|
Дата
|
№
урока
|
Тема
урока
|
Основные
понятия, термины, эксперимент (Д.- демонстрационный, Л.- лабораторный)
|
Требования
к уровню подготовки обучающихся (ЗУН)
|
Домашнее
задание
|
Примечание
|
|
По
плану
|
По
факту
|
|
Введение
(3 часа)
|
|
01-06.09
|
|
1(1)
|
Предмет органической
химии.
|
Предмет
органической химии. Становление понятия «органическая химия». Витализм и его
крах (синтезы органических соединений учеными-химиками). Современное
состояние и развитие органической химии. Классификация органических
соединений по происхождению: природные, искусственные и синтетические.
Понятия «органическая химия» и «углеводороды». Особенности атомов углерода.
Круговорот углерода в природе. Сравнение органических и неорганических
соединений.
Д.1. Образцы органических соединений и материалов: природных искусственных
и синтетических. 2. Образцы изделий, изготовленных из органических
соединений и материалов. 3. Обугливание древесины концентрированной
серной кислотой. 4. Образование сажи при горении свечи. 5.
Горение этилового спирта.
Л.1. Определение элементного состава органических соединений.
|
Знать: Определения понятий «природные органические соединения»,
«искусственные органические соединения», «синтетические органические соединения»,
«органическая химия», «органические соединения», «Углеводороды»;
Классификацию
органических соединений по происхождению (природные, искусственные, синтетические).
Уметь: Определять по формулам веществ органические соединения; Приводить
примеры природных, искусственных и синтетических органических соединений и
материалов, характеризовать их применение.
|
§ 1, упр.3-5
|
|
|
08-13.09
15-20.09
|
|
2-3
(2-3)
|
Теория строения
органических соединений А.М. Бутлерова.
|
Многообразие
органических соединений. Валентность. Валентность углерода, водорода, серы,
кислорода, азота в соединениях. Сравнение понятий «валентность» и «степень
окисления». Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле
согласно их валентности. Основоположники теории химического строения
органических соединений: Ф. Кекуле, А. Купер, А.М. Бутлеров. Основные
положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии,
изомерах и изомерии. Молекулярная и структурные (полная и сокращенная)
формулы соединений. Шаростержневые и масштабные (объемные) модели молекул.
Д. Масштабные и шаростержневые модели молекул этилового спирта,
диэтилового эфира, водорода, воды, аммиака, н-бутана и изобутана, метана,
этана, пропана
|
Знать: Определения понятий «валентность», «химическое строение»,
«молекулярная формула», «структурная формула», «гомологический ряд», «гомологи»,
«изомеры»; Основные положения теории химического строения органических
соединений; Валентность химических элементов: углерода, водорода, кислорода,
азота и серы.
Уметь: Иллюстрировать основные положения ТХС органических соединений
примерами; Различать молекулярные и структурные формулы органических
соединений; Составлять структурные формулы простейших органических
соединений; Определять по структурным формулам изомеры, гомологи, вещества,
имеющие разное строение.
|
§ 2 до слов
«Свойства веществ зависят не только от…», упр.1,2,4,7.
§ 2 до конца,
упр.3,5,8-10
|
|
|
Тема
1. Углеводороды и их природные источники (9 часов)
|
|
22-27.09
29.09-04.10
|
|
4-5
(1-2)
|
Природный газ.
Алканы.
|
Углеводороды.
Природные источники углеводородов (природный газ и нефть). Преимущества
природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы. Физические свойства алканов. Международная номенклатура (ИЮПАК). Радикалы.
Правила составления названий алканов по номенклатуре ИЮПАК. Изомерия алканов.
Химические свойства алканов: горение, взаимодействие с галогенами (реакции
замещения), реакции полного и неполного разложения, реакции дегидрирования.
Применение метана на основе его свойств.
Д.1. Шаростержневые модели молекул первых трех представителей класса
алканов. 2. Физические свойства газообразных (пропан-бутановая смесь в
зажигалке), жидких (бензин) и твердых (парафин) алканов: агрегатное
состояние, растворимость в воде. 3. Горение пропан-бутановой смеси
(зажигалка).
Л.2. Изготовление моделей молекул метана, этана, пропана, н-бутана и
изобутана.
|
Знать: Определения понятий «углеводороды», «алканы», «радикалы»,
«реакции дегидрирования», «гомолог», «изомер»; Общую формулу алканов; Физические
свойства метана; Нахождение в природе и применение метана на основе его
химических свойств; Правила составления названий алканов в соответствии с
международной номенклатурой; Правила безопасного обращения с природным или сжиженным
газом (пропан-бутановой смесью) в быту.
Уметь: Определять
принадлежность веществ к классу алканов по молекулярной формуле; Различать
алканы-изомеры и алканы-гомологи; Составлять полные и сокращенные структурные
формулы изомерных алканов по заданной молекулярной формуле; Характеризовать
особенности строения алканов; Называть алканы по международной номенклатуре;
Характеризовать химические свойства алканов: горение, взаимодействие с
галогенами (реакции замещения), реакции полного и неполного разложения (на
примере метана), реакции дегидрирования (на примере этана); Использовать
знания о реакции горения метана для безопасного обращения с природным или
сжиженным газом в быту.
|
§3, упр.5,7,8.
§3, упр.9-11
|
|
|
06-11.10
|
|
6(3)
|
Алкены. Этилен.
|
Алкены.
Непредельные соединения. Гомологический ряд этилена. Изомерия углеродного
скелета и положения кратной связи. Особенности построения названий алкенов.
Получение этилена в лабораторных условиях: реакция дегидратации этилового
спирта. Физические свойства этилена. Химические свойства этилена: горение,
реакции присоединения: водорода (гидрирование, воды (гидратация), галогенов
(галогенирование), реакция полимеризации, взаимодействие с раствором
перманганата калия. Применение этилена и полиэтилена.
Д.1. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена. 2. Получение
этилена из этилового спирта. 3. Обесцвечивание этиленом бромной
(иодной) воды и раствора перманганата калия. 4. Горение этилена. 5.
Изделия, изготовленные из полиэтилена.
|
Знать: Определения понятий «алкены», «реакция дегидратации»,
«реакция полимеризации», «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень
полимеризации»; Общую формулу алкенов; Свойства и применение этилена и
полиэтилена на основе их свойств; Правила составления названий алкенов в
соответствии с международной номенклатурой; Качественные реакции на кратную
связь (взаимодействие с бромной водой и подкисленным раствором перманганата
калия).
Уметь: Определять принадлежность веществ к классу
алкенов по структурной формуле; Характеризовать особенности строения алкенов
(двойная связь, незамкнутая углеродная цепь); Определять алкены-изомеры, в
том числе изомеры углеродного скелета и положения двойной углерод-углеродной
связи; Составлять структурные формулы изомерных алкенов по заданной молекулярной
формуле; Называть алкены по международной номенклатуре; Характеризовать химические
свойства этилена: горение, реакции присоединения: водорода (гидрирование),
галогенов (галогенирование), воды (гидратация), реакция полимеризации, взаимодействие
с подкисленным раствором перманганата калия.
|
§4, упр. 2-4, 6
|
|
|
13-18.10
|
|
7(4)
|
Алкадиены. Каучуки.
|
Алкадиены
(диены). Номенклатура алкадиенов. Получение алкадиенов дегидрированием алканов.
Качественные реакции алкадиенов: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата
калия. Натуральный и синтетические (бутадиеновый и изопреновый) каучуки. Резина,
ее применение в народном хозяйстве. Вулканизация. Эбонит. Получение
синтетического каучука по методу С.В. Лебедева.
Д.1. Модели (шаростержневые и масштабные) молекул бутадиена-1,3 и
изопрена (2-метилбутадиена-1,3). 2.Обесцвечивание бромной (иодной)
воды и раствора перманганата калия раствором каучука в бензине. 3.
Коллекция «Каучуки», «Резина и изделия из нее».
4. Изделия из мягкой резины и эбонитовая палочка.
|
Знать: Определения понятий «алкадиены», «резина», «вулканизация»;
Общую формулу алкадиенов; Свойства и применение натурального, синтетических бутадиенового
и изопренового каучуков, резины и эбонита; Правила составления названий алкадиенов
в соответствии с международной номенклатурой; Качественные реакции на кратную
связь (взаимодействие с бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия).
Уметь:
Характеризовать особенности строения алкадиенов (две двойные связи,
незамкнутая углеродная цепь); Называть алкадиены по международной номенклатуре;
Характеризовать химические свойства сопряженных алкадиенов: реакции присоединения
галогенов (галогенирование), реакция полимеризации, взаимодействие с подкисленным
раствором перманганата калия (без составления уравнения реакции).
|
§5, упр.2-4
|
|
|
20-25.10
|
|
8(5)
|
Алкины. Ацетилен.
|
Ацетилен, его
получение пиролизом метана и карбидным способом. Алкины. Физические свойства
ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе его
свойств. Винилхлорид и поливинилхлорид, их применение.
Д.1. Модели молекулы ацетилена. 2.Получение ацетилена карбидным
способом, ознакомление с его физическими свойствами. 3.Взаимодействие
ацетилена с бромной (иодной) водой и раствором перманганата калия.
4. Горение ацетилена. 5.Образцы изделий из поливинилхлорида.
Л.3.Получение и свойства ацетилена.
|
Знать: Определения понятий «пиролиз», «алкины»; Общую формулу
алкинов; Свойства и применение ацетилена на основе его свойств; Правила
составления названии алкинов в соответствии с международной номенклатурой;
Качественные реакции на кратную связь (взаимодействие с бромной водой и подкисленным
раствором перманганата калия).
Уметь: Определять принадлежность веществ к классу алкинов по
структурной формуле; Характеризовать особенности строения алкинов (тройная
связь, незамкнутая углеродная цепь);
Определять изомеры углеродного скелета, положения тройной связи,
межклассовые изомеры; Составлять структурные формулы изомеров алкинов и
алкадиенов по заданной молекулярной формуле; Называть алкины по
международной номенклатуре; Характеризовать химические свойства ацетилена:
горение, реакции присоединения: водорода (гидрирование), галогенов (галогенирование),
галогеноводородов (гидрогалогенирование), воды (гидратация, реакция
Кучерова), взаимодействие с подкисленным раствором перманганата калия;
Составлять уравнения реакций, характеризующих химическую связь между классами
изученных соединений.
|
§6, упр.2,4,6
|
|
|
27.10-01.11
|
|
9(6)
|
Арены. Бензол.
|
Способы получения
бензола (из гексана, ацетилена и переработкой каменного угля). Физические
свойства бензола. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения
(взаимодействие с галогенами и азотной кислотой), реакции присоединения
(галогенирования), отсутствие взаимодействия с бромной водой и раствором
перманганата калия. Хлорбензол. Нитробензол. Применение бензола.
Д.1. Масштабная модель молекулы бензола.
2. Горение бензола. 3. Отношение бензола к бромной (иодной) воде
и раствору перманганата калия.
|
Знать: Особенности строения бензола и его гомологов; Свойства и
применение бензола на основе его свойств.
Уметь: Характеризовать
химические свойства бензола: горение, реакции замещения — с галогенами и
азотной кислотой, реакцию присоединения хлора, отсутствие взаимодействия с
бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия; Составлять
уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между классами
изученных соединений; Использовать знания о токсичности бензола и его
гомологов для безопасного обращения со средствами бытовой химии, содержащими
бензол.
|
§7, упр.2,4
|
|
|
10-15.11
|
|
10(7)
|
Нефть и способы
ее переработки.
|
Нефть: ее состав,
физические свойства. Экологические последствия разлива нефти и способы борьбы
с ними. Фракционная перегонка, или ректификация нефти. Фракции нефти: ректификационные
газы, бензин, газолин, лигроин, керосин, дизельное топливо, мазут, соляровое
масло, смазочные масла, вазелин, парафин, гудрон. Бензин. Получение бензина
крекингом лигроина и керосина. Каталитический крекинг. Детонационная
устойчивость, понятие об октановом числе.
Д.1. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. 2. Растворение
парафина в бензине и испарение растворителя из раствора.
3. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение
плотности, смачивание).
Л.4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки». 5. Обнаружение
непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.
|
Знать: Определения понятий «фракционная перегонка, или
ректификация», «крекинг», «детонационная устойчивость», «октановое число»,
«риформинг»; Физические свойства и состав нефти; Состав и применение
продуктов фракционной перегонки нефти; Меры защиты окружающей среды от
загрязнения нефтью и продуктами ее переработки; Правила безопасного обращения
с нефтепродуктами.
Уметь:
Составлять уравнения реакций крекинга.
|
§8, упр.4-7
|
|
|
17-22.11
|
|
11(8)
|
Обобщение и систематизация
знаний об углеводородах.
|
Классификация
углеводородов по строению углеродного скелета и наличию кратных связей.
Взаимосвязь между составом, строением и свойствами углеводородов.
Генетическая связь между классами углеводородов.
|
|
Повтор. Введение
и гл.1., подготовиться к КР№1
|
|
|
24-29.11
|
|
12(9)
|
Контрольная
работа №1. по теме «Углеводороды и их природные
источники»
|
|
|
|
|
Тема
2. Кислород - и азотсодержащие органические соединения и их природные
источники (19 часов)
|
|
01-06.12
08-13.12
|
|
13-14
(1-2)
|
Единство организации
живых организмов на Земле. Спирты.
|
Единство
химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
Микро- и макроэлементы в клетках живых организмов. Гидроксидная группа как
функциональная. Предельные одноатомные спирты (алканолы): гомологический ряд,
номенклатура и изомерия (углеродного скелета, положения функциональной
группы, межклассовая). Простые эфиры. Водородная связь. Свойства спиртов:
физические и химические (горение, взаимодействие с металлическим натрием,
реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации, реакция
этерификации). Отдельные представители
предельных одноатомных спиртов: метанол и этанол. Негативное воздействие
этанола на организм человека. Глицерин как представитель трехатомных спиртов.
Качественная реакция на многоатомные спирты.
Д.1. Модели молекул (шаростержневые и объемные) спиртов: метанола,
этанола, этиленгликоля и глицерина. 2. Горение этанола. 3. Взаимодействие
этанола с натрием. 4. Получение этилена из этанола.
Л.6. Изучение свойств этилового спирта.
7. Свойства глицерина.
|
Знать: Определения понятий «функциональная группа», «предельные
одноатомные спирты», «многоатомные спирты», «водородная связь», «реакция дегидратации»;
Общую формулу одноатомных спиртов; Физические и химические свойства,
применение метанола, этанола; Правила составления названий спиртов в
соответствии с международной номенклатурой; Физические свойства и применение
глицерина; Качественную реакцию на глицерин как многоатомный спирт.
Уметь: Характеризовать
особенности строения предельных одноатомных и многоатомных спиртов; Определять
изомеры углеродного скелета, положения функциональной группы, межклассовые
изомеры; Составлять структурные формулы изомерных спиртов и простых эфиров по
заданной молекулярной формуле; Называть предельные одноатомные спирты по международной
номенклатуре; Характеризовать химические свойства предельных одноатомных
спиртов: горение, взаимодействие с натрием, реакции межмолекулярной и
внутримолекулярной дегидратации, окисление до альдегидов, реакция этерификации.
|
§9 до химических
свойств спиртов, упр.1,3,
5-7
§9 до конца, упр.
8,11,13
|
|
|
15-20.12
|
|
15(3)
|
Фенол.
|
Фенолы. Фенол:
строение, физические и химические свойства (взаимодействие с металлическим
натрием, щелочами, азотной кислотой, реакция поликонденсации), получение и применение.
Каменный уголь. Коксохимическое производство. Продукты переработки каменного
угля.
Д.1. Масштабная модель молекулы фенола.
2. Физические свойства фенола. 3. Взаимодействие фенола с
раствором щелочи и бромной водой. 4. Качественная реакция на фенол с
хлоридом железа (III)
|
Знать: Определение понятия «фенолы»; Физические свойства, способы
получения и применение фенола.
Уметь: Характеризовать особенности строения фенола;
Иллюстрировать положение теории химического строения о взаимном влиянии
атомов и групп атомов в молекулах веществ на примере фенола; Характеризовать
химические свойства фенола: взаимодействие с металлическим натрием, щелочами,
азотной кислотой, реакции поликонденсации.
|
§10, упр.1,3,4
|
|
|
22-27.12
|
|
16(4)
|
Альдегиды.
|
Альдегидная
группа. Альдегиды. Кетоны как межклассовые изомеры альдегидов. Ацетон как
представитель кетонов. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение
уксусного альдегида реакцией Кучерова. Химические свойства простейших
альдегидов: взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом
меди (II) при нагревании (качественные реакции), реакции
гидрирования. Отдельные представители альдегидов: формальдегид и уксусный альдегид.
Д.1. Модели (шаростержневые и масштабные) молекул метаналя и этаналя.
Л.8. Свойства формальдегида.
|
Знать: Определение понятия «альдегид»; Физические и химические
свойства и применение формальдегида и уксусного альдегида; Правила
составления названий альдегидов в соответствии с международной номенклатурой;
Общий способ получения альдегидов — окисление спиртов; Реакцию Кучерова;
Общую формулу альдегидов; Качественные
реакции на альдегиды (взаимодействие с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором оксида серебра при нагревании).
Уметь: Характеризовать особенности строения альдегидов
(наличие альдегидной группы, связанной с углеводородным радикалом или атомом
водорода); Составлять структурные формулы изомерных альдегидов по заданной
молекулярной формуле; Называть альдегиды по международной номенклатуре;
Характеризовать химические свойства альдегидов: взаимодействие с аммиачным раствором
оксида серебра и гидроксидом меди (II) при нагревании (качественные реакции), реакции
гидрирования, реакцию поликонденсации для фенола с формальдегидом.
|
§11, упр.3,4,6
|
|
|
12-17.01
19-24.01
|
|
17-18
(5-6)
|
Карбоновые кислоты.
|
Карбоновые
кислоты. Карбоксильная группа. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.
Отдельные представители предельных одноосновных карбоновых кислот: муравьиная
(метановая), уксусная (этановая), стеариновая и пальмитиновая.. представители
непредельных одноосновных карбоновых кислот: олеиновая и линолевая.
Нахождение в природе и получение карбоновых кислот. Физические и химические
свойства карбоновых кислот: диссоциация в водных растворах, взаимодействие с
металлами (стоящими в ряду активности до водорода), основными и амфотерными
гидроксидами, солями, спиртами (реакция этерификации).
Д.1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул муравьиной и уксусной
кислот.
2. Образцы некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, олеиновой,
стеариновой.
3. Отношение различных карбоновых кислот к воде. 4.Получение
сложного эфира реакцией этерификации.
Л.9. Свойства уксусной кислоты.
|
Знать: Определения понятий «одноосновные карбоновые кислоты»,
«реакция этерификации»; Общую формулу предельных одноосновных карбоновых
кислот; Физические и химические свойства, нахождение в природе и применение
муравьиной (метановой) и уксусной (этановой) кислот; Состав, особенности
строения и нахождение в природе олеиновой и линолевой (содержат в молекуле
двойные углерод-углеродные связи), пальмитиновой и стеариновой кислот;
Правила составления названий карбоновых кислот в соответствии с международной
номенклатурой; Способ получения карбоновых кислот - окисление альдегидов.
Уметь: Характеризовать
особенности строения карбоновых кислот (наличие карбоксильной группы,
связанной с углеводородным радикалом или атомом водорода); Составлять структурные
формулы изомерных карбоновых кислот по заданной молекулярной формуле;
Называть карбоновые кислоты по международной номенклатуре; Характеризовать химические
свойства карбоновых кислот: диссоциация в водных растворах, взаимодействие с
металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода), основными и амфотерными оксидами,
основаниями и амфотерными гидроксидами, солями, спиртами (реакция этерификации).
|
§12, упр.1,3-5
|
|
|
26-31.01
|
|
19(7)
|
Сложные эфиры.
Жиры.
|
Реакция этерификации
как способ получения сложных эфиров. Сложные эфиры: нахождение в природе,
строение, свойства и применение. Жиры: состав, классификация (по происхождению),
физические и химические свойства (гидролиз, гидрирование, омыление). Мыла:
состав, получение. Моющее действие мыла. Синтетические моющие средства.
Д.1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул сложных эфиров. 2.
Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.
3. Растворимость жиров в органических и неорганических растворителях.
Л. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение моющих свойств растворов мыла и
стирального порошка.
|
Знать: Определения понятий «реакция этерификации», «сложные эфиры»,
«жиры», «масла», «мыла»; Общие формулы сложных эфиров и жиров; Нахождение в
природе, физические и химические свойства и применение сложных эфиров, в том
числе жиров, на основе их свойств; Способ получения сложных эфиров - реакция
этерификации; Физические свойства и применение мыла и синтетических моющих
средств.
Уметь: Характеризовать химические свойства сложных эфиров —
гидролиз; Характеризовать химические свойства жиров: гидролиз, гидрирование,
омыление; Объяснять моющее действие мыла.
|
§13, упр11-7
|
|
|
02-07.02
|
|
20(8)
|
Углеводы. Моносахариды.
|
Углеводы, их
классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды
(крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические
свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,
брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе ее
свойств.
Д.1. Образцы углеводов (крахмал, вата, сахароза, глюкоза, мед). 2. Реакция
«серебряного зеркала» с глюкозой. 3. Реакция глюкозы с гидроксидом
меди (II) без нагревания и при нагревании.
Л. 12. Свойства глюкозы.
|
Знать: Определения понятий «углеводы», «моносахариды»,
«реакция поликонденсации», «гидролиз»; Молекулярные формулы и биологическое
значение рибозы, дезоксирибозы и фруктозы; Нахождение в природе, состав,
строение, физические и химические свойства глюкозы, ее значение; Качественные
реакции на глюкозу как альдегидоспирт.
Уметь: Характеризовать особенности строения глюкозы (наличие
альдегидной и пяти гидроксильных групп); Характеризовать химические свойства
глюкозы: взаимодействие с гидроксидом меди (II) без нагревания (качественная реакция на многоатомные
спирты) и при нагревании (качественная реакция на альдегидную группу), взаимодействие
с аммиачным раствором оксида серебра (качественная реакция на альдегидную
группу), реакции гидрирования и брожения (молочнокислого и спиртового).
|
§14, упр.1-6,9
|
|
|
09-14.02
|
|
21(9)
|
Дисахариды. Полисахариды.
|
Дисахариды на
примере сахарозы. Полисахариды – крахмал и целлюлоза (сравнительная
характеристика).
Д. Качественная реакция на крахмал.
Л. 13. Свойства крахмала.
|
Знать: Определения понятий «углеводы», «полисахариды», «дисахариды»,
«моносахариды», «реакции поликонденсации», «гидролиз»; Состав, физические
свойства, нахождение в природе и применение полисахаридов (крахмала и
клетчатки) и дисахаридов (сахарозы и мальтозы); Качественную реакцию на крахмал;
правила безопасного обращения с токсичными веществами (спирт-денатурат).
Уметь: Характеризовать биологическое значение углеводов;
Характеризовать особенности строения крахмала и целлюлозы (степень полимеризации,
строение полипептидной цепи); Характеризовать химические свойства крахмала
(гидролиз, качественная реакция с йодом), целлюлозы (гидролиз), сахарозы (гидролиз).
|
§15,
упр.1-5
|
|
|
16-21.02
|
|
22(10)
|
Обобщение и систематизация
знаний о кислородсодержащих органических соединениях
|
Классификация
кислородсодержащих органических соединений по наличию функциональных групп.
Составление формул и названий кислородсодержащих органических соединений, их
гомологов и изомеров. Генетическая связь между различными классами
органических соединений.
|
|
Повтор. §§9-15,
подготовиться к КР№2
|
|
|
23-
28.02
|
|
23(11)
|
Контрольная
работа №2. по теме «Кислородсодержащие органические
соединения».
|
|
|
|
|
02-07.03
|
|
24(12)
|
Амины. Анилин.
|
Амины. Понятие о
превичных, вторичных и тертичных аминах. Аминогруппа. Отдельные представители
аминов: метиламин, анилин. Химические свойства аминов: горение, взаимодействие
с кислотами. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на
примере анилина. Качественная реакция на анилин. Получение анилина в
промышленности.
Д.1. Модели (шаростержневые и масштабные) молекул метиламина и анилина. 2.Физические
свойства метиламина и анилина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к
воде.
3. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. 4.
Отношение анилина к бромной (иодной) воде.
|
Знать: Определения понятий «амины», «аминогруппа»; Физические
свойства, получение и применение анилина; Качественную реакцию на анилин.
Уметь: Характеризовать особенности строения первичных аминов
(аминогруппа, углеводородный радикал); Характеризовать химические свойства аминов:
горение, взаимодействие с кислотами; Характеризовать химические свойства
анилина: взаимодействие с бромом (реакция замещения); Объяснять положение
теории химического строения А. М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов и групп
атомов в молекулах органических веществ на примере анилина.
|
§16,
упр.1-5
|
|
|
09-14.03
|
|
25(13)
|
Аминокислоты.
|
Аминокислоты:
состав, строение, номенклатура, нахождение в природе, физические и химические
свойства (взаимодействие с кислотами, основаниями, спиртами, реакция
поликонденсации). Незаменимые аминокислоты. Пептидная связь. Получение
аминокислот и их использование.
Д.1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул аминокислот: аминоуксусной
и аминопропионовой. 2. Аптечный препарат, содержащий аминокислоту
глицин. 3.Упаковки от продуктов питания, содержащие аминокислоты
(продукты питания, содержащие вещества с кодами Е620-глутаминовая кислота,
Е621-глутаматнатрия, Е622-525 – глутаматы других металлов, Е640 – глицин,
Е641 – лейцин).
4. Нейтрализация щелочи аминокислотой.
|
Знать: Определения понятий «аминокислоты», «пептидная
связь», «реакция поликонденсации»; Области применения аминокислот.
Уметь: Характеризовать особенности строения аминокислот
(наличие аминогруппы и карбоксильной группы); Характеризовать химические
свойства аминокислот: взаимодействие с кислотами, основаниями, спиртами,
реакцию поликонденсации.
|
§17 до слов «Существует
более 20…», упр.1-5
|
|
|
16-21.03
|
|
26(14)
|
Белки.
|
Белки: структура
(первичная, вторичная, третичная), химические свойства (денатурация,
гидролиз, качественные реакции – биуретовая и ксантопротеиновая). Качественно
е определение серы в белках. Биологические функции белков. Белки как компонент
пищи.
Д. Денатурация белков.
Л.14. Свойства белков.
|
Знать: Определения понятий «белки», «пептидная связь», «денатурация»,
«реакции поликонденсации», «водородная связь»; Качественные реакции (ксантопротеиновую
и биуретовую) на белки.
Уметь: Характеризовать структуру (первичную, вторичную и
третичную) и биологические функции белков; Характеризовать химические
свойства белков: гидролиз, денатурацию, качественные реакции - биуретовую и
ксантопротеиновую; Качественное определение серы в белках.
|
§17 до конца,
упр.6-9
|
|
|
30.03-04.04
|
|
27(15)
|
Нуклеиновые кислоты.
|
ДНК и РНК –
важнейшие природные полимеры. Строение ДНК и РНК, нуклеотидов. Сравнение
строения, нахождение в клетке и функций ДНК и РНК. Виды РНК и их функции.
Биотехнология, ее использование. Генная инженерия, ее использование.
Д.1.Модели молекул ДНК. 2. Образцы продуктов питания, полученные
из трансгенных форм растений и животных. 3. Лекарственные средства и
препараты, изготовленные с помощью генной инженерии.
|
Знать: Определения понятий «полинуклеотид», «нуклеотид»,
«биотехнология», «генная инженерия»; Состав и строение ДНК и РНК; Функции ДНК
и РНК в живом организме.
|
§18, упр.1-4,
ПР№1
|
|
|
06-11.04
|
|
28(16)
|
Практическая
работа №1. Идентификация органических соединений.
|
Решение
экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
|
Знать: Качественные реакции на кратные связи, многоатомные спирты,
альдегиды, крахмал и белки; правила безопасного обращения с веществами, лабораторным
оборудованием.
Уметь: Выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ, содержащих
кратные связи, многоатомных спиртов, альдегидов, крахмала и белков.
|
|
|
|
13-18.04
|
|
29(17)
|
Ферменты.
Витамины.
|
Понятие о
ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Особенности
строения и свойств (избирательность действия (селективность) и эффективность,
зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по
сравнению с неорганическими катализаторами. Значение ферментов для жизнедеятельности
живых организмов. Применение ферментов в промышленности. Понятие о витаминах.
Нормы потребления витаминов и их функции. Понятие об авитаминозах, гиповитаминозах,
гипервитаминозах.
|
Знать: Определения понятий «ферменты», «витамины», «авитаминоз»,
«гиповитаминоз», «гипервитаминоз», «гормоны»; Особенности действия ферментов:
селективность, эффективность, зависимость действия ферментов от температуры и
рН среды раствора; Области применения ферментов в быту и промышленности;
значение витаминов для жизнедеятельности организма.
|
§19, упр.1-4;
§20 «Витамины», упр.1-5
|
|
|
20-25.04
|
|
30(18)
|
Гормоны. Лекарственные
средства.
|
Понятие о гормонах
как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию
жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая
активность, дистанционное действие, быстрое разрушение в тканях. Отдельные
представители гормонов: инсулин и глюкагон. Профилактика сахарного диабета.
Лекарственная химия. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества.
Наркомания, борьба с ней и профилактика.
|
Знать: Определения понятий «гормоны», «лекарственные средства»,
«антибиотики», «анальгетики», «антисептики»; Представителей гормонов (инсулин
и адреналин) и лекарственных средств (аспирин, антибиотики, наркотические
вещества); Меры профилактики сахарного диабета; Последствия приема
наркотических препаратов.
Уметь: Характеризовать значение гормонов для жизнедеятельности
живого организма; Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с лекарственными
средствами; критически оценивать достоверность химической информации,
поступающей из разных источников.
|
§20 до конца,
упр.6-11, повтор. §§16-20, подготовиться к КР№3
|
|
|
|
|
|
Тема
3. Искусственные и синтетические полимеры (3 часа)
|
|
27.04-02.05
|
|
31(1)
|
Искусственные
полимеры.
|
Понятие об
искусственных полимерах. Получение искусственных полимеров как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья. Понятие о пластмассах.
Динитрат целлюлозы, целлулоид, тринитратцеллюлозы (пироксилин). Понятие о
волокнах. Ацетатное и вискозное волокна: способ получения и применение.
|
Знать: Определения понятий «искусственные полимеры»,
«пластмассы», «волокна»; Важнейшие искусственные пластмассы (целлулоид) и
волокна (ацетатное и вискозное).
|
§21,
упр.1-7
|
|
|
04-09.05
|
|
32(2)
|
Синтетические полимеры.
|
Понятие о
синтетических полимерах. Классификация полимеров по структуре (линейные,
разветвленные, пространственные). Полиэтилен низкого и высокого давления.
Полипропилен. Поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон,
найлон, полипропиленовое. Синтетические каучуки: бутадиеновый, бутадиенстирольный,
бутадиеннитрильный, уретановый. Фенолформальдегидные смолы. Классификация
полимеров по способу получения: поликонденсационные и полимеризационные.
Д.1. Коллекция синтетических пластмасс и изделий из них.
2. Коллекция синтетических волокон и изделий из них.
3. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим
реактивам (концентрированной азотной и серной кислотам, раствору гидроксида натрия).
|
Знать: Определения понятий «синтетические полимеры», «мономер»,
«структурное звено», «степень полимеризации», «реакция полимеризации»,
«реакция поликонденсации», «термопласты, или термопластичные материалы»,
«термореактивные материалы»; Применение важнейших синтетических
пластмасс (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, фенолформальдегидных) и
волокон (лавсан, нитрон, капрон, найлон, полипропиленовое) и каучуков (бутадиеновый,
бутадиен-стиролъный, бутадиеннитрильный, уретановый).
Уметь: Составлять уравнения реакций получения синтетических
полимеров (полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида, бутадиенового каучука).
|
§22, упр.1-4,
ПР№2
|
|
|
11-16.05
|
|
33(3)
|
Практическая
работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.
|
Решение
экспериментальных задач на распознавание пластмасс (полиэтилена, поливинилхлорида,
фенолформальдегидной) и волокон (хлопчатобумажного, вискозного, натуральной
шерсти, натурального шелка, ацетатного, капронового).
|
Знать: Правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием.
Уметь: Выполнять
химический эксперимент по распознаванию пластмасс (полиэтилена, поливинилхлорида,
фенолформальдегидной) и волокон (хлопчатобумажного, вискозного, натуральной
шерсти, натурального шелка, ацетатного и капронового).
|
|
|
|
18-23.05
|
|
34(1)
|
Резервное
время
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.