Рабочая программа по химии 8 класс

Пояснительная записка

Программа разработана в соответствии с:

Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

Примерной программой по химии, авторской программой  по химии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.

Федеральным перечнем учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартам основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять из и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

 Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

•                «вещество» — знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

•                «химическая реакция» — знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

•                «применение веществ» — знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

•                «язык химии» — оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

•                В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ и материалов.

•                Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, Периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атома, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций.

•                В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента, соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.

•                Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.

•                Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Биология», «География», «История», «Литература», «Математика», «Основы безопасности жизнедеятельности», «Русский язык», «Физика», «Экология».

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия»,  8 класс

Цели:

1.      Освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

2.      Овладение умениями наблюдать химические явления;  проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии  современных технологий;

3.      Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

1.      Привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

2.      Создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

3.      Обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

4.      Способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

5.      Продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Задачи развития:

1. Создать условия для развития у школьников  интеллектуальной,      эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:
2. Слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;
3. Эстетических эмоций;
4. Положительного отношения к учебе;
5. Умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания: 

1. Способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
2. Формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
3. Формирование гуманистических отношений  и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
4. Воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Место учебного предмета в учебном плане

ПО УМК программа для 8 «а» класса рассчитана на 2 часа в неделю за 35 учебных недель, что составляет 70 часов. Срок реализации программы - 1 год. Всего предусмотрено в 8 классе практических работ - 6, контрольных работ - 4.

Планируемые результаты освоения учебной  программы по химии

Личностный результат	Метапредметный результат	Предметный результат
Осознать единство  и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки; Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы; Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; Оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы. Формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле.	Регулятивные УУД: самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;  выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели; составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы; Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно; В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Познавательные УУД: Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений. Осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей. Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта. Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.). Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Коммуникативные УУД: Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.)	Осознании роли веществ: - определять роль различных веществ в природе и технике; - объяснять роль веществ в их круговороте. Рассмотрение химических процессов: - приводить приемы химических процессов в природе; - находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях. Использование химических знаний в быту: - объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека. Объяснять мир с точки зрения химии: - перечислять отличительные свойства химических веществ; - различать основные химические процессы; - определять основные классы неорганических веществ; - понимать смысл химических терминов. Овладение основами методов познания, характерных для естественных наук: - характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы; - проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты. Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе: - использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов; - различать опасные и безопасные вещества

Содержание   учебного предмета

«Химия»,  8 класс:

Тема 1.  Первоначальные химические понятия (20ч.)

Предмет химии. Методы познания в химии. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Химические реакции. Атомы, молекулы  и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Относительная атомная масса химических элементов. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Основные понятия. Химия, вещество, тело, свойства веществ. Научные методы: наблюдение, описание, эксперимент, измерение, моделирование. Чистое вещество, смесь, фильтрование, фильтрат, фильтр, отстаивание, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические явления. Химические явления (химические реакции). Атом, молекула, ионы, протоны, нейтроны, электроны. Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки: атомные, молекулярные, ионные. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простое вещество, сложное вещество, химический элемент, металлы, неметаллы. Знаки химических элементов, атомная единица массы, относительная атомная масса. Закон постоянства состава веществ. Химическая формула, качественный и количественный состав вещества, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса, формульная единица, относительная формульная масса. Массовая доля химического элемента. Валентность, бинарные соединения, оксиды. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Схема химической реакции, химическое уравнение. Реакции разложения, соединения, замещения.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать определение предмета химии. Уметь различать вещества и физические тела. Выявлять черты сходства и различия различных веществ. Знать основные методы исследования, используемые в химии. Познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знать правила безопасной работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, мерными сосудами, фарфоровой чашкой, ступкой, пробирками, проводить нагревание в открытом пламени. Знать, какое строение имеет пламя спиртовки. Уметь оказывать первую помощь при ожогах и травмах, связанных с реактивами и лабораторным оборудованием. Знать отличие чистого вещества от смеси, основные способы разделения смесей. Уметь описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки. Знать правила обращения с необходимым для работы лабораторным оборудованием, способы разделения смесей фильтрованием и выпариванием. Уметь изготавливать фильтр, фильтровать и выпаривать. Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических реакций. Понимать смысл понятий «атом», «молекула», «ион». Знать, как устроен атом. Знать три агрегатных состояния вещества, типы кристаллических решёток. Уметь отличать кристаллические вещества от аморфных. Уметь по физическим свойствам определять, какое строение имеет вещество  —  молекулярное или немолекулярное. Знать определения простого и сложного веществ, химического элемента. Уметь различать понятия «простое вещество» и «химический элемент». Иметь представления о разделении элементов и простых веществ на металлы и неметаллы. Знать химические знаки некоторых химических элементов. Понимать различия между абсолютной и относительной массами. Уметь находить значение относительной атомной массы. Знать формулировку закона постоянства состава веществ. Уметь производить расчёты на основе этого закона. Знать определение понятия «химическая формула», что обозначает индекс в химической формуле. Уметь вычислять относительную молекулярную массу, характеризовать по данной формуле качественный и количественный состав вещества. Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов. Знать определение понятия «валентность». Уметь определять валентность элементов по формулам бинарных соединений. Знать валентность некоторых химических элементов. Уметь составлять формулы бинарных соединений по известной валентности элементов. Знать основные положения атомно-молекулярного учения. Уметь иллюстрировать их примерами. Знать формулировку закона сохранения массы веществ. Уметь иллюстрировать закон конкретными примерами, объяснять его с точки зрения атомно-молекулярного учения. Понимать смысл уравнений химических реакций. Изображать химические реакции с помощью химических уравнений. Уметь расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Знать определения реакций разложения, соединения и замещения. Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению.

Метапредметные. Уметь понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезы. Развивать умения самостоятельно работать с различными информационными ресурсами, формулировать выводы. Понимать значение терминов: теория, эксперимент, индуктивные и дедуктивные способы рассуждений. Развивать умение формулировать выводы. Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач. Формировать умение на практике пользоваться основными логическими приёмами, методами наблюдения, объяснения, решения проблем, прогнозирования. Формировать умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, оценивать правильность выполнения учебной задачи. Формировать умения ставить вопросы, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения. Формировать умение преобразовывать текстовую информацию в схему. Формировать и развивать компетентности в области использования информационных технологий как инструментальной основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий. Формировать умение формулировать выводы и заключения. Формировать умение применять знаки и символы химических элементов для решения учебных и познавательных задач. Уметь устанавливать аналогии, решать задачи по предложенному алгоритму. Развивать мотивы и интересы учебной и познавательной деятельности, умения формулировать гипотезы, оценивать правильность выполнения учебной задачи.

Личностные. Формировать: мотивацию к целенаправленной познавательной деятельности; понимание ценности здорового и безопасного образа жизни; основы экологической культуры. Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы. Развивать коммуникативную компетентность, уважать иную точку зрения при обсуждении результатов выполненной работы. Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки. Формировать познавательную и информационную культуру, в том числе навыки самостоятельной работы с книгами, техническими средствами информационных технологий. Формировать представления об истории науки, о достижениях отечественных учёных.

Практическая работа:

Изучение строения пламени. Очистка загрязненной поваренной соли.

Лабораторные опыты:

Разделение смеси. Примеры физических и химических явлений. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минеральных и горных пород, металлов и неметаллов. Разложение основного карбоната меди, реакция замещения меди железом.

Решение задачи:

            Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Тема 2. «Кислород. Горение» (6ч).

 Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение. Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон. Аллотропия кислорода. Воздух и его состав.

Основные понятия. Катализаторы. Нормальные условия, горение, реакции окисления, оксиды, фотосинтез, круговорот кислорода в природе. Аллотропия, аллотропные модификации, озоновый экран. Благородные газы.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода. Уметь характеризовать физические свойства и способы собирания кислорода. Знать химические свойства кислорода. Уметь различать физические и химические свойства, составлять уравнения реакций кислорода с фосфором, серой, углём и железом. Уметь составлять химические формулы оксидов и давать им названия. Уметь объяснять, как происходит круговорот кислорода в природе. Уметь собирать простейший прибор для получения газа, проверять его на герметичность, укреплять прибор в штативе, обращаться с нагревательными приборами. Уметь собирать газ вытеснением воды и вытеснением воздуха. Совершенствовать умение работать с простейшими нагревательными приборами. Знать понятия «аллотропия», «аллотропные модификации». Уметь объяснять, почему число простых веществ в несколько раз превосходит число химических элементов, характеризовать роль озона в атмосфере. Знать, какой состав имеет воздух. Понимать проблемы, связанные с охраной атмосферного воздуха.

Метапредметные. Развивать умения работать по плану, организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение. Формировать и развивать экологическое мышление, умение применять его в познавательной деятельности

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, готовность к самообразованию.

Практическая работа:

            Получение и свойства кислорода

Лабораторные опыты:

            Ознакомление с образцами оксидов.

Расчетные задачи:

            Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (2 ч)                                                                                                                                                  

            Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.  Свойства и применение водорода.   

Основные понятия. Водород, аппарат Киппа, соли. Гремучий газ, гидриды, восстановление.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать состав молекулы водорода и способ его получения реакцией замещения. Уметь характеризовать физические свойства водорода, собирать водород методом вытеснения воздуха, доказывать его наличие, проверять водород на чистоту. Соблюдать меры предосторожности при работе с водородом. Описывать состав, свойства и значение простого вещества водорода. Уметь составлять уравнения реакций водорода с кислородом и с оксидами металлов.

Метапредметные. Развивать умения организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

Личностные. Формировать осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению.

Лабораторная работа:

 Получение водорода и исследование его свойств (Видеоопыт)

Тема 4. Вода. Растворы.  (7 ч)

Вода. Химические свойства и применение воды. Вода – растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества.

Основные понятия. Анализ, синтез, аэрация воды. Гидроксиды металлов, основания. Раствор, гидраты, взвесь, суспензия, эмульсия, растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы. Разбавленный раствор, концентрированный раствор, массовая доля растворённого вещества.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать качественный и количественный состав воды. Уметь объяснять понятия «анализ» и «синтез». Знать способы очистки воды. Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов. Знать определения понятий «раствор», «растворимость», «суспензия», «эмульсия», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор». Знать определение массовой доли растворённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе. Уметь приготавливать раствор с определённой массовой долей растворённого вещества.

Метапредметные. Развивать умения устанавливать аналогии, причинно-следственные связи, строить умозаключение и делать выводы, владеть устной речью, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение. Развивать умения устанавливать аналогии, делать обобщения, оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения, использовать речевые средства для выражения своих мыслей.

Личностные. Формировать и развивать экологическое мышление и основы экологической культуры, мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.

Практическая работа:

Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей растворенного вещества(соли).

Расчетные задачи:

            Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Тема 5.  Количественные отношения в химии (5 ч).

             Количество вещества. Моль. Молярная масса. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса». Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Основные понятия. Количество вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса. Закон Авогадро, молярный объём газов. Относительная плотность газа.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества. Уметь вычислять по заданным химическим уравнениям массу или количество вещества по известному количеству вещества или по известной массе одного из вступающих в реакцию или получающихся в результате реакции веществ. Знать закон Авогадро и следствие из него. Уметь определять объём определённого количества газа, а также количество, массу и число молекул газа исходя из объёма газа при нормальных условиях. Знать определение относительной плотности газа и уметь производить расчёты, используя эту величину. Уметь рассчитывать по химическому уравнению массу, количество и объём вещества. Уметь вычислять объёмы газов, участвующих в химических реакциях.

Метапредметные. Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению.

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений (11 ч.)

            Оксиды. Гидроксиды. Основания. Химические свойства оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Кислоты. Химические свойства кислот. Соли. Химические свойства солей.

Основные понятия. Оснóвные оксиды, кислотные оксиды. Гидроксиды, основания, щёлочи, гидроксогруппа, реакция обмена, электролиз. Реакция нейтрализации, индикаторы, среда раствора (кислая, щелочная, нейтральная), известковое молоко. Амфотерные оксиды. Амфотерные гидроксиды. Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Одно-, двух- и трёхосновные кислоты. Кислотные остатки. Структурные формулы кислот. Ряд активности металлов. Средние, кислые, основные соли. Кристаллогидраты. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать определения и классификацию неорганических веществ. Уметь по составу и свойствам классифицировать неорганические вещества, иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Метапредметные. Развивать умения самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

Личностные. Формировать ответственное отношение к учению, коммуникативную компетентность.

Практическая работа:

Решение экспериментальных задач «Основные классы неорганических соединений»

Лабораторные опыты:

            Свойства растворимых и нерастворимых оснований. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди при нагревании. Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот с оксидами металлов, к металлам.

Тема 7.  «Периодический закон и строение атома» (10ч)

               Классификация химических элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Строение атома. Распределение электронов по энергетическим уровням. Значение периодического закона.

Основные понятия. Классификация элементов, семейства элементов (щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены). Порядковый (атомный) номер элемента, периодический закон.

Планируемые результаты обучения

Предметные. Знать общие признаки классификации химических элементов на примере групп сходных элементов. Знать формулировку периодического закона. Уметь приводить примеры периодического изменения свойств химических элементов и их соединений. Знать зависимость свойств атомов химических элементов и их соединений от строения атома. Уметь характеризовать химический элемент по его положению в периодической таблице. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, номера группы в периодической таблице.

Метапредметные. Развивать умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы. Уметь самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Личностные. Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность. Испытывать чувство гордости по отношению к достижениям отечественных учёных (работы Д. И. Менделеева).

Тема 8.  Строение вещества. Химическая связь (7ч).

              Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи. Степень окисления

Основные понятия. Электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства. Химическая связь. Ковалентная связь (полярная и неполярная), общая электронная пара, электронная формула. Ионная связь, ионные соединения. Валентность, степень окисления, структурная формула. Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, окислительно-восстановительные реакции.

Предметные. Знать определения основных понятий по теме, типы кристаллических решёток и свойства соединений с каждым типом кристаллической решётки. Уметь определять степени окисления элементов в бинарных соединениях и вид химической связи в соединении по разности электроотрицательности двух атомов. Понимать отличие степени окисления от валентности, ионных соединений от ковалентных.

Метапредметные. Развивать умения самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Личностные. Формировать коммуникативную компетентность в общении и сотрудничестве со сверстниками и учителем.

Календарно - учебный план по химии 8 класс

Учебник Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана

Учитель Лукина В.Н. 70 часов

№ урока	Тема урока	Дата				Д/з
		план			факт
Глава 1. Первоначальные химические понятия (21ч)
1.	Предмет химии. Вещества и их свойства	5.09				§ 1, упр. 1—5, тестовые задания.
2.	Методы познания в химии. Демонстрация: правильного использования лабораторного оборудования.	7.09				§ 2, упр. 1, 2, тестовые задания.
3.	Правила ТБ при работе в хим.кабинете. Практическая работа 1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени	12.09				Оформление практической работы
4.	Чистые вещества и смеси. л/о Разделение смеси, состоящей из порошков железа и серы.	14.09				§ 4, упр. 6—9. Подготовиться к практической работе 2 (с. 19—20).
5.	Практическая работа 2. Очистка загрязнённой поваренной соли	19.09				Отчет о работе оформляют в тетрадях для практических занятий в виде таблицы
6.	Физические и химические явления. Химические реакции л/о Изучение физических и химических явлений.	21.09				§ 6, упр. 1—3, тестовые задания.
7.	Атомы, молекулы и ионы	26.09				§ 7, упр. 1—8, тестовые задания.
8.	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки	28.09				§ 8, упр. 1—4, тестовые задания.
9.	Простые и сложные вещества. Химические элементы. Металлы и неметаллы. л/о ознакомление с образцами простых и сложных веществ, металлов и неметаллов	3.10				§ 9, упр. 1—3 (с. 36), тестовые задания; § 10, упр. 1—3 (с. 39), тестовые задания.
10.	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса	5.10				§ 11, упр. 1—3, тестовые задания; § 12, упр. 1—4, тестовые задания.
11.	Закон постоянства состава веществ	10.10				§ 13, упр. 1, 3.
12.	Химические формулы. Относительная молекулярная масса	12.10				§ 14, упр. 1—4, 6—8, оставшиеся тестовые задания.
13.	Массовая доля химического элемента в соединении	17.10				§ 15, упр. 1—7, тестовые задания.
14.	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений	19.10				§ 16, упр. 1, 2, 5, тестовые задания
15.	Проверочная работа по теме «первоначальные химические понятия»	24.10
16.	Составление химических формул по валентности	26.10				§ 17, упр. 1—7, тестовые задания.
17.	Атомно-молекулярное учение	7.11				§ 18, упр. 1—3.
18.	Закон сохранения массы веществ	9.11				§ 19, упр. 1—4, тестовые задания (с. 65).
19.	Химические уравнения	14.11				§ 20, упр. 1—6.
20.	Типы химических реакций  Демонстрации. Прокаливание медной пластинки, горение магния. л/о Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.	16.11				§ 21, упр. 1—3.
21.	Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия и законы»	21.11
Глава 2. Кислород. Горение (6 ч)
22.	Кислород, его общая характеристика. Получение кислорода. Физические свойства кислорода	23.11				§ 22, упр. 1—6, тестовые задания; § 23 (физические свойства кислорода).
23.	Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе Демонстрации. Горение угля, серы, фосфора, железа в кислороде.  л/о Ознакомление с образцами оксидов.	28.11				§ 23, упр. 1—7, тестовые задания; § 24, упр. 1—5 (с. 83).
24.	Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода	30.11				Повторить § 22—24.
25.	Озон. Аллотропия кислорода	5.12				§ 26, упр. 1—3, тестовые задания. Используя Интернет, подготовить краткое сообщение «Эко- логические проблемы, связанные с озоном».
26.	Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений Демонстрации. Определение состава воздуха (сжигание фосфора под колоколом).	7.11				§ 27, упр. 1—8. Подготовить сообщения на темы «Воздушная среда нашей местности», «Применение благородных газов».
27.	Проверочная работа по теме «Кислород. Горение»	12.12
Глава 3. Водород (2 ч)
28.	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода.	14.12				§ 28, упр. 1—5, тестовые задания;
29.	Свойства  и применение водорода. Меры безопасности при работе с водородом Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа. Ознакомление с физическими свойствами водорода. Проверка водорода на чистоту. Наполнение водородом мыльных пузырей.	19.12				§ 29 (физические свойства водорода). Подготовить сообщения на темы «Природная вода», «Охрана природных водоёмов».
Глава 4. Вода. Растворы  (7 ч)
30.	Вода. Методы определения состава воды  —  анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды Демонстрация. Перегонка воды.	21.12				§ 31, упр. 1—5.
31.	Вода  —  растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде Демонстрации. Смешивание с водой сахара (соли), глины, керосина. Растворение серной кислоты в воде. Приготовление ненасыщенного и насыщенного растворов.	26.12				§ 32, упр. 1, тестовые задания.
32.	Физические и химические свойства воды. Применение воды Демонстрации. Взаимодействие воды с натрием, магнием, оксидом кальция, оксидом фосфора(V).	28.12				§ 33, упр. 1—5, тестовые задания (с. 113). Можно предложить учащимся подготовить следующие сообщения: 1. Вода  —  это жизнь. 2. Три агрегатных состояния воды. 3. Использование воды в промышленности и быту. 4. Круговорот воды в природе. Для подготовки этих сообщений учащиеся должны использовать дополнительную литературу и Интернет.
33.	Массовая доля растворённого вещества Демонстрации. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.	11.01				§ 35, упр. 1—9, тестовые задания.
34.	Практическая работа 5. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества	16.01				Повторить темы «Кислород», «Водород» и «Вода. Растворы».
35.	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород» и «Вода. Растворы» Демонстрации. Газометр, аппарат Киппа, детали для сборки простейшего прибора для получения газов.	18.01
36.	Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»	23.01
Глава 5. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ (5 ч)
37.	Моль  —  единица количества вещества. Молярная масса  Демонстрации. Образцы металлов и неметаллов количеством вещества 1 моль.	25.01				§ 36, упр. 1—5, тестовые задания.
38.	Вычисления по химическим уравнениям	30.01				§ 37, упр. 1—3.
39.	Закон Авогадро. Молярный объём газов	1.02				§ 38, упр. 1, 2, 4.
40.	Относительная плотность газов	6.02				§ 38, упр. 3. Составить две-три задачи, используя понятия «молярный объём», «количество вещества», «масса», «относительная плотность газов».
41.	Объемные отношения газов при химических реакциях.	8.02				§ 36, упр. 1—5, тестовые задания.
Глава 6. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (11 ч)
42.	Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение	13.02				§ 40, упр. 1—7, тестовые задания (выборочно).
43.	Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение, физические свойства	15.02				§ 41, упр. 1—3.
44.	Химические свойства оснований.	20.02				§ 42, упр. 1—5, тестовые задания
45.	Амфотерные оксиды и гидроксиды	22.02				§ 43, упр. 1—5, тестовые задания.
46.	Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения.	27.02				§ 44, упр. 4, тестовые задания (с. 152).
47.	Химические свойства кислот	1.03				§ 45, упр. 1—5.
48.	Соли: классификация, номенклатура, способы получения	6.03				§ 46, упр. 5, тестовые задания.
49.	Свойства солей	8.03				§ 47 (с. 161—163), упр. 1, 2, 4, 5.
50.	Генетическая связь между основными классами неорганических соединений Лабораторные опыты. Опыты, иллюстрирующие генетическую связь между основными классами неорганических соединений.	13.03				§ 47 (с. 163—164), упр. 3. Решение расчётных задач из пособия «Химия. Задачник с «помощником». 8—9 классы», с. 38—42 (выборочно).
51.	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	15.03				Составить отчёт о выполнении практической работы. Подготовиться к контрольной работе (повторить § 40—47).
52.	Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	20.03
Глава 7. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА (10 ч)
53.	Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов	22.03				§ 49, упр. 1—6, тестовые задания, подготовить набор карточек для 20 элементов по образцу:
54.	Периодический закон Д. И. Менделеева	3.04				§ 50, упр. 1—3, тестовые задания.
55.	Периодическая таблица химических элементов	5.04				§ 51, упр. 1—4, тестовые задания.
56.	Строение атома. Состав атомных ядер.	10.04				§ 52, упр. 1—3, тестовые задания (с. 184). Подготовить сообщения на темы «Тяжёлая вода», «Искусственная радиоактивность», «Использование радио-активных элементов».
57.	Изотопы. Химический элемент	12.04
58.	Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона	17.04				§ 53, упр. 1—2, тестовые задания.
59.	Значение периодического закона.	19.04				§ 54, упр. 1—3. Повторить § 49—54, подготовиться к семинарскому занятию. Подготовить сообщение о жизни и деятельности Д. И. Менделеева.
60.	Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева	24.04
61.	Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и строение атома»	26.04
62.	Контрольная работа по теме: «Периодический закон и периодическая система химических элементов»	3.05
Глава 8. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ (8 ч)
63.	Электроотрицательность химических элементов	8.05				§ 55, упр. 1, 2, тестовые задания.
64.	Ковалентная связь. Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь	10.05				§ 56 (с. 194—196), упр. 1—3 (б, в).
65.	Ионная связь	15.05				§ 56 (с. 196—197), упр. 2 (а), 4. Повторить § 8 (зависимость свойств вещества от типа его кристаллической решётки).
66.	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов	17.05				§ 56 (с. 197); § 57, упр. 1, 3, 4 (с. 202).
67.	Окислительно-восстановительные реакции	22.05				§ 57, упр. 2. Повторить § 8, 55—57, подготовиться к семинарскому занятию.
68.	Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь»	24.05				Подготовиться к контрольной работе (повторить § 49—57).
69.	Контрольная работа по теме «Строение вещества. Химическая связь»	29.05				Подготовиться к итоговой контрольной работе
70.	Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класс	31.05