Рабочая программа по химии 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 36

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора

МОБУ СОШ № 36

от  «____» _______20____ г. № ______

Рабочая программа

по химии

8 В, Г, Д

2018 – 2019гг

Программа разработана:

Вавилкина.Л.Б

Учитель химии

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с

 - Федеральным Законом от 29.12. 2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с изм. и доп., вступ. в силу с 01.07.2016);

- Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от 24.04.2015 № 362-ЗС).

приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

(в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 № 69, от 23.06.2015 № 609);

- Примерная адаптированная основная общеобразовательная программа начального общего, основного общего образования для обучающихся с задержкой психического развития, одобренная  Федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (Протокол заседания от 22 декабря 2015 г. № 4/15);

- Основной образовательной программой основного общего образования (ФК ГОС) (приказ по школе от 01.06.207 № 215 «Об  утверждении  основных и основных  адаптированных   общеобразовательных программ   на   2018-2019    учебный год»);

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и рабочая программа по учебникам  О.С. Габриеляна ( составители Г.И Маслакова, Н.Ф. Сафронов. Издательство учитель. 2016г.

Описание места учебного предмета в учебном плане школы

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает изучение химии в 8 классе в объеме: 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Описание учебно-методического комплекса

Рабочая  программа ориентирована  на  использование  учебника: Габриелян О.С. «Химия.8 класс. Базовый уровень для общеобразовательных учреждений»

Планируемые предметные результаты освоения учебного материала

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать и уметь:

·         характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·         описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·         раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·         раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·         различать химические и физические явления;

·         называть химические элементы;

·         определять состав веществ по их формулам;

·         определять валентность атома элемента в соединениях;

·         определять тип химических реакций;

·         называть признаки и условия протекания химических реакций;

·         выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·         составлять формулы бинарных соединений;

·         составлять уравнения химических реакций;

·         соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·         пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·         вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·         вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·         вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·         характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·         получать, собирать кислород и водород;

·         распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·         раскрывать смысл закона Авогадро;

·         раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

·         характеризовать физические и химические свойства воды;

·         раскрывать смысл понятия «раствор»;

·         вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·         приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·         называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·         характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·         определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·         составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·         проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·         распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·         характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·         раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

·         объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·         объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·         характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·         составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·         раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·         характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·         определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·         изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·         раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·         определять степень окисления атома элемента в соединении;

·         раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·         составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·         объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·         составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·         определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·         проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·         определять окислитель и восстановитель;

·         составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·         называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·         классифицировать химические реакции по различным признакам;

·         характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·         проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

Выпускник получит возможность научиться:

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·         характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·         составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·         прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·         составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·         выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

·         использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·         объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·         критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·         осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·         создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Содержание учебного предмета, курса химия

Тема 1. Введение в химию (7 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

 Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая  работа № 1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.

Практическая  работа № 2

Наблюдение за горящей свечой.

Практическая  работа № 3

Анализ почвы и воды.

Тема 2.   Атомы химических элементов (9 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.

Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

 Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

 Тема 3.   Простые вещества (6 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,«постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4.    Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.  2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей, дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей. 

Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
Тема 5.     Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах;  д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая  работа № 4

Признаки химических реакций и их классификация.

Практическая  работа № 5

Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей.

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 6.     Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (19 ч)

 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости дляхарактеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа № 6

Свойства электролитов

Практическая работа № 7

Экспериментальное решение задач по ТЭД»

К.р №4«Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений»

Формы организации учебных занятий;

• Общеклассные: урок, консультация, собеседование, лабораторная работа, программированное обучение.
• Групповые формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповое творческое занятие.
• Индивидуальные формы: работа с литературой, электронными источниками информации, письменные упражнения, индивидуальные задания, работа за компьютером.
• Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды иформы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговыйконтроль.

Формы контроля: контрольная работа, дифференцированный

индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа,

экспериментальная контрольная работа, отчет по лабораторной работе тестирование, диктант,письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих, исследовательских работ, проекты.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков

предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают

уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также

применить умения, приобретенные при изучении химии.

Основные виды учебной деятельности.

ВВЕДЕНИЕ

Определения понятий «атом», «молекула», «химиче­ский элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ».

Описание и сравнение предметов изучения естест­веннонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу (простые и сложные).

Характеристика основных методов изучения естест­веннонаучных дисциплин.

Различение тела и вещества; химического элемента и простого вещества.

Описание форм существования химических элемен­тов; свойств веществ.

Выполнение непосредственных наблюдений и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с вещест­вами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформление отчета, включающего описание наблю­дения, его результатов, выводов.

Использование физического моделирования. Определения понятий «химические явления», «физи­ческие явления».Объяснение сущности химических явлений(с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиального отличия от физических явлений. Характеристика роли химии в жизни человека; роли основоположников отечественной химии. Составление сложного плана текста.Получение химической информации из различных источников.Определения понятий «химический знак, или сим­вол», «коэффициенты», «индексы».

Описание табличной формы Периодической систе­мы химических элементов Д. И. Менделеева. Описание положения элемента в таблице Д. И. Менделеева.

Использование знакового моделирования.Определения понятий «химическая формула», «отно­сительная атомная масса», «относительная молеку­лярная масса», «массовая доля элемента». Вычисление относительной молекулярной массы вещества и массовой доли химического элемента в соединениях.

ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ .

Определения понятий «протон», «нейтрон», «элект­рон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп».

Описание состава атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева.

Получение химической информации из различных источников.Определения понятий «электронный слой», «энерге­тический уровень».

Составление схем распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов. Определения понятий «элементы-металлы», «эле­менты-неметаллы».

Объяснение закономерности изменения свойств хи­мических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) периодической системы с точки зрения теории строения атома.

Выполнение неполного однолинейного, неполного комплексного сравнения, полного однолинейного сравнения свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруп­пе Периодической системы.

Составление характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.,. Составление тезисов текста. Определения понятий «ионная связь», «ионы». Составление схем образования ионной связи. Использование знакового моделирования. Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ионной связью. Характеристика механизма образования ионной связи.

Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — вид химической связи. Определение понятия «ковалентная неполярная связь».

Составление схем образования ковалентной непо­лярной химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной непо­лярной связью.

Характеристика механизма образования ковалентной связи.Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — тип химической связи

Определения понятий «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность».

Составление схем образования ковалентной поляр­ной химической связи. Использование знакового моделирования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с ковалентной по­лярной связью.

Характеристика механизма образования ковалент­ной связи.

Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — тип химической связи. Составление формулы бинарных соединений по валентности и нахождение валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Использование физического моделирования. Определение понятия «металлическая связь». Составление схем образования металлической хими­ческой связи. Использование знакового модели­рования.

Определение типа химической связи по формуле вещества.

Приведение примеров веществ с металлической связью.

Характеристика механизма образования металличе­ской связи.

Установление причинно-следственных связей: со­став вещества — тип химической связи. Представление информации по теме «Химическая связь» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описание положения элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Классификация простых веществ на металлы и неметаллы.

Характеристика общих физических свойств ме­таллов.Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.Определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модифика­ции».Описание положения элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Определение принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы.

Доказательство относительности деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Установление причинно-следственных связей между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах.

Объяснение многообразия простых веществ таким фактором, как аллотропия.

Самостоятельное изучение свойств неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформле­ние отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Выполнение сравнения по аналогии. Определения понятий «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «Молярная масса». Решение задачи с использованием понятий «коли­чество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро». Определения понятий «молярный объем газов», «нормальные условия».

Решение задач с использованием понятий «количест­во вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Составление конспекта текста. Решение задач с использованием понятий «количест­во вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Получение химической информации из различных источников.

Представление информации по теме «Простые веще­ства» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств  ИКТ

ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ .

Определения понятий «степень окисления», «валент­ность».

Сравнение валентности и степени окисления. Определение понятия «оксиды».

Определение принадлежности неорганических ве­ществ к классу оксидов по формуле.

Определение валентности и степени окисления эле­ментов в оксидах.

Описание свойств отдельных представителей оксидов.

Составление формул и названий оксидов. Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Определения понятий «основания», «щелочи», «ка­чественная реакция», «индикатор».

Классификация оснований по растворимости в воде. Определение принадлежности неорганических ве­ществ к классу оснований по формуле.

Определение степени окисления элементов в основаниях.

Описание свойств отдельных представителей оснований.

Составление формул и названий оснований. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости оснований.

Установление генетической связи между оксидом и.основанием и наоборот. Определения понятий «кислоты», «кислород­содержащие кислоты»,«бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтраль­ная среда», «шкала pH».

Классификация кислот по основности и содержанию кислорода.

Определение принадлежности неорганических ве­ществ к классу кислот по формуле.

Определение степени окисления элементов в кислотах.

Описание свойств отдельных представителей кислот. Составление формул и названий кислот. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости кислот.

Установление генетической связи между оксидом и гидроксидом и наоборот.

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Исследование среды раствора с помощью инди­каторов.

Экспериментальное различение кислоты и щелочи с помощью индикаторов. Определение понятия «соли».

Определение принадлежности неорганических веществ к классу солей по формуле.

Определение степени окисления элементов в солях. Описание свойств отдельных представителей солей. Составление формул и названий солей. Использование таблицы растворимости для опреде­ления растворимости солей.

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний, с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Классификация сложных неорганических веществ по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с использованием различных форм представления классификации.

Сравнение оксидов, оснований, кислот и солей по составу.

Определение принадлежности неорганических ве­ществ к одному из изученных классов соединений по формуле.

Определение валентности и степени окисления элемен­тов в веществах.

Осуществление индуктивного и дедуктивного обобщения.

Получение химической информации из различных источников. Представление информации по теме «Основные классы неорганических соединений» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применени­ем средств И КТ. Определения понятий «смеси», «массовая доля рас­творенного вещества», «объемная доля вещества в смеси».

Проведение наблюдений (в том числе опосредован­ных) свойств веществ и происходящих с ними явле­ний с соблюдением правил техники безопасности; оформление отчета с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля раство­ренного вещества», «объемная доля газообразного вещества».

ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ .

Определения понятий «дистилляция, или перегон­ка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрова­ние», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование».

Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом раз­деления смесей. Определения понятий «химическая реакция», «реак­ции горения», «экзотермические реакции», «эндотер­мические реакции».

Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспериментом. Определение понятия «химическое уравнение». Объяснение закона сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составление уравнений химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Выполнение расчетов по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Определения понятий «реакции соединения», «реак­ции разложения», «обратимые реакции», «необрати­мые реакции», «каталитические реакции», «неката­литические реакции».

Классификация химических реакций по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции; на­правлению протекания реакции; участию ката­лизатора.

Наблюдение и описание признаков и условий тече­ния химических реакций, выводы на основании ана­лиза наблюдений за экспериментом.

ТЕМА 5. ПРАКТИКУМ 1. «ПРОСТЕЙШИЕ ОПЕРАЦИИ С ВЕЩЕСТВОМ» .

Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с лабо­раторным оборудованием: с лабораторным штати­вом, со спиртовкой. Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Выполнение простейших приемов обращения с ла­бораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.

Наблюдение за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Описание эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составление выводов по результатам проведенного эксперимента.

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Приготовление раствора и расчет массовой доли рас­творенного в нем вещества

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ .

Определения понятий «раствор», «гидрат», «крис­таллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасы­щенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость».

Определение растворимости веществ с использова­нием кривых растворимости.

Характеристика растворения с точки зрения атом- но-молекулярного учения.

Использование таблицы растворимости для опреде- ления растворимости веществ в воде.

Составление на основе текста графиков, в том числе с применением средств ИКТ. Определения понятий «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «ка­тионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составление уравнений электролитической диссоци­ации кислот, оснований и солей.

Иллюстрация примерами основных положений те­ории электролитической диссоциации; генетиче­ской взаимосвязи между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Различение компонентов доказательства (тезисов, аргументов и формы доказательства)

Определение понятия «ионные реакции». Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение и описание реакций между электроли­тами с помощью естественного (русского или родно­го) языка и языка химии.Определение понятия «основания, оксиды, соли, кислоты».

Составление характеристики общих химических свойств оснований,  (щелочей и нерастворимых осно­ваний) , солей, кислот, оксидов с позиций теории электролитической диссоциации.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием оснований. Наблюдение и описание реакций оснований с по­мощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.

Составление доклада по теме, определенной учите­лем. Определение понятия «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генети­ческую взаимосвязь между веществами (простое ве­щество — оксид — гидроксид — соль).

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неор­ганических веществ различных классов.

Выполнение прямого индуктивного доказательства.

Календарно-тематическое планирование (КТП).

№ п/п	Раздел, тема урока	Дата
		8В	8В	8Г	8Г	8Д				8Д
		план	факт	план	факт	план				факт
Тема 1. Введение в химию (7 часов)
1	Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии. Предмет химии. Вещества и их свойства. Химический элемент и формы его существования.
2	Превращения веществ. Некоторые исторические сведения по химии.
3	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.
5	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и обращение с ним. Анализ воды».
6	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»
7	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Анализ почвы»
Тема 2. Атомы химических элементов (9 часов)
8	Основные сведения о строении атомов. Изотопы
9	Строение электронных оболочек атомов химических элементов №№ 1-20.
10	Металлические и неметаллические свойства элементов и их изменение в П.С
11	Ионная химическая связь.
12	Ковалентная химическая  связь.
13	Ковалентная полярная химическая связь.Электроотрицательность (ЭО).
14	Металлическая связь
15	Систематизация и обобщение знаний по теме  «Атомы химических элементов».
16	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Тема 3. Простые вещества (6 часов)
17	Простые вещества-металлы. Аллотропия.
18	Простые вещества-неметаллы.
19	Количество вещества. Моль. Молярная масса.
20	Молярный объем газов.
21	Основные и производные единицы измерения массы, количества и объема вещества.
22	Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро»
Соединения химических элементов (14 часов)
23	Степень окисления. Начало номенклатуры бинарных соединений.
24	Оксиды
25	Оксиды
26	Основания. Степень окисления и заряд иона в сравнении
27	Основания. Степень окисления и заряд иона в сравнении
28	Кислоты
29	Кислоты
30	Соли
31	Соли
32	Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток
33	Чистые вещества и смеси. Состав смесей (массовая и объемная доли компонентов в смеси)
34	Решение задач на смеси.
35	Решение задач на смеси.
36	Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
37	Физические явления в химии как основа разделения смесей.
38	Признаки и условия течения химических реакций
39	Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.
40	Расчеты по химическим уравнениям
41	Реакции разложения. Понятие о скорости реакции и катализаторах
42	Реакции соединения. Понятие о цепочках превращений.
43	Реакции замещения. Ряд активности металлов
44	Реакции обмена. Условия их протекания до конца
45	Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе
46	Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе
47	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций и их классификация»
48	Инструктаж по ТБ Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей»
49	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений. (19 часов)
50	Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД
51	Кислоты в свете ТЭД
52	Кислоты в свете ТЭД
53	Основания в свете ТЭД
54	Оксиды
55	Соли в свете ТЭД
56	Окислительно-восстановительные реакции
57	Инструктаж по ТБ Практическая работа № 6 «Свойства электролитов»
58	Инструктаж по ТБ Практическая работа № 7.«Экспериментальное решение задач по ТЭД»
59	Понятие о генетической связи между классами неорганических соединений Подготовка к контрольной работе по теме «Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений»
60	К.р №4 «Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений»
61	Анализ К.р №4
62	Решение расчетных задач
63	Решение расчетных задач
64	Решение расчетных задач
65	Решение расчетных задач
66	Решение расчетных задач
67	Решение расчетных задач
68	Итоговое занятие по курсу 8 класса.

РАССМОТРЕНО                                                                            СОГЛАСОВАНО

на заседании МО                                                                             Зам. директора по УВР

Протокол № ___                                                                              _____________________

от  «____»  ______  20__г.                                                             ______________________

Руководитель МО                                                                           « ____ » ________ 20__ г.

_____________________

_____________________

Лист

 корректировки рабочей программы учителя

по ____________ в  _______________

(предмет) (класс)

(альбомный формат)

№ урока	Название темы	Дата проведения по плану	Причина корректировки	Компенсирующие мероприятия	Дата проведения по факту

График контрольных, практических, лабораторных работ

№ урока	Название темы	Дата проведения по плану	Причина корректировки	Компенсирующие мероприятия	Дата проведения по факту
5	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и обращение с ним. Анализ воды».
6	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»
7	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Анализ почвы»
16	Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
36	Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
47	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций и их классификация»
48	Инструктаж по ТБ Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей»
49	Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
57	Инструктаж по ТБ Практическая работа № 6 «Свойства электролитов»
58	Инструктаж по ТБ Практическая работа № 7.«Экспериментальное решение задач по ТЭД»
60	К.р №4 «Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений»