Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:




Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

муниципального района Дуванский район Республики Башкортостан

лицей с. Месягутово



Рассмотрено на Согласовано: Утверждаю:

заседании ШМО Зам. директора по УВР: Директор МБОУ

Протокол № 1 _____________ лицея с. Месягутово:

от «26» августа 2014 г. О.В.Калаева __________________

Руководитель ШМО: А.Л.Неустроев

О.С.Хужина приказ № 176-а _______________ от 29 августа 2014г




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 8 класса



Разработана на основе:

  • Федерального компонента государственного стандарта образования. Химия/сост.Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.- 2-е изд., стереотипное.-М.:Дрофа, 2011г.

  • Примерной программы основного общего образования по химии. Базовый уровень//Сборник нормативных документов. Химия/сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.-М.:Дрофа,2010г.

  • Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, – М.: Дрофа, 2012 г.

Рабочую программу составила:

Хужина О.С.

учитель химии и биологии

первой категории











Месягутово – 2014





Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, федерального базисного учебного плана, примерной программы по химии и авторской программы для общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.

Программе соответствует учебник: О.С. Габриелян. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений. -М .: Дрофа, 2010 г.

Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004г.

Учебный план МБОУ лицея с. Месягутово МР Дуванский район РБ.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии б—8 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов, В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты,

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей :

1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях:

2. овладение умениями применять полученные знания для разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде:

5. применение полученных знаний к умений для безопасного использования веществ и материалов в быту ,сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений ,наносящих вред здоровью человека.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучение химии в 8 классе учащиеся должны:

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ,

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи;

Ученик должен уметь:

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях,

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);





  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю, всего 70 часов. Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены:

5 лабораторных,

4 практических,

4 контрольных работы.


Учебно-тематический план


п/п

Тема

Всего

часов

Теоретические

занятия

Практические

занятия

1

Введение

6

4

2

2

Атомы химических элементов

10

10


3

Простые вещества

6

6


4


Соединения химических элементов

15

12

3

5

Изменения, происходящие с веществами

12

11

1

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18

15

3

7

Химия и жизнь

1

1

-

8

Портретная галерея великих химиков.

1

1

-

9

Обобщение курса химии 8 класса.

1

1

-


ИТОГО:

70

61

9



Содержание тем курса химии 8 класс.

Введение (6 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений, Роль химии в жизни человека, Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химия не Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В, Ломоносова. А. М. Бутлерова, Д, И. Менделеева,

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д,.И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи:

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторный опыт №1. Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой.

Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.



Тема 1. Атомы химических элементов (10часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов, Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов,

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов, Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.



Электроны, Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д, И, Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера, элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов.

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи

Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Простые вещества (6 часов).

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, Фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы ,углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса,.Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и

киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи:

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », «постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.



Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы, Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения,

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи:

1.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3.Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя ,необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторный опыт №2: Разделение смесей.

Практические работы №2:Очистка загрязнённой поваренной соли. Практическая работа №3: Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества,- химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях, Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.

Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации, Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи:

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Лабораторный опыт № 3: Взаимодействие железа, с сульфатом меди.



Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов).

Растворение как физико-химический процесс, Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты.



Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций, Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей . Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Лабораторный опыт№4: Взаимодействия оксида магния с кислотами. Лабораторный опыт №5: Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.



Практическая работа №4:Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений.


Дополнительная литература:

  1. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы по химии, 8 класс - М.:Дрофа,2012г.

  2. Репетитор по химии/под ред. А. С. Егорова, Ростов –на –Дону :Феникс,2011г.

  3. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы, - М.: «Новая волна», 2011г. - 480 с.

  4. Химия 8-11 классы: тренинги и тесты с ответами по теме «Окислительно-восстановительные реакции» / авт. - сост. T. М. Солдатова, Волгоград: Учитель, 20012г. -181 с.

  5. Мультимедийные уроки по химик Кирилла и Мефодия.

  6. Электронные уроки и тесты «Химия в школе».

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


урока

§ учеб

ника

Кол-во часов

Раздел. Тема урока

Дата проведения


По плану

Фактически


1

1

6

1

Введение (6 ч)

Предмет химии. Вещества

09



2

-

1

Практическая работа № 1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

09



3

2-3

1

Превращение веществ. История развития химии

Л.о. № 1 «Прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с соляной кислотой».



09



4

4

1

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

09



5

5

1

Относительная атомная масса и молекулярные массы.

09



6

5

1

Массовая доля элемента в соединении

09



7

6

10


1


Атомы химических элементов (10 ч)


Основные сведения о строении атомов.



09



8

7

1

Изотопы.

09



9

8

1

Строение электронных оболочек атомов.

10



10

8,9

1

Таблица Д. И. Менделеева и строение атома.

10



11

9,12

1

Ионная и металлическая химическая связь.

10



12

8

1

Электронное облако- орбиталь.

10



13

10

1

Ковалентная неполярная химическая связь.

10



14

11

1

Ковалентная полярная химическая связь

10



15

-

1

Обобщение «Атомы химических элементов»

10



16

-

1

Контрольная работа № 1: «Атомы химических элементов».

10



17

13

6


1

Простые вещества(6 ч).


Простые вещества - металлы

10



18

14

1

Простые вещества - неметаллы

11



19

15

1

Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества.

11



20

16

1

Молярный объём газов.

11



21

-

1

Решение задач «Количество вещества»

11



22

-

1

Обобщение «Простые вещества»

11



23

17

15


1

Соединения химических элементов (15ч).

Степень окисления.

11



24

18

1

Оксиды и летучие водородные соединения.

11



25

19

1

Основания

11



26

20

1

Кислоты

12



27


21

1

Соли



12



28


1

Урок-упражнение «Кислоты. Соли».

12



29


1

Обобщение «Основные классы неорганических соединений».

12



30

22


Кристаллические решётки.


12



31

23

1

Чистые вещества и смеси.

Л.о. №2 «Разделение смесей».







Л.О.№2

Л. о. № 2: «Разделение смесей».

12



32

25

1

Физические явления в химии.

12



33


1

Практическая работа №2: «Очистка загрязнённой поваренной соли».

12



34

24

1

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).

01



35


1

Практическая работа № 3: «Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе».




01



36


1

Обобщение «Соединения химических элементов».

01



37


1

Контрольная работа № 2:«Простые вещества. Соединения химических элементов».

01



38

26

12



1

Изменения, происходящие с веществами

(12 ч)

Химические реакции.



01



39

27

1

Химические уравнения.

01



40

27

1

Составление уравнений химических реакций.

02



41

28

1

Расчёты по химическим уравнениям.

02



42

28

1

Решение задач по химическим уравнениям.

02


43

29

1

Реакции разложения.

02


44

30

1

Реакции соединения.

02


45


31

1

Реакции замещения.

Л. о. № 3: «Взаимодействие железа с сульфатом меди».

02

46

32

1

Реакции обмена.

02


47

33

1

Типы химических реакций на примере свойств воды.

02


48


1

Обобщение «Изменения, происходящие с веществами».

03


49


1

Контрольная работа № 3: «Изменения происходящие с веществами».

03


50

34

18


1

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч).

Растворение. Растворимость веществ в воде.

03


51

35

1

Электролиты и неэлектролиты.

03


52

36

1

Основные положения теории электролитической диссоциации.

03


53

37

1

Ионные уравнения реакции.

03


54

37

1

Урок-упражнение «Ионные уравнения реакции».



55

38

1

Кислоты, их классификация и свойства.

04


56

38

1

Химические свойства кислот.

Л.о. №4 «Взаимодействие оксида магния с кислотами».

04



57

39

1

Основания, их классификация и свойства.

04



58

39

1

Химические свойства основании .

Л.о. №5 «Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Получение нерастворимых гидроксидов».

04



59

41

1

Соли, их классификация и свойства.

04



60

40

1

Оксиды, их классификация и свойства

04



61

42

1

Генетическая связь между классами веществ.

04



62


1

Практическая работа №4: «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений».

04



63


1

Обобщение «Свойства растворов электролитов».

05



64


1

Контрольная работа №4: « Свойства электролитов».

05



65

43

1

Окислительно – восстановительные реакции.

05



66

43

1

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов в свете ОВР.

05



6 7


1

Свойства простых веществ – кислот и солей в свете ОВР.

05



68


1

Химия и жизнь.

05



69





1

Портретная галерея великих химиков.

05



70


1

Обобщение курса химии 8 класса.

05





Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 27.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Номер материала ДA-018589
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх