Рабочая программа по химии 8 класс

8 класс

КУРС «Химия». ( 3часа  в  неделю).

Учебник  «Химия». Автор:  О.С.Габриелян

Пояснительная записка.

Данная рабочая программа по курсу «Химия, 8 класс» разработана в полном соответствии с авторской программой для общеобразовательных учреждений Габриеляна О.С., соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2014.) с учетом нормативно-правовых документов:

- Приказ Минобрнауки России от 17.05.2012 г. № 413 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования» (с изменениями и дополнениями)

- Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (с изменениями и дополнениями)

- Приказ Минобрнауки России от 06.10.2009 г. № 373 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования» (с изменениями и дополнениями);

- Приказ Минобрнауки России от 23.08.2017 г. № 816 «Об утверждении  Порядка применения организациями, осуществляющими образовательную деятельность, электронного обучения, дистанционных образовательных технологий при реализации образовательных программ»

- Письмо Минобрнауки России от 19.01.2018 г. № 08-96 «О методических рекомендациях».

  - Письмо Минобрнауки России от 16.05.2018 № 08-1211 «Об использовании учебников и учебных пособий в образовательной деятельности.

- письмо Минобразования РО от 24.04.2018 г. № 24/4.1-5705 «Рекомендации по составлению учебного плана образовательных организаций, реализующих основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2018-2019 учебный год».

-письмо ООА Матвеево-Курганского района от 04.05.2018 г. № 82.11/617 «О направлении рекомендаций по составлению учебного плана на 2018-2019 учебный год».

Приказ МБОУ Малокирсановской сош им. дважды Героя Советского Союза П.С.Кутахова № 106 от 05.06.18 г. «Об утверждении учебного плана школы на 2018-2019 учебный год, программно-методического обеспечения к учебному плану, годового календарного учебного графика на 2018/2019 учебный год».

Устав МБОУ Малокирсановской сош им. дважды Героя Советского Союза П.С.Кутахова (утвержден приказом ООА М-Курганского района № 455 от 15.12.2014г).

Цели и задачи обучения химии в 8 классе:

Цели:

 -освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

-овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий;

-развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

Задачи обучения:

-привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

-создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей;

-обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Программа по химии построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—8 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение

      Химия как часть естествознания.  Химия—наука о веществах, их свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение. Эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

      Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

      Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

      Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии, понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

      Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические    формулы.    Индексы    и    коэффициенты.    Относительные    атомная    и молекулярная массы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы  и подгруппы.  Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

                        Глава 1. Атомы химических элементов

      Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Ре-зерфорда. Планетарная модель строения атома.

     Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

     Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

     Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

     Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

     Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.       Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений.

    Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ; Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

     Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о полярной ковалентной связи.

     Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации:

Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Глава 2. Простые вещества

      Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

      Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,  серы,   фосфора,  углерода.  Молекулы  простых  веществ-неметаллов:  водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

      Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора_, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

     Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

     Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,«число Авогадро ».

Демонстрации:

Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Глава 3. Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов. Составление их формул.

 Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

 Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

 Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации:

Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели атомов. Разделение смесей.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2.       Разделение смесей с помощью делительной воронки.

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами 

 Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.          Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.    Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

 Закон  сохранения  массы   веществ.   Химические  уравнения.   Значение  индексов  и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.   Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы ига объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Демонстрации:

Примеры   физических   явлений:  а)   плавление   парафина;   б)   возгонка  иода   или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия.

Примеры химических явлений:  а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида   меди   (II);   г)   растворение   полученного   гидроксида   в   кислотах;   д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Глава 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и  слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации.    Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.    Классификация ионов и их свойства.

 Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

 Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

     Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

     Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

    Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Предполагаемые результаты обучения

•       Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

•       При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Учащиеся должны научиться пред­ставлять результаты индивидуальной и групповой познавательной деятельности в форме ис­следовательского проекта, публичной презентации. Реализация поурочно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.

•       Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений, так и основанные на более сложных видах деятельности: объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

I.Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

ü  осознавать   единство   и   целостность   окружающего   мира, возможности   его   познаваемости   и   объяснимости   на   основе достижений науки;

ü  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

ü  оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

ü  оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

ü  формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды- гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

II .Метапредметными результатами   изучения   курса   «Химия»   является формирование универсальных учебных действий (УУД).

ü  Регулятивные  УУД:

•         самостоятельно  обнаруживать  и  формулировать  учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

•         выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

•          составлять  (индивидуально  или  в  группе)  план  решения проблемы;

•         работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

Школьник получит возможность научиться:

v  самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

v  самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе;

v  при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

v  выделять  альтернативные способы достижения   цели  и   выбирать наиболее эффективный способ;

v  адекватно оценивать свои возможности достижения   цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

ü  Познавательные  УУД:

•         анализировать,  сравнивать,  классифицировать  и  обобщать факты и явления, а также выявлять причины и следствия простых явлений;

•         осуществлять   сравнение,   классификацию,   самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

•         строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

•         создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;

•         преобразовывать  информацию     из  одного  вида  в  другой(таблицу в текст и пр.);

Школьник получить возможность научится:

v  осуществлять расширенный  поиск  информации  с  использованием ресурсов библиотек и Интернета;

v  создавать модели и схемы дляр ешения задач, осуществляя выбор наиболее эффективных способов решения задач;

v  устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

v  участвовать в  проектно-исследовательской деятельности;

v  ставить проблему, аргументировать её актуальность;

ü  Коммуникативные  УУД:

•         соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии;

•         пользуется   адекватными   речевыми   клише   в   монологе   (публичном выступлении), диалоге, дискуссии;

•         формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их;

•         координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего;

•         спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

•         осуществляет   взаимный   контроль   и   оказывает   в   сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

•         организовывает  и  планирует  учебное  сотрудничество  с  учителем  и сверстниками;

•         интегрируется в  группу сверстников  и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

•         учитывать  разные  мнения  и  интересы  и  обосновывать  собственную позицию.

Используемые формы, способы и средства проверки результатов обучения

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.

 Тематический контроль (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», «Итоговая контрольная работа».

Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений,  решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем

      Формы организации  образовательного процесса

      Индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

      Методы обучения:

1.                       По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

2.                       По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

3.                       По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

      Технологии обучения

      Данная рабочая программа будет реализована с использованием традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного ученика класса.

      Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся

      Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде,  а также правил здорового образа жизни.

      Виды и формы контроля

      Для оценки учебных достижений обучающихся используется:

-                        текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;

-                        тематический контроль в виде  контрольных работ;

-                        итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.

      Формы контроля:

-                        фронтальный опрос;

-                        индивидуальная работа у доски;

-                        индивидуальная работа по карточкам;

-                        дифференцированная самостоятельная работа;

-                        дифференцированная проверочная работ;

-                        химический диктант,  тестовый контроль; 

-                        практические работы;

-                        контрольные работы.

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»: отсутствие  ответа

Оценка контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Отметка «1»: работа не выполнена.

Оценка экспериментальных умений

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.               

Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена. 

Учебно-методическое обеспечение:

Нормативные документы:

·         Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2014-78с.

·         Учебно-методическая литература:

·         Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013 -270с

·         Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8».- М.: Дрофа, 2013

·         Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2014.

·         Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна.- М.: ВАКО, 2014.

·         Химия. 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс» О.С.Габриелян, М.: Дрофа, 2014.

·         Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С.. – М.: Дрофа.,2014

·         Дополнительная литература:

·         Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.  

·          «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

·         http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

·         http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия».

·         15. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

·         www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

·        http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека

Наглядные пособия:

·          Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

·          Электрохимический ряд напряжений металлов.

·         Таблица растворимости солей, кислот, оснований.

Материально – техническое обеспечение образовательного процесса

·         Портреты учёных – химиков.

·         Компьютер.

·         Презентации к урокам.

·         Мультимедиапроектор.

·         Лабораторное оборудование, посуда, химические вещества согласно списку обязательного оснащения образовательного процесса в основной школе.

Для организации обучения предмету «хХимия»   используются  учебно-методические комплекты, которые рекомендованы   Федеральным перечнем учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования

Календарно - тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).

№ урока	Дата урока	Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент: Д-демонстрационный Л. – лабораторный П.Р.- Практическая работа	Предметные УУД	Метапредметные УУД	Д/З
Введение
1.	03.09	Вводный инструктаж по технике безопасности. Химия – часть естествознания	Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.  Приемы работы со спиртовкой.	Д. Приемы работы со спиртовкой	Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Познавательные: организовывать деятельность Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: осознавать ценность безопасного образа жизни.	С.198-199, п.1
2.	05.09	Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием.	Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.  Приемы работы со спиртовкой. Химическая посуда.	П.Р.	Уметь -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Познавательные: умение наблюдать, делать выводы, Коммуникативные: владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	С.198-204
3	06.09	Предмет химии. Вещества	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.	Л.1	Знать/понимать. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.	Познавательные: производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.2, отв. на вопр
4.	10.09	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.	Химический элемент. Формы существования химического элемента. Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование.	Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.  Д. 1. Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором. 2. Помутнение «известковой воды». Л.2.	Знать/понимать. -химические понятия: атом, химический элемент, вещество. Уметь -определять: - простые и сложные вещества. Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).	Познавательные: умение наблюдать, делать выводы, производить поиск информации; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности.	П.3
5	12.09	Краткий очерк истории развития химии.	История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ		История возникновения и развития химии	Познавательные: умение наблюдать, делать выводы; Коммуникативные: адекватно воспринимать речь учителя, Регулятивные: составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.4
6	13.09	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.		Уметь -называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.5
7	17.09	Знаки химических элементов	Обозначение химических элементов.		Уметь -называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.5
8	19.09	Химические формулы.	Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул.		Знать/понимать -химические понятия:  химическая формула Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле	Познавательные: организовывать деятельность, умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	С.39-40
9	20.09	Относительная атомная и молекулярная масса	Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.		Знать/понимать -химические понятия:  относительная атомная и молекулярная масса Уметь -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.	Понавательные: умение наблюдать и делать выводы организовывать деятельность, умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.6
10	24.09	Массовые доли элементов в веществе	Соотношения масс элементов. Массовые доли элементов в веществе		Уметь -вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения	Понавательные: умение наблюдать и делать выводы организовывать деятельность, умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.6
Глава первая.   Атомы химических элементов
1 (11)	26. 09	Основные сведения о строении атомов.	Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент.	Д. Модели атомов химических элементов. Л.3	Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент Уметь -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов	Познавательные: осваивать приемы исслед. деятельности; устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности,	П.7
2 (12)	27.09	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	Электронная оболочка атома. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный).	Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Уметь -составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в	Коммуникативные: умение работать в паре, планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению; демонстрировать способности,	П.8
3 (13)	01.10	Строение электронных оболочек атомов.	Строение электронных оболочек атомов    первых 20 элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.		-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева,	Познавательные:: умение самостоятельно работать по алгоритму. Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; адекватно воспринимать речь учителя, Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.9
4 (14)	03.10	Строение электронных оболочек атомов.	Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.		Закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Познавательные:: умение самостоятельно работать по алгоритму. Коммуникативные: планировать учебное сотрудничество Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.9
5 (15)	04.10	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов	Химический диктант		Знать/понимать Применять знания  о физическом смысле  порядкового  элемента, номера группы, номера периода; объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.	Познавательные:: умение самостоятельно работать по алгоритму. Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: демонстрировать способности	С.61-63
6 (16)	08.10	Ионная связь			Знать/понимать понятие  иона, особенности  ионов, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи Уметь  Составлять схемы образования  ионных соединений.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.10
7 (17)	10.10	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.	Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.	Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.	Знать/понимать -химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь Уметь -определять ковалентную связь в соединениях.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.11 С.66-67
8 (18)	11.10	Ковалентная полярная химическая связь.	Ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность.		Знать/понимать Понятие ковалентной полярной химической связи, электроотрицательности Уметь Составлять схемы образования полярной ковалентной связи	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.12 с. 70-73
9 (19)	15.10	Валентность. Составление формул двухэлементных соединений по валентности	Структурные формулы. Валентность.		Знать/понимать Понятие валентности Уметь Составлять  формул двухэлементных соединений по валентности	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.12 с.73-75
10 (20)	17.10	Определение валентности по формуле вещества	Бинарные соединения	Л.4	Знать/понимать Понятие валентности Уметь  Определять валентность по формуле вещества	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.12 с.75-77. упр.5,6
11 (21)	18.10	Металлическая химическая связь.	Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.		Знать/понимать -химическое понятие: металлическая связь Уметь -определять: тип химической связи в металлах.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.13
12 (22)	22.10	Обобщение и систематизация знаний по темам «Введение» и главе 1. «Атомы химических элементов»	Решения упражнений Подготовка к контрольной работе		Уметь -объяснять процесс образования химической связи,   знать для каких веществ характерен такой тип связи	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.1-13
13 (23)	24.10	Контрольная работа №1 по темам «Введение» и главе 1. «Атомы химических элементов»			Знать/понимать Понятие валентности Уметь Составлять  формул двухэлементных соединений по валентности -объяснять процесс образования химической связи,   знать для каких веществ характерен такой тип связи	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.1-13
14 (24)	25.10	Корректировка знаний по темам «Введение» и главе 1. Атомы химических элементов	Решения упражнений Подготовка к контрольной работе		Уметь -объяснять процесс образования ионной связи, уметь объяснять её образование, знать для каких веществ характерен такой тип связи	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.6-13
Глава вторая. Простые вещества
1 (25)	07.11	Простые вещества -металлы.	Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.	Д. Коллекция металлов. Л.5	Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.14
2 (26)	08.11	Простые вещества -неметаллы.	Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов.	Д. Коллекция неметаллов. Л.6	Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.15
3 (27)	12.11	Количество вещества. Постоянная Авогадро	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.	Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.	Знать/понимать -химические понятия: моль, Постоянная Авогадро Уметь- вычислять: количество вещества.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.16
4 (28)	14.11	Количество вещества. Молярная масса	Молярная масса.		Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса Уметь- вычислять: молярную массу, количество вещества.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.16
5 (29)	15.11	Молярный объем газов.	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».		Знать/понимать - химическое  понятие: молярный объем Уметь - вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.17
6 (30)	19.11	Решение задач на определение молярной массы и молярного объема	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».		Знать/понимать - химическое  понятие: молярный объем Уметь - вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.17
Глава третья. Соединения химических элементов
1-2  (31)	21.11	Степень окисления	Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях.	Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.	Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.18
2 (32)	22.11	Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.	Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.		Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.18
3  (33)	26.11-	Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды	Оксиды   Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.	Образцы оксидов. Л.7	Знать/понимать химическое понятие: оксиды Уметь- называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах - составлять: формулы оксидов.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.19
4 (34)	28.11	Важнейшие классы бинарных соединений Летучие водородные соединения	Оксиды и летучие водородные соединения: Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.	Растворы хлороводорода и аммиака. Л.8	Знать/понимать химическое понятие: оксиды Уметь - называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.19
5  (35)	29.11	Основания.	Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.	Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Л.9	Знать/понимать  –химические понятия: основания,  щелочи. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.20
6  (36)	03.12-	Кислоты. Состав и классификация	Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.	Д. Образцы кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.  Л.10-11	Знать/понимать -химические понятие: кислота, щелочь. Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.21
7 (37)	05.12	Многообразие кислот. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.	химические формулы кислот	Изменение окраски индикаторов в кислой среде.  Л.10-11	Знать/понимать -химические понятие: кислота Уметь - называть: кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот - определять: кислоты по их формулам.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.21
8  (38)	06.12-	Соли. Состав и номенклатура солей.	Состав и номенклатура солей.	Д.  Образцы солей. Л.12	Знать/понимать -химическое понятие: соль Уметь - называть: соли по их формулам -составлять: химические формулы солей - определять: соли по их формулам.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.22
9 (39)	10.12	Кристаллические решетки.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.	Д. Модели кристаллических решеток. Л.13	Знать/понимать -закон постоянства состава веществ Уметь -характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.23
10 (40)	12.12	Чистые вещества и смеси.	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.	Д. Образцы смесей. Л. 14.	Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.24, с.205
11 (41)	13.12	Практическая работа №3. Анализ почвы и воды	Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.		Уметь. - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П. 24
12 (42)	17.12	Массовая и объемная доли компонентов   смеси (раствора).	Понятие о доле компонента в смеси.		Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.25
13 (43)	19.12	Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.	Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора.		Уметь -Использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.14-16
14 (44)	20.12	Обобщение по  гл.1,2. Простые вещества. Соединения химических элементов			Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;
15 (45)	24.12	Контрольная работа № 2 по гл.1,2. Простые вещества. Соединения химических элементов			Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.17-25
16 (46)	26.12	Корректировка знаний по гл.1,2. Простые вещества. Соединения химических элементов				Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные  составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.17-25
(47)	27.12	Решение расчетных задач			Уметь - вычислять: массовую долю вещества в растворе.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению
Глава четвертая. Изменения, происходящие с веществами
1 (48)	09.01	Физические явления в химии.	Физические явления.		Знать/понимать -химические понятия: Физические явления в химии.	Познавательные: устанавливать причинно-следственные связи; Коммуникативные: :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; составлять план ответа; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.26
2 (49)	10.01	Химические реакции.	Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции	Д. Горения магния Возгонка йода Плавление парафина	Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.27
3 (50)	14.01	Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов..		Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.28, с.204
4 (51)	16.01	Химические уравнения.	Составление  уравнений химических реакций		Знать/понимать -закон сохранения массы веществ Уметь - составлять: уравнения химических реакций.	Познавательные: умение производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.28, с.204
5 (52)	17.01	Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.			Уметь Проводить наблюдения и делать выводы	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.26-28
6 (53)	21.01	Расчеты по химическим уравнениям.	Решение расчетных задач.		Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	Познавательные производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.29
7 (54)	23.01	Расчеты по химическим уравнениям.	Решение расчетных задач.		Уметь - вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.29
8 (55)	24.01	Реакции разложения	Сущность реакций разложения. Катализаторы		Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.30
9 (56)	28.01	Реакции соединения	Сущность реакций соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций.. Составление уравнений реакций указанных типов.	Д. Химические реакции различных типов. Л.15	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Познавательные: умение производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.31
10 (57)	30.01	Реакции замещения	Сущность реакций   замещения	Л.16	Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Познавательные: умение умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.32
11 (58)	31.01	Реакции обмена	Сущность реакций   обмена. Понятие о скорости химических реакций. Составление уравнений реакций разных типов.		Знать/понимать - химическое понятие: классификация реакций Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.33
12 (59)	04.02	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.		Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы организовывать деятельность, умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.34, с207
13 (60)	06.02	Типы химических реакций	Химические свойства воды. Типы химических реакций.		Уметь - характеризовать: химические свойства воды -составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.34, с207
14 (61)	07.02	Практическая работа №4. Признаки химических реакций.		П.Р. 4	Уметь - составлять: уравнения химических реакций -использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы организовывать деятельность, умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.27-33
15 (62)	11.02	Обобщение и систематизация знаний по гл. 4.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.			Познавательные: умение наблюдать и делать выводы производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.27-33
16 (63)	13.02	Решение расчетных задач				Познавательные: умение делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.27-33
17 (64)	14.02	Контрольная работа №3 по гл. 4. Изменения, происходящие с веществами				Познавательные: умение делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.27-33
18 (65)	18.02	Корректировка знаний по  гл.4.  Изменения, происходящие с веществами			Уметь -определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П. 29
Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
1 (66)	20.02	Растворение. Растворимость веществ в воде	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.	Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.		Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.35
2 (67)	21.02	Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.	Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.	Познавательные: умение делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.36
3 (68)	25.02	Основные положения теории электролитической диссоциации	Диссоциация кислот, оснований и солей.		Знать/понимать - химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.	Познавательные: умение организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.37
4 (69)	27.02	Ионные уравнения реакций	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания.	Д. Примеры реакций, идущие до конца. Л.17	Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.	Познавательные: умение делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.38, с.270
5 (70)	28.02	Ионные уравнения реакций	Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.	Д. Примеры реакций, идущие до конца. Л. 18	Уметь - объяснять: сущность реакций ионного обмена - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца. -составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.38, с.270
6 (71)	04.03	Практическая работа №6 Ионные реакции		П.Р.6	Уметь - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.	Познавательные: умение умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	С.273
7 (72)	06.03	Практическая работа №7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.		П.Р.7	Уметь - составлять: полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.	Познавательные: умение делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.38
8 (73)	07.03	Кислоты, их классификация	Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам.	Л. 19-20	Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.39
9 (74)	11.03	Кислоты, их   свойства.	Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов	Л. 21-22	Уметь - называть кислоты - характеризовать: химические свойства кислот. - определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.39
10 (75)	13.03	Основания, их классификация	Определение оснований как электролитов. Классификация оснований.	Л.23-24	Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований.  - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.40
11 (76)	14.03	Основания, их   свойства.	Типичные свойства оснований; взаимодействие  с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с  растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л.25-26	Уметь - называть основания: - характеризовать: химические свойства оснований.  - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.40
12 (77)	18.03	Оксиды, их классификация	Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные).	Л.27-30	Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к  классу оксидов -характеризовать: химические свойства   оксидов.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.41
13 (78)	20.03	Оксиды, их классификация и свойства	Свойства кислотных и основных оксидов.	Л.27-30	Уметь - называть оксиды - определять: принадлежность веществ к  классу оксидов -характеризовать: химические свойства   оксидов.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.41
14 (79)	21.0 3	Соли, их свойства.	Определение солей как электролитов.	Л.31-34	Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.42
15 (80)	01.04	Соли, их свойства.	Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)	Л.31-34	Уметь - называть соли. - определять: принадлежность веществ к классу солей - характеризовать: химические свойства солей.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.42
16 (81)	03.04	Генетическая связь между классами неорганических соединений	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.		Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.	Познавательные: умение производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.43. с 274
17 (82)	04.04	Генетическая связь между классами неорганических соединений	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.		Уметь - характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ - составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.43. с 274
18 (83)	08.04	Обобщение и систематизация знаний по теме 5.	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.			Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.39-43
19 (84)	10.04	Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.	Химические свойства кислот, оснований и  солей	П.Р. 8	Уметь. - обращаться с химической посудой и реактивами - распознавать опытным.  путем растворы кислот  и щелочей. - определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы организовывать деятельность, умение работать с учебником; производить поиск информации, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.39-43
20 (85)	11.04	Обобщение и систематизация знаний по теме 5.	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.			Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.39-43
21 (86)	15.04	Решение расчетных задач	Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций.			Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.39-43
22 (87)	17.04	Контрольная работа №4 по гл. 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена				Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. П.39-43
23 (88)	18.04	Коррекция знаний по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»				Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. П.39-43
24 (89)	22.04	Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.		Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	П.44
25 (90)	24.04	Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.		Знать/понимать - химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. - определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени  окисления химических элементов.	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.44
26 (91)	25.04	Упражнения в составлении ОВР	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.		Уметь -составлять ОВР методом электронного баланса	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.44, с.275
27 (92)	29.04	Упражнения в составлении ОВР	Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов.		Уметь -составлять ОВР методом электронного баланса	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	П.44, с.275
28 (93)	06.05	Практическая работа №9 Решение экспериментальных задач.	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.	П.Р. 9	Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. Гл.1-2
29 (94)	08.05	Обобщение по теме «Свойства растворов электролитов»			Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. Гл.3-4
30 (95)	13.05	Упражнения в составлении уравнений реакций	Решение задач и упражнений.		Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Повт. Гл. 5
31 (96)	15.05	Решение расчетных задач	Решение задач и упражнений.		Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Повт. Гл.5
32 (97)	16.05	Итоговая контрольная работа №5			Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: организовывать деятельность, Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Расчетные задачи
33 (98)	20.05	Анализ контрольной работы			Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: организовывать деятельность, Коммуникативные :планировать учебное сотрудничество; владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению;	Расчетные задачи
34 (99)	22.05	Упражнения в составлении уравнений реакций			Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Расчетные задачи
35 (100)	23.05	Решение расчетных задач			Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Расчетные задачи
35 (101)	27.05	Упражнения в составлении уравнений реакций	Решение задач и упражнений.		Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	Расчетные задачи
36 (102)	29.05	Упражнения в составлении уравнений реакций	Решение задач и упражнений.		Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	КПР
37 (103)	30.05	Упражнения в составлении уравнений реакций	Решение задач и упражнений.		Уметь -применять полученные знания на практике	Познавательные: умение наблюдать и делать выводы Коммуникативные владеть речью; Регулятивные: принимать учебную задачу; Личностные: ответственно относиться к обучению	КПР

По учебному плану школы на 2018-2019 учебный год в 8 классе 35 учебных недель, 3 урока химии в неделю.   По календарно-тематическому планированию-103 урока, т.к.  02.05-выходной день, 09.05. - праздничный день. Выполнение программного материала спланировано за счет уроков-резервов.

СОГЛАСОВАНО Протокол заседания методического совета МБОУ  Малокирсановской сош им. дважды Героя Советского Союза П.С.Кутахова от  31.08.2018 года № 1 ___________  Семенченко С.Н    Подпись           (Ф.И.О. руководителя  МС )

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР _______________ Семенченко С.Н.           (подпись )                      (Ф.И.О). 31.08.2018 года (дата)