Рабочая программа по химии (9 класс)

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

для 9 класса

(классов, параллели)

учителя химии

Составитель:

Гольцева Н. М.

г. ДЯТЬКОВО

2018 год

1 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна,  соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки РФ (О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян.-6-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2009.)

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

О.С. Габриелян – рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 11-е издание, исправленное – М.: Дрофа, 2006 (можно использовать учебники О.С. Габриеляна 2000-2004 г издания).

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования  и в соответствии с учебным планом МБОУ ДСОШ № 1 программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 ч в неделю (68 ч за год).

Количество контрольных работ за год – 4

Количество практических работ за год – 6

Рабочая программа по химии составлена на основе нормативных документов, обеспечивающих её реализацию:

1.Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (с изменениями по состоянию на 07.06.2016г.)

2.Федеральный базисный учебный план, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 №1312

3. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования».

4.Приказ Министерства образования и науки РФ от 13.08.2013г. №1015 "Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования"(с изменениями).

5.Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-

10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.

Цели и задачи учебного предмета:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул и веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, с/х и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная

Методы обучения:

- по источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

- по уровню познавательной активности: проблемный, частично поисковый, объяснительно-иллюстративный;

- по принципу расчленения знаний или соединения знаний: аналитический,синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный

Технология обучения:индивидуально-ориентированная, разноуравневая, ИКТ.

Формы контроля:

Формы проверки и оценки результатов обучения: (формы промежуточного итогового контроля, в том числе презентации, защита сообщений, творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения:устные зачеты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения: ключ к тестам, зачетные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.

2.СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ КУРСА

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1 Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe^3+. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами металлов. 2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 3. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) рудами железа. 4. Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей. 5. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

1.Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 2Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион. 8. Распознавание солей аммония. 9. Получение углекислого газа и его распознавание.10. Ознакомление с природными силикатами. 11. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства металлов и их соединений (3ч)

4 .Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. .Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 3 Органические соединения (11 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

 Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение. 

 Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. 12. Изготовление моделей молекул углеводородов. 13. Свойства глицерина. 14. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 15. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 ч.)

Физический смысл порядкового номера элемента в  периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степени окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация, общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

3. УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего часов	В том числе на:
			уроки	лабораторно-практические работы	контрольные работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	6	6
2.	Тема 1. Металлы	15	14		К. р. № 1
3.	Тема 2. Практикум № 1 «Свойстваметаллов и их соединений	3		П. р. № 1-3
4.	Тема № 3. Неметаллы	23	22		К. р. № 2
5.	Тема 1. Практикум № 2 «Свойства неметаллов и их соединений».	3		П. р. № 4-6
6.	Тема № 5. Органические соединения	11	10		К. р. № 3
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	7	6		К. р. № 4 итоговая
6.	Итого	68	58	6	4

Перечень практических работ

1.     Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2.     Получение и свойства соединений металлов.

3.     Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

4.     Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.     Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».

6.     Получение, собирание и распознавание газов.

4. Требования к уровню подготовки обучающихся

Знать / понимать:

положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Уметь:                      

а)  давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.

Требования к решению расчетных задач.

Должны уметь вычислять массу, объем или количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию);  виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах, полимерах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразии органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;

в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5. Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Тематическое планирование с указанием количества часов.		Тематическое планирование с указанием экскурсий, лабораторных и практических работ.	Дата Поплану/ по факту		примечание
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	6ч	Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
2.			Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
3.			Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам, образуемых ими соединений.
4.			Амфотерные оксиды и гидроксиды.
5.			Периодический закон Д. И. Менделеева.
6.			Периодическая система Д. И. Менделеева-графическое отражение периодического закона.
7.	МЕТАЛЛЫ	15ч	Положение металлов в ПСХЭ, строение их атомов. Физические свойства металлов.
8.			Физические свойства металлов.
9.			Химические свойства металлов.
10.			Получение металлов.
11.			Сплавы. Коррозия металлов.
12.			Щелочные металлы. Калийные удобрения.
13.			Берилий, магний и щелочноземельные металлы, их физические и химические свойства.
14.			Соединения берилия, магния и ЩЗМ, их значение в природе и промышленности.
15.			Алюминий, его строение и свойства.
16.			Соединения алюминия, их практическое значение.
17.			Железо, его строение и свойства.
18.			Соединения железа, Качественные реакции на ионы железа (II), (III).
19.			Решение задач и упражнений по теме «Металлы».
20.			Подготовка к контрольной работе.
21.			Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».
22.	ПРАКТИКУМ №1«Свойства металлов и их соединений»	3ч	Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений».
23.			Практическая работа № 2 «Получение и свойства соединений металлов».
24.			Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач»
25.	НЕМЕТАЛЛЫ	23ч	Общая характеристика неметаллов. Кристаллическое строение, физические свойства. Аллотропия.
26.			Водород, строение, физические и химические свойства, получение и применение.
27.			Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества, их физические и химические свойства.
28.			Соединения галогенов, их получение, биологическое значение, применение в народном хозяйстве.
29.			Общая характеристикахалькогенов. Сера, её свойства, аллотропные видоизменения.
30.			Соединения серы.
31.			Серная кислота и её соли, их свойства получение и применение в народном хозяйстве.
32.			Азот – простое вещество.
33.			Аммиак, его строение, свойства, применение.
34.			Соли аммония, свойства, получение, применение.
35.			Оксиды азота (II), (IV). Азотистая кислота, нитриты.
36.			Азотная кислота, её свойства. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Нитраты.
37.			Азотные удобрения.
38.			Фосфор, строение атома, аллотропия, свойства, применение
39.			Фосфорные удобрения.
40.			Углерод, строение его атома, аллотропия, свойства, применение
41.			Оксиды углерода.
42.			Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат и гидрокарбонат ионы.
43.			Кремний и его соединения.
44.			Применение соединений кремния. Силикатная промышленность.
45.			Обобщение и закрепление знаний материала темы «Неметаллы».
46.			Подготовка к контрольной работе.
47.			Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».
48.	ПРАКТИКУМ №2«Свойства неметаллов и их соединений»	3ч	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
49.			Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа  азота и углерода».
50.			Практическая работа № 6 «Получение, собирание и распознавание газов».
51.	ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА	10+1ч	Предмет органической химии.
52.			Метан и этан, их свойства и применение.
53.			Этилен, строение, свойства. Полиэтилен.
54.			Спирты - метиловый, этиловый, глицерин, их строение, свойства, применение.
55.			Альдегиды, строение, свойства, применение, получение.
56.			Одноосновные карбоновые кислоты, строение, свойства, получение, применение.
57.			Сложные эфиры. Жиры, строение, значение.
58.			Аминокислоты. Белки.
59.			Углеводы.
60.			Обобщение и закрепление знаний по теме «Органические вещества».
61.			Контрольная работа № 3 по теме «Органические вещества».
62.	ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ	7 ч	Периодический закон и периодическая система.
63.			Типы химических связей и кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств.
64.			Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
65.			Оксиды, гидроксиды, состав, свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
66.			Кислоты, соли, состав, свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
67.			Годовая контрольная работа № 4.
68.			Заключительный урок «Значение химии».

6. КОНТРОЛЬ УРОВНЯ ОБУЧЕННОСТИ

Формы контроля: химический диктант, тесты, творческие задания, контрольные работы, самостоятельные работы, практические работы.

Оценка устного ответа

Отметка «5»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»:ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязанный.

Отметка «2»:при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:отсутствие ответа.

Оценка контрольных работ

Отметка «5»:ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные ошибки.

Отметка «2»:работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:работа не выполнена.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:в логическом рассуждении  нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»:работа выполнена полностью правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно-трудовые умения.

Отметка «4»:работа выполнена полностью правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»:работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»:допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Отметка «1»:у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.

7. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

№ п/п	Содержание	Класс	Автор	Издательство	Год издания
1	Программа	9	О.С Габриелян	М.: Дрофа	2009
2	Учебник	9	О.С Габриелян	М.: Дрофа	2009
3	Учебные пособия: 1.             Справочник школьника по химии 8-11 класс 2.             Настольная книга учителя 3.             Контрольные и проверочные работы по химии 4.             Занимательная химия 5.             Учебно-методическая газета «Первое сентября» 6.             Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс.	8-11 9 9 8-9	Е.А. Еремин Н.Е. Кузьменко  О.С Габриелян, И.Г.Остроумов Л.В.Комисарова, И.Г.Присягина Л.Ю.Аликберова О.С Габриелян	М.: Дрофа М.: Дрофа М.: Экзамен М.: АСТ-Пресс М.:Первое сентября М.: Дрофа	2010 2008 2007 2009 2008-2009 2008