие свойства металлов

Учащиеся должны знать:

1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;
2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;
3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

1.      записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

2.      характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

3.      доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах

Учащиеся должны знать:

1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;
2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;
2.  определять изомеры, давать им названия.

Углеводороды

Учащиеся должны знать:

1. определение углеводородов, их классификацию;
2. некоторые свойства углеводородов;
3. иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;
2.  определять изомеры, давать им названия;
3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).

Спирты

Учащиеся должны знать:

1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;
2. свойства и применение спиртов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы спиртов;
2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.

Карбоновые кислоты. Жиры

Учащиеся должны знать:

1. определение карбоновых кислот и жиров;
2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

1.      записывать структурные формулы  карбоновых кислот и жиров;

2.      называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.

Углеводы

Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;
2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

1.      выполнять тренировочные упражнения по теме.

Белки Полимеры

Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о белках;
2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;
3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;
4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

1.      выполнять тренировочные упражнения по теме.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ     ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

знать / понимать

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

· вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

· использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Учебно-тематический план

9 класс

№ П/П	Тема	Кол-во часов	В том числе
			Практические работы	Контрольные работы	Лабораторные работы
	Повторение	2
1.	Электролитическая диссоциация	10	1	1	1
2.	Кислород и сера	9	1		2
3.	Азот и фосфор	9	2		2
4.	Углерод и кремний	7	1	1	2
5.	Общие свойства металлов	15	2	1	7
6.	Первоначальные представления об органических веществах	16		1	2
Итого:		68	7	4	16

5. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание веществ на электронную проводимость Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия  кислорода – озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (4). Сероводородная и  сернистая кислоты  и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.  Окислительные свойства серной кислоты. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

Демонстрации: Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных соединений серы.

Лабораторные опыты. Распознавание  сульфат – ионов, сульфит-ионов и сульфид – ионов  в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (9ч)

Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония . Оксиды азота (2) и (4). Азотная кислота и ее соли.  Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

 Практические  работы. Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Круговорот углерода в природе. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллическая решетка угля и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями  карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат – и  силикат – ион.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.  Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжения металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды.  Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.  Нахождение в природе. Физические и химические  свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (2) и (3) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы 1а – 3а групп периодической системы химических элементов».  Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из  продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (16ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Углеводороды

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятия о циклических углеводородах.

Природные источники углеводородов, их значимость. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение метана и обнаружение продуктов горения. Горение этилена  и обнаружение продуктов горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Спирты

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов  на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты. Жиры

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. . Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Углеводы

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки. Полимеры

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах. Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Календарно-тематическое планирование

9 класс 

68 ч/год (2 ч/нед.;)

№ п/п

Дата

Тема урока

Химический Эксперимент

Вводимые понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Медиа –  - ресурсы.

Дом. задание

По плану

факт

1-2

5.09 8.09

Инструктаж по ТБ и ПБ. Повторение основных вопросов курса 8 класса

В тетради

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)

3

12.09

Сущность процесса электролитической диссоциации.

Демонстрации Испытание растворов веществ на элект­рическую проводимость Движение ионов в электричес­ком поле.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.  Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Знать важнейшие химические понятия: электролиты и неэлектролиты,  электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей; ионы, катионы и анионы,  основные положения теории электролитической диссоциации уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их строения: использовать знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту  и на производстве

Диск «Водные ресурсы», «Химия общая и неорганическая»  презентация «Электролиты. ЭД»

§1, упр. 5,6, с. 13

4

15.09

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Знать: классификацию кислот, оснований, оксидов солей. уметь составлять уравнения химических реакций диссоциаций кислот, оснований, солей уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их строения: использовать знания для объяснения химических явлений

Диски  «Кислоты и основания», «Соли». Презентация «Электролиты. ЭД»

Упр.7

§ 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13

5

19.09

Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации.

Презентация «Электролиты. ЭД» Комбинированный

Работа по алгоритму

§ 3, задача 2, с.13.

6

22.09

Реакции ионного обмена и условия их про­текания.

Лабораторный опыт №1. Реакции обмена между раство­рами электролитов.

Ионные уравнения

Знать: сущность уравнений реакций ионного обмена. уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; определить возможность протекания реакций ионного обмена

Диск «Виртуальная лаборатория», презентация «РИО» Комбинированный

Упр.1

§4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 1-2, с. 22

7

26.09

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Знать окислитель, восстановитель, степень окисления, электроотрицательность, уметь: определять степень окисления, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакции

Диск: «Химия общая и неорганическая» (ОВР)

Работа по алгоритму

§5, упр.6, 7,8, с.22

8

29.09

Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции.

Урок-практикум

§ 5, упр. 8, задачи по карточ- -кам

9

3.10

Гидролиз солей.

Диск: «Соли», презентация «Гидролиз солей»

Упр.9

§6, упр.9,10☼ Задача 1,с.22

10

6.10

Практическая работа №1. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация».

Практическая работа №1.

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений

Знать: качественные реакции на анионы; уметь:  обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания в практической деятельности; составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде; проводить идентификацию анионов в растворе

Урок-исследование

Работа по инструктивной карточке по алгоритму

Пов. § § 1-5, с.24, правила ТБ

11

10.10

Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитичес­кая диссоциация».

Электролитическая диссоциация.  Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции

Знать: классификацию кислот, оснований, оксидов солей; сущность уравнений реакций ионного обмена. уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; определить возможность протекания реакций ионного обмена;

урок контроля, оценки и коррекции  знаний учащихся

Пов.  §§ 1-5, схема гидролиза соли,

12

13.10

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитичес-кая диссоциация».

Работа с заданиями 1 уровня

Задача 2,с.22

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

1/ 13

17.10

Анализ результатов к/р №1. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон — аллотропная модифика­ция кислорода.

Демонстрации: Аллотропия кислорода.

Строение атома.

Знать: строение атома серы, ее физические и химические свойства уметь: характеризовать химический элемент (серу) по положению в ПС химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома уметь записывать уравнения реакций серы с металлами и кислородом, другими неметаллами

Диск  «Химия общая и неорганическая» (кислород). Презентация «Простые вещества - неметаллы»

§§ 7,8, упр.1,2, с.31

2/ 14

20.10

Сера. Аллотропия серы. Физические и хими­ческие свойства серы. Применение

Демонстрации: Аллотропия серы. Знаком­ство с образцами природных сульфидов, сульфатов

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе.  Оксид серы (VI)

Диск  «Химия общая и неорганическая» (сера). Презентация «Сера»

§9,10, упр.5,6, с.31, задача 1

3/ 15

24.10

Сероводород. Сульфиды

Лабораторный опыт № 2. Распознавание сульфид- и  суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43)

Сероводородная кислота и её  соли (Стандарт)

Знать: химические свойства кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации уметь: характеризовать свойства серной и сероводородной кислот, записывать уравнения реакций с их участием

§11, упр.1,2, с.34

4/ 16

27.10

Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли

Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли (Стандарт)

Знать: строение, свойства, применение изученных классов неорганических соединений; уметь называть изученные вещества, определять валентность и степень окисления, окислитель и восстановитель; характеризовать химические свойства изученных веществ

Презентация «Кислотные дожди».

Работа по образцу

§ 12, упр.3-5, с.34, задача2

5/ 17

7.11

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

Демонстрации. Знаком­ство с образцами природных сульфатов. Лабораторный опыт №3. Распознавание сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43).

Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли (Стандарт). Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Знать: состав свойства соединений серы уметь: характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участием; записывать окислительно – восстановительные реакции химических свойств оксидов

Презентация «Серная кислота».

Упр.1

§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

6/ 18

10.11

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Диск  «Кислоты и основания». Диск «Виртуальная лаборатория»

Упр.1

§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2

7/ 19

14.11

Практическая работа №2. Решение экспери­ментальных задач по теме «Кислород и сера».

Практическая работа №2.

Работа по алгоритму

задача 2

8/ 20

17.11

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы

Знать: понятие Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания; уметь: объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов

Презентация «Скорость химических реакций»

§ 14, упр.4-5, с.42

9/ 21

21.11

Вычисления по химическим уравнениям реак­ций. Тестирование.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: Массовая доля, количество вещества, молярный объем

знать формулы для расчета чистого вещества, объема уметь вычислить объем газообразного продукта реакции, полученного из вещества, содержащего примеси

Тесты КИМ для 9 класса.

Работа с заданиями 1 уровня

Задачи 1-3, пов.  § 9-14.

Тема 3. Азот и фосфор (9 ч)

1/ 22

24.11

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота

Знать: положение азота и фосфора в периодической таблице химических элементов. Физические и химические свойства азота уметь характеризовать свойства азота, строение азота, зависимость свойств от строения; уметь составлять формулы неорганических соединений азота

Диск  «Химия общая и неорганическая», презентация «Азот»

§ 15 - 16, упр.2-5, с.52

2/ 23

28.11

Аммиак.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.

Аммиак

Знать: строение и свойства аммиака; уметь определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; уметь определять опытным путем аммиак

Презентация «Аммиак». Диск «Виртуальная лаборатория»

§ 17, таблица 13, с.49, упр.6-8, с.52

3/ 24

1.12

Соли аммония.

Лабораторный опыт №4. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

Соли аммония

Знать: особенности строения и свойства солей аммония; уметь: определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; уметь определять опытным путем ион аммония

§ 18, таблица 14, с. 51,  упр.12-13, с.52

4/ 25

5.12

Практическая работа №3. Получение амми­ака и изучение его свойств.

Практическая работа №3.

Аммиак. Соли аммония Методы анализа вещества. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы

Знать: способы получения и свойства неметаллов; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности  для безопасного обращения с веществами и материалами; критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Диск  «Виртуальная лаборатория»

Правила ТБ

Пов. § 17, правила ТБ

5/ 26

8.12

Азотная кислота, строение молекулы и получение.

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной азотной  кислоты

Знать: особенности строения и свойства азотной кислоты и нитратов; уметь: называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; уметь определять опытным путем нитрат-ион

Диск  «Кислоты и основания»,

§ 19, таблица 15, с.55, упр.1,3,4, с.59

6/ 27

12.12

Соли азотной кислоты

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных нитратов

Знать: особенности строения и свойства азотной кислоты и нитратов; уметь: называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; уметь определять опытным путем нитрат-ион

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Нитраты»

ЗСТ: Влияние нитратов на окруж. среду и здор. человека.

§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)

7/ 28

15.12

Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора.

фосфор

Диск №7 «Химия общая и неорганическая» Презентация «Фосфор»

§ 21, табл 16 упр.2,4, с.70

8/ 29

19.12

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Демонстрации. Ознакомление с образцами природных фосфатов. Лабораторный опыт №5. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли

Знать: Свойства оксида фосфора, ортофосфорной кислоты и ее солей; уметь: называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам, уметь определять опытным путем ортофосфат-ион

Диск №3 «Кислоты и основания», презентация «Минеральные удобрения»

Работа по карточкам

§ 22, 23,  таблицы 17, 20, упр.5-6, 9, с.70

9/ 30

22.12

Практическая работа №4. Определение ми­неральных удобрений

Практическая работа №4.

Определение минеральных удобрений

Уметь определять минеральные удобрения опытным путем

Таблица: «Минеральные удобрения», инструктивная карта «Распознавание минер-х удобрений».

Правила ТБ Работа с заданиями 1 уровня

Пов. § 22, задачи 3,4, с.70 правила ТБ

Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)

III четверть – 10,5 недель, 21 час (12.01 – 26.03)

1/ 31

9.01

Положение углерода и кремния в периоди­ческой системе химических элементов, стро­ение их атомов. Аллотропные модификации углерода.

ДемонстрацииКристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топ­лива.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода Круговорот углерода

Знать: Физические и химические свойства углерода, аллотропные видоизменения углерода; сущность круговорота углерода в природе уметь: называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам

Диск. «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний).

§ 24, упр. 2,5, с.90

2/ 32

12.01

Химические свойства углерода. Адсорбция

Диск. «Химия общая и неорганическая» Углерод и кремний). Диск «Виртуальная лаборатория»

Работа  по индивидуальным карточкам

§ 25, таблица 23, упр. 8, с.90

3/ 33

16.01

Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных карбонатов. Лабораторные опыты № 6,7. Ознакомление со свойствами и взаимопревра щениями карбонатов и гидрокарбона тов. Качественные реакции на карбонат- ионы.

Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Угольная кислота и ее соли.

Знать свойства и строение угарного газа Знать: особенности строения и свойства угольной кислоты и карбонатов; уметь: называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам, определять тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях; уметь определять опытным путем карбонат-ион

Диски №2,3,7. «Вещества и их превращения» «Кислоты и основания» (Угольная кислота) «Химия общая и неорганическая» (Элементы IV группы. Углерод и кремний) Диск №11 «Виртуальная лаборатория»

Работа по алгоритму

§ 26, 27№ 14-17, с90, задача1 с.91

4/ 34

19.01

Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распо­знавание карбонатов.

Практические занятия Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа).

Знать: способы получения и свойства неметаллов; уметь: распознавать опытным путем: углекислый газ и карбонат ионы;

Правила ТБ Работа с заданиями 1 уровня

Пов. § § 27 -29, правила ТБ

5/ 35

23.01

Кремний и его соединения.

ДемонстрацииЗнакомство с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла. Лабораторный опыт №7. Ка­чественные реакции на  силикат-ионы.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло

Знать: особенности строения и свойства кремния, кремниевой кислоты и силикатов; уметь: называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам,  принадлежность веществ к определенным классам,

Презентации «Стекло», «Цемент», «Кремний и его соединения».

§ 30 – 33, № 5,7,9* с.101, задача 1

6/ 36

26.01

Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

Сера. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод, физические и химические свойства углерода. Угарный газ –Углекислый газ, угольная кислота и ее соли.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства неметаллов и их соединений; вычислять массу или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

КИМ по теме.

Работа по алгоритму

Пов. материал по таблицам 13,14,15,17, 19,23-26

7/ 37

30.01

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний».

Решение заданий 1 уровня

Задача 5,с.91

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

1/ 38

2.02

Анализ рез-в к/р №2. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.

Лабораторный опыт №8 Расмотрение образцов металлов

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Презентация «Металлы».

§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)

2/ 39

6.02

Химические свойства металлов.

Лабораторный опыт №9 Взаимодействие металлов с растворами солей

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Знать химические свойства металлов; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций

Диск  «Виртуальная лаборатория»

Составление уравнений по алгоритму

§ 37, упр. 11-12, задача 4

3/ 40

9.02

Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Приме­нение.

Лабораторный опыт №10 Знакомство с образцами важнейших со­лей натрия, калия. Демонстрации.Взаимодействие щелочных, металлов с во­дой.

Щелочные металлы и их соединения.

Знать физические, химические свойства щелочных металлов и их соединений; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций

Диск  «Химия общая и неорганическая»

§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)

4/ 41

13.02

Щелочноземель- ные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.

Лабораторный опыт №11 Знакомство с образцами природных соединений кальция. Демонстрации.Взаимодействие щелочноземельных металлов с во­дой.

Щелочноземельные металлы и их соединения.

Знать химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций

Презентация «Металлы».  Диск  «Химия общая и неорганическая»

§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)

5/ 42

16.02

Жесткость воды и способы ее устранения.

Презентация «Жесткость воды и способы ее устранения».

§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)

6-7/ 43-44

20.02 23.02

Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюми­- ния.

Лабораторный опыт №12 Взаимодейст- вие алюминия с во­дой. Демонстрации. Знакомство с соединениями алюминия.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Знать химические свойства металлов; алюминия и его соединений; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций

Диск  «Химия общая и неорганическая», презентация «Алюминий»

§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)

8/ 45

27.02

Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Элементы IA— ША-групп периодической таблицы химичес­ких элементов».

Практическая работа №6.

Практические занятия Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Знать физические, химические свойства металлов и способы их получения; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций; решать экспериментальные задачи по теме: «Металлы»

Диск «Виртуальная лаборатория»

С.131

9/ 46

1.03

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.

ДемонстрацииЗнакомство с ру­дами железа. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Знать химические свойства металлов; железа и его соединений; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций

Диск  «Химия общая и неорганическая», презентация «Железо»

§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)

10/ 47

5.03

Соединения железа

Лабораторные опыты №13,14. По­лучение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимо­действие их с кислотами и щелочами.

Диск «Виртуальная лаборатория»

§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)

11/48

8.03

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных произ­водств в металлургии и охрана окружающей среды.

Знать физические, химические свойства металлов и способы их получения; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций; решать экспериментальные задачи по теме: «Металлы»

Презентация «Кислотные дожди».

§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)

12/49

12.03

Сплавы.

Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза).

семинар

§ 38, повто- рить 45-47, упр. 13-15, задачи 2-3 (с. 112)

13/50

15.03

Практическая работа №7. Решение экспери­ментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Практическая работа №7.

Практические занятия Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств

Знать физические, химические свойства металлов и способы их получения; уметь характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций; решать экспериментальные задачи по теме: «Металлы»

Урок-исследование

С.136

14/51

22.03

Обобщение и повторение материала темы: «Общие свойства металлов».

Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Знать физические, химические свойства металлов и способы их получения; уметь выполнять упражнения, подтверждающие генетическую взаимосвязь металлов, вычислять массу или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Урок-практикум

Работа по карточкам по образцу

Пов. материал § § 39 -44

15/52

30.03

Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».

Контрольный урок

Решение заданий 1 уровня

Задача 4, с.136

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (16 часов)

1/ 53

2.04

Анализ рез-в к/р №3. Первоначальные сведения о строении орга­нических веществ. Основные положения тео­рии строения орг-х соединений А. М. Бутлерова.

Первоначальные сведения о строении органических веществ

Знать Первоначальные сведения о строении органических веществ. Уметь доказывать принадлежность веществ к органическим веществам

Диск «Органическая химия», презентация «Теория строения органических соединений».

§ 48 – 49, № 1-4, с.163

2/ 54

5.04

Изомерия. Упрощенная классификация орга­нических соединений.

Комбинированный урок

3/ 55

9.04

Предельные углеводороды.

Демонстрации. Модели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Метан, пропан, этан, бутан

Знать формулы и  особенности строения и свойств углеводородов:  метана, этана, этилена. Уметь составлять формулы простейших углеводородов и давать им характеристики; уметь составлять модели веществ; характеризовать их основные химические свойства

Диск  «Органическая химия», Диск «Виртуальная лаборатория»

§ 51, № 6,8, с.163

4/ 56

12.04

Непредельные углеводороды. Этилен. Физи­ческие и химические свойства. Применение.

ДемонстрацииМодели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Лабораторный опыт №15. Этилен, его получение, свой­ства.

Этилен, двойная связь

Знать формулы и  особенности строения и свойств этилена. Уметь характеризовать  основные химические свойства этилена

Диск №8 «Органическая химия», Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ». Диск №11 «Виртуальная лаборатория» Урок-практикум

§ 52, № 9-10, задача 2 с. 163

5/ 57

16.04

Ацетилен. Диеновые углеводороды..

Лабораторный опыт №16. Ацетилен, его получение, свойства.

Ацетилен, диеновые углеводороды,тройная связь

Знать формулы и  особенности строения и свойств ацетилена. Уметь характеризовать их основные химические свойства ацетилена

Диск №9 «Углерод и его соединения. УВ»

§ 52, упр. 11-13, задача 3 с. 163

6/ 58

19.04

Природные источники углеводородов. При­родный газ. Нефть.

Демонстрации. Образцы неф­ти и продуктов их переработки.

Уметь решать задачи  на проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Презентации: «Природные источники УВ», «Нефть».

§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам

7/59

23.04

Решение расчетных задач. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Уметь решать задачи  на проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количество вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Решение задач 1 уровня, используя алгоритм решения

8/ 60

26.04

Спирты

Демонстрации. Количественный опыт выделения водо­рода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений

Знать формулы и  особенности строения и свойств спиртов (метанола, этанола, глицерина) как представителей кислородсодержащих органических соединений.

Презентация: «Спирт – друг или враг?»  Диск  «Виртуальная лаборатория»

§ 55, решение задач на примеси по карточкам

9/ 61

30.04

Карбоновые кислоты.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кисло­ты.

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Знать формулы и  особенности строения и карбоновых кислот (уксусной, стеариновой) как представителей кислородсодержащих органических соединений. Уметь составлять формулы простейших карбоновых кислот, характеризовать их свойства

Диск «Производные УВ»

§ 56, упр. 4-5,

10/ 62

3.05

Сложные эфиры. Жиры.

задачи 2, 4 (с. 173)

11/ 63

10.05

Углеводы

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу, крахмал

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки

Знать Особенности веществ: белков, жиров и углеводов, их биологическое значение и химические свойства как органических соединений.

Диск  «Виртуальная лаборатория» Диск  «Сложные химические соединения в повседневной жизни»

§ 57, упр. 8-10, задача 5 с. 173

12/ 64

14.05

Аминокислоты. Белки.

Демонстрации. Качественные реакции на белок.

§ 51, , упр. 6, 7, задача 1 с. 163

13/65

17.05

Полимеры — высокомолекулярные соедине­ния. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.

Демонстрации. Озна­комление с образцами изделий из полиэтилена, полипро­пилена, поливинилхлорида.

Представления о полимерах на примере полиэтилена

Иметь представление о реакции полимеризации и о полимерах на примере полиэтилена; знать свойства, применение полимеров

§ 59, упр. 14-15

14/66

21.05

Обобщение и повторение материала темы: «Органическая химия».

Обобщение знаний по теме органические вещества

Урок

Работа по алгоритму

Пов. § § 49-59

15/67

24.05

Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».

Контрольный урок

Решение заданий 1 уровня

16/68

28.05

Анализ контрольной работы