Инфоурок Другое Рабочие программыРабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

Скачать материал

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 36

 

 

 

 

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора

МОБУ СОШ № 36

от  «____» _______20____ г. № ______

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая программа

 

 

по химии

 

 

9 В

 

 

 

2018 – 2019гг

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Программа разработана:

 

 

Вавилкина.Л.Б

 

Учитель химии

 

 

 

Пояснительная записка

 

Рабочая программа составлена в соответствии с

- Федеральным Законом от 29.12. 2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с изм. и доп., вступ. в силу с 01.07.2016);

- Областной закон от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от 24.04.2015 № 362-ЗС).

приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

(в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 № 427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 69, от 23.06.2015 № 609);

 

- Примерная адаптированная основная общеобразовательная программа начального общего, основного общего образования для обучающихся с задержкой психического развития, одобренная  Федеральным учебно-методическим объединением по общему образованию (Протокол заседания от 22 декабря 2015 г. № 4/15);

- Основной образовательной программой основного общего образования (ФК ГОС) (приказ по школе от 01.06.207 № 215 «Об  утверждении  основных и основных  адаптированных   общеобразовательных программ   на   2018-2019    учебный год»);

Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса разработана на основе рабочей  программы по учебникам  О.С. Габриеляна ( составители Г.И Маслакова, Н.Ф. Сафронов. Издательство учитель,  2016г).

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

 

Описание места учебного предмета в учебном плане школы

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает изучение химии в 9 классе в объеме: 2 часа в неделю, 68 часов в год.

 

Описание учебно-методического комплекса

Рабочая  программа ориентирована  на  использование  учебника:

Габриелян О.С. «Химия.9 класс. Базовый уровень для общеобразовательных учреждений»

 

 

Планируемые предметные результаты освоения учебного материала

 

 

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

 

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

 

 

Содержание учебного предмета, курса химия

 

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.  Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева  (10 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации.

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты.

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

Контрольная работа№1 по теме  «Введение»

Тема 1. Металлы  (18ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2   и Fe+3 .

 Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. 16.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений.

Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

Тема 3. Неметаллы  (28 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

_______________________

1 При двухчасовом планировании проводится только практическая  работа 3

 

 

Вода.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот.

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.

Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.

 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой  кислоты и изучение ее свойств.

 

Практическая работа

1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение экспериментальных задач по теме«Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.

 

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

 

Тема 5. Органическая химия. Подготовка

к государственной итоговой аттестации (ГИА)  (10 ч).

Органические соединения.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение матана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Обобщение и систематизация знаний по теме "Органические вещества».

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 4. Взаимодействие крахмала с йодом.

 

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.

Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие

границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

 

Формы организации учебных занятий;

  • Общеклассные: урок, консультация, собеседование, лабораторная работа, программированное обучение.
  • Групповые формы: групповая работа на уроке, групповой практикум, групповое творческое занятие.
  • Индивидуальные формы: работа с литературой, электронными источниками информации, письменные упражнения, индивидуальные задания, работа за компьютером.
  • Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды иформы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговыйконтроль.

Формы контроля: контрольная работа, дифференцированный

индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа,

экспериментальная контрольная работа, отчет по лабораторной работе тестирование, диктант,письменные домашние задания, компьютерный контроль, анализ творческих, исследовательских работ, проекты.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков

предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают

уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также

применить умения, приобретенные при изучении химии.


Основные виды учебной деятельности.

9 класс

 

Тема урока

Виды деятельности

ВВЕДЕНИЕ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (10 )

Характеристика химического элемента на основа­нии его положе­ния в Периоди­ческой системе Д. И. Менделе­ева 

Характеристика химических элементов 1—3-го пери­одов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций

Амфотерные оксиды и гидро­ксиды

Определение понятия «амфотерные соединения». Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Периодический закон и Перио­дическая систе­ма Д. И. Менде­леева в свете учения о строе­нии атома 

Определение видов классификации: естественной и искусственной.

Выполнение прямого дедуктивного доказательства. Создание моделей с выделением существенных харак­теристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме

Химическая организация живой и нежи­вой природы 

Характеристика роли химических элементов в живой и неживой природе.

Составление аннотации к тексту.

Определение цели учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, поиск средств ее осу-

ществления по плану, сверяя свои действия с целью и при необходимости исправляя ошибки с помощью учителя и самостоятельно

Классифика­ция химиче­ских реакций по различным основаниям 

Определения понятий «химическая реакция», «реак­ции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрали­зации», «экзотермические реакции», «эндотермиче­ские реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реак­ции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реак­ции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Характеристика химических реакций по различным признакам.

Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций.

Определение окислителя и восстановителя, окисле­ния и восстановления.

Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Представление информации по теме «Классифика­ция химических реакций» в виде таблиц, схем, опор­ного конспекта, в том числе с применением средств И КТ

Понятие о ско­рости химиче­ской реакции

 

 

 

 

 

 

 

Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость ско­рости химической реакции от темпера­туры реагирующих веществ на примере

Определение понятия «скорость химической реакции».

Объяснение с приведением примеров влияния неко­торых факторов на скорость химических реакций. Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих зависимость скорости химической реакции от различных факторов

Катализаторы

 

Определение понятия «катализатор».

Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Проведение опытов, подтверждающих влияние ката­лизаторов на скорость химической реакции

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Об­щая характерис­тика химиче­ских элементов и химических реакций. Пери­одический закон и Перио­дическая си­стема химиче­ских элементов Д. И. Менделе­ева»

Представление информации по теме «Введение. Об­щая характеристика химических элементов и хими­ческих реакций. Периодический закон и Периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менделе­ева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Контрольная №1 «Введение. Об­щая характерис­тика химиче­ских элементов и химических реакций. Пери­одический за­кон и Периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделе­ева»

 

ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ (14 )

Век медный, бронзовый, же­лезный

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их со­единений.

Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопе­дий, справочников, электронных дисков и других источников информации, необходимых для решения учебных задач.

Сопоставление информации, полученной из различ­ных источников.

Составление рецензии на текст

Положение элементов- металлов в Пе­риодической системе Д. И. Менделе­ева и особен­ности строения их атомов. Физические свойства метал­лов. Сплавы

 

Определение понятия «металлы».

Составление характеристики химических элементов-металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических свойств простых веществ-металлов.

Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положе­ния в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими свойствами

Химические свойства метал­лов 

Определение понятия «ряд активности металлов». Характеристика химических свойств простых ве- ществ-металлов.

Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) химических элементов-металлов от положе­ния в Периодической системе химических элемен­тов Д. И. Менделеева.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитиче­ской диссоциации; молекулярных, полных и сокра­щенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки металлов и их соединений, их химическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента. Представление информации в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ

Металлы в при­роде. Общие способы их получения

Составление молекулярных уравнений реакций и электронных уравнений процессов окисления-восста­новления, характеризующих способы получения ме­таллов.

Подбор (с помощью учителя) словарей, энциклопе­дий, справочников, электронных дисков и других ис­точников информации, необходимых для решения учебных задач.

Сопоставление информации, полученной из различ­ных источников

Понятие о кор­розии металлов 

Определения понятий «коррозия», «химическая кор­розия», «электрохимическая коррозия».

Иллюстрация понятий «коррозия», «химическая кор­розия», «электрохимическая коррозия» примерами процессов, происходящих с различными металлами. Характеристика способов защиты металлов от коррозии

Общая характе­ристика эле­ментов IA груп­пы. Соединения щелочных ме­таллов 

Определение понятия «щелочные металлы». Составление характеристики щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Характеристика строения и общих физических и хи­мических свойств щелочных металлов. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочных металлов от положения в Пери­одической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства щелочных ме­таллов и их соединений: электронных уравнений про­цессов окисления-восстановления; уравнений элек­тролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки щелочных металлов и их соеди­нений, их химическими свойствами. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных ме­таллов и их соединений

Щелочнозе­мельные метал­лы. Соедине­ния щелочно­земельных 

Определение понятия «щелочноземельные металлы». Составление характеристики щелочноземельных ме­таллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочноземельных металлов. Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) щелочноземельных металлов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочно­земельных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молеку­лярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки щелочноземельных металлов и их соединений, их химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземель­ных металлов и их соединений

Алюминий и его соединения 

Составление характеристики алюминия по его поло­жению в Периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева.

Характеристика строения, физических и химических свойств алюминия.

Характеристика физических и химических свойств оксида и гидроксида алюминия.

Объяснение зависимости свойств (или предсказа­ние свойств) алюминия от положения в Периодиче­ской системе химических элементов Д. И. Менде­леева.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства алюминия и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролити­ческой диссоциации; молекулярных, полных и со­кращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки алюминия и его соединений, его химическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений

Железо и его со­единения 

Составление характеристики железа по его положе­нию в Периодической системе химических элемен­тов Д. И. Менделеева.

Характеристика строения, физических и химических свойств железа.

Характеристика физических и химических свойств оксидов и гидроксидов железа.

Объяснение зависимости свойств (или предсказание свойств) железа от положения в Периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электроли­тической диссоциации; молекулярных, полных и со­кращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки железа и его соединений, его химическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений

Обобщение зна­ний по теме «Металлы» 

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений. Представление информации по теме «Металлы» в ви­де таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

Понимание причин своего неуспеха и нахождение способов выхода из этой ситуации

Контрольная работа№2«Металлы»

 

 

ТЕМА 2. ПРАКТИКУМ 1. «СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ» (2 )

Решение экспе­риментальных задач на распо­знавание и по­лучение соеди­нений металлов 

Экспериментальное исследование свойств металлов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение свойств металлов и их соединений и яв­лений, происходящих с ними.

Описание химического эксперимента с помощью ес­тественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведенно­го эксперимента.

Определение (исходя из учебной задачи) необходи­мости использования наблюдения или эксперимента

ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ (25 )

Общая характе­ристика неме­таллов 

Определения понятий «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения».

Характеристика химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства неметаллов. Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) химических элементов-неметаллов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами.

В диалоге с учителем выработка критериев оценки и определение степени успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся крите­риев, совершенствование критериев оценки и их ис­пользование в ходе оценки и самооценки

Общие химиче­ские свойства неметаллов. Неметаллы в природе и спо­собы их по­лучения 

Характеристика химических элементов-неметаллов: строение, физические свойства неметаллов. Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки неметаллов и их соединений, их химическими свойствами.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений

Водород 

Характеристика водорода: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений водорода по фор­муле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказыва­ние свойств) водорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства водорода, элек­тронных уравнений процессов окисления-восстанов­ления; молекулярных, полных и сокращенных ион­ных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки водорода, его физическими и химическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию водорода.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода и его соединений

Вода 

Характеристика воды: состав, физические и химиче­ские свойства, нахождение в природе и применение. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства воды, электронных уравнений процессов окисления- восстановления.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет-

ки воды, ее физическими и химическими свойст­вами.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием воды

Галогены 

Характеристика галогенов: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказыва­ние свойств) галогенов от положения в Периодичес­кой системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства галогенов, электронных уравнений процессов окисления- восстановления.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки галогенов, его физическими и химическими свойствами.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов

Соединения га­логенов 

Характеристика соединений галогенов: состав, физические и химические свойства, получение и применение.

Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства соединений га­логенов, электронных уравнений процессов окисле­ния-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращен­ных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет­ки соединений галогенов, их физическими и хи­мическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию хлорид-, бромид-, иодид-ионов. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов

Кислород

Характеристика кислорода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций. Составление названий соединений кислорода по формуле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказыва­ние свойств) кислорода от положения в Периодичес­кой системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислорода, электронных уравнений процессов окисления- восстановления.

Установление причинно-следственных связей между строением

атома, химической связью, типом крис­таллической решетки кислорода, его физическими и химическими свойствами.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода

Сера, ее физи­ческие и хими­ческие свойства 

Характеристика серы: строение, аллотропия, физиче­ские и химические свойства, получение и примене­ние.

Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказы­вание свойств) серы от положения в Периодичес­кой системе химических элементов Д. И. Менде­леева.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серы, электронных уравнений процессов окисления- | восстановления.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки серы, ее физическими и хими­ческими свойствами.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы

Соединения серы 

Характеристика соединений серы: состав, физиче­ские и химические свойства, получение и при­менение.

Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений серы, электронных уравнений процессов окисле­ния-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращен­ных ионных уравнений реакций с участием элект­ролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет­ки соединений серы, их физическими и химически­ми свойствами

Серная кислота как электролит и ее соли 

Характеристика серной кислоты: состав, физические и химические свойства как электролита.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства серной кисло­ты, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и со-

крашенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет­ки серной кислоты, ее физическими и химическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию сульфат-ионов

Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты 

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства серной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов окисления-восстановления.

Характеристика получения и применения серной кислоты.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты

Азот и его свой­ства 

Характеристика азота: строение, физические и хими­ческие свойства, получение и применение. Составление названий соединений азота по формуле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказыва­ние свойств) азота от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства азота, электронных уравнений процессов окисления-восстанов­ления.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки азота, его физическими и химическими свойствами.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота-

Аммиак и его свойства. Соли аммония 

Характеристика аммиака: состав, физические и хи­мические свойства, получение и применение. Составление названий солей аммония по формуле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства аммиака и со­лей аммония, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролити­ческой диссоциации; молекулярных, полных и со­кращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет­ки аммиака и солей аммония, их физическими и химическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию ионов аммония.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака

Оксиды азота. Азотная кисло­та как электро­лит, ее приме­нение 

Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий оксидов азота по формуле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства оксидов азо­та, электронных уравнений процессов окисления- восстановления; молекулярных, полных и сокра­щенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет­ки оксидов азота, его физическими и химическими свойствами.

Характеристика азотной кислоты: состав, физиче­ские и химические свойства как электролита, применение.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства азотной кисло­ты, электронных уравнений процессов окисле­ния-восстановления; молекулярных, полных и со­кращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет­ки азотной кислоты, ее физическими и химическими свойствами

Азотная кислота как окислитель, ее получение 

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Характеристика получения азотной кислоты. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азотной кислоты

Фосфор. Соеди­нения фосфора. Понятие о фос­форных удоб­рениях 

Характеристика фосфора: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений фосфора по фор­муле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказыва­ние свойств) фосфора от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений, электронных уравнений процес­сов окисления-восстановления; уравнений электро­литической диссоциации; молекулярных, пол­ных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристал­лической решетки фосфора и его соединений, его физическими и химическими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию фосфат-ионов

Углерод 

Характеристика углерода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение.

Составление названий соединений углерода по фор­муле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказыва­ние свойств) углерода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, харак­теризующих химические свойства углерода, электрон­ных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки углерода, его физическими и химическими свойствами

Оксиды углерода 

Характеристика оксидов углерода: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление молекулярных уравнений реакций, харак­теризующих химические свойства оксидов углерода, электронных уравнений процессов окисления-восста­новления; молекулярных, полных и сокращенных ион­ных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решетки

оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами

Угольная кисло­та и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения 

Определения понятий «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды». Характеристика угольной кислоты и ее солей: состав, физические и химические свойства, получение и применение.

Составление названий солей угольной кислоты по формуле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства угольной кис­лоты и ее солей, уравнений электролитической дис­социации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Описание способов устранения жесткости воды и выполнение соответствующего химического экспе­римента.

Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию карбонат-ионов.

Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода

Кремний 

Характеристика кремния: строения, физических и химических свойств, получения и применения. Составление названий соединений кремния по фор­муле и их формул по названию.

Объяснение зависимости свойств (или предсказыва­ние свойств) кремния от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составление молекулярных уравнений реакций, ха­рактеризующих химические свойства кремния, элек­тронных уравнений процессов окисления-восстанов­ления.

Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом крис­таллической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами

Соединения кремния 

Характеристика соединений кремния: состав, физи­ческие и химические свойства, получение и при­менение.

Составление названий соединений кремния по фор­муле и их формул по названию.

Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений кремния, электронных уравнений процессов окис­ления-восстановления; уравнений электролитиче­ской диссоциации; молекулярных, полных и сокра­щенных ионных уравнений реакций с участием электролитов.

Установление причинно-следственных связей между химической связью, типом кристаллической решет­ки соединений кремния, его физическими и хими­ческими свойствами.

Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию силикат-ионов.

Выполнение расчетов по химическим формулам

и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений кремния

Силикатная промышлен­ность 

Характеристика силикатной промышленности

Обобщение по теме «Неметал­лы» 

Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Представление информации по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

Отстаивание своей точки зрения, ее аргументация и подтверждение фактами.

Составление реферата по определенной форме

Контрольная работа №3 «Неметаллы» 

 

 

 

 

 

 

 

 

ТЕМА 4. ПРАКТИКУМ 2. «СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ НЕМЕТАЛЛОВ» (3 )

Решение экспе­риментальных задач по теме «Подгруппа га­логенов» 

Экспериментальное исследование свойств неметал­лов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение за свойствами галогенов, их соединений и явлениями, происходящими с ними.

Описание химического эксперимента с помощью ес­тественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведен­ного эксперимента.

Организация учебного взаимодействия в группе

Решение экспе­риментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 

Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение за свойствами кислорода, серы, их со­единений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

Формулирование выводов по результатам проведен­ного эксперимента.

Организация учебного взаимодействия в группе

Получение, со­бирание и рас­познавание га­зов 

Работа с лабораторным оборудованием и нагрева­тельными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

Наблюдение за свойствами неметаллов и их соеди­нений и явлениями, происходящими с ними. Описа­ние химического эксперимента с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии. Формулирование выводов по результатам проведен­ного эксперимента.

Организация учебного взаимодействия в группе

ТЕМА 5. Органическая химия. ПОДГОТОВКА К ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ (ГИА) (10 )

Предмет органической химии. Предельные  и непредельные углеводороды.

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: органические вещества, химическое строение, структурная формула;

важнейшие вещества и материалы:  метан, этилен, этанол, метанол, уксусная кислота, жиры, глюкоза, крахмал, клетчатка, белки.

Спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, углеводы, полимеры

уметь

составлять: формулы изученных органических соединений;

определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений,

 

 

 

Периодический закон и Перио­дическая систе­ма Д. И. Менде­леева в свете те­ории строения атома 

 

 

Представление информации по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

Выполнение тестовых заданий по теме

Виды химиче­ских связей и типы кристалли­ческих решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ

 

Представление информации по теме «Виды химиче­ских связей и типы кристаллических решеток. Взаи­мосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с примене­нием средств И КТ.

Выполнение тестовых заданий по теме

Классифика­ция химических

реакций по различным при­знакам. Ско­рость химиче­ских реакций 

Представление информации по теме «Классифика­ция химических реакций по различным признакам.

Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с примене­нием средств И КТ.

Выполнение тестовых заданий по теме

Диссоциация электролитов в водных раство­рах. Ионные уравнения реакции 

Окислительно-­восстановитель­ные реакции. 

Классификация и свойства неор­ганических ве­ществ 

Представление информации по теме «Классификация и свойства неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств И КТ.

Выполнение тестовых заданий по теме

Тренинг-тести­рование по вари­антам ГИА про­шлых лет и демо­версии 

Выполнение теста за курс основной школы

 


Календарно-тематическое планирование (КТП).

 

№ п/п

                                    Раздел, тема урока

Дата

план

факт

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева. (10ч.)

1

Характеристика  химического элемента на основании его положения в Периодической системе

Д. И. Менделеева

 

 

2

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления

 

 

3

Амфотерные оксиды и гидроксиды.  Лаб.опыт: 1.Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

 

 

4

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

 

 

5

Химическая организация живой и неживой природы

 

 

6

Классификация

химических реакций по различным основаниям

 

 

7

Понятие о скорости

 химической реакции

 

 

8

Катализаторы

 

 

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»

 

 

10

Контрольная работа№1 по теме  «Введение»

 

 

Тема 1. Металлы  (18ч.)

11

Положение

элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические  свойства Ме. Сплавы

 

 

12

Химические свойства металлов

 

 

13

Металлы в природе. Общие способы их получения

 

 

14

Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода продукта

 

 

15

Понятие о коррозии металлов

 

 

16

Щелочные металлы: общая характеристика

 

 

17

Соединения щелочных металлов

 

 

18

Щелочноземельные металлы: общая характеристика

 

 

19

Соединения щелочноземельных металлов

 

 

20

Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства алюминия. Получение и применение алюминия

 

 

21

Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

 

 

22

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений

 

 

23

Железо, физические свойства, нахождение в природе

 

 

24

Соединения железа 2 и 3

 

 

25

Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов

 

 

26

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов

 

 

27

Обобщение знаний по теме «Металлы»

 

 

28

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

 

 

Тема 3. Неметаллы   (28ч.)

29

Общая характеристика неметаллов

 

 

30

Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения

 

 

31

Водород

 

 

32

Вода

 

 

33

Галогены: общая характеристика

 

 

34

Соединения галогенов

 

 

35

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»

 

 

36

Кислород

 

 

37

Сера, ее физичекие и химические свойства

 

 

38

Соединения серы

 

 

39

Серная кислота  как электролит и ее соли

 

 

40

Серная кислота  как окислитель.  Получение и

применение серной кислоты

 

 

41

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода»

 

 

42

Азот и его свойства

 

 

43

Аммиак и его соединения. Соли аммония

 

 

44

Оксиды азота

 

 

45

Азотная кислота как электролит, её применение

 

 

46

Азотная кислота как окислитель, её получение

 

 

47

Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях

 

 

48

Углерод

 

 

49

Оксиды углерода

 

 

50

Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её устранения

 

 

51

Кремний

 

 

52

Соединения кремния

 

 

53

Силикатная промышленность

 

 

54

Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов

 

 

55

Обобщение по теме «Неметаллы»

 

 

56

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

 

 

Тема 5. Органическая химия. Подготовка к итоговой аттестации (ГИА) (10ч.)

57

Предмет органической химии. Предельные  и непредельные углеводороды.

 

 

58

Спирты и карбоновые кислоты, сложные эфиры.

 

 

59

Жиры, аминокислоты, белки.

 

 

60

Углеводы, полимеры, минеральные удобрения.

 

 

61

П.З и П.С. Д. И. Менделеева в свете теории строения  атома .Классификация  неорганических веществ

 

 

62

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

 

 

63

Классификация химических реакций по различным признакам.

Скорость химических реакций

 

 

64

Свойства неорганических веществ . Генетические ряды металла,

неметалла и переходного металла

 

 

65

Тренинг-тестирование по вариантам ГИА

 

 

66

Решение ГИА

 

 

 

67

Решение ГИА

 

 

 

68

Работа с тестами

 

 

 

 

 

РАССМОТРЕНО                                                                            СОГЛАСОВАНО

на заседании МО                                                                             Зам. директора по УВР

Протокол № ___                                                                              _____________________

от  «____»  ______  20__г.                                                             ______________________

Руководитель МО                                                                           « ____ » ________ 20__ г.

_____________________

_____________________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Лист

 корректировки рабочей программы учителя

по  химии в  9 В

 

№ урока

Название темы

Дата проведения по плану

Причина корректировки

Компенсирующие мероприятия

Дата проведения по факту

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

График контрольных, практических, лабораторных работ

 

 

 

№ урока

Название темы

Дата проведения по плану

Причина корректировки

Компенсирующие мероприятия

Дата проведения по факту

10

Контрольная работа№1 по теме  «Введение»

 

 

 

 

22

Практическая работа №1

Осуществление цепочки химических превращений

 

 

 

 

25

Практическая работа №2 Получение и свойства соединений металлов

 

 

 

 

26

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов

 

 

 

 

28

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

 

 

 

 

35

Практическая работа №4

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»

 

 

 

 

41

Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа кислорода»

 

 

 

 

54

Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов

 

 

 

 

56

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

 

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал
Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 997 206 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 21.06.2018 1646
    • DOCX 66.7 кбайт
    • Рейтинг: 5 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Вавилкина Людмила Борисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Вавилкина Людмила Борисовна
    Вавилкина Людмила Борисовна
    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 2
    • Всего просмотров: 70983
    • Всего материалов: 49

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Чёрная пятница

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки