Муниципальное
бюджетное образовательное учреждение
«Средняя
общеобразовательная школа с. Нижняя Русь»
Кукморского
муниципального района Республики Татарстан
|
«Рассмотрена»
На заседании ШМО учителей
естественно-математического
цикла
Руководитель ШМО
_________ /В. П. Тимофеева/
Протокол № ___
от «___» ___________2013 г.
|
«Согласована»
Заместитель директора по УР
МБОУ «СОШ с. Нижняя Русь»
__________ /Т.Н.Раимова/
от «___» ___________2013 г.
|
«Утверждена»
Директор МБОУ «СОШ
с. Нижняя Русь»
_________ /В. Н. Егоров/
Приказ № _____
от «____»________2013
г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 11 класса (базовый уровень)
Тимофеевой Валентины Петровны
учителя высшей квалификационной категории
2015 – 2016 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА
Рабочая
программа по химии для 11 класса составлена на основе:
·
Федерального закона «Об образовании в Российской
Федерации » от 29 декабря 2012 года № 273 - РФ
·
Закона «Об образовании» РТ (в действующей
редакции);
·
федерального компонента государственных стандарта среднего
(полного) общего образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5
марта 2004 г. № 1089;
·
программы среднего (полного) общего образования
по химии (Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д. Днепров, А.Г.
Аркадьев.- М.:Дрофа, 2010.);
·
Программы по химии для 8 – 11 классов
общеобразовательных учреждений / Новошинский И.И. , Новошинская Н.С., - М.:
ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2012./ ;
·
Образовательной программы МБОУ «СОШ с. Нижняя
Русь» Кукморского муниципального района РТ;
·
учебного плана муниципального бюджетного
образовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Нижняя Русь»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2013 – 2014 учебный
год.
Рабочая
программа ориентирована на учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, Химия.
10 класс. - М.: «Русское слово», 2008.
По учебному плану муниципального бюджетного
образовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа с. Нижняя Русь»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2013 – 2014 учебный
год на изучение химии в 11 классе отводится 34 часов, 1 час в неделю.
Резервное время использовано на проведение обобщающих уроков.
Изучение химии на базовом уровне среднего
(полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
·
Освоение знаний о химической составляющей
естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
·
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
·
развитие
познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
·
воспитание
убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
·
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Учебно-тематический план
|
№ п/п
|
Наименование раздела
|
Количество часов
|
|
Уроков
|
лабораторных
работ
|
практических
работ
|
контрольных
работ
|
|
1
|
Введение . Методы познания в химии.
|
1
|
|
|
|
|
2
|
Современные представления о строении
атома.
|
3
|
|
|
|
|
3
|
Химическая связь
|
6
|
|
|
1
|
|
4
|
Химические реакции
|
11
|
1
|
1
|
|
|
|
Химические реакции и закономерности их
протекания.
|
4
|
|
|
|
|
|
Растворы. Электролитическая диссоциация.
|
3
|
2
|
|
|
|
|
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических
элементов.
|
4
|
1
|
|
1
|
|
5
|
Вещества и их свойства
|
10
|
|
|
|
|
|
Сложные неорганические вещества
|
4
|
2
|
1
|
|
|
|
Простые вещества
|
6
|
|
2
|
1
|
|
6
|
Химия и жизнь.
Химическая технология.
Охрана окружающей среды.
|
3
|
|
|
|
|
|
Всего:
|
34
|
6
|
4
|
3
|
Требования
к уровню подготовки выпускников
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
·
важнейшие
химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
·
основные законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
·
основные теории
химии: химической связи, электролитической диссоциации;
·
важнейшие
вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,
метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,
уметь
·
называть
изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
·
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
·
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов;
·
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
·
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
·
проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
·
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
·
определения возможности протекания химических
превращений в различных условиях и оценки их последствий;
·
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
·
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
·
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
·
приготовления растворов заданной концентрации в
быту и на производстве;
·
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
Литература:
- И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. 10
класс: сборник самостоятельных работ по общей и неорганической химии /
И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – - М.: ООО «ТИД «Русское слово –
РС», 2007.
- . И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская. 8 –
11классы: типы химических задач и способы их решения / И.И. Новошинский,
Н. С. Новошинская. – Москва ОНИКС Мир и образование, 2006.
- . И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская.
Программа. Тематическое и поурочное планирование / И.И. Новошински
Новошинская. – Москва «Русское слово», 2008.
- Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. Сборник задач и
упражнений по химии. 8 – 11 классы / Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин. – М.:
Экзамен, 2007.
- И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская.
Пособие для подготовки к итоговому тестированию по химии / И.И.
Новошинский, Н. С. Новошинская. – Москва «Русское слово», 2008.
- И.И. Новошинский, Н. С. Новошинская Химия.
Учебник для 10 класса. Профильный уровень- М. :ООО «ТИД «Русское слово-
РС»2008
- Р.А. Лидин Химия для школьников старших
классов и поступающих в вузы. – М. : Дрофа, 2004
- ГИА – 2012. Химия типовые экзаменационные
варианты, 34 варианта. – М. :Национальное образование,- 2011
- Е.В. Савинкина.
Химия. Сборник задач 8-9 классы – Мю :АСТ - ПРЕСС, 2011
- А.М. Радецкий Контрольные работы по химии в
10- 11 классах: пособие для учителя – М. :Просвещение, 2006.
Электронные
ресурсы
.1. http://school-collection.edu.ru/ 2. http://fcior.edu.ru 3. http://interneturok.ru/
4.Уроки
химии Кирилла и Мефолия 11 класс.
5. Химия (8 – 11 класс). Виртуальная
лаборатория. Химия 8 – 11 класс
Календарно - тематический план
|
№ п/п
|
Тема
урока
|
Кол-во
часов
|
Дата проведения
|
Примечание
|
|
планов.
|
фактич.
|
|
1
|
1. Научные методы познания веществ и
химических явлений.
|
1
|
02.09
|
|
|
|
2. Современные представления о
строении атома.
Строение атома. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
|
3
|
|
|
2(1)
|
Состав атома.
Изотопы. Состояние электронов в атоме. Дем.: 1. периодическая система.
2. модели электронных облаков разной
формы
|
1
|
09.09
|
|
|
|
3 (2)
|
Электронные конфигурации атомов.Атомные
орбитали, s, p- элементы.
|
1
|
16.09
|
|
|
|
4 (3)
|
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.
Характеристика элемента.
|
1
|
25.-09
|
|
|
|
3. Химическая связь
|
6
|
|
|
5 (!)
|
Ковалентная связь, механизмы ее
образования. Основные характеристики ковалентной связи
|
1
|
30.10
|
|
|
|
6 (2)
|
Валентность и валентные возможности атома.
Степень окисления.
|
1
|
07.10
|
|
|
|
7 (3)
|
Гибридизация атомных орбиталей
|
1
|
14.10
|
|
|
|
8 (4)
|
Ионная, водородная связи. Металлическая
связь, ее особенности.
|
1
|
21.10
|
|
|
|
9 (5)
|
Типы кристаллических решеток Дем.:1. Модели кристаллических решеток 2.
коллекция кристаллов
3. Дем.: Возгонка иода, нагревание кварца,
серы, поваренной соли
|
1
|
28.10
|
|
|
|
10 (6)
|
Контрольная работа № 1 по теме “Строение атома.. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь”
|
1
|
11.11
|
|
|
|
4. Химические реакции
Химические реакции и закономерности их
протекания (4)
|
11
4
|
|
|
11 (1)
|
Классификация химичкских реакций в неорганической
и органической химии.Энергетика и скорость химических реакций Дем.: гашение извести, разложение дихромата
аммония
|
1
|
18.11
|
|
|
|
12 (2)
|
Сскорость реакции, ее зависимость от
различных факторов. Катализ.
|
1
|
25.11
|
|
|
|
13 (3)
|
Практическая работа 1. Скорость химической рекции
|
1
|
02.12
|
|
|
|
14 (4)
|
Химическое равновесие и способы ее смещения.
Лабораторный опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении
концентрации реагирующих веществ
|
1
|
09.12
|
|
|
|
Растворы. Электролитическая диссоциация
(3)
|
3
|
|
|
15 (1)
|
Дисперсные
системы и их класификация Дем.: 1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой
2. Образцы
пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля
|
1
|
16.12
|
|
|
|
16 (2)
|
Растворы. Явления , происходящие при
растворении веществ –диссоциация, гидратация. Способы выражения концентраци
растворов: массовая доля растворенного вещества. Лабораторный опыт 2. Тепловые
явления при растворении.
|
1
|
23.12
|
|
|
|
17 (3)
|
Диссоциация электролитов в водных
растворах. Лабораторный опыт 3.
Реакции ионного обмена в растворе.
|
1
|
13.01
|
|
|
|
Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов (4)
|
4
|
|
|
18 (1)
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Лабораторный опыт 4.
Окислительно-восстановительные реакции.
|
1
|
20.01
|
|
|
|
19 (2)
|
Электролиз. Коррозия металлов. Дем.: электролиз растворов хлорида меди
сульфата натрия (калия)
|
1
|
27.01
|
|
|
|
20 (3)
|
Химические процессы. Итоговый урок
|
1
|
03.02
|
|
|
|
21 (4)
|
Контрольная работа № 2 по теме “Химические процессы”
|
1
|
10.02
|
|
|
|
5. Вещества и их свойства
Сложные неорганические вещества (4)
|
10
4
|
|
|
22 (1)
|
Оксиды Лабораторный
опыт 5.Распознавание оксидов.
Дем.: реакции, характерные для основных, кислотных, амфотерных оксдов.
|
1
|
17.02
|
|
|
|
23 (2)
|
Гидроксиды Дем.: реакции, характерные для основных и
амфотерных оснований, кислот Лабораторный опыт 6.
Распознавание катионов
натрия, магния и цинка.
|
1
|
24.02
|
|
|
|
24 (3)
|
Соли. Дем.: получение средних, кислых, основных
солей
|
1
|
03.03
|
|
|
|
245(4)
|
Гидролиз. Сущность процесса гидролиза солей.
Практическая работа № 2 «Гидролиз солей»
|
1
|
10.03
|
|
|
|
Простые вещества (6)
|
6
|
|
|
26 (1)
|
Общая характеристика, физические и химические свойства неметаллов
Дем.: 1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита
2. взаимодействие серы с кислородом,
водородом; вытеснение менее активных галогенов из их соединений более
активными галогенами
|
1
|
17.03
|
|
|
|
27 (2)
|
Общая характеристика и способы получения
металлов
|
1
|
31.03
|
|
|
|
28 (3)
|
Свойства металлов
Дем.: 1. коллекция металлов с разными физическими свойствами
2. Взаимодействие
металлов с неметаллами;
Взаимодействие алюминия с растворами серной
и азотной кислот
|
1
|
07.04
|
|
|
|
29 (4)
|
Практическая работа 3 Экспериментальные задачи по теме “Вещества и их свойства”
|
1
|
14.04
|
|
|
|
30 (5)
|
Практическая работа 4 Идентификация неорганических соединений
|
1
|
21.04
|
|
|
|
31 (6)
|
Контрольная работа № 3 по теме “ Сложные
неорганические вещества. ”
|
1
|
28.04
|
|
|
|
6. Химия и жизнь. Химическая
технология. Охрана окружающей среды.
|
3
|
|
|
32 (1)
|
Производство серной кислоты контактным способом. Общие
научные принципы химического производства.
Дем.: Модель или
схема производства серной кислоты
|
1
|
05.05
|
|
|
|
33 (2)
|
Выход продукта реакции (решение задач)
|
1
|
12.05
|
|
|
|
34 (3)
|
Химическое загрязнение окружающей среды.
Охрана атмосферы, гидросферы и почвы
|
1
|
19.05
|
|
|
|
№ урока
|
Тема
|
|
|
|
|
|
Строение атома. Периодический закон и
периодическая система химических элементов в свете теории строения атома
(3часа)
|
|
|
|
1/1
|
Строение атома.
Дем.: 1. периодическая система.
2. модели электронных облаков разной формы
|
|
|
|
2/2
|
Электронные конфигурации атомов
Дем.: Плакат со схемами и
электронными формулами водорода, гелия, лития, бора, неона, натрия, серы
|
|
|
|
3/3
|
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атома. Характеристика
элемента
|
|
|
|
Химическая связь (5 часов)
|
|
|
|
1/4
|
Ковалентная связь
Дем.: Таблица «Образование
ковалентной связи»
|
|
|
|
2/5
|
Ионная и водородная химическая связь. Степень окисления и
валентность атомов химических элементов
Дем.: Таблица «Образование
ионной и водородной связи»
|
|
|
|
3/6
|
Типы кристаллических решеток. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения
Дем.: 1. Модели кристаллических решеток
2. коллекция
кристаллов
3. Дем.: Возгонка иода, нагревание кварца, серы,
поваренной соли
|
|
|
|
4/7
|
Строение вещества. Итоговый урок
|
|
|
|
5/8
|
Контрольная работа № 1 «Строение вещества»
|
|
|
|
ІІ. Химические процессы. (11 часов)
|
|
|
|
Химические реакции и закономерности их
протекания (3 часа)
|
|
|
|
1/9
|
Энергетика и скорость химических реакций. Скорость
химической реакции
Дем.: гашение извести,
разложение дихромата аммония
|
|
|
|
2/10
|
Практическая работа № 1 «Скорость
химической реакции»
|
|
|
|
3/11
|
Химическое равновесие
Л.о. № 1: смещение химического равновесия при
изменение концентрации реагирующих веществ
|
|
|
|
Растворы. Электролитическая диссоциация
(3 часа)
|
|
|
|
1/12
|
Дисперсные
системы и их классификация
Дем.: 1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой
2. Образцы
пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
3. Эффект Тиндаля
|
|
|
|
2/13
|
Растворы
Л. о. № 2: тепловые явления при растворении
|
|
|
|
3/14
|
Электролитическая диссоциация
Л. о. № 3: реакции ионного обмена в растворе
|
|
|
|
Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов (5 часов)
|
|
|
|
1/15
|
Окислительно-восстановительные реакции
Л. о. № 4: окислительно-восстановительные реакции
(опыты 1,2)
|
|
|
|
2/16
|
Электролиз
Дем.: электролиз растворов
хлорида меди сульфата натрия (калия)
|
|
|
|
3/17
|
Коррозия металлов
|
|
|
|
4/18
|
Химические процессы. Итоговый урок
|
|
|
|
5/19
|
Контрольная работа № 2 «Химические процессы»
|
|
|
|
ІІІ. Вещества и их свойства (11
часов
|
|
|
|
Сложные неорганический вещества (4
часа)
|
|
|
|
1/20
|
Оксиды
Дем.: реакции, характерные для основных, кислотных, амфотерных оксдов.
Л. о. № 5: распознавание оксидов
|
|
|
2/21
|
Гидроксиды
Дем.: реакции, характерные
для основных и амфотерных оснований, кислот
|
|
|
3/22
|
Соли
Дем.: получение средних,
кислых, основных солей
|
|
|
4/23
|
Практическая работа № 2 «Гидролиз
солей»
|
|
|
Простые вещества ( 7 часов)
|
|
|
|
1/24
|
Общая характеристика, физические и химические свойства
неметаллов
Дем.: 1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита
2. взаимодействие серы с кислородом, водородом;
вытеснение менее активных галогенов из их соединений более активными
галогенами
|
|
|
|
2/25
|
Общая характеристика и способы получения металлов
|
|
|
|
3/26
|
Свойства металлов
Дем.: 1. коллекция металлов с разными физическими свойствами
2. Взаимодействие
металлов с неметаллами;
Взаимодействие алюминия с растворами серной и азотной
кислот
|
|
|
|
4/27
|
Практическая работа № 3 «Вещества
и их свойства»
|
|
|
|
5/28
|
Практическая работа № 4 «Идентификация
неорганических соединений»
|
|
|
|
6/29
|
Вещества и их свойства. Урок-обобщение
|
|
|
|
7/30
|
Контрольная работа № 3 «Вещества и их свойства»
|
|
|
|
ІV. Химическая технология и экология (
4 часа)
|
|
|
|
1/31
|
Производство серной кислоты контактным способом
Дем.: Модель или схема
производства серной кислоты
|
|
|
|
2/32
|
Общие научные принципы химического производства
Дем.: 1. Схема круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода.
2. Схемы безотходного производства.
|
|
|
|
3/33
|
Охрана атмосферы
|
|
|
|
4/34
|
Охрана гидросферы
и почвы
Дем.: 1. схема круговорота воды.
2. Схема очистки воды
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение (1ч)
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента
и теории в химии. Моделирование химических процессов. Правила безопасности при
работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Демонстрации
Анализ
и синтез химических веществ.
1.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева (3 ч)
Атом. Обобщение ранее
полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны,
их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома. Аллотропия
Развитие представлений о
сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Понятие об атомных
орбиталях. Форма орбиталей (s-, p-орбитали).
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах
элементов от водорода до кальция (s-, p-элементы).
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов
(d-элементов ).
Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории
строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодического
закона. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов
элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая
характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента
в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического
закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной
картины мира.
Демонстрации
Модели электронных облаков
разной формы.
2.Химическая связь (6 ч)
Ковалентная химическая
связь, ее разновидности и механизмы ее образования: обменный и
донорно-акцепторный. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь.
Количественные
характеристики химической связи: энергия связи, длина связи.
Ионная химическая связь как
предельный случай ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи.
Степень окисления и валентность атомов химических элементов. Катионы и анионы. Сравнение валентности и степени окисления. Качественный и
количественный состав вещества.
Водородная связь. Влияние
водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических
решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.
Металлическая связь, ее особенности.
Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
Модели кристаллических
решеток, коллекция кристаллов.
Опыты, раскрывающие
взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода; нагревание
кварца, серы и поваренной соли).
3. Химические реакции и
закономерности их протекания (4ч)
Классификация
химических реакций в неорганической химии.
Сущность химической
реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах
реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой
эффект реакции. Термохимические уравнения. Реакции
ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительно-восстановительные
реакции. Электролиз растворов и расплавов.
Скорость реакции,
ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Скорость реакции.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции:
природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа).
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы и
катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.
Обратимость
реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Состояние химического
равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы,
влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и
давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода
продукта в химической промышленности.
Лабораторный опыт 1
Смещение химического равновесия при изменении концентрации
реагирующих веществ.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
Демонстрации
Экзо- и эндотермические
реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
4. Растворы.
Электролитическая диссоциация (3 ч)
Дисперсные системы. Понятие
о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах
(золи, гели) и их значении. Истинные растворы.
Чистые вещества и смеси. Образование
растворов. Явления, происходящие при растворении, — разрушение
кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость
веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы выражения концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества.
Электролитическая
диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты.
Среда водных растворов:
кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов. Реакции
ионного обмена в водных растворах.
Лабораторный опыт 2
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 3
Реакции ионного обмена в растворе.
Демонстрации
Образцы дисперсных систем с
жидкой средой.
Образцы пищевых,
косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
Эффект Тиндаля.
5. Реакции с изменением
степеней окисления атомов химических элементов (3ч)
Классификация
химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах,
жизнедеятельности организма.
Электролиз. Электролиз
расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение
электролиза в промышленности.
Коррозия металлов. Ущерб от
коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов
от коррозии.
Демонстрации
Электролиз растворов
хлорида меди(П) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 4
Окислительно-восстановительные реакции.
6. Сложные неорганические вещества (5ч)
Обобщение
свойств важнейших классов неорганических соединений. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных
классов неорганических соединений.
Оксиды. Классификация,
физические и химические свойства. Гидроксиды: основания, их диссоциация
и химические свойства Кислоты, их диссоциация и химические свойства; амфотерные
гидроксиды, их химические свойства.
Соли. Средние
соли, их диссоциация и химические свойства. Кислые соли, их получение и
диссоциация;
основные соли, их
номенклатура и диссоциация. Генетическая связь между классами неорганических
соединений.
Гидролиз солей. Сущность
процесса гидролиза солей. Гидролиз различных типов солей.
Демонстрации
Реакции, характерные для
основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.
Получение средних, кислых и
основных солей.
Гидролиз солей различных
типов.
Лабораторный опыт 5
Распознавание оксидов.
Лабораторный опыт 6
Распознавание катионов
натрия, магния и цинка.
Лабораторный опыт 7
Получение кислой соли.
Лабораторный опыт 8
Получение основной соли.
7. Простые вещества (7 ч)
Неметаллы.
Общий обзор неметаллов. Положение элементов,
образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности
строения их атомов. Строение простых веществ – неметаллов. Аллотропия.
Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительные
свойства типичных неметаллов.: взаимодействие с металлами и водородом,
неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности,
некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с
кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и
технике. Общая характеристика подгруппы галогенов.
Металлы. Общий
обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в
Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в
природе. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами —
неметаллами, со сложными веществами: водой, щелочами, растворами кислот и
солей, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная). Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и
современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов. Общие способы
получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Демонстрации
Модели кристаллических
решеток иода, алмаза и графита.
Взаимодействие серы с
кислородом, водородом.
Вытеснение менее активных
галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.
Коллекция металлов с
разными физическими свойствами.
Взаимодействие металлов с
неметаллами и водой.
Взаимодействие алюминия с
растворами серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт 9
Взаимодействие металлов с
растворами щелочей.
Практическая работа 2
Экспериментальные задачи по
разделу «Вещества и их свойства».
Практическая работа 3
Идентификация
неорганических соединений.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу
темы.
8.Химическая технология. Охрана
окружающей среды. (3 ч)
Общие
представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере
производства серной кислоты). Общие научные принципы химического
производства. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Промышленное получение
веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Бытовая химическая грамотность.
Охрана атмосферы. Состав
атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы.
Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект,
кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых
концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода
в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ
в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от
загрязнения.
Охрана почвы. Почва
— основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и
основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Демонстрации
Модель или схема
производства серной кислоты.
Схемы круговорота в природе
кислорода, азота, серы, углерода, воды.
Схема безотходного
производства.
Фильмы о загрязнении
воздуха, воды и почвы.
Схема очистки воды (стадии
подготовки питьевой воды).
Календарно - тематический план
|
№
|
Тема
урока
|
Кол-во
уроков
|
Сроки
проведения
|
Примечание
|
|
Календарн.
|
Фактическ.
|
|
1
|
Введение.Методы познания в химии.
|
1
|
|
|
|
|
|
Строение атома. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
|
3
|
|
|
|
|
2(1)
|
Состав атома. Изотопы. Состояние электронов
в атоме.
|
1
|
|
|
|
|
3 (2)
|
Электронные конфигурации атомов.Атомные
орбитали, s, p- элементы.
|
1
|
|
|
|
|
4 (3)
|
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
|
1
|
|
|
|
|
|
Химическая связь
|
6
|
|
|
|
|
5 (!)
|
Ковалентная связь, механизмы ее образования.
Основные характеристики ковалентной связи
|
1
|
|
|
|
|
6 (2)
|
Валентность и валентные возможности атома.
Степень окисления.
|
1
|
|
|
|
|
7 (3)
|
Гибридизация атомных орбиталей
|
1
|
|
|
|
|
8 (4)
|
Ионная, водородная связи. Металлическая
связь, ее особенности.
|
1
|
|
|
|
|
9 (5)
|
Типы кристаллических решеток
|
1
|
|
|
|
|
10 (6)
|
Контрольная работа №1 по теме “Строение
атома.. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь”
|
1
|
|
|
|
|
|
Химические реакции и закономерности их
протекания
|
4
|
|
|
|
|
11 (1)
|
Классификация химичкских реакций в
неорганической и органической химии.Энергетика и скорость химических реакций
|
1
|
|
|
|
|
12 (2)
|
Факторы, влияющие на скорость химических
реакций. Катализ.
|
1
|
|
|
|
|
13 (3)
|
Практическая работа 1. Скорость химической рекции
|
1
|
|
|
|
|
14 (4)
|
Химическое равновесие. Лабораторный опыт 1.
Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих
веществ
|
1
|
|
|
|
|
|
Растворы. Электролитическая диссоциация
|
3
|
|
|
|
|
15 (1)
|
Дисперсные системы и их класификация
|
1
|
|
|
|
|
16 (2)
|
Растворы. Явления , происходящие при
растворении веществ –диссоциация, гидратация. Способы выражения концентраци
растворов: массовая доля растворенного вещества. Лабораторный опыт 2. Тепловые
явления при растворении.
|
1
|
|
|
|
|
17 (3)
|
Диссоциация электролитов в водных
растворах. Лабораторный опыт 3.
Реакции ионного обмена в растворе.
|
1
|
|
|
|
|
|
Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов
|
3
|
|
|
|
|
18 (1)
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Лабораторный опыт 4.
Окислительно-восстановительные реакции.
|
1
|
|
|
|
|
19 (2)
|
Электролиз. Коррозия металлов.
|
1
|
|
|
|
|
20 (3)
|
Контрольная работа № 2 по теме “Химические
реакции и закономерности их протекания.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции с изменением степеней окисления атомов
химических элементов.
|
1
|
|
|
|
|
|
Сложные неорганические вещества
|
4
|
|
|
|
|
21 (1)
|
Оксиды Лабораторный
опыт 5.
Распознавание оксидов.
|
1
|
|
|
|
|
22 (2)
|
Гидроксиды Лабораторный
опыт 6.
Распознавание катионов
натрия, магния и цинка.
|
1
|
|
|
|
|
23 (3)
|
Соли Лабораторный
опыт 7.
Получение кислой соли.
Лабораторный опыт 8. Получение основной соли.
|
1
|
|
|
|
|
24 (4)
|
Гидролиз. Сущность процесса гидролиза солей.
|
1
|
|
|
|
|
|
Простые вещества
|
6
|
|
|
|
|
25 (1)
|
Общая характеристика и способы получения
неметаллов. Свойства неметаллов
|
1
|
|
|
|
|
26 (2)
|
Общая характеристика и способы получения
металлов
|
1
|
|
|
|
|
27 (3)
|
Свойства металлов.
Лабораторный опыт 9.
Взаимодействие металлов с растворами щелочей.
|
1
|
|
|
|
|
28 (4)
|
Практическая работа 2. Экспериментальные задачи по теме “Вещества и их свойства”
|
1
|
|
|
|
|
29 (5)
|
Практическая работа 3. Идентификация неорганических соединений
|
1
|
|
|
|
|
30 (6)
|
Контрольная работа № 3 по теме “ Сложные
неорганические вещества. Простые вещества”
|
1
|
|
|
|
|
|
Химическая технология. Охрана окружающей
среды.
|
4
|
|
|
|
|
31 (1)
|
Производство серной кислоты контактным
способом. Общие научные принципы химического производства.
|
1
|
|
|
|
|
32 (2)
|
Выход продукта реакции (решение задач)
|
1
|
|
|
|
|
33 (3)
|
Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана
атмосферы, гидросферы и почвы
|
1
|
|
|
|
|
34 (4)
|
Контрольная работа № 4 (итоговая)
|
1
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.