Рабочая программа по химии 9 класс

Управление образования Администрации г. Дзержинска Нижегородской области

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя школа № 20»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по учебному курсу «Химия. Базовый уровень»

9 класс

2 часа в неделю (68 часов в год)

Составитель

Кривоногих Светлана Юрьевна,

учитель химии

I квалификационная категория

.

2018 – 2019 учебный год

1.     Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных    учреждений» М.; «Дрофа», 2010.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные работы в объеме 4 часов и практические работы в объеме 9  часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества).

 В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов,  а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных  металлов и галогенов. Наряду с этим в Рабочей программе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. В целях наиболее полной отработки знаний и навыков по темам увеличено количество часов (на1ч) по темам «Металлы» и «Органические соединения» за счет сокращения темы «Неметаллы» на два часа.

Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Габриелян О. С.. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2009. – 266 с.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010. – 79 с.).

Цели  и задачи программы обучения:

1.      Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

2.      Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

3.      Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

4.      Воспитание отношения к химии как одному их фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры.

5.      Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Критерии и норы оценки знаний обучающихся:        

1.       Оценка устного ответа.

   Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

   Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

   Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

   Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

   - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

   Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

   Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

   Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

   Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

   Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

         Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

   Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

   Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

   Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

   Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

   Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

   Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

2.  Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате обучения химии ученик должен:

Знать /понимать	·          Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; ·         Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; ·         Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
Уметь	·          Называть: химические элементы, соединения изученных классов; ·         Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; ·         Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, стороением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; ·         Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; ·         Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций; ·         Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием; ·         Распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид - , сульфат -, карбонат – ионы; ·         Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и  повседневной жизни для:	·          Безопасного обращения с веществами и материалами; ·         Экологически грамотного поведения в окружающей среде; ·         Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; ·         Критической оценки информации о веществах, используемых в быту; ·         Приготовления растворов заданной концентрации.

3. Годовой календарный график текущего контроля

на 2018-2019 учебный год

№	Раздел (тема) курса	Кол-во часов	Контрольная работа, дата проведения	Практическая  работа	Лабораторная работа, дата проведения
1.	Введение.	6	Проверочная работа		Л.р. № 1
2.	Металлы	16	К.р. № 1		Л.р. № 2 Л.р. № 3 Л.р. № 4 Л.р. № 5 Л.р. № 6
3.	Химический практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»	3		Пр.р.№1- Пр.р.№3
4.	Неметаллы	21	К.р. № 2		Л.р. № 7 Л.р. № 8 Л.р. № 9 Л.р. № 10 Л.р. № 11 Л.р. № 12 Л.р. № 13
5.	Химический практикум №2 «Свойства  неметаллов и их соединений»	3		Пр.р.№4- Пр.р.№6
6.	Органические соединения	11	К.р. № 3		Л.р. № 14 Л.р. № 15 Л.р. № 16 Л.р. № 17
7.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8	К.р. № 4

4. Структура курса

№	Модуль (глава)	Кол-во часов
1.	Введение.	6
2.	Металлы	16
3.	Химический практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»	3
4.	Неметаллы	21
5.	Химический практикум №2 «Свойства  неметаллов и их соединений»	3
6.	Органические соединения	11
7.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8
Итого		68

5. Перечень практических работ

№	Тема
1.	Практическая работа № 1.  Осуществление цепочки химических превращений металлов
2.	Практическая работа № 2.  Получение и свойства соединений металлов
3.	Практическая работа № 3.  Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ
4.	Практическая работа № 4.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
5.	Практическая работа № 5.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
6.	Практическая работа № 6.  Получение, собирание и распознавание газов

6. Перечень проверочных работ по модулям

№	Тема	Вид проверки
1.	Введение.	Проверочная работа
2.	Металлы	Контрольная работа № 1
3.	Химический практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»
4.	Неметаллы	Контрольная работа № 2
5.	Химический практикум №2 «Свойства  неметаллов и их соединений»
6.	Органические соединения	Контрольная работа № 3
7.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	Контрольная работа № 4

7. Перечень лабораторных опытов

№	Тема
1.	Лабораторный опыт № 1. Получение и свойства гидроксида цинка
2.	Лабораторный опыт № 2. Рассмотрение образцов металлов
3.	Лабораторный опыт № 3.   Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот
4.	Лабораторный опыт № 4.   Ознакомление с природными образцами кальция, натрия, алюминия и рудами металлов
5.	Лабораторный опыт № 5.   Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
6.	Лабораторный опыт № 6.   Качественные реакции на ионы железа
7.	Лабораторный опыт № 7.   Качественные реакции на, хлорид-ионы
8.	Лабораторный опыт № 8.   Качественные реакции на сульфат-ион
9.	Лабораторный опыт № 9.   Распознавание солей аммония
10.	Лабораторный опыт № 10.   Получение СО2 и его распознавание
11.	Лабораторный опыт № 11.  Качественные реакции  карбонат-ионы
12.	Лабораторный опыт № 12.  Ознакомление с природными силикатами
13.	Лабораторный опыт № 13.   Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
14.	Лабораторный опыт №14 Изготовление моделей УВ
15.	Лабораторный опыт №15 Свойства глицерина
16.	Лабораторный опыт №16 Взаимодействие глюкозы с Сu(ОН)2
17	Лабораторный опыт №17 Взаимодействие крахмала с иодом

Рабочая программа рассчитана на 68 часов.

Количество часов

Всего 68 часов; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных работ -  4ч., практических работ – 6ч.  

8.     Календарно – тематическое планирование курса химии 9 класса

Общая тема	№ урока		Тема урока	дата	демонстрационные и лабораторные опыты	Оборудование		повторение
I четверть
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6 ч)	1	1	Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д.И.Менделеева.			таблица		Строение атома. Состав и характер выс-ших оксидов и гидроксидов. Летучие водородные соединения. Генетический ряд.
	2	2	Генетический ряд металлов и неметаллов.					.
	3	3	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ОВР и  ТЭД.					Диссоциация кислот, оснований, солей. Кислые и средние соли
	4	4	Понятие о переходных элементах. Амфотерные оксиды и гидроксиды.		Л.о.1. Получение и свойства гидроксида цинка	Л.о.1хлорид цинка, щелочь, кислота (соляная или серная), пробирки, держатель		Переходные элементы. Амфотерность. Генетический ряд переходного металла.
	5	5	Урок-семинар.
	6	6	Проверочная работа
Тема 1. Металлы. (16 ч)	7	1	Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.		Л.о.2 Рассмотрение образцов металлов	Л.о.2. цинк, железо, алюминий, свинец, медь
	8	2	Химические свойства металлов как восстановителей, а так же в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.		Л.о.3, Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот Д3 Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой 4. Взаимодействие натрия и магния с кислородом 5. Взаимодействие металлов с неметаллами	Л.о.3.цинк (алюминий), кислота (соляная или серная), пробирки, держатель 3. натрий, кальций, вода, ф/ф, чашка Петри 4.ложка для сжигания, магний, натрий 5. порошки железа и серы, пробирка, спиртовка, держатель
	9	3	Решение упражнений по теме «Химические свойства металлов»					Окислительно-восстановительные реакции
	10	4	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.					Презентации учащихся
	11	5	Сплавы, их свойства и значение		Д.2 Образцы сплавов	коллекция «Металлы и их сплавы»
	12	6	Нахождение металлов  в природе.  Общие способы получения металлов		Л.о.4 Ознакомление с природными образцами кальция, натрия, алюминия и рудами металлов	Л.о.4. образцы соединений кальция, натрия, алюминия, их руд (коллекция)		Проекты учащихся
	13	7	Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
	14	8	Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в н/х. калийные удобрения
	15	9	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.		Д1 Образцы щелочных и щелочноземельных	коллекция «Металлы и их сплавы»
	16	10	Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов– оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в н/х..
	17	11	Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
	18	12	Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его солей. Соединения алюминия		Л.о.5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.		Л.о.5. хлорид алюминия, щелочь, кислота (соляная или серная), пробирки, держатель	Понятие амфотерность, свойства гидроксидов
	19	13	Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
	20	14	Генетические ряды Fe+2   и    Fe+3. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и н\х.		Л.о.6 Качественные реакции на ионы железа Д.6 Получение гидроксидов железа		Л.о.6. хлорид железа III, сульфат железа II, K4Fe(CN)6, пробирки, держатель 6. FeCl3, FeSO4, щелочь, пробирки	Понятие амфотерность, свойства гидроксидов
	21	15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».					Решение расчетных задач. Ионные уравнения
	22	16	Контрольная работа №1 по теме «Металлы».
Тема 2 Химический практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 ч)	23	1	Осуществление цепочки химических превращений металлов		Приборы		Карбонат магния Раствор соляной кислоты Гидроксид натрия или калия Раствор серной кислоты Сульфат меди II
					1. пробирки 2. держатель для пробирок 3. подставка для пробирок 4.спиртовка
	24	2	Получение и свойства соединений металлов		1. штатив 2. пробирка с газоотводной пробкой 3. стакан 4. спиртовка		Хлорид алюминия Гидроксид  натрия (калия) Хлорид  меди II Медь Оксид меди Растворы серной или соляной кислот Хлорид железа III Железо Оксид железа
	25	3	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ		1. набор пробирок 2. подставка для пробирок и держатель 3. спиртовка		Нитрат серебра Хлорид бария Раствор соляной и серной кислот Сульфат натрия Хлорид калия Карбонат калия (натрия) Гидроксид натрия или калия Индикатор Хлорид алюминия Железо Хлорид железа III
Тема 3. Неметаллы (21ч)	26	1	Общая характеристика неметаллов: положение в ПС, особенности строения атома, ЭО и ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметалллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»		Д.14. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния		14. Видео (мультимедиа)
	27	2	Водород. Положение  в ПС. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.					Свойства водорода
	28	3	Общая характеристика галогенов. Строение атома галогенов. Простые вещества  и основные соединения галогенов, их свойства.		Д.7 Образцы галогенов – простых веществ. 8. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. 9. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей		7.бром, йод 8.алюминий ,йод, фарфоровая чашка, пестик, вода 9. видео (мультимедиа)
	29	4	Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов в н/х. Биологическое значение галогенов.		Л.о.7. Качественные реакции на, хлорид-ионы		Л.о.7. хлориды,  AgNO3, пробирки, держатель
	30	5	Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.		Д.10 Взаимодействие серы с металлами, водородом и  кислородом		10.сера, железо (порошок), ложка для сжигания	аллотропия
	31	6	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.
	32	7	Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.		Л.о.8. Качественные реакции на сульфат-ион	Л.о.8.сульфаты, BaСl2, пробирки, держатель		Свойства кислот, диссоциация, ионные уравнения
	33	8	Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества
	34	9	Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.		Л.о.9. Распознавание солей аммония	Л.о.9. хлорид аммония, щелочь, пробирки, держатель, спиртовка
	35	10	Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.		Д.11. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью	11. азотная кислота, меди, спиртовка		Свойства кислот, диссоциация, ионные уравнения
	36	11	Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.
	37	12	Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.					аллотропия
	38	13	Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты.					Свойства кислот, диссоциация, ионные уравнения
	39	14	Азотные удобрения. Фосфорные удобрения.		Д.15. Образцы важней-ших для н/х сульфатов, нитратов, фосфатов, карбонатов	15.коллекция «Удобрения»
	40	15	Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.		Д.12. Поглощение углем растворенных веществ или газов Д.13. Восстановление меди из ее оксида углем	12. Видео 13. оксид меди, уголь, спиртовка		аллотропия
	41	16	Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.		Л.о.10. Получение СО2 и его распознавание	Л.о.10. соляная кислота, мел (мрамор), известковая вода, вода + м/о, штатив, пробирка с газоотводной трубкой, пробирки, держатель		Свойства кислот, диссоциация, ионные уравнения
	42	17	Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.		Л.о. 11. Качественные реакции на, карбонат-ионы	Л.о.11. карбонаты, кислота, пробирки, держатель
	43	18	Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
	44	19	Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.		Д.16. Образцы стекла, керамики, цемента (мультимедиа) Л.о.12.  Ознакомление с природными силикатами Л.о.13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности	16. (мультимедиа) Л.о.12. (мультимедиа) Л.о.13. (мультимедиа)
	45	20	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».
	46	21	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
Тема 4. Химический практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений  (3 ч)	47	1	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»		Приборы	Хлорид натрия Раствор соляной кислоты Раствор серной кислоты Гидроксид натрия или калия Нитрат серебра Хлорид бария Оксид меди Цинк Индикатор
					набор пробирок подставка для пробирок и держатель  спиртовка предметное стекло
	48	2	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»		набор пробирок подставка для пробирок и держатель  спиртовка предметное стекло	Хлорид аммония Карбонат натрия Сульфат аммония Раствор соляной кислоты Раствор серной кислоты Гидроксид натрия или калия Нитрат серебра Хлорид бария Индикатор
	49	3	Получение, собирание и распознавание газов.		пробирки держатель для пробирок подставка для пробирок штатив пробирка с газоотводной пробкой стакан спиртовка        8.    лучина	Мел Раствор соляной кислоты Известковая вода м/о, вода Гранулы цинка и алюминия Раствор кислоты (серной или соляной) Перманганат калия Хлорид аммония (т) Гидроксид кальция (т) Конц. Азотная и соляная кислота ф/ф бумажка
Тема 5. Органические соединения (11 ч)	50	1	Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.		Д.17. Модели молекул УВ Л.о.14. Изготовление моделей УВ	17. Шаростержневые модели молекул метана, этана и других УВ и видео Л.о.14. пластилин, счетные палочки
	51	2	Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
	52	3	Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.		Д.18. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия	18. штатив, пробирка с газоотводной трубкой, йодная вода, раствор КMnO4, песок, спиртовка, этиловый спирт, кислота
	53	4	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.		Д.19. Образцы этанола и глицерина. Д.20. Качественные реакции на многоатомные спирты Л.о.15.Свойства глицерина	19. этиловый спирт, глицерин 20. глицерин,  CuSO4, щелочь, пробирки, спиртовка Л.о.15. глицерин,  CuSO4, щелочь, пробирки, спиртовка
	54	5	Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
	55.	6	Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.					Свойства неорганических кислот
	56	7	Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.		Д.21. Получение уксусно-этилового эфира Д.22. Омыление жиров	21. уксусная кислота, этанол, вода, штатив, пробирка с газоотводной трубкой 22. жир, щелочь, спиртовка
	57	8	Понятие об аминокислотах.  Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.		Д.25. Доказательство наличия функциональ-ных групп в растворах аминокислот Д.26. Горение белков Д.27. Цветные реакции белков (мультимедиа)	25. видео 26. перо, спиртовка 27.видео
	58	9	Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.		Д.23. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра Д.24. Качественная реакция на крахмал Л.о.16. Взаимодействие глюкозы с Сu(ОН)2 Л.о.17. Взаимодействие крахмала с иодом	23. раствор глюкозы, аммиачный раствор нитрата серебра, спиртовка, пробирка, держатель 24. крахмал, йод Л.о.16. глюкоза,  CuSO4, щелочь, пробирки, спиртовка Л.о.17. крахмал, йод, пробирки
	59	10	Обобщение по теме «Органические соединения»
	60	11	Контрольная работа  №3 «Органические соединения»
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8ч)	61	1	Физический смысл порядкового номера элемента в ПС, номеров группы и периода. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение ПЗ.
	62	2	Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
	63	3	Классификация химических реакций по различным признакам.
	64	4	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.
	65	5	Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления - восстановления.
	66	6	Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления - восстановления.
	67	7	Итоговая контрольная работа
	68	8	Подведение итогов года

3.     Содержание программы учебного предмета химии

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 6ч.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт:

1.      Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Проверочная работа по теме: «Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса»

Обучающиеся должны знать :

·        Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·        Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·        Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

·        Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·        Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·        Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·        Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·        Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

Тема 1.  Металлы – 16ч.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимических ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро –,  гидро - , электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных  металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.  Строение атома,  физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома,  физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺  и Fe³⁺.  Качественные реакции на  Fe²⁺  и Fe³⁺.  Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации:

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

Образцы сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

Взаимодействие металлов с неметаллами.

Получение гидроксидов железа (II)  и (III).

Лабораторные опыты:

2.      Ознакомление с образцами металлов.

3.     Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4.     Ознакомление с образцами природных соединений:

·        Натрия;

·        Кальция;

·        Алюминия;

·        Железа.

5.      Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6.     Качественная реакция на Fe²⁺  и Fe³⁺.

Практические работы:

1.     Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2.     Получение и свойства соединений металлов.

3.     Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

Обучающиеся должны знать :

·        Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·        Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·        Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

·        Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·        Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

·        Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

·        Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

·        Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·        Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).

Тема 2.  Неметаллы – 21ч.

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид – ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат – ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.  Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (I I) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат – ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства, применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации:

Образцы галогенов – простых веществ.

Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

Вытеснение хлором брома или йода из  растворов их солей.

Взаимодействие серы  с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов.

Восстановление меди из ее оксида углем.

Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.

Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

 Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

7.      Качественная реакция на хлорид – ион.

8.     Качественная реакция на сульфат – ион.

9.     Растворение солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат – ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы:

4.      Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.      Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6.     Получение собирание и распознавание газов.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

Обучающиеся должны знать :

·        Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·        Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·        Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

·        Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·        Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

·        Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

·        Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

·        Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·        Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).

Тема 3.  Органические соединения - 11ч.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

 Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакция полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации:

Модели молекул метана и других углеводородов.

Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Образцы этанола и глицерина.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Получение уксусно – этилового эфира.

Омыление жира.

Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Горение белков (шерсти или птичьих перьев).

Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты:

14.  Изготовление моделей молекул углеводородов.

15.  Свойства глицерина.

16.  Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17.  Взаимодействие крахмала с йодом.

Обучающиеся должны знать :

·        Химическую символику: формулы органических химических веществ и уравнения химических реакций;

·        Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций;

·        Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Обучающиеся должны уметь:

·        Называть: соединения изученных классов;

·        Характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

·        Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

·        Составлять: формулы органических соединений изученных классов уравнения химических реакций;

·        Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).

Контрольная работа №3

Тема 4.  Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 8ч.

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металлов, неметаллов и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основании и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления – восстановления.

Обучающиеся должны знать :

·        Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·        Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·        Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

Обучающиеся должны уметь:

·        Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·        Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

·        Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.

·        Определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях.

·        Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·        Вычислять: объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции (избыток и недостаток; практический выход продукта реакции).

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и  повседневной жизни для:

·        Безопасного обращения с веществами и материалами;

·        Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·        Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·        Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

Приготовления растворов заданной концентрации.

Формы и средства контроля

·        наблюдение;

·        беседа;

·        фронтальный опрос;

·        контрольные работы (пакет прилагается) ;

·        практикум.

Перечень учебно-методических средств обучения

·         Учебник; «Химия» 9 класс. О.С. Габриелян;

·        Дополнительная литература:

1.      «Химия. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна» 9 класс.

2.     «Химия. Контрольные и проверочные работы» 9 класс.

3.     Учебно –методическое пособие «Химия. 8-9 классы»  Р.П. Суровцева, Л.С. Гузей.

4.     «Химия. Методическое пособие»  8-9 класс О.С. Габриелян, А.В. Яшукова.

5.     «Настольная книга учителя»  9 класс О.С. Габриелян.