Рабочая программа по химии 9 класс

«Рассмотрено» Руководитель МО _______И.Р.Хафизова Протокол № 1 От 28 августа 2018 г.

«Согласовано» Заместитель  директора по УР ___________И.Р.Хафизова 29  августа 2018 г.

«Утверждаю» Директор школы    ___________З.И.Хайруллина Пр.№ 86 от 29  августа 2018 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета

муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

«Шурабашская основная общеобразовательная школа »

Арского муниципального района Республики Татарстан

Ганиева Альтафа Гаптелнуровича,

по химии, 9 класс

                                                                  Рассмотрено на заседании                                                                               педагогического совета                                                                              протокол № 2                                                                          от 29  августа  2018 г.

2018-2019 учебный год.

Требования к уровню подготовки  обучающихся

В результате изучения химии в 9 классе ученик должен

        Знать/понимать

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы      

   химических веществ и уравнения  химических реакций

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, химическая связь, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

-основные законы химии: сохранения массы, постоянства состава, периодический закон

       Уметь

-называть: химические элементы, соединения изученных классов

-определять: валентность и степень окисления  химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических веществ, типы химических реакций, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена

-характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева , общие химические свойства металлов , неметаллов

-объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева, зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи

-выполнять: химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций

-проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников

-обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием

-распозновать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак: растворы кислот и щелочей,хлорид-, сульфат-,карбонат-ионы

-вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества

-использовать: приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

-экологически грамотного поведения в окружающей среде

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами

-приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве

Содержание учебного предмета

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии. 1 час

Проведение химических реакций в растворах, ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Химическая реакция. 7 часов

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Электролиты и не электролиты.  Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции  ионного обмена.  Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.  

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии 42 часа

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислот и их соли. Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Оксид фосфора (V) . Ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ—свойства и физиологическое действие на организм.  Углекислый газ , угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами  , кислотами, солями. Ряд напряжения металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли  железа (II)  и (III)

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой

Образцы неметаллов

Аллотропия серы

Кристаллические решетки алмаза и графита

Получение аммиака

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами)

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия

Распознавание сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония , натрия, калия, кальция, бария

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (СО₂)

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Первоначальные представления об органических веществах 10 часов

Первоначальные сведения о строении  органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен

Спирты ( метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная , стеариновая) как представители  кислородосодержащих  органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.Представления о полимерах на примере полиэтилена

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов

Химия и жизнь 8 часов

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов(поваренная соль, уксусная кислота)

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент)Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов

Образцы строительные и поделочные материалов

О  Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами

      Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов

Знакомство с образцами химических средств

Национально –региональный  компонент: Экологическое состояние родного края.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

УМК : Рудзитис Г.Е , Ф.Г. Фельдман Химия.  М.: Просвещение, 2014

№ п/п	Изучаемый раздел, тема урока	Количество часов	Календарные сроки
			Планируемые сроки	Факти ческие  сроки
	Теория электролитической диссоциации	13
1	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.	1
2	Механизм электролитической диссоциации	1
3	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.  Ступенчатая диссоциация кислот.	1
4	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации	1
5	Реакции ионного обмена. Лабораторный  опыт №1  Реакции обмена между растворами электролитов.	1
6	Основные положения электролитической диссоциации	1
7	Свойства кислот ,щелочей , солей, амфотерных гидроксидов   с точки зрения теории ЭД.	1
8	Гидролиз солей .	1
9	Расчеты по уравнениям химических реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке	1
10	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.	1
11	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	1
12	Обобщение по теме :«Электролитическая диссоциация»	1
13	Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»	1
	Подгруппа кислорода	10
1(14)	Общая характеристика “ Подгруппы кислорода”	1
2(15)	Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропия  кислорода – озон.	1
	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Лабораторный  опыт №2  Знакомство с образцами природных соединений серы.	1
3(16)	Оксид серы (IV). Сероводородная и  сернистая кислоты  и их соли	1
4(17)	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.  Окислительные свойства серной кислоты. Распознавание сульфат иона. Лабораторный  опыт №3 Распознавание  сульфат – ионов   в растворе	1
5(18)	Скорость химических  реакций и ее зависимость от условий протекания.	1
6(19)	Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье . Производство серной кислоты	1
7(20)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода »	1
8(21)	Решение задач. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся  в реакции веществ	1
9(22)	Обобщение темы “ Подгруппа кислорода”	1
10(23)	Контрольная работа №2 по теме «Подгруппа кислорода»	1
	Подгруппа азота	11
1(24)	Общая характеристика подгруппы азота. Положение азота   в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.	1
2(25)	Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение.	1
3(26)	Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	1
4(27)	Соли аммония. Распознавание иона аммония. Лабораторный опыт№4 Распознавание   катиона аммония .	1
5(28)	Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов(аммиака) и изучение их свойств»	1
6(29)	Оксиды азота (II ) и (IV  ).	1
7(30)	Азотная кислота .  Окислительные свойства азотной кислоты Нитраты  Лабораторный  опыт №5 Ознакомление с образцами природных нитратов	1
8(31)	Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.	1
9(32)	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота.  Ортофосфаты. Минеральные удобрения	1
10(33)	Обобщение темы “ Подгруппа азота”	1
11(34)	Контрольная работа  № 3 по теме “ Подгруппа азота”	1
	Подгруппа углерода	8
1(35)	Общая характеристика “ Подгруппа углерода” Положение углерода   в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.	1
2(36)	Оксиды углерода  (II) и (IV) .Угарный газ,  физиологическое действие на организм.	1
3(37)	Угольная кислота и ее соли .Круговорот углерода в природе Лабораторный  опыт №6  Качественная реакция на карбонат  ион.  Лабораторный  опыт №7  Знакомство с образцами природных карбонатов	1
4(38)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	1
5(39)	Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент. Лабораторный  опыт № 8     Знакомство с образцами природных   силикатов.	1
6(40)	Расчетные задачи :Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.	1
7(41)	Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков учащихся по теме «Углерод и кремний»	1
8(42)	Контрольная работа № 4 по теме   « Подгруппа углерода»	1
	Общие свойства металлов	9
1(43)	Положение металлов в периодической таблице химических элементов  и особенности  строения их атомов.   Физические   свойства металлов. Лабораторный опыт№9 Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)	1
2(44)	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов	1
3(45)	Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблемы безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды	1
4(46)	Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Распознавание иона  металлов. Лабораторный опыт №10 Распознавание  катионов натрия, калия, кальция, бария	1
5(47)	Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Мел, известняк, мрамор- строительные материалы.	1
6(48)	Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Лабораторный  опыт№11 Знакомство с образцами   соединения алюминия.	1
7(49)	Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.  Нахождение в природе. Физические и химические  свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III) Лабораторный опыт № 12 Знакомство с образцами   рудами железа	1
8(50)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»	1
9(51)	Контрольная работа № 5  « Общие свойства металлов»	1
	ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ	10
1(52)	Органическая химия. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Упрощенная классификация органических соединений.	1
2(53)	Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение . Лабораторный опыт№13 Изготовление моделей углеводородов.	1
3(54)	Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства .Полиэтилен.	1
5(55)	Природные источники углеводородов, их значимость. Нефть и природный газ, их применение .Защита атмосферного воздуха от загрязнений	1
6(56)	Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов  на организм. Применение.   Этиленгликоль. Глицерин. Применение.	1
7(57)	Уксусная кислоты. Физические свойства. Применение  .Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота	1
8(58)	Жиры	1
9(59)	Глюкоза .  Нахождение в природе.    Крахмал и целлюлоза – природные полимеры.  . Применение.	1
10(60)	Белки – биополимеры. Состав белков.  Понятие о ферментах и гормонах.	1
11(61)	Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен .	1
	Химия и жизнь	7
1(62)	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.	1
2(63)	Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 6 Знакомство с образцами лекарственных препаратов ,химических средств санитарии и гигиены.	1
3(64)	Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).	1
4(65)	Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).	1
5(66)	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Экологическое состояние родного края. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность	1
6( 67)	Итоговая работа (промежуточная работа).	1
7(68)	Обобщение  курса неорганической химии	1