Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 11 класс

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Нижняя Русь»

Кукморского муниципального района Республики Татарстан

«Рассмотрена»

На заседании ШМО учителей

естественно-математического

цикла

Руководитель ШМО

_________ /В. П. Тимофеева/

Протокол № ___

от «___» ___________2013 г.


«Согласована»

Заместитель директора по УР

МБОУ «СОШ с. Нижняя Русь»

__________ /Т.Н.Раимова/


от «___» ___________2013 г.


«Утверждена»

Директор МБОУ «СОШ

с. Нижняя Русь»

_________ /В. Н. Егоров/

Приказ № _____

от «____»________2013 г.


















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по химии для 11 класса (базовый уровень)

Тимофеевой Валентины Петровны

учителя высшей квалификационной категории









2015 – 2016 учебный год


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе:

  • Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации » от 29 декабря 2012 года № 273 - РФ

  • Закона «Об образовании» РТ (в действующей редакции);

  • федерального компонента государственных стандарта среднего (полного) общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089;

  • программы среднего (полного) общего образования по химии (Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев.- М.:Дрофа, 2010.);

  • Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / Новошинский И.И. , Новошинская Н.С., - М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2012./ ;

  • Образовательной программы МБОУ «СОШ с. Нижняя Русь» Кукморского муниципального района РТ;

  • учебного плана муниципального бюджетного образовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Нижняя Русь» Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2013 – 2014 учебный год.

Рабочая программа ориентирована на учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, Химия. 10 класс. - М.: «Русское слово», 2008.

По учебному плану муниципального бюджетного образовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Нижняя Русь» Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2013 – 2014 учебный год на изучение химии в 11 классе отводится 34 часов, 1 час в неделю. Резервное время использовано на проведение обобщающих уроков.


Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • Освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.








Учебно-тематический план


п/п

Наименование раздела

Количество часов

Уроков

лабораторных работ

практических работ

контрольных работ

1

Введение . Методы познания в химии.

1




2

Современные представления о строении атома.

3




3

Химическая связь

6



1

4

Химические реакции

11

1

1



Химические реакции и закономерности их протекания.

4




Растворы. Электролитическая диссоциация.

3

2



Реакции с изменением степеней окисления атомов химических эле­ментов.

4

1


1

5

Вещества и их свойства

10




Сложные неорганические вещества

4

2

1


Простые вещества

6


2

1

6

Химия и жизнь.

Химическая технология. Охрана окружающей среды.

3





Всего:

34

6

4

3

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Литература:

  1. И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. 10 класс: сборник самостоятельных работ по общей и неорганической химии / И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – - М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2007.

  2. . И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. 8 – 11классы: типы химических задач и способы их решения / И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. – Москва ОНИКС Мир и образование, 2006.

  3. . И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Программа. Тематическое и поурочное планирование / И.И. Новошински Новошинская. – Москва «Русское слово», 2008.

  4. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. Сборник задач и упражнений по химии. 8 – 11 классы / Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. – М.: Экзамен, 2007.

  5. И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии / И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. – Москва «Русское слово», 2008.

  6. И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская Химия. Учебник для 10 класса. Профильный уровень- М. :ООО «ТИД «Русское слово- РС»2008

  7. Р.А. Лидин Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М. : Дрофа, 2004

  8. ГИА – 2012. Химия типовые экзаменационные варианты, 34 варианта. – М. :Национальное образование,- 2011

  9. Е.В. Савинкина. Химия. Сборник задач 8-9 классы – Мю :АСТ - ПРЕСС, 2011

  10. А.М. Радецкий Контрольные работы по химии в 10- 11 классах: пособие для учителя – М. :Просвещение, 2006.

Электронные ресурсы

.1. http://school-collection.edu.ru/ 2. http://fcior.edu.ru 3. http://interneturok.ru/

4.Уроки химии Кирилла и Мефолия 11 класс.

5. Химия (8 – 11 класс). Виртуальная лаборатория. Химия 8 – 11 класс

Календарно - тематический план

№ п/п


Тема урока

Кол-во часов

Дата проведения

Примечание

планов.

фактич.

1

1. Научные методы познания веществ и химических явлений.

1

02.09



2. Современные представления о строении атома.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

3


2(1)

Состав атома. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Дем.: 1. периодическая система.

2. модели электронных облаков разной формы

1

09.09



3 (2)

Электронные конфигурации атомов.Атомные орбитали, s, p- элементы.

1

16.09



4 (3)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Характеристика элемента.

1

25.-09



3. Химическая связь

6


5 (!)

Ковалентная связь, механизмы ее образования. Основные характеристики ковалентной связи

1

30.10



6 (2)

Валентность и валентные возможности атома. Степень окисления.

1

07.10



7 (3)

Гибридизация атомных орбиталей

1

14.10



8 (4)

Ионная, водородная связи. Металлическая связь, ее особенности.

1

21.10



9 (5)

Типы кристаллических решеток Дем.:1. Модели кристаллических решеток 2. коллекция кристаллов

3. Дем.: Возгонка иода, нагревание кварца, серы, поваренной соли

1

28.10



10 (6)

Контрольная работа № 1 по теме “Строение атома.. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь”

1

11.11



4. Химические реакции

Химические реакции и закономерности их протекания (4)

11

4


11 (1)

Классификация химичкских реакций в неорганической и органической химии.Энергетика и скорость химических реакций Дем.: гашение извести, разложение дихромата аммония

1

18.11



12 (2)

Сскорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

1

25.11



13 (3)

Практическая работа 1. Скорость химической рекции

1

02.12



14 (4)

Химическое равновесие и способы ее смещения. Лабораторный опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ

1

09.12



Растворы. Электролитическая диссоциация (3)

3


15 (1)

Дисперсные системы и их класификация Дем.: 1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля

1

16.12



16 (2)

Растворы. Явления , происходящие при растворении веществ –диссоциация, гидратация. Способы выражения концентраци растворов: массовая доля растворенного вещества. Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении.

1

23.12



17 (3)

Диссоциация электролитов в водных растворах. Лабораторный опыт 3. Реакции ионного обмена в растворе.

1

13.01



Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (4)

4


18 (1)

Окислительно-восстановительные реакции. Лабораторный опыт 4.

Окислительно-восстановительные реакции.

1

20.01



19 (2)

Электролиз. Коррозия металлов. Дем.: электролиз растворов хлорида меди сульфата натрия (калия)

1

27.01



20 (3)

Химические процессы. Итоговый урок

1

03.02



21 (4)

Контрольная работа № 2 по теме “Химические процессы”

1

10.02



5. Вещества и их свойства

Сложные неорганические вещества (4)

10

4


22 (1)

Оксиды Лабораторный опыт 5.Распознавание оксидов.

Дем.: реакции, характерные для основных, кислотных, амфотерных оксдов.

1

17.02



23 (2)

Гидроксиды Дем.: реакции, характерные для основных и амфотерных оснований, кислот Лабораторный опыт 6.

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

1

24.02



24 (3)

Соли. Дем.: получение средних, кислых, основных солей

1

03.03



245(4)

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза солей.

Практическая работа № 2 «Гидролиз солей»

1

10.03



Простые вещества (6)

6


26 (1)

Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов

Дем.: 1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита

2. взаимодействие серы с кислородом, водородом; вытеснение менее активных галогенов из их соединений более активными галогенами

1

17.03



27 (2)

Общая характеристика и способы получения металлов

1

31.03



28 (3)

Свойства металлов

Дем.: 1. коллекция металлов с разными физическими свойствами

2. Взаимодействие металлов с неметаллами;

Взаимодействие алюминия с растворами серной и азотной кислот

1

07.04



29 (4)

Практическая работа 3 Экспериментальные задачи по теме “Вещества и их свойства”

1

14.04



30 (5)

Практическая работа 4 Идентификация неорганических соединений

1

21.04



31 (6)

Контрольная работа № 3 по теме “ Сложные неорганические вещества. ”

1

28.04



6. Химия и жизнь. Химическая технология. Охрана окружающей среды.

3


32 (1)

Производство серной кислоты контактным способом. Общие научные принципы химического производства.

Дем.: Модель или схема производства серной кислоты

1

05.05



33 (2)

Выход продукта реакции (решение задач)

1

12.05



34 (3)

Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана атмосферы, гидросферы и почвы

1

19.05






































№ урока

Тема



Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете теории строения атома (3часа)


1/1

Строение атома.

Дем.: 1. периодическая система.

2. модели электронных облаков разной формы


2/2

Электронные конфигурации атомов

Дем.: Плакат со схемами и электронными формулами водорода, гелия, лития, бора, неона, натрия, серы


3/3

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома. Характеристика элемента


Химическая связь (5 часов)


1/4

Ковалентная связь

Дем.: Таблица «Образование ковалентной связи»


2/5

Ионная и водородная химическая связь. Степень окисления и валентность атомов химических элементов

Дем.: Таблица «Образование ионной и водородной связи»


3/6

Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Дем.: 1. Модели кристаллических решеток

2. коллекция кристаллов

3. Дем.: Возгонка иода, нагревание кварца, серы, поваренной соли


4/7

Строение вещества. Итоговый урок


5/8

Контрольная работа № 1 «Строение вещества»


ІІ. Химические процессы. (11 часов)


Химические реакции и закономерности их протекания (3 часа)


1/9

Энергетика и скорость химических реакций. Скорость химической реакции

Дем.: гашение извести, разложение дихромата аммония


2/10

Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции»


3/11

Химическое равновесие

Л.о. № 1: смещение химического равновесия при изменение концентрации реагирующих веществ


Растворы. Электролитическая диссоциация (3 часа)


1/12

Дисперсные системы и их классификация

Дем.: 1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля


2/13

Растворы

Л. о. № 2: тепловые явления при растворении


3/14

Электролитическая диссоциация

Л. о. № 3: реакции ионного обмена в растворе


Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (5 часов)


1/15

Окислительно-восстановительные реакции

Л. о. № 4: окислительно-восстановительные реакции (опыты 1,2)


2/16

Электролиз

Дем.: электролиз растворов хлорида меди сульфата натрия (калия)


3/17

Коррозия металлов


4/18

Химические процессы. Итоговый урок


5/19

Контрольная работа № 2 «Химические процессы»


ІІІ. Вещества и их свойства (11 часов


Сложные неорганический вещества (4 часа)


1/20

Оксиды

Дем.: реакции, характерные для основных, кислотных, амфотерных оксдов.

Л. о. № 5: распознавание оксидов

2/21

Гидроксиды

Дем.: реакции, характерные для основных и амфотерных оснований, кислот

3/22

Соли

Дем.: получение средних, кислых, основных солей

4/23

Практическая работа № 2 «Гидролиз солей»

Простые вещества ( 7 часов)


1/24

Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов

Дем.: 1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита

2. взаимодействие серы с кислородом, водородом; вытеснение менее активных галогенов из их соединений более активными галогенами


2/25

Общая характеристика и способы получения металлов


3/26

Свойства металлов

Дем.: 1. коллекция металлов с разными физическими свойствами

2. Взаимодействие металлов с неметаллами;

Взаимодействие алюминия с растворами серной и азотной кислот


4/27

Практическая работа № 3 «Вещества и их свойства»


5/28

Практическая работа № 4 «Идентификация неорганических соединений»


6/29

Вещества и их свойства. Урок-обобщение


7/30

Контрольная работа № 3 «Вещества и их свойства»


ІV. Химическая технология и экология ( 4 часа)


1/31

Производство серной кислоты контактным способом

Дем.: Модель или схема производства серной кислоты


2/32

Общие научные принципы химического производства

Дем.: 1. Схема круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода.

2. Схемы безотходного производства.


3/33

Охрана атмосферы


4/34

Охрана гидросферы и почвы

Дем.: 1. схема круговорота воды.

2. Схема очистки воды






СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Введение (1ч)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Демонстрации

Анализ и синтез химических веществ.

1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома. Аллотропия

Развитие представлений о сложном строении атома. Двой­ственная природа электрона. Понятие об атомных орбиталях. Форма орбиталей (s-, p-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, p-элементы). Особенности строе­ния электронных оболочек атомов переходных элементов (d-элементов ).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодиче­ского закона. Причины периодичности изменения характерис­тик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемен­та в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического зако­на для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации

Модели электронных облаков разной формы.


2.Химическая связь (6 ч)

Ковалентная химическая связь, ее разновидности и меха­низмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Количественные характеристики химической связи: энер­гия связи, длина связи.

Ионная химическая связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи. Сте­пень окисления и валентность атомов химических элементов. Катионы и анионы. Сравнение валентности и степени окисления. Качественный и количественный состав вещества.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярно­го и немолекулярного строения.

Демонстрации

Модели кристаллических решеток, коллекция кристал­лов.

Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода; нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

3. Химические реакции и закономерности их протекания (4ч)

Классификация химических реакций в неорганической химии.

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагиру­ющих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирую­щих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влия­ющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смеще­ния равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концен­трации реагирующих веществ.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Демонстрации

Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).


4. Растворы. Электролитическая диссоциация (3 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах (золи, гели) и их значении. Истинные растворы.

Чистые вещества и смеси. Образование растворов. Явления, происходящие при раст­ворении, — разрушение кристаллической решетки, диффу­зия, диссоциация, гидратация. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в во­де. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в вод­ных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водо­родный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов. Реакции ионного обмена в водных растворах.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Демонстрации

Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.


5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических эле­ментов (3ч)

Классификация химических реакций. Окислительно-восста­новительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстано­вительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты ме­таллов от коррозии.

Демонстрации

Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.


6. Сложные неорганические вещества (5ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических со­единений. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Оксиды. Классификация, физические и химические свойства. Гидроксиды: основания, их диссоциация и химические свойства Кислоты, их диссоциация и химические свойства; амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли. Средние соли, их диссоциация и химические свойства. Кислые соли, их получение и диссоциация;

основные соли, их номенклатура и диссоциация. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солей. Гид­ролиз различных типов солей.

Демонстрации

Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

Получение средних, кислых и основных солей.

Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 6

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

Лабораторный опыт 7

Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 8

Получение основной соли.

7. Простые вещества (7 ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ – неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.: взаимо­действие с металлами и водородом, неметаллами, атомы кото­рых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (угле­род, водород). Роль неметаллов в природе и технике. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение ме­таллов в природе. Физические свой­ства металлов. Электрохимический ряд напряжений метал­лов. Химические свойства металлов: взаимодействие с прос­тыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: водой, щелочами, растворами кислот и солей, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная). Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Демонстрации

Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

Взаимодействие серы с кислородом, водородом.

Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

Коллекция металлов с разными физическими свойствами.

Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

Взаимодействие алюминия с растворами серной и азот­ной кислот.

Лабораторный опыт 9

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Практическая работа 2

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 3

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


8.Химическая технология. Охрана окружающей среды. (3 ч)

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты). Общие научные принципы химического производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Бытовая химическая грамотность.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсаль­ный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в приро­де. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ре­сурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности поч­вы.

Демонстрации

Модель или схема производства серной кислоты.

Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

Схема безотходного производства.

Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).











































Календарно - тематический план


Тема урока

Кол-во уроков

Сроки проведения

Примечание

Календарн.

Фактическ.

1

Введение.Методы познания в химии.

1





Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

3




2(1)

Состав атома. Изотопы. Состояние электронов в атоме.

1




3 (2)

Электронные конфигурации атомов.Атомные орбитали, s, p- элементы.

1




4 (3)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1





Химическая связь

6




5 (!)

Ковалентная связь, механизмы ее образования. Основные характеристики ковалентной связи

1




6 (2)

Валентность и валентные возможности атома. Степень окисления.

1




7 (3)

Гибридизация атомных орбиталей

1




8 (4)

Ионная, водородная связи. Металлическая связь, ее особенности.

1




9 (5)

Типы кристаллических решеток

1




10 (6)

Контрольная работа №1 по теме “Строение атома.. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь”

1





Химические реакции и закономерности их протекания

4




11 (1)

Классификация химичкских реакций в неорганической и органической химии.Энергетика и скорость химических реакций

1




12 (2)

Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ.

1




13 (3)

Практическая работа 1. Скорость химической рекции

1




14 (4)

Химическое равновесие. Лабораторный опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ

1





Растворы. Электролитическая диссоциация

3




15 (1)

Дисперсные системы и их класификация

1




16 (2)

Растворы. Явления , происходящие при растворении веществ –диссоциация, гидратация. Способы выражения концентраци растворов: массовая доля растворенного вещества. Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении.

1




17 (3)

Диссоциация электролитов в водных растворах. Лабораторный опыт 3. Реакции ионного обмена в растворе.

1





Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов

3




18 (1)

Окислительно-восстановительные реакции. Лабораторный опыт 4.

Окислительно-восстановительные реакции.

1




19 (2)

Электролиз. Коррозия металлов.

1




20 (3)

Контрольная работа № 2 по теме “Химические реакции и закономерности их протекания.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов.

1





Сложные неорганические вещества

4




21 (1)

Оксиды Лабораторный опыт 5.

Распознавание оксидов.

1




22 (2)

Гидроксиды Лабораторный опыт 6.

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

1




23 (3)

Соли Лабораторный опыт 7.

Получение кислой соли. Лабораторный опыт 8. Получение основной соли.

1




24 (4)

Гидролиз. Сущность процесса гидролиза солей.

1





Простые вещества

6




25 (1)

Общая характеристика и способы получения неметаллов. Свойства неметаллов

1




26 (2)

Общая характеристика и способы получения металлов

1




27 (3)

Свойства металлов. Лабораторный опыт 9. Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

1




28 (4)

Практическая работа 2. Экспериментальные задачи по теме “Вещества и их свойства”

1




29 (5)

Практическая работа 3. Идентификация неорганических соединений

1




30 (6)

Контрольная работа № 3 по теме “ Сложные неорганические вещества. Простые вещества”

1





Химическая технология. Охрана окружающей среды.

4




31 (1)

Производство серной кислоты контактным способом. Общие научные принципы химического производства.

1




32 (2)

Выход продукта реакции (решение задач)

1




33 (3)

Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана атмосферы, гидросферы и почвы

1




34 (4)

Контрольная работа № 4 (итоговая)

1
















Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 12.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров339
Номер материала ДA-039766
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх