Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10 класс

Рабочая программа по химии 10 класс

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

Селтинская средняя общеобразовательная школа

Селтинского района Удмуртской Республики

Рассмотрено на заседании

методического объединения

учителей химии

«__» августа 2014 г.

протокол № __



Принято на заседании

педагогического совета

«__» августа 2014 г.

протокол № 7



Утверждено руководителем ОУ

«__» августа 2014г.
приказ № ______






















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии 10 а, б классы

Северюхиной Елены Аркадьевны

учителя химии первой категории







2014-2015 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа курса химии для 10 класса (базовый уровень), разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений: программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) с. 27-37 , автор О. С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 и государственного стандарта среднего общего образования по химии (базовый уровень).

Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 2 часа.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления; комплексного применения знаний и умений; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; актуализация знаний и умений; контроля и коррекции знаний и умений и другие формы.

Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):

1. репродуктивные: объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные;

2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.

Формы учебной работы: фронтальные; групповые; индивидуальная.

Средства обучения: Учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.

Контролирующие материалы: Контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; практические работы.


Критерии оценки работ обучающихся

Устный ответ

Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Практическая работа

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Критерии оценивания контрольных работ приведены в приложении с текстами контрольных работ (оценивание согласно рекомендациям автора УМК: Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.10»/ О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006. – 127 с.

Используемые сокращения в рабочей программе

К. Р. - контрольная работа,

П.Р. - практическая работа,

Л. - лабораторный опыт,

Д. - демонстрационный эксперимент,

Гл. - глава,

Повтор. - повторить, повторение,

Химические элементы записываются символами.

Домашнее задание по учебнику:

Все учащиеся обеспечены учебниками, но разных годов выпуска, домашнее задание в классных журналах указано по учебнику О.С. Габриеляна. Химия 10 класс. Базовый уровень. М.: Дрофа , 2007.


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Тема

Теоретические

занятия

(количество часов)

Практические

работы

(количество часов)

Контрольные

работы

(количество часов)

Общее

количество часов

Введение.

3

-

-

3

Тема 1. Углеводороды и их природные источники.

8

-

1

9

Тема 2. Кислород - и азотсодержащие органические соединения и их природные источники.

16

1

1

18

Тема 3. Искусственные и синтетические полимеры.

2

1

-

3

Резервное время

-

-

-

1

Всего

19

2

2

34



ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ

( органическая химия, базовый уровень)


В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать / понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, уг­леродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодиче­ский закон;

основные теории химии: строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;


уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: общие химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органиче­ских соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различ­ных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интерне­та); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информа­ции и ее представления в различных формах;


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повсе­дневной жизни:

• для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудо­ванием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных ис­точников.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Количество часов на год: в неделю -1 час, всего – 34 часа


Дата

урока

Тема урока

Основные понятия, термины, эксперимент (Д.- демонстрационный, Л.- лабораторный)


Требования к уровню подготовки обучающихся (ЗУН)

Домашнее задание

Примечание

По плану

По факту

Введение (3 часа)

01-06.09


1(1)

Предмет органической химии.

Предмет органической химии. Становление понятия «органическая химия». Витализм и его крах (синтезы органических соединений учеными-химиками). Современное состояние и развитие органической химии. Классификация органических соединений по происхождению: природные, искусственные и синтетические. Понятия «органическая химия» и «углеводороды». Особенности атомов углерода. Круговорот углерода в природе. Сравнение органических и неорганических соединений.

Д.1. Образцы органических соединений и материалов: природных искусственных и синтетических. 2. Образцы изделий, изготовленных из органических соединений и материалов. 3. Обугливание древесины концентрированной серной кислотой. 4. Образование сажи при горении свечи. 5. Горение этилового спирта.

Л.1. Определение элементного состава органических соединений.

Знать: Определения понятий «природные органические соединения», «искусственные органические соединения», «синтетические органические соединения», «органическая химия», «органические соединения», «Углеводороды»;

Классификацию органических соединений по происхождению (природные, искусственные, синтетические).

Уметь: Определять по формулам веществ органические соединения; Приводить примеры природных, искусственных и синтетических органических соединений и материалов, характеризовать их применение.

§ 1, упр.3-5


08-13.09


15-20.09


2-3

(2-3)

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.

Многообразие органических соединений. Валентность. Валентность углерода, водорода, серы, кислорода, азота в соединениях. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основоположники теории химического строения органических соединений: Ф. Кекуле, А. Купер, А.М. Бутлеров. Основные положения теории строения органических соединений. Понятие о гомологии, изомерах и изомерии. Молекулярная и структурные (полная и сокращенная) формулы соединений. Шаростержневые и масштабные (объемные) модели молекул.

Д. Масштабные и шаростержневые модели молекул этилового спирта, диэтилового эфира, водорода, воды, аммиака, н-бутана и изобутана, метана, этана, пропана

Знать: Определения понятий «валентность», «химическое строение», «молекулярная формула», «структурная формула», «гомологический ряд», «гомологи», «изомеры»; Основные положения теории химического строения органических соединений; Валентность химических элементов: углерода, водорода, кислорода, азота и серы.

Уметь: Иллюстрировать основные положения ТХС органических соединений примерами; Различать молекулярные и структурные формулы органических соединений; Составлять структурные формулы простейших органических соединений; Определять по структурным формулам изомеры, гомологи, вещества, имеющие разное строение.

§ 2 до слов «Свойства веществ зависят не только от…», упр.1,2,4,7.


§ 2 до конца, упр.3,5,8-10


Тема 1. Углеводороды и их природные источники (9 часов)

22-27.09


29.09-04.10


4-5

(1-2)

Природный газ. Алканы.

Углеводороды. Природные источники углеводородов (природный газ и нефть). Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы. Физические свойства алканов. Международная номенклатура (ИЮПАК). Радикалы. Правила составления названий алканов по номенклатуре ИЮПАК. Изомерия алканов. Химические свойства алканов: горение, взаимодействие с галогенами (реакции замещения), реакции полного и неполного разложения, реакции дегидрирования. Применение метана на основе его свойств.

Д.1. Шаростержневые модели молекул первых трех представителей класса алканов. 2. Физические свойства газообразных (пропан-бутановая смесь в зажигалке), жидких (бензин) и твердых (парафин) алканов: агрегатное состояние, растворимость в воде. 3. Горение пропан-бутановой смеси (зажигалка).

Л.2. Изготовление моделей молекул метана, этана, пропана, н-бутана и изобутана.

Знать: Определения понятий «углеводороды», «алканы», «радикалы», «реакции дегидрирования», «гомолог», «изомер»; Общую формулу алканов; Физические свойства метана; Нахождение в природе и применение метана на ос­нове его химических свойств; Правила составления названий алканов в соответствии с международной номенклатурой; Правила безопасного обращения с природным или сжиженным газом (пропан-бутановой смесью) в быту.

Уметь: Определять принадлежность веществ к классу алканов по молекулярной формуле; Различать алканы-изомеры и алканы-гомологи; Составлять полные и сокращенные структурные формулы изомерных алканов по заданной молеку­лярной формуле; Характеризовать особенности строения алканов; Называть алканы по международной номенклатуре; Характеризовать химические свойства алканов: го­рение, взаимодействие с галогенами (реакции за­мещения), реакции полного и неполного разложе­ния (на примере метана), реакции дегидрирования (на примере этана); Использовать знания о реакции горения метана для безопасного обращения с природным или сжиженным газом в быту.

§3, упр.5,7,8.


§3, упр.9-11


06-11.10


6(3)

Алкены. Этилен.

Алкены. Непредельные соединения. Гомологический ряд этилена. Изомерия углеродного скелета и положения кратной связи. Особенности построения названий алкенов. Получение этилена в лабораторных условиях: реакция дегидратации этилового спирта. Физические свойства этилена. Химические свойства этилена: горение, реакции присоединения: водорода (гидрирование, воды (гидратация), галогенов (галогенирование), реакция полимеризации, взаимодействие с раствором перманганата калия. Применение этилена и полиэтилена.

Д.1. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена. 2. Получение этилена из этилового спирта. 3. Обесцвечивание этиленом бромной (иодной) воды и раствора перманганата калия. 4. Горение этилена. 5. Изделия, изготовленные из полиэтилена.

Знать: Определения понятий «алкены», «реакция дегид­ратации», «реакция полимеризации», «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень поли­меризации»; Общую формулу алкенов; Свойства и применение этилена и полиэтилена на основе их свойств; Правила составления названий алкенов в соответствии с международной номенклатурой; Качественные реакции на кратную связь (взаимо­действие с бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия).

Уметь: Определять принадлежность веществ к классу алкенов по структурной формуле; Характеризовать особенности строения алкенов (двойная связь, незамкнутая углеродная цепь); Определять алкены-изомеры, в том числе изомеры углеродного скелета и положения двойной углерод-углеродной связи; Составлять структурные формулы изомерных ал­кенов по заданной молекулярной формуле; Называть алкены по международной номенклатуре; Характеризовать химические свойства этилена: го­рение, реакции присоединения: водорода (гидрирование), галогенов (галогенирование), воды (гидратация), реакция полимеризации, взаимодей­ствие с подкисленным раствором перманганата калия.

§4, упр. 2-4, 6





13-18.10


7(4)

Алкадиены. Каучуки.

Алкадиены (диены). Номенклатура алкадиенов. Получение алкадиенов дегидрированием алканов. Качественные реакции алкадиенов: обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия. Натуральный и синтетические (бутадиеновый и изопреновый) каучуки. Резина, ее применение в народном хозяйстве. Вулканизация. Эбонит. Получение синтетического каучука по методу С.В. Лебедева.

Д.1. Модели (шаростержневые и масштабные) молекул бутадиена-1,3 и изопрена (2-метилбутадиена-1,3). 2.Обесцвечивание бромной (иодной) воды и раствора перманганата калия раствором каучука в бензине. 3. Коллекция «Каучуки», «Резина и изделия из нее».

4. Изделия из мягкой резины и эбонитовая палочка.

Знать: Определения понятий «алкадиены», «резина», «вулканизация»; Общую формулу алкадиенов; Свойства и применение натурального, синтетических бутадиенового и изопренового каучуков, резины и эбонита; Правила составления названий алкадиенов в соответствии с международной номенклатурой; Качественные реакции на кратную связь (взаимодействие с бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия).

Уметь: Характеризовать особенности строения алкадиенов (две двойные связи, незамкнутая углеродная цепь); Называть алкадиены по международной номенклатуре; Характеризовать химические свойства сопряженных алкадиенов: реакции присоединения галогенов (галогенирование), реакция полимеризации, взаи­модействие с подкисленным раствором перманга­ната калия (без составления уравнения реакции).

§5, упр.2-4


20-25.10


8(5)

Алкины. Ацетилен.

Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Алкины. Физические свойства ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе его свойств. Винилхлорид и поливинилхлорид, их применение.

Д.1. Модели молекулы ацетилена. 2.Получение ацетилена карбидным способом, ознакомление с его физическими свойствами. 3.Взаимодействие ацетилена с бромной (иодной) водой и раствором перманганата калия.

4. Горение ацетилена. 5.Образцы изделий из поливинилхлорида.

Л.3.Получение и свойства ацетилена.

Знать: Определения понятий «пиролиз», «алкины»; Общую формулу алкинов; Свойства и применение ацетилена на основе его свойств; Правила составления названии алкинов в соответствии с международной номенклатурой; Качественные реакции на кратную связь (взаимодействие с бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия).

Уметь: Определять принадлежность веществ к классу алкинов по структурной формуле; Характеризовать особенности строения алкинов (тройная связь, незамкнутая углеродная цепь);

Определять изомеры углеродного скелета, положения тройной связи, межклассовые изомеры; Составлять структурные формулы изомеров алкинов и алкадиенов по заданной молекулярной формуле; Называть алкины по международной номенклатуре; Характеризовать химические свойства ацетилена: горение, реакции присоединения: водорода (гидрирование), галогенов (галогенирование), галогеноводородов (гидрогалогенирование), воды (гидратация, реакция Кучерова), взаимодействие с подкисленным раствором перманганата калия; Составлять уравнения реакций, характеризующих химическую связь между классами изученных соединений.

§6, упр.2,4,6



27.10-01.11


9(6)

Арены. Бензол.

Способы получения бензола (из гексана, ацетилена и переработкой каменного угля). Физические свойства бензола. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (взаимодействие с галогенами и азотной кислотой), реакции присоединения (галогенирования), отсутствие взаимодействия с бромной водой и раствором перманганата калия. Хлорбензол. Нитробензол. Применение бензола.

Д.1. Масштабная модель молекулы бензола.

2. Горение бензола. 3. Отношение бензола к бромной (иодной) воде и раствору перманганата калия.

Знать: Особенности строения бензола и его гомологов; Свойства и применение бензола на основе его свойств.

Уметь: Характеризовать химические свойства бензола: горение, реакции замещения — с галогенами и азотной кислотой, реакцию присоединения хлора, отсутствие взаимодействия с бромной водой и подкисленным раствором перманганата калия; Составлять уравнения реакций, характеризующих генетическую связь между классами изученных соединений; Использовать знания о токсичности бензола и его гомологов для безопасного обращения со средствами бытовой химии, содержащими бензол.

§7, упр.2,4


10-15.11


10(7)

Нефть и способы ее переработки.

Нефть: ее состав, физические свойства. Экологические последствия разлива нефти и способы борьбы с ними. Фракционная перегонка, или ректификация нефти. Фракции нефти: ректификационные газы, бензин, газолин, лигроин, керосин, дизельное топливо, мазут, соляровое масло, смазочные масла, вазелин, парафин, гудрон. Бензин. Получение бензина крекингом лигроина и керосина. Каталитический крекинг. Детонационная устойчивость, понятие об октановом числе.

Д.1. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. 2. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из раствора.

3. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотности, смачивание).

Л.4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки». 5. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Знать: Определения понятий «фракционная перегонка, или ректификация», «крекинг», «детонационная устойчивость», «октановое число», «риформинг»; Физические свойства и состав нефти; Состав и применение продуктов фракционной перегонки нефти; Меры защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами ее переработки; Правила безопасного обращения с нефтепродуктами.

Уметь: Составлять уравнения реакций крекинга.

§8, упр.4-7


17-22.11


11(8)

Обобщение и систематизация знаний об углеводородах.

Классификация углеводородов по строению углеродного скелета и наличию кратных связей. Взаимосвязь между составом, строением и свойствами углеводородов. Генетическая связь между классами углеводородов.


Повтор. Введение и гл.1., подготовиться к КР№1


24-29.11


12(9)

Контрольная работа №1. по теме «Углеводороды и их природные источники»




Тема 2. Кислород - и азотсодержащие органические соединения и их природные источники (19 часов)

01-06.12


08-13.12


13-14

(1-2)

Единство организации живых организмов на Земле. Спирты.

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов. Микро- и макроэлементы в клетках живых организмов. Гидроксидная группа как функциональная. Предельные одноатомные спирты (алканолы): гомологический ряд, номенклатура и изомерия (углеродного скелета, положения функциональной группы, межклассовая). Простые эфиры. Водородная связь. Свойства спиртов: физические и химические (горение, взаимодействие с металлическим натрием, реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации, реакция этерификации). Отдельные представители предельных одноатомных спиртов: метанол и этанол. Негативное воздействие этанола на организм человека. Глицерин как представитель трехатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Д.1. Модели молекул (шаростержневые и объемные) спиртов: метанола, этанола, этиленгликоля и глицерина. 2. Горение этанола. 3. Взаимодействие этанола с натрием. 4. Получение этилена из этанола.

Л.6. Изучение свойств этилового спирта.

7. Свойства глицерина.

Знать: Определения понятий «функциональная группа», «предельные одноатомные спирты», «многоатомные спирты», «водородная связь», «реакция де­гидратации»; Общую формулу одноатомных спиртов; Физические и химические свойства, применение метанола, этанола; Правила составления названий спиртов в соответствии с международной номенклатурой; Физические свойства и применение глицерина; Качественную реакцию на глицерин как многоатомный спирт.

Уметь: Характеризовать особенности строения предельных одноатомных и многоатомных спиртов; Определять изомеры углеродного скелета, положения функциональной группы, межклассовые изомеры; Составлять структурные формулы изомерных спиртов и простых эфиров по заданной молекулярной формуле; Называть предельные одноатомные спирты по меж­дународной номенклатуре; Характеризовать химические свойства предельных одноатомных спиртов: горение, взаимодействие с натрием, реакции межмолекулярной и внутримолекулярной дегидратации, окисление до аль­дегидов, реакция этерификации.

§9 до химических свойств спиртов, упр.1,3,

5-7


§9 до конца, упр. 8,11,13




15-20.12


15(3)

Фенол.

Фенолы. Фенол: строение, физические и химические свойства (взаимодействие с металлическим натрием, щелочами, азотной кислотой, реакция поликонденсации), получение и применение. Каменный уголь. Коксохимическое производство. Продукты переработки каменного угля.

Д.1. Масштабная модель молекулы фенола.

2. Физические свойства фенола. 3. Взаимодействие фенола с раствором щелочи и бромной водой. 4. Качественная реакция на фенол с хлоридом железа (III)

Знать: Определение понятия «фенолы»; Физические свойства, способы получения и применение фенола.

Уметь: Характеризовать особенности строения фенола; Иллюстрировать положение теории химического строения о взаимном влиянии атомов и групп атомов в молекулах веществ на примере фенола; Характеризовать химические свойства фенола: взаимодействие с металлическим натрием, щелочами, азотной кислотой, реакции поликонденсации.

§10, упр.1,3,4


22-27.12


16(4)

Альдегиды.

Альдегидная группа. Альдегиды. Кетоны как межклассовые изомеры альдегидов. Ацетон как представитель кетонов. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида реакцией Кучерова. Химические свойства простейших альдегидов: взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II) при нагревании (качественные реакции), реакции гидрирования. Отдельные представители альдегидов: формальдегид и уксусный альдегид.

Д.1. Модели (шаростержневые и масштабные) молекул метаналя и этаналя.

Л.8. Свойства формальдегида.

Знать: Определение понятия «альдегид»; Физические и химические свойства и применение формальдегида и уксусного альдегида; Правила составления названий альдегидов в соответствии с международной номенклатурой; Общий способ получения альдегидов — окисление спиртов; Реакцию Кучерова;

Общую формулу альдегидов; Качественные реакции на альдегиды (взаимодействие с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором оксида серебра при нагревании).

Уметь: Характеризовать особенности строения альдегидов (наличие альдегидной группы, связанной с углево­дородным радикалом или атомом водорода); Составлять структурные формулы изомерных альдегидов по заданной молекулярной формуле; Называть альдегиды по международной номенклатуре; Характеризовать химические свойства альдегидов: взаимодействие с аммиачным раствором оксида се­ребра и гидроксидом меди (II) при нагревании (качественные реакции), реакции гидрирования, реакцию поликонденсации для фенола с формальдегидом.

§11, упр.3,4,6



12-17.01


19-24.01


17-18

(5-6)

Карбоновые кислоты.

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Отдельные представители предельных одноосновных карбоновых кислот: муравьиная (метановая), уксусная (этановая), стеариновая и пальмитиновая.. представители непредельных одноосновных карбоновых кислот: олеиновая и линолевая. Нахождение в природе и получение карбоновых кислот. Физические и химические свойства карбоновых кислот: диссоциация в водных растворах, взаимодействие с металлами (стоящими в ряду активности до водорода), основными и амфотерными гидроксидами, солями, спиртами (реакция этерификации).

Д.1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул муравьиной и уксусной кислот.

2. Образцы некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, олеиновой, стеариновой.

3. Отношение различных карбоновых кислот к воде. 4.Получение сложного эфира реакцией этерификации.

Л.9. Свойства уксусной кислоты.

Знать: Определения понятий «одноосновные карбоновые кислоты», «реакция этерификации»; Общую формулу предельных одноосновных карбоновых кислот; Физические и химические свойства, нахождение в природе и применение муравьиной (метановой) и уксусной (этановой) кислот; Состав, особенности строения и нахождение в природе олеиновой и линолевой (содержат в молекуле двойные углерод-углеродные связи), пальмитиновой и стеариновой кислот; Правила составления названий карбоновых кислот в соответствии с международной номенклатурой; Способ получения карбоновых кислот - окисление альдегидов.

Уметь: Характеризовать особенности строения карбоно­вых кислот (наличие карбоксильной группы, связанной с углеводородным радикалом или атомом водорода); Составлять структурные формулы изомерных карбоновых кислот по заданной молекулярной формуле; Называть карбоновые кислоты по международной номенклатуре; Характеризовать химические свойства карбоновых кислот: диссоциация в водных растворах, взаимо­действие с металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода), основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями, спиртами (реакция этерификации).

§12, упр.1,3-5



26-31.01


19(7)

Сложные эфиры. Жиры.

Реакция этерификации как способ получения сложных эфиров. Сложные эфиры: нахождение в природе, строение, свойства и применение. Жиры: состав, классификация (по происхождению), физические и химические свойства (гидролиз, гидрирование, омыление). Мыла: состав, получение. Моющее действие мыла. Синтетические моющие средства.

Д.1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул сложных эфиров. 2. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.

3. Растворимость жиров в органических и неорганических растворителях.

Л. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение моющих свойств растворов мыла и стирального порошка.

Знать: Определения понятий «реакция этерификации», «сложные эфиры», «жиры», «масла», «мыла»; Общие формулы сложных эфиров и жиров; Нахождение в природе, физические и химические свойства и применение сложных эфиров, в том числе жиров, на основе их свойств; Способ получения сложных эфиров - реакция этерификации; Физические свойства и применение мыла и синте­тических моющих средств.

Уметь: Характеризовать химические свойства сложных эфиров — гидролиз; Характеризовать химические свойства жиров: гидролиз, гидрирование, омыление; Объяснять моющее действие мыла.

§13, упр11-7



02-07.02


20(8)

Углеводы. Моносахариды.

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе ее свойств.

Д.1. Образцы углеводов (крахмал, вата, сахароза, глюкоза, мед). 2. Реакция «серебряного зеркала» с глюкозой. 3. Реакция глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

Л. 12. Свойства глюкозы.

Знать: Определения понятий «углеводы», «моносахариды», «реакция поликонденсации», «гидролиз»; Молекулярные формулы и биологическое значение рибозы, дезоксирибозы и фруктозы; Нахождение в природе, состав, строение, физические и химические свойства глюкозы, ее значение; Качественные реакции на глюкозу как альдегидоспирт.

Уметь: Характеризовать особенности строения глюкозы (наличие альдегидной и пяти гидроксильных групп); Характеризовать химические свойства глюкозы: взаимодействие с гидроксидом меди (II) без нагревания (качественная реакция на многоатомные спирты) и при нагревании (качественная реакция на альдегидную группу), взаимодействие с амми­ачным раствором оксида серебра (качественная реакция на альдегидную группу), реакции гидрирования и брожения (молочнокислого и спиртового).

§14, упр.1-6,9


09-14.02


21(9)

Дисахариды. Полисахариды.

Дисахариды на примере сахарозы. Полисахариды – крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика).

Д. Качественная реакция на крахмал.

Л. 13. Свойства крахмала.

Знать: Определения понятий «углеводы», «полисахариды», «дисахариды», «моносахариды», «реакции поликонденсации», «гидролиз»; Состав, физические свойства, нахождение в природе и применение полисахаридов (крахмала и клетчатки) и дисахаридов (сахарозы и мальтозы); Качественную реакцию на крахмал; правила безопасного обращения с токсичными веществами (спирт-денатурат).

Уметь: Характеризовать биологическое значение углеводов; Характеризовать особенности строения крахмала и целлюлозы (степень полимеризации, строение полипептидной цепи); Характеризовать химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с йодом), целлюлозы (гидролиз), сахарозы (гидролиз).

§15,

упр.1-5


16-21.02


22(10)

Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих органических соединениях

Классификация кислородсодержащих органических соединений по наличию функциональных групп. Составление формул и названий кислородсодержащих органических соединений, их гомологов и изомеров. Генетическая связь между различными классами органических соединений.


Повтор. §§9-15, подготовиться к КР№2


23-

28.02


23(11)

Контрольная работа №2. по теме «Кислородсодержащие органические соединения».




02-07.03


24(12)

Амины. Анилин.

Амины. Понятие о превичных, вторичных и тертичных аминах. Аминогруппа. Отдельные представители аминов: метиламин, анилин. Химические свойства аминов: горение, взаимодействие с кислотами. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Качественная реакция на анилин. Получение анилина в промышленности.

Д.1. Модели (шаростержневые и масштабные) молекул метиламина и анилина. 2.Физические свойства метиламина и анилина: агрегатное состояние, цвет, запах, отношение к воде.

3. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. 4. Отношение анилина к бромной (иодной) воде.

Знать: Определения понятий «амины», «аминогруппа»; Физические свойства, получение и применение анилина; Качественную реакцию на анилин.

Уметь: Характеризовать особенности строения первичных аминов (аминогруппа, углеводородный радикал); Характеризовать химические свойства аминов: го­рение, взаимодействие с кислотами; Характеризовать химические свойства анилина: взаимодействие с бромом (реакция замещения); Объяснять положение теории химического строения А. М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов и групп атомов в молекулах органических веществ на примере анилина.

§16,

упр.1-5


09-14.03


25(13)

Аминокислоты.

Аминокислоты: состав, строение, номенклатура, нахождение в природе, физические и химические свойства (взаимодействие с кислотами, основаниями, спиртами, реакция поликонденсации). Незаменимые аминокислоты. Пептидная связь. Получение аминокислот и их использование.

Д.1. Модели (шаростержневые и объемные) молекул аминокислот: аминоуксусной и аминопропионовой. 2. Аптечный препарат, содержащий аминокислоту глицин. 3.Упаковки от продуктов питания, содержащие аминокислоты (продукты питания, содержащие вещества с кодами Е620-глутаминовая кислота, Е621-глутаматнатрия, Е622-525 – глутаматы других металлов, Е640 – глицин, Е641 – лейцин).

4. Нейтрализация щелочи аминокислотой.

Знать: Определения понятий «аминокислоты», «пептидная связь», «реакция поликонденсации»; Области применения аминокислот.

Уметь: Характеризовать особенности строения аминокислот (наличие аминогруппы и карбоксильной группы); Характеризовать химические свойства аминокислот: взаимодействие с кислотами, основаниями, спиртами, реакцию поликонденсации.

§17 до слов «Существует более 20…», упр.1-5



16-21.03


26(14)

Белки.

Белки: структура (первичная, вторичная, третичная), химические свойства (денатурация, гидролиз, качественные реакции – биуретовая и ксантопротеиновая). Качественно е определение серы в белках. Биологические функции белков. Белки как компонент пищи.

Д. Денатурация белков.

Л.14. Свойства белков.

Знать: Определения понятий «белки», «пептидная связь», «денатурация», «реакции поликонденсации», «во­дородная связь»; Качественные реакции (ксантопротеиновую и биуретовую) на белки.

Уметь: Характеризовать структуру (первичную, вторичную и третичную) и биологические функции белков; Характеризовать химические свойства белков: гидролиз, денатурацию, качественные реакции - биуретовую и ксантопротеиновую; Качественное определение серы в белках.

§17 до конца, упр.6-9


30.03-04.04


27(15)

Нуклеиновые кислоты.

ДНК и РНК – важнейшие природные полимеры. Строение ДНК и РНК, нуклеотидов. Сравнение строения, нахождение в клетке и функций ДНК и РНК. Виды РНК и их функции. Биотехнология, ее использование. Генная инженерия, ее использование.

Д.1.Модели молекул ДНК. 2. Образцы продуктов питания, полученные из трансгенных форм растений и животных. 3. Лекарственные средства и препараты, изготовленные с помощью генной инженерии.

Знать: Определения понятий «полинуклеотид», «нуклеотид», «биотехнология», «генная инженерия»; Состав и строение ДНК и РНК; Функции ДНК и РНК в живом организме.


§18, упр.1-4, ПР№1


06-11.04


28(16)

Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Знать: Качественные реакции на кратные связи, многоатомные спирты, альдегиды, крахмал и белки; правила безопасного обращения с веществами, лабораторным оборудованием.

Уметь: Выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ, содержащих кратные связи, многоатомных спиртов, альдегидов, крахмала и белков.



13-18.04


29(17)

Ферменты. Витамины.

Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств (избирательность действия (селективность) и эффективность, зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с неорганическими катализаторами. Значение ферментов для жизнедеятельности живых организмов. Применение ферментов в промышленности. Понятие о витаминах. Нормы потребления витаминов и их функции. Понятие об авитаминозах, гиповитаминозах, гипервитаминозах.

Знать: Определения понятий «ферменты», «витамины», «авитаминоз», «гиповитаминоз», «гипервитаминоз», «гормоны»; Особенности действия ферментов: селективность, эффективность, зависимость действия ферментов от температуры и рН среды раствора; Области применения ферментов в быту и промышленности; значение витаминов для жизнедеятельности организма.

§19, упр.1-4;

§20 «Витамины», упр.1-5


20-25.04


30(18)

Гормоны. Лекарственные средства.

Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие, быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и глюкагон. Профилактика сахарного диабета. Лекарственная химия. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Знать: Определения понятий «гормоны», «лекарственные средства», «антибиотики», «анальгетики», «антисептики»; Представителей гормонов (инсулин и адреналин) и лекарственных средств (аспирин, антибиотики, наркотические вещества); Меры профилактики сахарного диабета; Последствия приема наркотических препаратов.

Уметь: Характеризовать значение гормонов для жизнедеятельности живого организма; Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с лекарственными средствами; критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

§20 до конца, упр.6-11, повтор. §§16-20, подготовиться к КР№3





Тема 3. Искусственные и синтетические полимеры (3 часа)

27.04-02.05


31(1)

Искусственные полимеры.

Понятие об искусственных полимерах. Получение искусственных полимеров как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Понятие о пластмассах. Динитрат целлюлозы, целлулоид, тринитратцеллюлозы (пироксилин). Понятие о волокнах. Ацетатное и вискозное волокна: способ получения и применение.

Знать: Определения понятий «искусственные полимеры», «пластмассы», «волокна»; Важнейшие искусственные пластмассы (целлулоид) и волокна (ацетатное и вискозное).

§21,

упр.1-7


04-09.05


32(2)

Синтетические полимеры.

Понятие о синтетических полимерах. Классификация полимеров по структуре (линейные, разветвленные, пространственные). Полиэтилен низкого и высокого давления. Полипропилен. Поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон, найлон, полипропиленовое. Синтетические каучуки: бутадиеновый, бутадиенстирольный, бутадиеннитрильный, уретановый. Фенолформальдегидные смолы. Классификация полимеров по способу получения: поликонденсационные и полимеризационные.

Д.1. Коллекция синтетических пластмасс и изделий из них.

2. Коллекция синтетических волокон и изделий из них.

3. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам (концентрированной азотной и серной кислотам, раствору гидроксида натрия).

Знать: Определения понятий «синтетические полимеры», «мономер», «структурное звено», «степень полиме­ризации», «реакция полимеризации», «реакция по­ликонденсации», «термопласты, или термопластичные материалы», «термореактивные материалы»; Применение важнейших синтетических пластмасс (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, фенолформальдегидных) и волокон (лавсан, нитрон, капрон, найлон, полипропиленовое) и каучуков (бутадиеновый, бутадиен-стиролъный, бутадиеннитрильный, уретановый).

Уметь: Составлять уравнения реакций получения синтетических полимеров (полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида, бутадиенового каучука).

§22, упр.1-4, ПР№2


11-16.05


33(3)

Практическая работа №2. Распознавание пластмасс и волокон.

Решение экспериментальных задач на распознавание пластмасс (полиэтилена, поливинилхлорида, фенолформальдегидной) и волокон (хлопчатобумажного, вискозного, натуральной шерсти, натурального шелка, ацетатного, капронового).

Знать: Правила безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Уметь: Выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс (полиэтилена, поливинилхлорида, фенолформальдегидной) и волокон (хлопчатобумажного, вискозного, натуральной шерсти, натурального шелка, ацетатного и капронового).



18-23.05


34(1)

Резервное время


УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Учебно - методический комплект


  1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2004. – 480с.

  2. Габриелян О.С. Программа курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян. – 7-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. – 78с.

  3. Габриелян О.С. Химия 10 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2013. – 159 с.

  4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008. – 222 с.

  5. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2007. – 191с.: ил.

  6. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.10»/ О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006. – 127 с.


Дополнительная литература

  1. Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2009. – 79с.

  2. Денисова В.Г.Органическая химия. 10 класс. Интерактивные дидактические материалы.методическое пособие с электронным интерактивным приложением. – М.: Планета, 2012.-256с.

  3. Казанцев Ю.Н. Химия. «Конструктор» текущего контроля. 10 класс: пособие для учителей общеобразоват. учреждений/ Ю.Н. Казанцев. –М.: Просвещение, 2009. – 110с.

  4. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт.-сост. Н.В. Ширшина. – 2-е изд., испр. И доп. – Волгоград: Учитель, 2009. – 207 с.


Мультимедийные учебные издания

  1. Мультимедийное учебное издание Химия 10 класс. Комплект электронных пособий. - М.: Дрофа, 2008.

  2. Мультимедийный обучающий комплекс «1С: Образовательная коллекция. Общая и неорганическая химия 10-11 классы». Лаборатория систем мультимедиа МарГТУ, 2000, 2003. г. Йошкар-Ола.

  3. Органическая химия: мультимедийное сопровождение уроков. – Волгоград: Учитель, 2012.

  4. Химия.8-11 классы. – Волгоград: Учитель, 2012.

  5. Электронное интерактивное приложение. Органическая химия. Интерактивные дидактические материалы. 10 класс. – М.: Планета, 2012.

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

Рабочая программа курса химии для 10 класса (базовый уровень), разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень),Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений: программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) с. 27-37 ,автор О. С. Габриелян,М.: Дрофа, 2010 и государственного стандарта среднего общего образования по химии (базовый уровень).

Рабочая программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю), в том числе для прове­дения контрольных работ - 2 часа, практических работ - 2 часа.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образова­тельных программ, требования к уровню подготовки учащихся, заданные федеральным компо­нентом государственного стандарта общего образования.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущности характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированногои личностно-ориентированного подходов овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления;комплексного применения знаний и умений; комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; актуализация знаний и умений; контроля и коррекции знаний и умений и другие формы.

Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):

1. репродуктивные:объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные;

2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.

Формы учебной работы: фронтальные; групповые; индивидуальная.

Средства обучения: Учебно-наглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.

1.для учителя (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники информации и другое.

2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.

Контролирующие материалы: Контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; практические работы.

Автор
Дата добавления 12.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Номер материала 275899
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх