Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс.

Рабочая программа по химии 8 класс.

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Селтинская средняя общеобразовательная школа

Селтинского района Удмуртской Республики

Рассмотрено на заседании методического объединения учителей химии

«__» августа 2014 г.

протокол № 1



Принято на заседании

педагогического совета

«__» августа 2014 г.

протокол № 7



Утверждено руководителем ОУ

«__» августа 2014г.
приказ № _____



















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии 8а, б, в, г классы

Северюхиной Елены Аркадьевны

учителя химии первой категории







2014-2015 учебный год

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

курса химии для 8 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии,

Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, 2010,

государственного образовательного стандарта и базисного учебного плана 2004г (приказ № 1312 от 09.03.2004г)


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 2 часа, проверочных работ – 3 часа, практических работ - 7 часов, резервное время – 2часа.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.


Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие формы.


Методы обучения (по уровню познавательной деятельности): 1.репродуктивные: объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные; 2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.


Формы учебной работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.


Средства обучения: учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.


Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; проверочные работы; практические работы.


Критерии оценки работ обучающихся


Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.


Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.




Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Критерии оценивания контрольных работ приведены в приложении с текстами контрольных работ (оценивание согласно рекомендациям автора УМК: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2013. – 222 с.


Домашнее задание по учебнику:

Все учащиеся обеспечены учебниками, но разных годов выпуска, домашнее задание в классных журналах указано по учебнику О.С. Габриеляна. Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2012.

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Тема

Теоретические

занятия

(количество часов)

Практические

работы

(количество часов)

Контрольные работы, проверочные работы

(количество часов)

Общее количество часов

Введение.

6

1

1(ПР №1)

8

Тема 1. Атомы химических элементов.

8

-

1(КР№1)

9

Тема 2. Простые вещества.

4

-

-

4

Тема 3. Соединения химических элементов.

11

1

1(ПР№2)

13

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

10

3

1(ПР№3)

14

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

15

2

1(КР№2)

18

Резервное время

2

-

-

2

Всего

58

7

2 КР + 3 ПР

68


ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, отно­сительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодиче­ский закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;


уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неор­ганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

выполнять химический эксперимент;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различ­ных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интерне­та); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информа­ции и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повсе­дневной жизни:

для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудо­ванием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Количество часов на год: в неделю -2 часа, всего - 68 часов


Дата

п.п.

Тема урока

Основные понятия, термины

Требования к уровню подготовки обучающихся

Домашнее задание

Примечание

По плану

По факту

Введение (8 часов)

01-06.09


1 (1)

Предмет химии. Вещества.


Химия как часть естествознания; химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях; химический элемент; простые и сложные вещества; атомы и молекулы.

Знать: понятия: химический элемент, вещество, атомы, молекулы.

Различать: понятия: вещество тело, простое вещество и химический элемент.

§ 1, § 2, упр. 3, 6, 8, 9. Описать физ. свойства воды по пунктам на с. 10.



2(2)

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Химическая реакция. Наблюдение, описание, эксперимент.

Знать: важнейшее химическое понятие «химическая реакция».

Уметь: отличать химические реакции от физических явлений.

§3, упр.1-5, подготовиться к ПР №1.


08-13.09


3(3)

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Правила работы в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Использовать: приобретенные знания и умения для безопасного обращения с веществами и материалами.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.





4(4)

Химия с древности до наших дней.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды.

Уметь: определять положение химического элемента в Периодической системе; называть химические элементы.

§4, §5 упр.5


15-20.09


5(5)

Химические знаки и формулы.

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Знать/понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; называть химические элементы; определять состав веществ по их формулам.

Выучить знаки неметаллов, §5, §6, упр.1,2,4




6(6)

Относительная атомная и молекулярная массы.

Относительная атомная и молекулярная массы, атомная единица массы.

Уметь: вычислять относительную молекулярную массу веществ и массовую долю элемента в веществе по формуле соединения.

§ 6 (до конца), упр. 3, 6, 7, 8 (письм.), учить знаки химических элементов – металлов.

22-27.09


7(7)

Самостоятельная работа по теме «Молекулярная масса и массовая доля элемента в веществе».

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь: вычислять молекулярную массу и массовую долю химического элемента в соединении.

Подготовиться к проверочной работе по §1-5.




8(8)

Проверочная работа №1 по теме «Предмет химии. Вещества».

Проверить уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.




Тема1. Атомы химических элементов (9 часов)

29.09-04.10


9(1)

Основные сведения о строении атома. Состав ядра.

Атомы, строение атома, ядро (протоны и нейтроны), электроны, изотопы.


Знать: понятия «атом», «химический элемент»; уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.

§ 7, упр. 5;

§ 8, упр. 1, 2, 6.





10(2)

Электронное строение атомов

Строение атома; строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

Уметь: объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент Периодической системы Д. И. Менделеева; уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

§9, упр.1-4


06-11.10


11(3)

Изменение строения атомов в периодах и главных подгруппах.

Строение электронных оболочек атомов 1-20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

§10 (до с.63 включительно), упр.1




12(4)

Ионная связь.

Ионная химическая связь, ионы, катионы и анионы.

Знать: понятие «ионы», «химическая связь;

Уметь: определять тип химической связи в соединениях.

§10 (до конца), упр.2 (пис.)


13-18.10


13(5)

Ковалентная связь.

Ковалентная (полярная и неполярная) связь; понятие о валентности и степени окисления.

Уметь: определять ковалентный тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элемента в соединении.

§ 11,

упр.2-5




14(6)

Ковалентная полярная связь.

Ковалентная полярная химическая связь.

Уметь: определять тип химической связи в соединениях.

§ 12, упр. 2


20-25.10


15(7)

Металлическая связь.

Металлическая связь.

Уметь: определять тип химической связи в соединениях.

§ 13, упр.3. повторить § 11-12.



16(8)

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов».


Отработать до оптимального уровня: умения составлять схемы строения атомов первых 20 элементов, их химических формул; умения определять тип химической связи в соединениях; умения показывать в виде схем образования ионной, ковалентной связи.

подготовиться к контрольной работе, повторить §7-13, знать определения.

27.10-01.11


17(9)

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».

Проверить уровень усвоения учащимися знаний и умений.




Тема 2. Простые вещества (4 часа)



18(1)

Простые вещества – металлы и неметаллы.

Простые вещества (металлы и неметаллы).

Д. Образцы металлов в виде пластинок, проволоки, стружки, изделий; образцы неметаллов (йод, бром, графит, сера, фосфор, уголь), кристаллические решетки (модели) алмаза и графита; прибор для изучения электропроводности

Уметь: определять принадлежность веществ к металлам и неметаллам.

.

§ 14, 15.


10-15.11


19(2)

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Д. В стаканах 1 моль воды (18 мл), 1 моль поваренной соли (58,5г), 1 моль сахарозы (342г).

Знать: понятия «моль», «молярная масса».

Уметь: вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.

§ 16, упр.1-3 (письменно).




20(3)

Молярный объем газообразных веществ.

Молярный объем.

Д.Модель молярного объема газов.

Знать: понятие «молярный объем».

Уметь: вычислять объем по количеству вещества или массе.

§ 17, упр.1-4.


17-22.11


21(4)

Решение задач по теме «Количество вещества».

Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.

Знать: изученные понятия.

Уметь: производить вычисления.



Решить один из вариантов многовариантной работы.

Тема 3. Соединения химических элементов (13 часов)


24-29.11


22-23 (1-2)

Сложные вещества. Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Составление формул по валентности (степени окисления), сложные вещества.

Уметь: составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов.

§ 18, упр. 1-4, §19




24(3)

Оксиды. Гидриды.

Основные классы неорганических веществ.

Д.Образцы оксидов и растворов летучих водородных соединений.

Л.2. Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Уметь: называть соединения изученных классов, составлять формулы соединений изученных классов

§ 19, упр.1, 3, 5, 6, §20


01-06.12




25(4)

Основания.

Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы.

Л.3. Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Уметь: называть основания, определять состав вещества по их формулам, степень окисления, распознавать опытным путем растворы щелочей.



§ 20, упр. 1-4




26(5)

Кислоты.

Кислоты. Определение характера среды. Индикаторы.

Знать: формулы кислот.

Уметь: называть кислоты, определять степень окисления элемента в соединении, распознавать опытным путем растворы кислот.

Выучить 12 формул и названия кислот, § 21, упр.1,3.


08-13.12


27(6)

Соли.

Соли. Составление формул по степени окисления.

Уметь: называть соли; составлять формулы солей.

§ 22, упр.1-3




28(7)

Составление формул классов веществ по названиям, номенклатура.

Основные классы неорганических соединений.

Уметь: называть соединения изученных классов; определять принадлежность вещества к определенному классу, составлять формулы веществ.

Повторить изученное по § 18-22.

15-20.12


29(8)

Кристаллические решетки.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, ионная, молекулярная и металлическая).

Знать: классификацию веществ.

Уметь: использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

§ 23, упр. 6




30(9)

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Л.4. Разделение смесей (сера, железные стружки, вода, магнит).

Знать: понятие «молекула», закон постоянства состава вещества.

§ 24, упр.4


22-27.12


31(10)

Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).

Массовая доля растворенного вещества, смеси веществ.

Уметь: вычислять массовую и объемную доли вещества в растворе, вычислять m, V, ν продукта реакции по m, V, ν исходного вещества, содержащего примеси.

Подготовиться к ПР №2, с.209.




32(11)

Практическая работа №2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Взвешивание. Приготовление растворов. Измерение.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: приготовление растворов с заданной концентрацией; уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

§ 25, задачи 1-4.


12-17.01


33(12)

Тренинг по решению задач, связанных с понятием «доля».


Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m, V, ν продукта реакции по m, V, ν исходного вещества, содержащего примеси.

§25, задачи 5-7.




34(13)

Проверочная работа №2 по теме «Массовая доля вещества»


Проверить уровень усвоения умения решать задачи, связанные с понятием «доля».



Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (14 часов)

19-24.01


35(1)

Физические явления в химии.

Разделение смесей, очистка веществ, фильтрование.


§26, упр.3,6, подготовиться к ПР №3.



36(2)

Практическая работа №3. Очистка поваренной соли от примесей.

Разделение смесей, очистка веществ, фильтрование.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Подготовиться к ПР №4.

26-31.01


37(3)

Практическая работа №4. Анализ почвы и воды.

Механический анализ почвы. Получение почвенного раствора и опыты с ним. Определение прозрачности, интенсивности запаха воды.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием




38(4)

Химические реакции: признаки и условия протекания.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Знать: понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций», уметь определять тип реакции по тепловому эффекту.

§ 27, упр.1-2


02-07.02


39(5)

Химические уравнения.

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Уравнение и схема химической реакции.

Понимать химическую символику: уравнения химических реакций;

Знать: закон сохранения массы веществ;

Уметь: составлять уравнения химических реакций.

§ 28, упр.1,2




40(6)

Расстановка коэффициентов (тренинг).

Уравнение и схема химической реакции.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты до оптимального уровня усвоения.

§ 28, упр.3


09-14.02


41(7)

Реакции разложения и соединения.

Классификация реакций, понятие о скорости реакции, катализаторы.

Знать: классификацию реакций.

§ 30, упр.1,4,§31упр.1,2.




42(8)

Реакции замещения и обмена.

Классификация реакций. Л.5. Взаимодействие железа с сульфатом меди (II).

Знать: классификацию реакций.

§ 32, упр.1-3,

§33, упр.3, 4

16-21.02


43(9)

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой. Взаимодействие мрамора с кислотой, хлорида железа (III) с роданидом калия, карбоната натрия с хлоридом кальция.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты.




44(10)

Обобщение сведений о классификации реакций.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Знать: классификацию реакций.

Используя материал § 30-34, привести в таблице примеры реакций, выучить классификацию с определениями типов реакций и примерами, § 34, упр.1, 3.

23-28.02


45(11)

Классификация химических реакций (химический диктант).

Контроль уровня усвоения знаний обучающихся о классификации химических реакций, умения расставлять коэффициенты.






46(12)

Расчеты по уравнениям реакций.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Уметь: вычислять количеств вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

§ 29, упр. 1, 2, 3.


02-07.03


47(13)

Тренинг по решению задач.

Довести умения решать задачи по уравнению реакции до оптимального уровня усвоения.


Подготовиться к проверочной работе



48(14)

Проверочная работа №3 «Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям»

Контроль уровня усвоения обучающихся умения решать задач по уравнениям химических реакций.




Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции (18 часов)

09-14.03


49 (1)

Растворения, растворы, электролиты и неэлектролиты.

Электролиты и неэлектролиты.

Знать: понятия «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация».

§ 35.




50(2)

Электролитическая диссоциация.

ЭД кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.

Знать: понятия «ион», «электролитическая диссоциация». ЭД кислот, щелочей и солей.

Уметь: составлять уравнения

§ 36-37 (до с.225), упр. 4,5.


16-21.03


51-52 (3-4)

Кислоты, щелочи и основания как электролиты. Реакции ионного обмена.

Реакции ионного обмена, основные классы неорганических веществ.

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена.

§ 37 (до конца),

§ 38, упр.1-3, 5.


30.03-04.04


53(5)

Реакции ионного обмена (тренинг).

Довести умение обучающихся составлять реакции ионного обмена до оптимального уровня усвоения.


Подготовиться к ПР № 4(6), с.270.




54(6)

Химические свойства кислот.

Основные классы неорганических веществ.

Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.

§ 39, упр.1-4.


06-11.04


55(7)

Химические свойства оснований.

Основные классы неорганических веществ.

Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.

§ 40, упр.1-3




56(8)

Классификация и свойства оксидов

Основные классы неорганических веществ.

Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.

§ 41, упр.1-3, после §39, упр.6, после §40, упр.5.

13-18.04


57(9)

Химические свойства оксидов.

Довести умение учащихся составлять уравнения реакций с участием оксидов до оптимального уровня.


Повторить §19




58(10)

Соли: классификация и свойства.

Основные классы неорганических веществ.

Уметь: характеризовать свойства основных классов неорганических веществ.

§ 42, упр.1, 2,5.


20-25.04


59(11)

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Основные классы неорганических веществ. Простые и сложные вещества.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих генетическую связь веществ.

§ 43, упр. 2-4




60(12)

Решение упражнений по теме «Генетическая связь классов неорганических веществ.

Отработать умения составлять уравнения реакций с участием различных классов веществ.


Подготовиться к ПР №5, с.274.


27.04-02.05


61(13)

Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Проведение химических реакций, характеризующих свойства веществ.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства веществ.

Повторить §18




62(14)

Окислительно-восстановительные реакции.

Классификация реакций по изменению степени окисления: ОВР. Окислитель, восстановитель.

Знать: понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь: определять степень окисления элемента в соединении, составлять уравнения химических реакций.

§ 44, упр.1, 3, 7, выписать типичные окислители и восстановители.

04-09.05


63(15)

Окислительно-восстановительные реакции.

Отработать метод электронного баланса до оптимального уровня усвоения.


Повторить

§ 39-44.




64(16)

Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.

Проведение химических реакций, характеризующих химические свойства веществ, на получение веществ, реакции ионного обмена.

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, составлять уравнения реакций ионного обмена.



11-16.05


65(17)

Обобщение знаний по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР».

Актуализировать умения: составлять уравнения реакций с участием кислот, оснований, оксидов, солей; составлять уравнения в ионном виде; расставлять коэффициенты методом электронного баланса; решать задачи по уравнению реакции.

Подготовиться к КР №2.




66(18)

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса.




18-23.05


67-68

(1-2)

Резервное время (Обобщение знаний за курс химии 8 класса).




УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Учебно - методический комплект

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. – 78с.

  2. Габриелян О.С. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2013. – 107с.

  3. Габриелян О.С. Химия 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/ О.С. Габриелян, С.А.Сладков. – М.: Дрофа, 2013. – 207 с.

  4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2012. – 286с.: ил.

  5. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2013. – 222 с.

  6. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: тетерадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»/ О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 96с.: ил.

Дополнительная литература

  1. Микитюк А.Д. Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / А.Д. Микитюк. - М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 127с.

  2. Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс. Тесты, теория, задачи, логические задания. Методическое пособие с электронным приложением. Авт.-сост. Е.И. Воронина. – М.: Планета, 2011. – 112с.

  3. Рябов М.А. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. – М.: Издательство «Экзамен», 2011. – 109с.

  4. Химия. 8 класс.: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна /авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2012. – 171с.

  5. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт.-сост. Н.В. Ширшина. – 2-е изд., испр. И доп. – Волгоград: Учитель, 2009. – 207 с.

Мультимедийные учебные издания

  1. Демонстрационные таблицы. Химия. 8-9 классы. – Волгоград.: Издательство «Учитель», 2011.

  2. Интерактивные проверочные работы. Автоматизированная оценка качества знаний. Химия 8-9 класс. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.

  3. Мультимедийное сопровождение уроков. Неорганическая химия. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2011.

  4. Учимся вместе. Химия в помощь учащимся.8-11 классы. Школьный курс, тренажеры, подготовка к экзаменам. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.

  5. Химия. Поурочные планы по учебникам О.С. Габриеляна. 8-9 классы. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2012.

  6. Электронное приложение к методическому пособию «Повторение и контроль знаний. Неорганическая химия. 8 класс. Тесты, теория, задачи, логические задания. Авт.-сост. Е.И. Воронина. – М.: Планета, 2011.

  7. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула. – М.: ЗАО «Просвещение-МЕДИА», 2005.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА курса химии для 8 класса, разработанная на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, автор О. С. Габриелян, 2010, государственного образовательного стандарта и базисного учебного плана 2004г (приказ № 1312 от 09.03.2004г).

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 2 часа, проверочных работ – 3 часа, практических работ - 7 часов, резервное время – 2часа.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие формы.

Методы обучения (по уровню познавательной деятельности): 1.репродуктивные: объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные; 2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.

Формы учебной работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Средства обучения: учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.

Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; проверочные работы; практические работы.

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров365
Номер материала 275727
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх