Рабочая программа по химии ( 9 класс).

Пояснительная записка

            Программа по химии составлена на основе  федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне, примерной программы по химии среднего (полного) общего образования (базовый уровень) и авторской программы Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Программа курса химии для 8 – 9 классов общеобразовательных учреждений», допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации.  

   Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия: Неорганическая химия. Органическая химия : учебник для 9 класса общеобразова­тельных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман.  - М.: Просвещение, 2015г.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает  распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.                                                                                                                                                        Программа выполняет две основные функции:                                                                           Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.                                                                         Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

• Закон «Об образовании в Российской Федерации» № 273-ФЗ от 29 декабря 2012года;

Федеральный государственный образовательный стандарт начального общего образования (приказ МО РФ от 06.10.2009г №373)

·        Обязательный минимум содержания основного общего образования (Приказ МО РФ от 19.05.98 № 1276);

·        Обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования (Приказ МО от 30.06.99 № 56);

·        Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089);

·        Примерные образовательные программы для общеобразовательных школ, гимназий, лицеев, рекомендованные (допущенные) МО  РФ;

·        Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

 Цель программы:  обеспечить формирование как предметных умений, так и универсальных учебных действий школьников,  которые в дальнейшем позволят учащимся применять полученные знания и умения для решения различных жизненных задач.

Задачи программы:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,  производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

  Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Общая характеристика учебного предмета

   В системе естественного-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных

проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.  Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент

для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях , а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными  свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Программа включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ.

Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане.

Настоящая рабочая  программа раскрывает содержание обучения химии в IX классе. Она рассчитана на 68 часов –  два учебных часа в неделю.  

Учебно-тематический план.

№ п/п	Наименование разделов и тем	Количество часов (всего)	Из них(количество часов)
			Контрольные работы		Практические работы
1	Теме 1. Многообразие химических реакций	15	1		1
2	Тема 2. Галогены	4
3	Тема 3. Подгруппа кислорода. Кислород и сера.	8			1
4	Тема 4. Подгруппа азота. Азот и фосфор.	10	1		1
5	Тема 5. Подгруппа углерода. Углерод и кремний.	8	1		1
6	Тема 6. Металлы. Общие свойства металлов.	12	1
7	Тема 7. Краткий обзор важнейший органических веществ.	9
8	Резервное время	2
В нижней части таблицы часы суммируются
	Итого:	68	4	4

Содержание   учебного курса

Тема 1. Многообразие химических реакций  (15 часов).

Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой эффект химических реакций. Скорость химических реакция. Сущность процесса электролитической диссоциации.  Диссоциация кислот, ще­лочей и солей

Диссоциация кислот, ще­лочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации

Реакции ион­ного обмена. Гидролиз солей.

Демонстрация: Испытание веществ и их растворов на их электрическую проводимость. Электролиз хлорида меди (II). Электролиз слабого электролита. Определение реакции среды в растворах разных солей.

Лабораторные опыты:

Реакции обмена между растворами электролитов.

Качественная реакция на хлорид-ион

Практикум: Решение экспериментальных задач по теме « Теория электролитической диссоциации»

Тема 2 Галогены ( 4часа).

Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Свойства, получение и применение. Хлор и его свойства. Получение и применение хлора. Соляная кислота и её соли.

Тема 3.    Подгруппа кислорода (8 часов).

Положение кислорода и серы в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Строение простых ве­ществ. Алло­тропия. Аллотропные видоизменения кислорода и серы. Сера. Фи­зические свойства и химические свойства се­ры. Приме­нение серы. Сероводород. Сульфиды. Оксид серы (IV). Серни­стая кислота. Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли. Технология производства серной кислоты.

Демонстрация: Горение серы в кислороде. Аллотропия серы. Лабораторные опыты:

Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфидов).

Распознавание сульфит- и сульфид-ионов в растворе.

Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений (сульфатами)

 Распознавание сульфат-иона в растворе.

Тема 4. Подгруппа азота (10 часов).

Положение азота и фос­фора в Пе­риодической таблице хи­мических элементов, строение их атомов. Азот. Физиче­ские и хими­ческие свой­ства азота, получение  применение. Аммиак и его свойства. Синтез аммиака.

Соли аммония. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее свойства. Соли азотной кислоты.

Фосфор, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение  применение. Оксид фос­фора (V).

Ортофосфорная кислота и ее свойства. Ортофосфаты. Мине­ральные удобрения.

Демонстрация:  Свойства азотной кислоты. Качественная реакция на нитраты

Лабораторные опыты:  Взаимодействие солей аммония с щелочами. Распознавание солей аммония.

Практикум:  Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомиться  со свойствами водного раствора аммиака

Тема 5.  Подгруппа углерода  (8 часов).

Положение углерода и кремния в Периодиче­ской таблице химических элементов, строение их атомов. Адсорбция. Уг­лерод, его физиче­ские и хими­ческие свой­ства, получение  применение. Оксид угле­рода (II). Оксид угле­рода (IV).  Угольная ки­слота и ее со­ли. Кругово­рот углерода в природе. Кремний и его свойст­ва.

Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Сили­катная про­мышленность. Стекло. Виды стекла.

Демонстрация:  Поглощение углем растворенных веществ и газов. Виды стекла. Затвердевание цемента при смешивании с водой.

Лабораторные опыты:

Ознакомление с различными видами топлива.

Ознакомление со свойствами и взаимопревращением карбонатов и гидрокарбонатов.

Ознакомление с природными силикатами.

Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией)

Практикум: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 6 Металлы.  Общие свойства металлов.

 Металлы главных  подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Железо – представитель элементов побочных подгрупп. Металлургия.

Положение металлов в Периодической таблице и особенности строения их атомов. Фи­зические свойства металлов. Характерные химические свойства ме­таллов. Нахождение металлов в природе и общие спо­собы их по­лучения. Понятие о металлур­гии. Метал­лы в совре­менной тех­нике. Сплавы. Про­изводство чугуна. Про­изводство стали. Характери­стика щелоч­ных металлов. Положение магния и кальция в периодической таблице химиче­ских элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Алюминий. Положение железа в Пе­риодической таблице хи­мических элементов и строение его атома. Свой­ства железа. Соединения железа.

Расчетные задачи:  Вычисления по химиче­ским уравне­ниям массы, объема или количества вещества од­ного из про­дуктов реак­ции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определен­ную долю примесей.

Демонстрация:  Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция. Рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных металлов и алюминия  с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты:  Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами

Тема 7.  Краткий обзор важнейших органических веществ. (9 часов).

Органиче­ская химия. Основные по­ложения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутле­рова. Упро­щенная клас­сификация органических соединений

Предельные (насыщен­ные) углево­дороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредель­ные (нена­сыщенные) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Циклические углеводоро­ды. Природ­ные источни­ки углеводо­родов. Нефть и природный газ.

Демонстрация:  Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественная реакция на этилен. Образцы нефти и продуктов переработки.

Лабораторные опыты:  Этилен, его получение, свойства.

Расчетные задачи:  Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое воздействие на организм. Применение. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрация:  Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот.. Сложные эфиры. Жиры Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.

Демонстрация:  Получение и свойства уксусной кислоты.

Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Крахмал. Целлюлоза. Применение.

Демонстрация:  Качественная реакция на глюкозу и крахмал.

Аминокислоты. Белки. Роль белков в питании. Полимеры - высокомолекулярные соединения. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Применение полимеров.

Демонстрация:  Ознакомление с образцами изделий из полимеров: полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практикум «Изготовление моделей углеводородов»

Требования к уровню подготовки учеников.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.

Перечень учебно-методического обеспечения

 методические пособия для учителя:

1. Гара, Н. Н. Химия. Уроки в 9 классе : пособие для учителя / Н. Н. Гара. - М. : Просвеще­ние, 2009. - 95 с.

2. Горковенко, М. Ю. Химия. 9 класс : поурочные разработки к учебникам / М. Ю. Горковенко -М.: ВАКО, 2004. - 368 с. - (В помощь школьному учителю).

3. Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н. Н. Гара, Р. Г. Иванова, А. А. Каверина. - М.: ACT : Астрель, 2002. - 190 с.

Дополнительная литература для учителя

1. Гара, Н. Н. Химия: Задачник с «помощником». 8-9 классы : пособие для учащихся обще-образоват. учреждений / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. - М.: Просвещение, 2009. - 96 с.

2. Гаршин, А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химиче­ских реакциях / А. П. Гаршин. - 2-е изд., испр. и доп. - СПб.: Лань, 2006. - 288 с.

3. Гузей, Л. С. Химия. Вопросы, задачи, упражнения. 8-9 кл. : учеб. пособие для общеобра­зовательных учреждений / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М.: Дрофа, 2001. - 288 с.: ил.

4. Леенсон, И. А. 100 вопросов и ответов по химии: материалы для школьных рефератов, фа­культативных занятий и семинаров : учеб. пособие / И. А. Леенсон. - М. : ACT : Астрель, 2002. -347 с.

Календарно-тематическое  планирование учебного предмета на  учебный год

№	Тема		Календарные сроки
			План	Факт
1	Окислительно-восстановительные реакции.		01.09-08.09
2	Реакции соединения, разложения и замещения с точки зрения окисления и восстановления.		01.09-08.09
3	Тепловой эффект химических реакций. Экзо-  и  эндотермические реакции.		11.09-15.09
4	Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.		11.09-15.09
5	Практическая работа №1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.		18.09-22.09
6	Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.		18.09-22.09
7	Сущность  процесса электролитической диссоциации.		25.09-29.09
8	Диссоциация кислот, оснований и солей.		25.09-29.09
9	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.		02.10-06.10
10	Реакции   ионного обмена и условия их протекания.		02.10-06.10
11	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.		16.10-20.10
12	Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.		16.10-20.10
13	Гидролиз солей.		23.10-27.10
14	Обобщение по темам «Классификация химических реакций», «Электролитическая диссоциация».		23.10-27.10
15	Контрольная работа №1 по темам «Классификация химических реакций», «Электролитическая диссоциация».		30.10-03.11
16	Положение галогенов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов. Свойства, получение и применение галогенов.		30.10-03.11
17	Хлор. Свойства и применение хлора.		06.11-10.11
18	Хлороводород: получение и свойства.		06.11-10.11
19	Соляная кислота и её соли.		13.11-17.11
20	Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.		13.11-17.11
21	Свойства и применение серы.		27.11-01.12
22		Сероводород. Сульфиды.	27.11-01.12
23		Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли.	04.12-08.12
24		Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.	04.12-08.12
25		Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	11.12-15.12
26		Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	11.12-15.12
27		Положение азота и фосфора в ПСХЭ , строение их атомов.	18.12-22.12
28		Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.	18.12-22.12
29		Практическая работа №3. Получение аммиака и изучение его свойств.	25.12-29.12
30		Соли аммония.	25.12-29.12
31		Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.	09.01-12.01
32		Свойства концентрированной азотной кислоты.	09.01-12.01
33		Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	15.12-19.01
34		Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.	15.12-19.01
35		Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.	22.01-26.01
36		Обобщение по темам: «Подгруппа кислорода», «Подгруппа азота».	22.01-26.01
37		Контрольная работа №2 по темам:  «Подгруппа кислорода», «Подгруппа азота».	29.01-02.02
38		Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные  модификации углерода.	29.01-02.02
39		Химические свойства углерода. Адсорбция.	05.02-09.02
40		Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.	05.02-09.02
41		Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.	12.02-16.02
42		Практическая работа №4    Получение оксида углерода (IV) изучение его свойств.	12.02-16.02
43		Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	19.02,20.02, 26.02-02.03
44		Обобщение по теме «Неметаллы».	19.02,20.02, 26.02-02.03
45		Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа углерода».	26.02-02.03 05.03-07.03
46		Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь.  Физические свойства металлов. Сплавы.	26.02-02.03 05.03-07.03
47		Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	12.03-16.03
48		Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений.	12.03-16.03
49		Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.	19.03-23.03
50		Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.	19.03-23.03
51		Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы её устранения.	26.03-30.03
52		Алюминий. Нахождение в природе.  Свойства алюминия.	26.03-30.03
53		Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	09.04-13.04
54		Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	09.04-13.04
55		Соединения железа.	16.04-20.04
56		Обобщение по теме «Металлы».	16.04-20.04
57		Контрольная работа №4 по теме «Металлы».	23.04-28.04
58		Органическая химия.	23.04-28.04
59		Углеводороды. Предельные  (насыщенные) углеводороды.	03.05-04.05
60		Непредельные (ненасыщенные ) углеводороды.	07.05-11.05
61		Производные углеводородов. Спирты.	07.05-11.05
62		Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	14.05-18.05
63		Углеводы. Аминокислоты. Белки.	14.05-18.05
64		Полимеры.	21.05-25.05
65		Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения».	21.05-25.05
66-68		Резервное время