Рабочая программа по химии 9 класс

Пояснительная записка

Рабочая  учебная программа по химии для  учащихся 9 класса (базовый уровень) составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) Габриеляна О.С., а также составлена на основе Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования по химии с учётом учебного плана МБОУ Вадьковская средняя общеобразовательная школа.

Рабочая программа составлена с учётом следующего учебно-методического комплекса:

- химия 9 класс: учеб. для общеобразовательного учреждения издательство «Дрофа» 2013 год/ О.С.Габриелян/ М.: Дрофа, 2013 г..;

         -авторская программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.  О.С. Габриелян. Издательство, «Дрофа»,  2011 г;

          -О.С.Габриелян, С.А.Сладков  «Химия 9 класс. Базовый уровень. Рабочая тетрадь» 2013 г.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Цели и задачи изучения предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета химия в 9 классе (базовый уровень) в инвариативной части базисного учебного плана отводится 2 часа в неделю, 68 ч в год, что соответствует авторской программе курса  химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) Габриеляна О.С.

Тип программы: типовая, базового уровня.

Структура программы.

Авторская программа О.С.Габриеляна имеет 7 содержательных разделов: «Повторение основных вопросов курса 8класса и введение в курс 9 класса», «Металлы», «Практикум №1 Свойства металлов и их соединений»,  «Неметаллы», «Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений», «Органические вещества»,

« Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

В процессе разработки учебной рабочей программы в вышеуказанную авторскую программу  О.С. Габриеляна внесены следующие изменения:

в темах «Металлы», «Неметаллы», «Органические вещества», « Обобщение знаний по химии за курс основной школы» выделены часы на проведение контрольных работ, необходимых для осуществления контроля  за уровнем учебных достижений учащихся в процессе реализации данной рабочей учебной программы. . Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 3 и 5 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы-18 (15 ч+ 3 практические работы)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Практические работы: 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы-26 (23 ч+ 3 практические работы)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы: 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 5

Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

ТЕМА 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТРЕБОВАНИЯ  К  УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ  УЧАЩИХСЯ , ЗАКАНЧИВАЮЩИХ 9 КЛАСС  ПО ХИМИИ.

В результате изучения химии ученик должен знать:

•          химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

•          важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

•          основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

•          называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

•          объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

•          характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

•          определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

•          составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

•          обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•          распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

•          вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•          безопасного обращения с веществами и материалами;

•          экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Учебно – тематический план

№	Наименование разделов	Всего часов
1	Повторение основных вопросов курса 8класса и введение в курс 9 класса	6
2	Металлы	18
3	Неметаллы	26
4	Органические вещества	10
5	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8

Практических работ:  6      Лабораторных опытов: 18     Контрольных работ: 3

Календарное поурочно-тематическое планирование

№ п\п	Название темы	Количество часов	Дата проведения
			по плану	фактически
	Повторение  основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6
1	Вводный инструктаж по т/б № Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2	Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам.
3	Генетические ряды металлов и неметаллов.
4	Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Л\О Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
5	Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.
6	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
	Металлы	18
7	Положение элементов металлов в периодической системе Д.И Менделеева Л\О Ознакомление с образцами металлов
8	Сплавы.
9	Общие понятия о коррозии металлов
10	Способы получения и применения металлов
11	Химические свойства металлов
12	Электрохимический ряд металлов Л\О Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
13	Общая характеристика щелочных металлов.
14	Соединения щелочных металлов. Л/О. Ознакомление с образцами природных соединений натрия  и калия
15	Общая характеристика  щелочноземельных металлов.
16	Соединения щелочноземельных металлов
17	Алюминий. Л\О Ознакомление с образцами природных соединений алюминия Л\О Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
18	Железо.
19	Генетические ряды Fe2+u Fe3+. Л\О Качественные реакции на Fe2+u Fe3+.
20	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов»
21	Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов»
22	Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»
23	Обобщающий урок по теме: «Металлы»
24	Контрольная работа   по теме: «Металлы».
	Неметаллы	23
25	Общая характеристика  неметаллов.
26	Водород. Строение атома и молекулы. Получение водорода
27	Физические и химические свойства водорода
28	Общая характеристика галогенов
29	Соединения галогенов.    Л \О Качественная реакция на хлорид- ионы»
30	Кислород. Строение. Физические и химические свойства.
31	Сера, ее физические  и химические  свойства.
32	Соединения серы
33	Серная кислота и её соли. Л\О Качественная реакция на сульфат ионы»
34	Азот и его свойства
35	Аммиак и его свойства
36	Соли аммония Л\О Распознавание солей аммония
37	Кислородные соединения азота
38	Азотные удобрения
39	Фосфор
40	Соединения фосфора
41	Углерод.
42	Оксиды углерода Л\О Получение углекислого газа и его распознавание
43	Карбонаты Л\О Качественная реакция на карбонаты
44	Кремний.  Л\О Ознакомление с природными силикатами
45	Применение кремния и его соединений. Л\О Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
46	Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода»
47	Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме:  «Подгруппа азота и углерода»
48	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов
49	Обобщающий урок  по теме «Неметаллы»».
50	Контрольная работа    по теме Неметаллы.
	Органические соединения	10
51	Предмет органической химии.
52	Алканы. Состав, строение номенклатура Л\О Изготовление моделей молекул углеводородов
53	Непредельные соединения.
54	Предельные одноатомные спирты.
55	Многоатомные спирты Л\О Свойства глицерина
56	Предельные карбоновые кислоты.
57	Сложные эфиры. Жиры.
58	Углеводы, их классификация и строение. Л\О Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(2) Л\О Взаимодействие крахмала с йодом
59	Аминокислоты- амфотерные органические соединения. Белки- природные полимеры.
60	Обобщение знаний по органической химии
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8
61	Физический смысл порядкового номера, номера периода и группы в периодической системе Д.И. Менделеева. Значение периодического закона.
62	Типы химических связей. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
63	Классификация химических реакций по различным признакам.
64	Простые и сложные вещества. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходных элементов.
65	Оксиды, гидроксиды и соли в свете теории электролитической диссоциации.
66	Оксиды, гидроксиды и соли в свете представлений о процессах окисления-восстановления.
67	Контрольная работа: «Итоговая за курс основной школы».
68	Анализ контрольной работы №3.

Учебно-методическое обеспечение

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.

2. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

4. Габриелян О. С.,С.А.Сладков. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2013г.

5.  Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.