Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс

Рабочая программа по химии 9 класс

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

муниципального района Дуванский район Республики Башкортостан

лицей с. Месягутово



Рассмотрено на Согласовано: Утверждаю:

заседании ШМО Зам. директора по УВР: Директор МБОУ

Протокол № 1 _____________ лицея с. Месягутово:

от «26» августа 2014 г. О.В.Калаева _____________

Руководитель ШМО: А.Л.Неустроев

О.С.Хужина приказ № 176-а _______________ от 29 августа 2014г





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии для 9 класса

 Разработана на основе:

  • Федерального компонента государственного стандарта образования. Химия/сост.Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.- 2-е изд., стереотипное.-М.:Дрофа, 2011г.

  • Примерной программы основного общего образования по химии. Базовый уровень//Сборник нормативных документов. Химия/сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев.-М.:Дрофа,2010г..

  • Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, – М.: Дрофа, 2012 г.



Рабочую программу составила:

Хужина О.С,

учитель химии и биологии

первой категории















Месягутово – 2014



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, федерального базисного учебного плана, примерной программы по химии и авторской программы для общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна.

Рабочей программе соответствует учебник: Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010г. – 267с.;

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей :

1. освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях:

2. овладение умениями применять полученные знания для разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;



4. воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде:

5. применение полученных знаний к умений для безопасного использования веществ и материалов в быту ,сельском хозяйстве и на

производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений ,наносящих вред здоровью человека.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;


  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Место предмета в базисном учебном плане

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 9-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю.

Количество часов: всего 68 часов; в неделю 2 час.

Контрольных работ – 4;

Практических работ – 5;

Лабораторных опытов-10.













Учебно-тематический план 

п/п

Тема

Количество часов

В том числе:

Уроки

Практические работы

Лабораторные работы

Контрольные работы

1

Повторение курса 8 класса

4

4


 


2

Металлы

17

17

1

3

Неметаллы

24

24

1

4

Органические вещества

14

14


1

5

Химия и жизнь

9

9


1

 

Всего:

68

68

5

10

4



Литература:

  1. О.С. Габриелян. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений 2012г.

  2. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. О.С. Габриелян 2012г.

  3. Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы по химии, 9 класс - М.:Дрофа,2012г.

  4. Репетитор по химии/под ред. А. С. Егорова, Ростов –на –Дону :Феникс,2011г.

  5. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы, - М.: «Новая волна», 2012. - 480 с.

  6. Химия 8-11 классы: тренинги и тесты с ответами по теме «Окислительно-восстановительные реакции» / авт. - сост. T. М. Солдатова, Волгоград: Учитель, 2010г. -181 с.

  7. Мультимедийные уроки по химик Кирилла и Мефодия.

  8. Электронные уроки и тесты «Химия в школе».





СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Металлы (17 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты.

  1. Знакомство с образцами металлов и сплавов.

  2. Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли..

  3. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

  4. Распознование катионов натрия и калия по окраске пламени.

  5. Распознование катионов кальция и бария.

  6. Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств.

Практикум № 1

Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач -1 час.

Неметаллы (24 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.

Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

7.Знакомство с образцами неметаллов.

8. Распознавание сульфат-иона.

9. Распознавание катиона аммония.

10. Качественная реакция на карбонат- ион.

Практикум № 2

Получение, собирание и распознавание газов- 1 час.

Практикум № 3

Получение соединений неметаллов и изучение их свойств- 1 час.

Органические вещества (14 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира.



Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Практикум № 4

Изготовление моделей молекул углеводородов - 1 час.

Химия и жизнь (9 часов)

Химия и здоровье. Химические элементы в клетках. Химия и пища. Обобщение по курсу химии 9 класса. Природные источники углеводородов и их применение. Химическое загрязнение окружающей среды.

Практикум № 5

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены - 1 час.

Требования к уровню подготовки выпускников

Соблюдать правила:

техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.

Проводить:

нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

распознавание кислорода, водорода, углекислого газа,

растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);

вычисления: а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо­вой доли растворенного вещества.

Называть:

химический элемент по его символу;

вещества по их химическим формулам;

свойства неорганических и органических веществ;

функциональные группы органических веществ;

признаки и условия осуществления химических реакций;

факторы, влияющие на скорость химической ре­акции;

типы химических реакций;

биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

простые и сложные вещества;

принадлежность веществ к определенному классу;

валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.

Составлять:

формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ;

схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1—20;

уравнения химических реакций различных типов;

уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований, солей;

полные и сокращенные ионные уравнения реак­ций обмена.

Характеризовать:

качественный и количественный состав вещества;

химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;

свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

химические свойства органических и неорганиче­ских веществ;

химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;

способы защиты окружающей среды от загрязнений;

строение и общие свойства металлов;

связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением;

области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту­ти, этилового спирта, бензина;

состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).



Объяснять:

физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

причины многообразия веществ;

сущность процессов окисления и восстановления;

условия горения и способы его прекращения;

сущность реакции ионного обмена;

зависимость свойств веществ от вида химической связи.

Перечень химических элементов, веществ и их свойств, включенных в требования к уровню подготовки выпускников:

Химические элементы:

Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, At, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.

Простые вещества

Неметаллы:

водород (взаимодействие с кислородом, оксидом ме­ди (II)), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;

кислород (взаимодействие с водородом, серой, фос­фором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотро­пия;

сера (взаимодействие с кислородом, цинком, желе­зом и магнием);

углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восста­новление меди углем и водородом из оксида меди (II).



Металлы:

натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);

магний и алюминий (взаимодействие с серой, соля­ной кислотой); -

железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кис­лотой, растворами солей СuCl2, CuS04).

Сложные вещества

Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (от­ношение к воде, щелочам).

Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).

Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагрева­нии).

Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаи­модействие с растворами кислот и щелочей, разложе­ние при нагревании).

Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными ок­сидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).

Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды желе­за (II), меди (II), фосфаты; химические реакции заме­щения и ионного обмена.

Реакции окисления-восстановления: металл + неме­талл, металл + кислота, металл + соль, водород + ок­сид металла.

Органические вещества

Предельные углеводороды: метан (горение, взаимо­действие с хлором — I стадия реакции), этан (горение).

Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаи­модействие с водородом, бромом, полимеризация эти­лена); ацетилен (горение).

Спирты: метанол, этанол (горение).

Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).

Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.


урока

§

Кол-во часов

Раздел, тема урока:

Сроки

По плану:

Факти-чески:

1

1

8



1

Повторение курса 8 класса(4ч).

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.

09


2

2

1

Строение атома.

09


3

3

1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

09


4

-

1

Типы химических реакций.

09


5

4-6

7

1

Металлы(17ч).

Положение металлов в Периодической системе. Физические свойства металлов.

09


6

7

1

Сплавы.

Лабораторный опыт №1: «Знакомство с образцами металлов и сплавов».

09


7

8

1

Химические свойства металлов.


09


8

8

1

Лабораторный опыт №2: «Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли».



09


9

9

1

Металлы в природе, получение металлов.

Лабораторный опыт №3: «Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия».

10


10

10

1

Коррозия металлов.

10


11

11

1

Щелочные металлы.

10


12

11

1

Соединения щелочных металлов.

Лабораторный опыт №4: «Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени».

10


13

12

1

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

Лабораторный опыт №5: «Распознавание катионов кальция и бария».

10


14

12

1

Соединения щелочноземельных металлов.

10


15

13

1

Алюминий.

10


16

13

1

Соединения алюминия.

10


17

14

1

Железо.

10


18

14

1

Генетические ряды железа (II) и железа (III).

Лабораторный опыт № 6: «Получение гидроксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств».

10


19

-

1

Практическое занятие № 1: «Получение соединений металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач».

11


20

-

1

Обобщение: « Металлы».

11


21

-

1

Контрольная работа № 1: «Металлы».

11


22

15

24

1

Неметаллы(24ч).

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

Лабораторный опыт № 7: «Знакомство с образцами неметаллов».

11


23

17

1

Водород.

11


24

18

1

Галогены.

11


25

19

1

Соединения галогенов.

11


26

20

1

Получение, значение и применение галогенов и их соединений.

12


27

21

1

Кислород.

12


28

22,23

1

Сера и ее соединения.

12


29

23

1

Серная кислота.

Лабораторный опыт № 8: «Распознавание сульфат-иона».

12


30

-

1

Решение задач и упражнений: «Подгруппа кислорода».

12


31

24

1

Азот.

12


32

25

1

Аммиак.

12


33

26

1

Соли аммония.

Лабораторный опыт № 9: «Распознавание катиона аммония».

12


34

27

1

Кислородные соединения азота.

01


35

28

1

Фосфор и его соединения.

01


36

-

1

Решение задач и упражнений: «Подгруппа азота».

01


37

29

1

Углерод.

01


38

30

1

Лабораторный опыт № 10: «Качественная реакция на карбонат- ион».

01


39

-

1

Практическое занятие №2: «Получение, собирание и распознавание газов».

02


40

31

1

Кремний и его соединения.

02


41

-

1

Решение задач и упражнений: «Подгруппа углерода».

02


42

-

1

Практическое занятие №3: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

02


43

-

1

Решение задач по теме : «Неметаллы».

02


44

-

1

Обобщение: «Неметаллы».

02


45

-

1

Контрольная работа №2: «Неметаллы».

02


46

32

14

1

Органические вещества(14ч).

Предмет органической химии.

02


47

33

1

Предельные углеводороды.

02


48

34

1

Непредельные углеводороды. Этилен.

03


49

-

1

Практическое занятие №4: «Изготовление моделей углеводородов».

03


50

-

1

Решение задач: «Углеводороды».

03


51

35

1

Спирты.

03


52

36

1

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

03


53

37

1

Жиры.

03


54

38

1

Аминокислоты и белки.

04


55

39

1

Углеводы.

04


56

40

1

Полимеры.

04


57

-

1

Решение задач: «Органические соединения».

04


58

-

1

Обобщение:«Органические соединения».

04


59

-

1

Контрольная работа №3:

«Органические соединения».

04


60

16

11

1

Химия и жизнь(9ч).

Химия и здоровье. Химические элементы в клетках.

04


61

-

1

Химические средства санитарии и гигиены.

04


62

-

1

Химия и пища.

04


63

-

1

Обобщение по курсу химии 9 класса.

05


64

-

1

Итоговая контрольная работа №4.

05


65

-

1

Природные источники углеводородов и их применение.

05


66

-

1

Химическое загрязнение окружающей среды.

05


67

-

1

Химия и производство.

05


68

-

1

Химия и повседневная жизнь человека.

05






Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 27.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров188
Номер материала ДA-018593
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх