Рабочая программа по химии 8-9 класс

КРАСНОДАРСКИЙ КРАЙ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

 СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №14

МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ КОРЕНОВСКИЙ РАЙОН

                                                УТВЕРЖДЕНО

                                                                                                                                   решением педагогического совета

                                                                                                                                             от  30 августа  2017  года  протокол№1

                                                                                                                Председатель педсовета

 _________ Н.Н. Канюка

                                                                        РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА

По химии.

Уровень образования (класс)  ОСНОВНОЕ  ОБЩЕЕ , 8--9  КЛАСС.

Количество часов 136.

Учитель       Барановская Е. А.

Программа разработана в соответствии и  на основе :

Примерной программы основного общего образования по химии .Москва: «Просвещение»,2011 год.(стандарты второго поколения).

Авторских программ Н.Н.Гара. «Химия.». Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса ,Ф.Г.Фельдмана. 8-9 классы. Москва: «Просвещение»,2013 год(структура и содержание рабочей программы соответствует требованиям Федерального государственного стандарта основного общего образования).

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе  Федерального  компонента государственного стандарта общего образования по химии для основной общеобразовательной школы ,а так же Программы курса химии для 8, 9  классов общеобразовательных учреждений авторов Новошинского И.И. и Новошинской Н.С. Химия.- М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.
 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

1.Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3.Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4.Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5.Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основные задачи учебного курса:

1.Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

2.Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

3.Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

4.Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.
Выбор данной авторской программы и учебно-методического комплекса обусловлен тем, что ее содержание направлено на формирование и  развитие познавательных и коммуникативных качеств личности. Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей эле­ментов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов. 

 Общая характеристика учебного предмета, курса.
Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии:изучаются окислительно-восстановительные реакции, периодический закон. Газовые законы, основы неорганической химии. Формируются представления об органических веществах, что придает курсу логическую завершенность.
В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучени

 Описание места учебного предмета, курса в учебном плане.

 Настоящая рабочая программа по химии  составлена на основе содержания программы курса химии для 8, 9  классов общеобразовательных учреждений авторов Новошинского И.И. и Новошинской Н.С. Химия.- М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.
  Учебное содержание курса химии  включает:8 класс – «Химияе». 68 часов. 2 часа в неделю.

9 класс – «Химия». 68 часов. 2 часа в неделю.

 И реализуется в учебниках :

«Химия».8 класс. Издательство:г.Москва «Русское слово» И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская.,2013.

 «Химия».9 класс. Издательство:г.Москва «Русское слово» И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская.,2013.

Данная рабочая программа включает следующее количество часов:

классы	8	9	Всего часов
Часы в неделю	2	2
Часы в  году	68	68	136

Содержание учебного предмета.

Таблица тематического распределения часов в 8 классе:

Номер по порядку.	Разделы.темы.	Количество часов.
		Авторская программа.	Рабочая программа.
1.	Введение.	5	5
2.	ТЕМА1 Строение атома. Структура периодической системы.	8	8
3.	ТЕМА2 Химическая связь, строение вещества	13 +1 час рез.	14
4	ТЕМА3 Классификация сложных неорганических веществ	6	6
5.	ТЕМА4.Химические реакции.	8+1 час рез.	9
6	ТЕМА5 Растворы. Электролитическая диссоциация	14	14
7.	ТЕМА6 Важнейшие классы неорганических соединений	12	12
	Лабораторных опытов	15	15
	Практических работ	6	6
	Контрольных работ	4	4
	Всего	68	68

Тематическое распределение часов в 9 классе.
Номер по порядку	Разделы, темы.	Количество часов
		Авторская программа	Рабочая программа
1.	Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса.	2	2
2.	Тема 1.Окислительно-восстановительные реакции.	4	4
3.	Тема 2.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева-основа изучения и представления свойств элементов и их соединений.	4	4
4.	Тема 3.Водород и его важнейшие соединения.	7	7
5.	Тема 4.Галогены.	5	5
6.	Тема5.Скорость химических реакций и их классификация.	2	2
7	Тема 6.Подгруппа кислорода.	8	8
8.	Тема7.Подгруппа азота.	8	8
9.	Тема8.Подгруппа углерода.	6	6
10.	Тема9.Металлы и их соединения.	11 +1 час рез.	12
	Металлы и их важнейшие соединения	3	3
	Алюминий	1	1
	Магний и кальций	3	3
	Щелочные металлы	2	2
	железо	3	3
11	Тема 10.Органические соединения	10	10
	Лабораторных опытов	18	18
	Практических работ	7	7
	Контрольных работ	5	5
	Всего	68	68

Содержание программы.

 Химия 8 класс.

(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 2 ч —резервное время)

Введение (5ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2.Разложение пероксида водорода без катализатора и в присутствии диоксида марганца.

3.Окраска лакмуса в нейтральной, кислотной и щелочной средах.

4.Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

5.Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема   1

Строение атома.

Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера хи мического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрации

1.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2.Таблица «Изотопы кислорода».

3.Плакаты с электронными схемами атомов водорода, гелия, лития, неона, натрия, аргона, калия и кальция.

Тема   2

Химическая связь. Строение вещества (14ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

 Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2.Образцы простых и сложных веществ.

3.Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

4.Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

5.Возгонка иода, нафталина.

6.Образцы ионных соединений.

7.Различные соединения количеством вещества 1 моль.

8.Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода и нагревание поваренной соли).

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1.Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2.Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.3.

3.  Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

Тема   3

Классификация сложных неорганических веществ (6 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация. Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация. Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация. Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

1.Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2.Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

3.Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема   4

Химические реакции (9ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции); 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям.

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации1.Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2.Пример химического явления: горение парафина.

3.Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(П)).

4.Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5.Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция); замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором серной кислоты или сульфата меди(П); обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата се
ребра и т. д. 

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(П); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

2.Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема   5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молеку-лярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3.Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.

4Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

5Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

6Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде».

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(П).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1.     Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.     Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

      3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема   6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразу-ющие (основные, кислотные иамфотерныё). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерныё гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1.Горение кальция (угля).

2.Разложение гидроксида меди(П).

3.Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(1У) или оксида серы(1У) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

4Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

5Взаимодействие оксида углерода(1У) с раствором гидроксида кальция.

6Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

7Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

8Нейтрализация кислоты щелочью (титрование).

9Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотеными оксидами, металлами и солями.

10Ряд активности металлов.

11Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

12Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третье го периода: гидроксидов магния и алюминия, гидроксида серы(V1) —серной кислоты.

13Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы: гидроксидов бериллия, магния и кальция.

14Взаимодействие солей между собой и с металлами.

15Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

16Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солее Расчетные задачи Решение задач по материалу темы.

   Химия 9 класс.

  (2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 1 ч резервное время).

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (2 ч)

Свойства неорганических соединений важнейших классов в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.

Практическая работа 1

 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1  Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

 Вводная контрольная работа

Демонстрации

  1 Взаимодействие соляной кислоты с магнием и оксидом кальция.      

  2. Горение серы (угля) и взаимодействие полученного оксида с водой или гидроксидом натрия.  

Лабораторный опыт 1  

  Окислительно -восстановительные реакции.

Тема 2  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева —основа узучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации  

 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 2.Опыты по сопоставлению химических свойств( ме и неМе,кислотно-основных)  

3. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2  Сущность явления периодичности.

Тема 3  Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа.  Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов в реакциях. Оксид водорода — вода.Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации 1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.  

2. Модель молекулы воды.  

 3. Очистка воды перегонкой.

 4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидрок-сидов индикаторами.

Расчетные задачи 

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».  

2. Определение относительной плотности газов.            

 3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.  

4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.

Тема 4 Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.  Взаимодействие хлора с другими неметаллами. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации   1. Образцы галогенов — простых веществ.

  2. Получение хлорной воды.  

 3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.                      

 4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иод ид а калия и органических растворителях (спирте).         5.        Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3   Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4  Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5   Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6   Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2   Галогены.

Расчетные задачи    

1. Решение задач по материалу темы.

  2. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 5  Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации  Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(2) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(ГУ)).

Лабораторный опыт 7  Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6  Подгруппа кислорода (8ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

 Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие серы с другими неметаллами. Применение серы.

 Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов. 

Оксид серы(4). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион

. Оксид серы(6). Получение и свойства. 

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации    

 1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

 2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом

 3.Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8

 Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» .

Расчетные задачи  

1. Решение задач по материалу темы.  

2. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7  Подгруппа азота (8)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические   свойства   (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

 Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония

.Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(2) и (4). 

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Круговорот азота в природе.

 Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(5) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.  Круговорот фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации  

  1. Растворение аммиака в воде.  

2.Горение аммиака в кислороде.  

3.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.  

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

5.Взаимодействие аммиака схлороводородом.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

 Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи  Решение задач по материалу темы.                                                         

   Тема 8  Подгруппа углерода (6 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(2) и (4), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(2) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе. 

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(4) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона). Х

Водородные соединения неметаллов IV—VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации  

  1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

  2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.  

 3.Получение кремниевой кислоты.

4.Кристаллические решетки алмаза и графита.

5.схема круговорота С в природе.

6.Фильм. посвященный загрязнению воздуха.

7.применение жидкого стекла.

Лабораторный опыт 11  Адсорбционные свойства угля.                              

 Лабораторный опыт 12  Распознавание карбонатов.                                 

Лабораторный опыт 13  Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа 5  Получение оксида углерода(ГУ) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи  Решение задач по материалу темы.

Тема 9  Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч) Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч) Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. 1 Особенности свойств магния. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч) Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч) Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(2) и (3). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации

 1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

  2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.  

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.  

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.    

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(2) и (3).

6.качественные реакции на ионкальция.

7.образцы калийных удобрений

8.взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

Лабораторный опыт 14  Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств                                      

Лабораторный опыт 15  Жесткость воды и ее устранение.

 Домашний эксперимент  Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16  Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи  

1. Решение задач по материалу темы.

 2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Те м а 10  Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

 Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

 Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов. 

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. 

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль. 

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации  

  1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.  

 3.Горение спирта.

 4.Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17 Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18  Качественная реакция на белки.                            

  Практическая работа 8  Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.Расчетные задачи.

Практическая часть предмета. 

№	класс	Название раздела	Кол-во часов	Лабораторные работы	Практические работы	Контрольные работы
1	9 класс	Повторение основных вопросов курса  химии   8 класса	2		1	1
2		Окислительно-восстановительные реакции	4	№1	-	-
3		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева —основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений	4	№2	-	-
3		" Водород и его важнейшие соединения "	7		-	1
4		«Галогены »	5	№3 -№6	1	-
5		Скорость химических реакций и их классификация	2	№7	-	-
6		Подгруппа кислорода	8	№8	1	1
7		Подгруппа азота	8	№9-10	1	-
8		Подгруппа углерода	6	№11-13	1	1
9		Металлы и их соединения	12	№14-16	1
10		Органические соединения	10	317-18	1	1
		ИТОГО	68	18	7	5

№ п/п	класс	Тема	Количество  часов	Лабораторные опыты	Практические работы	Контрольные работы
1.	8класс	Введение.	5		2
2.		Глава1. Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева.	8
3.		Глава 2. Химическая связь. Строение вещества.	14	№1		1
4.		Глава  3. Классификация сложных неорганических веществ.	6	№2
6		Глава 4. Химические реакции	8	№3-5	1	1
7		Глава 5. Растворы. Электролитическая диссоциация.	14	№6-9	2	1
8		Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.	12	№10-15	2	1
		Итого	68	15	7	4

Тематическое планирование 8 класс.

Раздел	Номер урока	Тема урока	Даты проведения		Оборудование
			план	факт
Введение (5ч.)	1	Предмет химии. Вещества, и их физические свойства. Вводный инструктаж по Т.Б.	1-4.09		В.Н.Доронькин сборник. Понятие-тело (физ.) естест. Науки
	2	Практическая работа №1. «Приёмы обращения  с лабораторным оборудованием. Строение пламени»	1-4 09		Лабораторная посуда. Спиртов ка
	3	Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства»	7-11 09		Медь. Цинк, соль. Сахар
	4	Молекулы и атомы Относительная атомная масса.	7-11 09		Перманганат, коллекции изделий из железа. Алюминия и стекла.
	5	Химический элемент. Знаки химических элементов.	14-18 09		П.С. карточки знаков х.э., разложение пероксида водорода.
ТЕМА 1. «СТРОЕНИЕ АТОМА. СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ  СИСТЕМЫ ХИМ. ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНЛЕЛЕЕВА»(8ч.)	6/1	Состав атома и атомного ядра.	14-18 09		Строение атома-плакат
	7/2	Изотопы	21-25 09		Учебник. П.С.
	8/3	Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов(№1-20)	21-25 09		Видеофильм,П.С.
	9/4	Классификация элементов на основе строения их атомов	28 09 -2.10		П.С..модели молекул
	10/5	Структура Периодической системы Д.И.Менделеева и электронное строение атома	28 09-2.10		П.С.
	11/6	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах	5-9. 10		Сборник.Новошинской для см. работ.
	12/7	Характеристика химического элемента на основе его положения в П.С. и строения атома	5-9.10		Сб.П.С.
	13/8	Обобщение и систематизация знаний уч-ся по теме «Строение атома. Структура П.С. хим. элементов»	12-16.10		Сборник см. работ.
ТЕМА 2. «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА» (14ч.)	14/1	Химические формулы. Относительная молекулярная масса в-ва.	12-16 10		видеофильм
	15/2	Вычисление по химическим формулам (Mr, W, массовых отношений)	19-23 10		Алгоритм, учебник
	16/3	Простые и сложные в-ва. Лабораторный опыт №1	19-23 10		Ренактивы сложных  в-в. Игры»хим лото»
	17/4	Обобщение и систематизация знаний по пройденным темам. Подготовка к К.Р.	26.30 10		Сборник см.работ И.И. Новошинская.
	18/5	Контрольная работа №1. «Строение атома ,структура периодической системы»	26.30 10		Сборник Доронькина.
	19/6	Анализ К.Р. Понятие о валентности и химической связи.	9-13.11		Табл. «Виды хим. связи»   през ур. модели молекул
	20/7	Ковалентная неполярная и полярная связи.	9-13.11		Таблица «Типы химических связей»
	21/8	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.	16-20.11		Табл. крист. реш. П.С.возгонка иода
	22/9	Ионная связь. Вещества ионного строения.	16-20. 11		Образцы ионных соединений, нагревание поваренной соли.
	23/10	Степень окисления	23-27.11		Табл. единствоК. и  И связей П.С. през ур
	24/11	Составление формул бинарных соединений по степени окисления.	23-27.11		Таблица.
	25/12	Количество вещества. Моль. Молярная масса	30.11-4.12		Образцы 1 моль.
	26/13	Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов	30.11-4.12		П.С., сборник см.работ И.И. новошинской.
	27/14	Контрольная работа №2 «Виды химической связи»	7-11.12		Сборник Доронькина.
ТЕМА 3. «КЛАССИФИКАЦИЯ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»(6ч.)	28/1	Оксиды (определение, состав, Номенклатура, классификация, структурные формулы)	7-11.12		Образцы этикеток, видеофильм
	29/2	Основания (определение, состав, номенклатура, классификация, структурные формулы.)	14-18.12		Таблица растворимости, этикетки, индикаторы.
	30/3	Кислоты. определение, состав, номенклатура, классификация, структурные формулы.	14-18.12		Видеофильм, этикетки
	31/4	Соли (средние) (определение, состав, номенклатура, классификация, структурные формулы.)	21-25.12		Этикетки, видеофильм
	32/5	Соли (кислые) (определение, состав, номенклатура, классификация, структурные формулы.)	21-25.12		индикаторы
	33/6	Инструкция по ТБ. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классификация неорганических веществ». Лабораторный опыт №2	11-15.01		Сборник см.работ Новошинской
ТЕМА 4. «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ»(9ч.)	34/1	Физические и химические явления. Признаки протекания химических реакций. Лабораторный опыт №3-4	11-15.01		Свеча, спиртовка. Цинк, кислота. лакмус
	35/2	Практическая работа№3 «Признаки химических реакций»	18-22.01		HCl. CaCO3 CaO. H2O CuSO4, NaOH Инд.+р-р
	36/3	Закон сохранения массы веществ	18-22.01		Цинк и соляная кислота. весы
	37/4	Основные типы химических реакций.(Реакции соединения и разложения). Лабораторный опыт №5	22-29.01		Видеофильм Цинк, хлорид железа. Серная кислота. Перманганат калия.
	38/5	Основные типы химических  реакций. (Реакции замещения и обмена.)	22-29.01		Видеофильм, цинк и соляная кислота
	39/6	Расчёты по химическим уравнениям реакций.	1-5.02		Сб.задач
	40/7	Расчёты по термохимическим уравнениям реакций.	1-5.01		Сб.задач
	41/8	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»	8-12.02		Сб. Доронькиной
	42/9	Контрольная работа №3 «Химические реакции»	8-12.02		Сб. Доронькиной
ТЕМА 5. «РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ» (14ч)	43\1	Анализ к.р.Чистые вещества и смеси. Разделение смеси. Лабораторный опыт №6	22-26.02		S+Fe Fe  стружки+древ Соль+песок.
	44/2	Практическая работа №4 «Очистка повареной соли»	22-26.02		Смесь соли и песка. Фильтр. Спиртовка.
	45/3	Растворы.Растворимость веществ в воде.	29.02-4 03		GuSO4,соль, фильтр,
	46/4	Растворы. Растворимость веществ в воде. Лабораторный опыт №7.	29.02-4 03
	47/5	Практическая работа №5 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.	7-11.03		Соль, вода. хим. Стакан. Весы.
	48/6	Электролитическая диссоциация Лабораторный опыт №8	7-11.03		Плакат со схемой эл. Диссоциации. Р-ры солей.
	49/7	Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.         Лабораторный опыт №9	14-18.03		Испытание в-в на электропроводность
	50/8	Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.	14-18.03		Влияние уксусной кислоты концентрации на электропроводность
	51/9	Соли (средние и кислые) в свете теории электролитической диссоциации.	21-25.03		Реакции ионного обмена
	52/10	Среда водных растворов электролитов.	21-25.03		Индикаторы. Кислоты. щелочь
	53/11	Практическая работа №6 «Определение РН среды »	4.8 04		Индикаторы.
	54/12	Реакции ионного обмена	11-15.04		Таблица растворимости
	55/13	Признаки протекания реакций ионного обмена.	11-15.04		BaCl2 H2SO4 Na2CO3 HCl NaOH HCl
	56/14	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворы. Электролитическая  диссоциация»	18-22.04		Сборник Доронькиной
ТЕМА 6. «ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА» (12ч.)	57/1	Способы получения оксидов, химические свойства основных оксидов Лабораторный опыт № 10-11	18-22.04		Видеофильм гидроксид меди.  Спиртовка. Пробирка с газоотводной трубкой.
	58/2	Кислотные и амфотерные оксиды и их  свойства.	25-29.04		Видеофилм, горение кальцияоксид магния и к-та, распознавание оксидов
	59/3	Основания . Лабораторный опыт №12.	25-29.04		Разложение гидроксида меди
	60/4	Кислоты :получение, химические свойства Лабораторный опыт №13	3-6.05		Видеофильм,к-ты и индикаторы
	61/5	Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов	3-6.05		Zn Gu HC.ряд активности Ме
	62/6	Амфотерные гидроксиды Лабораторный опыт №14.	10-13.05		сборник Zn(OH)2NaOH
	63/7	Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов	10-13.05		Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой
	64/8	Соли. Основные способы получения,	10-13.05		Ряд активности металлов
	65/9	Соли (химические свойства солей)	16-20.05		Нейтрализация кислот с образованием солей
	66/10	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений. Способы их получения и химические свойства»	16-20.05		Взаимодействие хм. Веществ, сборник И.И. Новошинской
	67/11	Контрольная работа №4 «Важнейшие  классы неорганических соединений»	23-27.05		Сборник Доронькиной
	68/12	Анализ. К/Р.Решение задач разных типов. Генетическая  связь между классами неорганических веществ	23-27.05		Сборник Доронькиной

Раздел	Номер по порядку	Тема	Даты проведения			Оборудование
			План	Факт
Введение. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2)	1	Важнейшие классы неорганических соединений. Инструктаж ТБ	1-4.09

Раздел	Номер по порядку	Тема	Даты проведения			Оборудование
			План	Факт
Введение. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2)	1	Важнейшие классы неорганических соединений. Инструктаж ТБ	1-4.09

Раздел	Номер по порядку	Тема	Даты проведения			Оборудование
			План	Факт
Введение. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2)	1	Важнейшие классы неорганических соединений. Инструктаж ТБ	1-4.09
Раздел Раздел
Введение. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2)	1	Важнейшие классы неорганических соединений. Инструктаж ТБ	1-9.09
	2	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».	1-9.09			бария.,индикаторы, пробирки, таблица растворимости, сульфат меди. Щелочь.
Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции (4)	3/1	Понятие  об  Окислительно-восстановительных реакцииях Лабораторный опыт 1	11-16.09			Взаимодействие соляной кислоты с магнием и оксидом кальция.
	4/2	Вводная Контрольная работа №1	11-16.09			тесты
	5/3	Составление уравнений  Окислительно-восстановительных реакциий	18-23.09			Горение серы (угля) и взаимодействие полученного оксида с водой или гидроксидом натрия.
	6/4	Упражнения в составлении упражнений окислительно – восстановительных реакций.	18-23.09			Сборник задач И.И. Новошинской
Тема 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И Меделеева-основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4)	7/1	Периодический закон и Периодическая система в свете современных представлений. Лабораторный опыт 2	25-30.09			Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Опыты по сопоставлению химических свойств( ме и неМе,кислотно-основных)
	8/2	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положени в Перниодической системе	25-30.09			Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
	9/3	Значение периодического закона	2-7.10			Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).
	10/4	Решение заданий на применение  периодического закона .	2-7.10			Сборник см.работ Новошинской.. тесты Доронькиной.
Водород и его важнейшие соединения(7)	11/1	Водород	9-14.10			Получение водорода и з цинка и соляной к-ты,спиртовка, тлеющая лучинка.
	12/2	Свойства примение водорода	9-14.10			видеофильм
	13/3	Молярный объем газов. Относительная плотность газов	16-21.10			Сборник см работ Новошинской.
	14/4	Вычисления по уравнениям химических реакций.	16-21.10			Сб. см. работ.
	15/5	Оксид водорода - вода	23-2810			Модель молекулы воды.    Натрий оксид фосфора(У) и оксид  кальция, индикаторы.
	16/6	Решение задач с использованием физических величин. Плотности. Объема.	23-28.10			Тесты Доронькиной.
	17/7	Контрольная работа № 2 « ОВР, водород»	6-11.11			Тесты Доронькиной
Галогены(5)	18/1	Галогены	6-11.11			Образцы галогенов — простых веществ.
	19/2	Хлор	13-18.11			Получение хлороводорода и соляной кислоты.
	20/3	Хлороводород и соляная кислота.	13-18.11			Соляная к-та. Вода..   Образцы тканей, цветных растворов.
	21/4	Фтор.Бром .Йод.  Лабораторный опыт 3  -6.	20-25.11			иода , воде,  иод ид а калия ,  спирт. Пробирки.
	22/5	Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач.	20-25.11			Соляная к-та, инд., оксид меди, медь, цинк, спиртовка. Щелочь, ст. палочка для титрования
Скорость химичсеких реакций(2)	23/1	Скорость химических реакций	27-2.12			Алюминий,  железо, соляная  кислота, цинк с уксусной и соляной кислотами, дист. вода. Спиртовка, термометр.
	24/2	Обратимые и необратимые реакции Лабораторный опыт 7	27-2.12			Мел, фарфоровая ступка. Пестик., соляная к-та, пробирка.
Подгруппа Кислорода(8)	25/1	Кислород	4-9.12			Перманганат магния, спиртовка. Пробирка сгазоотводной трубкой. растворе.
	26/2	Озон. Аллотропия.	4-9.12
	27/3	Сера.	11-16.12			Сера .  металлы, кислород. Пробирки.
	28\4	Сероводород. Оксид серы. Сернистая кислота.	11-16.12			Сб. см. работ Новошинской.
	29/5	Оксид серы. Серная кислота и ее соли.  Лабораторный опыт 8	18-23.12			Индикаторы. Пробирки, таблица растворимости, серная кислота. Сульфат и хлорид бария.
	30/6	Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси.	18-23.12			Сб.см. работ.
	31/7	Практическая работа 3  Решение экспериментальных задач	25-30.12			Индикаторы. Пробирки, таблица растворимости, серная кислота. Сульфат и хлорид бария.  Перманганат магния, спиртовка. Пробирка сгазоотводной трубкой. растворе.
	32/8	Контрольная работа 3. Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода.	25-30.12			Тесты Доронькиной.
Подгруппа азота(8)	33/1	Азот	15-20.01			.   5.Взаимодействие аммиака схлороводородом.
	34/2	Аммиак Лабораторный опыт 9	15.20.01			аммиака в воде.   .Горение аммиака в кислороде,пробирки.
	35/3	Практическая работа 4.  Получение аммиака и изучение его свойств.	22-27.01			Азотная кислоита, вытяжка, видеофильм,
	36/4	Оксиды азота	22-27.01			Оксиды азота, вода. индикаторы
	37/5	Азотная кислота и ее соли.	29-3.02
	38/6	Фосфор и его соединения. Лабораторный опыт 10	29.-3.02			Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений., таблица растворимости.
	39/7	Круговорот азота и фосфора в природе	5-10.02			видеофильм
	40/8	Решение расчетных задач. Итоговый урок.	5-10.02			Сб.см. работ Новошинской
Подгруппа углерода(6)	41/1	Углерод  Лабораторный опыт 11	12-17.02			Образцы природных соединений углерода и кремния.  Угольные таблетки, марганцевый раствор. Кристаллические решетки алмаза и графита. .
	42/2	Кислородные соединения углерода Лабораторный опыт 12	12-17.02			схема круговорота С в природе..таблица растворимости, мел. Соляная к-та.
	43/3	Практическая работа 5 . Получение оксида углерода и изучение его свойств. Распознавание карбонатов..	19-24.02			Карбонаты, игидрокарбонаты.  Кислоты. Вода.
	44/4	Кремний и его соединения. Лабораторный опыт 13	19-24.02			Фильм. посвященный загрязнению воздуха. применение жидкого , П.С., индикаторы.стекла.
	45/5	Решение расчетных задач	26-3.03			Сб. Доронькиной
	46/6	Контрольная работа 4. Подгруппа атома и углерода	26-3.03			Сб. Доронькиной
Металлы и их соединения(12)	47/1	Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов	5-10.03			Образцы минералов, металлов и сплавов.
	48/2	Химические свойства металлов	5-10.03			Цинк, сол. К-та, натрий. Кальций ,вода. Пробирки. Видеофильм.
	49/3	Сплавы металлов	12-17.03			Коллекции «сплавы»
	50/4	Алюминий и его соединения	12-17.03			Коллекция « алюминий»
	51/5	Магний и кальций	19-24.03
	52/6	Жесткость воды и способы ее устранения	19-24.03			Сода. Уксусн.к-та. Спиртовка.
	53/7	Щелочные металлы	2-7.04			Спиртовка. Медная палочка, образцы металлов.
	54/8	Соединения щелочных металлов	2-7.04			Сб.см.работ
	55/9	Железо и его соединения	9-14.04			Получение и исследование свойств гидроксидов железа(2) и (3).
	56/10	Соединения и сплавы железа.	9-14.04			видеофильм
	57/11	Практическая работа 6  Решение экспериментальных задач.	16-21.04			Образцы удобрений
	58/12	Контрольная работа 5  Металлы	16-21.04			Сб.Доронькиной
Органические соединения(10)	59/1	Первоначальные представления об органических веществах.	23-28.04			Образцы полимеров.
	60/2	Предельные углеводороды(алканы)	23-28.04			Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
	61/3	Непредельные углеводороды (алкены и алкины)	30-5.05			Видеофильм, коллекции «Нефть».
	62/4	Природные источники углеводородов.	30-5.05			Видеофильм, коллекции «Нефть».
	63/5	Спирты	7-12.05			Горение спирта.
	64/6	Карбоновые кислоты Лабораторный опыт 17	7-12.05			Уксусная к-та, индикаторы.,щелочи, цинк
	65/7	Жиры	14-19.05			.Образцы жиров и углеводов.
	66/8	Углеводы Лабораторный опыт 18	14-19.05			Куриный белок.
	67/9	Азотсодержащие соединения	21-25.05			Р-р селедки
	68/10	Решение задач по курсу химии 9 класса.	21-25.05			Сб.Доронькиной

Контрольная работа-5

Практических работ-6

Лабораторный опыт-18

Описание учебно-методического и  http://www.zooclub.ru/материально-технического обеспечения образовательного процесса

Печатные пособия

Новошинский  И. И., Новошинская Н. С. «Химия» 8 класс. – М; «Русское слово», 2010 год..

 Новошинский  И. И., Новошинская Н. С. «Химия «9 класс. – М; «Русское слово», 2010 год..

ЭКРАННО-ЗВУКОВЫЕ ПОСОБИЯ

Фрагментарный  видеофильм: «Химия « 1 часть и «Химия» 2 часть, « Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева».

 ТЕХНИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ (СРЕДСТВА ИКТ)

 Компьютер со звуковыми колонками.   Мультимедиа проектор.

Экран навесной.

Телевизор.

Видеопроэктор.

 ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ

Виртуальная лаборатория.

УЧЕБНО-ПРАКТИЧЕСКОЕ И УЧЕБНО-ЛАБОРАТОРНОЕ ОБОРУДОВАНИЕ  Таблицы. « Неорганическая химия»

Типы химических связей. химические явления и физические.  Периодическая таблица. Таблица растворимости,  таблицы по ТБ.,

алгоритмы решения задач.

Мини лаборатории с реактивами.

МОДЕЛИ

кристалических решеток.

НАТУРАЛЬНЫЕ ОБЪЕКТЫ

Коллекция « Нефть и ее продукты переработки». «Алюминий». «изделия из стекла», «Горные породы», «Удобрения»,»Каменный уголь», «Пластмасса» ,»Металлы», « Шкала твердости»,»Чугун исталь»,»Хлопок»,»Металлы и сплавы», «Медь».

«Согласовано»                                                                                                                                       «Согласовано»

Протокол №1 заседания МО                                                                                                              Зам. Директора по УВР

учителей общественно и

естественно-научных предметов                                                                                                     МОБУ СОШ №14

МОБУ СОШ №14 Кореновский район                                                                                           ________________/И.В.Тищенко/

от 1.08.2016 года.

Руководитель МО ____________/Е.А.Барановская/